Hızlı Arama
EC / Liste no.: 221-838-5
CAS no.: 3251-23-8
Mol. formül: Cu.2HNO3
Bakır nitrat, Cu(NO3)2, mavi kristal bir katı oluşturan inorganik bir bileşiktir.
Susuz bakır nitrat, koyu mavi-yeşil kristaller oluşturur ve 150-200 °C'de bir vakumda süblimleşir.
Bakır nitrat, en yaygın olanları hemipentahidrat ve trihidrat olmak üzere beş farklı hidrat olarak da bulunur.
Bakır nitrat için sentez ve reaksiyonlar
Hidratlı bakır nitrat, susuz malzemenin hidrasyonu veya bakır metalin sulu bir gümüş nitrat veya konsantre nitrik asit çözeltisi ile işlenmesiyle hazırlanabilir:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Bakır metal N2O4 ile işlendiğinde susuz Cu(NO3)2 oluşur:
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Hidratlanmış bakır nitratlardan herhangi birinin ısıtılarak kurutulmaya çalışılması, Cu(NO3)2'yi değil oksitleri verir.
80 °C'de hidratlar, 180 °C'de CuO'ya dönüşen "bazik bakır nitrata" (Cu2(NO3)(OH)3) dönüşür.
Bu reaktiviteden yararlanan bakır nitrat, bozunana kadar ısıtarak ve dumanları doğrudan suya geçirerek nitrik asit üretmek için kullanılabilir.
Bu yöntem, Ostwald sürecindeki son adıma benzer.
Denklemler aşağıdaki gibidir:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + HAYIR
Doğal bazik bakır nitratlar, her ikisi de Cu2(NO3)(OH)3 maddesinin polimorfları olan nadir mineraller gerhardtit ve rouait içerir.
Çok daha karmaşık, bazik, hidratlı ve klorür içeren bir doğal tuz, buttgenbachite'dir.
Yapı
susuz bakır nitrat
Susuz bakır nitrat, solvat içermeyen iki polimorfta kristalize edilmiştir.
α- ve β-Cu(NO3)2 tamamen 3D koordinasyon polimer ağlarıdır. Alfa formunun [4+1] koordinasyonuna sahip yalnızca bir Cu ortamı vardır, ancak beta formunun biri [4+1] diğeri kare düzlemsel olan iki farklı bakır merkezi vardır.
Nitrometan solvat ayrıca yaklaşık 200 pm'lik dört kısa Cu-O bağı ve 240 pm'de bir daha uzun bağ ile "[4+1] koordinasyon" özelliğine sahiptir.
Sonsuz bakır merkezleri ve nitrat grupları zincirleri olan koordinasyon polimerleridir.
Gaz fazında, bakır(II) nitrat iki çift dişli nitrat ligandı içerir (sağ üstteki resme bakın).
Bu nedenle, katının buharlaşması, bakır nitrat molekülünü vermek için "çatlamayı" gerektirir.
Hidratlı bakır nitrat
Beş hidrat rapor edilmiştir: monohidrat (Cu(NO3)2·H2O), seskihidrat (Cu(NO3)2·1.5H2O), hemipentahidrat (Cu(NO3)2·2.5H2O), bir trihidrat (Cu(NO3 )2,3H2O) ve bir heksahidrat ([Cu(H2O)6](NO3)2).
Heksahidrat ilginçtir çünkü Cu-O mesafelerinin tümü eşittir, aksi takdirde oktahedral Cu(II) komplekslerinin karakteristiği olan Jahn-Teller distorsiyonunun olağan etkisini ortaya çıkarmaz.
Bu etkisizlik, Cu-O bağlarının esnekliğini sınırlayan güçlü hidrojen bağına atfedilir.
Uygulamalar
Bakır nitrat, organik kimyada çeşitli işlemler için katalizör olarak kullanılan bakır, okside dönüştürülmesi başta olmak üzere çeşitli uygulamalar bulur.
Çözümleri, diğer metaller için tekstil ve parlatma maddelerinde kullanılmaktadır.
Bakır nitratlar bazı pirotekniklerde bulunur.
Genellikle okul laboratuvarlarında kimyasal voltaik hücre reaksiyonlarını göstermek için kullanılır.
