Hızlı Arama
CuO
CAS Numarası: 1317-38-0
EC Numarası: 215-269-1
Tepe Formülü: CuO
Molar Kütle: 79.54 g/mol
Bakır oksit, bakır ve oksijen olmak üzere iki elementten oluşan bir bileşiktir.
Bakır oksit şu anlamlara gelebilir:
Bakır(I) oksit (bakır oksit, Cu2O)
Bakır(II) oksit (kuprik oksit, CuO)
Bakır peroksit (CuO2)
Bakır(III) oksit (Cu2O3)
Bakır(IV) oksit (CuO2)
Bakır oksit (CuO), monoklinik yapıya sahip yarı iletken bir bileşiktir.
CuO özellikle dikkat çekmiştir çünkü Bakır oksit, bakır bileşikleri ailesinin en basit üyesidir ve yüksek sıcaklık süper iletkenliği, elektron korelasyon etkileri ve dönüş dinamiği gibi bir dizi potansiyel olarak faydalı fiziksel özellik sergiler.
Bakır oksit nispeten ucuzdur, polarize sıvılar (yani su) ve polimerlerle kolayca karışır ve hem kimyasal hem de fiziksel özellikler açısından nispeten kararlıdır.
CuO gibi yüksek iyonik nanopartikülat metal oksitler, son derece yüksek yüzey alanları ve olağandışı kristal morfolojileri ile hazırlanabildiklerinden özellikle değerli antimikrobiyal ajanlar olabilir.
Bakır oksit (CuO) nanoparçacıkları hem fiziksel hem de kimyasal olarak karakterize edilmiş ve potansiyel antimikrobiyal uygulamalar açısından araştırılmıştır.
Bakır oksitin, termal plazma teknolojisi tarafından üretilen nano ölçekli CuO'nun, ortalama 15.7 m2/g yüzey alanı ile 20-95 nm aralığında parçacık boyutları gösterdiği bulundu.
Süspansiyondaki CuO nanopartikülleri, MRSA ve E. coli dahil olmak üzere bir dizi bakteriyel patojene karşı aktivite gösterdi ve MBC'ler 0,1 ila 5,0 mg/mL arasında değişti.
Gümüşte olduğu gibi, polimerlere dahil edilen CuO nanoparçacıklarının çalışmaları, optimum öldürme için iyonların salınmasının gerekli olabileceğini düşündürmektedir.
Nano-CuO'nun gözenekli elastomerik poliüretan filmlere dahil edilmesi, bir dizi uygulama için potansiyel göstermiştir.
Çalışmalar, bu yaklaşımın temastan sonraki 4 saat içinde MRSA'ya karşı etkili olduğunu göstermiştir.
Cu2O (bakır (I) oksit; bakır oksit) kırmızı bir tozdur ve nanopartiküller olarak da üretilebilir.
CuO'ya (bakır(II) oksit; kuprik oksit) benzer aktivite, bir dizi tür ve suşa karşı gösterilmiştir.
Bakır oksitler iki açıdan olağandışıdır.
İlk olarak, oktahedral bölge CuII:t6e3, 3d kabukta Bakır oksidi yörüngesel olarak dejenere eden ve dolayısıyla güçlü bir Jahn–Teller iyonu yapan tek bir e deliği içerir.
Sonuç olarak, CuII iyonları normalde Jahn–Teller yörünge düzeniyle tetragonal (c/a > 1) simetriye deforme olan kare eş düzlemli, piramidal veya oktahedral bölgeleri işgal eder.
Bununla birlikte, uzun menzilli yörünge düzenini stabilize eden bir işbirliğinin yokluğunda, elektronlar yerel olarak E-modu titreşimlerine bağlanarak dinamik bir Jahn-Teller eşleşmesinde vibronik durumlar oluşturabilir.
İkincisi, CuII:3d9 enerji seviyesi, iyonik bir modelde O2 −:2p6 değerlik bandının tepesinin altında yer alır.
Kovalent bağın devreye girmesi, büyük bir O-2pσ bileşenine sahip O2 −:2p6 bantlarının tepesinde e-orbital simetri durumları yaratır.
