OXYDE DE CUIVRE

CuO

Numéro CAS : 1317-38-0
Numéro CE : 215-269-1
Formule de Hill : CuO
Masse molaire : 79,54 g/mol    

L'oxyde de cuivre est un composé des deux éléments cuivre et oxygène.

Oxyde de cuivre peut faire référence à :
Oxyde de cuivre(I) (oxyde cuivreux, Cu2O)
Oxyde de cuivre(II) (oxyde cuivrique, CuO)
Peroxyde de cuivre (CuO2)
Oxyde de cuivre(III) (Cu2O3)
Oxyde de cuivre(IV) (CuO2)

L'oxyde de cuivre (CuO) est un composé semi-conducteur à structure monoclinique.
CuO a attiré une attention particulière car l'oxyde de cuivre est le membre le plus simple de la famille des composés de cuivre et présente une gamme de propriétés physiques potentiellement utiles, telles que la supraconductivité à haute température, les effets de corrélation électronique et la dynamique de spin.

L'oxyde de cuivre est relativement bon marché, facilement mélangé avec des liquides polarisés (c'est-à-dire de l'eau) et des polymères, et relativement stable en termes de propriétés chimiques et physiques.
Les oxydes métalliques nanoparticulaires hautement ioniques, tels que CuO, peuvent être des agents antimicrobiens particulièrement précieux car ils peuvent être préparés avec des surfaces extrêmement élevées et des morphologies cristallines inhabituelles.

Les nanoparticules d'oxyde de cuivre (CuO) ont été caractérisées, à la fois physiquement et chimiquement, et étudiées en ce qui concerne les applications antimicrobiennes potentielles.
L'oxyde de cuivre a découvert que le CuO à l'échelle nanométrique, tel que généré par la technologie du plasma thermique, présentait des tailles de particules comprises entre 20 et 95 nm avec une surface moyenne de 15,7 m2/g.

Les nanoparticules de CuO en suspension ont montré une activité contre une gamme d'agents pathogènes bactériens, y compris le SARM et E. coli, avec des MBC allant de 0,1 à 5,0 mg/mL.
Comme pour l'argent, des études sur les nanoparticules de CuO incorporées dans des polymères suggèrent que la libération d'ions peut être nécessaire pour une destruction optimale.

L'incorporation de nano-CuO dans des films de polyuréthane élastomère poreux a démontré un potentiel pour un certain nombre d'applications.
Des études ont montré que cette approche était efficace contre le SARM dans les 4 h suivant le contact.

Cu2O (oxyde de cuivre (I) ; oxyde cuivreux) est une poudre rouge et peut également être produit sous forme de nanoparticules.
Une activité similaire à CuO (oxyde de cuivre (II) ; oxyde cuivrique) a été démontrée contre une gamme d'espèces et de souches.

Les oxydes de cuivre sont inhabituels à deux égards.
Premièrement, le site octaédrique CuII: t6e3 contient un seul trou e dans la coquille 3d, ce qui fait dégénérer orbitalement l'oxyde de cuivre et donc un ion Jahn – Teller fort; par conséquent, les ions CuII occupent normalement des sites carrés coplanaires, pyramidaux ou octaédriques qui sont déformés en symétrie tétragonale (c / a> 1) par l'ordre orbital Jahn – Teller.

Cependant, en l'absence d'une coopérativité qui stabilise l'ordre orbital à longue portée, les électrons peuvent se coupler localement aux vibrations en mode E, formant des états vibroniques dans un couplage dynamique Jahn-Teller.
Deuxièmement, le niveau d'énergie CuII:3d9 se situe en dessous du sommet de la bande de valence O2 −:2p6 dans un modèle ionique ; l'introduction de liaisons covalentes crée des états de symétrie e-orbitale au sommet des bandes O2 −:2p6 qui ont une forte composante O-2pσ.

Localement, ce composant O-2pσ augmente considérablement lors de l'oxydation de CuII en CuIII.
Le changement de mélange orbital représente une polarisation des atomes d'oxygène qui diminue la longueur de la liaison Cu-O à l'équilibre, mais le changement de polarisation est rapide par rapport au mouvement du noyau d'oxygène.

