ОКСИД МЕДИ

Оксид меди это оксид меди.
Оксид меди встречается в природе в виде минерала тенорита.
Оксид меди используется в качестве пигмента в керамике, при производстве вискозы, в качестве пищевой добавки, в сухих и мокрых батареях, для сварки медных сплавов и в качестве полупроводника.

Номер CAS: 1317-38-0
Номер ЕС: 215-269-1
Химическая формула: CuO

Другие названия: Оксид меди (II), 1317-38-0, Оксид меди, оксокоппер, Монооксид меди, Банакобруол, Коричневый хром, Коричневый медь, Монооксид меди, Оксид меди (2+), Связь Cu-O, CI 77403, MFCD00010979, CuO, Парамелаконит, Натуральный тенорит, Оксид меди (II), Соль Болидена K-33, Оксид меди (II), 163686-95-1, Консервант для древесины Болидена-CCA, Консервант для древесины CCA Type C, Консервант для древесины Osmose K-33, Консервант для древесины Osmose P-50, Консервант для древесины Osmose K-33-A, Консервант для древесины Osmose K-33-C, CI 77403, Медь-кислород, Farboil Super Tropical Anti-Fouling 1260, Медь II Оксид, Чернила из оксида меди, оксид меди, CuO, Порошок оксида меди, оксид меди (II), Дисперсия оксида меди, Нанопорошок оксида меди, Нанопорошок оксида меди, Наноцепочки оксида меди (II), оксид меди (CP), оксид меди (II), порошок, оксид меди (II), Puratronic?, Порошок оксида меди, 99+% нано, оксид меди (II), LR, >=97%, AKOS015950660, оксид меди (II) (99,995%-Cu), оксид меди (II), реагент ACS, >=99,0%, оксид меди (II), порошок, <10 мкм, 98%, CS-0016015, NS00075647, Мишени для распыления силицида хрома (CrSi2), оксид меди (II), >=99,0% (RT), гранулированный, оксид меди (II), 99,999% на основе следовых металлов, оксид меди (II), чда, реагент ACS, 99,0%, EN300-1692612, J-520121, Q27458610, оксид меди (II), порошок, 99,99% на основе следовых металлов, оксид меди (II), порошок, 99,995% на основе следовых металлов, оксид меди (II), нанопорошок, размер частиц <50 нм (TEM), оксид меди (II), чистота чда, >=99,0% (RT), порошок, оксид меди (II), нанотрубки, диам. x Д 10-12 нм x 75-100 нм

Медь — химический элемент с символом Cu и атомным номером 29. Медь является важным элементом в растениях и животных, поскольку она необходима для нормального функционирования более 30 ферментов. Она встречается в природе в окружающей среде в горных породах, почве, воде и воздухе.

Оксид меди — это соединение двух элементов: меди и кислорода.
Оксид меди (CuO) — полупроводниковое соединение с моноклинной структурой.
Оксид меди привлек особое внимание, поскольку является простейшим членом семейства соединений меди и обладает рядом потенциально полезных физических свойств, таких как высокотемпературная сверхпроводимость, эффекты электронной корреляции и спиновая динамика.

Оксид меди относительно дешев, легко смешивается с поляризованными жидкостями (например, водой) и полимерами и относительно стабилен с точки зрения как химических, так и физических свойств.
Высокоионные наночастицы оксидов металлов, такие как CuO, могут быть особенно ценными антимикробными средствами, поскольку их можно получать с чрезвычайно большой площадью поверхности и необычной морфологией кристаллов.

Наночастицы оксида меди (CuO) были охарактеризованы как физически, так и химически и исследованы с точки зрения потенциального антимикробного применения.
Было обнаружено, что наноразмерный оксид меди CuO, полученный с помощью термической плазменной технологии, демонстрирует размеры частиц в диапазоне 20–95 нм со средней площадью поверхности 15,7 м2/г.