Yerel olarak bu O-2pσ bileşeni, CuII'nin CuIII'e oksidasyonu üzerine çarpıcı biçimde artar.
Yörünge karışımındaki değişiklik, denge Cu-O bağ uzunluğunu azaltan oksijen atomlarının bir polarizasyonunu temsil eder, ancak polarizasyondaki değişiklik oksijen çekirdeğinin hareketine göre hızlıdır.
Bu nedenle, dinamik bir vibronik fenomen, önemli oksijen atomu yer değiştirmelerinden ziyade oksijen atomlarının polarizasyon bulutuna bağlanmayı yansıtabilir.
Bununla birlikte, oksijen-atom dizisi üzerinde bir polarizasyon dalgası ile bir atomik titreşim dalgasının hibridizasyonu, gezici bir elektronun etkin kütlesi m*'yi önemli ölçüde artıracaktır.
Bakır oksit süper iletkenlerinin tümü, bir levhaya dik olan herhangi bir apikal Cu-O bağının, düzlem içi Cu-O bağlarından önemli ölçüde daha uzun olduğu CuO2 levhaları içerir.
Bu yapısal özellik, bir e-yörünge çiftinin (3z2–r2) orbitallerinin tam doluluğunun sinyalini verir.
CuO2 tabakalarının oksidasyonu üzerine, sistem lokalizeden gezici elektronik davranışa bir geçişe maruz kalır ve geçişte, CuO2 tabakalarının Cu atomu başına x delik konsantrasyonu ile 0.14 ≤ x aralığında termodinamik olarak ayırt edilebilen bir p-tipi süper iletken faz bulunur.
CuO2 tabakalarının indirgenmesinde de süperiletkenlik gözlemlenmiştir, ancak n-tipi süperiletkenliği stabilize etmek daha zordur ve çok daha az çalışılmıştır.
Metalik bakırın özünde antibakteriyel bir malzeme olarak potansiyeli, bakterilerin artan antibiyotik direnci karşısında artan bir ilgi görmektedir.
Bununla birlikte, bakterilerin bakır yüzeyler tarafından sözde "temas öldürme" mekanizması tam olarak anlaşılamamıştır ve daha fazla araştırma gerektirmektedir.
Özellikle bakteri-metal etkileşimi, ortam bileşimi ve bakır yüzey kimyasının temas öldürme üzerindeki etkileri tam olarak anlaşılmamıştır.
Bu çalışmada, standart antimikrobiyal testler sırasında bakır üzerinde bakır oksit oluşumu spektroskopik elipsometri ile yerinde ölçülmüştür.
Paralel olarak, bu koşullar altında temasla öldürme, fosfat tamponlu salin (PBS) veya Tris-Cl içindeki bakterilerle değerlendirildi.
Karşılaştırma için, tanımlanan Cu2O ve CuO katmanları termal olarak oluşturuldu ve otlatma insidansı X-ışını kırınımı ile karakterize edildi.
Bu bakır oksitlerin antibakteriyel özellikleri, yukarıda kullanılan koşullar altında test edilmiştir.
Son olarak, her iki tampon sistemi için de bakır iyonu salınımı, endüktif olarak eşleştirilmiş plazma atomik absorpsiyon spektroskopisi ile kaydedildi ve açıkta kalan bakır numuneleri, topografik yüzey değişiklikleri için analiz edildi.
Bakır oksit, ıslak kaplama koşulları altında 300 dakikada 4-10 nm'ye ulaşan oldukça eşit bir CuO büyümesi olduğu bulundu, ancak bu süre zarfında ölçülebilir bir Cu2O oluşmadı.
CuO'nun saf bakır ile karşılaştırıldığında temas öldürmeyi önemli ölçüde engellediği bulundu.
Tersine, termal olarak üretilen Cu2O, temasla öldürmede esasen saf bakır kadar etkiliydi.
Farklı yüzeylerden bakır iyonu salınımı, antibakteriyel etkinlikleriyle kabaca ilişkilidir ve en yüksek saf bakır için olmuştur, bunu Cu2O ve CuO izlemiştir.
Tris-Cl, PBS'ye kıyasla 10-50 kat daha hızlı bakır iyonu salınımına neden oldu.
