Hızlı Arama
CAS Numarası: 1317-38-0
EC Numarası: 215-269-1
IUPAC adı: Bakır(II) oksit
UYGULAMALAR
Bakır madenciliğinin önemli bir ürünü olan bakır(II) oksit, diğer bakır tuzlarının üretiminin başlangıç noktasıdır.
Örneğin, birçok ahşap koruyucu bakır oksitten üretilir.
Bakır(II) oksit seramikte mavi, kırmızı ve yeşil ve bazen gri, pembe veya siyah sırlar üretmek için pigment olarak kullanılır.
Bakır(II) oksit, hayvan yemlerinde besin takviyesi olarak yanlış bir şekilde kullanılmaktadır.
Düşük biyoaktivite nedeniyle ihmal edilebilir bakır emilir.
Bakır (II) oksit, bakır alaşımlarıyla kaynak yapılırken kullanılır.
Bir bakır oksit elektrot, Edison-Lalande hücresi olarak bilinen erken pil tipinin bir parçasını oluşturdu.
Bir lityum pil tipinde de bakır oksit kullanılmıştır (IEC 60086 kodu "G").
Bakır(II) oksit, kloratlar ve perkloratlar gibi ilave klor vericiler ve oksitleyiciler içeren mavi alev bileşimlerinde orta derecede mavi renklendirme maddesi olarak kullanılır. Oksijen sağlayarak magnezyum, alüminyum veya magnalyum tozu gibi metal yakıtlarla flaş toz oksitleyici olarak kullanılabilir.
Bazen strobe efektlerinde Bakır(II) oksit, çatırdayan yıldız efekti olarak termit kompozisyonlarında kullanılır.
Bakır(II) oksit, ahşap koruyucular ve seramikler gibi bakır içeren birçok üründe öncü olarak kullanılır.
Bakır Oksit (CuO), cam, optik ve seramik uygulamaları için uygun, yüksek oranda çözünmeyen, termal olarak kararlı bir bakır kaynağıdır.
Bakır(II) oksit pigment olarak, petrol gazlarının tatlandırılmasında, galvanik elektrotlarda, metalurjik akıda, optik cam parlatma maddesi olarak ve organik reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır.
Bakır(II) oksit, adsorban ve emici, pigment, kirlenme önleyici madde, ahşap koruyucu, optik cam parlatma maddesi, bronz malzemeler için kaynak eritici, zirai kimyasal ve aşındırıcı olarak kullanılır.
Bakır(II) oksit ara ürünlerin, oksitleyici/indirgeyici maddelerin, yüzey işleme maddelerinin ve proses düzenleyicilerin hazırlanmasında kullanılır.
Bakır(II) oksit, suni ipek, fosfor ve kuru pil hücrelerinin üretiminde kullanım bulur.
Bakır(II) oksit, endüstriyel öneme sahip bazı kimyasal reaksiyonlarda katalizör görevi görür.
Bakır(II) oksit ayrıca kimyasal sensörlerde ve süper iletken malzemelerde de kullanılır.
Siyanürler, dioksinler ve halojenli hidrokarbonlar gibi tehlikeli maddeler, bakır oksit ile oksidasyon yoluyla bertaraf edilebilir.
Bakır(II) oksit seramikte mavi, kırmızı ve yeşil (ve bazen gri, pembe veya siyah) sırlar üretmek için pigment olarak kullanılır.
Bakır(II) oksit aynı zamanda suni ipek yapımında kullanılan kupramonyum hidroksit çözeltileri üretmek için de kullanılır.
Ayrıca, Bakır(II) oksit bazen hayvanlarda bakır eksikliğine karşı besin takviyesi olarak kullanılır.
Bakır (II) oksit, 1.2 eV'lik dar bir bant aralığına sahip olduğu için p-tipi yarı iletken olarak uygulamaya sahiptir.
Ayrıca, Bakır(II) oksit, optik ekipmanı cilalamak için kullanılan bir aşındırıcıdır. Kuprik oksit, kuru hücreli piller üretmek için kullanılabilir.
Bakır(II) oksit ayrıca ıslak pillerde katot olarak, lityum anot olarak ve Dioksalan elektrolit olarak Lityum Perklorat ile karıştırılarak kullanılmıştır.
Bakır Oksit, diğer bakır tuzlarını üretmek için kullanılabilir.
Ayrıca, bakır alaşımları ile kaynak yaparken Bakır(II) oksit kullanılır.
Bakır oksit için başka bir kullanım, termit içindeki demir oksitin yerini almasıdır.
Bu, termiti bir yangın çıkarıcıdan düşük patlayıcıya dönüştürebilir.