Наночастицы CuO в суспензии проявили активность против ряда бактериальных патогенов, включая MRSA и E. coli, при этом МБК варьировалась от 0,1 до 5,0 мг/мл.
Как и в случае с серебром, исследования наночастиц CuO, включенных в полимеры, показывают, что для оптимального уничтожения может потребоваться высвобождение ионов.

Включение нано-CuO в пористые эластомерные полиуретановые пленки продемонстрировало потенциал для ряда применений.
Исследования показали, что этот подход эффективен против MRSA в течение 4 часов после контакта.

Плотность: 6,32 г/см3
Температура плавления: 1336 °C
Молекулярный вес: 79,55
Количество акцепторов водородной связи: 1

Точная масса: 78,924512
Моноизотопная масса: 78,924512
Топологическая полярная площадь поверхности: 17,1 Ų
Количество тяжелых атомов: 2

Сложность: 2
Количество ковалентно связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да

Оксиды меди необычны в двух отношениях.
Во-первых, октаэдрическая позиция CuII:t6e3 содержит одну дырку e в 3d-оболочке, что делает оксид меди орбитально вырожденным и, следовательно, сильным ионом Яна-Теллера; следовательно, ионы CuII обычно занимают квадратные копланарные, пирамидальные или октаэдрические позиции, которые деформируются до тетрагональной (c/a > 1) симметрии за счет упорядочения орбит Яна-Теллера.

Однако при отсутствии кооперативности, стабилизирующей дальний орбитальный порядок, электроны могут локально связываться с колебаниями E-моды, образуя вибронные состояния в динамической связи Яна-Теллера.
Во-вторых, энергетический уровень CuII:3d9 лежит ниже вершины валентной зоны O2 −:2p6 в ионной модели; введение ковалентной связи создает состояния симметрии e-орбитали в вершине зон O2 −:2p6, которые имеют большую компоненту O-2pσ.

Локально этот компонент O-2pσ резко увеличивается при окислении CuII до CuIII.
Изменение в орбитальном смешивании представляет собой поляризацию атомов кислорода, которая уменьшает равновесную длину связи Cu-O, но изменение поляризации происходит быстро по сравнению с движением ядра кислорода.

Таким образом, динамическое вибронное явление может отражать связь с поляризационным облаком атомов кислорода, а не значительные смещения атомов кислорода.
Тем не менее, гибридизация волны атомной вибрации с волной поляризации на массиве атомов кислорода значительно увеличила бы эффективную массу m* блуждающего электрона.

Все сверхпроводники на основе оксида меди содержат листы CuO2, в которых любые апикальные связи Cu-O, перпендикулярные листу, значительно длиннее, чем связи Cu-O в плоскости листа.
Эта структурная особенность свидетельствует о полной занятости орбиталей (3z2–r2) пары e-орбиталей.

При окислении слоев CuO2 система претерпевает переход от локализованного к коллективизированному электронному поведению, и при переходе обнаруживается термодинамически различимая сверхпроводящая фаза p-типа с концентрацией дырок x на атом Cu слоев CuO2 в диапазоне 0,14 ≤ x ≤ 0,22.
Сверхпроводимость также наблюдалась при восстановлении слоев CuO2, но сверхпроводимость n-типа сложнее стабилизировать, и она изучена гораздо меньше.

Потенциал металлической меди как антибактериального материала привлекает все большее внимание в связи с растущей устойчивостью бактерий к антибиотикам.
Однако механизм так называемого «контактного уничтожения» бактерий медными поверхностями изучен недостаточно и требует дальнейшего изучения.

В частности, влияние взаимодействия бактерий с металлом, состава среды и химии поверхности меди на контактное уничтожение изучено не полностью.
В данном исследовании образование оксида меди на меди во время стандартного антимикробного испытания измерялось in situ методом спектроскопической эллипсометрии.

Параллельно с этим оценивалось контактное уничтожение бактерий в этих условиях с использованием фосфатно-солевого буфера (PBS) или Трис-Cl.
Для сравнения определенные слои Cu2O и CuO были получены термическим путем и охарактеризованы с помощью рентгеновской дифракции скользящего падения.

