ОКИСЬ МЕДИ

CuO

Номер КАС: 1317-38-0
Номер ЕС: 215-269-1
Формула Хилла: CuO
Молярная масса: 79,54 г/моль    

Оксид меди представляет собой соединение двух элементов меди и кислорода.

Оксид меди может означать:
Оксид меди(I) (оксид меди, Cu2O)
Оксид меди(II) (оксид меди, CuO)
Пероксид меди (CuO2)
Оксид меди(III) (Cu2O3)
Оксид меди(IV) (CuO2)

Оксид меди (CuO) представляет собой полупроводниковое соединение с моноклинной структурой.
CuO привлек особое внимание, потому что оксид меди является простейшим членом семейства соединений меди и обладает рядом потенциально полезных физических свойств, таких как высокотемпературная сверхпроводимость, эффекты электронной корреляции и спиновая динамика.

Оксид меди относительно дешев, легко смешивается с поляризованными жидкостями (например, с водой) и полимерами и относительно стабилен с точки зрения как химических, так и физических свойств.
Высокоионные нанооксиды металлов, такие как CuO, могут быть особенно ценными антимикробными агентами, поскольку они могут быть получены с чрезвычайно большой площадью поверхности и необычной морфологией кристаллов.

Наночастицы оксида меди (CuO) были охарактеризованы как физически, так и химически, и исследованы в отношении потенциальных антимикробных применений.
Было обнаружено, что наноразмерный CuO, полученный с помощью термоплазменной технологии, демонстрирует размер частиц оксида меди в диапазоне 20–95 нм со средней площадью поверхности 15,7 м2/г.

Наночастицы CuO в суспензии показали активность против ряда бактериальных патогенов, включая MRSA и E. coli, с MBC в диапазоне от 0,1 до 5,0 мг/мл.
Как и в случае с серебром, исследования наночастиц CuO, включенных в полимеры, показывают, что для оптимального уничтожения может потребоваться высвобождение ионов.

Включение нано-CuO в пористые эластомерные полиуретановые пленки продемонстрировало потенциал для ряда приложений.
Исследования показали, что этот подход эффективен против MRSA в течение 4 часов после контакта.

Cu2O (оксид меди (I); оксид меди) представляет собой порошок красного цвета, который также может быть получен в виде наночастиц.
Подобная CuO активность (оксид меди (II); оксид меди) была показана против ряда видов и штаммов.

Оксиды меди необычны в двух отношениях.
Во-первых, октаэдрическая позиция CuII:t6e3 содержит одну дырку e в 3d-оболочке, что делает оксид меди орбитально вырожденным и, следовательно, сильным ян-теллеровским ионом; следовательно, ионы CuII обычно занимают квадратные копланарные, пирамидальные или октаэдрические позиции, которые деформированы до тетрагональной (c / a > 1) симметрии за счет ян-теллеровского орбитального упорядочения.

Однако в отсутствие кооперативности, которая стабилизирует дальний орбитальный порядок, электроны могут локально соединяться с колебаниями E-моды, образуя вибронные состояния в динамической ян-теллеровской связи.
Во-вторых, энергетический уровень CuII:3d9 лежит ниже потолка валентной зоны O2−:2p6 в ионной модели; введение ковалентной связи создает состояния е-орбитальной симметрии в верхней части полос O2-:2p6, которые имеют большую компоненту O-2pσ.

Локально эта составляющая O-2pσ резко возрастает при окислении CuII до CuIII.
Изменение орбитального смешения представляет собой поляризацию атомов кислорода, которая уменьшает равновесную длину связи Cu-O, но изменение поляризации происходит быстро по сравнению с движением ядра кислорода.

Следовательно, динамическое вибронное явление может отражать связь с поляризационным облаком атомов кислорода, а не со значительными смещениями атомов кислорода.
Тем не менее гибридизация волны атомных колебаний с волной поляризации на массиве атомов кислорода существенно увеличила бы эффективную массу m* блуждающего электрона.

