OXYDE DE CUIVRE

Oxyde de cuivre est un oxyde de cuivre.
L'oxyde de cuivre est présent naturellement sous forme de minéral ténorite.
L'oxyde de cuivre est utilisé comme pigment dans la céramique, dans la production de rayonne, comme complément alimentaire, dans les piles sèches et humides, pour le soudage des alliages de cuivre et comme semi-conducteur.

Numéro CAS : 1317-38-0
Numéro CE : 215-269-1
Formule chimique : CuO

Autres noms : Oxyde de cuivre (II), 1317-38-0, Oxyde de cuivre, Oxocopper, Monoxyde de cuivre, Banacobru ol, Brun de chrome, Brun de cuivre, Monooxyde de cuivre, Oxyde de cuivre (2+), Liaison Cu-O, CI 77403, MFCD00010979, CuO, Paramélaconite, Ténorite naturelle, Oxyde de cuivre (II), Sel de Boliden K-33, Oxyde de cuivre (II), 163686-95-1, Produit de préservation du bois Boliden-CCA, Produit de préservation du bois CCA de type C, Produit de préservation du bois Osmose K-33, Produit de préservation du bois Osmose P-50, Produit de préservation du bois Osmose K-33-A, Produit de préservation du bois Osmose K-33-C, CI 77403, Oxygène de cuivre, Farboil Super Tropical Anti-Fouling 1260, Oxyde de cuivre II, Encre à l'oxyde de cuivre, Cuivre oxyde, CuO, poudre d'oxyde de cuivre, oxyde de cuivre (II), dispersion d'oxyde de cuivre, nanopoudre d'oxyde de cuivre, nanopoudre d'oxyde cuivrique, nano-chaînes d'oxyde de cuivre, oxyde de cuivre (II), CP, oxyde de cuivre (II), poudre, oxyde de cuivre (II), Puratronic?, poudre d'oxyde de cuivre, 99+% Nano, oxyde de cuivre (II), LR, >=97%, AKOS015950660, oxyde de cuivre (II) (99,995%-Cu), oxyde de cuivre (II), réactif ACS, >=99,0%, oxyde de cuivre (II), poudre, <10 mum, 98%, CS-0016015, NS00075647, cibles de pulvérisation cathodique au siliciure de chrome (CrSi2), oxyde de cuivre (II), >=99,0% (RT), granulaire, oxyde de cuivre (II), 99,999% de traces de métaux Oxyde de cuivre(II), pa, réactif ACS, 99,0 %, EN300-1692612, J-520121, Q27458610, Oxyde de cuivre(II), poudre, 99,99 % de traces de métaux, Oxyde de cuivre(II), poudre, 99,995 % de traces de métaux, Oxyde de cuivre(II), nanopoudre, taille de particule < 50 nm (TEM), Oxyde de cuivre(II), pureté pa, >= 99,0 % (RT), poudre, Oxyde de cuivre(II), nanotubes, diam. x L 10-12 nm x 75-100 nm

Le cuivre est un élément chimique dont le symbole est Cu et le numéro atomique est 29. Le cuivre est un élément essentiel pour les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes. Il est présent naturellement dans l'environnement, dans les roches, le sol, l'eau et l'air.

L'oxyde de cuivre est un composé composé de deux éléments cuivre et oxygène.
L'oxyde de cuivre (CuO) est un composé semi-conducteur avec une structure monoclinique.
L'oxyde de cuivre a attiré une attention particulière car il est le membre le plus simple de la famille des composés de cuivre et présente une gamme de propriétés physiques potentiellement utiles, telles que la supraconductivité à haute température, les effets de corrélation électronique et la dynamique de spin.

L'oxyde de cuivre est relativement bon marché, se mélange facilement avec des liquides polarisés (c'est-à-dire de l'eau) et des polymères, et relativement stable en termes de propriétés chimiques et physiques.
Les oxydes métalliques nanoparticulaires hautement ioniques, tels que CuO, peuvent être des agents antimicrobiens particulièrement précieux car ils peuvent être préparés avec des surfaces extrêmement élevées et des morphologies cristallines inhabituelles.