Esas olarak ortam koşullarında bakır üzerinde oluşan Cu2O, temas öldürmede saf bakır kadar aktif olduğundan, antimikrobiyal nesneler oksit oluşumundan sonra bile antimikrobiyal özelliklerini koruyacaktır.
Bakır oksitin en yaygın biçimleri bakır (I) oksit ve bakır (II) oksittir.
Bu bakır oksit formları ve diğer formlar, oksijenin bakırla farklı şekillerde birleşmesi ile oluşur.
Bakır (I) oksit kırmızımsı bir toz iken Bakır (II) oksit siyah bir tozdur.
Bu inorganik bileşikler, doğal olarak kristaller şeklinde mineraller halinde bulunur.
Her iki bakır oksit formu da pigment üretmek için kullanılır.
Bakır oksitteki “I” ve “II”, bakır oksit metalle temas ettirildiğinde metalin sağladığı elektron sayısını temsil eder.
Bakır oksit için bazı kullanımlar şunlardır:
Bakır esaslı yapılar inşa etmek.
Bu yapılar oksidasyon nedeniyle yavaş yavaş renk değiştirir.
Bakır oksit verimli elektriksel iletkenlik özellikleri nedeniyle güneş panellerinde fotoelektrik hücreler üretmek.
Fungisitleri ve pestisitleri gidermek için tarımsal kullanım.
Bakır oksit, insanlar tarafından yutulduğunda grip benzeri semptomlara ve nefes darlığına neden olabilir.
Bakır(I) Oksit, Cu2O kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşik olan bakır oksit olarak da adlandırılır.
Bakır oksit doğada kovalenttir.
Bakır(I) oksit kübik yapıda kristalleşir.
Bakır oksit, ısıtıldığında hidrojen tarafından kolayca indirgenir.
Bakır oksit, bakır(II) iyonları ve bakır üreten asit çözeltilerinde orantısızlığa uğrar.
Bakır oksit, metalik bakır ile hafifçe ısıtıldığında Bakır oksit, bakır okside dönüştürülür.
Bakır oksit, bakır ile havadaki oksijen arasındaki yüzey reaksiyonları nedeniyle iyi bir korozyon direnci görevi görür ve ince bir koruyucu oksit tabakası verir.
Oksijen bakır ile çeşitli şekillerde birleşerek 2 tür bileşik üretilebilir: kırmızımsı bir toz olan bakır oksit (I) ve siyah bir toz olan bakır oksit (II).
Bu bileşikler doğada mineral olarak da bulunur, her iki bakır oksit de pigment üretiminde bağımsız olarak kullanılır, her birinin farklı kullanım alanları vardır.
Bakır oksit (Cu2O) olarak da adlandırılan bakır oksit, doğada kuprit adı verilen bir mineralde bulunur, ancak endüstriyel düzeyde kullanılan bileşiğin çoğu sentetik olarak elde edilir.
Endüstriyel olarak, bakır oksit, metalik bakırın aşırı sıcaklıklarda ısıtılması veya bakır elektrotlar yardımıyla tuzlu çözeltilerin elektrolizi ve diğer bazı bakır kompozitlerinin indirgeyici maddelerle karıştırılmasıyla oluşturulabilir.
Bakır oksit, doğada tenorit adı verilen siyah veya gri bir mineral şeklinde bulunan bakır oksit (CuO) olarak da adlandırılır.
Bakır oksit siyah katı halde bulunur ve Bakır oksit erime sıcaklığı 1200 °C'nin üzerindedir.
Bakır (II) oksit çözücülerde büyük ölçüde çözünmez, ancak Bakır oksit asitlerle reaksiyona girerek bakır tuzları oluşturabilir.
Bakır oksit gibi, bakır (II) oksit, elementel (metalik) bakırın ısıtılmasıyla ancak daha düşük sıcaklıklarda üretilebilir.
Bu üretim yöntemi, oksitin saf olmayan bir formunu üretir; bununla birlikte, örneğin karbonat, hidroksit veya nitrat gibi bazı oksijen içeren bakır bileşiklerini ısıtarak elde etmenin alternatif yolları vardır.
