IODURE DE CUIVRE

NUMÉRO CAS : 7681-65-4

NUMÉRO EC : 231-674-6

FORMULE MOLÉCULAIRE : CuI

POIDS MOLÉCULAIRE : 190,45

NOM IUPAC : iodocopper

L'iodure de cuivre est le composé inorganique de formule CuI.
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.

L'iodure de cuivre pur est blanc, mais les échantillons sont souvent bronzés ou même, lorsqu'ils sont trouvés dans la nature sous forme de marshite minéral rare, brun rougeâtre, mais cette couleur est due à la présence d'impuretés.
L'iodure de cuivre est courant pour les échantillons de composés contenant de l'iodure à se décolorer en raison de l'oxydation aérobie facile de l'anion iodure en iode moléculaire

L'iodure de cuivre, comme la plupart des halogénures métalliques binaires (contenant seulement deux éléments), est un polymère inorganique.
L'iodure de cuivre a un diagramme de phase riche, ce qui signifie qu'il existe sous plusieurs formes cristallines.
L'iodure de cuivre adopte une structure de mélange de zinc en dessous de 390 °C (γ-CuI), une structure de wurtzite entre 390 et 440 °C (β-CuI) et une structure de sel gemme au-dessus de 440 °C (α-CuI).

Les ions sont coordonnés tétraédriquement lorsqu'ils sont dans la structure de zinc ou de wurtzite, avec une distance Cu-I de 2,338 Å.
Le bromure de cuivre(I) et le chlorure de cuivre(I) se transforment également de la structure de zinc blende à la structure de wurtzite à 405 et 435 °C, respectivement.
Par conséquent, plus la longueur de la liaison cuivre-halogénure est longue, plus la température doit être basse pour changer la structure de la structure de zinc blende à la structure de wurtzite.
Les distances interatomiques dans le bromure de cuivre (I) et le chlorure de cuivre (I) sont respectivement de 2,173 et 2,051

Préparation:
L'iodure de cuivre peut être préparé en chauffant de l'iode et du cuivre dans de l'acide iodhydrique concentré, HI.
Cependant, en laboratoire, l'iodure de cuivre est préparé en mélangeant simplement une solution aqueuse d'iodure de potassium et un sel de cuivre (II) soluble tel que le sulfate de cuivre.
Cu2+ + 2I− → CuI2

CuI2 se décompose rapidement en iodure de cuivre avec libération de I2.
2 CuI2 → 2 CuI + I2

Cette réaction a été utilisée comme moyen de dosage des échantillons de cuivre (II), puisque le I2 développé peut être analysé par titrage redox.
La réaction en elle-même peut sembler assez étrange, car en utilisant la règle empirique pour une réaction redox en cours, Eooxidator - Eoreductor > 0, cette réaction échoue.
La quantité est inférieure à zéro, donc la réaction ne doit pas se poursuivre.
Mais la constante d'équilibre de la réaction est de 1,38*10−13.

En utilisant des concentrés assez modérés de 0,1 mol/L pour l'iodure et le Cu2+, la concentration de Cu+ est calculée comme 3*10−7.
En conséquence, le produit des concentrations est bien supérieur au produit de solubilité, de sorte que l'iodure de cuivre (I) précipite.
Le processus de précipitation abaisse la concentration en cuivre(I), fournissant une force motrice entropique selon le principe de Le Chatelier, et permettant à la réaction redox de se dérouler.

Propriétés:
L'iodure de cuivre est peu soluble dans l'eau (0,00042 g/L à 25 °C), mais il se dissout en présence de NaI ou de KI pour donner l'anion linéaire [CuI2]−.
La dilution de telles solutions avec de l'eau reprécipite CuI.
Ce processus de dissolution-précipitation est utilisé pour purifier CuI, donnant des échantillons incolores.