Bakır(II) oksit seramiklerde ve mantar ilaçlarında pigment olarak kullanılır.
Ayrıca bakır(II) oksit, hayvanlarda besin takviyesi olarak nadiren kullanılır.
Bakır(II) oksit, dar bant aralığı nedeniyle p-tipi yarı iletken olarak uygulamaya sahiptir.
Ek olarak, kuru hücreli piller/ıslak hücreli piller üretmek için bakır (II) oksit kullanılır.
Bakır(II) oksit, termitte demir oksite alternatif olarak kullanılır.
Bakır esaslı yapıların inşası için bakır(II) oksit kullanılır.
Bu yapılar oksidasyon nedeniyle yavaş yavaş renk değiştirir.
Verimli elektriksel iletkenlik özelliklerinden dolayı güneş panellerinde fotoelektrik hücreler üretmek için bakır(II) oksit kullanılır.
Bakır(II) oksit, Tarımsal kullanım için fungisitleri ve pestisitleri ortadan kaldırmak için kullanılır.
Bakır (II) oksit bazen camı durulamak için kullanılır.
Bakır(II) oksit, kromik demir minerallerinin çözücüsü olarak kullanılır.
Bakır(II) oksitten mavi, yeşil, kırmızı olmak üzere çeşitli renkler üretilebilir.
Ayrıca, Bakır(II) oksit, kristalleri veya seramik boyayı pigmentlemek için kullanılır.
Bakır(II) oksit, fungisit ve mikrobisidal özelliklerinden dolayı insektisit ve fumigant olarak kullanılır.
Bunlara ek olarak, Bakır(II) oksit, rayon yapmak için bir öncüdür.
Bakır(II) oksit ayrıca optik ekipmanı parlatmak için aşındırıcı olarak kullanılır.
Bakır(II) oksit, petrol gazları ve yağlar için kükürt giderme maddesi olarak kullanılır.
Bakır (II) okside verilen bir başka kullanım, sığırların mide bağırsak solucanlarını kontrol etmek için bakır oksit telinin iğneleri veya kapsülleri şeklinde koyun ve keçilere oral olarak verilmesidir.
Bakır(II) oksit, aşağıdaki gibi endüstrilerde faydalıdır:
•Tarımsal
• Elektrokaplama
• Metalik Olmayan Kaplamalar
•Temel Kimyasallar
•Cam ve Seramik
•Elektriksel
• Analitik Reaktifler
TANIM
Bakır(II) oksit veya kuprik oksit, CuO formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Siyah bir katı, Bakır(II) oksit, bakırın iki kararlı oksitinden biridir, diğeri Cu2O veya bakır(I) oksittir (bakır oksit).
Mineral olarak tenorit olarak bilinir.
Bakır(II) oksit, bakır madenciliğinin bir ürünüdür ve diğer birçok bakır içeren ürün ve kimyasal bileşiğin öncüsüdür.
Bakır(II) oksit, [DB09130] kaynağı olarak tezgah üstü vitamin-mineral takviyelerinde bulunabilir.
Yetişkinlerde ortalama günlük diyet bakır alımı 0.9 ile 2.2 mg arasında değişmektedir.
Bakır(II) oksit maruziyetinin yaygın yolları, yutma, deriye maruz kalma ve solumadır.
Bakır(II) oksit nanoparçacıkları (NPCuO), tekstil ve boyalarda antimikrobiyal ajanlar ve organik sentezde katalizörler olarak endüstriyel uygulamalara sahiptir.
Elektronik atıklardan da üretilebilirler.
Bakır(II) oksit, reaktif oksijen türleri oluşturan toksik ve mutajenik partiküller nedeniyle potansiyel sağlık ve çevre endişesi doğurur.
Bakır(II) oksit, CuO formülüne sahip bir metal oksittir.
Bakır(II) oksit iyonik bir yapıya sahiptir.
Bakır(II) oksit bir bakır(2+) içerir.
Bakır(II) oksit mineral formunda tenorit olarak bilinen siyah bir katıdır, Bakır(II) oksit oksijen varlığında bakırın ısıtılmasıyla oluşturulabilir.
Oksit bileşikleri elektriği iletmezler.
Bununla birlikte, belirli perovskit yapılı oksitler, katı oksit yakıt hücrelerinin ve oksijen üretim sistemlerinin katodunda elektronik olarak iletken bulma uygulamasıdır. En az bir oksijen anyonu ve bir metalik katyon içeren bileşiklerdir.
