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CE / N° de liste : 221-838-5
N° CAS : 3251-23-8
Mol. formule : Cu.2HNO3
Le nitrate de cuivre, Cu(NO3)2, est un composé inorganique qui forme un solide cristallin bleu.
Le nitrate de cuivre anhydre forme des cristaux bleu-vert profonds et se sublime sous vide à 150-200 °C.
Le nitrate de cuivre se présente également sous forme de cinq hydrates différents, les plus courants étant l'hémipentahydrate et le trihydrate.
Synthèse et réactions pour le nitrate de cuivre
Le nitrate de cuivre hydraté peut être préparé par hydratation de la matière anhydre ou par traitement du cuivre métallique avec une solution aqueuse de nitrate d'argent ou d'acide nitrique concentré :
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Du Cu(NO3)2 anhydre se forme lorsque le cuivre métallique est traité avec du N2O4 :
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Une tentative de déshydratation de l'un des nitrates de cuivre hydratés par chauffage donne plutôt les oxydes, pas le Cu(NO3)2.
A 80 °C, les hydrates se transforment en "nitrate de cuivre basique" (Cu2(NO3)(OH)3), qui se transforme en CuO à 180 °C.
Exploitant cette réactivité, le nitrate de cuivre peut être utilisé pour générer de l'acide nitrique en le chauffant jusqu'à décomposition et en faisant passer les fumées directement dans l'eau.
Cette méthode est similaire à la dernière étape du processus d'Ostwald.
Les équations sont les suivantes :
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Les nitrates de cuivre basiques naturels comprennent les minéraux rares gerhardtite et rouaite, tous deux étant des polymorphes de la substance Cu2(NO3)(OH)3.
Un sel naturel beaucoup plus complexe, basique, hydraté et chloré est la buttgenbachite.
Structure
Nitrate de cuivre anhydre
Le nitrate de cuivre anhydre a été cristallisé en deux polymorphes sans solvate.
α- et β-Cu(NO3)2 sont des réseaux polymères de coordination entièrement 3D. La forme alpha n'a qu'un seul environnement Cu, avec une coordination [4+1], mais la forme bêta a deux centres de cuivre différents, un avec [4+1] et un plan carré.
Le solvate de nitrométhane présente également une "coordination [4 + 1]", avec quatre liaisons Cu-O courtes d'environ 200 pm et une liaison plus longue à 240 pm.
Ce sont des polymères de coordination, avec des chaînes infinies de centres de cuivre et de groupes nitrate.
En phase gazeuse, le nitrate de cuivre(II) comporte deux ligands nitrates bidentés (voir image en haut à droite).
Ainsi, l'évaporation du solide entraîne un "craquage" pour donner la molécule de nitrate de cuivre.
Nitrate de cuivre hydraté
Cinq hydrates ont été rapportés : le monohydrate (Cu(NO3)2·H2O), le sesquihydrate (Cu(NO3)2·1.5H2O), l'hémipentahydrate (Cu(NO3)2·2.5H2O), un trihydrate (Cu(NO3 )2·3H2O), et un hexahydrate ([Cu(H2O)6](NO3)2).
L'hexahydrate est intéressant car les distances Cu-O sont toutes égales, ne révélant pas l'effet habituel de distorsion Jahn-Teller qui est par ailleurs caractéristique des complexes octaédriques Cu(II).
Ce non-effet est attribué à la forte liaison hydrogène qui limite l'élasticité des liaisons Cu-O.
Applications
Le nitrate de cuivre trouve une variété d'applications, la principale étant sa conversion en cuivre, oxyde, qui est utilisé comme catalyseur pour une variété de procédés en chimie organique.
Ses solutions sont utilisées dans les textiles et les agents de polissage pour d'autres métaux.
Les nitrates de cuivre sont présents dans certaines pièces pyrotechniques.
Il est souvent utilisé dans les laboratoires scolaires pour démontrer les réactions chimiques des cellules voltaïques.