L'iodure de cuivre peut être dissous dans l'acétonitrile, donnant une solution de différents composés complexes.
Lors de la cristallisation, des composés moléculaires ou polymères peuvent être isolés.
La dissolution est également observée lorsqu'une solution de l'agent complexant approprié dans l'acétone ou le chloroforme est utilisée.
Par exemple, la thiourée et ses dérivés peuvent être utilisés.
Les solides qui cristallisent à partir de ces solutions sont composés de chaînes inorganiques hybrides.

LES USAGES:
L'iodure de cuivre a plusieurs utilisations :
L'iodure de cuivre est utilisé comme réactif en synthèse organique. En combinaison avec des ligands diamine 1,2 ou 1,3, CuI catalyse la conversion des bromures d'aryle, d'hétéroaryle et de vinyle en les iodures correspondants.
NaI est la source d'iodure typique et le dioxane est un solvant typique (voir la réaction de Finkelstein aromatique).
Les halogénures d'aryle sont utilisés pour former des liaisons carbone-carbone et carbone-hétéroatome dans des processus tels que les réactions de couplage de type Heck, Stille, Suzuki, Sonogashira et Ullmann.
Les iodures d'aryle, cependant, sont plus réactifs que les bromures d'aryle ou chlorures d'aryle correspondants.
Le 2-bromo-1-octène-3-ol et le 1-nonyne sont couplés lorsqu'ils sont combinés avec du dichlorobis(triphénylphosphine)palladium(II), CuI et de la diéthylamine pour former le 7-méthylène-8-hexadécyn-6-ol.

L'iodure de cuivre est utilisé dans l'ensemencement des nuages, modifiant la quantité ou le type de précipitation d'un nuage, ou leur structure en dispersant des substances dans l'atmosphère qui augmentent la capacité de l'eau à former des gouttelettes ou des cristaux.
L'iodure de cuivre fournit une sphère où l'humidité du nuage se condense, provoquant une augmentation des précipitations et une diminution de la densité des nuages.
Les propriétés structurelles de l'iodure de cuivre permettent à l'iodure de cuivre de stabiliser la chaleur du nylon dans les industries de tapis commerciaux et résidentiels, les accessoires de moteurs automobiles et d'autres marchés où la durabilité et le poids sont un facteur.

L'iodure de cuivre est utilisé comme source d'iode alimentaire dans le sel de table et l'alimentation animale.
L'iodure de cuivre est utilisé dans la détection du mercure.
Au contact des vapeurs de mercure, le composé à l'origine blanc change de couleur pour former du tétraiodomercurate de cuivre, qui a une couleur brune.
L'iodure de cuivre est utilisé dans la conception et la synthèse d'agrégats d'iodure de cuivre, qui sont des composés complexes polymétalliques.
En tant que semi-conducteur de type p, l'iodure de cuivre présente des avantages tels qu'une conductivité élevée, une large bande interdite, un traitement de solution et un faible coût.
Récemment, de nombreux articles ont été publiés pour élucider l'application en tant que conducteur de trous dans divers systèmes photovoltaïques tels que les cellules solaires à colorant, les cellules solaires polymères et les cellules solaires à pérovskite.

L'iodure de cuivre, en combinaison avec le fluorure de césium, peut être utilisé pour favoriser la réaction de couplage de Stille.
L'iodure de cuivre peut également médier la réaction entre les ions arènethiolate et différents iodures d'aryle non activés dans le triamide hexaméthylphosphorique pour former des sulfures d'aryle.
L'iodure de cuivre peut être utilisé pour catalyser :
-Thioéthérification d'halogénures d'aryle à l'aide de thiourée et de bromures d'alkyle dans du polyéthylène glycol humide et en présence de carbonate de potassium comme base.
-Réaction entre les acétylènes et les halogénures métalliques dans la diéthylamine pour former des complexes alcynyles de métaux de transition.
-Réaction entre les alcynes terminaux avec les halogénures de phénylchalcogényle pour former des séléniures, des sulfures et des tellurures d'alcynyle.