Tipik olarak sulu çözeltilerde (su) çözünmezler ve son derece kararlıdırlar, bu da onları seramik yapılarda, gelişmiş elektronik cihazlarda ve havacılıkta hafif yapısal bileşenlerde kil kaseler üretmek kadar basit hale getirir.
Yüksek Saflıkta (%99,999) Bakır(II) oksit Toz ve iyonik iletkenlik sergiledikleri yakıt hücreleri gibi elektrokimyasal uygulamalar.
Metal oksit bileşikleri bazik anhidritlerdir ve bu nedenle asitlerle ve redoks reaksiyonlarında güçlü indirgeyici maddelerle reaksiyona girebilirler.
Bakır(II) oksit ayrıca peletler, parçalar, toz, püskürtme hedefleri, tabletler ve nanotoz halinde de mevcuttur.
Bakır(II) oksit genellikle çoğu ciltte hemen bulunur.
Kuprik oksit veya bakır (II) oksit, kimyasal formülü CuO olan inorganik bir bileşiktir.
Bakır(II) oksit, ahşap koruyucular ve seramikler gibi bakır içeren birçok üründe öncü olarak kullanılır.
Bakır(II) oksit, bir Bakır kaynağı olarak reçetesiz satılan vitamin-mineral takviyelerinde bulunabilir.
Yetişkinlerde ortalama günlük diyet bakır alımı 0,9 ile 2,2 mg arasında değişmektedir.
Bakır(II) oksit maruziyetinin yaygın yolları, yutma, deriye maruz kalma ve solumadır.
Bakır(II) oksit nanoparçacıkları (NPCuO), tekstil ve boyalarda antimikrobiyal ajanlar ve organik sentezde katalizörler olarak endüstriyel uygulamalara sahiptir.
Elektronik atıklardan da üretilebilirler.
Bakır(II) oksit, reaktif oksijen türleri üreten toksik ve mutajenik partiküller nedeniyle potansiyel sağlık ve çevre sorunlarına neden olur.
Bakır(II) oksit doğada tenorit, melakonit ve paramelakonit minerallerinde bulunur.
Saf formda bakır(II) oksit, siyah ila kahverengimsi bir toz veya kristal malzemedir.
Bakır(I) oksit gibi, bakır(II) oksit de bir yarı iletkendir, altın, gümüş ve alüminyum gibi iletkenler kadar iyi olmasa da elektrik akımını ileten bir malzemedir.
Bakır(II) oksit, bakır sülfürlerin (Cu2S ve CuS) ayrışmasının bir sonucu olarak Dünya'da doğal olarak oluşur.
Bakır(II) oksit, bakır metalin havada yaklaşık 800°C'ye (1,500°F) ısıtılmasıyla veya daha yaygın olarak bakır(II) karbonat (CuCO3) veya bakır(II) nitratın [Cu(NO3) ısıtılmasıyla sentetik olarak hazırlanır. 2] kırmızı ısıya.
Yerkabuğunun sadece %0,007'sinden azı bakırdan oluşur.
Yerkabuğunun yaklaşık %46'sı oksijendir ve Dünya atmosferinin %20'sinden biraz fazlası oksijendir.
Bu iki element kimyasal olarak bir araya gelerek bakır(II) oksit oluşturabilir.
Bakır (II) oksit, bakırın daha yüksek bir oksitidir ve monoklinik kristal sistemine aittir.
Bakır (II) oksit, bir miktar oksijen kaybıyla 1200°C'nin üzerinde eriyen iyonik yapıya sahip siyah bir katı olarak oluşur.
Ayrıca Bakır (II) oksit tahriş edicidir ve merkezi sinir sistemine ve endokrin sisteme zarar verir.
Bakır (II) oksit, bakırın havada ısıtılmasıyla oluşturulabilir.
Bakır(II) oksit, doğada tenorit adı verilen siyah veya gri bir mineral şeklinde bulunan kuprik oksit (CuO) olarak da adlandırılır.
Ayrıca Bakır(II) oksit siyah katı halde bulunur ve erime sıcaklığı 1200 °C'nin üzerindedir.
Bakır(II) oksit çözücülerde büyük ölçüde çözünmez ancak asitlerle reaksiyona girerek bakır tuzları oluşturabilir.
Bakır oksit gibi, bakır (II) oksit, elementel (metalik) bakırın ısıtılmasıyla ancak daha düşük sıcaklıklarda üretilebilir.
Bu üretim yöntemi, oksitin saf olmayan bir formunu üretir; bununla birlikte, örneğin karbonat, hidroksit veya nitrat gibi bazı oksijen içeren bakır bileşiklerini ısıtarak elde etmenin alternatif yolları vardır.
