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Numéro CAS : 1317-38-0
Numéro CE : 215-269-1
Nom IUPAC : Oxyde de cuivre (II)
APPLICATIONS
En tant que produit important de l'extraction du cuivre, l'oxyde de cuivre (II) est le point de départ de la production d'autres sels de cuivre.
Par exemple, de nombreux produits de préservation du bois sont fabriqués à partir d'oxyde de cuivre.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme pigment dans la céramique pour produire des glaçures bleues, rouges et vertes, et parfois grises, roses ou noires.
L'oxyde de cuivre(II) est utilisé à tort comme complément alimentaire dans l'alimentation animale.
En raison de la faible bioactivité, une quantité négligeable de cuivre est absorbée.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé lors du soudage avec des alliages de cuivre.
Une électrode en oxyde de cuivre faisait partie du premier type de batterie connu sous le nom de cellule Edison-Lalande.
L'oxyde de cuivre a également été utilisé dans un type de batterie au lithium (CEI 60086 code "G").
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme agent colorant bleu modéré dans les compositions à flamme bleue avec des donneurs de chlore et des oxydants supplémentaires tels que les chlorates et les perchlorates. Fournissant de l'oxygène, il peut être utilisé comme oxydant de poudre flash avec des combustibles métalliques tels que le magnésium, l'aluminium ou la poudre de magnésium.
Parfois, l'oxyde de cuivre (II) est utilisé dans les effets stroboscopiques et les compositions de thermite comme effet d'étoiles crépitantes.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme précurseur dans de nombreux produits contenant du cuivre tels que les produits de préservation du bois et les céramiques.
L'oxyde de cuivre (CuO) est une source de cuivre hautement insoluble et thermiquement stable adaptée aux applications en verre, optique et céramique.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme pigment, dans l'adoucissement des gaz de pétrole, dans les électrodes galvaniques, le flux métallurgique, comme agent de polissage du verre optique et comme catalyseur dans les réactions organiques.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme adsorbant et absorbant, pigment, agent antisalissure, agent de préservation du bois, agent de polissage du verre optique, flux de soudage pour matériaux en bronze, produit chimique agricole et abrasif.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé dans la préparation d'intermédiaires, d'agents oxydants/réducteurs, d'agents de traitement de surface et de régulateurs de processus.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé dans la fabrication de rayons, de phosphores et de cellules de batterie sèches.
L'oxyde de cuivre(II) sert de catalyseur dans certaines réactions chimiques d'importance industrielle.
L'oxyde de cuivre (II) est également utilisé dans les capteurs chimiques et les matériaux supraconducteurs.
Les matières dangereuses telles que les cyanures, les dioxines et les hydrocarbures halogénés peuvent être éliminées par oxydation avec de l'oxyde de cuivre.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme pigment dans la céramique pour produire des glaçures bleues, rouges et vertes (et parfois grises, roses ou noires).
L'oxyde de cuivre (II) est également utilisé pour produire des solutions d'hydroxyde de cuprammonium, utilisées pour fabriquer de la rayonne.
De plus, l'oxyde de cuivre(II) est parfois utilisé comme complément alimentaire chez les animaux, contre la carence en cuivre.
L'oxyde de cuivre (II) a une application comme semi-conducteur de type p, car il a une bande interdite étroite de 1,2 eV.
De plus, l'oxyde de cuivre (II) est un abrasif utilisé pour polir les équipements optiques. L'oxyde de cuivre peut être utilisé pour produire des piles sèches.
L'oxyde de cuivre (II) a également été utilisé dans les batteries humides comme cathode, avec du lithium comme anode, et du dioxalane mélangé avec du perchlorate de lithium comme électrolyte.
L'oxyde de cuivre peut être utilisé pour produire d'autres sels de cuivre.
De plus, l'oxyde de cuivre (II) est utilisé lors du soudage avec des alliages de cuivre.
Une autre utilisation de l'oxyde cuivrique est de remplacer l'oxyde de fer dans la thermite.
Cela peut transformer la thermite d'un incendiaire à un faible explosif.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme pigment dans les céramiques et les fongicides
De plus, l'oxyde de cuivre (II) est rarement utilisé comme complément alimentaire chez les animaux
L'oxyde de cuivre (II) a une application comme semi-conducteur de type p en raison de sa bande interdite étroite
De plus, l'oxyde de cuivre (II) est utilisé pour produire des piles sèches/piles humides
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme alternative à l'oxyde de fer dans la thermite.