Les nanoparticules d’oxyde de cuivre (CuO) ont été caractérisées, à la fois physiquement et chimiquement, et étudiées en ce qui concerne les applications antimicrobiennes potentielles.
Il a été découvert que l'oxyde de cuivre à l'échelle nanométrique CuO, tel que généré par la technologie du plasma thermique, présentait des tailles de particules comprises entre 20 et 95 nm avec une surface moyenne de 15,7 m2/g.

Les nanoparticules de CuO en suspension ont montré une activité contre une gamme de pathogènes bactériens, notamment le SARM et E. coli, avec des MBC allant de 0,1 à 5,0 mg/mL.
Comme pour l’argent, des études sur les nanoparticules de CuO incorporées dans des polymères suggèrent que la libération d’ions peut être nécessaire pour une destruction optimale.

L’incorporation de nano-CuO dans des films de polyuréthane élastomère poreux a démontré un potentiel pour un certain nombre d’applications.
Des études ont montré que cette approche était efficace contre le SARM dans les 4 heures suivant le contact.

Densité : 6,32 g/cm3
Point de fusion : 1336 °C
Poids moléculaire : 79,55
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1

Masse exacte : 78,924512
Masse monoisotopique : 78,924512
Surface polaire topologique : 17,1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 2

Complexité: 2
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui

Les oxydes de cuivre sont inhabituels à deux égards.
Premièrement, le site octaédrique CuII:t6e3 contient un seul trou e dans la couche 3d, ce qui entraîne une dégénérescence orbitale de l'oxyde de cuivre et donc un ion Jahn-Teller fort ; par conséquent, les ions CuII occupent normalement des sites coplanaires carrés, pyramidaux ou octaédriques qui sont déformés en symétrie tétragonale (c/a > 1) par l'ordre orbital Jahn-Teller.

Cependant, en l'absence d'une coopérativité qui stabilise l'ordre orbital à longue portée, les électrons peuvent se coupler localement aux vibrations en mode E, formant des états vibroniques dans un couplage dynamique Jahn-Teller.
Deuxièmement, le niveau d’énergie CuII:3d9 se situe en dessous du sommet de la bande de valence O2 −:2p6 dans un modèle ionique ; l’introduction de liaisons covalentes crée des états de symétrie e-orbitale au sommet des bandes O2 −:2p6 qui ont une grande composante O-2pσ.

Localement, ce composant O-2pσ augmente considérablement lors de l'oxydation de CuII en CuIII.
Le changement de mélange orbital représente une polarisation des atomes d'oxygène qui diminue la longueur de liaison Cu-O à l'équilibre, mais le changement de polarisation est rapide par rapport au mouvement du noyau d'oxygène.

Par conséquent, un phénomène vibratoire dynamique peut refléter un couplage au nuage de polarisation des atomes d'oxygène plutôt qu'à des déplacements significatifs des atomes d'oxygène.
Néanmoins, l'hybridation d'une onde de vibration atomique avec une onde de polarisation sur le réseau d'atomes d'oxygène augmenterait considérablement la masse effective m* d'un électron itinérant.

Les supraconducteurs à base d'oxyde de cuivre contiennent tous des feuilles de CuO2 dans lesquelles toutes les liaisons Cu-O apicales perpendiculaires à une feuille sont significativement plus longues que les liaisons Cu-O dans le plan.
Cette caractéristique structurelle signale l'occupation complète des orbitales (3z2–r2) d'une paire d'orbitales e.

Lors de l'oxydation des feuillets de CuO2, le système subit un passage d'un comportement électronique localisé à un comportement électronique itinérant, et une phase supraconductrice de type p thermodynamiquement distinguable est trouvée au croisement avec une concentration de trous x par atome de Cu des feuillets de CuO2 dans la plage 0,14 ≤ x ≤ 0,22.
La supraconductivité a également été observée lors de la réduction des feuilles de CuO2, mais la supraconductivité de type n est plus difficile à stabiliser et a été beaucoup moins étudiée.