Bazı seramik sırlarda ve metal patinalarda bulunan bir bileşendir.
organik sentez
Asetik anhidrit ile kombinasyon halinde bakır nitrat, metal nitratların nitrasyon için etkili reaktifler olduğunu keşfeden Hollandalı kimyagerin onuruna Menke nitrasyonu olarak bilinen aromatik bileşiklerin nitrasyonu için etkili bir reaktiftir.
Kil üzerine adsorbe edilen hidratlı bakır nitrat, "Claycop" adı verilen bir reaktif verir.
Elde edilen mavi renkli kil, örneğin tiyollerin disülfidlere oksidasyonu için bir bulamaç olarak kullanılır.
Claycop ayrıca ditiyoasetalleri karbonillere dönüştürmek için kullanılır.
Montmorillonite dayalı ilgili bir reaktifin aromatik bileşiklerin nitrasyonu için faydalı olduğu kanıtlanmıştır.
Fiziki ozellikleri
Mavi-yeşil ortorombik kristaller; sıvı; yüce; suda, alkollerde ve dioksanda kolayca çözünür.
Trihidrat ve heksahidrat, mavi eşkenar dörtgen kristallerdir; higroskopik; yoğunluk 2.32 g/cm3 (trihidrat), 2.07 g/cm3 (heksahidrat); 114°C'de erir (trihidrat); trihidrat 170°C'de ayrışır; heksahidrat 26.4°C'de trihidrata ayrışır; her iki hidrat da suda ve etanolde çok çözünür.
Kullanım Alanları:
Bakır nitrat, ışığa duyarlı reprodüksiyon kağıtlarında kullanılır; kumaşların boyanmasında ve baskısında mordan olarak; seramikler için renklendirme reaktifi olarak; bakır siyahını renklendirmek için; demir için parlatma maddesi olarak; nikel kaplama banyolarında; piroteknik bileşimlerde; ve boyalarda, verniklerde ve emayelerde. Diğer uygulamalar oksitleyici ajan olarak; aromatikler için nitratlama maddesi; katalizör olarak; ve bakır için analitik bir standart.
Bakır nitrat trihidrat doğada mineral gerhardit olarak bulunur.
Hazırlık
Bakır nitrat, bakır veya bakır(II) oksidin nitrik asit ile etkisiyle yapılır.
Çözelti buharlaştırılır ve kristalizasyon ile ürün elde edilir CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Bu yöntemle hazırlanan nitrat tuzu hidratlanır.
Ayrışmadan tamamen kurutulamaz.
Susuz CuNO3, bakır metalin etil asetat içinde bir dinitrojen tetroksit, N2O4 çözeltisi içinde çözülmesiyle hazırlanabilir.
Kristalizasyon üzerine, muhtemelen [NO+][Cu(NO3)3] bileşimine sahip olan Cu(NO3)2'nin bir N2O4 eklentisi elde edilir.
Bu katkı ürünü, 90°C'de ısıtıldığında, 150°C'de vakumda süblime edilebilen ve toplanabilen mavi susuz Bakır nitrat verir.
Reaksiyonlar
Bakır nitratın termal ayrışması, bakır oksitler ve azot oksitler üretir.
Sulu çözeltilerde, Bakır nitrat, diğer metallerin çözünür tuzları ile birçok çift ayrışma reaksiyonuna girerek, çözünmeyen bakır tuzlarının çökeltilerini oluşturur.
H2S sulu çözeltisinden geçirildiğinde siyah CuS çöker.
Bakır nitrat, bir kompleks oluşturan eter ile reaksiyona girer.
Trihidrat ve heksahidrat olarak elde edilir.
Her ikisi de mavi kristal katılardır.
Tıpta, böcek ilacı olarak, kimyasal analizlerde, ışığa duyarlı kağıt yapımında kullanılır.
Bakır dinitrat içeren yangınlarda toksik nitrojen oksitleri üretilir.
Arıtma Yöntemleri
Oda sıcaklığından soğutarak zayıf sulu HNO3'ten (0.5mL/g) kristalleştirin.