Все сверхпроводники на основе оксида меди содержат слои CuO2, в которых любые апикальные связи Cu-O, перпендикулярные листу, значительно длиннее, чем связи Cu-O в плоскости.
Эта структурная особенность свидетельствует о полном заполнении орбиталей (3z2–r2) е-орбитальной пары.

При окислении листов CuO2 в системе происходит кроссовер от локализованного к зонированному электронному поведению, и при кроссовере обнаруживается термодинамически различимая сверхпроводящая фаза p-типа с концентрацией дырок x на атом Cu листов CuO2 в интервале 0,14 ≤ x ≤ 0,22.
Сверхпроводимость также наблюдалась при восстановлении листов CuO2, но сверхпроводимость n-типа труднее стабилизировать и она изучена гораздо меньше.

Потенциал металлической меди как изначально антибактериального материала привлекает все большее внимание в связи с растущей резистентностью бактерий к антибиотикам.
Однако механизм так называемого «контактного уничтожения» бактерий медными поверхностями мало изучен и требует дальнейшего изучения.

В частности, влияние взаимодействия бактерий с металлом, состава среды и химического состава поверхности меди на контактное уничтожение полностью не изучено.
В этом исследовании образование оксида меди на меди во время стандартных антимикробных испытаний измеряли in situ с помощью спектроскопической эллипсометрии.

Параллельно с этим оценивали контактное уничтожение бактерий в фосфатно-солевом буфере (PBS) или Tris-Cl в этих условиях.
Для сравнения, определенные слои Cu2O и CuO были созданы термически и охарактеризованы с помощью рентгеновской дифракции скользящего падения.

Антибактериальные свойства этих оксидов меди тестировали в условиях, использованных выше.
Наконец, высвобождение ионов меди было зарегистрировано для обеих буферных систем с помощью атомно-абсорбционной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой, а открытые образцы меди были проанализированы на топографические изменения поверхности.

Для оксида меди было обнаружено, что в условиях мокрого покрытия наблюдается достаточно равномерный рост CuO, достигающий 4–10 нм за 300 мин, но за это время не образуется заметного количества Cu2O.
Было обнаружено, что CuO значительно ингибирует контактное уничтожение по сравнению с чистой медью.

Напротив, термически генерируемый Cu2O был по существу так же эффективен в контактном нейтрализации, как и чистая медь.
Высвобождение ионов меди с различных поверхностей примерно коррелирует с их антибактериальной эффективностью и является самым высоким для чистой меди, за которой следуют Cu2O и CuO.

Tris-Cl индуцировал высвобождение ионов меди в 10–50 раз быстрее, чем PBS.
Поскольку Cu2O, первично образующийся на меди в условиях окружающей среды, так же активен в контактном умерщвлении, как и чистая медь, антимикробные объекты сохранят свои антимикробные свойства даже после образования оксида.

Наиболее распространенными формами оксида меди являются оксид меди (I) и оксид меди (II).
Эти формы оксида меди, а также другие формы образуются, когда кислород по-разному соединяется с медью.

Оксид меди (I) представляет собой красноватый порошок, тогда как оксид меди (II) представляет собой черный порошок.
Эти неорганические соединения встречаются в природе в виде минералов в форме кристаллов.
Обе формы оксида меди используются для производства пигментов.

«I» и «II» в оксиде меди представляют собой количество электронов, которые дает металл, когда оксид меди вступает в контакт с металлом.

Некоторые области применения оксида меди:
Строительство конструкций на медной основе.
Эти структуры постепенно меняют цвет из-за окисления.

Производство фотоэлементов в солнечных панелях благодаря эффективным свойствам электропроводности оксида меди.
Использование в сельском хозяйстве для удаления фунгицидов и пестицидов.
Оксид меди может вызывать гриппоподобные симптомы и одышку при попадании в организм человека.