Par conséquent, un phénomène vibronique dynamique peut refléter un couplage au nuage de polarisation des atomes d'oxygène plutôt qu'à des déplacements significatifs d'atomes d'oxygène.
Néanmoins, l'hybridation d'une onde de vibration atomique avec une onde de polarisation sur le réseau d'atomes d'oxygène augmenterait significativement la masse effective m* d'un électron itinérant.

Les supraconducteurs en oxyde de cuivre contiennent tous des feuilles de CuO2 dans lesquelles toutes les liaisons Cu-O apicales perpendiculaires à une feuille sont nettement plus longues que les liaisons Cu-O dans le plan.
Cette caractéristique structurelle signale l'occupation complète des orbitales (3z2–r2) d'une paire d'orbitales e.

Lors de l'oxydation des feuilles de CuO2, le système subit un croisement d'un comportement électronique localisé à itinérant, et une phase supraconductrice de type p thermodynamiquement distinguable se trouve au croisement avec une concentration de trous x par atome de Cu des feuilles de CuO2 dans la gamme 0,14 ≤ x ≤ 0,22.
La supraconductivité a également été observée lors de la réduction des feuillets de CuO2, mais la supraconductivité de type n est plus difficile à stabiliser et a été beaucoup moins étudiée.

Le potentiel du cuivre métallique en tant que matériau intrinsèquement antibactérien attire de plus en plus l'attention face à la résistance croissante des bactéries aux antibiotiques.
Cependant, le mécanisme de la soi-disant « mort par contact » des bactéries par les surfaces en cuivre est mal compris et nécessite des recherches plus approfondies.

En particulier, les influences de l'interaction bactérie-métal, de la composition du milieu et de la chimie de surface du cuivre sur la destruction par contact ne sont pas entièrement comprises.
Dans cette étude, la formation d'oxyde de cuivre sur le cuivre au cours des tests antimicrobiens standard a été mesurée in situ par ellipsométrie spectroscopique.

En parallèle, la destruction par contact dans ces conditions a été évaluée avec des bactéries dans une solution saline tamponnée au phosphate (PBS) ou Tris-Cl.
À titre de comparaison, des couches Cu2O et CuO définies ont été générées thermiquement et caractérisées par diffraction des rayons X en incidence rasante.

Les propriétés antibactériennes de ces oxydes de cuivre ont été testées dans les conditions utilisées ci-dessus.
Enfin, la libération d'ions cuivre a été enregistrée pour les deux systèmes tampons par spectroscopie d'absorption atomique à plasma à couplage inductif, et des échantillons de cuivre exposés ont été analysés pour les altérations de surface topographiques.

L'oxyde de cuivre s'est avéré qu'il y avait une croissance assez uniforme de CuO dans des conditions de placage humide, atteignant 4 à 10 nm en 300 min, mais aucun Cu2O mesurable ne s'est formé pendant ce temps.
CuO s'est avéré inhiber de manière significative la destruction par contact, par rapport au cuivre pur.

En revanche, le Cu2O généré thermiquement était essentiellement aussi efficace pour tuer par contact que le cuivre pur.
La libération d'ions cuivre par les différentes surfaces était à peu près corrélée à leur efficacité antibactérienne et était la plus élevée pour le cuivre pur, suivi de Cu2O et CuO.

Tris-Cl a induit une libération d'ions cuivre 10 à 50 fois plus rapide que le PBS.
Étant donné que le Cu2O qui se forme principalement sur le cuivre dans des conditions ambiantes est aussi actif dans la destruction par contact que le cuivre pur, les objets antimicrobiens conserveront leurs propriétés antimicrobiennes même après la formation d'oxyde.

Les formes les plus courantes d'oxyde de cuivre sont l'oxyde de cuivre (I) et l'oxyde de cuivre (II).
Ces formes d'oxyde de cuivre ainsi que les autres formes se forment lorsque l'oxygène se combine avec le cuivre de différentes manières.

L'oxyde de cuivre (I) est une poudre rougeâtre tandis que l'oxyde de cuivre (II) est une poudre noire.
Ces composés inorganiques se présentent naturellement sous forme de minéraux sous forme de cristaux.
Les deux formes d'oxyde de cuivre sont utilisées pour produire des pigments.

Le « I » et le « II » dans l'oxyde de cuivre représentent le nombre d'électrons que le métal a fournis lorsque l'oxyde de cuivre est mis en contact avec le métal.