ÜRETİM
Bakır(II) oksit, bakırın cevherlerinden çıkarılmasında bir aşama olarak pirometalurji ile büyük ölçekte üretilir.
Cevherler, katılardan ekstrakte edilen bakır(I) ve bakır(II) amin kompleksleri verecek şekilde sulu bir amonyum karbonat, amonyak ve oksijen karışımı ile işlenir. Bu kompleksler, CuO vermek üzere buharla ayrıştırılır.
Bakır(II) oksit, bakırın havada 300–800°C civarında ısıtılmasıyla oluşturulabilir:
2 Cu + O2 → 2 CuO
Laboratuvar kullanımları için, saf bakır(II) oksit, bakır(II) nitrat, bakır(II) hidroksit veya bazik bakır(II) karbonat ısıtılarak daha iyi hazırlanır:
2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) (180°C)
CuCO3(ler) → CuO(s) + CO2(g)
Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(g)
REAKSİYONLAR
Bakır(II) oksit, karşılık gelen bakır(II) tuzlarını vermek üzere hidroklorik asit, sülfürik asit veya nitrik asit gibi mineral asitlerde çözülür:
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Bakır(II) oksit, karşılık gelen kuprat tuzlarını oluşturmak için konsantre alkali ile reaksiyona girer:
2 MOH + CuO + H2O → M2[Cu(OH)4]
Bakır(II) oksit ayrıca hidrojen, karbon monoksit veya karbon kullanılarak bakır metaline indirgenebilir:
CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
2 CuO + C → 2Cu + CO2
FİZİKSEL ÖZELLİKLER
Bakır(II) oksit monoklinik kristal sistemine aittir.
Bakır atomu, yaklaşık olarak kare düzlemsel bir konfigürasyonda 4 oksijen atomu tarafından koordine edilir.
Toplu CuO'nun çalışma fonksiyonu 5,3 eV'dir.
Bakır oksit, karakteristik kokusu olmayan ve moleküler ağırlığı 79.55 g/mol olan koyu gri bir tozdur.
Bakır(II) oksit, 1.018'lik bir nispi yoğunluğa ve 1446°C'lik bir erime noktasına sahiptir.
Yüksek erime noktası nedeniyle buhar basıncı ölçülemez.
Bakır(II) oksit suda az çözünür (pH 6'da suda çözünürlük (20°C'de) = 3.94 x 10-4 g/L).
Ayrıca, Bakır(II) oksit ne yanıcı, ne patlayıcı ne de oksitleyicidir.
-Kimyasal formül: CuO
-Molar kütle: 79.545 g/mol
- Görünüm: siyah ila kahverengi toz
-Yoğunluk: 6.315 g/cm3
- Erime noktası: 1.326 °C (2.419 °F; 1.599 K)
-Kaynama noktası: 2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K)
-Suda çözünürlük: çözünmez
-Çözünürlük: amonyum klorür, potasyum siyanürde çözünür
- içinde çözünmez: alkol, amonyum karbonat
Bakır(II) Oksit Formülü
Bir metal ile metal olmayanın kimyasal kombinasyonu iyonik bir bileşik oluşturur.
Metal atomunun kaç elektron kaybettiğine ve metal olmayan atomun kaç elektron kazandığına bağlı olarak iyonik bir bileşiğin formülünü belirleyebiliriz.
Roma rakamı II bize bakır iyonunun +2 olan elektrik yükünü veya oksidasyon durumunu söyler.
Bu, her bakır atomunun Cu+2 iyonunu oluşturmak için iki elektron kaybettiği anlamına gelir.
Oksijen metal değildir ve her zaman iki elektron kazanarak oksidasyon durumunu -2 verir.
Her oksijen atomunun fazladan iki elektronu olduğundan, O-2 olan oksit iyonu oluşur.
Tüm iyonik bileşikler elektriksel olarak nötr olmalıdır, bu da bileşikteki her bir elementin oranının diğer iyonun yükünü iptal etmek için yeterli yüke katkıda bulunması gerektiği anlamına gelir.
Bakır(II) iyonu ve oksijen iyonu durumunda, her iki iyonun da eşit ve zıt yüklere sahip olduğunu görebiliriz.
Bu, CuO olan nötr bileşik bakır(II) oksidi oluşturmak için her iyondan yalnızca birine ihtiyacımız olduğu anlamına gelir.
EŞ ANLAMLILAR
Cu(II) oksit
bakır;oksijen(2-)
1344-70-3
CHEBI:75955
EINECS 215-706-6
bakır monoksit
kuprik oksit
Polis, Oksokopper
Bakır Kahverengi
Siyah bakır oksit
paramelakonit
ketobakır
BCO