Le potentiel du cuivre métallique en tant que matériau intrinsèquement antibactérien suscite une attention croissante face à la résistance croissante des bactéries aux antibiotiques.
Cependant, le mécanisme de ce que l’on appelle la « destruction par contact » des bactéries par les surfaces en cuivre est mal compris et nécessite des recherches plus approfondies.

En particulier, les influences de l’interaction bactéries-métal, de la composition du milieu et de la chimie de la surface du cuivre sur la destruction par contact ne sont pas entièrement comprises.
Dans cette étude, la formation d’oxyde de cuivre sur le cuivre lors de tests antimicrobiens standard a été mesurée in situ par ellipsométrie spectroscopique.

En parallèle, la destruction par contact dans ces conditions a été évaluée avec des bactéries dans un tampon phosphate salin (PBS) ou Tris-Cl.
À titre de comparaison, des couches définies de Cu2O et CuO ont été générées thermiquement et caractérisées par diffraction des rayons X à incidence rasante.

Les propriétés antibactériennes de ces oxydes de cuivre ont été testées dans les conditions utilisées ci-dessus.
Enfin, la libération d'ions cuivre a été enregistrée pour les deux systèmes tampons par spectroscopie d'absorption atomique à plasma à couplage inductif, et les échantillons de cuivre exposés ont été analysés pour les altérations de surface topographiques.

L'oxyde de cuivre a montré une croissance assez uniforme de CuO dans des conditions de placage humide, atteignant 4 à 10 nm en 300 min, mais aucun Cu2O mesurable ne s'est formé pendant cette période.
Il a été constaté que le CuO inhibait de manière significative la destruction par contact, par rapport au cuivre pur.

En revanche, le Cu2O généré thermiquement était essentiellement aussi efficace pour tuer les contacts que le cuivre pur.
La libération d'ions cuivre à partir des différentes surfaces était approximativement corrélée à leur efficacité antibactérienne et était la plus élevée pour le cuivre pur, suivi de Cu2O et CuO.

Le Tris-Cl a induit une libération d’ions cuivre 10 à 50 fois plus rapide que le PBS.
Étant donné que le Cu2O qui se forme principalement sur le cuivre dans des conditions ambiantes est aussi actif dans la destruction par contact que le cuivre pur, les objets antimicrobiens conserveront leurs propriétés antimicrobiennes même après la formation d'oxyde.

Les formes les plus courantes d’oxyde de cuivre sont l’oxyde de cuivre (I) et l’oxyde de cuivre (II).
Ces formes d’oxyde de cuivre ainsi que les autres formes se forment lorsque l’oxygène se combine avec le cuivre de différentes manières.

L'oxyde de cuivre (I) est une poudre rougeâtre tandis que l'oxyde de cuivre (II) est une poudre noire.
Ces composés inorganiques se présentent naturellement sous forme de minéraux et de cristaux.
Les deux formes d’oxyde de cuivre sont utilisées pour produire des pigments.

Le « I » et le « II » dans l’oxyde de cuivre représentent le nombre d’électrons que le métal a fournis lorsque l’oxyde de cuivre est mis en contact avec le métal.

Voici quelques utilisations de l’oxyde de cuivre :
Construction de structures à base de cuivre.
Ces structures changent progressivement de couleur en raison de l’oxydation.

Production de cellules photoélectriques dans les panneaux solaires grâce aux propriétés de conductivité électrique efficaces de l'oxyde de cuivre.
Utilisation agricole pour éliminer les fongicides et les pesticides.
L’oxyde de cuivre peut provoquer des symptômes grippaux et un essoufflement s’il est ingéré par l’homme.

L'oxyde de cuivre (I) est également appelé oxyde cuivreux, un composé inorganique de formule chimique Cu2O.
L'oxyde de cuivre est de nature covalente.
L'oxyde de cuivre (I) cristallise dans une structure cubique.
L'oxyde de cuivre est facilement réduit par l'hydrogène lorsqu'il est chauffé.