Susuz tuz, bakır metalin 1:1 sıvı NO2 ve etil asetat karışımı içinde çözülmesiyle hazırlanabilir ve süblimasyon yoluyla saflaştırılabilir [Evans et al. J Chem Soc, Faraday Trans 1 75 1023 1979].
Heksahidrat, 26°'de trihidrata dehidrate olur ve susuz tuz, 150 ile 225° arasında süblime olur, ancak 255-256°'de erir ve eriyen özelliktedir.
uyumsuzluklar
Güçlü bir oksitleyici.
Sulu çözelti asidiktir; bazlarla uyumsuz.
Potasyum hekzasiyanoferrat ile şiddetli reaksiyon; amonyak ve potasyum amid karışımları; asetik anhidritler, siyanürler, eterler.
Nitrometanlar, sodyum hipobromit ile patlayıcı maddeler oluşturur; asetilen; potasyum, sodyum vb. gibi kimyasal olarak aktif metaller. Alüminyum folyo veya kalay ile temas ettiğinde tutuşabilir.
Yanıcı maddeler (ahşap, kumaş vb.), organik maddeler veya indirgeyici maddeler ve kolayca oksitlenebilir maddelerle kendiliğinden yanma riski. Nem varlığında metallere saldırır.
Atık Bertarafı
Bakır içeren çözünür atıklar, iyon değişimi, ters ozmoz veya buharlaştırıcılar kullanılarak bakırın elektrolitik olarak uzaklaştırılabileceği ve bir geri kazanım firmasına gönderilebileceği noktaya kadar konsantre edilebilir.
Geri kazanım mümkün değilse, bakır, kostik kullanımı ve kimyasal atık depolama sahasında biriken çamur yoluyla çökeltilebilir.
Suya yavaş yavaş ekleyin; fazla soda külü ile karıştırın.
Durun, sonra nötralize edin. Çözeltiyi boşaltın ve kanalizasyona boşaltın; çöp çamuru
Trihidrat ve heksahidrat olarak elde edilir. Her ikisi de mavi kristal katılardır.
Tıpta, böcek ilacı olarak, kimyasal analizlerde, ışığa duyarlı kağıt yapımında kullanılır.
Bu malzemeyi içeren yangınlarda zehirli nitrojen oksitleri üretilir.
Kullanım ve İmalat
Ev ve Ticari/Kurumsal Ürünler
• Oto Ürünleri
• Ticari / Kurumsal
• Evin İçinde
• Evcil Hayvan bakımı
Bakır nitrat (USEPA/OPP Pestisit Kodu: 076102) için 0 etiket eşleşmesi vardır.
Işığa duyarlı üreme kağıtlarında; seramik rengi olarak;
tekstil boyama ve baskıda mordan ve oksidan olarak; bakıra siyah "antik" bir yüzey kazandırmak için demir parlatma reaktifi olarak; çinko kahverengi renklendirmek için;
nikel kaplama banyolarında; alüminyum parlatıcılarda;
ahşap koruyucularda, mantar öldürücülerde, herbisitlerde; piroteknik bileşimlerde; katı roket yakıtında katalizör bileşeni olarak;
aromatik organosilikon cmpd için nitratlama maddesi olarak; organik reaksiyonlar için katalizör olarak.
Sır/seramik bileşeni; piroteknik/roket yakıtı bileşeni;
mordan/oksitleyici ajan (tekstil boyama); metal yüzey işleme ajanı
Işığa duyarlı kağıtlar; analitik reaktif; tekstil boyamada mordan;
nitratlama maddesi;
asmalar için böcek ilacı;
bakır siyahı boyama;
galvanik;
demire etki eden perdahlı üretimi;
boyalar;
vernikler, emayeler;
farmasötik müstahzarlar;
katalizör.
Sanayi Kullanımı:
Yapıştırıcılar ve sızdırmazlık kimyasalları
Bakır Metal
Endüstriyel kullanım
ara ürünler
Proses düzenleyiciler
Petrol üretimine özgü işleme yardımcıları
Tüketici Kullanımları
Yakıtlar ve ilgili ürünler
İmalat Yöntemleri
Bakır veya bakır oksidi nitrik asitle işleyerek.