C'est un composant de certains émaux céramiques et patines métalliques.
Synthèse organique
Le nitrate de cuivre, en combinaison avec l'anhydride acétique, est un réactif efficace pour la nitration des composés aromatiques, connu sous le nom de nitration de Menke en l'honneur du chimiste néerlandais qui a découvert que les nitrates métalliques sont des réactifs efficaces pour la nitration.
Le nitrate de cuivre hydraté adsorbé sur l'argile donne un réactif appelé "Claycop".
L'argile de couleur bleue résultante est utilisée comme suspension, par exemple pour l'oxydation de thiols en disulfures.
Claycop est également utilisé pour convertir les dithioacétals en carbonyles.
Un réactif apparenté à base de montmorillonite s'est avéré utile pour la nitration de composés aromatiques.
Propriétés physiques
Cristaux orthorhombiques bleu-vert; déliquescent; sublime; se dissout facilement dans l'eau, les alcools et le dioxane.
Le trihydrate et l'hexahydrate sont des cristaux rhomboédriques bleus ; hygroscopique; densité 2,32 g/cm3 (trihydrate), 2,07 g/cm3 (hexahydrate); fond à 114°C (trihydrate); le trihydrate se décompose à 170°C ; l'hexahydrate se décompose en trihydrate à 26,4°C ; les deux hydrates sont très solubles dans l'eau et l'éthanol.
Les usages:
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les papiers de reproduction photosensibles; comme mordant dans la teinture et l'impression de tissus; comme réactif colorant pour la céramique ; pour colorer en noir de cuivre; comme agent de brunissage pour le fer; dans des bains de nickelage; dans les compositions pyrotechniques ; et dans les peintures, vernis et émaux. D'autres applications sont comme agent oxydant ; agent nitrant pour aromatiques; comme catalyseur ; et une norme analytique pour le cuivre.
Le nitrate de cuivre trihydraté est présent dans la nature sous forme de gerhardite minérale.
Préparation
Le nitrate de cuivre est obtenu par action du cuivre ou de l'oxyde de cuivre(II) avec l'acide nitrique.
La solution est évaporée et le produit est obtenu par cristallisation CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Le sel de nitrate préparé par cette méthode est hydraté.
Il ne peut pas être complètement déshydraté sans décomposition.
Le CuNO3 anhydre peut être préparé en dissolvant du cuivre métallique dans une solution de tétroxyde de diazote, N2O4, dans de l'acétate d'éthyle.
Lors de la cristallisation, un adduit N2O4 de Cu(NO3)2 qui a probablement la composition [NO+][Cu(NO3)3] est obtenu.
Cet adduit, en chauffant à 90°C, donne du nitrate de cuivre anhydre bleu qui peut être sublimé sous vide à 150°C et récupéré.
Réactions
La décomposition thermique du nitrate de cuivre produit des oxydes de cuivre et des oxydes d'azote.
Dans les solutions aqueuses, le nitrate de cuivre subit de nombreuses réactions de double décomposition avec des sels solubles d'autres métaux, formant des précipités de sels de cuivre insolubles.
Lorsque H2S est passé à travers sa solution aqueuse, le CuS noir précipite.
Le nitrate de cuivre réagit avec l'éther en formant un complexe.
Obtenu sous forme de trihydrate et d'hexahydrate.
Les deux sont des solides cristallins bleus.
Utilisé en médecine, comme insecticide, en analyse chimique, dans la fabrication de papiers photosensibles.
Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors d'incendies impliquant du dinitrate de cuivre.
Méthodes de purification
Cristallisez-le à partir de HNO3 aqueux faible (0,5 ml/g) en le refroidissant à température ambiante.
Le sel anhydre peut être préparé en dissolvant du cuivre métallique dans un mélange 1:1 de NO2 liquide et d'acétate d'éthyle et purifié par sublimation [Evans et al. J Chem Soc, Faraday Trans 1 75 1023 1979].
