АЦЕТАТ МЕДИ (II)

АЦЕТАТ МЕДИ (II) = АЦЕТАТ МЕДИ

Номер CAS: 142-71-2 (безводный) / 6046-93-1 (гидрат)
Номер ЕС: 205-553-3
Номер в леях: MFCD00008690
Химическая формула: Cu( CH3COO)2

Ацетат меди ( II), также называемый ацетатом меди, представляет собой химическое соединение с формулой Cu( OAc )2, где AcO- представляет собой ацетат (CH3CO-2).
Гидратированное производное Cu2( OAc )4(H2O)2, содержащее одну молекулу воды на каждый атом меди, имеется в продаже.
Ацетат меди( II) представляет собой химическое соединение меди.
Медь — химический элемент с символом Cu и атомным номером 29.

Безводный ацетат меди (II) представляет собой темно-зеленое кристаллическое твердое вещество, тогда как Cu2( OAc )4(H2O)2 имеет более голубовато-зеленый цвет.
С древних времен ацетат меди (II) в той или иной форме использовался в качестве фунгицидов и зеленых пигментов.
Ацетат меди (II), как и все соединения меди, излучает в пламени сине-зеленое свечение.

Минерал хоганит представляет собой встречающуюся в природе форму ацетата меди ( II).
Родственным минералом, также содержащим кальций, является пейцит .
Оба очень редки.

Ацетат меди (II) имеет структуру лопастного колеса, наблюдаемую также для родственных тетраацетатов Rh ( II) и Cr (II) .
Один атом кислорода в каждом ацетате связан с одним атомом меди при 1,97 Å (197 пм).
Завершают координационную сферу два водных лиганда с расстоянием Cu–O 2,20 Å (220 пм).
Два атома меди разделены всего на 2,62 Å (262 пм), что близко к разделению Cu-Cu в металлической меди.

Два медных центра взаимодействуют, что приводит к уменьшению магнитного момента, так что при температурах ниже 90 К Cu2( OAc )4(H2O)2 является по существу диамагнитной.
Cu2( OAc )4(H2O)2 стал важным шагом в развитии современных теорий антиферромагнитного обменного взаимодействия, которые приписывают его низкотемпературное диамагнитное поведение нейтрализации двух противоположных спинов на соседних атомах меди.

Темно-зеленый моноклинный кристалл ацетата меди (II) с кисло-уксусным запахом.
Ацетат меди (II) представляет собой сине-зеленый кристаллический порошок.
Ацетат меди (II) теряет воду при 240 ℃ ， Ацетат меди (II) растворим в этаноле и слабо растворим в диэтиловом эфире и глицерине.

Ацетат меди( II) представляет собой химическое соединение меди.
Медь — химический элемент с символом Cu и атомным номером 29.
Медь является важным элементом растений и животных, поскольку она необходима для нормального функционирования более 30 ферментов. Он встречается в природе в окружающей среде в горных породах, почве, воде и воздухе.
меди( II) были оценены на противораковую, антибактериальную и противогрибковую активность.

Известно, что комплексы Cu( II) расщепляют ДНК; однако повышенная эффективность наблюдается в присутствии окислителя (часто H2O2). Ацетат меди (II) существует в виде димерной структуры как в твердом состоянии, так и в неводном растворе.
Было показано, что он связывает рибозные гидроксилы как пуриновых, так и пиримидиновых нуклеозидов.

Популярным методам выделения ДНК могут мешать эндогенные уровни полисахаридов, фенолов и других органических молекул;
Было показано, что обработка ацетатом меди ( II) фиксирует и удаляет дубильные вещества в образцах из Pyrus (груши), что дает ДНК высокого качества.

Ацетат меди( II) не имеет запаха и выцветает.
Ацетат меди (II) растворим в спирте и мало растворим в эфире и глицерине.
Ацетат меди (II), как правило, сразу же доступен в большинстве объемов.

Все ацетаты металлов представляют собой неорганические соли, содержащие катион металла и ацетат-анион, одновалентный (заряд -1) многоатомный ион, состоящий из двух атомов углерода, ионно связанных с тремя атомами водорода и двумя атомами кислорода (символ: CH3COO) с общей формулой массы 59,05. .