L'oxyde de cuivre subit une dismutation dans les solutions acides produisant des ions cuivre (II) et du cuivre.
Lorsque l'oxyde cuivrique est doucement chauffé avec du cuivre métallique, l'oxyde de cuivre est transformé en oxyde cuivreux.
L'oxyde de cuivre agit comme une bonne résistance à la corrosion, en raison des réactions à la surface entre le cuivre et l'oxygène de l'air pour donner une fine couche d'oxyde protectrice.

L'oxygène peut être combiné au cuivre de diverses manières pour produire 2 types de composés : l'oxyde de cuivre (I) qui est une poudre rougeâtre et l'oxyde de cuivre (II), une poudre noire.
Ces composés se retrouvent également dans la nature sous forme de minéraux, les deux oxydes de cuivre sont utilisés dans la production de pigments indépendamment, chacun a des utilisations différentes.

L'oxyde de cuivre, également appelé oxyde cuivreux (Cu2O), se trouve dans la nature dans un minéral appelé cuprite, bien que la plupart des composés utilisés au niveau industriel soient obtenus de manière synthétique.
Industriellement, l'oxyde de cuivre peut être formé en chauffant du cuivre métallique à des températures extrêmes ou par électrolyse de solutions salines à l'aide d'électrodes en cuivre et en mélangeant d'autres composites de cuivre avec des agents réducteurs.

L'oxyde de cuivre est également appelé oxyde de cuivre (CuO), qui existe dans la nature sous la forme d'un minéral noir ou gris appelé ténorite.
L'oxyde de cuivre existe sous forme solide noire et sa température de fusion est supérieure à 1 200 °C.
L'oxyde de cuivre (II) est largement insoluble dans les solvants, mais l'oxyde de cuivre peut réagir avec les acides pour former des sels de cuivre.

Comme l’oxyde cuivreux, l’oxyde de cuivre (II) peut être fabriqué en chauffant du cuivre élémentaire (métallique) mais à des températures plus basses.
Cette méthode de production génère une forme impure de l'oxyde ; cependant, il existe d'autres moyens d'obtention, par exemple en chauffant certains composés de cuivre contenant de l'oxygène tels que le carbonate, l'hydroxyde ou le nitrate.

L'oxyde de cuivre où le cuivre est sous forme liquide est appelé oxyde cuivreux.
Cu2O est la structure chimique de l'oxyde cuivreux.

Eh bien, ici dans Cu2O, le cuivre et l'oxygène partagent une liaison covalente ; par conséquent, l'oxyde de cuivre a naturellement des liaisons covalentes.
Les cristaux d'oxyde cuivreux se présentent sous forme cubique.

Lorsque vous chauffez la solution de Cu2O en présence d’hydrogène, la solution est rapidement réduite.
L'oxyde de cuivre est disproportionné dans la solution acide et produit des ions cuivre et cuivre (II).

L'oxyde cuivrique, lorsqu'il est chauffé avec du cuivre métallique, se transforme en oxyde cuivreux.
En présence d’humidité dans l’air, l’oxygène réagit avec le cuivre à la surface de tout objet et l’oxyde cuivreux peut agir comme résistance à la corrosion dans de telles conditions.
L'oxyde de cuivre servira de couche protectrice d'oxyde qui est mince.

L'oxyde de cuivre est un composé pur de toutes les variantes de composés de cuivre.
L'oxyde de cuivre se distingue par sa facilité d'utilisation et sa polyvalence en termes de propriétés physiques.

La supraconductivité à haute température, les effets des corrélations électroniques et la dynamique de spin rendent l'oxyde de cuivre utile de nombreuses manières.
De plus, les deux propriétés, c'est-à-dire chimiques et physiques, sont très stables et peuvent donc être facilement mélangées avec des solutions aqueuses ou des polymères.
De plus, l’oxyde de cuivre n’est pas cher.

L'oxyde Cu2O qui se présente naturellement sous forme de cuprite et est obtenu sous forme de cristaux ou de poudre rouges ou jaunes par oxydation du cuivre dans un four ou par électrolyse et qui est utilisé principalement comme pigment (comme dans les céramiques et dans les peintures antisalissures) et comme désinfectant et fongicide des semences.
Le monoxyde CuO, présent naturellement sous forme de paramélaconite et de ténorite, est généralement obtenu sous forme amorphe noire par oxydation du cuivre et est principalement utilisé dans la préparation d'une solution cupro-ammoniacale, comme pigment dans les céramiques, comme catalyseur pour les hydrogénations et dans l'analyse chimique.