Certaines utilisations de l'oxyde de cuivre sont:
Construire des structures à base de cuivre.
Ces structures changent progressivement de couleur en raison de l'oxydation.

Production de cellules photoélectriques dans les panneaux solaires grâce aux propriétés de conductivité électrique efficaces de l'oxyde de cuivre.
Utilisation agricole pour éliminer les fongicides et les pesticides.
L'oxyde de cuivre peut provoquer des symptômes pseudo-grippaux et un essoufflement s'il est ingéré par des humains.

L'oxyde de cuivre (I) est également appelé oxyde cuivreux, un composé inorganique de formule chimique Cu2O.
L'oxyde de cuivre est de nature covalente.

L'oxyde de cuivre (I) cristallise dans une structure cubique.
L'oxyde de cuivre est facilement réduit par l'hydrogène lorsqu'il est chauffé.

L'oxyde de cuivre subit une dismutation dans des solutions acides produisant des ions cuivre (II) et du cuivre.
Lorsque l'oxyde cuivrique est doucement chauffé avec du cuivre métallique, l'oxyde de cuivre est converti en oxyde cuivreux.
L'oxyde de cuivre agit comme une bonne résistance à la corrosion, en raison des réactions à la surface entre le cuivre et l'oxygène de l'air pour donner une fine couche d'oxyde protectrice.

L'oxygène peut être combiné au cuivre de diverses manières pour produire 2 types de composés : l'oxyde de cuivre (I) qui est une poudre rougeâtre et l'oxyde de cuivre (II), une poudre noire.
Ces composés se trouvent également dans la nature sous forme de minéraux, les deux oxydes de cuivre sont utilisés dans la production de pigments indépendamment, chacun a des utilisations différentes.

L'oxyde de cuivre, également appelé oxyde cuivreux (Cu2O), se trouve dans la nature dans un minéral appelé cuprite, bien que la plupart du composé utilisé au niveau industriel soit obtenu par synthèse.
Industriellement, l'oxyde de cuivre peut être formé en chauffant du cuivre métallique à des températures extrêmes ou par électrolyse de solutions salines à l'aide d'électrodes de cuivre et en mélangeant d'autres composites de cuivre avec des agents réducteurs.

L'oxyde de cuivre est également appelé oxyde de cuivre (CuO), qui existe dans la nature sous la forme d'un minéral noir ou gris appelé ténorite.
L'oxyde de cuivre existe sous forme solide noire et la température de fusion de l'oxyde de cuivre est supérieure à 1200 ° C.
L'oxyde de cuivre (II) est largement insoluble dans les solvants, mais l'oxyde de cuivre peut réagir avec les acides pour former des sels de cuivre.

Comme l'oxyde cuivreux, l'oxyde de cuivre (II) peut être fabriqué en chauffant du cuivre élémentaire (métallique) mais à des températures plus basses.
Ce mode de production génère une forme impure de l'oxyde ; cependant, il existe d'autres voies d'obtention, par exemple en chauffant certains composés du cuivre contenant de l'oxygène tels que le carbonate, l'hydroxyde ou le nitrate.

L'oxyde de cuivre où le cuivre est sous forme liquide est appelé oxyde cuivreux.
Cu2O est la structure chimique de l'oxyde cuivreux.

Eh bien, ici, dans Cu2O, le cuivre et l'oxygène partagent une liaison covalente ; par conséquent, l'oxyde de cuivre a naturellement des liaisons covalentes.
Les cristaux d'oxyde cuivreux se présentent sous forme cubique.

Lorsque vous chauffez la solution de Cu2O en présence d'hydrogène, la solution se réduit rapidement.
L'oxyde de cuivre est disproportionné dans la solution d'acide et produit des ions cuivre et cuivre (II).

L'oxyde cuivrique, lorsqu'il est chauffé avec du cuivre métallique, se transforme en oxyde cuivreux.
En présence d'humidité dans l'air, l'oxygène réagit avec le cuivre à la surface de tout objet et l'oxyde cuivreux peut agir comme résistance à la corrosion dans de telles conditions.
L'oxyde de cuivre servira de couche protectrice d'oxyde qui est mince.

L'oxyde de cuivre est un composé pur de toutes les variantes de composés de cuivre.
L'oxyde de cuivre est remarquable en raison de sa facilité d'utilisation et de sa polyvalence dans les propriétés physiques.

