BAKIR HİDROKSİT

CAS NUMARASI: 20427-59-2

EC NUMARASI: 243-815-9

MOLEKÜLER FORMÜL: Cu(OH)₂

MOLEKÜLER AĞIRLIK: 99.58

IUPAC ADI: bakır; dihidrat

Bakır Hidroksit, kimyasal formülü Cu(OH)2 olan bakırın hidroksitidir.
Soluk yeşilimsi mavi veya mavimsi yeşil bir katıdır.
Bakır Hidroksit'in bazı biçimleri, muhtemelen bir bakır(II) karbonat ve hidroksit karışımından oluşmasına rağmen, "stabilize" bakır(II) hidroksit olarak satılmaktadır.
Bakır Hidroksit güçlü bir bazdır, ancak sudaki düşük çözünürlüğü bunu doğrudan gözlemlemeyi zorlaştırır.

oluşum:
-Bakır Hidroksit, bakır eritme M.Ö. 5000 yıllarında başladığından beri bilinmektedir, ancak kimyagerler muhtemelen küllü su (sodyum veya potasyum hidroksit) ve mavi vitriol (bakır(II) sülfat) çözeltilerini karıştırarak ilk üretenler olmuştur.
Her iki bileşiğin kaynakları antik çağda mevcuttu.
Bakır Hidroksit, mavi verditer ve Bremen yeşili gibi pigmentlerde kullanılmak üzere 17. ve 18. yüzyıllarda endüstriyel ölçekte üretildi.
Bu pigmentler seramik ve boyamada kullanılmıştır.

-Laboratuvar Sentezi:
Bakır Hidroksit, seyreltik bir bakır(II) sülfat (CuSO4·5H2O) çözeltisine bir sodyum hidroksit eklenerek üretilebilir.
Bununla birlikte, bu şekilde üretilen çökelti genellikle su ve kayda değer miktarda sodyum hidroksit safsızlığı içerir.
Çözeltiye önceden amonyum klorür eklenirse daha saf bir ürün elde edilebilir.
Alternatif olarak, bakır hidroksit, suyun (sodyum sülfat veya magnezyum sülfat gibi az miktarda elektrolit içeren) bir bakır anot ile elektrolizi yoluyla kolayca yapılır.

-Mineral:
Cu(OH)2 formülünün mineraline spertiniit denir.
Bakır Hidroksit, bir bazik bakır(II) karbonat oluşturmak üzere atmosferdeki karbon dioksit ile yavaş yavaş reaksiyona girdiğinden, nadiren birleşik olmayan bir mineral olarak bulunur.
Böylece bakır, reaksiyonla nemli havada yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama elde eder:
2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O

Yeşil malzeme prensipte 1:1 mol Cu(OH)2 ve CuCO3 karışımıdır.
Bu patina, bronz ve Özgürlük Anıtı gibi diğer bakır alaşımlı heykellerde oluşur.

Yapı:
Cu(OH)2'nin yapısı X-ışını kristalografisi ile belirlendi Bakır merkezi kare piramidaldir.
Düzlem aralığındaki dört Cu-O mesafesi 1,96 Å ve eksenel Cu-O mesafesi 2,36 Å'dir.
Düzlemdeki hidroksit ligandları ya çift köprülü ya da üçlü köprülüdür.

Tepkiler:
Bakır Hidroksit yaklaşık 100 °C'ye kadar stabildir.
Bakır Hidroksit, koyu mavi bir tetramminecopper [Cu(NH3)4]2+ kompleks iyonu çözeltisi oluşturmak için bir amonyak çözeltisi ile reaksiyona girer.
Bakır Hidroksit, dioksijen varlığında amonyak çözeltilerinin oksidasyonunu katalize ederek Cu(NO2)2(NH3)n gibi bakır amin nitritlerine yol açar.
Bakır Hidroksit hafif amfoteriktir.
Bakır Hidroksit, konsantre alkali içinde hafifçe çözünür ve [Cu(OH)4]2− oluşturur.

Organik Kimya için Reaktif:
Bakır Hidroksit, organik sentezde oldukça özel bir role sahiptir.
Çoğu zaman, bu amaçla kullanıldığında, çözünebilir bir bakır(II) tuzu ve potasyum hidroksit karıştırılarak yerinde hazırlanır.
Bazen aril aminlerin sentezinde kullanılır.
Örneğin, bakır Hidroksit, etilendiaminin 1-bromoantrakinon veya 1-amino-4-bromoantrakinon ile reaksiyonunu katalize ederek 1-((2-aminoetil)amino)antrakinon veya 1-amino-4-((2-aminoetil)amino) oluşturur. antrakinon.