L'hexahydrate se déshydrate en trihydrate à 26o, et le sel anhydre se sublime entre 150 et 225o, mais fond à 255-256o et est déliquescent.
Incompatibilités
Un oxydant puissant.
La solution aqueuse est acide; incompatible avec les bases.
Réaction violente avec l'hexacyanoferrate de potassium; mélanges d'ammoniac et d'amide de potassium; anhydrides acétiques, cyanures, éthers.
Forme des matières explosives avec les nitrométhanes, l'hypobromite de sodium ; acétylène; métaux chimiquement actifs, tels que potassium, sodium, etc. Peut s'enflammer au contact d'une feuille d'aluminium ou d'étain.
Risque de combustion spontanée avec des combustibles (bois, tissu, etc.), des matières organiques ou des agents réducteurs et des matières facilement oxydables. Attaque les métaux en présence d'humidité.
Traitement des déchets
Les déchets solubles contenant du cuivre peuvent être concentrés grâce à l'utilisation d'un échange d'ions, d'une osmose inverse ou d'évaporateurs au point où le cuivre peut être éliminé par électrolyse et envoyé à une entreprise de récupération.
Si la récupération n'est pas possible, le cuivre peut être précipité par l'utilisation de caustiques et les boues déposées dans une décharge de déchets chimiques.
Ajouter lentement à l'eau; incorporer l'excès de carbonate de sodium.
Laisser reposer, puis neutraliser. Décanter la solution et rincer à l'égout ; boues d'enfouissement
Obtenu sous forme de trihydrate et d'hexahydrate. Les deux sont des solides cristallins bleus.
Utilisé en médecine, comme insecticide, en analyse chimique, dans la fabrication de papiers photosensibles.
Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors d'incendies impliquant ce matériau.
Utilisation et fabrication
Produits ménagers et commerciaux/institutionnels
• Produits automobiles
• Commercial / Institutionnel
• À l'intérieur de la maison
• S'occuper d'un animal
Pour le nitrate de cuivre (code de pesticide USEPA/OPP : 076102), il n'y a aucune correspondance d'étiquettes.
Dans les papiers reproducteurs sensibles à la lumière ; comme couleur céramique;
comme mordant et oxydant dans la teinture et l'impression des textiles; comme réactif pour brunir le fer, pour donner un fini noir "antique" au cuivre; pour colorer en brun zinc;
dans des bains de nickelage; dans les azurants d'aluminium;
dans les produits de préservation du bois, les fongicides, les herbicides ; dans les compositions pyrotechniques ; comme composant catalytique dans le carburant solide pour fusée ;
comme agent de nitration pour le cmpd organosilicié aromatique; comme catalyseur de réactions organiques.
Ingrédient de glaçure/céramique ; ingrédient combustible pyrotechnique/fusée ;
mordant/oxydant (teinture textile) ; agent de traitements de surfaces métalliques
Papiers photosensibles; réactif analytique; mordant en teinture textile;
agent de nitration;
insecticide pour vignes;
coloration noir de cuivre;
galvanoplastie;
production de brunis effectuée sur le fer;
des peintures;
vernis, émaux;
préparations pharmaceutiques;
catalyseur.
Utilisation dans l'industrie :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Cuivre Métal
Utilisation industrielle
Intermédiaires
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Utilisations par les consommateurs
Carburants et produits connexes
Méthodes de fabrication
En traitant le cuivre ou l'oxyde de cuivre avec de l'acide nitrique.
La solution est évaporée et le produit récupéré par cristallisation. /Sels hydratés/
Dissoudre le cuivre dans une solution d'acide nitrique ; dissoudre l'oxyde de cuivre(II), le carbonate basique de cuivre(II) ou l'hydroxyde de cuivre(II) dans une solution d'acide nitrique.
Informations générales sur la fabrication
Secteurs de la transformation industrielle
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Tous les autres produits chimiques et fabrication de préparations
Autre - Récupérateurs de métaux précieux secondaires
Raffineries de pétrole
Première transformation des métaux
Propergol
Le nitrate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Le nitrate de cuivre est le composé chimique de formule Cu(NO3)2.
