BAKIR OKSİT

Bakır oksit, bakırın bir oksididir.
Bakır oksit doğada tenorit minerali olarak bulunur.
Bakır oksit, seramiklerde pigment olarak, suni ipek üretiminde, besin takviyesi olarak, kuru ve ıslak pillerde, bakır alaşımlarının kaynaklanmasında ve yarı iletken olarak kullanılır.

CAS Numarası: 1317-38-0
AB Numarası: 215-269-1
Kimyasal Formül: CuO

Diğer isimler: Bakır(II) oksit, 1317-38-0, Bakır oksit, oksobakır, Bakır monoksit, Banacobru ol, Krom Kahverengi, Bakır Kahverengi, Bakır monoksit, Bakır(2+) oksit, Cu-O Bağlantısı, CI 77403, MFCD00010979, CuO, Paramelaconite, Doğal tenorit, Bakır (II) oksit, Boliden Tuz K-33, bakır(II) oksit, 163686-95-1, Boliden-CCA Ahşap Koruyucu, CCA Tip C Ahşap Koruyucu, Osmose K-33 Ahşap Koruyucu, Osmose P-50 Ahşap Koruyucu, Osmose K-33-A Ahşap Koruyucu, Osmose K-33-C Ahşap Koruyucu, CI 77403, bakır-oksijen, Farboil Süper Tropikal Kirlenme Önleyici 1260, Bakır II Oksit, Bakır Oksit Mürekkebi, Bakır oksit, CuO, Bakır Oksit Tozu, bakır-(II) oksit, Bakır Oksit Dispersiyonu, Bakır Oksit Nanotozu, Bakır Oksit Nanotozu, Bakır oksit nano-zincirleri, Bakır(II) oksit, CP, Bakır(II) oksit, toz, Bakır(II) oksit, Puratronic?, Bakır Oksit Tozu, %99+ Nano, Bakır(II) oksit, LR, >=%97, AKOS015950660, Bakır(II) oksit (%99,995-Cu), Bakır(II) oksit, ACS reaktifi, >=%99,0, Bakır(II) oksit, toz, <10 mum, %98, CS-0016015, NS00075647, Krom Silisit (CrSi2) Püskürtme Hedefleri, Bakır(II) oksit, >=99.0% (RT), granül, Bakır(II) oksit, %99,999 eser metaller bazında, Bakır(II) oksit, pa, ACS reaktifi, %99,0, EN300-1692612, J-520121, Q27458610, Bakır(II) oksit, toz, %99,99 eser metaller bazında, Bakır(II) oksit, toz, %99,995 eser metaller bazında, Bakır(II) oksit, nanotoz, <50 nm parçacık boyutu (TEM), Bakır(II) oksit, puriss. pa, >=99,0% (RT), toz, Bakır(II) oksit, nanotüpler, çap x L 10-12 nm x 75-100 nm

Bakır, sembolü Cu ve atom numarası 29 olan bir kimyasal elementtir. Bakır, 30'dan fazla enzimin normal işleyişi için gerekli olduğundan bitkilerde ve hayvanlarda temel bir elementtir. Kayalarda, toprakta, suda ve havada doğal olarak çevrede bulunur.

Bakır oksit, bakır ve oksijen elementlerinin birleşmesiyle oluşan bir bileşiktir.
Bakır oksit (CuO), monoklinik yapıya sahip yarı iletken bir bileşiktir.
Bakır oksit, bakır bileşikleri ailesinin en basit üyesi olması ve yüksek sıcaklık süperiletkenliği, elektron korelasyon etkileri ve spin dinamikleri gibi potansiyel olarak yararlı fiziksel özellikler sergilemesi nedeniyle özel bir ilgi görmüştür.

Bakır oksit nispeten ucuzdur, polarize sıvılarla (yani su) ve polimerlerle kolayca karışır ve hem kimyasal hem de fiziksel özellikler açısından nispeten kararlıdır.
CuO gibi yüksek iyonik nanopartikül metal oksitler, son derece yüksek yüzey alanları ve alışılmadık kristal morfolojileriyle hazırlanabildikleri için özellikle değerli antimikrobiyal ajanlar olabilir.

Bakır oksit (CuO) nanopartikülleri hem fiziksel hem de kimyasal olarak karakterize edilmiş ve potansiyel antimikrobiyal uygulamalar açısından araştırılmıştır.
Termal plazma teknolojisiyle üretilen nanometre ölçekli CuO'nun, 15,7 m2/g ortalama yüzey alanıyla 20-95 nm aralığında parçacık boyutları gösterdiği bulundu.