Pour la construction de structures à base de cuivre, l'oxyde de cuivre (II) est utilisé.
Ces structures changent progressivement de couleur en raison de l'oxydation.
Pour produire des cellules photoélectriques dans des panneaux solaires en raison de ses propriétés de conductivité électrique efficaces, de l'oxyde de cuivre (II) est utilisé.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé à des fins agricoles pour éliminer les fongicides et les pesticides.
L'oxyde de cuivre (II) est parfois utilisé pour rincer le verre.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme solvant des minéraux de fer chromique.
Diverses couleurs, dont le bleu, le vert et le rouge, peuvent être produites à partir d'oxyde de cuivre (II).
De plus, l'oxyde de cuivre (II) est utilisé pour pigmenter les cristaux ou le colorant céramique.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme insecticide et fumigant en raison de ses propriétés fongicides et microbicides.
En plus de ceux-ci, l'oxyde de cuivre (II) est un précurseur pour fabriquer de la rayonne.
L'oxyde de cuivre (II) est également utilisé comme abrasif pour polir les équipements optiques.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme agent désulfurant pour les gaz et les huiles de pétrole.
Une autre utilisation qui a été donnée à l'oxyde de cuivre (II) est de l'administrer par voie orale sous forme d'aiguilles ou de capsules de fil d'oxyde de cuivre aux moutons et aux chèvres pour contrôler les vers gastro-intestinaux des bovins.
L'oxyde de cuivre(II) est utile dans des industries telles que :
•Agricole
• Galvanoplastie
• Revêtements non métalliques
• Produits chimiques de base
• Verre et céramique
•Électrique
• Réactifs analytiques
LA DESCRIPTION
L'oxyde de cuivre (II) ou l'oxyde cuivrique est un composé inorganique de formule CuO.
Solide noir, l'oxyde de cuivre(II) est l'un des deux oxydes stables du cuivre, l'autre étant Cu2O ou oxyde de cuivre(I) (oxyde cuivreux).
En tant que minéral, il est connu sous le nom de ténorite.
L'oxyde de cuivre (II) est un produit de l'extraction du cuivre et le précurseur de nombreux autres produits et composés chimiques contenant du cuivre.
L'oxyde de cuivre (II) peut être trouvé dans les suppléments de vitamines et de minéraux en vente libre en tant que source de [DB09130].
L'apport alimentaire quotidien moyen en cuivre chez l'adulte se situe entre 0,9 et 2,2 mg.
Les voies courantes d'exposition à l'oxyde de cuivre(II) comprennent l'ingestion, l'exposition cutanée et l'inhalation.
Les nanoparticules d'oxyde de cuivre (II) (NPCuO) ont des applications industrielles en tant qu'agents antimicrobiens dans les textiles et les peintures, et catalyseurs dans la synthèse organique.
Ils peuvent également être produits à partir de déchets électroniques.
L'oxyde de cuivre(II) pose des problèmes potentiels de santé et d'environnement en raison des particules toxiques et mutagènes générant des espèces réactives de l'oxygène.
L'oxyde de cuivre (II) est un oxyde métallique de formule CuO.
L'oxyde de cuivre(II) a une structure ionique.
L'oxyde de cuivre(II) contient un cuivre(2+).
L'oxyde de cuivre (II) est un solide noir connu sous le nom de ténorite sous forme minérale, l'oxyde de cuivre (II) peut être formé en chauffant du cuivre en présence d'oxygène.
Les composés d'oxyde ne sont pas conducteurs d'électricité.
Cependant, certains oxydes structurés en pérovskite sont conductrices électroniques et trouvent une application dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et des systèmes de génération d'oxygène. Ce sont des composés contenant au moins un anion oxygène et un cation métallique.
Ils sont généralement insolubles dans les solutions aqueuses (eau) et extrêmement stables, ce qui les rend utiles dans les structures en céramique aussi simples que la production de bols en argile pour l'électronique de pointe et dans les composants structurels légers de l'aérospatiale.
Poudre d'oxyde de cuivre (II) de haute pureté (99,999 %) et applications électrochimiques telles que les piles à combustible dans lesquelles elles présentent une conductivité ionique.