Communément appelée simplement nitrate de cuivre, la forme anhydre est un solide bleu cristallin.
Les formes hydratées de nitrate de cuivre, également bleu, sont couramment utilisées dans les laboratoires scolaires pour démontrer les réactions chimiques des cellules voltaïques.
Les espèces hydratées et anhydres ont des propriétés remarquablement différentes, illustrant l'effet de l'eau de cristallisation.
Le signe en chiffre romain sert à préciser que le cuivre a un état d'oxydation de +2.
Propriétés
Les nitrates de cuivre hydratés et anhydres se comportent différemment.
Forme anhydre
Le matériau anhydre bleu vif, Cu(NO3)2, est un solide volatil, sublimant sous vide.
En phase gazeuse, Cu(NO3)2 est un plan carré, chaque centre de Cu étant entouré de quatre atomes d'oxygène.
Lors de la condensation, ce monomère polymérise.
Nitrate de cuivre hydraté
Le Cu(NO3)2(H2O)2,5 cristallin présente des centres de Cu octaédriques entourés d'eau et d'anions nitrate.[1] Cet hydrate se décompose à env. 170 °C en oxyde de cuivre, dioxyde d'azote et oxygène :
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
Le nitrate de cuivre peut être utilisé pour générer de l'acide nitrique en le chauffant jusqu'à décomposition et en faisant passer les fumées directement dans l'eau.
Cette méthode est similaire à la dernière étape du processus d'Ostwald.
Les équations sont les suivantes :
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Des éclisses de bois imbibées de nitrate de cuivre brûlent avec une flamme vert émeraude.
L'ajout de nitrate de magnésium donne une couleur vert citron.
Synthèse
Cu(NO3)2 se forme lorsque le cuivre métallique est traité avec du N2O4 :
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Il peut également être formé en faisant réagir du cuivre métallique avec une solution aqueuse de nitrate d'argent, voir cette page pour plus d'informations.
Utilisation en synthèse organique
Le nitrate de cuivre, en combinaison avec l'anhydride acétique, est un réactif efficace pour la nitration des composés aromatiques, dans ce que l'on appelle les "conditions de Menke", en l'honneur du chimiste néerlandais qui a découvert que les nitrates métalliques sont des réactifs efficaces pour la nitration.
Le nitrate de cuivre hydraté absorbé sur l'argile donne un réactif appelé "Claycop".
L'argile bleue résultante est utilisée comme slurry, par exemple pour l'oxydation de thiols en disulfures.
Claycop est également utilisé pour convertir les dithioacétals en carbonyles.
Un réactif apparenté à base de montmorillonite s'est avéré utile pour la nitration des composés aromatiques
À propos du nitrate de cuivre
Information utile
Le nitrate de cuivre est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le nitrate de cuivre est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Utilisations par les consommateurs
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : lubrifiants et graisses, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, engrais, produits de traitement de surface des métaux, produits de traitement de surface non métalliques, encres et toners, produits de traitement du cuir, polish et cires et cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement de nitrate de cuivre sont susceptibles de se produire : utilisation à l'intérieur (par ex. (ex. liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).
Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement de nitrate de cuivre peut se produire lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement de nitrate de cuivre sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, sols, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques) et l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique).
Le nitrate de cuivre peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Le nitrate de cuivre peut être trouvé dans des produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients de stockage de nourriture, matériaux de construction et d'isolation), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits de traitement des surfaces métalliques, encres et toners, lubrifiants et graisses, polish et cires et produits cosmétiques et de soins personnels.
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et travaux de construction.
Le nitrate de cuivre est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et minéraux (par exemple plâtres, ciment).
D'autres rejets dans l'environnement de nitrate de cuivre sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation à l'extérieur, à l'intérieur (par ex. (ex. liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).