Süspansiyondaki CuO nanopartikülleri, MBC'lerin 0,1 ila 5,0 mg/mL aralığında olduğu, MRSA ve E. coli de dahil olmak üzere bir dizi bakteriyel patojene karşı aktivite gösterdi.
Gümüşte olduğu gibi, polimerlere dahil edilen CuO nanopartikülleri üzerine yapılan çalışmalar, optimum öldürme için iyonların salınmasının gerekli olabileceğini düşündürmektedir.

Nano-CuO'nun gözenekli elastomerik poliüretan filmlere dahil edilmesinin bir dizi uygulama için potansiyel olduğu gösterilmiştir.
Yapılan çalışmalar bu yaklaşımın MRSA'ya karşı temastan itibaren 4 saat içinde etkili olduğunu göstermiştir.

Yoğunluk: 6,32 g/cm3
Erime Noktası: 1336 °C
Moleküler Ağırlık: 79.55
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 1

Tam kütle: 78.924512
Monoizotopik Kütle: 78.924512
Topolojik Kutup Yüzey Alanı: 17.1 Ų
Ağır Atom Sayısı: 2

Karmaşıklık: 2
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

Bakır oksitler iki açıdan sıra dışıdır.
İlk olarak, oktahedral bölge CuII:t6e3, 3d kabuğunda tek bir e deliği içerir, bu da Bakır oksidi yörüngesel olarak dejenere hale getirir ve dolayısıyla güçlü bir Jahn-Teller iyonu yapar; sonuç olarak, CuII iyonları normalde Jahn-Teller yörüngesel düzenlemesiyle tetragonal (c/a > 1) simetriye deforme olan kare eş düzlemli, piramidal veya oktahedral bölgeleri işgal eder.

Ancak, uzun menzilli yörünge düzenini stabilize eden bir işbirliğinin yokluğunda, elektronlar yerel olarak E-modu titreşimlerine bağlanabilir ve dinamik bir Jahn-Teller kuplajında titreşimli durumlar oluşturabilir.
İkinci olarak, CuII:3d9 enerji seviyesi iyonik modelde O2 −:2p6 değerlik bandının tepesinin altında yer alır; kovalent bağın tanıtılması, büyük bir O-2pσ bileşenine sahip olan O2 −:2p6 bantlarının tepesinde e-orbital simetrisi durumları yaratır.

Yerel olarak bu O-2pσ bileşeni CuII'nin CuIII'e oksidasyonu sırasında önemli ölçüde artar.
Orbital karışımındaki değişim, denge Cu-O bağ uzunluğunu azaltan oksijen atomlarının polarizasyonunu temsil eder, ancak polarizasyondaki değişim oksijen çekirdeğinin hareketine göre hızlıdır.

Bu nedenle, dinamik bir titreşimsel olay, önemli oksijen atomu yer değiştirmelerinden ziyade oksijen atomlarının polarizasyon bulutuna bağlanmayı yansıtabilir.
Bununla birlikte, atomik titreşim dalgasının oksijen atom dizisindeki polarizasyon dalgasıyla hibridizasyonu, gezici bir elektronun etkin kütlesi m*'yi önemli ölçüde artıracaktır.

Bakır-oksit süperiletkenlerin hepsi, bir tabakaya dik olan apikal Cu-O bağlarının, düzlem içi Cu-O bağlarından önemli ölçüde daha uzun olduğu CuO2 tabakaları içerir.
Bu yapısal özellik, e-orbital çiftinin (3z2–r2) orbitallerinin tamamen dolu olduğunu gösterir.

CuO2 tabakalarının oksidasyonu sırasında sistem, lokalize elektronik davranıştan gezici elektronik davranışa doğru bir geçişe uğrar ve geçişte, CuO2 tabakalarının Cu atomu başına x delik konsantrasyonuna sahip 0,14 ≤ x ≤ 0,22 aralığında termodinamik olarak ayırt edilebilir bir p-tipi süperiletken faz bulunur.
Süperiletkenlik CuO2 tabakalarının indirgenmesiyle de gözlemlenmiştir, ancak n-tipi süperiletkenliğin kararlı hale getirilmesi daha zordur ve çok daha az çalışılmıştır.