Les composés d'oxyde métallique sont des anhydrides basiques et peuvent donc réagir avec des acides et avec des agents réducteurs puissants dans des réactions redox.
L'oxyde de cuivre (II) est également disponible sous forme de pastilles, de morceaux, de poudre, de cibles de pulvérisation, de comprimés et de nanopoudre.
L'oxyde de cuivre(II) est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
L'oxyde cuivrique, ou oxyde de cuivre (II), est un composé inorganique de formule chimique CuO.
L'oxyde de cuivre (II) est utilisé comme précurseur dans de nombreux produits contenant du cuivre tels que les produits de préservation du bois et les céramiques.
L'oxyde de cuivre (II) peut être trouvé dans les suppléments de vitamines et de minéraux en vente libre en tant que source de cuivre.
L'apport alimentaire quotidien moyen en cuivre chez l'adulte est compris entre 0,9 et 2,2 mg3.
Les voies courantes d'exposition à l'oxyde de cuivre(II) comprennent l'ingestion, l'exposition cutanée et l'inhalation.
Les nanoparticules d'oxyde de cuivre (II) (NPCuO) ont des applications industrielles en tant qu'agents antimicrobiens dans les textiles et les peintures, et catalyseurs dans la synthèse organique 1.
Ils peuvent également être produits à partir de déchets électroniques.
L'oxyde de cuivre (II) pose un problème potentiel pour la santé et l'environnement en raison des particules toxiques et mutagènes générant des espèces réactives de l'oxygène 1.
L'oxyde de cuivre (II) est présent dans la nature dans les minéraux ténorite, mélaconite et paramelaconite.
Sous forme pure, l'oxyde de cuivre (II) est une poudre noire à brunâtre ou un matériau cristallin.
Comme l'oxyde de cuivre (I), l'oxyde de cuivre (II) est un semi-conducteur, un matériau qui conduit un courant électrique, mais pas aussi bien que les conducteurs tels que l'or, l'argent et l'aluminium.
L'oxyde de cuivre(II) se forme naturellement dans la Terre à la suite de l'altération des sulfures de cuivre (Cu2S et CuS).
L'oxyde de cuivre(II) est préparé synthétiquement en chauffant le cuivre métallique dans l'air à environ 800°C (1 500°F) ou, plus communément, en chauffant le carbonate de cuivre(II) (CuCO3) ou le nitrate de cuivre(II) [Cu(NO3) 2] à la chaleur rouge.
Un peu moins de 0,007% de la croûte terrestre est composé de cuivre.
Environ 46% de la croûte terrestre est constituée d'oxygène et un peu plus de 20% de l'atmosphère terrestre est constituée d'oxygène.
Ces deux éléments peuvent se réunir chimiquement pour former de l'oxyde de cuivre(II).
L'oxyde de cuivre (II) est un oxyde de cuivre supérieur et appartient au système cristallin monoclinique.
L'oxyde de cuivre (II) se présente sous la forme d'un solide noir avec une structure ionique qui fond au-dessus de 1200°C avec une certaine perte d'oxygène.
De plus, l'oxyde de cuivre (II) est un irritant et cause des dommages au système nerveux central et au système endocrinien.
L'oxyde de cuivre (II) peut être formé en chauffant le cuivre dans l'air.
L'oxyde de cuivre (II) est également appelé oxyde cuivrique (CuO), qui existe dans la nature sous la forme d'un minéral noir ou gris appelé ténorite.
De plus, l'oxyde de cuivre(II) existe sous forme solide noire et sa température de fusion est supérieure à 1200 °C.
L'oxyde de cuivre (II) est largement insoluble dans les solvants, mais il peut réagir avec les acides pour former des sels de cuivre.
Comme l'oxyde cuivreux, l'oxyde de cuivre (II) peut être fabriqué en chauffant du cuivre élémentaire (métallique), mais à des températures plus basses.
Ce mode de production génère une forme impure de l'oxyde ; cependant, il existe d'autres moyens d'obtenir, par exemple, en chauffant certains composés oxygénés du cuivre tels que le carbonate, l'hydroxyde ou le nitrate.
PRODUCTION
L'oxyde de cuivre(II) est produit à grande échelle par pyrométallurgie, en tant qu'étape d'extraction du cuivre de ses minerais.