Bakırın sıvı halde bulunduğu Bakır Oksit, bakır oksit olarak adlandırılır.
Cu2O, bakır oksidin kimyasal yapısıdır.
Burada Cu2O'da bakır ve oksijen bir kovalent bağı paylaşır; dolayısıyla Bakır oksit doğal olarak kovalent bağlara sahiptir.
Bakır oksit kristalleri kübik biçimde bulunur.
Cu2O çözeltisini hidrojen varlığında ısıttığınızda çözelti hızla indirgenir.
Bakır oksit, asit çözeltisinde orantısızdır ve bakır ve bakır (II) iyonları üretir.
Bakır oksit, metalik bakır ile ısıtıldığında bakır oksite dönüşür.
Havadaki nemin varlığında oksijen, herhangi bir nesnenin yüzeyinde bakır ile reaksiyona girer ve bakır oksit bu gibi durumlarda korozyon direnci görevi görebilir.
Bakır oksit, ince olan koruyucu oksit tabakası görevi görecektir.
Bakır oksit, bakır bileşiklerinin tüm varyasyonlarının saf bir bileşiğidir.
Bakır oksit, fiziksel özellikteki kullanılabilirlik ve çok yönlülük nedeniyle fark edilir.
Daha yüksek sıcaklıkta süper iletkenlik, elektron korelasyonlarının etkileri ve spin dinamikleri, bakır oksidi birçok yönden faydalı hale getirir.
Ayrıca, her iki özellik, yani kimyasal ve fiziksel, çok kararlıdır ve bu nedenle su çözeltileri veya polimerler ile kolaylıkla karıştırılabilir.
Ayrıca, bakır oksit pahalı değildir.
Bakırın bir fırında oksidasyonu veya elektroliz yoluyla kırmızı veya sarı kristaller veya toz olarak doğal olarak kuprit olarak oluşan ve esas olarak pigment olarak (seramiklerde ve zehirli boyalarda olduğu gibi) ve tohum dezenfektanı olarak kullanılan oksit Cu2O ve mantar ilacıdır.
Doğal olarak paramelakonit ve tenorit olarak oluşan monoksit CuO, genellikle bakırın oksitlenmesiyle siyah amorf formda elde edilir ve esas olarak kupramonyum çözeltisinin hazırlanmasında, seramikte bir pigment olarak, hidrojenasyonlar için bir katalizör olarak ve kimyasal analizde kullanılır.
Bakır Oksit Fiziksel Özellikleri:
Bakır oksidin rengi, bazen kırmızı veya siyah renkli bakır oksitler görmüş olabileceğiniz için biraz kafa karıştırıcıdır.
Pekala, burada siyah renkli bakır(I) oksit ve kırmızı olan bakır (II) oksit gibi iki tür bakır oksit olduğu konusunda net bir fikre sahip olmalısınız.
Bakır Oksit Kimyasal Özellikleri:
Bakır(I) oksit oksijen varlığında su ile reaksiyona girerek bakır(II) hidroksit oluşturur.
Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2
Bakır(I) oksit hidrojen klorür ile reaksiyona girerek Bakır(I) klorür ve su oluşturur.
Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O
Bakır (I) Oksit, suda oksijen bulunduğundan suyla reaksiyona girebilir ve Bakır (II) Hidroksit yapabilir.
Bakır (I) oksit ve suyun kimyasal reaksiyonunu anlamak için kimyasal denklem aşağıdadır.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2
Hidrojen klorür ve bakır (I) oksit arasındaki kimyasal reaksiyon ile Bakır (I) Klorür oluşur.
Bakır(I) Oksit Oksijeni klor atomları ile indirgenir ve göreceli olarak bakır klorürü oluşturur.
Hidrojen klorür ve Cu2O arasındaki kimyasal reaksiyonu aşağıdaki kimyasal denklemden anlayabilirsiniz.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O
Bakır oksitin kullanım alanları:
Geminin dibi genellikle deniz suyundan etkilenir ve dibi boya ile kaplamak için Bakır oksit gereklidir ve zehirli boyalar için bakır oksit en iyi seçenektir.
