ИОДИД МЕДИ

НОМЕР КАС: 7681-65-4

НОМЕР ЕС: 231-674-6

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: CuI

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 190,45

НАЗВАНИЕ ИЮПАК: йодокоппер

Йодид меди - неорганическое соединение с формулой CuI.
Йодид меди также известен как йодид меди.
Йодид меди полезен во множестве применений, от органического синтеза до посева облаков.

Чистый йодид меди имеет белый цвет, но образцы часто желтовато-коричневые или даже красновато-коричневые, если они встречаются в природе как редкий минерал маршит, но такой цвет обусловлен наличием примесей.
Йодид меди является обычным явлением для образцов йодсодержащих соединений, которые обесцвечиваются из-за легкого аэробного окисления йодид-аниона до молекулярного йода.

Иодид меди, как и большинство бинарных (содержащих только два элемента) галогенидов металлов, является неорганическим полимером.
Йодид меди имеет богатую фазовую диаграмму, что означает, что он существует в нескольких кристаллических формах.
Иодид меди имеет структуру цинковой обманки при температуре ниже 390 ° C (γ-CuI), структуру вюрцита между 390 и 440 ° C (β-CuI) и структуру каменной соли при температуре выше 440 ° C (α-CuI).

Ионы имеют тетраэдрическую координацию в структуре цинковой обманки или вюрцита с расстоянием Cu-I 2,338 Å.
Бромид меди (I) и хлорид меди (I) также трансформируются из структуры цинковой обманки в структуру вюрцита при 405 и 435 ° C соответственно.
Следовательно, чем больше длина связи галогенид меди, тем ниже должна быть температура, чтобы изменить структуру от структуры цинковой обманки к структуре вюрцита.
Межатомные расстояния в бромиде меди (I) и хлориде меди (I) составляют 2,173 и 2,051 Å соответственно.

Подготовка:
Йодид меди можно получить путем нагревания йода и меди в концентрированной иодоводородной кислоте, HI.
Однако в лаборатории йодид меди получают простым смешиванием водного раствора йодида калия и растворимой соли меди (II), такой как сульфат меди.
Cu2 + + 2I− → CuI2

CuI2 быстро разлагается до йодида меди с выделением I2.
2 CuI2 → 2 CuI + I2

Эта реакция использовалась как средство анализа образцов меди (II), поскольку выделившийся I2 можно анализировать окислительно-восстановительным титрованием.
Сама по себе реакция может выглядеть довольно странно, так как при использовании эмпирического правила для протекающей окислительно-восстановительной реакции, Eooxidator - Eoreductor> 0, эта реакция не выполняется.
Количество ниже нуля, поэтому реакция не должна продолжаться.
Но константа равновесия реакции 1,38 * 10-13.

При использовании довольно умеренных концентратов 0,1 моль / л как для йодида, так и для Cu2 +, концентрация Cu + рассчитывается как 3 * 10-7.
Как следствие, произведение концентраций намного превышает произведение растворимости, поэтому йодид меди (I) выпадает в осадок.
Процесс осаждения снижает концентрацию меди (I), обеспечивая энтропийную движущую силу в соответствии с принципом Ле Шателье и позволяя протекать окислительно-восстановительной реакции.

Характеристики:
Иодид меди плохо растворяется в воде (0,00042 г / л при 25 ° C), но растворяется в присутствии NaI или KI с образованием линейного аниона [CuI2] -.
При разбавлении таких растворов водой переосаждается CuI.
Этот процесс растворения-осаждения используется для очистки CuI с получением бесцветных образцов.

Йодид меди можно растворить в ацетонитриле, образуя раствор различных комплексных соединений.
После кристаллизации можно выделить молекулярные или полимерные соединения.
Растворение также наблюдается при использовании раствора соответствующего комплексообразователя в ацетоне или хлороформе.
Например, можно использовать тиомочевину и ее производные.
Твердые вещества, которые кристаллизуются из этих растворов, состоят из гибридных неорганических цепей.

