ACÉTATE DE CUIVRE (II)

ACÉTATE DE CUIVRE (II) = ACÉTATE CUPRIQUE

Numéro CAS : 142-71-2 (anhydre) / 6046-93-1 (hydraté)
Numéro CE : 205-553-3
Numéro MDL : MFCD00008690
Formule chimique : Cu( CH3COO)2

cuivre( II), également appelé acétate cuivrique, est le composé chimique de formule Cu( OAc )2 où AcO − est l'acétate (CH3CO−2).
Le dérivé hydraté, Cu2( OAc )4(H2O)2, qui contient une molécule d'eau pour chaque atome de cuivre, est disponible dans le commerce.
cuivre( II) est un composé chimique du cuivre.
Le cuivre est un élément chimique avec le symbole Cu et le numéro atomique 29.

L'acétate de cuivre (II) anhydre est un solide cristallin vert foncé, tandis que Cu2( OAc )4(H2O)2 est plus bleu-vert.
Depuis l'Antiquité, l'acétate de cuivre (II) sous une certaine forme a été utilisé comme fongicide et pigment vert.
L'acétate de cuivre (II), comme tous les composés de cuivre, émet une lueur bleu-vert dans une flamme.

L' hoganite minérale est une forme naturelle d'acétate de cuivre ( II).
Un minéral apparenté, contenant également du calcium, est la paceite .
Les deux sont très rares.

L'acétate de cuivre (II) adopte la structure de roue à aubes observée également pour les tétraacétates Rh ( II) et Cr (II) apparentés .
Un atome d'oxygène sur chaque acétate est lié à un atome de cuivre à 1,97 Å (197 pm).
Deux ligands d'eau complètent la sphère de coordination, avec des distances Cu – O de 2,20 Å (220 pm).
Les deux atomes de cuivre ne sont séparés que de 2,62 Å (262 pm), ce qui est proche de la séparation Cu – Cu dans le cuivre métallique.

Les deux centres de cuivre interagissent entraînant une diminution du moment magnétique tel qu'à des températures inférieures à 90 K, Cu2( OAc )4(H2O)2 est essentiellement diamagnétique.
Cu2( OAc )4(H2O)2 a été une étape critique dans le développement des théories modernes du couplage par échange antiferromagnétique, qui attribuent son comportement diamagnétique à basse température à l'annulation des deux spins opposés sur les atomes de cuivre adjacents.

Cristal monoclinique vert foncé d'acétate de cuivre (II) à odeur acétique acide.
L'acétate de cuivre (II) est une poudre cristalline bleu-vert.
L'acétate de cuivre (II) perd de l'eau à 240 ℃ ， L'acétate de cuivre (II) est soluble dans l'éthanol et légèrement soluble dans l'éther diéthylique et la glycérine.

cuivre( II) est un composé chimique du cuivre.
Le cuivre est un élément chimique avec le symbole Cu et le numéro atomique 29.
Le cuivre est un élément essentiel chez les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes. Il se produit naturellement dans tout l'environnement dans les roches, le sol, l'eau et l'air.
cuivre( II) ont été évalués pour leurs activités anticancéreuses, antibactériennes et antifongiques.

Cu( II) sont connus pour cliver l'ADN ; cependant, une efficacité accrue est observée en présence d'un oxydant (souvent H2O2). L'acétate de cuivre (II) existe sous une structure dimère à l'état solide ainsi qu'en solution non aqueuse.
Il a été démontré qu'il se lie aux hydroxyles riboses des nucléosides puriques et pyrimidiques.

Les méthodes populaires d'extraction d'ADN peuvent être entravées par des niveaux endogènes de polysaccharides, de composés phénoliques et d'autres molécules organiques ;
Il a été démontré que le traitement à l'acétate de cuivre ( II) fixe et élimine les tanins dans les échantillons de Pyrus (Poire) produisant un ADN de haute qualité.

cuivre ( II) est inodore et efflorescent.
L'acétate de cuivre (II) est soluble dans l'alcool et légèrement soluble dans l'éther et le glycérol.
L'acétate de cuivre (II) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.