Çözelti buharlaştırılır ve ürün kristalleştirme yoluyla geri kazanılır. /Hidratlı tuzlar/
Bakırın nitrik asit çözeltisinde çözülmesi; bakır(II) oksit, bazik bakır(II) karbonat veya bakır(II) hidroksitin nitrik asit çözeltisi içinde çözülmesi.
Genel İmalat Bilgileri
Sanayi İşleme Sektörleri
Diğer tüm temel inorganik kimyasal imalatlar
Diğer tüm kimyasal ürün ve müstahzar imalatları
Diğer - İkincil Kıymetli Maden Geri Kazanım Cihazları
Petrol rafinerileri
Birincil metal üretimi
itici
Bakır Nitrat genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur. Yüksek saflıkta, mikron altı ve nanotoz formları düşünülebilir.
Tipik ve özel ambalaj mevcuttur.
Bakır nitrat, Cu(NO3)2 formülüne sahip kimyasal bileşiktir.
Genellikle basitçe bakır nitrat olarak anılır, susuz form mavi, kristalimsi bir katıdır.
Bakır nitratın hidratlı formları, yine mavi, kimyasal voltaik hücre reaksiyonlarını göstermek için okul laboratuvarlarında yaygın olarak kullanılır.
Hidratlı ve susuz türler, kristalleşme suyunun etkisini gösteren oldukça farklı özelliklere sahiptir.
Romen rakamı işareti, bakırın +2 oksidasyon durumuna sahip olduğunu belirtmek içindir.
Özellikler
Hidratlı ve susuz bakır nitratlar farklı davranır.
susuz formu
Parlak mavi susuz malzeme Cu(NO3)2, vakumda süblimleşen uçucu bir katıdır.
Gaz fazında Cu(NO3)2 kare düzlemseldir ve her Cu merkezi dört oksijen atomu ile çevrilidir.
Yoğunlaşma üzerine bu monomer polimerleşir.
Hidratlı bakır nitrat
Kristal Cu(NO3)2(H2O)2.5, su ve nitrat anyonları ile çevrili oktahedral Cu merkezlerine sahiptir.[1] Bu hidrat yaklaşık olarak ayrışır. 170 °C'de bakır oksit, nitrojen dioksit ve oksijene:
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
Bakır nitrat, bozunana kadar ısıtarak ve dumanları doğrudan suya geçirerek nitrik asit üretmek için kullanılabilir.
Bu yöntem, Ostwald sürecindeki son adıma benzer.
Denklemler aşağıdaki gibidir:
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2 HNO3 + HAYIR
Bakır nitratla ıslatılmış odun parçaları zümrüt yeşili bir alevle yanıyor.
Magnezyum nitrat ilavesi limon yeşili bir renk verir.
sentez
Bakır metal N2O4 ile işlendiğinde Cu(NO3)2 oluşur:
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Bakır metali sulu bir gümüş nitrat çözeltisiyle reaksiyona sokarak da oluşturulabilir, daha fazla bilgi için bu sayfaya bakın.
Organik sentezde kullanın
Bakır nitrat, asetik anhidrit ile kombinasyon halinde, metal nitratların nitrasyon için etkili reaktifler olduğunu keşfeden Hollandalı kimyagerin onuruna, "Menke koşulları" olarak bilinen koşullar altında aromatik bileşiklerin nitrasyonu için etkili bir reaktiftir.
Kil üzerine emilen hidratlı bakır nitrat, "claycop" adı verilen bir reaktif verir.
Elde edilen mavi kil, örneğin tiyollerin disülfidlere oksidasyonu için bir bulamaç olarak kullanılır.
Claycop ayrıca ditiyoasetalleri karbonillere dönüştürmek için kullanılır.
Montmorillonite bazlı ilgili bir reaktifin aromatik bileşiklerin nitrasyonu için faydalı olduğu kanıtlanmıştır.
Bakır nitrat hakkında
Yardımcı bilgi
Bakır nitrat, REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlıdır ve Avrupa Ekonomik Alanında yılda ≥ 1 000 ila < 10 000 ton arasında üretilir ve/veya ithal edilir.
Bakır nitrat tüketiciler tarafından, eşyalarda, profesyonel çalışanlar tarafından (yaygın kullanımlar), formülasyonda veya yeniden paketlemede, sanayi sitelerinde ve imalatta kullanılmaktadır.
