ОКСИД МЕДИ(II)

Номер КАС: 1317-38-0
Номер ЕС: 215-269-1
Название IUPAC: оксид меди (II).

ПРИЛОЖЕНИЯ

Как важный продукт добычи меди, оксид меди (II) является отправной точкой для производства других солей меди.
Например, многие консерванты для древесины производятся из оксида меди.
Оксид меди (II) используется в качестве пигмента в керамике для получения синей, красной и зеленой, а иногда и серой, розовой или черной глазури.
Оксид меди(II) неправильно используют в качестве пищевой добавки в кормах для животных.

Из-за низкой биоактивности усваивается незначительное количество меди.
Оксид меди(II) применяют при сварке медных сплавов.
Электрод из оксида меди был частью батареи раннего типа, известной как элемент Эдисона-Лаланда.
Оксид меди также использовался в литиевых батареях (код IEC 60086 «G»).

Оксид меди (II) используется в качестве умеренно синего красителя в композициях синего пламени с дополнительными донорами хлора и окислителями, такими как хлораты и перхлораты. Обеспечивая кислород, он может использоваться в качестве мгновенного порошкового окислителя с металлическим топливом, таким как магний, алюминий или порошок магния.
Иногда оксид меди(II) используется в стробоскопических эффектах и ​​термитных композициях в качестве эффекта потрескивающих звезд.

Оксид меди (II) используется в качестве прекурсора во многих медьсодержащих продуктах, таких как консерванты для древесины и керамика.
Оксид меди (CuO) представляет собой труднорастворимый термостабильный источник меди, пригодный для применения в стекле, оптике и керамике.

Оксид меди (II) используется в качестве пигмента, в осветлении нефтяных газов, в гальванических электродах, металлургическом флюсе, в качестве средства для полировки оптического стекла и в качестве катализатора в органических реакциях.
Оксид меди (II) используется в качестве адсорбента и абсорбента, пигмента, средства против обрастания, консерванта древесины, средства для полировки оптического стекла, сварочного флюса для бронзовых материалов, сельскохозяйственного химиката и абразива.
Оксид меди (II) используется для получения промежуточных продуктов, окислителей/восстановителей, средств для обработки поверхности и регуляторов процесса.

Оксид меди (II) находит применение в производстве вискозы, люминофоров и сухих аккумуляторных элементов.
Оксид меди(II) служит катализатором в некоторых химических реакциях, имеющих промышленное значение.
Оксид меди (II) также используется в химических сенсорах и сверхпроводящих материалах.
Опасные материалы, такие как цианиды, диоксины и галогенированные углеводороды, можно утилизировать путем окисления оксидом меди.

Оксид меди (II) используется в качестве пигмента в керамике для получения синей, красной и зеленой (а иногда и серой, розовой или черной) глазури.
Оксид меди (II) также используется для производства растворов гидроксида купраммония, используемых для изготовления искусственного шелка.
Кроме того, оксид меди (II) иногда используется в качестве пищевой добавки для животных при дефиците меди.
Оксид меди (II) находит применение в качестве полупроводника p-типа, поскольку имеет узкую запрещенную зону 1,2 эВ.

Кроме того, оксид меди(II) является абразивом, используемым для полировки оптического оборудования. Оксид меди можно использовать для производства сухих батарей.
Оксид меди (II) также использовался в батареях с жидкостными элементами в качестве катода, с литием в качестве анода и диоксаланом, смешанным с перхлоратом лития, в качестве электролита.
Оксид меди можно использовать для получения других солей меди.
Кроме того, оксид меди(II) используется при сварке медных сплавов.
Другое применение оксида меди — замена оксида железа в термитах.
Это может превратить термит из зажигательного в маловзрывчатое вещество.

Оксид меди (II) используется в качестве пигмента в керамике и фунгицидах.
Кроме того, оксид меди (II) редко используется в качестве пищевой добавки для животных.
Оксид меди (II) применяется в качестве полупроводника p-типа из-за его узкой запрещенной зоны.
Кроме того, оксид меди (II) используется для производства сухих и жидкостных аккумуляторов.
Оксид меди (II) используется в качестве альтернативы оксиду железа в термитах.

Для создания конструкций на основе меди используется оксид меди(II).
Эти структуры постепенно меняют цвет из-за окисления.
Для изготовления фотоэлементов в солнечных панелях благодаря своим эффективным свойствам электропроводности используется оксид меди(II).
Оксид меди (II) используется в сельском хозяйстве для удаления фунгицидов и пестицидов.

Оксид меди (II) иногда используется для ополаскивания стекла.
Оксид меди(II) используется как растворитель минералов хромистого железа.
Различные цвета, включая синий, зеленый, красный, могут быть получены из оксида меди (II).
Кроме того, оксид меди (II) используется для пигментации кристаллов или керамического красителя.
Оксид меди (II) используется в качестве инсектицида и фумиганта благодаря своим фунгицидным и микробицидным свойствам.