Bakır Hidroksit ayrıca asit hidrazitleri oda sıcaklığında karboksilik asitlere dönüştürür.
Bu dönüşüm, diğer kırılgan fonksiyonel grupların varlığında karboksilik asitlerin sentezinde faydalıdır.
Benzoik asit ve oktanoik asit üretiminde olduğu gibi verimler genellikle mükemmeldir:

Kullanım Alanları:
Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisindeki Bakır Hidroksit, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir.
Bu özelliği, bir selüloz lifi olan suni ipek üretiminde kullanılmasına yol açmıştır.

Bakır Hidroksit ayrıca, aşağıdaki durumlarda dış parazitleri yok etme yeteneği nedeniyle akvaryum endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır:
-balık
- flukes dahil
-deniz suyu
-dere
-balıkları öldürmeden deniz kadifesi.

Diğer suda çözünür bakır bileşikleri bu rolde etkili olabilse de, genellikle yüksek balık ölümlerine neden olurlar.
Bakır Hidroksit, bir fungisit ve nematisit olan Bordeaux karışımına alternatif olarak kullanılmıştır.
Bu ürünler arasında Kocide L.L.C. tarafından üretilen Kocide 3000 bulunmaktadır. Bakır(II) hidroksit de bazen seramik renklendirici olarak kullanılır.
Bakır Hidroksit lateks boya ile bir araya getirilerek saksı bitkilerinde kök büyümesini kontrol etmek için tasarlanmış bir ürün elde edilmiştir.
İkincil ve yan kökler gelişir ve genişler, bu da yoğun ve sağlıklı bir kök sistemi ile sonuçlanır.

Bakır hidroksit organik moleküler bir varlıktır.
Bakır Hidroksit Erime noktasında su kaybıyla ayrışır.

UYGULAMALAR:

-Rayon imalatında
- pil elektrotları
-diğer bakır tuzları
- boyamada mordan olarak; pigment olarak
-mantar öldürücülerde
-böcek öldürücüler
-yem katkı maddesi olarak
- kağıt işleme ve boyamada
-Schweitzer reaktifinin hazırlanmasında
- katalizörlerde

Bakır Hidroksit, sülfürik asit ile reaksiyona girerek bakır sülfat ve su oluşturur.
Bakır Hidroksit, nitrik asit ile reaksiyona girerek bakır nitrat ve su oluşturur.

İlk olarak 1970'lerde geliştirilen Bakır Hidroksit mantar ilaçları, çoğu mantar ilacı uygulaması için tercih edilmiştir.
İnsektisit ve pestisit olarak kullanılan bakır hidroksit ve bakır sülfat karışımıdır.
Malakit bakır hidroksit karbonat, bakır cevheri olarak ve süs eşyaları yapmak için yarı değerli bir taş olarak kullanılan parlak yeşil bir mineraldir.
Bakır Hidroksit, ahşap koruyucular olarak etkili bir biyosit olarak kullanılır.

Sanayi Kullanımları:

-Tarımsal kimyasallar (pestisit olmayan)
-Mimari ve elektrik ürünleri
-Endüstriyel kullanım
-Ara ürünler
-Metal Geri Kazanımı
-Metal geri kazanımı
-Katı ayırma maddeleri
-Metal geri kazanımı için izabe hammaddesi olarak kullanılır.
-Metal geri kazanımı için izabe hammaddesi olarak kullanılır
-Metal geri kazanımı için izabe hammaddesi olarak kullanılır

Bakır Hidroksit, daha yüksek (temel) pH ortamlarıyla uyumlu kullanımlar için suda yüksek oranda çözünmeyen kristal bir Bakır kaynağıdır.
Hidrojen atomuna bağlı bir oksijen atomundan oluşan OH-anyonu olan hidroksit, doğada yaygın olarak bulunur ve fiziksel kimyada en çok çalışılan moleküllerden biridir.
Hidroksit bileşikleri, baz katalizinden karbondioksit tespitine kadar çeşitli özelliklere ve kullanımlara sahiptir.

Bakır Hidroksit (kimyasal formül Cu(OH)2), metal bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksitin tipik rengi mavidir.
Bazı Bakır Hidroksit formları, büyük olasılıkla bakır(II) karbonat ve hidroksitin bir karışımı olan "stabilize" bakır hidroksit olarak satılmaktadır.
Bunlar genellikle daha yeşil renklidir.
Bakır Hidroksit ayrıca asit hidrazitleri oda sıcaklığında karboksilik asitlere dönüştürür.
Bu özellikle karboksilik asitlerin diğer kırılgan fonksiyonel gruplarla sentezlenmesinde faydalıdır.
Yayınlanan verimler, benzoik asit ve oktanoik asit üretiminde olduğu gibi genellikle mükemmeldir.

 çevresel kirlilik sorunları nedeniyle beğenilmez.
Bakır Hidroksit de bazen seramik renklendirici olarak kullanılır.