Tous les acétates métalliques sont des sels inorganiques contenant un cation métallique et l'anion acétate, un ion polyatomique univalent (-1 charge) composé de deux atomes de carbone liés ioniquement à trois atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène (Symbole : CH3COO) pour un poids total de formule de 59,05 .

Les solutions d'acétate de cuivre (II) sont des solutions liquides modérées à hautement concentrées d'acétate de cuivre.
Ils constituent une excellente source d'acétate de cuivre (II) pour les applications nécessitant des matériaux solubilisés.
L'acétate de cuivre (II) est d'excellents précurseurs pour la production de composés ultra purs et de certains matériaux catalyseurs et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres ).

UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II):
-Aujourd'hui, l'acétate de cuivre (II) est utilisé comme réactif pour la synthèse de divers composés inorganiques et organiques.
-L'acétate de cuivre (II) peut être utilisé comme réactif analytique, réactif de chromatographie, catalyseur de synthèse organique, agent de séchage de peinture à l'huile, ingrédient inerte.

-L'acétate de cuivre (II) peut également être utilisé comme matière première pour la porcelaine et l'émail.
-L'acétate de cuivre (II) est d'excellents précurseurs pour la production de composés, de catalyseurs et de matériaux nanométriques de très haute pureté .

-L'acétate de cuivre (II) a de nombreuses applications, notamment en tant que fongicide, insecticide, ultra haute pureté (99,999 %) Cuivre (Cu) - Acétatecatalyseur pour les réactions organiques, ainsi que des applications en électrolyse et galvanoplastie.
-L'acétate de cuivre ( II) monohydraté est un réactif polyvalent et économique qui est utilisé comme catalyseur pour la N - monoalkylation de dérivés aminés peu nucléophiles, ainsi que pour la synthèse de 1,3-diynes symétriques.

-L'acétate de cuivre ( II) est également utilisé comme caustique doux dans le domaine médical.
-L'acétate de cuivre (II) est utilisé comme source de cuivre ( II) en synthèse inorganique et comme catalyseur ou agent oxydant en synthèse organique.

-L'acétate de cuivre (II) est utilisé comme insecticide, dans la préparation d'autres produits chimiques, comme fongicide et préventif contre la moisissure.
-L'acétate de cuivre (II) monohydraté est utilisé dans des applications biochimiques telles que l'extraction d'ADN.
-Utilisations cosmétiques : conditionnement de la peau

SYNTHESE de l'ACETATE DE CUIVRE (II):
cuivre( II) est préparé industriellement en chauffant de l'hydroxyde de cuivre(II) ou du carbonate basique de cuivre(II) avec de l'acide acétique.
cuivre ( II) monohydraté peut être fabriqué en faisant réagir une base de cuivre avec de l'acide acétique.

2 CH3COOH + CuO → Cu( CH3COO)2 + H2O
2 CH3COOH + Cu( OH)2 → Cu(CH3COO)2 + H2O + 2H2O
Le vinaigre commun peut être utilisé pour cette réaction, bien que les impuretés précipitent lorsque la solution est concentrée.

Si vous souhaitez utiliser du cuivre métallique, vous devrez également ajouter du peroxyde d'hydrogène dilué à la solution.
cuivre ( II) anhydre peut être fabriqué en chauffant le monohydrate à 100 ° C sous vide.
cuivre ( II) peut également être préparé à partir d'hydroxyde de cuivre (II) ou de carbonate de cuivre basique par addition d'acide acétique suivie d'une évaporation de la solution.

cuivre( II) monohydraté - Méthode de préparation :
Dissoudre le sulfate de cuivre pentahydraté dans l'eau, filtrer, prendre du carbonate de sodium décahydraté et dissoudre dans l'eau, ajouter lentement la solution de sulfate de cuivre, filtrer le précipité, mettre dans l'eau, ajouter de l'ammoniac et agiter pour obtenir du carbonate de cuivre basique, de l'acide acétique glacial a ensuite été ajouté, filtré, lavé à l'eau et séché pour donner le produit final.

COMPOSÉS APPARENTÉS
Le chauffage d'un mélange d' acétate de cuivre ( II) anhydre et de cuivre métallique donne de l'acétate de cuivre (I):

Cu + Cu( OAc )2 → 2 CuOAc
Contrairement au dérivé du cuivre( II), l'acétate de cuivre(I) est incolore et diamagnétique.