L'iodure de cuivre est insoluble dans l'eau et est souvent utilisé dans la synthèse de produits chimiques fins et comme stabilisateur de chaleur et de lumière pour les tissus en nylon.
Les composés d'iodure sont solubles dans l'eau; cependant, les solutions riches en iodure agissent comme de meilleurs agents de dissolution pour créer des solutions d'iodure.
Les iodures sont souvent utilisés en médecine interne.

Traiter un iodure avec du dioxyde de manganèse et de l'acide sulfurique sublime l'iode.
L'iodure de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

L'iodure de cuivre est le composé chimique de formule CuI;
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.

L'iodure de cuivre est blanc, mais les échantillons sont souvent bronzés ou même, lorsqu'ils sont trouvés dans la nature sous forme de marécage minéral, brun rougeâtre, mais cette couleur est due à des impuretés.
L'iodure de cuivre est courant pour les iodures à se décolorer en raison de l'oxydation facile de l'anion iodure en iode.
Les propriétés structurelles de l'iodure de cuivre permettent à CuI de stabiliser la chaleur du nylon dans les industries des tapis commerciaux et résidentiels, les accessoires de moteurs automobiles et d'autres marchés où la durabilité et le poids sont un facteur.

L'iodure de cuivre a une faible solubilité dans l'eau et une solubilité limitée dans des solutions d'iodure de potassium à 50 % en poids.
En conséquence, il peut être utilisé comme vecteur d'iode lorsqu'une non-solubilité dans l'eau est requise dans les voies biochimiques.
L'iodure de cuivre est également utilisé avec l'iodure de potassium pour contrer les effets destructeurs de la chaleur et de la lumière sur les polyamides, empêchant la décoloration et préservant les propriétés mécaniques des polyamides (par exemple, le nylon 6 et le nylon 66) dans les applications techniques et d'ingénierie.

Applications:
-Réactifs pour les sciences de la vie ; Réactif dans le couplage de groupes fonctionnels à des molécules aromatiques dans les réactions de synthèse chimique fine de Sandmeyer, Finkelstein et Sonagashira.
-Additifs polymères ; Stabilisant à la chaleur et à la lumière dans les polyamides techniques, en conjonction avec l'iodure de potassium.
- Produits chimiques électroniques ; Matériau de la cathode dans les batteries activées à l'eau salée.
-Additifs pour aliments et aliments pour animaux ; Additif alimentaire pour lutter contre la carence en iode chez les animaux

L'iodure de cuivre est utilisé comme source d'iode et de cuivre alimentaires dans les aliments pour chiens et animaux au sel de table.
L'iodure de cuivre a l'avantage d'ajouter le micronutriment cuivre ainsi que l'iode.
L'iodure de cuivre est utilisé comme catalyseur pour la N-arylation d'amines et d'acides aminés et dans la synthèse de sulfénamides.
L'iodure de cuivre est un catalyseur optimal pour la réaction stéréospécifique et régiosélective des silacyclopropanes avec des composés carbonylés.

L'iodure de cuivre est le composé chimique de formule CuI
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.
L'iodure de cuivre est blanc, mais les échantillons sont souvent bronzés ou même, lorsqu'ils sont trouvés dans la nature sous forme de marais minéral rare, brun rougeâtre, mais cette couleur est due à des impuretés.
L'iodure de cuivre est courant pour les iodures à se décolorer en raison de l'oxydation facile de l'anion iodure en iode.
L'iodure de cuivre peut également être préparé en chauffant de l'iode et du cuivre dans de l'acide iodhydrique concentré, HI.

L'iodure de cuivre, également connu sous le nom d'iodure cuivreux, est un composé chimique.
La formule chimique des iodures de cuivre est CuI. Il contient des ions cuivre et iodure.
Le cuivre est dans son état d'oxydation +1.

L'iodure de cuivre est un solide blanc.
L'iodure de cuivre ne se dissout pas dans l'eau.
L'iodure de cuivre vire facilement au bronzage ou au brun.
L'iodure de cuivre est un agent réducteur.