Bakır Hidroksit olarak da adlandırılan bakır hidroksit, bir bakır tuzu çözeltisine fazla miktarda sodyum veya potasyum hidroksit eklendiğinde üretilen uçuk mavi bir çökeltidir.
Bakır Hidroksit, çok çeşitli tuzların hazırlanmasında kullanılan kristalimsi fakat inert bir bileşiktir.
Bakır Hidroksit, bakırı çözelti içinde tutmak için bakır sülfata sadece yeterli miktarda sulu amonyak eklenerek ve ardından bir desikatör kullanılarak çözeltiden amonyağın çıkarılmasıyla eşdeğer miktarda alkali eklenerek hidroksitin çökeltilmesiyle hazırlanır.

Bakır Hidroksit ne için kullanılır?
Mantar ilacı olarak kullanılan bakır hidroksit.
Bakır hidroksit ve bakır sülfat karışımı da böcek ilacı ve böcek ilacı olarak kullanılır.
Malakit bakır hidroksit, süs yapmak için yarı değerli bir taş olarak kullanılan parlak yeşil bir mineraldir.

Bakır hidroksit nasıl oluşur?
Bakır Hidroksit, seyreltik bir bakır(II) sülfat(CuSO4·5H2O) çözeltisine bir sodyum hidroksit eklenerek oluşturulur.

Bakır Hidroksit iyonik mi yoksa kovalent mi?
Bakır hidroksit(Cu(OH)2) iyonik bir bileşiktir.
Bakır Hidroksit, Cu2+ katyonu ve OH- anyonu üretmek için ayrışmaya uğrar.
Cu bir metaldir ve oksijen metal değildir, bu nedenle Cu ve Oksijen arasındaki bağ doğada iyoniktir.

Bakır Hidroksit zayıf bir baz mıdır?
Bakır Hidroksit, hidratlı bir bakır oksittir ve asitlerin (H3O+) varlığında bir miktar OH- iyonu konsantrasyonu sağlar.
Bununla birlikte, suda büyük ölçüde çözünmez.
Bu nedenle, bakır hidroksit bir alkali değil, zayıf bir baz olarak kabul edilecektir.

Bakır Hidroksit bir mantar ilacı mıdır?
Mantar ilacı olarak kullanılan bakır hidroksit.
Parazit mantarları veya onların sporlarını öldürmek için kullanılan bileşik mantar ilacı olarak bilinir.

Yapı ve Kimyasal Formül:
Bakır Hidroksitin kimyasal formülü Cu(OH)2'dir.
Bakır Hidroksit molekülü, OH– ve Cu2+ iyonlarından oluşan iyonik bir bileşiktir.

Bakır hidroksit kristallerinin yapısı, X-ışını kristalografisi yöntemiyle bulundu.
Bakır Hidroksit merkezi atom Cu'nun kare piramidal olduğu ve Cu-O bağlarının düzlemsel ve eksenel uzunluklarının sırasıyla 1.96 Å ve 2.36 Å olduğu bulundu.
Düzlemsel hidroksit iyonları, yakındaki diğer bakır atomlarını iki veya üç kez köprüler.
Bakır hidroksit genellikle organik sentezde potasyum hidroksit ve çözünür bir bakır(II) tuzunun eklenmesiyle kullanılır.

Bakır Hidroksit Uygulamaları:
-Rayon üretiminde bakır hidroksit kullanılır, çünkü amonyak çözeltisindeki bakır hidroksit selülozu çözebilir.
NH3 çözeltisindeki Cu(OH)2 çözeltisi, Schweizer reaktifi olarak bilinir.
-Bakır Hidroksit, akvaryum endüstrisindeki balıkları tedavi etmek için kullanılır, çünkü dış parazitleri, parazitleri, deniz ich, dere ve deniz kadifesini öldürebilir.
-Bakır Hidroksit, fungisit ve nematisit olan Bordeaux karışımının yerine kullanılabilir.
-Cu(OH)2 ayrıca seramik endüstrisinde bazen renklendirici olarak da kullanılır.
-Bakır Hidroksit, saksı bitkisinin kök büyümesini kontrol etmek için kullanılan bir üründe kullanılır.
-Bakır hidroksit ve bakır sülfat, pestisit ve insektisitlerde karışım halinde kullanılmaktadır.
-Bakır Hidroksit ayrıca ahşap koruyucu olarak kullanılır.

Kuprik hidroksit, siyah bakır oksit oluşturmak için zamanla veya ısıyla ayrışır.
Bakır Hidroksit, Bakır tuzları için bir kaynak olarak ve tekstillerin boyanmasında mordan olarak kullanılır.
Bakır hidroksit, Selülozu çözebilen cupramonyum iyonu oluşturmak için Amonyum hidroksit ile reaksiyona girer.
Rayon üretiminde Bakır Hidroksit kullanılmaktadır. Bakır hidroksitin ayrıca, bakır alaşımları üzerindeki deniz korozyon kabuklarında bir bileşen olduğu rapor edilmiştir.