Оксид меди (I) также называют оксидом меди, неорганическим соединением с химической формулой Cu2O.
Оксид меди имеет ковалентную природу.

Оксид меди(I) кристаллизуется в кубической структуре.
Оксид меди легко восстанавливается водородом при нагревании.

Оксид меди подвергается диспропорционированию в кислых растворах с образованием ионов меди(II) и меди.
Когда оксид меди осторожно нагревают с металлической медью, оксид меди превращается в оксид меди.
Оксид меди обладает хорошей коррозионной стойкостью благодаря реакциям на поверхности между медью и кислородом воздуха, образуя тонкий защитный оксидный слой.

Кислород можно комбинировать с медью различными способами с образованием двух видов соединений: оксида меди (I) в виде красноватого порошка и оксида меди (II) в виде черного порошка.
Эти соединения также встречаются в природе в виде минералов, оба оксида меди используются в производстве пигментов независимо друг от друга, каждый имеет различное применение.

Оксид меди, также называемый оксидом меди (Cu2O), встречается в природе в виде минерала, называемого купритом, хотя большая часть соединения, используемого в промышленности, получается синтетическим путем.
В промышленности оксид меди можно получить путем нагревания металлической меди при экстремальных температурах или путем электролиза солевых растворов с помощью медных электродов и путем смешивания некоторых других медных композитов с восстановителями.

Оксид меди также называют оксидом меди (CuO), который существует в природе в виде черного или серого минерала, называемого теноритом.
Оксид меди существует в виде черного твердого вещества, а температура плавления оксида меди выше 1200 °C.
Оксид меди (II) практически нерастворим в растворителях, но оксид меди может реагировать с кислотами с образованием солей меди.

Как и оксид меди, оксид меди (II) можно получить путем нагревания элементарной (металлической) меди, но при более низких температурах.
Этот метод производства создает нечистую форму оксида; однако существуют альтернативные способы получения, например, путем нагревания некоторых кислородсодержащих соединений меди, таких как карбонат, гидроксид или нитрат.

Оксид меди, в котором медь находится в жидкой форме, называется оксидом меди.
Cu2O представляет собой химическую структуру закиси меди.

Ну, здесь в Cu2O медь и кислород имеют ковалентную связь; следовательно, оксид меди естественным образом имеет ковалентные связи.
Кристаллы закиси меди имеют кубическую форму.

При нагревании раствора Cu2O в присутствии водорода раствор быстро восстанавливается.
Оксид меди диспропорционирует в растворе кислоты с образованием меди и ионов меди (II).

Закись меди при нагревании с металлической медью превращается в закись меди.
При наличии влаги в воздухе кислород вступает в реакцию с медью на поверхности любого предмета, и закись меди может действовать в таких условиях как антикоррозионная защита.
Оксид меди будет служить защитным слоем тонкого оксида.

Оксид меди представляет собой чистое соединение всех вариаций соединений меди.
Оксид меди примечателен из-за удобства использования и универсальности физических свойств.

Сверхпроводимость при более высокой температуре, эффекты электронных корреляций и спиновая динамика делают оксид меди полезным во многих отношениях.
Кроме того, оба свойства, т.е. химическое и физическое, очень стабильны и, следовательно, могут легко смешиваться с водными растворами или полимерами.
Кроме того, оксид меди не дорог.

Оксид Cu2O, который встречается в природе в виде куприта и получается в виде красных или желтых кристаллов или порошка путем окисления меди в печи или электролизом и используется главным образом в качестве пигмента (например, в керамике и в противообрастающих красках) и в качестве дезинфицирующего средства для семян. и фунгицид.
Моноокись CuO, встречающаяся в природе в виде парамелаконита и тенорита, обычно получается в черной аморфной форме путем окисления меди и используется главным образом для приготовления раствора купраммония, в качестве пигмента в керамике, в качестве катализатора гидрирования и в химическом анализе.