Bakterilerin antibiyotiklere karşı artan direnci karşısında metalik bakırın doğal olarak antibakteriyel bir malzeme olarak potansiyeli giderek daha fazla ilgi görmektedir.
Ancak bakır yüzeyler tarafından bakterilerin "temas yoluyla öldürülmesi" olarak adlandırılan mekanizma yeterince anlaşılmamıştır ve daha fazla araştırmaya ihtiyaç vardır.

Özellikle bakteri-metal etkileşiminin, ortam bileşiminin ve bakır yüzey kimyasının temas öldürme üzerindeki etkileri tam olarak anlaşılmamıştır.
Bu çalışmada, standart antimikrobiyal testler sırasında bakırda oluşan bakır oksit oluşumu spektroskopik elipsometri ile yerinde ölçüldü.

Buna paralel olarak, bu koşullar altında temasla öldürme, fosfatlı tuzlu su (PBS) veya Tris-Cl içindeki bakterilerle değerlendirildi.
Karşılaştırma amacıyla, tanımlanmış Cu2O ve CuO tabakaları termal olarak üretildi ve otlatma olaylı X-ışını kırınımı ile karakterize edildi.

Bu bakır oksitlerin antibakteriyel özellikleri yukarıda kullanılan koşullar altında test edildi.
Son olarak, her iki tampon sistemi için bakır iyon salınımı indüktif olarak eşlenmiş plazma atomik absorpsiyon spektroskopisi ile kaydedildi ve maruz kalan bakır numuneleri topografik yüzey değişiklikleri açısından analiz edildi.

Islak kaplama koşulları altında bakır oksitte CuO'nun oldukça eşit bir şekilde büyüdüğü, 300 dakikada 4-10 nm'ye ulaştığı, ancak bu süre zarfında ölçülebilir bir Cu2O oluşmadığı bulundu.
CuO'nun saf bakırla karşılaştırıldığında temas öldürmeyi önemli ölçüde engellediği bulundu.

Buna karşılık, termal olarak üretilen Cu2O, saf bakır kadar temas öldürmede etkiliydi.
Farklı yüzeylerden bakır iyon salınımı, antibakteriyel etkinlikleriyle kabaca ilişkiliydi ve saf bakır için en yüksekti, bunu Cu2O ve CuO takip ediyordu.

Tris-Cl, PBS ile karşılaştırıldığında 10-50 kat daha hızlı bakır iyon salınımını indükledi.
Ortam koşullarında bakır üzerinde öncelikle oluşan Cu2O, saf bakır kadar temas öldürmede aktif olduğundan, antimikrobiyal nesneler oksit oluşumundan sonra bile antimikrobiyal özelliklerini koruyacaktır.

Bakır oksidin en yaygın formları bakır (I) oksit ve bakır (II) oksittir.
Bakır oksitin bu formları ve diğer formları oksijenin bakırla çeşitli yollarla birleşmesiyle oluşur.

Bakır (I) oksit kırmızımsı bir tozdur, Bakır (II) oksit ise siyah bir tozdur.
Bu inorganik bileşikler doğada kristaller halinde mineraller halinde bulunurlar.
Bakır oksidin her iki formu da pigment üretmek için kullanılır.

Bakır oksitteki “I” ve “II” sayıları, bakır oksit metalle temas ettirildiğinde metalin verdiği elektron sayısını temsil eder.

Bakır oksidin bazı kullanım alanları şunlardır:
Bakır esaslı yapıların inşası.
Bu yapılar zamanla oksidasyona bağlı olarak renk değiştirirler.

Bakır oksitin verimli elektriksel iletkenlik özelliği sayesinde güneş panellerinde fotoelektrik hücre üretimi.
Tarımsal amaçlı olarak fungisit ve pestisitlerin uzaklaştırılmasında kullanılır.
Bakır oksit, insanlar tarafından yutulduğunda grip benzeri semptomlara ve nefes darlığına neden olabilir.

Bakır(I) Oksit, aynı zamanda bakır oksit olarak da bilinir, kimyasal formülü Cu2O olan inorganik bir bileşiktir.
Bakır oksit kovalent yapıdadır.
Bakır(I) oksit kübik yapıda kristalleşir.
Bakır oksit ısıtıldığında hidrojen tarafından kolayca indirgenir.

Bakır oksit, asit çözeltilerinde orantısızlaşarak bakır(II) iyonları ve bakır üretir.
Bakır oksit, metalik bakırla hafifçe ısıtıldığında bakır oksit, bakır oksite dönüşür.
Bakır oksit, bakırın yüzeyinde havadaki oksijenle reaksiyona girerek ince bir koruyucu oksit tabakası oluşturması nedeniyle iyi bir korozyon direnci görevi görür.