Formulation ou reconditionnement
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, produits d'assainissement de l'air, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, engrais, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, encres et toners, régulateurs de pH et eau produits de traitement, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement du cuir, lubrifiants et graisses, cirages et cires, polymères et cosmétiques et produits de soins personnels.
Le nitrate de cuivre a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de nitrate de cuivre peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Utilisations sur sites industriels
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et adsorbants.
Le nitrate de cuivre a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le nitrate de cuivre est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de nitrate de cuivre peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique et en tant qu'auxiliaire technologique sur les sites industriels.
Fabrication
Le rejet dans l'environnement de nitrate de cuivre peut se produire lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
La description
Grands cristaux bleus verts, déliquescents. Le nitrate de cuivre est utilisé pour colorer les métaux.
Le nitrate de cuivre donne un aspect noirci ou antique au cuivre et vire au brun zinc.
De plus, le nitrate de cuivre est utilisé pour éclaircir l'aluminium et brunir le fer.
Le nitrate de cuivre est utilisé comme mordant et agent oxydant dans la teinture des textiles.
Le nitrate de cuivre est utilisé comme pigment pour le verre, les émaux et la céramique.
En raison de sa toxicité, il est également utilisé comme fongicide et conservateur du bois.
Propriétés
Chimique
La décomposition du nitrate de cuivre produit du dioxyde d'azote.
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Cette réaction est une source bon marché de dioxyde d'azote, qui peut être barboté dans de l'eau pour générer de l'acide nitrique par la réaction suivante :
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Le barboter dans du peroxyde d'hydrogène est beaucoup plus efficace.
2 NO2 + H2O2 → 2 HNO3
En combinaison avec l'anhydride acétique, c'est un réactif efficace pour la nitration des composés aromatiques.
Comme avec de nombreux autres sels de cuivre (II), le nitrate de cuivre donne une coloration bleue à verte lors des tests à la flamme.
Contrairement à d'autres composés du cuivre, cependant, le nitrate est également un oxydant, ce qui le rend utile pour produire des flammes brillamment colorées en pyrotechnie sans trop ralentir les réactions.
Le mélange résultant ne peut cependant pas être stocké, en raison de l'hygroscopicité du nitrate de cuivre.
Physique
Le nitrate de cuivre anhydre est bleu-vert foncé.
Il est très hygroscopique et se transformera en au moins 5 hydrates, car il absorbe de plus en plus d'eau.
Les hydrates sont bleus et hygroscopiques.
Les hydrates ne peuvent pas être séchés par chauffage, car cela décomposera le sel, laissant de l'oxyde de cuivre (II) noir et dégagera du dioxyde d'azote et des vapeurs d'acide nitrique.
Les solutions de nitrate de cuivre peuvent parfois changer de couleur du bleu-vert au vert.
Disponibilité
Le nitrate de cuivre est disponible sous forme anhydre et hydratée chez de nombreux fournisseurs de produits chimiques ainsi que sur Ebay.
Préparation
Le nitrate de cuivre hydraté peut être préparé en faisant réagir du cuivre avec de l'acide nitrique.
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Il peut également être préparé en mélangeant deux solutions concentrées de nitrate de calcium et de sulfate de cuivre(II).
Le sulfate de calcium précipitera, tandis que le nitrate de cuivre beaucoup plus soluble restera en solution.
Filtrez la solution (il est recommandé d'utiliser une filtration sous vide car le gypse a tendance à retenir l'eau).
La solution résultante est séchée dans un dessiccateur à température ambiante, ou juste un peu plus, pour éviter de décomposer le sel fragile.
Lorsqu'il est séché, les cristaux bleu-vert obtenus ont un aspect duveteux. Ils doivent être conservés dans des bouteilles sèches scellées, car ils sont hygroscopiques.
La synthèse du nitrate de cuivre anhydre a longtemps échappé aux chimistes, mais dans les années 1969, une méthode a été découverte.