Tüketici Kullanımları
Bakır nitrat aşağıdaki ürünlerde kullanılır: yağlayıcılar ve gresler, kaplama ürünleri, dolgu maddeleri, macunlar, sıvalar, modelleme kili, gübreler, metal yüzey işleme ürünleri, metal olmayan yüzey işleme ürünleri, mürekkepler ve tonerler, deri işleme ürünleri, cilalar ve mumlar ve kozmetikler ve kişisel bakım ürünleri.
Bakır nitratın çevreye diğer salınımı muhtemelen şunlardan meydana gelebilir: iç mekan kullanımı (örneğin makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri), dış mekan kullanımı ve minimum düzeyde yakın sistemlerde dış mekan kullanımı. serbest bırakma (örn. otomotiv süspansiyonundaki hidrolik sıvılar, motor yağındaki yağlayıcılar ve fren sıvıları).
Makale hizmet ömrü
Bakır nitratın çevreye salınması endüstriyel kullanımdan meydana gelebilir: düşük salınım hızına sahip endüstriyel aşınma işleme (örn. tekstil kesimi, kesme, metalin işlenmesi veya taşlanması).
Bakır nitratın çevreye diğer salınımının meydana gelmesi muhtemeldir: düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde (örn. döşeme, mobilya, oyuncak, inşaat malzemeleri, perde, ayakkabı, deri ürünleri, kağıt ve karton ürünler) iç mekan kullanımı, elektronik ekipman) ve düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde (örn. metal, ahşap ve plastik yapı ve yapı malzemeleri) dış mekan kullanımı.
Bakır nitrat, serbest bırakılması amaçlanmayan karmaşık eşyalarda bulunabilir: makineler, mekanik cihazlar ve elektrikli/elektronik ürünler (örn. bilgisayarlar, kameralar, lambalar, buzdolapları, çamaşır makineleri).
Bakır nitrat, malzemeye dayalı ürünlerde bulunabilir: taş, alçı, çimento, cam veya seramik (örn. tabaklar, tencere/tavalar, gıda saklama kapları, inşaat ve izolasyon malzemeleri), kumaşlar, tekstiller ve giysiler (örn. giysi, yatak, perdeler veya halılar, tekstil oyuncaklar) ve deri (örneğin eldivenler, ayakkabılar, cüzdanlar, mobilyalar).
Profesyonel çalışanlar tarafından yaygın kullanımlar
Bakır nitrat aşağıdaki ürünlerde kullanılır: gübreler, kaplama ürünleri, dolgu maddeleri, macunlar, sıvalar, modelleme kili, metal yüzey işleme ürünleri, mürekkepler ve tonerler, yağlayıcılar ve gresler, cilalar ve mumlar ve kozmetik ve kişisel bakım ürünleri.
Bakır nitrat aşağıdaki alanlarda kullanılır: karışımların formülasyonu ve/veya yeniden paketleme ve inşaat ve inşaat işleri.
Bakır nitrat aşağıdakilerin imalatında kullanılır: kimyasallar ve mineral ürünler (örneğin sıvalar, çimento).
Bakır nitratın çevreye diğer salınımının meydana gelmesi muhtemeldir: dış mekan kullanımı, iç mekan kullanımı (örneğin makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplamalar veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri) ve minimum düzeyde kapalı sistemlerde dış mekan kullanımı. serbest bırakma (örn. otomotiv süspansiyonundaki hidrolik sıvılar, motor yağındaki yağlayıcılar ve fren sıvıları).
Formülasyon veya yeniden paketleme
Bakır nitrat aşağıdaki ürünlerde kullanılır: adsorbanlar, hava bakım ürünleri, kaplama ürünleri, dolgu maddeleri, macunlar, sıvalar, modelleme kili, gübreler, metal yüzey işleme ürünleri, metal olmayan yüzey işleme ürünleri, mürekkepler ve tonerler, pH düzenleyiciler ve su tedavi ürünleri, laboratuvar kimyasalları, deri işleme ürünleri, yağlayıcılar ve gresler, cilalar ve mumlar, polimerler ve kozmetikler ve kişisel bakım ürünleri.
