НИТРАТ МЕДИ

EC / Номер списка: 221-838-5
Номер CAS: 3251-23-8
Мол. формула: Cu.2HNO3

Нитрат меди Cu (NO3) 2 - неорганическое соединение, которое образует голубое кристаллическое твердое вещество.
Безводный нитрат меди образует темно-сине-зеленые кристаллы и сублимируется в вакууме при 150-200 ° C.
Нитрат меди также представлен в виде пяти различных гидратов, наиболее распространенными из которых являются гемипентагидрат и тригидрат.

Синтез и реакции нитрата меди
Гидратированный нитрат меди можно получить путем гидратации безводного материала или обработки металлической меди водным раствором нитрата серебра или концентрированной азотной кислоты:

Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3) 2 + 2 H2O + 2 NO2
Безводная Cu (NO3) 2 образуется при обработке металлической меди N2O4:

Cu + 2 N2O4 → Cu (NO3) 2 + 2 NO
При попытке обезвоживания любого из гидратированных нитратов меди путем нагревания вместо этого образуются оксиды, а не Cu (NO3) 2.
При 80 ° C гидраты превращаются в «основной нитрат меди» (Cu2 (NO3) (OH) 3), который превращается в CuO при 180 ° C.
Используя эту реакционную способность, нитрат меди можно использовать для получения азотной кислоты, нагревая ее до разложения и пропуская пары непосредственно в воду.
Этот метод аналогичен последнему этапу процесса Оствальда.

Уравнения следующие:

2 Cu (NO3) 2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Природные основные нитраты меди включают редкие минералы герхардтит и руаит, которые являются полиморфами вещества Cu2 (NO3) (OH) 3.
Гораздо более сложной, основной, гидратированной и содержащей хлориды природной солью является бутгенбахит.

Состав
Безводный нитрат меди
Безводный нитрат меди был кристаллизован в двух бессольватных полиморфных модификациях.
 α- и β-Cu (NO3) 2 представляют собой полностью трехмерные координационные полимерные сети. Альфа-форма имеет только одно окружение Cu с координацией [4 + 1], но бета-форма имеет два разных медных центра: один с [4 + 1] и один квадратно-плоский.
Сольват нитрометана также имеет «[4+ 1] координацию» с четырьмя короткими связями Cu-O приблизительно 200 мкм и одной более длинной связью при 240 мкм.
Это координационные полимеры с бесконечными цепочками медных центров и нитратных групп.
В газовой фазе нитрат меди (II) имеет два бидентатных нитратных лиганда (см. Изображение вверху справа).
Таким образом, испарение твердого вещества влечет за собой «растрескивание» с образованием молекулы нитрата меди.

Гидратированный нитрат меди
Сообщалось о пяти гидратах: моногидрат (Cu (NO3) 2 · H2O), полуторный гидрат (Cu (NO3) 2 · 1,5H2O), гемипентагидрат (Cu (NO3) 2 · 2,5H2O), тригидрат (Cu (NO3 ) 2 · 3H2O) и гексагидрат ([Cu (H2O) 6] (NO3) 2).
Гексагидрат интересен тем, что все расстояния Cu-O равны, не обнаруживая обычного эффекта ян-теллеровского искажения, который в остальном характерен для октаэдрических комплексов Cu (II).
Это отсутствие эффекта объясняется сильной водородной связью, которая ограничивает эластичность связей Cu-O.

Приложения
Нитрат меди находит множество применений, главным из которых является его преобразование в оксид меди, который используется в качестве катализатора для множества процессов в органической химии.
Его растворы используются в текстиле и средствах для полировки других металлов.
Нитраты меди содержатся в некоторых пиротехнических средствах.
Его часто используют в школьных лабораториях для демонстрации химических реакций гальванических элементов.
Он входит в состав некоторых керамических глазурей и металлических патин.