Решения ацетата меди (II) представляют собой жидкие растворы ацетата меди с умеренной или высокой концентрацией.
Они являются отличным источником ацетата меди (II) для применений, требующих солюбилизированных материалов.
Ацетат меди (II) являются отличными прекурсорами для производства соединений сверхвысокой чистоты и некоторых катализаторов и наноразмерных материалов (наночастицы и нанопорошки ).

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
-Сегодня ацетат меди (II) используется в качестве реагентов для синтеза различных неорганических и органических соединений.
-Ацетат меди (II) можно использовать в качестве аналитического реагента, хроматографического реагента, катализатора органического синтеза, осушителя масляной краски, инертного ингредиента.

-Ацетат меди (II) также можно использовать в качестве сырья для фарфора и глазури.
-Ацетат меди (II) являются отличными прекурсорами для производства соединений сверхвысокой чистоты, катализаторов и наноразмерных материалов.

-Ацетат меди (II) имеет множество применений, в том числе в качестве фунгицида, инсектицида, ультравысокой чистоты (99,999%) меди (Cu) - ацетата катализатора органических реакций, а также применения в электролизе и гальванике.
-Моногидрат ацетата меди( II) – универсальный и экономичный реагент, который используется в качестве катализатора N - моноалкилирования аминопроизводных, являющихся слабыми нуклеофилами, а также для синтеза симметричных 1,3-диинов.

-Ацетат меди ( II) также используется в качестве мягкого каустика в медицине.
-Ацетат меди (II) используется в качестве источника меди ( II) в неорганическом синтезе и в качестве катализатора или окислителя в органическом синтезе.

-Ацетат меди (II) используется как инсектицид, при приготовлении других химикатов, как фунгицид и средство для предотвращения плесени.
-Моногидрат ацетата меди (II) используется в биохимических приложениях, таких как экстракция ДНК.
-Косметическое использование:     кондиционирование кожи

СИНТЕЗ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Ацетат меди ( II) получают в промышленных масштабах путем нагревания гидроксида меди (II) или основного карбоната меди (II) с уксусной кислотой.
меди ( II) можно получить путем взаимодействия медного основания с уксусной кислотой.

2 CH3COOH + CuO → Cu( CH3COO)2 + H2O
2 CH3COOH + Cu( OH)2 → Cu(CH3COO)2 + H2O + 2H2O
Для этой реакции можно использовать обычный уксус, хотя при концентрировании раствора выпадут осадки.

Если вы хотите использовать металлическую медь, вам также потребуется добавить в раствор разбавленную перекись водорода.
Безводный ацетат меди ( II) можно получить путем нагревания моногидрата при 100 ° C в вакууме.
Ацетат меди ( II) также можно получить из гидроксида меди (II) или основного карбоната меди путем добавления уксусной кислоты с последующим выпариванием раствора.

меди( II) - Способ получения:
Пентагидрат сульфата меди растворяют в воде, фильтруют, берут декагидрат карбоната натрия и растворяют в воде, медленно добавляют раствор сульфата меди, отфильтровывают осадок, помещают в воду, добавляют аммиак и перемешивают до получения основного карбоната меди, затем добавляют ледяную уксусную кислоту, фильтруют, промывают водой и сушат, получая конечный продукт.

РОДСТВЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Нагревание смеси безводного ацетата меди ( II) и металлической меди дает ацетат меди (I):

Cu + Cu( OAc )2 → 2 CuOAc
В отличие от производного меди ( II), ацетат меди (I) бесцветен и диамагнитен.

«Основной ацетат меди» получают путем нейтрализации водного раствора ацетата меди ( II).
Основной ацетат плохо растворим.
Этот материал является компонентом зеленовато-зеленой зелени, которая образуется на меди при длительном воздействии атмосферы.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ В ХИМИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ
Ацетат меди ( II) нашел некоторое применение в качестве окислителя в органическом синтезе.
В реакции Эглинтона Cu2( OAc )4 используется для связывания терминальных алкинов с получением 1,3-диина:

Cu2( OAc )4 + 2 RC≡CH → 2 CuOAc + RC≡C−C≡CR + 2 HOAc

Реакция протекает через посредство ацетилидов меди ( I) , которые затем окисляются ацетатом меди (II), высвобождая ацетильный радикал.
Родственной реакцией с участием ацетилидов меди является синтез инаминов , концевых алкинов с аминогруппами с использованием Cu2( OAc )4.
Он был использован для гидроаминирования акрилонитрила.