La supraconductivité à température plus élevée, les effets des corrélations électroniques et la dynamique de spin rendent l'oxyde de cuivre utile à bien des égards.
En outre, les deux propriétés, c'est-à-dire chimique et physique, sont très stables et peuvent donc être facilement mélangées avec des solutions aqueuses ou des polymères.
De plus, l'oxyde de cuivre n'est pas cher.

L'oxyde Cu2O qui se produit naturellement sous forme de cuprite et est obtenu sous forme de cristaux rouges ou jaunes ou de poudre par oxydation du cuivre dans un four ou par électrolyse et qui est principalement utilisé comme pigment (comme dans la céramique et dans les peintures antisalissures) et comme désinfectant des graines et fongicide.
Le monoxyde CuO qui se produit naturellement sous forme de paramélaconite et de ténorite, est généralement obtenu sous forme amorphe noire par oxydation du cuivre, et est principalement utilisé dans la préparation d'une solution de cuprammonium, comme pigment dans la céramique, comme catalyseur d'hydrogénations et dans l'analyse chimique.

Propriétés physiques de l'oxyde de cuivre
La couleur de l'oxyde de cuivre est un peu déroutante car parfois vous avez peut-être vu des oxydes de cuivre de couleur rouge ou noire.
Eh bien, ici, vous devriez avoir une idée claire qu'il existe deux types d'oxydes de cuivre, comme l'oxyde de cuivre (I) de couleur noire et l'oxyde de cuivre (II) de couleur rouge.

Propriétés chimiques de l'oxyde de cuivre :
L'oxyde de cuivre(I) réagit avec l'eau en présence d'oxygène, forme de l'hydroxyde de cuivre(II).
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

L'oxyde de cuivre (I) réagit avec le chlorure d'hydrogène pour former du chlorure de cuivre (I) et de l'eau.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

L'oxyde de cuivre (I) peut réagir avec l'eau car l'oxygène est présent dans l'eau et former de l'hydroxyde de cuivre (II).

Voici l'équation chimique pour comprendre la réaction chimique de l'oxyde de cuivre (I) et de l'eau.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

Par la réaction chimique entre le chlorure d'hydrogène et l'oxyde de cuivre (I), le chlorure de cuivre (I) se forme.
Eh bien, l'oxygène de l'oxyde de cuivre (I) est réduit avec des atomes de chlore et forme relativement le chlorure de cuivre.

Vous pouvez comprendre la réaction chimique entre le chlorure d'hydrogène et Cu2O à partir de l'équation chimique ci-dessous.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

Utilisations de l'oxyde de cuivre :
Le fond du navire est généralement affecté par l'eau de mer, et l'oxyde de cuivre est essentiel pour recouvrir le fond de peinture et l'oxyde de cuivre est la meilleure option pour les peintures antisalissures.
L'oxyde de cuivre a la propriété de contrôler efficacement la corrosion.

L'oxyde de cuivre fait partie des peintures pour porcelaine.
Les photocellules pour la fabrication de redresseurs et de photomètres contiennent des semi-conducteurs de type p qui peuvent être de l'oxyde de carbone.

L'oxyde de cuivre peut être utilisé comme enrobage de semences et fongicide.
Ils sont utilisés dans les supraconducteurs de haute technologie, les semi-conducteurs et la transformation de l'énergie solaire.
Peut être mis en œuvre dans les matériaux thermoélectriques, les catalyseurs, les matériaux supraconducteurs, le verre, les matériaux de détection, la céramique et d'autres domaines.

Utilisé dans les peintures antisalissures pour les fonds de bateaux et de navires ; L'oxyde de cuivre est un contrôle efficace de la corrosion.
Utilisé dans les peintures pour verre et porcelaine.

Utilisé comme matériau semi-conducteur de type p qui a été utilisé pour fabriquer des cellules photoélectriques pour les photomètres et fabriquer des redresseurs.
Utilisé comme fongicide et enrobage des semences.