Bakır oksit, korozyonu etkin bir şekilde kontrol etme özelliğine sahiptir.
Bakır oksit, porselen boyaların bir parçasıdır.
Doğrultucuların ve ışık ölçerlerin üretimi için fotoseller, karbon oksit olabilen p-tipi yarı iletkenler içerir.
Bakır oksit, tohum pansuman ve mantar ilacı olarak kullanılabilir.
Yüksek teknolojili süper iletkenler, yarı iletkenler ve güneş enerjisi dönüşümünde kullanılırlar.
Termoelektrik malzemeler, katalizör, süper iletken malzemeler, cam, algılama malzemeleri, seramik ve diğer alanlarda uygulanabilir.
Tekne ve gemi dipleri için zehirli boyalarda kullanılır; Bakır oksit, korozyon üzerinde etkili bir kontroldür.
Cam ve porselen boyalarında kullanılır.
Işık ölçerler için fotoseller yapmak ve doğrultucular üretmek için kullanılan p tipi yarı iletken malzeme olarak kullanılır.
Mantar ilacı ve tohum pansuman olarak kullanılır.
Pigment (cam, seramik, emayeler, sırlar ve yapay taşlar), akı (bakır metalurjisi, cam elyafları ve bronz kaynağı), optik cam için parlatıcı ajan, pestisit (çürüme önleyici boyalar, ahşap koruyucu ve patates bitkisi ve fidesi olarak kullanılır)
Kromik demir cevherleri için çözücü ve analitik kimyada reaktif olarak bilinir.
Ayrıca rayon, diğer bakır bileşikleri, akrilatlar, piller, elektrotlar ve manyetik depolama cihazları yapmak, yağları kükürtten arındırmak, petrol gazlarını tatlandırmak, galvanik kaplama, hidrojen ve atık gazların saflaştırılması, piroteknik, fosfor uyarıcılar, katalizörler, bulut tohumlama ajanları, güneş enerjisi cihazları, sigara katkı maddeleri, hayvan yemleri ve katalitik konvertörlerde kullanılır.
Mineral tenorit olarak bulunur (saf form p-tipi bir yarı iletkendir)
Diğer kullanımlar arasında topraktaki bakır eksikliklerinin düzeltilmesi, yüksek sıcaklık süper iletkenlerinde oksijen kaynağı olarak, azot tayininde ve besin takviyesi olarak bulunur.
Bakır I oksit, nemli havada yavaş yavaş Bakır II oksite oksitlenir.
Maruz kalma riski olan Endüstriyel Prosesler:
Kaynak
Galvanik
Petrol Üretimi ve Rafinasyonu
Yarı İletken İmalatı
Pil İmalatı
Tekstil (Elyaf ve Kumaş İmalatı)
Boyama (Pigmentler, Bağlayıcılar ve Biyositler)
Ahşap Koruyucuların Uygulanması
Tarım (Pestisitler)
Cam İmalatı
Metal Çıkarma ve Rafine Etme
Tarım (Yem Katkı Maddeleri)
Maruz kalma riski olan faaliyetler:
Seramik yapımı
Emaye
Cam, seramik, emaye, porselen sırlar, yapay taşlarda pigment olarak,
Rayon mfr'sinde, diğer bakır cmpd,
Petrol gazlarının tatlandırılmasında,
Galvanik elektrotlarda,
Bakır metalurjisinde akı olarak,
Optik cam parlatma maddesi olarak,
Bronz için kaynak tozları,
Cam elyaflara akı ve aşınma direnci kazandırmak,
Zehirli boyalarda, piroteknik bileşimlerde,
Fosfor karışımlarında uyarıcı olarak,
Org reaksiyonları için katalizör olarak kullanılır.
Güneş enerjisi cihazlarında ısı toplama yüzeyi olarak kullanılır,
Tütün dumanındaki katranı azaltır.
Amonyak üretiminde katalizör olarak kullanılır,
İçten yanmalı motorlardan çıkan egzoz gazlarının oksidasyonu için kullanılır.
Ahşap koruma,
Yem katkı,
Pigment,
Katalizör.