Bakır nitrat, başka bir maddenin üretimiyle (ara maddelerin kullanımı) sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.
Bakır nitratın çevreye salınması endüstriyel kullanımdan meydana gelebilir: karışımların formülasyonu ve malzemelerdeki formülasyon.
Sanayi sitelerinde kullanımlar
Bakır nitrat şu ürünlerde kullanılmaktadır: pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri ve adsorbanlar.
Bakır nitrat, başka bir maddenin üretimiyle (ara maddelerin kullanımı) sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.
Bakır nitrat aşağıdaki alanlarda kullanılır: karışımların formülasyonu ve/veya yeniden paketleme.
Bakır nitrat aşağıdakilerin imalatında kullanılır: kimyasallar.
Bakır nitratın çevreye salınması endüstriyel kullanımdan meydana gelebilir: eşyaların üretiminde, başka bir maddenin daha ileri imalatında (ara maddelerin kullanımı) bir ara adım olarak, işleme yardımcısı olarak ve endüstriyel tesislerde işleme yardımcılarında.
imalat
Bakır nitratın çevreye salınması, endüstriyel kullanımdan oluşabilir: maddenin üretimi.
Açıklama
Büyük yeşil mavi, sıvı kristaller. Metalleri renklendirmek için bakır nitrat kullanılır.
Bakır nitratBakıra kararmış veya antika bir görünüm verir ve Çinkoyu kahverengiye çevirir.
Ayrıca Bakır nitrat, Alüminyumu parlatmak ve Demiri parlatmak için kullanılır.
Bakır nitrat, tekstil boyamada mordan ve oksitleyici ajan olarak kullanılır.
Bakır nitrat, Cam, emaye ve seramik için pigment olarak kullanılır.
Toksisitesi nedeniyle mantar ilacı ve ahşap koruyucu olarak da kullanılır.
Özellikler
Kimyasal
Bakır nitratın ayrışması nitrojen dioksit gazı verir.
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Bu reaksiyon, aşağıdaki reaksiyon yoluyla nitrik asit üretmek için sudan kabarcıklanabilen ucuz bir nitrojen dioksit kaynağıdır:
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Hidrojen peroksit ile köpürtmek çok daha verimlidir.
2 NO2 + H2O2 → 2 HNO3
Asetik anhidrit ile kombinasyon halinde aromatik bileşiklerin nitrasyonu için etkili bir reaktiftir.
Diğer birçok bakır(II) tuzunda olduğu gibi, Bakır nitrat alev testlerinde maviden yeşile renk verir.
Diğer bakır bileşiklerinden farklı olarak, nitrat aynı zamanda bir oksitleyicidir ve piroteknikte reaksiyonları çok fazla yavaşlatmadan parlak renkli alevler üretmek için faydalı olmasını sağlar.
Bununla birlikte, elde edilen karışım, bakır nitratın higroskopikliği nedeniyle saklanamaz.
Fiziksel
Susuz bakır nitrat koyu mavi-yeşildir.
Oldukça higroskopiktir ve daha fazla su emdiği için en az 5 hidrata dönüşecektir.
Hidratlar mavi ve higroskopiktir.
Hidratlar ısıtılarak kurutulamaz, çünkü bu tuzu bozarak siyah bakır(II) oksit bırakır ve nitrojen dioksit ve nitrik asit dumanları verir.
Bakır nitrat çözeltileri bazen renklerini mavi-yeşilden yeşile değiştirebilir.
kullanılabilirlik
Bakır nitrat hem susuz hem de hidrat olarak birçok kimyasal tedarikçide ve Ebay'de mevcuttur.
Hazırlık
Hidratlı bakır nitrat, bakırın nitrik asit ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir.
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Ayrıca iki konsantre kalsiyum nitrat ve bakır(II) sülfat çözeltisi karıştırılarak da hazırlanabilir.
Kalsiyum sülfat çökelecek, çok daha fazla çözünür bakır nitrat ise çözelti içinde kalacaktır.
Çözeltiyi filtreleyin (alçı suyu tutma eğiliminde olduğundan vakumlu filtreleme kullanmanız önerilir).
Elde edilen çözelti, kırılgan tuzun ayrışmasını önlemek için oda sıcaklığında veya biraz daha yüksek bir sıcaklıkta bir desikatörde kurutulur.