ИСПОЛЬЗУЕТ:
Йодид меди имеет несколько применений:
Йодид меди используется как реагент в органическом синтезе. В сочетании с 1,2- или 1,3-диаминовыми лигандами CuI катализирует превращение арил-, гетероарил- и винилбромидов в соответствующие иодиды.
NaI является типичным источником йодида, а диоксан - типичным растворителем (см. Ароматическую реакцию Финкельштейна).
Арилгалогениды используются для образования связей углерод-углерод и углерод-гетероатом в таких процессах, как реакции сочетания типа Хека, Стилле, Сузуки, Соногашира и Ульмана.
Однако арилиодиды более реакционноспособны, чем соответствующие арилбромиды или арилхлориды.
2-Бром-1-октен-3-ол и 1-нонин соединяются при объединении с дихлорбис (трифенилфосфин) палладием (II), CuI и диэтиламином с образованием 7-метилен-8-гексадецин-6-ол.

Йодид меди используется для засева облаков, изменяя количество или тип выпавших облаков или их структуру путем рассеивания в атмосфере веществ, которые увеличивают способность воды образовывать капли или кристаллы.
Йодид меди обеспечивает сферу для конденсации влаги в облаке, вызывая увеличение количества осадков и уменьшение плотности облаков.
Структурные свойства йодида меди позволяют йодиду меди стабилизировать тепло в нейлоне при производстве ковровых покрытий в коммерческих и жилых помещениях, в аксессуарах для автомобильных двигателей и на других рынках, где важными факторами являются долговечность и вес.

Йодид меди используется как источник диетического йода в поваренной соли и кормах для животных.
Йодид меди используется для обнаружения ртути.
При контакте с парами ртути первоначально белое соединение меняет цвет с образованием тетраиодомеркурата меди, который имеет коричневый цвет.
Иодид меди используется при разработке и синтезе кластеров иодида меди, который представляет собой комплексные полиметаллические соединения.
Как полупроводник p-типа, йодид меди имеет такие преимущества, как высокая проводимость, большая ширина запрещенной зоны, обработка раствора и низкая стоимость.
В последнее время было опубликовано много статей, разъясняющих применение в качестве дырочного проводника в различных фотоэлектрических элементах, таких как сенсибилизированные красителем солнечные элементы, полимерные солнечные элементы и солнечные элементы из перовскита.

Йодид меди в сочетании с фторидом цезия может использоваться для ускорения реакции сочетания Стилле.
Иодид меди может также опосредовать реакцию между аренетиолат-ионами и различными неактивированными арилиодидами в триамиде гексаметилфосфорной кислоты с образованием арилсульфидов.
Йодид меди можно использовать для катализирования:
-Тиоэтерификация арилгалогенидов с использованием тиомочевины и алкилбромидов во влажном полиэтиленгликоле и в присутствии карбоната калия в качестве основания.
-Взаимодействие между ацетиленами и галогенидами металлов в диэтиламине с образованием алкинильных комплексов переходных металлов.
-Взаимодействие концевых алкинов с фенилхалькогенилгалогенидами с образованием алкинилселенидов, сульфидов и теллуридов.

Йодид меди нерастворим в воде и часто используется в синтезе тонких химикатов, а также в качестве термостабилизатора и светостабилизатора нейлоновых тканей.
Соединения йодида растворимы в воде; однако растворы, богатые йодидом, действуют как лучшие растворяющие вещества для создания растворов йодида.
Йодиды часто используются во внутренней медицине.

Обработка йодида диоксидом марганца и серной кислотой сублимирует йод.
Йодид меди обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Могут быть рассмотрены высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы.

Йодид меди представляет собой химическое соединение с формулой CuI;
Йодид меди также известен как йодид меди.
Йодид меди полезен во множестве применений, от органического синтеза до посева облаков.

Йодид меди имеет белый цвет, но его образцы часто желтовато-коричневые или даже красновато-коричневые, если они встречаются в природе в виде минерального маршита, но такой цвет обусловлен примесями.
Йодид меди является обычным для йодидов обесцвечиванием из-за легкого окисления йодид-аниона до йода.
Структурные свойства йодида меди позволяют CuI стабилизировать тепло в нейлоне в производстве ковровых покрытий для коммерческих и жилых помещений, в аксессуарах для автомобильных двигателей и на других рынках, где важными факторами являются долговечность и вес.

Йодид меди плохо растворим в воде и ограничен в растворах йодида калия с концентрацией 50 мас.%.
В результате его можно использовать в качестве носителя йода там, где требуется не растворимость в воде в биохимических путях.
Йодид меди также используется вместе с йодидом калия для противодействия разрушающему воздействию тепла и света на полиамиды, предотвращая обесцвечивание и сохраняя механические свойства полиамидов (например, нейлон 6 и нейлон 66) в технических и инженерных приложениях.