Utilisé comme pigment (verre, céramique, émaux, glaçures et pierres précieuses artificielles), fondant (métallurgie du cuivre, fibres de verre et soudure au bronze), agent de polissage pour le verre optique, pesticide (peintures antisalissures, préservation du bois et plant de pomme de terre et semis insecticide), solvant des minerais de fer chromique et réactif en chimie analytique.
Également utilisé pour fabriquer de la rayonne, d'autres composés de cuivre, des acrylates, des batteries, des électrodes et des dispositifs de stockage magnétiques, pour la désulfuration des huiles, l'adoucissement des gaz de pétrole, la galvanoplastie, la purification de l'hydrogène et des gaz résiduaires, la pyrotechnie, les excitateurs de phosphore, les catalyseurs, les agents d'ensemencement des nuages, appareils à énergie solaire, additifs pour cigarettes, aliments pour animaux et convertisseurs catalytiques

Trouvé comme le minéral ténorite (la forme pure est un semi-conducteur de type p)
D'autres utilisations incluent la correction des carences en cuivre dans le sol, dans les supraconducteurs à haute température, comme source d'oxygène, dans la détermination de l'azote et comme complément alimentaire
L'oxyde de cuivre I s'oxyde lentement dans l'air humide en oxyde de cuivre II.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Soudage
Galvanoplastie
Production et raffinage du pétrole
Fabrication de semi-conducteurs
Fabrication de batteries
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Peinture (Pigments, Liants et Biocides)
Appliquer des produits de préservation du bois
Agriculture (Pesticides)
Fabrication de verre
Extraction et raffinage des métaux
Agriculture (additifs alimentaires)

Activités à risque d'exposition :
Fabrication de céramique
Émaillage

Comme pigment dans le verre, la céramique, les émaux, les émaux de porcelaine, les pierres précieuses artificielles
En mfr de rayonne, autre cuivre cmpd
Dans l'adoucissement des gaz de pétrole
Dans les électrodes galvaniques
Comme fondant dans la métallurgie du cuivre
Comme agent de polissage du verre optique
Flux de soudage pour le bronze
Pour conférer une résistance au flux et à l'abrasion aux fibres de verre
Dans les peintures antisalissures, les compositions pyrotechniques
Comme excitateur dans les mélanges de phosphore
En tant que catalyseur de réactions organiques

Utilisé comme surface collectrice de chaleur dans les appareils à énergie solaire,
Réduit le goudron dans la fumée de tabac,

Utilisé comme catalyseur dans la fabrication d'ammoniac,
Pour l'oxydation des gaz d'échappement des moteurs à combustion interne utilise.

Préservation du bois,
Additif alimentaire,
Pigment,
Catalyseur.

Utilisations industrielles de l'oxyde de cuivre :
Ajout à la fabrication de l'acier
Adsorbants et absorbants
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Produits architecturaux et électriques
Catalyseur
Métal élémentaire utilisé dans la formulation du produit fini
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Alliage métallique
Lingots métalliques
Exploration pétrolière et gazière
Agents oxydants/réducteurs
Pigments
Agents de placage et agents de traitement de surface
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Propulseurs et agents gonflants
Production de matières premières en fonderie
oxyde de cuivre du filtre à manches envoyé pour recyclage
autre fonction industrielle

Utilisations grand public de l'oxyde de cuivre :
Produits agricoles (non pesticides)
Produits d'entretien de l'air
Matériaux de construction/de construction non couverts ailleurs
Catalyseur
Produits électriques et électroniques
Matières explosives
Carburants et produits connexes
Produits métalliques non couverts ailleurs
Divers Production de verre
Utilisation non TSCA
Exploration pétrolière et gazière
Peintures et revêtements

Méthodes de fabrication de l'oxyde de cuivre :
Inflammation du carbonate de cuivre ou du nitrate de cuivre,
L'oxyde de cuivre peut être préparé par oxydation des tournures de cuivre à 800 °C dans l'air ou l'oxygène.
L'hydroxyde de cuivre (II) est facilement converti en oxyde par chauffage.

Informations générales sur la fabrication de l'oxyde de cuivre :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Absorbant de purification d'air
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'asphalte, de toiture et de matériaux de revêtement
Filtration de l'air respirable
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Construction
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication d'explosifs
Fabrication de gaz industriels
Utilisation en laboratoire
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrications diverses
Fabrication de produits minéraux non métalliques (comprend la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques.
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Autre - Récupérateurs secondaires de métaux précieux
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Raffineries de pétrole
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de matières plastiques et de résines
Première transformation des métaux
Fabrication de colorants et de pigments synthétiques
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Air respirable

Pharmacologie et biochimie de l'oxyde de cuivre :

Classification pharmacologique MeSH :

Oligo-éléments :
Un groupe d'éléments chimiques qui sont nécessaires en quantités infimes pour la croissance, le développement et la physiologie appropriés d'un organisme.