L'iodure s'oxyde facilement en iode.
Le cuivre ne forme pas d'iodure de cuivre(II) stable ;
l'iodure de cuivre (II) se décompose immédiatement pour donner de l'iodure de cuivre et de l'iode.
L'iodure de cuivre se dissout dans les iodures concentrés comme l'iodure de potassium.
Lorsqu'il est dilué, il produit à nouveau de l'iodure de cuivre.

L'iodure de cuivre peut être fabriqué en faisant réagir de l'iode et du cuivre dans de l'acide iodhydrique concentré.
Une autre façon serait de faire réagir du sulfate de cuivre (II) et de l'iodure de potassium.
Cela produit de l'iodure de cuivre (II) qui, comme indiqué précédemment, se décompose immédiatement pour produire de l'iode et de l'iodure de cuivre (I).
L'iodure de cuivre est utilisé pour fabriquer des composés organiques.
L'iodure de cuivre est également utilisé pour faire pleuvoir les nuages.
L'iodure de cuivre est utilisé pour rendre le nylon résistant à la chaleur.
L'iodure de cuivre peut être utilisé pour mettre de l'iode dans les aliments.

La formule chimique de l'iodure de cuivre est CuI.
Iodure de cuivre Le poids moléculaire est de 190,45.
L'iodure de cuivre est un cristal cubique blanc ou une poudre blanche
Iodure de cuivre La densité relative est de 5,62
Le point de fusion de l'iodure de cuivre est de 605 °C
Le point d'ébullition de l'iodure de cuivre est de 1290 °C
L'iodure de cuivre est stable à la lumière et à l'air.
L'iodure cuivreux est presque insoluble dans l'eau et l'éthanol
L'iodure de cuivre peut être soluble dans l'ammoniac liquide, l'acide chlorhydrique dilué, l'iodure de potassium, le cyanure de potassium ou la solution de thiosulfate de sodium, peut être décomposé par l'acide sulfurique concentré et l'acide nitrique concentré.

L'iodure cuivreux et le chlorure cuivreux, le bromure cuivreux sont trois halogénures cuivreux communs, trois sont des solides blancs, la photonasty de l'iodure cuivreux est pire que CuBr et CuCl, en décomposition légère et précipitation d'iode.
Dans la nature, l'iodure de cuivre existe dans les marais.
Le chlorure cuivreux et le bromure cuivreux peuvent être produits par la réaction de la solution acide correspondante de sel de cuivre divalent avec du cuivre.

L'iodure cuivreux a été préparé en ajoutant du Cu2+ dans une solution d'iodure de potassium.
L'iodure cuivreux et le bromure de magnésium ou le phényle de lithium dans l'éther peuvent produire du phényle de cuivre.
La réaction du méthyl lithium avec l'iodure cuivreux à -15 ou par la réaction du nitrate de cuivre et du plomb tétraméthyle dans l'éthanol à -60 ~-40 peut produire du méthyl cuivre.
Le réactif de Grignard réagit avec l'halogénure cuivreux pour produire de l'hydrocarbyle cuivreux, l'halogénure cuivreux peut être de l'iodure cuivreux, du bromure cuivreux, du chlorure cuivreux.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'IODE DE CUIVRE :

-Poids moléculaire : 190,45

-Messe exacte : 189.83407

-Masse monoisotopique : 189.83407

-Surface polaire topologique : 0 Ų

-Description physique : poudre sèche ; Autre Solide

-Apparence : poudre de couleur blanche à beige

-Odeur : inodore

-Densité : 5,67 g/cm3

-Point de fusion : 606 °C

-Point d'ébullition : 1 290 °C

-Solubilité dans l'eau : 0,000042 g/100 mL

-Produit de solubilité (Ksp) : 1,27 x 10−12

-Solubilité : soluble dans les solutions d'ammoniac et d'iodure, insoluble dans les acides dilués

-Pression de vapeur : 10 mm Hg (656 °C)

-Susceptibilité magnétique (χ): -63.0·10−6 cm3/mol

-Indice de réfraction (nD): 2.346

-Pression de vapeur : 13 hPa (656 °C)

-Densité apparente : 1400 kg/m3

L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.
L'iodure de cuivre pur est blanc, mais les échantillons sont souvent bronzés ou même, lorsqu'ils sont trouvés dans la nature sous forme de marshite minéral rare, brun rougeâtre, mais cette couleur est due à la présence d'impuretés.