Bakır oksidin Sanayi Kullanımları:
Çelik yapımına ek
Adsorbanlar ve emiciler
Tarım kimyasalları (pestisit olmayan)
Mimari ve elektrik ürünleri
Katalizör
Bitmiş ürün formülasyonunda kullanılan elemental metal
Ara ürünler
Laboratuvar kimyasalları
Metal alaşım
Metal külçeler
Petrol ve Gaz Arama
Oksitleyici/indirgeyici maddeler
Pigmentler
Kaplama maddeleri ve yüzey işleme maddeleri
Proses düzenleyiciler
İşleme yardımcıları, başka şekilde listelenmemiş
Petrol üretimine özgü işleme yardımcıları
İticiler ve şişirici maddeler
İzabe hammadde üretimi
Geri dönüşüm için gönderilen torbadan bakır oksit
Diğer endüstriyel işlev
Bakır oksidin Tüketici Kullanımları:
Tarım ürünleri (pestisit olmayan)
Hava bakım ürünleri
Başka yerde kapsanmayan yapı/inşaat malzemeleri
katalizör
Elektrik ve elektronik ürünler
Patlayıcı malzemeler
Yakıtlar ve ilgili ürünler
Başka yerde kapsanmayan metal ürünler
Çeşitli Cam Üretimi
TSCA dışı kullanım
Petrol ve Gaz Arama
Boyalar ve kaplamalar
Bakır Oksit Üretim Yöntemleri:
Bakır karbonat veya bakır nitratın tutuşması,
Bakır oksit, bakır talaşların 800 °C'de havada veya oksijende oksidasyonu ile hazırlanabilir.
Bakır(II) hidroksit, ısıtılarak kolayca okside dönüştürülür.
Bakır oksitin Genel Üretim Bilgileri:
Sanayi İşleme Sektörleri:
Hava Arıtma Emici
Diğer tüm temel inorganik kimyasal üretim
Diğer tüm temel organik kimyasal üretim
Diğer tüm kimyasal ürün ve müstahzar imalatları
Asfalt kaplama, çatı kaplama ve kaplama malzemeleri imalatı
Solunum Hava Filtresi
Bilgisayar ve elektronik ürün imalatı
İnşaat
Elektrikli ekipman, cihaz ve bileşen imalatı
Patlayıcı üretimi
Endüstriyel gaz üretimi
Laboratuvar Kullanımı
Madencilik (petrol ve gaz hariç) ve destek faaliyetleri
Muhtelif imalat
Metalik olmayan mineral ürün imalatı (kil, cam, çimento, beton, kireç, alçıtaşı ve diğer metalik olmayan mineral ürün imalatını içerir.
Petrol ve gaz sondajı, çıkarılması ve destek faaliyetleri
Diğer - İkincil Kıymetli Maden Geri Kazanım Cihazları
Pestisit, gübre ve diğer tarımsal kimyasalların imalatı
Petrokimya üretimi
Petrol rafinerileri
İlaç ve ilaç üretimi
Plastik malzeme ve reçine imalatı
Birincil metal üretimi
Sentetik boya ve pigment üretimi
Ulaşım ekipmanları imalatı
Araçlar
Solunum havası
Bakır oksidin Farmakolojisi ve Biyokimyası:
MeSH Farmakolojik Sınıflandırması:
Eser elementler:
Bir organizmanın düzgün büyümesi, gelişmesi ve fizyolojisi için çok küçük miktarlarda ihtiyaç duyulan bir grup kimyasal element.
Bakır oksitin Kaza Sonucu Yayılma Önlemleri:
Bakır Oksit İmha Yöntemleri:
İnceleme sırasında, arazi işleme veya gömme (sıhhi düzenli depolama) bertaraf uygulamalarına ilişkin kriterler önemli bir revizyona tabidir.
Atık tortusunun (atık çamuru dahil) arazide bertarafını uygulamadan önce, kabul edilebilir bertaraf uygulamaları hakkında rehberlik için çevre düzenleyici kurumlara danışın.
Grup III Daha önce organik cıva, kurşun, kadmiyum, arsenik veya inorganik pestisit içeren kaplar (hem yanıcı hem de yanmaz), üç kez durulanmalı, delinmeli ve düzenli depolama sahasına atılmalıdır.