Mesures de rejet accidentel d'oxyde de cuivre :

Méthodes d'élimination de l'oxyde de cuivre :
Au moment de l'examen, les critères de traitement des terres ou les pratiques d'enfouissement (décharge sanitaire) font l'objet d'une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consultez les organismes de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Les contenants du groupe III (combustibles et non combustibles) qui contenaient auparavant du mercure organique, du plomb, du cadmium, de l'arsenic ou des pesticides inorganiques doivent être rincés trois fois, perforés et éliminés dans une décharge contrôlée.
Les conteneurs non rincés doivent être encapsulés et enterrés dans un site d'enfouissement spécialement désigné.

Ne pas contaminer l'eau en éliminant les déchets à proximité d'un plan d'eau.

Mesures préventives de l'oxyde de cuivre :
Une ventilation par aspiration locale doit être appliquée partout où il y a une incidence d'émissions ponctuelles ou de dispersion de contaminants réglementés dans la zone de travail.
Le contrôle de la ventilation du contaminant au plus près du point de génération de l'oxyde de cuivre est à la fois la méthode la plus économique et la plus sûre pour minimiser l'exposition du personnel aux contaminants en suspension dans l'air.

Le travailleur doit immédiatement se laver la peau lorsque l'oxyde de cuivre est contaminé.
Les vêtements de travail mouillés ou fortement contaminés doivent être enlevés et remplacés.
Le travailleur doit se laver quotidiennement à la fin de chaque quart de travail.

Directives d'urgence de l'oxyde de cuivre :
LIQUIDES INFLAMMABLES-TOXIQUES/Santé : TOXIQUE ; peut être mortel s'il est inhalé, ingéré ou absorbé par la peau.
L'inhalation ou le contact avec certains de ces matériaux irritera ou brûlera la peau et les yeux.

Le feu produira des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques.
Les vapeurs peuvent causer des étourdissements ou la suffocation.
Le ruissellement des eaux de lutte contre les incendies ou de dilution peut entraîner une pollution.

LIQUIDES INFLAMMABLES - TOXIQUES/ Incendie ou explosion : HAUTEMENT INFLAMMABLE : S'enflammera facilement sous l'effet de la chaleur, d'étincelles ou de flammes.
Les vapeurs peuvent former des mélanges explosifs avec l'air.
Les vapeurs peuvent se déplacer jusqu'à la source d'ignition et provoquer un retour de flamme.

La plupart des vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Ils vont se répandre sur le sol et s'accumuler dans des zones basses ou confinées (égouts, sous-sols, réservoirs).

Explosion de vapeur et danger d'empoisonnement à l'intérieur, à l'extérieur ou dans les égouts.
Les substances désignées par un "P" peuvent polymériser de manière explosive lorsqu'elles sont chauffées ou impliquées dans un incendie.

Le ruissellement vers les égouts peut créer un risque d'incendie ou d'explosion.
Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.
De nombreux liquides sont plus légers que l'eau.

LIQUIDES INFLAMMABLES-TOXIQUES/Sécurité publique : APPELER le numéro de téléphone d'intervention d'urgence.
Par mesure de précaution immédiate, isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.

Tenir à l'écart le personnel non autorisé.
Restez au vent.

Restez à l'écart des zones basses.
Ventiler les espaces fermés avant d'entrer.

LIQUIDES INFLAMMABLES - TOXIQUES / Vêtements de protection : Porter un appareil respiratoire autonome à pression positive (SCBA).
Portez des vêtements de protection contre les produits chimiques spécifiquement recommandés par le fabricant.

L'oxyde de cuivre peut fournir peu ou pas de protection thermique.
Les vêtements de protection des pompiers structurels offrent une protection limitée UNIQUEMENT en cas d'incendie ; il n'est pas efficace dans les situations de déversement où un contact direct avec la substance est possible.