Органический синтез
Нитрат меди в сочетании с уксусным ангидридом является эффективным реагентом для нитрования ароматических соединений, известного как нитрование Менке в честь голландского химика, который обнаружил, что нитраты металлов являются эффективными реагентами для нитрования.
Гидратированный нитрат меди, адсорбированный на глине, дает реагент под названием «Claycop».
Полученная глина синего цвета используется в виде суспензии, например, для окисления тиолов до дисульфидов.
Claycop также используется для преобразования дитиоацеталей в карбонилы.
Соответствующий реагент на основе монтмориллонита оказался полезным для нитрования ароматических соединений.

Физические свойства
Сине-зеленые ромбические кристаллы; расплывающийся; возвышенные; легко растворяется в воде, спиртах и ​​диоксане.
Тригидрат и гексагидрат представляют собой голубые ромбоэдрические кристаллы; гигроскопичен; плотность 2,32 г / см3 (тригидрат), 2,07 г / см3 (гексагидрат); плавится при 114 ° C (тригидрат); тригидрат разлагается при 170 ° C; гексагидрат разлагается до тригидрата при 26,4 ° C; оба гидрата хорошо растворимы в воде и этаноле.

Использует:
Нитрат меди используется в светочувствительной бумаге для репродукций; как протрава при крашении и печати тканей; как красящий реагент для керамики; для окраски медно-черный; как полирующее средство для железа; в ваннах никелирования; в пиротехнических композициях; а также в красках, лаках и эмалях. Другие применения - в качестве окислителя; нитрующий агент для ароматических углеводородов; как катализатор; и аналитический стандарт для меди.
Тригидрат нитрата меди встречается в природе как минерал герхардит.

Подготовка
Нитрат меди получают действием меди или оксида меди (II) с азотной кислотой.
Раствор упаривают, и продукт получают кристаллизацией CuO + 2HNO3 → Cu (NO3) 2 + H2O.
Нитратная соль, полученная этим методом, гидратируется.
Он не может быть полностью обезвожен без разложения.
Безводный CuNO3 может быть получен растворением металлической меди в растворе тетроксида диазота N2O4 в этилацетате.
После кристаллизации получается N2O4-аддукт Cu (NO3) 2, который, вероятно, имеет состав [NO +] [Cu (NO3) 3].
Этот аддукт при нагревании до 90 ° C дает синий безводный нитрат меди, который можно сублимировать в вакууме при 150 ° C и собрать.

Реакции
При термическом разложении нитрата меди образуются оксиды меди и оксиды азота.
В водных растворах нитрат меди претерпевает множество реакций двойного разложения с растворимыми солями других металлов, образуя осадки нерастворимых солей меди.
Когда H2S пропускается через водный раствор, осаждается черный CuS.
Нитрат меди реагирует с эфиром, образуя комплекс.

Получен в виде тригидрата и гексагидрата.
Оба являются голубыми кристаллическими веществами.
Используется в медицине как инсектицид, в химическом анализе, при изготовлении светочувствительной бумаги.
Токсичные оксиды азота образуются при пожарах с участием динитрата меди.

Методы очистки
Кристаллизовать его из слабой водной HNO3 (0,5 мл / г) путем охлаждения от комнатной температуры.
Безводную соль можно получить растворением металлической меди в смеси жидкого NO2 и этилацетата в соотношении 1: 1 и очистить сублимацией [Evans et al. J Chem Soc, Faraday Trans 1 75 1023 1979].
Гексагидрат дегидратируется до тригидрата при 26 °, а безводная соль сублимируется между 150 и 225 °, но плавится при 255-256 ° и расплывается.

Несовместимости
Сильный окислитель.
Водный раствор кислый; несовместимо с базами.
Бурная реакция с гексацианоферратом калия; смеси аммиака и амида калия; уксусные ангидриды, цианиды, простые эфиры.
Образует взрывчатые вещества с нитрометанами, гипобромитом натрия; ацетилен; химически активные металлы, такие как калий, натрий и т. д. Может воспламениться при контакте с алюминиевой фольгой или оловом.
Риск самовозгорания горючих (дерево, ткань и т. Д.) Органических веществ или восстановителей и легко окисляющихся материалов. Агрессивно в отношении металлов в присутствии влаги.