Oksijen, bakırla çeşitli şekillerde birleşerek 2 çeşit bileşik üretebilir: kırmızımsı bir toz olan bakır oksit (I) ve siyah bir toz olan bakır oksit (II).
Bu bileşikler doğada mineral olarak da bulunur, her iki bakır oksit de bağımsız olarak pigment üretiminde kullanılır, her birinin farklı kullanım alanları vardır.

Bakır oksit, diğer adıyla bakır oksit (Cu2O), doğada küprit adı verilen bir mineralin içinde bulunur, ancak endüstriyel düzeyde kullanılan bileşiğin çoğu sentetik olarak elde edilir.
Endüstriyel olarak bakır oksit, metalik bakırın aşırı sıcaklıklarda ısıtılmasıyla veya tuzlu çözeltilerin bakır elektrotlar yardımıyla elektrolizi ve diğer bazı bakır kompozitlerinin indirgeyici maddelerle karıştırılmasıyla oluşturulabilir.

Bakır oksit, bakır oksit (CuO) olarak da bilinir ve doğada tenorit adı verilen siyah veya gri bir mineral formunda bulunur.
Bakır oksit siyah katı halde bulunur ve Bakır oksitin erime sıcaklığı 1200 °C'den yüksektir.
Bakır (II) oksit çözücülerde büyük oranda çözünmez ancak bakır oksit asitlerle reaksiyona girerek bakır tuzları oluşturabilir.

Bakır oksit gibi bakır (II) oksit de elementsel (metalik) bakırın daha düşük sıcaklıklarda ısıtılmasıyla üretilebilir.
Bu üretim yöntemi oksitin saf olmayan bir formunun oluşmasına neden olur; ancak karbonat, hidroksit veya nitrat gibi bazı oksijen içeren bakır bileşiklerinin ısıtılması gibi alternatif elde etme yolları da vardır.

Bakır Oksit Bakırın sıvı haldeki haline bakır oksit denir.
Cu2O, bakır oksitin kimyasal yapısıdır.

İşte Cu2O'da bakır ve oksijen kovalent bağ paylaşır; dolayısıyla bakır oksit doğal olarak kovalent bağlara sahiptir.
Bakır oksit kristalleri kübik yapıda bulunur.

Cu2O çözeltisini hidrojen varlığında ısıttığınızda çözelti hızla indirgenir.
Bakır oksit asit çözeltisinde orantısız hale gelerek bakır ve bakır (II) iyonları üretir.

Bakır oksit, metalik bakırla ısıtıldığında bakır oksite dönüşür.
Havada nem bulunması durumunda oksijen, herhangi bir nesnenin yüzeyindeki bakırla reaksiyona girer ve bakır oksit bu gibi durumlarda korozyon direnci görevi görebilir.
Bakır oksit ince bir oksit tabakası oluşturarak koruyucu bir tabaka görevi görecektir.

Bakır oksit, bakır bileşiklerinin tüm varyasyonlarının saf bileşiğidir.
Bakır oksit, fiziksel özellikte kullanılabilirliği ve çok yönlülüğü nedeniyle dikkat çekmektedir.

Yüksek sıcaklıklarda süperiletkenlik, elektron korelasyonlarının etkileri ve spin dinamikleri bakır oksidin birçok açıdan kullanışlı olmasını sağlar.
Ayrıca her iki özellik de, yani kimyasal ve fiziksel, oldukça kararlıdır ve bu nedenle sulu çözeltilerle veya polimerlerle kolayca karışabilir.
Ayrıca bakır oksit pahalı bir madde değildir.

Doğada bakırın fırında oksidasyonu veya elektroliz yoluyla kırmızı veya sarı kristaller veya toz halinde elde edilen ve başlıca pigment (seramiklerde ve antifouling boyalarda olduğu gibi) olarak ve tohum dezenfektanı ve mantar ilacı olarak kullanılan bakır oksit Cu2O.
Doğada paramelakonit ve tenorit halinde bulunan monoksit CuO, genellikle bakırın oksitlenmesiyle siyah amorf formda elde edilir ve başlıca kupramonyum çözeltisi hazırlanmasında, seramiklerde pigment olarak, hidrojenasyonlarda katalizör olarak ve kimyasal analizde kullanılır.