Физические свойства оксида меди
Цвет оксида меди немного сбивает с толку, так как иногда вы могли видеть оксиды меди красного или черного цвета.
Что ж, здесь вы должны иметь четкое представление о том, что существует два типа оксидов меди, такие как оксид меди (I) черного цвета и оксид меди (II) красного цвета.

Химические свойства оксида меди:
Оксид меди(I) реагирует с водой в присутствии кислорода с образованием гидроксида меди(II).
Химическое уравнение приведено ниже.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

Оксид меди(I) реагирует с хлороводородом, образуя хлорид меди(I) и воду.
Химическое уравнение приведено ниже.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

Оксид меди (I) может реагировать с водой, поскольку в воде присутствует кислород, и образовывать гидроксид меди (II).

Ниже приводится химическое уравнение для понимания химической реакции оксида меди (I) и воды.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

В результате химической реакции между хлористым водородом и оксидом меди (I) образуется хлорид меди (I).
Ну, кислород оксида меди (I) восстанавливается атомами хлора и относительно образует хлорид меди.

Вы можете понять химическую реакцию между хлористым водородом и Cu2O из приведенного ниже химического уравнения.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

Использование оксида меди:
Дно корабля обычно подвергается воздействию морской воды, и оксид меди необходим для покрытия днища краской, а оксид меди является лучшим вариантом для необрастающих красок.
Оксид меди обладает свойством эффективно контролировать коррозию.

Оксид меди входит в состав фарфоровых красок.
Фотоэлементы для изготовления выпрямителей и люксметров содержат полупроводники p-типа, которые могут быть оксидом углерода.

Оксид меди можно использовать в качестве протравителя семян и фунгицида.
Они используются в высокотехнологичных сверхпроводниках, полупроводниках и преобразовании солнечной энергии.
Может применяться в термоэлектрических материалах, катализаторах, сверхпроводящих материалах, стекле, сенсорных материалах, керамике и других областях.

Используется в противообрастающих красках для днищ лодок и кораблей; Оксид меди является эффективным средством борьбы с коррозией.
Используется в красках для стекла и фарфора.

Используется в качестве полупроводникового материала p-типа, который использовался для изготовления фотоэлементов для экспонометров и изготовления выпрямителей.
Используется как фунгицид и протравитель семян.

Используется в качестве пигмента (стекло, керамика, эмали, глазурь и искусственные драгоценные камни), флюса (медная металлургия, стекловолокно и сварка бронзы), полирующего агента для оптического стекла, пестицида (краски, предотвращающие обрастание, консервант для древесины, а также растения и рассаду картофеля). инсектицид), растворитель для хромистых железных руд, реагент в аналитической химии.
Также используется для изготовления вискозы, других соединений меди, акрилатов, аккумуляторов, электродов и магнитных накопителей, для десульфурации масел, для обессеривания нефтяных газов, гальваники, очистки водорода и отработанных газов, пиротехники, фосфорных возбудителей, катализаторов, агентов для затравки облаков, устройства солнечной энергии, сигаретные добавки, корма для животных и каталитические преобразователи

Встречается как минерал тенорит (в чистом виде представляет собой полупроводник p-типа).
Другие области применения включают устранение дефицита меди в почве, в высокотемпературных сверхпроводниках, в качестве источника кислорода, при определении азота и в качестве пищевой добавки.
Оксид меди I медленно окисляется во влажном воздухе до оксида меди II.