En ajoutant du tétroxyde de diazote au cuivre métallique dans des conditions anhydres, puis en chauffant doucement le produit résultant à 80 °C pour éliminer les oxydes d'azote, on obtient du nitrate de cuivre anhydre pur.
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO[1]
Projets
Synthèse d'acide nitrique
Composés aromatiques nitrants
Flammes bleu-vert en pyrotechnie
NOMS UICPA :
Cobre(II) Nitrato 3-hidrato
Nitrates de cuivre ( II )
nitrate de cuivre (II)
Dinitrate de cuivre
dinitrate de cuivre
Dinitrate de cuivre
Dinitrate de cuivre
dinitrate de cuivre trihydraté
nitrate de cuivre
Nitrate de Cuivre
dinitrate de cuivre(2+)
Nitrate de cuivre
nitrate de cuivre(II)
Cuivre(II) Nitrate 2-eau
NITRATE DE CUIVRE(II)
cuivre;dinitrate
NITRATE DE CUIVRE ANHYDRE
SYNONYMES :
solution de nitrate de cuivre
Acide nitrique,cuivre(2+)sel
acide nitrique,cuivre(2++)sel
nitrate cuivrique, n-hydrate
Nitrate de cuivre(Ⅱ) trihydraté
Nitrate de cuivre sur Celiteloading 30wt. %
CUIVRE NORME ICP, CU(NO3)2
CU(NO3)2
NITRATE DE CUIVRE (II)
NITRATE DE CUIVRE
Nitrate de Cuivre(II) sur Célite®
Acide nitrique, sel de cuivre(2+) (2:1)
argile
nitrate de cuivre(2+)
Cuivrebis(nitrate)
nitrite de cuivre, trihydraté
dinitrate de cuivre
nitrate de cuivre(cuivre(ii)
nitrate de cuivre (nitrate de cuivre (ii))
NITRATE DE CUIVRE(II) 26 WT. % SUR LA SILICE &
SOLUTION STANDARD D'ION CUIVRE FLUKA &
norme de cuivre pour ic
nitrate de cuivre(ii) sur célite
solution de nitrate de cuivre(ii)
Kupfer(II)-nitrate
Dinitrate de cuivre
Nitrate de cuivre : (Nitrate cuivrique)
Nitrate de Cuivre(II) sur Célite(R)
Norme de cuivre pour AAS
Concentré standard de spectroscopie atomique cuivre 1.000 g Cu
Nitrate de cuivre(II) sur gel de silice
Solution étalon d'ions de cuivre
Cuivre, solution étalon métallique certifiée pour la spectrométrie atomique
Sel de cuivre (II) de l'acide bisnitrique
Dinitrate de cuivre(II)
Sel de cuivre (II) d'acide dinitrique
Nitrate cuivrique
Solution de cuivre 1000 ppm, pour AAS 500ML
Nitrate cuivrique, Dinitrate de cuivre
Dinitrate de cuivre ISO 9001：2015 REACH
Dinitrate de cuivre
NITRATE DE CUIVRE
Nitrate de cuivre(II)
3251-23-8
Nitrate de cuivre
cuivre;dinitrate
Dinitrate de cuivre
Nitrate de cuivre(2+)
Acide nitrique, sel de cuivre(2+)
UNII-9TC879S2ZV
Nitrate de cuivre basique
Acide nitrique, sel de cuivre(2+) (2:1)
9TC879S2ZV
10402-29-6
Claycop
Caswell n° 246
HSDB 264
Acide nitrique, sel de cuivre
EINECS 221-838-5
Code chimique des pesticides de l'EPA 076102
Nitrate de cuivre
dinitrate de cuivre(2+)
CuN2O6
EC 221-838-5
nitrate de cuivre(II) (anh.)
Cu(NO3)2
nitrate de cuivre(II) (anhydre)
DTXSID7040314
CHEBI : 78036
AKOS01590339
S627
FT-0624045
FT-0624120
Q286064