Bakır Oksitin Fiziksel Özellikleri
Bakır oksidin rengi biraz kafa karıştırıcıdır, bazen kırmızı veya siyah renkli bakır oksitler görmüş olabilirsiniz.
Peki burada iki tür bakır oksit olduğunu net bir şekilde anlamış olmalısınız: siyah renkli bakır(I) oksit ve kırmızı renkli bakır(II) oksit.

Bakır Oksitin Kimyasal Özellikleri:
Bakır(I) oksit, oksijen varlığında su ile reaksiyona girerek bakır(II) hidroksit oluşturur.
Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

Bakır(I) oksit hidrojen klorür ile reaksiyona girerek Bakır(I) klorür ve su oluşturur.
Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

Bakır (I) Oksit, suda bulunan oksijen sayesinde su ile reaksiyona girerek Bakır (II) Hidroksit meydana getirebilir.

Bakır (I) oksit ve suyun kimyasal reaksiyonunu anlamak için kimyasal denklem aşağıdadır.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

Hidrojen klorür ile bakır (I) oksit arasındaki kimyasal reaksiyon sonucu Bakır (I) Klorür oluşur.
Peki, Bakır(I) Oksit'in oksijeni klor atomlarıyla indirgenerek nispeten bakır klorürü oluşturur.

Hidrojen klorür ile Cu2O arasındaki kimyasal reaksiyonu aşağıdaki kimyasal denklemden anlayabilirsiniz.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

Bakır Oksit Kullanım Alanları:
Gemilerin dipleri genellikle deniz suyundan etkilenir ve bakır oksit, dipleri boya ile kaplamak için olmazsa olmazdır ve bakır oksit, antifouling boyalar için en iyi seçenektir.
Bakır oksit korozyonu etkili bir şekilde kontrol etme özelliğine sahiptir.

Bakır oksit porselen boyalarının bir parçasıdır.
Doğrultucu ve ışıkölçer yapımında kullanılan fotoseller karbon oksit olabilen p tipi yarı iletkenler içerir.

Bakır oksit tohum gübresi ve mantar ilacı olarak kullanılabilir.
Yüksek teknoloji ürünü süperiletkenlerde, yarıiletkenlerde ve güneş enerjisi dönüşümünde kullanılırlar.
Termoelektrik malzemeler, katalizörler, süperiletken malzemeler, cam, algılama malzemeleri, seramikler ve diğer alanlarda uygulanabilir.

Tekne ve gemi diplerinde kullanılan antifouling boyalarda kullanılır; Bakır oksit korozyona karşı etkili bir kontrol maddesidir.
Cam ve porselen boyalarında kullanılır.

Işık ölçerlerde fotosel yapımında ve doğrultucu imalatında kullanılan p tipi yarı iletken malzemedir.
Mantar ilacı ve tohum ilacı olarak kullanılır.

Pigment (cam, seramik, emaye, sır ve yapay taşlar), akı (bakır metalurjisi, cam elyafı ve bronz kaynak), optik cam için parlatma maddesi, pestisit (kirlenme önleyici boyalar, ahşap koruyucu, patates bitkisi ve fidesi insektisit), kromik demir cevherleri için çözücü ve analitik kimyada reaktif olarak kullanılır.
Ayrıca rayon, diğer bakır bileşikleri, akrilatlar, piller, elektrotlar ve manyetik depolama cihazları yapmak, yağların kükürtten arındırılmasında, petrol gazlarının tatlandırılmasında, elektrokaplamada, hidrojen ve atık gazların arıtılmasında, piroteknikte, fosfor uyarıcılarında, katalizörlerde, bulut tohumlama maddelerinde, güneş enerjisi cihazlarında, sigara katkı maddelerinde, hayvan yemlerinde ve katalitik konvertörlerde kullanılır.

Mineral tenorit olarak bulunur (saf hali p tipi yarı iletkendir)
Diğer kullanımlar arasında topraktaki bakır eksikliklerinin giderilmesi, yüksek sıcaklık süper iletkenlerinde, oksijen kaynağı olarak, azot tayininde ve besin takviyesi olarak kullanımı yer almaktadır.
Bakır I oksit nemli havada yavaş yavaş oksitlenerek Bakır II okside dönüşür.