Informations sur l'oxyde de cuivre :
Numéro CAS : 1317-38-0
Numéro CE : 215-269-1
Grade : ACS
Formule de Hill : CuO
Masse molaire : 79,54 g/mol
Code SH : 2825 50 00
Niveau de qualité : MQ100

Informations physicochimiques sur l'oxyde de cuivre :
Densité : 6,32 g/cm3
Point de fusion : 1336 °C
Densité apparente : 2200 kg/m3

Propriétés de l'oxyde de cuivre :
Poids moléculaire : 79,55
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 78,924512
Masse monoisotopique : 78,924512
Surface polaire topologique : 17,1 Ų
Nombre d'atomes lourds     : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'oxyde de cuivre :
Dosage (demande en oxygène sous forme de CuO):m≥ 55,0 %
Chlorure (Cl): ≤ 0,005 %
Carbone total (C) : ≤ 0,002 %
Azote total (N):m≤ 0,002 %
Soufre total (en SO₄) : ≤ 0,005 %

Synonymes d'oxyde de cuivre :
Oxyde de cuivre(II)
OXYDE CUPRIQUE
Oxyde de cuivre
1317-38-0
oxocuivre
Oxyde de cuivre (CuO)
Monoxyde de cuivre
Oxyde de cuivre noir
Banacobru ol
Brun chromé
Brun cuivré
Monoxyde de cuivre
Oxyde de cuivre(2+)
CI Pigment Noir 15
Oxyde de cuivre (II)
Liaison Cu-O
CI 77403
MFCD00010979
CuO
Paramélaconite
Copacaps
Copporal
Ténorite naturelle
Concentré de Wolmanac
Sel Boliden K-33
Caswell n ° 265
CI Pigment noir 15
Produit de préservation du bois Boliden-CCA
Agent de préservation du bois CCA de type C
HSDB 266
Préservatif du bois Osmose K-33
Préservatif du bois Osmose P-50
Agent de préservation du bois Osmose K-33-A
Préservatif du bois Osmose K-33-C
EINECS 215-269-1
NSC 83537
Code chimique des pesticides EPA 042401
CI 77403
cuivre-oxygène
Farboil Super Tropical Anti-Encrassement 1260
oxyde de cuivre(II)
Encre à l'oxyde de cuivre
Oxyde de cuivre, CuO
Poudre d'oxyde de cuivre
oxyde de cuivre-(II)
Dispersion d'oxyde de cuivre
Nanopoudre d'oxyde de cuivre
Nanopoudre d'oxyde cuivrique
Nano-chaînes d'oxyde de cuivre
Oxyde de cuivre(II), CP
Nanoparticules d'oxyde de cuivre
Oxyde de cuivre(II), poudre
CE 215-269-1
Oxyde de cuivre(II), Puratronic ?
DTXSID5034488
Poudre d'oxyde de cuivre, 99+ % nano
NSC83537
Oxyde de cuivre(II), LR, >=97%
Dispersion de nanoparticules d'oxyde de cuivre
NSC-83537
AKOS015950660
Oxyde de cuivre(II) (99,995 %-Cu)
Nanoparticules d'oxyde de cuivre / Nanopoudre
Oxyde de cuivre(II), réactif ACS, >=99.0%
Oxyde de cuivre(II), poudre, <10 mum, 98%
CS-0016015
FT-0624050
Y1305
Cibles de pulvérisation en siliciure de chrome (CrSi2)
Oxyde de cuivre(II), >=99.0% (RT), granulé
Oxyde de cuivre(II), à base de 99,999 % de métaux traces
Oxyde de cuivre(II), pa, réactif ACS, 99,0 %
J-520121
Q27458610
Oxyde de cuivre(II), poudre, base 99,99 % métaux traces
Oxyde de cuivre(II), poudre, à base de métaux traces à 99,995 %
Oxyde de cuivre(II), nanopoudre, granulométrie <50 nm (TEM)
Oxyde de cuivre(II), pur. pa, >=99.0% (RT), poudre
Oxyde de cuivre(II), nanotubes, diam. x L 10-12 nm x 75-100 nm
Oxyde de cuivre(II), aiguilles, mélange de CuO et Cu2O, réactif ACS
PEDOT PSS Poly(3,4-éthylènedioxythiophène)-poly(styrènesulfonate)
Oxyde de cuivre(II) sur alumine, 14-20 mesh, degré de marquage : 13 wt. % Chargement en cours