Propriétés physiques de l'oxyde de cuivre
La couleur de l'oxyde de cuivre est un peu déroutante car vous avez parfois pu voir des oxydes de cuivre de couleur rouge ou noire.
Eh bien, ici vous devriez avoir une idée claire qu'il existe deux types d'oxydes de cuivre : l'oxyde de cuivre (I) qui est de couleur noire et l'oxyde de cuivre (II) qui est rouge.

Propriétés chimiques de l'oxyde de cuivre :
L'oxyde de cuivre (I) réagit avec l'eau en présence d'oxygène et forme de l'hydroxyde de cuivre (II).
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

L'oxyde de cuivre (I) réagit avec le chlorure d'hydrogène pour former du chlorure de cuivre (I) et de l'eau.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

L'oxyde de cuivre (I) peut réagir avec l'eau car l'oxygène est présent dans l'eau et former de l'hydroxyde de cuivre (II).

Voici l’équation chimique pour comprendre la réaction chimique de l’oxyde de cuivre (I) et de l’eau.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

Par la réaction chimique entre le chlorure d'hydrogène et l'oxyde de cuivre (I), du chlorure de cuivre (I) se forme.
Eh bien, l'oxygène de l'oxyde de cuivre (I) est réduit avec des atomes de chlore et forme relativement du chlorure de cuivre.

Vous pouvez comprendre la réaction chimique entre le chlorure d’hydrogène et Cu2O à partir de l’équation chimique ci-dessous.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

Utilisations de l'oxyde de cuivre :
Le fond du navire est généralement affecté par l'eau de mer et l'oxyde de cuivre est essentiel pour recouvrir le fond de peinture et l'oxyde de cuivre est la meilleure option pour les peintures antisalissures.
L'oxyde de cuivre a la propriété de contrôler efficacement la corrosion.

L'oxyde de cuivre fait partie des peintures pour porcelaine.
Les photocellules destinées à la fabrication de redresseurs et de luxmètres contiennent des semi-conducteurs de type p qui peuvent être de l'oxyde de carbone.

L'oxyde de cuivre peut être utilisé comme traitement des semences et comme fongicide.
Ils sont utilisés dans les supraconducteurs de haute technologie, les semi-conducteurs et la transformation de l’énergie solaire.
Peut être mis en œuvre dans les matériaux thermoélectriques, les catalyseurs, les matériaux supraconducteurs, le verre, les matériaux de détection, la céramique et d'autres domaines.

Utilisé dans les peintures antisalissures pour les coques de bateaux et de navires ; l'oxyde de cuivre est un contrôle efficace contre la corrosion.
Utilisé dans les peintures pour verre et porcelaine.

Utilisé comme matériau semi-conducteur de type p qui a été utilisé pour fabriquer des photocellules pour les luxmètres et fabriquer des redresseurs.
Utilisé comme fongicide et traitement des semences.

Utilisé comme pigment (verre, céramique, émaux, glaçures et pierres précieuses artificielles), fondant (métallurgie du cuivre, fibres de verre et soudure au bronze), agent de polissage pour le verre optique, pesticide (peintures antisalissures, produit de préservation du bois et insecticide pour les plants de pommes de terre et les semis), solvant pour les minerais de fer chromique et réactif en chimie analytique.
Également utilisé pour fabriquer de la rayonne, d'autres composés de cuivre, des acrylates, des piles, des électrodes et des dispositifs de stockage magnétiques, pour la désulfuration des huiles, pour l'adoucissement des gaz de pétrole, la galvanoplastie, la purification de l'hydrogène et des gaz résiduaires, la pyrotechnie, les excitateurs de phosphore, les catalyseurs, les agents d'ensemencement des nuages, les dispositifs d'énergie solaire, les additifs pour cigarettes, les aliments pour animaux et les convertisseurs catalytiques.