Maruziyet riski olan endüstriyel prosesler:
Kaynak
Elektrokaplama
Petrol Üretimi ve Rafinasyonu
Yarıiletken Üretimi

Pil Üretimi
Tekstil (Elyaf ve Kumaş Üretimi)
Boyama (Pigmentler, Bağlayıcılar ve Biyositler)
Ahşap Koruyucuların Uygulanması

Çiftçilik (Pestisitler)
Cam Üretimi
Metal Çıkarımı ve Rafinasyonu
Çiftçilik (Yem Katkı Maddeleri)

Maruziyet riski olan aktiviteler:
Seramik yapımı
Emayeleme

Cam, seramik, emaye, porselen sırları, yapay mücevherlerde pigment olarak
Rayon üretiminde, diğer bakır cmpd
Petrol gazlarının tatlandırılmasında
Galvanik elektrotlarda

Bakır metalurjisinde akı olarak
Optik cam parlatma maddesi olarak
Bronz için kaynak akıları
Cam elyaflarına akı ve aşınma direnci kazandırmak için

Kirlenme önleyici boyalarda, piroteknik bileşimlerde
Fosfor karışımlarında uyarıcı olarak
Organizma reaksiyonlarının katalizörü olarak

Güneş enerjisi cihazlarında ısı toplayıcı yüzey olarak kullanılır,
Tütün dumanındaki katranı azaltır,

Amonyak üretiminde katalizör olarak kullanılır,
İçten yanmalı motorlardan çıkan egzoz gazlarının oksidasyonunda kullanılır.

Ahşap koruma,
Yem katkı maddesi,
Pigment,
Katalizör.

Bakır Oksit'in Endüstriyel Kullanımları:
Çelik yapımına ek
Adsorbanlar ve emiciler
Tarımsal kimyasallar (pestisit olmayan)
Mimarlık ve elektrik ürünleri

Katalizör
Bitmiş ürünün formülasyonunda kullanılan elemental metal
Orta seviyeler
Laboratuvar kimyasalları
Metal alaşımı
Metal külçeler

Petrol ve Gaz Arama
Oksitleyici/indirgeyici maddeler
Pigmentler
Kaplama maddeleri ve yüzey işleme maddeleri
Proses düzenleyiciler
Aksi halde listelenmeyen işleme yardımcıları

Petrol üretimine özgü işleme yardımcıları
İtici gazlar ve üfleme maddeleri
Eritme tesisi hammadde üretimi
Baghouse'dan geri dönüşüme gönderilen bakır oksit
diğer endüstriyel fonksiyon

Bakır Oksit'in Tüketici Kullanımları:
Tarım ürünleri (pestisit içermeyen)
Hava bakım ürünleri

Başka yerde kapsanmayan yapı/inşaat malzemeleri
Katalizör
Elektrik ve elektronik ürünler
Patlayıcı maddeler

Yakıtlar ve ilgili ürünler
Başka yerde kapsanmayan metal ürünler
Çeşitli Cam Üretimi
TSCA dışı kullanım
Petrol ve Gaz Arama
Boyalar ve kaplamalar

Bakır Oksit Üretim Yöntemleri:
Bakır karbonat veya bakır nitratın tutuşması,
Bakır oksit, bakır talaşlarının 800 °C'de hava veya oksijen ortamında oksidasyonu ile hazırlanabilir.
Bakır(II) hidroksit ısıtılarak kolayca okside dönüştürülür.

Sanayi İşleme Sektörleri:
Hava Arıtma Emici
Diğer tüm temel inorganik kimyasal üretim
Diğer tüm temel organik kimyasal üretim
Diğer tüm kimyasal ürün ve preparat imalatı

Asfalt döşeme, çatı ve kaplama malzemeleri imalatı
Solunum Havası Filtreleme
Bilgisayar ve elektronik ürün imalatı
Yapı
Elektrikli ekipman, cihaz ve bileşen imalatı

Patlayıcı madde imalatı
Endüstriyel gaz üretimi
Laboratuvar Kullanımı
Madencilik (petrol ve gaz hariç) ve destek faaliyetleri
Çeşitli imalat

Metalik olmayan mineral ürün imalatı (kil, cam, çimento, beton, kireç, alçı ve diğer metalik olmayan mineral ürün imalatını içerir.
Petrol ve gaz sondajı, çıkarma ve destek faaliyetleri
Diğer - İkincil Değerli Metal Geri Kazanımcıları
Pestisit, gübre ve diğer tarımsal kimyasalların üretimi

Petrokimya üretimi
Petrol rafinerileri
İlaç ve tıbbi madde üretimi
Plastik malzeme ve reçine imalatı

Birincil metal imalatı
Sentetik boya ve pigment imalatı
Taşımacılık ekipmanları imalatı
Kamu hizmetleri
Hava solumak