Durulanmayan kaplar kapsüllenmeli ve özel olarak belirlenmiş bir çöp sahasına gömülmelidir.
Bir su kütlesinin yakınında atıkları bertaraf ederek suyu kirletmeyin.
Bakır oksidin Önleyici Tedbirleri:
Çalışma alanında nokta kaynaklı emisyonların veya düzenlenmiş kirleticilerin dağılımının olduğu her yerde yerel egzoz havalandırması uygulanmalıdır.
Bakır oksit oluşum noktasına yakın kirleticilerin havalandırma kontrolü, personelin havadaki kirletici maddelere maruz kalmasını en aza indirmenin hem en ekonomik hem de en güvenli yöntemidir.
Bakır oksit kirlendiğinde işçi derhal cildi yıkamalıdır.
Islanan veya önemli ölçüde kirlenen iş kıyafetleri çıkarılmalı ve değiştirilmelidir.
İşçi, her iş vardiyasının sonunda günlük olarak yıkanmalıdır.
Bakır oksit için Acil Durum Yönergeleri:
ALEVLENEBİLİR SIVILAR-ZEHİRLİ/ Sağlık: ZEHİRLİ; solunması, yutulması veya deri yoluyla emilmesi halinde ölümcül olabilir.
Bu maddelerden bazılarının solunması veya teması, cildi ve gözleri tahriş eder veya yakar.
Yangın tahriş edici, aşındırıcı ve/veya zehirli gazlar üretecektir.
Buharı baş dönmesi ya da boğulmaya neden olabilir.
Yangın kontrol veya seyreltme suyundan gelen akıntı kirliliğe neden olabilir.
ALEVLENEBİLİR SIVILAR-ZEHİRLİ/ Yangın veya Patlama: YÜKSEK YANICIDIR: Isı, kıvılcım veya alevle kolayca tutuşur.
Buharlar hava ile patlayıcı karışımlar oluşturabilir.
Buharlar ateşleme kaynağına gidebilir ve geri parlayabilir.
Buharların çoğu havadan ağırdır.
Yere yayılacaklar ve alçak veya kapalı alanlarda (kanalizasyonlar, bodrumlar, tanklar) toplanacaklar.
İç mekanlarda, dış mekanlarda veya kanalizasyonlarda buhar patlaması ve zehir tehlikesi.
"P" ile gösterilen bu maddeler, ısıtıldığında veya bir yangına karıştığında patlayarak polimerize olabilir.
Kanalizasyona akıtılması yangın veya patlama tehlikesi yaratabilir.
Kaplar ısıtıldığında patlayabilir.
Birçok sıvı sudan daha hafiftir.
ALEVLENEBİLİR SIVILAR-ZEHİRLİ/ Kamu Güvenliği: ÇAĞRI Acil Müdahale Telefon Numarası.
Acil bir önlem olarak, dökülme veya sızıntı alanını her yöne en az 50 metre (150 fit) izole edin.
Yetkisiz personeli uzak tutun.
Rüzgara karşı kalın.
Alçak alanlardan uzak tutun.
İçeri girmeden önce kapalı alanları havalandırın.
ALEVLENEBİLİR SIVILAR-ZEHİRLİ/ Koruyucu Giysi: Pozitif basınçlı bağımsız solunum cihazı (SCBA) kullanın.
Üretici tarafından özel olarak tavsiye edilen kimyasal koruyucu giysiler giyin.
Bakır oksit çok az termal koruma sağlayabilir veya hiç sağlamayabilir.
Yapısal itfaiyecilerin koruyucu kıyafetleri YALNIZCA yangın durumlarında sınırlı koruma sağlar; madde ile doğrudan temasın mümkün olduğu dökülme durumlarında etkili değildir.