Kurutulduğunda ortaya çıkan mavi-yeşil kristaller kabarık bir görünüme sahiptir. Higroskopik oldukları için kapalı kuru şişelerde saklanmalıdırlar.
Susuz bakır nitrat sentezi kimyagerleri uzun süre anlayamadı, ancak 1969'larda bir yöntem keşfedildi.
Susuz koşullarda bakır metale dinitrojen tetroksit eklenerek ve ardından nitrojen oksitlerden kurtulmak için elde edilen ürünü hafifçe 80°C'ye ısıtarak saf susuz bakır nitrat elde edilir.
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO[1]
Projeler
nitrik asit sentezi
Nitratlı aromatik bileşikler
Piroteknikte mavi-yeşil alevler
IUPAC İSİMLERİ:
Cobre(II) Nitrato 3-hidrat
Bakır ( II ) Nitrat
bakır (II) nitrat
bakır dinitrat
bakır dinitrat
Bakır Dinitrat
bakır dinitrat
bakır dinitrat trihidrat
bakır nitrat
Bakır Nitrat
bakır(2+) dinitrat
bakır nitrat
bakır(II) nitrat
Bakır(II) Nitrat 2-su
BAKIR(II)NİTRAT
bakır; dinitrat
KÜPRİK NİTRAT SUSUZ
EŞ ANLAMLILARI:
kuprinitrat solüsyonu
Nitrik asit, bakır(2+)tuz
nitrik asit,bakır(2++)tuz
kuprik nitrat, n-hidrat
Bakır(Ⅱ) nitrat trihidrat
Celiteloading 30wt üzerinde bakır nitrat. %
BAKIR ICP STANDARDI, CU(NO3)2
CU(NO3)2
BAKIR (II) NİTRAT
BAKIR NİTRAT
Celite® üzerinde Bakır(II) nitrat
Nitrik asit, bakır(2+) tuzu (2:1)
toprak polis
bakır(2+)nitrat
Bakırbis(nitrat)
bakırnitrit, trihidrat
kupridinitrat
kuprinitrat(bakır(ii)
kuprinitrat(bakır(ii)nitrat)
BAKIR(II) NİTRAT 26 WT. SİLİKA ÜZERİNDE % &
BAKIR İYON STANDART ÇÖZÜM FLUKA &
ic için bakır standardı
celite üzerinde bakır(ii) nitrat
bakır(ii) nitrat çözeltisi
Kupfer(II)-nitrat
bakır dinitrat
Bakır nitrat: (Kuprik nitrat)
Celite(R) üzerinde Bakır(II) nitrat
AAS için bakır standardı
Bakır atomik spektroskopi standart konsantresi 1.000 g Cu
Silika jel üzerinde bakır(II) nitrat
Bakır iyonu standart çözüm
Atomik spektrometri için bakır, sertifikalı metal standart çözüm
Bisnitrik asit bakır(II) tuzu
Bakır(II)dinitrat
Dinitrik asit bakır(II) tuzu
kuprik nitrat
AAS 500ML için 1000 ppm bakır solüsyonu
Bakır nitrat, Bakır dinitrat
Bakır dinitrat ISO 9001：2015 REACH
bakır dinitrat
KÜPRİK NİTRAT
Bakır(II) nitrat
3251-23-8
bakır nitrat
bakır; dinitrat
kuprik dinitrat
Bakır(2+) nitrat
Nitrik asit, bakır(2+) tuzu
UNII-9TC879S2ZV
Bakır nitrat baz
Nitrik asit, bakır(2+) tuzu (2:1)
9TC879S2ZV
10402-29-6
toprak polis
246 Numaralı Caswell
HSDB 264
Nitrik asit, bakır tuzu
EINECS 221-838-5
EPA Pestisit Kimyasal Kodu 076102
bakır başına nitrat
bakır(2+) dinitrat
CuN2O6
EC 221-838-5
bakır(II) nitrat (anh.)
Cu(NO3)2
bakır(II) nitrat (susuz)
DTXSID7040314
CHEBI:78036
AKOS01590339
S627
FT-0624045
FT-0624120
Q286064