"L'acétate de cuivre basique" est préparé en neutralisant une solution aqueuse d'acétate de cuivre ( II).
L'acétate basique est peu soluble.
Ce matériau est un composant du vert-de-gris, la substance bleu-vert qui se forme sur le cuivre lors de longues expositions à l'atmosphère.

UTILISATIONS EN SYNTHÈSE CHIMIQUE
cuivre ( II) a trouvé une certaine utilisation comme agent oxydant dans les synthèses organiques.
Dans la réaction d' Eglinton , Cu2( OAc )4 est utilisé pour coupler des alcynes terminaux pour donner un 1,3-diyne :

Cu2( OAc )4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C−C≡CR + 2 HOAc

La réaction se déroule par l'intermédiaire d' acétylures de cuivre( I) , qui sont ensuite oxydés par l'acétate de cuivre(II), libérant le radical acétylure .
Une réaction apparentée impliquant des acétylures de cuivre est la synthèse de ynamines , des alcynes terminaux avec des groupes amine à l'aide de Cu2( OAc )4.
Il a été utilisé pour l'hydroamination de l'acrylonitrile.

HISTORIQUE de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II):
cuivre( II) est le principal composant du vert-de-gris, la substance bleu-vert qui se forme sur le cuivre lors de longues expositions à l'atmosphère.
L'acétate de cuivre (II) était historiquement préparé dans les vignobles, car l'acide acétique est un sous-produit de la fermentation.

Des feuilles de cuivre étaient alternativement superposées avec des peaux de raisin fermentées et des résidus de la production de vin et exposés à l'air.
Cela laisserait une substance bleue à l'extérieur de la feuille.

Celui-ci a ensuite été gratté et dissous dans de l'eau.
Le solide résultant a été utilisé comme pigment, ou combiné avec du trioxyde d'arsenic pour former de l' acétoarsénite de cuivre , un puissant insecticide et fongicide appelé vert de Paris ou de Schweinfurt.

SYNTHESE de l'ACETATE DE CUIVRE (II):
cuivre ( II) a été synthétisé pendant des siècles par la méthode décrite dans l'histoire.
Cette méthode conduit cependant à un acétate de cuivre( II) impur.
En laboratoire, une forme beaucoup plus pure peut être synthétisée en une simple procédure en trois étapes.
La réaction globale est la suivante :

2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2( OAc )4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O

La forme hydratée peut être déshydratée par chauffage à 100 °C sous vide :
Cu2( OAc )4(H2O)2 → Cu2( OAc )4 + 2 H2O

Le chauffage d'un mélange de Cu2( OAc )4 anhydre et de cuivre métallique donne de l'acétate cuivreux incolore et volatil :
2 Cu + Cu2( OAc )4 → 4 CuOAc

PARENTS ALTERNATIFS d'ACÉTATE DE CUIVRE (II):
-Acides monocarboxyliques et dérivés
-Acides carboxyliques
-Oxydes organiques
-Sels de cuivre organiques
-Dérivés d'hydrocarbures
-Composés carbonylés

SUBSTITUANTS de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II):
-Sel d'acétate
-Sel de métal de transition organique
-Acide monocarboxylique ou dérivés
-Acide carboxylique
-Composé oxygéné organique
-Oxyde organique
-Dérivé d'hydrocarbure
-Sel de cuivre organique
-Sel bio
-Composé organooxygéné
-Groupe carbonyle
-Composé acyclique aliphatique

TYPE DE COMPOSÉ d'ACÉTATE DE CUIVRE (II):    
-Composé de cuivre
-Toxine industrielle / professionnelle
-Composé organique
-Organométallique
-Composé synthétique

MATIÈRES PREMIÈRES d'ACÉTATE DE CUIVRE (II):    
-Acide acétique
-Le carbonate de sodium
-Acide acétique
-Carbonate de cuivre( II) basique

PRODUITS EN AVAL de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :    
*3-( Méthylthio ) butyraldéhyde
*8-hydroxyquinoléine, sel de cuivre( ii)
*sulfate de nétilmicine
*nabumétone

PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACETATE DE CUIVRE (II):
Masse molaire : 181,63 g/ mol (anhydre)
199,65 g/ mol (hydrate)
Aspect : Solide cristallin vert foncé
Odeur : Inodore (hydrate)
Densité : 1,882 g/cm3 (hydrate)
Point de fusion : Indéterminé
Point d'ébullition : 240 °C (464 °F; 513 K)
solubilité dans l'eau    

Hydrater : 7,2 g/100 ml (eau froide)
20 g/100 ml (eau chaude)
Solubilité : Soluble dans l'alcool
Légèrement soluble dans l'éther et le glycérol
Indice de réfraction ( nD ): 1,545 (hydrate)
Forme d'aspect : Poudre cristalline
Couleur : vert foncé, transparent
Odeur : inodore
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible

pH : 5,2 - 5,5 à 20 g/l à 20 °C
Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : 273 °C
Point d'éclair : ne clignote pas
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible

Densité relative : 1 ,92 à 21,9 °C
Solubilité dans l'eau : 76 ,3 g/l à 20 °C complètement soluble
Coefficient de partage : n - octanol /eau
Non applicable pour les substances inorganiques
Température d'auto-inflammation : 239 °C
Température d'auto-inflammation relative pour les solides
Température de décomposition : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 72 mN /m à 1,08g/l à 21 ,2 °C

Apparence : Cristaux bleus
Point de fusion : N/A
Point d'ébullition : N/A
Densité : 1,88 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 180,956 g/ mol
180,956 g/ mol
Dosage : 95,00 à 100,00

Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 1,88200 à 25,00 °C.
Point d'ébullition : 117,10 °C. @ 760.00 mm Hg ( est )
Pression de vapeur : 13,900000 mmHg à 25,00 °C. ( est )
Point d'éclair : 104,00 °F. TCC ( 40.00 °C. ) ( est )
logP (d/s): -0.285 ( est )
Solubilité dans l'eau : 43,7 g/L    
logP : 0.22    
logP : -0.86    
logS : -0.62    

pKa (basique le plus fort) : -6,4    
Charge physiologique : 0    
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2    
Nombre de donneurs d'hydrogène : 0    
Surface polaire : 52,6 Ų    
Nombre d'obligations rotatives : 4    
Réfractivité : 23,43 m³•mol⁻¹    
Polarisabilité : 12.22 ų    
Nombre de sonneries : 0    
Biodisponibilité : 1

PREMIERS SECOURS de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II):
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
Consultez un médecin.

*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

*En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.

*En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles
 

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
-Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Utiliser un équipement de protection individuelle.

-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

-Informations complémentaires : Aucune donnée disponible

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:

--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité.

*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Epaisseur de couche minimale : 0 ,11 mm
Temps de percée : 480 min

Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Epaisseur de couche minimale : 0 ,11 mm
Temps de percée : 480 min

-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
*Mesures d'hygiène:
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver sous gaz inerte.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II):
-Réactivité : Aucune donnée disponible
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

SYNONYMES :
Acétate de cuivre
Diacétate de cuivre
Acétate de cuivre
Vénus cuivre
Diacétate de cuivre
Acétate cuivrique
basique , Cuivre
éthanoïque acide
Diacétate cuivrique
Vert-de-gris neutre
Cristaux de Vénus
Acide acétique
sel cuivrique
Cuivre di( acétate),
cuivre( II)
Vert-de-gris cristallisé
cuivre( 2+) de l'acide acétique
cuivre( 2+)
Acétate cuivrique
Diacétate de cuivre( 2+)
Acide acétique Cuivre( 2+) Sel monohydraté
Acétate de cuivre monohydraté
Monohydrate de sel cuivrique d'acide acétique
Diacétate de cuivre monohydraté
cuivre( 2+) monohydraté
Diacétate de cuivre( 2+) monohydraté
Monohydrate de Verdigris Cristallisé
Cristaux de Vénus Monohydrate
Acétate cuivrique monohydraté
Diacétate cuivrique monohydraté
Monohydrate de vert de gris neutre
Ploss Blue monohydraté
Vénus Cuivre Monohydraté
Acétate de cuivre
Diacétate de cuivre
cuivre( 2+)
Diacétate de cuivre( 2+)
cuivre( II) monohydraté
Cuivre( II) acide acétique
Acétate cuivrique
Diacétate cuivrique