Промышленные процессы с риском воздействия:
Сварка
Гальваника
Нефтедобыча и переработка
Производство полупроводников
Производство аккумуляторов
Текстиль (производство волокна и ткани)
Окрашивание (пигменты, связующие вещества и биоциды)
Применение консервантов для древесины
Сельское хозяйство (пестициды)
Производство стекла
Добыча и рафинирование металлов
Сельское хозяйство (кормовые добавки)

Действия с риском заражения:
Изготовление керамики
Эмалирование

В качестве пигмента в стекле, керамике, эмалях, фарфоровой глазури, искусственных драгоценных камнях.
В мфр р-н, др. медь цмпд
В обессеривании нефтяных газов
В гальванических электродах
В качестве флюса в медной металлургии
В качестве средства для полировки оптического стекла
Сварочные флюсы для бронзы
Для придания флюсу и стойкости к истиранию стеклянным волокнам
В необрастающих красках, пиротехнических составах
В качестве наполнителя в люминофорных смесях
Как катализатор организационных реакций

Используется в качестве поверхности сбора тепла в устройствах солнечной энергии,
Снижает содержание смол в табачном дыме,

Используется в качестве катализатора в производстве аммиака,
Для окисления выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания используется.

консервация древесины,
Кормовая добавка,
пигмент,
Катализатор.

Промышленное использование оксида меди:
Дополнение к производству стали
Адсорбенты и абсорбенты
Сельскохозяйственные химикаты (не пестицидные)
Архитектурные и электротехнические изделия
Катализатор
Элементарный металл, используемый в рецептуре готового продукта
Промежуточные продукты
Лабораторные химикаты
Металлический сплав
Металлические слитки
Разведка нефти и газа
Окислители/восстановители
Пигменты
Гальванические вещества и средства для обработки поверхности
Регуляторы процесса
Вспомогательные средства для обработки, не указанные в других списках
Технологические добавки, специфичные для нефтедобычи
Пропелленты и пенообразователи
Производство плавильного сырья
оксид меди из рукавного фильтра отправлен на переработку
другие промышленные функции

Потребительское использование оксида меди:
Сельскохозяйственные продукты (не пестицидные)
Средства по уходу за воздухом
Строительные материалы, не включенные в другие категории
Катализатор
Электрические и электронные продукты
Взрывчатые материалы
Топливо и сопутствующие товары
Изделия из металла, не включенные в другие категории
Разное Производство стекла
Использование без TSCA
Разведка нефти и газа
Краски и покрытия

Способы получения оксида меди:
Воспламенение карбоната меди или нитрата меди,
Оксид меди можно получить окислением медной стружки при 800 °С на воздухе или в кислороде.
Гидроксид меди(II) легко превращается в оксид при нагревании.

Общая информация о производстве оксида меди:

Отрасли промышленности:
Абсорбент для очистки воздуха
Все остальные основные неорганические химические производства
Все остальные основные органические химические производства
Производство всех прочих химических продуктов и препаратов
Производство асфальтобетонных, кровельных и облицовочных материалов
Фильтрация воздуха для дыхания
Производство компьютерной и электронной продукции
Строительство
Производство электрооборудования, приборов и компонентов
Производство взрывчатых веществ
Производство промышленных газов
Лабораторное использование
Добыча полезных ископаемых (кроме нефти и газа) и вспомогательная деятельность
Разное производство
Производство неметаллических минеральных продуктов (включает производство глины, стекла, цемента, бетона, извести, гипса и других неметаллических минеральных продуктов.
Бурение, добыча и вспомогательная деятельность на нефть и газ
Другое - вторичные регенераторы драгоценных металлов
Производство пестицидов, удобрений и другой сельскохозяйственной химии
Нефтехимическое производство
Нефтеперерабатывающие заводы
Фармацевтическое и медицинское производство
Производство пластиковых материалов и смол
Производство первичного металла
Производство синтетических красителей и пигментов
Производство транспортного оборудования
Утилиты
Воздух для дыхания

Фармакология и биохимия оксида меди:

Фармакологическая классификация MeSH:

Элементы трассировки:
Группа химических элементов, необходимых в незначительных количествах для правильного роста, развития и физиологии организма.