В дополнение к этому, оксид меди (II) является предшественником для производства искусственного шелка.
Оксид меди (II) также используется в качестве абразива для полировки оптического оборудования.
Оксид меди(II) используется в качестве десульфуратора для нефтяных газов и масел.
Другое применение, которое было дано оксиду меди (II), - это введение его перорально в виде игл или капсул из проволоки из оксида меди овцам и козам для борьбы с желудочно-кишечными глистами крупного рогатого скота.

Оксид меди (II) используется в таких отраслях, как:

• Сельскохозяйственный
• Гальваническое покрытие
• Неметаллические покрытия
• Основные химические вещества
• Стекло и керамика
• Электрические
• Аналитические реагенты

ОПИСАНИЕ

Оксид меди (II) или оксид меди представляет собой неорганическое соединение с формулой CuO.
Черное твердое вещество, оксид меди (II) является одним из двух стабильных оксидов меди, другим является Cu2O или оксид меди (I) (оксид меди).
Как минерал он известен как тенорит.
Оксид меди(II) является продуктом добычи меди и предшественником многих других медьсодержащих продуктов и химических соединений.

Оксид меди (II) можно найти в безрецептурных витаминно-минеральных добавках в качестве источника [DB09130].
Среднесуточное потребление меди с пищей у взрослых колеблется от 0,9 до 2,2 мг.
Общие пути воздействия оксида меди (II) включают прием внутрь, попадание на кожу и вдыхание.
Наночастицы оксида меди (II) (NPCuO) находят промышленное применение в качестве противомикробных агентов в текстиле и красках, а также в качестве катализаторов в органическом синтезе.

Они также могут быть произведены из электронных отходов.
Оксид меди (II) представляет потенциальную опасность для здоровья и окружающей среды из-за токсичных и мутагенных частиц, генерирующих активные формы кислорода.
Оксид меди (II) представляет собой оксид металла, имеющий формулу CuO.
Оксид меди(II) имеет ионную структуру.
Оксид меди(II) содержит медь(2+).

Оксид меди (II) представляет собой черное твердое вещество, известное как тенорит в минеральной форме. Оксид меди (II) может быть образован при нагревании меди в присутствии кислорода.
Оксидные соединения не проводят электричество.
Однако некоторые оксиды со структурой перовскита обладают электронной проводимостью и находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и системах генерации кислорода. Это соединения, содержащие по крайней мере один анион кислорода и один катион металла.

Они, как правило, нерастворимы в водных растворах (воде) и чрезвычайно стабильны, что делает их полезными в керамических конструкциях, от простых глиняных чаш до современной электроники и в легких конструкционных компонентах в аэрокосмической отрасли.
Высокочистый (99,999%) оксид меди (II) Порошок и электрохимические применения, такие как топливные элементы, в которых они проявляют ионную проводимость.
Соединения оксидов металлов являются основными ангидридами и поэтому могут реагировать с кислотами и сильными восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях.
Оксид меди (II) также доступен в виде гранул, кусочков, порошка, мишеней для распыления, таблеток и нанопорошка.
Оксид меди (II), как правило, сразу же доступен в большинстве объемов.

Оксид меди или оксид меди (II) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой CuO.
Оксид меди (II) используется в качестве прекурсора во многих медьсодержащих продуктах, таких как консерванты для древесины и керамика.
Оксид меди (II) можно найти в безрецептурных витаминно-минеральных добавках в качестве источника меди.

Среднесуточное потребление меди с пищей у взрослых колеблется от 0,9 до 2,2 мг3.
Общие пути воздействия оксида меди (II) включают прием внутрь, попадание на кожу и вдыхание.
Наночастицы оксида меди(II) (NPCuO) находят промышленное применение в качестве противомикробных агентов в текстиле и красках, а также в качестве катализаторов в органическом синтезе 1.
Они также могут быть произведены из электронных отходов.
Оксид меди(II) представляет потенциальную опасность для здоровья и окружающей среды из-за токсичных и мутагенных частиц, образующих активные формы кислорода 1.

Оксид меди(II) встречается в природе в минералах тенорите, мелаконите и парамелаконите.
В чистом виде оксид меди (II) представляет собой порошок или кристаллический материал от черного до коричневатого цвета.
Подобно оксиду меди (I), оксид меди (II) является полупроводником, материалом, который проводит электрический ток, хотя и не так хорошо, как проводники, такие как золото, серебро и алюминий.

Оксид меди(II) естественным образом образуется в Земле в результате выветривания сульфидов меди (Cu2S и CuS).
Оксид меди(II) получают синтетически путем нагревания металлической меди на воздухе примерно до 800°C (1500°F) или, чаще, нагреванием карбоната меди(II) (CuCO3) или нитрата меди(II) [Cu(NO3) 2] до красного каления.

Чуть менее 0,007% земной коры состоит из меди.
Около 46% земной коры состоит из кислорода, и чуть более 20% земной атмосферы состоит из кислорода.
Эти два элемента могут химически соединяться с образованием оксида меди (II).