Bakır hidroksit kristallerinin ortorombik doğası, X ışını kırınımı ile belirlendi.
Bakır Hidroksit, terminal alkinlerin seçici oksidatif çapraz bağlanmasında karşılık gelen ynamidlerini vermek üzere heterojen bir katalizör görevi görebilir.
Bakır Hidroksit bazlı monolitler, bakır hidroksit bazlı monolitik kserojellerin sentezinde kullanılabilir.
Bu metal organik çerçevelerin (MOF'ler) potansiyel uygulamaları arasında gaz depolama, ayırma, ilaç verme ve biyotıp yer alır. Desteklenen Cu(OH)x, benzentiyollerin ve siklik amidlerin aerobik çapraz dehidrojenatif bağlanması için bir katalizör olarak kullanılabilir ve böylece N-asilsülfenamidler elde edilir.
Bakır hidroksit bazlı monolitler, bakır hidroksit bazlı monolitik kserojellerin sentezinde kullanılabilir.

BAKIR HİDROKSİTİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ:

-Moleküler Ağırlık: 99.58

-Tam Kütle: 98.950726

-Monoizotopik Kütle: 98.950726

-Topolojik Polar Yüzey Alanı: 2 Ų

-Renk: açık mavi

-Form: Kuru toz (Mavi-yeşil toz)

- Erime Noktası: 80 °C

-Çözünürlük: asitlerde ve amonyum hidroksitte çözünür

-Suda çözünürlük: Çözünmez

-Yoğunluk: 3.37

-Manyetik duyarlılık (χ): +1170.0·10−6 cm3/mol

-Çözünürlük ürünü (Ksp): 2.20 x 10−20

-Std molar entropi (So298): 108 J·mol−1·K−1

-Std oluşum entalpisi (ΔfH⦵298): −450 kJ·mol−1

-pH:7.69

Bakır Hidroksit, bir hidroksit veya hidratlı bakır oksittir.
Bakır Hidroksit, alkalinin bakır tuzu çözeltileri üzerindeki etkisiyle mavi bir çökelti olarak veya mavi kristaller olarak elde edilen ve esas olarak mordan olarak ve cupramonyum çözeltisinin hazırlanmasında kullanılan hidroksit Cu(OH)2'dir.

Bakır Hidroksit, kristal bir katı olan inorganik bir bileşiktir.
Bakır Hidroksit genellikle mavimsi yeşil bir katı veya soluk yeşilimsi mavi bir katıdır.
Bakır Hidroksit güçlü bir bazdır, ancak sudaki düşük çözünürlüğü nedeniyle etkisini tespit etmek zordur.

BAKIR HİDROKSİTİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:

-İzotop Atom Sayısı: 0

-Defined Atom Stereocenter Sayısı: 0

-Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0

-Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0

-Undefined Bond Stereocenter Sayısı: 0

-Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 3

-Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

-Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 2

-Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 2

-Dönebilen Tahvil Sayısı: 0

-Ağır Atom Sayısı: 3

-Resmi Ücret: 0

-Karmaşıklık: 2.8

BAKIR HİDROKSİT DEPOLAMA:

Bakır Hidroksit nemsiz bir ortamda saklanmalıdır.
Bakır Hidroksit kuru bir ortamda saklanmalıdır.
Bakır Hidroksit havalandırılan bir ortamda muhafaza edilmelidir.

Bakır Hidroksit kuru kaplarda saklanmalıdır.
Bakır Hidroksit serin bir yerde muhafaza edilmelidir.

Bakır Hidroksit sabit basınçta saklanmalıdır.
Bakır Hidroksit çok soğuk ortamlarda saklanmamalıdır.
Bakır Hidroksit, anında reaksiyona giren maddelerle aynı ortamda saklanmamalıdır.

SYNONYM:

Bakır(II) hidroksit
bakır dihidroksit
bakır; dihidrat
bakır(II)hidroksit
dihidroksi bakır
Kuprablau
kuzin
Kocide
Wetcol
Cupravit mavisi
Comac şemsiye
Cupravit Mavisi
mavi kalkan
mantar OH
KOP Hidroksit
Kocide SD
Nu-Polis
Bakır(2+) hidroksit
bakır hidrat
Kocide Bakır Hidroksit Formülasyon Derecesi
Kocide Bakır Hidroksit Zehirli Pigment
Kuprik Hidroksit Formülasyon Sınıfı Tarımsal Fungisit
Bakır(II) hidroksit, teknik kalite