Les minerais sont traités avec un mélange aqueux de carbonate d'ammonium, d'ammoniac et d'oxygène pour donner des complexes de cuivre (I) et d'ammine de cuivre (II), qui sont extraits des solides. Ces complexes sont décomposés à la vapeur pour donner CuO.
L'oxyde de cuivre(II) peut être formé en chauffant du cuivre dans l'air à environ 300-800°C :
2 Cu + O2 → 2 CuO
Pour les utilisations en laboratoire, l'oxyde de cuivre(II) pur est mieux préparé en chauffant du nitrate de cuivre(II), de l'hydroxyde de cuivre(II) ou du carbonate de cuivre(II) basique :
2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) (180°C)
CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)
Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(g)
RÉACTIONS
L'oxyde de cuivre(II) se dissout dans les acides minéraux tels que l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique ou l'acide nitrique pour donner les sels de cuivre(II) correspondants :
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
L'oxyde de cuivre (II) réagit avec les alcalis concentrés pour former les sels de cuprate correspondants :
2 MOH + CuO + H2O → M2[Cu(OH)4]
L'oxyde de cuivre (II) peut également être réduit en cuivre métallique à l'aide d'hydrogène, de monoxyde de carbone ou de carbone :
CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
2 CuO + C → 2Cu + CO2
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
L'oxyde de cuivre(II) appartient au système cristallin monoclinique.
L'atome de cuivre est coordonné par 4 atomes d'oxygène dans une configuration plane approximativement carrée.
Le travail de sortie du CuO en vrac est de 5,3 eV.
L'oxyde de cuivre est une poudre gris foncé sans odeur caractéristique et d'un poids moléculaire de 79,55 g/mol.
L'oxyde de cuivre(II) a une densité relative de 1,018 et un point de fusion de 1446°C.
Sa pression de vapeur n'est pas mesurable en raison de son point de fusion élevé.
L'oxyde de cuivre(II) est légèrement soluble dans l'eau (solubilité dans l'eau à pH 6 (à 20°C) = 3,94 x 10-4 g/L).
De plus, l'oxyde de cuivre (II) n'est ni inflammable, ni explosif, ni oxydant.
-Formule chimique : CuO
-Masse molaire : 79,545 g/mol
- Aspect : poudre noire à brune
-Densité : 6,315 g/cm3
-Point de fusion : 1 326 °C (2 419 °F; 1 599 K)
-Point d'ébullition : 2 000 °C (3 630 °F; 2 270 K)
-Solubilité dans l'eau : insoluble
-Solubilité : soluble dans le chlorure d'ammonium, le cyanure de potassium
-insoluble dans : alcool, carbonate d'ammonium
Formule d'oxyde de cuivre (II)
La combinaison chimique d'un métal et d'un non-métal génère un composé ionique.
Nous pouvons déterminer la formule d'un composé ionique en fonction du nombre d'électrons perdus par l'atome métallique et du nombre d'électrons gagnés par l'atome non métallique.
Le chiffre romain II nous indique la charge électrique, ou état d'oxydation, de l'ion cuivre, qui est de +2.
Cela signifie que chaque atome de cuivre perd deux électrons pour former l'ion Cu+2.
L'oxygène est un non-métal et gagnera toujours deux électrons, ce qui lui donne l'état d'oxydation -2.
Étant donné que chaque atome d'oxygène a deux électrons supplémentaires, l'ion oxyde est formé, qui est O-2.
Tous les composés ioniques doivent être électriquement neutres, ce qui signifie que le rapport de chaque élément du composé doit contribuer suffisamment à la charge pour annuler la charge de l'autre ion.
Dans le cas de l'ion cuivre (II) et de l'ion oxygène, nous pouvons voir que les deux ions ont des charges égales et opposées.
Cela signifie que nous n'avons besoin que d'un ion de chaque pour former l'oxyde de cuivre (II) composé neutre, qui est CuO.
SYNONYMES
Oxyde de Cu(II)
cuivre;oxygène(2-)
1344-70-3
CHEBI:75955
EINECS 215-706-6
Monoxyde de cuivre
Oxyde de cuivre
Copporal, Oxocopper
Brun cuivré
Oxyde de cuivre noir
Paramélaconite
Kétocuivre
BCO