Оксид меди (II) является высшим оксидом меди и относится к моноклинной кристаллической системе.
Оксид меди (II) представляет собой твердое вещество черного цвета с ионной структурой, плавящееся при температуре выше 1200°C с некоторой потерей кислорода.
Кроме того, оксид меди (II) является раздражителем и вызывает поражение центральной нервной системы и эндокринной системы.
Оксид меди (II) можно получить при нагревании меди на воздухе.

Оксид меди (II), также называемый оксидом меди (CuO), существует в природе в виде черного или серого минерала, называемого теноритом.
Кроме того, оксид меди (II) существует в виде черного твердого вещества, а его температура плавления превышает 1200 ° C.
Оксид меди(II) практически нерастворим в растворителях, но может реагировать с кислотами с образованием солей меди.
Как и оксид меди, оксид меди (II) можно получить путем нагревания элементарной (металлической) меди, но при более низких температурах.
Этот метод производства создает нечистую форму оксида; однако существуют альтернативные способы получения, например, путем нагревания некоторых кислородсодержащих соединений меди, таких как карбонат, гидроксид или нитрат.

ПРОИЗВОДСТВО

Оксид меди (II) производится в больших масштабах пирометаллургией как одна из стадий извлечения меди из руд.
Руды обрабатывают водной смесью карбоната аммония, аммиака и кислорода с получением комплексов меди (I) и аммиака меди (II), которые извлекают из твердых веществ. Эти комплексы разлагаются водяным паром с образованием CuO.

Оксид меди(II) можно получить при нагревании меди на воздухе при температуре около 300–800°C:

2 Cu + O2 → 2 CuO

Для лабораторных целей чистый оксид меди (II) лучше приготовить путем нагревания нитрата меди (II), гидроксида меди (II) или основного карбоната меди (II):

2 Cu(NO3)2(т) → 2 CuO(т) + 4 NO2(г) + O2(г) (180°C)
CuCO3(т) → CuO(т) + CO2(г)
Cu(OH)2(т) → CuO(т) + H2O(г)

РЕАКЦИИ

Оксид меди (II) растворяется в минеральных кислотах, таких как соляная кислота, серная кислота или азотная кислота, с образованием соответствующих солей меди (II):

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Оксид меди(II) реагирует с концентрированной щелочью с образованием соответствующих купратных солей:

2 МОН + CuO + H2O → M2[Cu(OH)4]

Оксид меди (II) также можно восстановить до металлической меди с помощью водорода, монооксида углерода или углерода:

CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
2 CuO + C → 2Cu + CO2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Оксид меди(II) относится к моноклинной сингонии.
Атом меди координирован 4 атомами кислорода в приблизительно квадратной плоской конфигурации.
Работа выхода объемного CuO составляет 5,3 эВ.
Оксид меди представляет собой темно-серый порошок без характерного запаха с молекулярной массой 79,55 г/моль.
Оксид меди(II) имеет относительную плотность 1,018 и температуру плавления 1446°С.
Его давление паров не поддается измерению из-за его высокой температуры плавления.
Оксид меди(II) мало растворим в воде (растворимость в воде при рН 6 (при 20°С) = 3,94 х 10-4 г/л).
Кроме того, оксид меди (II) не является ни горючим, ни взрывоопасным, ни окисляющим.

-Химическая формула: CuO
-Молярная масса: 79,545 г/моль
-Внешний вид: порошок от черного до коричневого цвета
-Плотность: 6,315 г/см3
-Точка плавления: 1326 ° C (2419 ° F, 1599 K)
-Точка кипения: 2000 ° C (3630 ° F, 2270 K)
-Растворимость в воде: нерастворим
-Растворимость: растворим в хлориде аммония, цианиде калия
-нерастворим в: спирте, карбонате аммония

Формула оксида меди(II)

Химическая комбинация металла и неметалла образует ионное соединение.
Мы можем определить формулу ионного соединения, исходя из того, сколько электронов теряет атом металла и сколько электронов приобретает атом неметалла.
Римская цифра II говорит нам об электрическом заряде или степени окисления иона меди, которая равна +2.
Это означает, что каждый атом меди теряет два электрона, образуя ион Cu+2.

Кислород является неметаллом и всегда получает два электрона, придавая ему степень окисления -2.
Поскольку у каждого атома кислорода есть два дополнительных электрона, образуется оксидный ион, который представляет собой O-2.

Все ионные соединения должны быть электрически нейтральными, что означает, что соотношение каждого элемента в соединении должно вносить достаточный заряд, чтобы компенсировать заряд другого иона.
В случае иона меди (II) и иона кислорода мы можем видеть, что оба иона имеют одинаковые и противоположные заряды.
Это означает, что нам нужен только один ион каждого типа для образования нейтрального соединения оксида меди (II), которое представляет собой CuO.

СИНОНИМЫ

Оксид Cu(II)
медь;кислород(2-)
1344-70-3
ЧЕБИ:75955
ИНЭКС 215-706-6
Окись меди
Оксид меди
Коппораль, Оксомедь
Медно-коричневый
Черный оксид меди
Парамелаконит
Кетомедь
БКО