Приложения:
-Реагенты для науки о жизни; Реагент для связывания функциональных групп с ароматическими молекулами в тонком химическом синтезе в реакциях Сандмейера, Финкельштейна и Сонагашира.
-Полимерные добавки; Тепло- и светостабилизатор из технических полиамидов в сочетании с йодидом калия.
-Электронная химия; Катодный материал в батареях, активируемых соленой водой.
-Пищевые и кормовые добавки; Кормовая добавка для борьбы с дефицитом йода у животных

Йодид меди используется как источник диетического йода и меди в кормах для собак и животных.
Йодид меди имеет то преимущество, что в него добавлены микроэлементы меди, а также йод.
Йодид меди используется в качестве катализатора N-арилирования аминов и аминокислот и в синтезе сульфенамидов.
Йодид меди является оптимальным катализатором стереоспецифической и региоселективной реакции силациклопропанов с карбонильными соединениями.

Йодид меди - это химическое соединение с формулой CuI.
Йодид меди также известен как йодид меди.
Йодид меди полезен во множестве применений, от органического синтеза до посева облаков.
Йодид меди имеет белый цвет, но его образцы часто желтовато-коричневые или даже красновато-коричневые, если они встречаются в природе в виде редкого минерала маршита, но такой цвет обусловлен примесями.
Йодид меди является обычным для йодидов обесцвечиванием из-за легкого окисления йодид-аниона до йода.
Йодид меди можно также получить нагреванием йода и меди в концентрированной иодоводородной кислоте HI.

Йодид меди, также известный как йодид меди, представляет собой химическое соединение.
Химическая формула йодида меди - CuI. В нем есть ионы меди и йодида.
Медь находится в степени окисления +1.

Йодид меди - белое твердое вещество.
Йодид меди не растворяется в воде.
Йодид меди легко становится желто-коричневым или коричневым.
Йодид меди - восстановитель.

Йодид легко окисляется до йода.
Медь не образует стабильного иодида меди (II);
Иодид меди (II) сразу же распадается с образованием йодида меди и йода.
Йодид меди растворяется в концентрированных йодидах, таких как йодид калия.
Когда он разбавлен, он снова образует йодид меди.

Йодид меди можно получить путем реакции йода и меди в концентрированной иодистоводородной кислоте.
Другой способ - это реакция сульфата меди (II) и иодида калия.
Это приводит к образованию йодида меди (II), который, как было сказано ранее, сразу же распадается с образованием йода и йодида меди (I).
Йодид меди используется для производства органических соединений.
Йодид меди также используется для образования дождя из облаков.
Йодид меди используется для придания нейлону устойчивости к нагреванию.
Йодид меди можно использовать для добавления йода в пищу.

Химическая формула йодида меди - CuI.
Йодид меди. Молекулярная масса 190,45.
Йодид меди - белый кубический кристалл или белый порошок.
Относительная плотность йодида меди составляет 5,62
Температура плавления йодида меди составляет 605 ° C.
Температура кипения йодида меди составляет 1290 ° C.
Йодид меди устойчив к воздействию света и воздуха.
Йодид меди практически не растворяется в воде и этаноле.
Йодид меди может растворяться в жидком аммиаке, разбавленной соляной кислоте, йодиде калия, цианиде калия или растворе тиосульфата натрия, может разлагаться концентрированной серной кислотой и концентрированной азотной кислотой.

Иодид меди и хлорид меди, бромид меди представляют собой три распространенных галогенида меди, три из которых представляют собой белое твердое вещество, фотонастрация йодида меди хуже, чем CuBr и CuCl, при легком разложении и осаждении йода.
В природе йодид меди присутствует в маршите.
Хлорид меди и бромид меди могут быть получены реакцией соответствующего кислого раствора соли двухвалентной меди с медью.

Йодид меди получали добавлением Cu2 + в раствор йодида калия.
Йодид меди и бромид магния или фенил лития в эфире могут давать фенил меди.
Реакция метиллития с йодидом меди при -15 ℃ или реакция нитрата меди и тетраметилсвинца в этаноле при -60 ~ -40 ℃ может привести к образованию метиловой меди.
Реагент Гриньяра реагирует с галогенидом меди с образованием гидрокарбила меди, галогенид меди может быть йодидом меди, бромидом меди, хлоридом меди.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИОДИДА МЕДИ:

-Молекулярный вес: 190,45

-Точная масса: 189,83407

-Моноизотопная масса: 189,83407

-Топологическая площадь полярной поверхности: 0 Ų

-Физическое описание: DryPowder; Другое

-Внешний вид: порошок от белого до коричневого цвета.