Меры по предотвращению случайного выброса оксида меди:

Методы утилизации оксида меди:
На момент проведения обзора критерии обработки земли или практики захоронения (санитарной свалки) подлежат значительному пересмотру.
Перед осуществлением захоронения остатков отходов (включая шлам отходов) проконсультируйтесь с природоохранными органами для получения рекомендаций по приемлемым методам удаления.

Контейнеры группы III (как горючие, так и негорючие), которые ранее содержали органическую ртуть, свинец, кадмий, мышьяк или неорганические пестициды, должны быть трижды промыты, проколоты и утилизированы на санитарной свалке.
Непромытые контейнеры следует герметизировать и захоронить на специально отведенном полигоне.

Не загрязняйте воду путем сброса отходов вблизи водоема.

Профилактические меры оксида меди:
Местная вытяжная вентиляция должна применяться везде, где есть случаи точечных выбросов или рассеивания регулируемых загрязняющих веществ в рабочей зоне.
Вентиляционный контроль загрязняющих веществ как можно ближе к точке образования оксида меди является наиболее экономичным и безопасным методом сведения к минимуму воздействия переносимых по воздуху загрязнителей на персонал.

Работник должен немедленно промыть кожу при загрязнении оксидом меди.
Рабочую одежду, которая намокнет или сильно загрязнится, следует снять и заменить.
Рабочий должен мыться ежедневно в конце каждой рабочей смены.

Руководство по чрезвычайным ситуациям с оксидом меди:
ЛЕГКОВОСПЛАМЕНЯЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ-ТОКСИЧЕСКИЕ/ Здоровье: ТОКСИЧНЫЕ; может быть смертельным при вдыхании, проглатывании или попадании через кожу.
Вдыхание или контакт с некоторыми из этих материалов вызывает раздражение или ожог кожи и глаз.

При пожаре выделяются раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы.
Пары могут вызвать головокружение или удушье.
Сток от противопожарной или разбавляющей воды может вызвать загрязнение.

ЛЕГКОВОСПЛАМЕНЯЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ-ТОКСИЧНЫЕ/ Пожар или взрыв: ЛЕГКО ОГНЕОПАСНО: Легко воспламеняется от тепла, искр или пламени.
Пары могут образовывать взрывоопасные смеси с воздухом.
Пары могут перемещаться к источнику воспламенения и вспыхивать обратно.

Большинство паров тяжелее воздуха.
Они будут распространяться по земле и собираться в низких или ограниченных пространствах (канализация, подвалы, резервуары).

Опасность взрыва паров и отравления в помещении, на открытом воздухе или в канализации.
Вещества, обозначенные буквой «P», могут полимеризоваться со взрывом при нагревании или попадании в огонь.

Слив в канализацию может создать опасность пожара или взрыва.
Контейнеры могут взорваться при нагревании.
Многие жидкости легче воды.

ЛЕГКОВОСПЛАМЕНЯЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ-ТОКСИЧНЫЕ/Общественная безопасность: ЗВОНИТЕ по номеру телефона службы экстренной помощи.
В качестве непосредственной меры предосторожности изолируйте место разлива или утечки на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) во всех направлениях.

Держите подальше посторонних лиц.
Держитесь против ветра.

Держитесь подальше от низких участков.
Перед входом проветривайте закрытые помещения.

ЛЕГКОВОСПЛАМЕНЯЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ – ТОКСИЧНЫЕ/ Защитная одежда: Наденьте автономный дыхательный аппарат с положительным давлением (SCBA).
Носите одежду химической защиты, специально рекомендованную производителем.

Оксид меди может обеспечить небольшую тепловую защиту или вообще не обеспечивать ее.
Структурная защитная одежда пожарных обеспечивает ограниченную защиту ТОЛЬКО в условиях пожара; он не эффективен в ситуациях разлива, когда возможен прямой контакт с веществом.