Trouvé sous forme de minéral ténorite (sa forme pure est un semi-conducteur de type p)
D'autres utilisations incluent la correction des carences en cuivre dans le sol, dans les supraconducteurs à haute température, comme source d'oxygène, dans la détermination de l'azote et comme complément alimentaire.
L'oxyde de cuivre I s'oxyde lentement dans l'air humide en oxyde de cuivre II.

Procédés industriels avec risque d'exposition :
Soudage
Galvanoplastie
Production et raffinage du pétrole
Fabrication de semi-conducteurs

Fabrication de batteries
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Peinture (pigments, liants et biocides)
Application de produits de préservation du bois

Agriculture (pesticides)
Fabrication de verre
Extraction et raffinage des métaux
Agriculture (additifs alimentaires)

Activités à risque d’exposition :
Fabrication de céramique
Émaillage

Comme pigment dans le verre, la céramique, les émaux, les glaçures de porcelaine, les pierres précieuses artificielles
En fabrication de rayonne, autres pièces en cuivre
Pour adoucir les gaz de pétrole
Dans les électrodes galvaniques

Comme fondant dans la métallurgie du cuivre
Comme agent de polissage du verre optique
Flux de soudage pour le bronze
Pour conférer aux fibres de verre une résistance au flux et à l'abrasion

Dans les peintures antisalissures, les compositions pyrotechniques
Comme excitateur dans les mélanges de phosphore
En tant que catalyseur des réactions organisationnelles

Utilisé comme surface de collecte de chaleur dans les appareils à énergie solaire,
Réduit le goudron dans la fumée de tabac,

Utilisé comme catalyseur dans la fabrication d'ammoniac,
Pour l'oxydation des gaz d'échappement des moteurs à combustion interne.

Préservation du bois,
Additif alimentaire,
Pigment,
Catalyseur.

Utilisations industrielles de l’oxyde de cuivre :
Ajout à la fabrication de l'acier
Adsorbants et absorbants
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Produits architecturaux et électriques

Catalyseur
Métal élémentaire utilisé dans la formulation du produit fini
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Alliage métallique
Lingots de métal

Exploration pétrolière et gazière
Agents oxydants/réducteurs
Pigments
Agents de placage et agents de traitement de surface
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non mentionnés ailleurs

Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Propulseurs et agents gonflants
Production de matières premières pour fonderies
L'oxyde de cuivre du filtre à manches est envoyé au recyclage
autre fonction industrielle

Utilisations de l’oxyde de cuivre par les consommateurs :
Produits agricoles (non pesticides)
Produits de soin de l'air

Matériaux de construction/de construction non couverts ailleurs
Catalyseur
Produits électriques et électroniques
Matériaux explosifs

Carburants et produits connexes
Produits métalliques non couverts ailleurs
Production de verre divers
Utilisation non TSCA
Exploration pétrolière et gazière
Peintures et revêtements

Méthodes de fabrication de l'oxyde de cuivre :
Allumage du carbonate de cuivre ou du nitrate de cuivre,
L'oxyde de cuivre peut être préparé par oxydation de tournures de cuivre à 800 °C dans l'air ou l'oxygène.
L'hydroxyde de cuivre (II) est facilement converti en oxyde par chauffage.

Secteurs de transformation industrielle :
Absorbant de purification d'air
Toutes les autres fabrications de produits chimiques inorganiques de base
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques

Fabrication de matériaux de pavage, de toiture et de revêtement en asphalte
Filtration de l'air respirable
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Construction
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques

Fabrication d'explosifs
Fabrication de gaz industriels
Utilisation en laboratoire
Exploitation minière (à l'exception du pétrole et du gaz) et activités de soutien
Fabrications diverses

Fabrication de produits minéraux non métalliques (comprend la fabrication d’argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d’autres produits minéraux non métalliques).
Activités de forage, d'extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Autres - Récupérateurs de métaux précieux secondaires
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles

Fabrication de produits pétrochimiques
Raffineries de pétrole
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de matières plastiques et de résines

Fabrication de métaux primaires
Fabrication de colorants et pigments synthétiques
Fabrication d'équipements de transport
Utilitaires
L'air respirable