-Запах: без запаха

-Плотность: 5,67 г / см3

-Точка плавления: 606 ° C

-Точка кипения: 1290 ° C

-Растворимость в воде: 0,000042 г / 100 мл.

-Произведение растворимости (Ksp): 1,27 x 10-12.

-Растворимость: растворим в растворах аммиака и йодида, не растворим в разбавленных кислотах

-Давление паров: 10 мм рт. Ст. (656 ° C)

-Магнитная восприимчивость (χ): -63,0 · 10-6 см3 / моль

-Показатель преломления (nD): 2,346

-Давление пара: 13 гПа (656 ° C)

-Насыпная плотность: 1400 кг / м3

Йодид меди также известен как йодид меди.
Йодид меди полезен во множестве применений, от органического синтеза до посева облаков.
Чистый йодид меди имеет белый цвет, но образцы часто желтовато-коричневые или даже красновато-коричневые, если они встречаются в природе в виде редкого минерала маршита, но такой цвет обусловлен наличием примесей.

Йодид меди является обычным явлением для образцов йодсодержащих соединений, которые обесцвечиваются из-за легкого аэробного окисления йодид-аниона до молекулярного йода.
Йодид меди используется как источник диетического йода в поваренной соли и кормах для животных.
Йодид меди используется для обнаружения ртути.

Соединения йодида растворимы в воде; однако растворы, богатые йодидом, действуют как лучшие растворяющие вещества для создания растворов йодида.
Йодиды часто используются во внутренней медицине.
Йодид меди можно получить путем реакции йода и меди в концентрированной иодистоводородной кислоте.

Другой способ - это реакция сульфата меди (II) и иодида калия.
Это приводит к образованию йодида меди (II), который, как было сказано ранее, сразу же распадается с образованием йода и йодида меди (I).
Йодид меди используется для производства органических соединений.

Йодид меди также используется для образования дождя из облаков.
Йодид меди используется для придания нейлону устойчивости к нагреванию.

Йодид меди можно использовать для добавления йода в пищу.
Йодид меди представляет собой химическое соединение с формулой CuI;
Йодид меди также известен как йодид меди.
Йодид меди полезен во множестве применений, от органического синтеза до посева облаков.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИОДИДА МЕДИ:

-Количество тяжелых атомов: 2

-Формальный заряд: 0

-Сложность: 2

-Изотопное количество атомов: 0

-Определенное количество стереоцентров Atom: 0

-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0

-Определенное количество стереоцентров бонда: 0

-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0

-Ковалентно-скрепленные единицы: 1

-Соединение канонизировано: Да

-Количество доноров водородной связи: 0

-Счетчик акцепторов водородной связи: 0

-Количество вращающихся облигаций: 0

ХРАНЕНИЕ ИОДИДА МЕДИ:

Йодид меди следует хранить при постоянном давлении.
Йодид меди не следует хранить в очень холодных условиях.
Йодид меди следует хранить в защищенной от влаги среде.

Йодид меди следует хранить в сухих емкостях.
Йодид меди следует хранить в прохладном месте.

Йодид меди следует хранить в сухом месте.
Йодид меди следует хранить в проветриваемом помещении.
Йодид меди не следует хранить в одной среде с веществами, которые мгновенно реагируют.

СИНОНИМЫ:

Йодокоппер
Иодид меди (I)
Йодид меди (Cui)
Иодид меди (1+)
Иодид меди (центн)
Маршит натуральный
Йодид меди (1+); Йодид меди (I); Йодид меди; Йодид меди (CuI)
иодид меди (I)
Hydro-Giene
Монойодид меди
йодид меди (I)
иодид меди (1)
иодид меди (1)
иодид меди (1+)
Иодид меди (I), пурум> = 99,5%
Йодид меди (I), содержание металлов в следовых количествах 99.95%
Иодид меди (I), 99,999% следов металлов
Иодид меди (I), содержание металлов в следовых количествах 99.999%
Иодид меди (I), безводный, 99,995% микрометаллов
Смесь йодида меди (I) / карбоната цезия