Утилизация отходов
Медьсодержащие растворимые отходы могут быть сконцентрированы с помощью ионного обмена, обратного осмоса или испарителей до точки, где медь может быть удалена электролитически и отправлена ​​на предприятие по утилизации.
Если восстановление неосуществимо, медь может быть осаждена за счет использования щелочей и осадка, депонированного на полигоне химических отходов.
Медленно добавить в воду; добавьте избыток кальцинированной соды.
Дайте постоять, затем нейтрализуйте. Раствор слить и смыть в канализацию; отстой со свалок

Получен в виде тригидрата и гексагидрата. Оба являются голубыми кристаллическими веществами.
Используется в медицине как инсектицид, в химическом анализе, при изготовлении светочувствительной бумаги.
При пожарах, связанных с этим материалом, образуются токсичные оксиды азота.

Использование и производство

Бытовые и коммерческие / институциональные продукты
• Автотовары
• Коммерческий / институциональный
• Внутри дома
• Забота о животных

Для нитрата меди (код пестицидов USEPA / OPP: 076102) найдено 0 этикеток.
В светочувствительной репродуктивной бумаге; как керамический цвет;
в качестве протравы и окислителя при крашении и печати текстиля; как реагент для полировки железа, для придания меди «античный» черный оттенок; для окрашивания в цинково-коричневый цвет;
в ваннах никелирования; в отбеливателях для алюминия;
в консервантах для древесины, фунгицидах, гербицидах; в пиротехнических композициях; как компонент катализатора в твердом ракетном топливе;
в качестве нитрующего агента для ароматических кремнийорганических соединений; как катализатор органических реакций.
Ингредиент глазури / керамики; ингредиент пиротехнического / ракетного топлива;
протрава / окислитель (крашение текстиля); средство для обработки поверхности металла

Светочувствительная бумага; аналитический реагент; протрава при крашении текстиля;
нитрующий агент;
инсектицид для виноградных лоз;
окраска медно-черный;
гальваника;
производство полированного железа;
краски;
лаки, эмали;
фармацевтические препараты;
катализатор.

Промышленное использование:
 Клеи и герметики
 Медный металл
 Промышленное использование
 Промежуточные звенья
 Регуляторы процесса
 Технологические добавки, специфические для нефтедобычи

Потребительское использование
Топливо и сопутствующие товары

Способы изготовления
Обработкой меди или оксида меди азотной кислотой.
Раствор упаривают и продукт извлекают кристаллизацией. / Гидратированные соли /

Растворение меди в растворе азотной кислоты; растворение оксида меди (II), основного карбоната меди (II) или гидроксида меди (II) в растворе азотной кислоты.

Общая информация о производстве
Отрасль обрабатывающей промышленности
 Все прочие основные виды неорганической химии
 Производство всех прочих химических продуктов и препаратов
 Другое - Рекуператоры вторичных драгоценных металлов
 Нефтеперерабатывающие заводы
 Производство первичного металла
 Пропеллент

Нитрат меди обычно доступен сразу в большинстве объемов. Могут рассматриваться высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы.
Доступна типовая и индивидуальная упаковка.

Нитрат меди - это химическое соединение с формулой Cu (NO3) 2.
Безводная форма, которую обычно называют просто нитратом меди, представляет собой голубое кристаллическое твердое вещество.
Гидратированные формы нитрата меди, также синего цвета, обычно используются в школьных лабораториях для демонстрации химических реакций гальванических элементов.
Гидратированные и безводные частицы обладают заметно разными свойствами, что свидетельствует о влиянии кристаллизационной воды.

Знак римской цифры указывает, что медь имеет степень окисления +2.

Характеристики
Гидратированные и безводные нитраты меди ведут себя по-разному.

Безводная форма
Ярко-синий безводный материал Cu (NO3) 2 - летучее твердое вещество, сублимирующееся в вакууме.
В газовой фазе Cu (NO3) 2 имеет плоский квадрат, каждый центр Cu окружен четырьмя атомами кислорода.
При конденсации этот мономер полимеризуется.