Bakır oksit bilgisi:
CAS numarası: 1317-38-0
EC numarası: 215-269-1
Sınıf: ACS
Tepe Formülü: CuO
Molar Kütle: 79.54 g/mol
GTİP Kodu: 2825 50 00
Kalite Seviyesi: MQ100
Bakır oksidin Fizikokimyasal Bilgileri:
Yoğunluk: 6,32 g/cm3
Erime Noktası: 1336 °C
Yığın yoğunluğu: 2200 kg/m3
Bakır oksitin özellikleri:
Molekül Ağırlığı: 79.55
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 0
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 1
Dönebilen Bağ Sayısı: 0
Tam Kütle: 78.924512
Monoizotopik Kütle: 78.924512
Topolojik Kutupsal Yüzey Alanı: 17,1 Ų
Ağır Atom Sayısı : 2
Karmaşıklık: 2
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Bakır oksit özellikleri:
Test (oksijen talebi olarak CuO):m≥ 55.0 %
Klorür (Cl): ≤ %0,005
Toplam karbon (C): ≤ %0,002
Toplam azot (N):m≤ %0,002
Toplam kükürt (SO₄ olarak): ≤ %0,005
Bakır oksit kelimesinin Eş Anlamlıları:
Bakır(II) oksit
KÜPRİK OKSİT
Bakır oksit
1317-38-0
oksobakır
Bakır oksit (CuO)
bakır monoksit
Siyah bakır oksit
banacobru ol
Krom Kahverengi
Bakır Kahverengi
Bakır monooksit
Bakır(2+) oksit
CI Pigment Siyah 15
Bakır (II) oksit
Cu-O Bağlantısı
CI 77403
MFCD00010979
CuO
paramelakonit
Copacap'ler
polis
Doğal tenorit
volmanak konsantresi
Boliden Tuzu K-33
265 No'lu Caswell
CI Pigment siyah 15
Boliden-CCA Ahşap Koruyucu
CCA Tip C Ahşap Koruyucu
HSDB 266
Osmose K-33 Ahşap Koruyucu
Osmose P-50 Ahşap Koruyucu
Osmose K-33-A Ahşap Koruyucu
Osmose K-33-C Ahşap Koruyucu
EINECS 215-269-1
MGK 83537
EPA Pestisit Kimyasal Kodu 042401
CI 77403
bakır-oksijen
Farboil Süper Tropikal Kirlenme Önleyici 1260
bakır(II)oksit
Bakır Oksit Mürekkebi
Bakır oksit, CuO
Bakır Oksit Tozu
bakır-(II) oksit
Bakır Oksit Dispersiyonu
Bakır Oksit Nanotoz
Kuprik Oksit Nanotoz
Bakır oksit nano zincirleri
Bakır(II) oksit, CP
Bakır Oksit Nanopartiküller
Bakır(II) oksit, toz
EC 215-269-1
Bakır(II) oksit, Puratronic?
DTXSID5034488
Bakır Oksit Tozu, 99+% Nano
NSC83537
Bakır(II) oksit, LR, >=97%
Bakır Oksit Nanopartiküller Dispersiyonu
NSC-83537
AKOS015950660
Bakır(II) oksit (%99,995-Cu)
Bakır Oksit Nanopartiküller / Nanotoz
Bakır(II) oksit, ACS reaktifi, >=99.0%
Bakır(II) oksit, toz, <10 mum, %98
CS-0016015
FT-0624050
Y1305
Krom Silisit (CrSi2) Püskürtme Hedefleri
Bakır(II) oksit, >=99.0% (RT), granül
Bakır(II) oksit, %99,999 eser metal esaslı
Bakır(II) oksit, pa, ACS reaktifi, %99,0
J-520121
Q27458610
Bakır(II) oksit, toz, %99,99 eser metal esaslı
Bakır(II) oksit, toz, %99,995 eser metal esaslı
Bakır(II) oksit, nanotoz, <50 nm partikül boyutu (TEM)
Bakır(II) oksit, puriss. pa, >=99.0% (RT), toz
Bakır(II) oksit, nanotüpler, çap. x U 10-12 nm x 75-100 nm
Bakır(II) oksit, iğneler, CuO ve Cu2O karışımı, ACS reaktifi
PEDOT PSS Poli(3,4-etilendioksitiyofen)-poli(stirensülfonat)
Alümina üzerinde bakır(II) oksit, 14-20 ağ, etiketleme kapsamı: ağırlıkça 13. % Yükleniyor