ИСТОРИЯ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Ацетат меди( II) является основным компонентом медянки, сине-зеленого вещества, которое образуется на меди при длительном воздействии атмосферы.
Ацетат меди (II) исторически получали на виноградниках, поскольку уксусная кислота является побочным продуктом брожения.

Медные листы поочередно покрывали перебродившей виноградной кожурой и осадком, оставшимся от виноделия, и выставляли на воздух.
Это оставит синее вещество на внешней стороне листа.

Затем его соскребали и растворяли в воде.
Полученное твердое вещество использовалось в качестве пигмента или в сочетании с триоксидом мышьяка для образования ацетоарсенита меди , мощного инсектицида и фунгицида, называемого парижским или швайнфуртским зеленым.

СИНТЕЗ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Ацетат меди( II) синтезировали веками описанным в истории методом.
Однако этот метод приводит к получению нечистого ацетата меди ( II).
В лаборатории гораздо более чистая форма может быть синтезирована с помощью простой трехэтапной процедуры.
Общая реакция выглядит следующим образом:

2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2( OAc )4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O

Гидратная форма может быть обезвожена путем нагревания при 100 ° C в вакууме:
Cu2( OAc )4(H2O)2 → Cu2( OAc )4 + 2H2O

При нагревании смеси безводного Cu2( OAc )4 и металлической меди образуется бесцветный летучий ацетат меди:
2 Cu + Cu2( OAc )4 → 4 CuOAc

АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ РОДИТЕЛИ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
-Монокарбоновые кислоты и производные
-Карбоновые кислоты
-Органические оксиды
-Органические соли меди
-Углеводородные производные
-Карбонильные соединения

ЗАМЕСТИТЕЛИ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
-Ацетатная соль
-Органическая соль переходного металла
-Монокарбоновая кислота или производные
-Карбоновая кислота
-Органическое кислородное соединение
-Органический оксид
-Углеводородное производное
-Органическая медная соль
-Органическая соль
-кислородорганическое соединение
-Карбонильная группа
-алифатическое ациклическое соединение

ТИП СОЕДИНЕНИЯ АЦЕТАТА МЕДИ (II):    
-Соединение меди
-Промышленный/рабочий токсин
-Органическое соединение
-металлоорганический
-Синтетическое соединение

СЫРЬЕ ДЛЯ АЦЕТАТА МЕДИ (II):    
-Уксусная кислота
-Карбонат натрия
-Уксусная кислота
-Карбонат меди( II) основной

ПРОДУКТЫ ПЕРЕРАБОТКИ АЦЕТАТА МЕДИ (II):    
*3-( метилтио ) бутиральдегид
*8-гидроксихинолин, соль меди ( ii)
*нетилмицина сульфат
*набуметон

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Молярная масса: 181,63 г/ моль (безводный)
199,65 г/ моль (гидрат)
Внешний вид: Темно-зеленое кристаллическое твердое вещество
Запах: Без запаха (гидрат)
Плотность: 1,882 г/см3 (гидрат)
Температура плавления: не определена
Температура кипения: 240 ° C (464 ° F, 513 K)
Растворимость в воде    

Гидраты: 7,2 г/100 мл (холодная вода)
20 г/100 мл (горячая вода)
Растворимость: Растворим в спирте
Мало растворим в эфире и глицерине.
Показатель преломления ( nD ): 1,545 (гидрат)
Внешний вид Форма: Кристаллический порошок
Цвет: темно-зеленый, прозрачный
Запах: без запаха
Порог восприятия запаха: нет данных

pH : 5,2 - 5,5 при 20 г/л при 20 °C
Температура плавления/замерзания:
Температура плавления: 273 °С
Температура вспышки: не вспыхивает
Скорость испарения: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое тело, газ): Продукт негорючий.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Давление паров: данные отсутствуют
Плотность пара: данные отсутствуют

Относительная плотность: 1,92 при 21,9 °C
Растворимость в воде: 76,3 г /л при 20 °C полностью растворим
Коэффициент распределения: н - октанол /вода
Не применимо для неорганических веществ
Температура самовоспламенения : 239 °C
Относительная температура самовоспламенения твердых тел
Температура разложения: Данные отсутствуют.

Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных
Вязкость, динамическая: Данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства: нет данных
Окислительные свойства: данные отсутствуют.
Другая информация по безопасности:
Поверхностное натяжение: 72 мН /м при 1,08 г / л при 21,2 °C

Внешний вид: синие кристаллы
Точка плавления: нет данных
Точка кипения: нет данных
Плотность: 1,88 г/см3
Растворимость в H2O: нет данных
Точная масса: 180,956 г/ моль
180,956 г/ моль
Анализ: от 95,00 до 100,00

Внесен в Кодекс пищевых химикатов: Нет
Удельный вес: 1,88200 при 25,00 °C.
Температура кипения: 117,10 °С. @ 760,00 мм рт. ст. ( оценка )
Давление паров: 13,900000 мм рт.ст. при 25,00 °C. ( оценка )
Температура вспышки: 104,00 °F. TCC (40,00 °C) ( оценка )
logP (м/в): -0,285 ( оценка )
Растворимость в воде: 43,7 г/л    
logP : 0,22    
logP : -0,86    
журналS : -0,62    

pKa (Сильнейший базовый): -6,4    
Физиологический заряд: 0    
Количество акцепторов водорода: 2    
Количество доноров водорода: 0    
Площадь полярной поверхности: 52,6 Ų    
Количество вращающихся связей: 4    
Рефракция: 23,43 м³•моль⁻¹    
Поляризуемость : 12,22 ų    
Количество колец: 0    
Биодоступность: 1

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ АЦЕТАТЕ МЕДИ (II):
-Описание мер первой помощи:
*Общие рекомендации:
Проконсультируйтесь с врачом.
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.

*При вдыхании:
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух.
Проконсультируйтесь с врачом.

*При попадании на кожу:
Смыть большим количеством воды с мылом.
Проконсультируйтесь с врачом.

*При попадании в глаза:
Тщательно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратитесь к врачу.

*При проглатывании:
Прополоскать рот водой.
Проконсультируйтесь с врачом.

-Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны
 

МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
-Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Используйте средства индивидуальной защиты.

-Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

-Методы и материалы для локализации и очистки:
Подметать и сгребать.

МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухой химикат или двуокись углерода.

-Дополнительная информация: данные отсутствуют

КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:

--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте защитные очки.

*Защита кожи:
Обращайтесь в перчатках.
Вымойте и высушите руки.

Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.

Всплеск контакта:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.

-Контроль воздействия окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
-Меры предосторожности для безопасного обращения
*Гигиенические меры:
Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.

-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Хранить в прохладном месте.
Хранить в среде инертного газа.

СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
-Реактивность: нет данных
-Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
-Возможность опасных реакций:
Данные недоступны

СИНОНИМЫ:
Ацетат меди
диацетат меди
Ацетат меди
Венера медь
диацетат меди
ацетат меди
базовый , Медь
этнический кислота
диацетат меди
Нейтральная зелень
Кристаллы Венеры
Уксусная кислота
медная соль
Медь ди( ацетат),
Ацетат меди( II)
Кристаллизованная медь
Уксуснокислая медная ( 2+ ) соль
Медь( 2+) ацетат
ацетат меди
Медь( 2+) диацетат
Уксусная кислота Медь ( 2+) Соль моногидрат
Моногидрат ацетата меди
Уксусная кислота Медная соль моногидрат
Моногидрат диацетата меди
Моногидрат ацетата меди ( 2+)
Медь( 2+) диацетат моногидрат
Кристаллизованный моногидрат вердигриса
Кристаллы моногидрата Венеры
Моногидрат ацетата меди
Моногидрат диацетата меди
Нейтральный моногидрат вердигриса
Плосс синий моногидрат
Венера Медь Моногидрат
Ацетат меди
диацетат меди
Медь( 2+) ацетат
Медь( 2+) диацетат
Моногидрат ацетата меди( II)
Медь( II) уксусная кислота
ацетат меди
диацетат меди