Гидратированный нитрат меди
Кристаллическая Cu (NO3) 2 (H2O) 2.5 имеет октаэдрические центры Cu, окруженные водой и нитрат-анионами. [1] Этот гидрат разлагается прибл. 170 ° C на оксид меди, диоксид азота и кислород:

2Cu (NO3) 2 (т) → 2CuO (т) + 4NO2 (г) + O2 (г)
Нитрат меди можно использовать для получения азотной кислоты, нагревая ее до разложения и пропуская пары непосредственно в воду.
Этот метод аналогичен последнему этапу процесса Оствальда.
Уравнения следующие:

2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2
3NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Пропитанные нитратом меди деревянные шины горят изумрудно-зеленым пламенем.
Добавление нитрата магния дает салатовый цвет.

Синтез
Cu (NO3) 2 образуется при обработке металлической меди N2O4:

Cu + 2 N2O4 → Cu (NO3) 2 + 2 NO
Он также может быть образован путем реакции металлической меди с водным раствором нитрата серебра, дополнительную информацию см. На этой странице.

Использование в органическом синтезе
Нитрат меди в сочетании с уксусным ангидридом является эффективным реагентом для нитрования ароматических соединений в так называемых «условиях Менке» в честь голландского химика, который обнаружил, что нитраты металлов являются эффективными реагентами для нитрования.
Гидратированный нитрат меди, абсорбированный на глине, дает реагент, называемый «пластилин».
Полученная голубая глина используется в виде суспензии, например, для окисления тиолов до дисульфидов.
Claycop также используется для преобразования дитиоацеталей в карбонилы.
Соответствующий реагент на основе монтмориллонита оказался полезным для нитрования ароматических соединений.

О нитрате меди
Полезная информация
Нитрат меди зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и / или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве от ≥ 1 000 до <10 000 тонн в год.

Нитрат меди используется потребителями, в изделиях, профессиональными рабочими (широкое применение), в рецептурах или переупаковке, на промышленных предприятиях и в производстве.

Потребительское использование
Нитрат меди используется в следующих продуктах: смазки и смазки, продукты для покрытий, наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилин, удобрения, продукты для обработки металлических поверхностей, продукты для обработки неметаллических поверхностей, чернила и тонеры, продукты для обработки кожи, полироли и воски, косметика и средства личной гигиены.
Другие выбросы нитрата меди в окружающую среду могут происходить в следующих случаях: использование в помещении (например, жидкости / моющие средства для машинной стирки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использование на открытом воздухе и использование на открытом воздухе в закрытых системах с минимальными затратами. утечка (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости).