Информация о оксиде меди:
Номер КАС: 1317-38-0
Номер ЕС: 215-269-1
Оценка: АКС
Формула Хилла: CuO
Молярная масса: 79,54 г/моль
Код ТН ВЭД: 2825 50 00
Уровень качества: MQ100

Физико-химическая информация о оксиде меди:
Плотность: 6,32 г/см3
Температура плавления: 1336 °С
Насыпная плотность: 2200 кг/м3

Свойства оксида меди:
Молекулярный вес: 79,55
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 1
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 78,924512
Масса моноизотопа: 78,924512
Топологическая площадь полярной поверхности: 17,1 Ų
Количество тяжелых атомов     : 2
Сложность: 2
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да

Технические характеристики оксида меди:
Анализ (потребность кислорода в виде CuO): m≥ 55,0 %
Хлорид (Cl): ≤ 0,005 %
Общий углерод (C): ≤ 0,002 %
Общий азот (N): m≤ 0,002 %
Общая сера (в виде SO₄): ≤ 0,005 %

Синонимы оксида меди:
Оксид меди(II)
МЕДИ ОКСИД
Оксид меди
1317-38-0
оксомедь
Оксид меди (CuO)
Окись меди
Черный оксид меди
Банакобру ол
Хром Браун
Медно-коричневый
Монооксид меди
Оксид меди(2+)
CI пигмент черный 15
Оксид меди (II)
Связь Cu-O
КИ 77403
MFCD00010979
CuO
Парамелаконит
Копакапс
Коппоральный
Природный тенорит
Вольманак концентрат
Болиден Соль К-33
Касвелл № 265
CI Пигмент черный 15
Boliden-CCA Консервант для древесины
CCA Консервант для древесины типа C
HSDB 266
Осмос К-33 Консервант для древесины
Osmose P-50 Консервант для древесины
Осмос К-33-А Антисептик для древесины
Осмос K-33-C Консервант для древесины
ИНЭКС 215-269-1
СНБ 83537
Химический код пестицида EPA 042401
КИ 77403
медно-кислородный
Farboil Super Tropical Anti-Fouling 1260
оксид меди(II)
Чернила оксида меди
Оксид меди, CuO
Порошок оксида меди
оксид меди-(II)
Дисперсия оксида меди
Нанопорошок оксида меди
Нанопорошок оксида меди
Наноцепочки оксида меди
Оксид меди(II), CP
Наночастицы оксида меди
Оксид меди(II), порошок
ЕС 215-269-1
Оксид меди(II), Puratronic?
DTXSID5034488
Порошок оксида меди, 99+% нано
NSC83537
Оксид меди(II), LR, >=97%
Дисперсия наночастиц оксида меди
НСК-83537
АКОС015950660
Оксид меди(II) (99,995%-Cu)
Наночастицы оксида меди / нанопорошок
Оксид меди(II), реагент ACS, >=99,0%
Оксид меди(II), порошок, <10 мкм, 98%
CS-0016015
FT-0624050
Y1305
Мишени для распыления силицида хрома (CrSi2)
Оксид меди(II), >=99,0% (КТ), гранулированный
Оксид меди(II), 99,999% на основе следовых металлов
Оксид меди(II), Па, реактив АЦС, 99,0%
J-520121
Q27458610
Оксид меди(II), порошок, 99,99% след.металлов
Оксид меди(II), порошок, 99,995 % на основе микроэлементов
Оксид меди(II), нанопорошок, размер частиц <50 нм (ПЭМ)
Оксид меди(II), чистота. Па, >=99,0% (КТ), порошок
Оксид меди(II), нанотрубки, диам. х Д 10-12 нм х 75-100 нм
Оксид меди(II), иглы, смесь CuO и Cu2O, реагент АКС
PEDOT PSS Поли(3,4-этилендиокситиофен)-поли(стиролсульфонат)
Оксид меди(II) на оксиде алюминия, 14-20 меш, степень маркировки: 13 вес. % загрузки