L'iodure de cuivre est courant pour les échantillons de composés contenant de l'iodure à se décolorer en raison de l'oxydation aérobie facile de l'anion iodure en iode moléculaire
L'iodure de cuivre est utilisé comme source d'iode alimentaire dans le sel de table et l'alimentation animale.
L'iodure de cuivre est utilisé dans la détection du mercure.

Les composés d'iodure sont solubles dans l'eau; cependant, les solutions riches en iodure agissent comme de meilleurs agents de dissolution pour créer des solutions d'iodure.
Les iodures sont souvent utilisés en médecine interne.
L'iodure de cuivre peut être fabriqué en faisant réagir de l'iode et du cuivre dans de l'acide iodhydrique concentré.

Une autre façon serait de faire réagir du sulfate de cuivre (II) et de l'iodure de potassium.
Cela produit de l'iodure de cuivre (II) qui, comme indiqué précédemment, se décompose immédiatement pour produire de l'iode et de l'iodure de cuivre (I).
L'iodure de cuivre est utilisé pour fabriquer des composés organiques.

L'iodure de cuivre est également utilisé pour faire pleuvoir les nuages.
L'iodure de cuivre est utilisé pour rendre le nylon résistant à la chaleur.

L'iodure de cuivre peut être utilisé pour mettre de l'iode dans les aliments.
L'iodure de cuivre est le composé chimique de formule CuI;
L'iodure de cuivre est également connu sous le nom d'iodure cuivreux.
L'iodure de cuivre est utile dans une variété d'applications allant de la synthèse organique à l'ensemencement des nuages.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'IODURE DE CUIVRE :

-Compte d'atomes lourds : 2

-Charge formelle : 0

-Complexité : 2

-Nombre d'atomes d'isotopes : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

-Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : Oui

-Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0

-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 0

-Nombre d'obligations rotatives : 0

STOCKAGE DE L'IODE DE CUIVRE :

L'iodure de cuivre doit être stocké à pression constante.
L'iodure de cuivre ne doit pas être stocké dans des environnements très froids.
L'iodure de cuivre doit être stocké dans un environnement sans humidité.

L'iodure de cuivre doit être conservé dans des conteneurs secs.
L'iodure de cuivre doit être conservé dans un endroit frais.

L'iodure de cuivre doit être stocké dans un environnement sec.
L'iodure de cuivre doit être conservé dans un environnement ventilé.
L'iodure de cuivre ne doit pas être stocké dans le même environnement avec des substances qui réagissent instantanément.

SYNONYMES :

Iodocuivre
Iodure de cuivre (I)
Iodure de cuivre (cui)
Iodure de cuivre(1+)
Iodure de cuivre (centn)
Marais naturel
Iodure de cuivre(1+); Iodure de cuivre(I); Iodure cuivreux; Iodure cuivreux (CuI)
iodure de cuivre(I)
Hydro-Giene
Moniodure de cuivre
cuivre iodé (I)
iodure de cuivre(1)
cuivre (1) iodure
iodure de cuivre (1+)
Iodure de cuivre(I), purum, >=99,5%
Iodure de cuivre (I), teneur en métaux traces 99,95%
Iodure de cuivre(I), 99,999 % à base de métaux traces
Iodure de cuivre (I), teneur en métaux traces 99,999 %
Iodure de cuivre(I), anhydre, à 99,995% à base de métaux traces
Mélange d'iodure de cuivre(I)/carbonate de césium