Срок службы изделия
Выброс в окружающую среду нитрата меди может происходить при промышленном использовании: промышленная абразивная обработка с низкой скоростью выделения (например, резка текстиля, резка, механическая обработка или шлифование металла).
Другие выбросы нитрата меди в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений долговечных материалов с низкой скоростью выделения (например, напольных покрытий, мебели, игрушек, строительных материалов, штор, обуви, кожаных изделий, изделий из бумаги и картона, электронное оборудование) и наружное использование в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы).
Нитрат меди можно найти в сложных изделиях, выпуск которых не предусмотрен: машины, механические устройства и электрические / электронные продукты (например, компьютеры, фотоаппараты, лампы, холодильники, стиральные машины).
Нитрат меди можно найти в продуктах с материалами на основе: камня, гипса, цемента, стекла или керамики (например, посуды, кастрюли / сковороды, контейнеры для хранения пищевых продуктов, строительных и изоляционных материалов), тканей, текстиля и одежды (например, одежды, матрасов, шторы или ковры, текстильные игрушки) и кожа (например, перчатки, обувь, кошельки, мебель).
Широкое использование профессиональными работниками
Нитрат меди используется в следующих продуктах: удобрения, продукты для покрытий, наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилин, продукты для обработки металлических поверхностей, чернила и тонеры, смазки и смазки, полироли и воски, косметика и средства личной гигиены.
Нитрат меди используется в следующих областях: составление смесей и / или переупаковка и строительные работы.
Нитрат меди используется для производства: химикатов и минеральных продуктов (например, штукатурок, цемента).
Другие выбросы нитрата меди в окружающую среду могут происходить в следующих случаях: использование на открытом воздухе, в помещении (например, жидкости / моющие средства для машинной стирки, средства ухода за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и использование на открытом воздухе в закрытых системах с минимальными затратами. утечка (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторном масле и тормозные жидкости).
Составление или переупаковка
Нитрат меди используется в следующих продуктах: адсорбенты, средства для ухода за воздухом, продукты для покрытий, наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилин, удобрения, продукты для обработки металлических поверхностей, продукты для обработки неметаллических поверхностей, чернила и тонеры, регуляторы pH и вода. средства для ухода, лабораторные химикаты, средства для обработки кожи, смазки и смазки, полироли и воски, полимеры и косметика, а также средства личной гигиены.
Нитрат меди находит промышленное применение, что приводит к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Выброс в окружающую среду нитрата меди может происходить в результате промышленного использования: составления смесей и составления материалов.
Использование на промышленных объектах
Нитрат меди используется в следующих продуктах: регуляторы pH, средства для очистки воды и адсорбенты.
Нитрат меди находит промышленное применение, что приводит к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Нитрат меди используется в следующих областях: приготовление смесей и / или переупаковка.
Нитрат меди используется для производства: химикатов.
Выброс в окружающую среду нитрата меди может происходить в результате промышленного использования: в производстве изделий, в качестве промежуточного шага в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологической добавки и вспомогательных средств обработки на промышленных объектах.
Производство
Выброс в окружающую среду нитрата меди может происходить в результате промышленного использования: производства этого вещества.

Описание
Крупные зелено-синие расплывающиеся кристаллы. Нитрат меди используется для окраски металлов.
Нитрат меди придает меди почерневший или старинный вид и становится цинково-коричневым.
Кроме того, нитрат меди используется для осветления алюминия и полировки железа.
Нитрат меди используется в качестве протравы и окислителя при крашении текстиля.
Нитрат меди используется в качестве пигмента для стекла, эмали и керамики.
Из-за своей токсичности он также используется как фунгицид и консервант для древесины.

Характеристики
Химическая
При разложении нитрата меди образуется газообразный диоксид азота.

2 Cu (NO3) 2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Эта реакция представляет собой дешевый источник диоксида азота, который можно барботировать через воду для образования азотной кислоты посредством следующей реакции:

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Пузырьки через перекись водорода намного эффективнее.

2 NO2 + H2O2 → 2 HNO3
В сочетании с уксусным ангидридом это эффективный реагент для нитрования ароматических соединений.

Как и многие другие соли меди (II), нитрат меди при испытаниях на пламя дает окраску от синего до зеленого.
Однако, в отличие от других соединений меди, нитрат также является окислителем, что делает его полезным для получения ярко окрашенного пламени в пиротехнике без слишком сильного замедления реакции.
Однако полученную смесь нельзя хранить из-за гигроскопичности нитрата меди.

Физический
Безводная нитрат меди темно-сине-зеленого цвета.
Он очень гигроскопичен и превратится как минимум в 5 гидратов, так как впитывает все больше и больше воды.
Гидраты голубые и гигроскопичные.
Гидраты нельзя сушить нагреванием, так как это приведет к разложению соли с образованием черного оксида меди (II) и выделению диоксида азота и паров азотной кислоты.

Растворы нитрата меди могут иногда менять свой цвет с сине-зеленого на зеленый.

Доступность
Нитрат меди доступен как в безводном, так и в гидратном виде у многих поставщиков химической продукции, а также на Ebay.

Подготовка
Гидратированный нитрат меди можно получить реакцией меди с азотной кислотой.

Cu + 4 HNO3 → Cu (NO3) 2 + 2 H2O + 2 NO2
Его также можно приготовить, смешав два концентрированных раствора нитрата кальция и сульфата меди (II).
Сульфат кальция выпадет в осадок, тогда как более растворимый нитрат меди останется в растворе.
Отфильтруйте раствор (рекомендуется использовать вакуумную фильтрацию, так как гипс имеет свойство удерживать воду).

Полученный раствор сушат в эксикаторе при комнатной температуре или чуть выше, чтобы не разложить хрупкую соль.
Когда он высохнет, полученные сине-зеленые кристаллы имеют пушистый вид. Хранить их следует в закрытых сухих бутылках, так как они гигроскопичны.

Синтез безводного нитрата меди долгое время ускользал от химиков, но в 1969-х годах метод был открыт.
Добавляя тетроксид диазота к металлической меди в безводных условиях и затем осторожно нагревая полученный продукт до 80 ° C, чтобы избавиться от оксидов азота, получается чистый безводный нитрат меди.

Cu + 2 N2O4 → Cu (NO3) 2 + 2 NO [1]
Проекты
Синтез азотной кислоты
Нитрование ароматических соединений
Сине-зеленое пламя в пиротехнике

НАЗВАНИЯ ИЮПАК:
Cobre (II) Nitrato 3-гидрато
Нитрат меди (II)
нитрат меди (II)
Динитрат меди
динитрат меди
Медный динитрат
Динитрат меди
тригидрат динитрата меди
нитрат меди
Нитрат меди
динитрат меди (2+)
Нитрат меди
нитрат меди (II)
Нитрат меди (II) 2-вода
НИТРАТ МЕДИ (II)
медь; динитрат
КУПРИЧЕСКИЙ НИТРАТ БЕЗВОДНЫЙ

СИНОНИМЫ:
нитрат меди
Азотная кислота, соль меди (2+)
азотная кислота, соль меди (2 ++)
нитрат меди, н-гидрат
Тригидрат нитрата меди (Ⅱ)
Нитрат меди на целите, загрузка 30 мас. %
МЕДНЫЙ СТАНДАРТ ICP, CU (NO3) 2
CU (NO3) 2
НИТРАТ МЕДИ (II)
НИТРАТ МЕДИ
Нитрат меди (II) на Celite®
Азотная кислота, соль меди (2+) (2: 1)
пластилин
нитрат меди (2+)
Медьбис (нитрат)
нитрит меди, тригидрат
медьдинитрат
нитрат меди (медь (ii)
нитрат меди (нитрат меди (ii))
НИТРАТ МЕДИ (II) 26 WT. % ПО КРЕМНЮ И
СТАНДАРТНОЕ РЕШЕНИЕ ИОНА МЕДИ FLUKA &
стандарт меди для ic
нитрат меди (ii) на целите
раствор нитрата меди (ii)
Купфер (II) -нитрат
Динитрат меди
Нитрат меди: (нитрат меди)
Нитрат меди (II) на целите (R)
Стандарт меди для ААС
Стандартный концентрат для атомной спектроскопии меди 1.000 г Cu
Нитрат меди (II) на силикагеле
Стандартный раствор ионов меди
Медь, сертифицированный стандартный раствор металла для атомной спектрометрии
Соль меди (II) азотной кислоты
Динитрат меди (II)
Соль меди (II) диазонной кислоты
Нитрат меди
Раствор меди 1000 ppm, для AAS 500 мл
Нитрат меди, динитрат меди
Динитрат меди ISO 9001 ： 2015 REACH
Динитрат меди
КУПРИЧЕСКИЙ НИТРАТ
Нитрат меди (II)
3251-23-8
Нитрат меди
медь; динитрат
Динитрат меди
Нитрат меди (2+)
Азотная кислота, соль меди (2+)
UNII-9TC879S2ZV
Медь азотнокислая основная
Азотная кислота, соль меди (2+) (2: 1)
9TC879S2ZV
10402-29-6
Пластилин
Caswell № 246
HSDB 264
Азотная кислота, медная соль
EINECS 221-838-5
Код химического пестицида EPA 076102
Медь-пер нитрат
динитрат меди (2+)
CuN2O6
EC 221-838-5
нитрат меди (II) (анх.)
Cu (NO3) 2
нитрат меди (II) (безводный)
DTXSID7040314
ЧЕБИ: 78036
АКОС01590339
S627
FT-0624045
FT-0624120
Q286064