Антибактериальные свойства этих оксидов меди были испытаны в условиях, указанных выше.
Наконец, высвобождение ионов меди было зарегистрировано для обеих буферных систем с помощью атомно-абсорбционной спектроскопии с индуктивно связанной плазмой, а экспонированные образцы меди были проанализированы на предмет топографических изменений поверхности.

Было обнаружено, что в условиях мокрого осаждения оксида меди наблюдается достаточно равномерный рост CuO, достигающий 4–10 нм за 300 мин, однако за это время не было образовано измеримого количества Cu2O.
Было обнаружено, что CuO значительно ингибирует контактное уничтожение по сравнению с чистой медью.

Напротив, термически полученный Cu2O оказался по существу столь же эффективным в контактном уничтожении, как и чистая медь.
Высвобождение ионов меди из различных поверхностей примерно коррелировало с их антибактериальной эффективностью и было самым высоким для чистой меди, за которой следовали Cu2O и CuO.

Трис-Cl вызывал высвобождение ионов меди в 10–50 раз быстрее по сравнению с PBS.
Поскольку Cu2O, который в первую очередь образуется на меди в условиях окружающей среды, столь же активен в контактном уничтожении, как и чистая медь, антимикробные объекты сохранят свои антимикробные свойства даже после образования оксида.

Наиболее распространенными формами оксида меди являются оксид меди (I) и оксид меди (II).
Эти формы оксида меди, а также другие формы образуются при взаимодействии кислорода с медью различными способами.

Оксид меди (I) представляет собой красноватый порошок, тогда как оксид меди (II) представляет собой черный порошок.
Эти неорганические соединения встречаются в природе в виде минералов в форме кристаллов.
Обе формы оксида меди используются для производства пигментов.

«I» и «II» в оксиде меди представляют собой количество электронов, которые металл предоставил при контакте оксида меди с металлом.

Некоторые области применения оксида меди:
Строительство конструкций на основе меди.
Эти структуры постепенно меняют цвет из-за окисления.

Производство фотоэлектрических элементов в солнечных панелях за счет эффективных электропроводных свойств оксида меди.
Сельскохозяйственное использование для удаления фунгицидов и пестицидов.
Оксид меди при попадании в организм человека может вызвать симптомы, похожие на грипп, и одышку.

Оксид меди (I) также называется закисью меди, это неорганическое соединение с химической формулой Cu2O.
Оксид меди имеет ковалентную природу.
Оксид меди(I) кристаллизуется в кубической структуре.
Оксид меди легко восстанавливается водородом при нагревании.

Оксид меди подвергается диспропорционированию в кислых растворах с образованием ионов меди (II) и меди.
При медленном нагревании оксида меди с металлической медью оксид меди превращается в оксид меди.
Оксид меди обеспечивает хорошую коррозионную стойкость благодаря реакциям на поверхности между медью и кислородом воздуха, в результате которых образуется тонкий защитный оксидный слой.

Кислород можно соединять с медью различными способами, образуя два вида соединений: оксид меди (I), представляющий собой красноватый порошок, и оксид меди (II), представляющий собой черный порошок.
Эти соединения также встречаются в природе в виде минералов, оба оксида меди используются в производстве пигментов независимо друг от друга, каждый из них имеет различное применение.

Оксид меди, также называемый закисью меди (Cu2O), встречается в природе в виде минерала, называемого купритом, хотя большую часть соединения, используемого в промышленности, получают синтетическим путем.
В промышленных масштабах оксид меди может быть получен путем нагревания металлической меди при экстремальных температурах или электролизом солевых растворов с помощью медных электродов, а также путем смешивания некоторых других медных соединений с восстановителями.

Оксид меди также называют оксидом меди (CuO), который существует в природе в виде черного или серого минерала, называемого теноритом.
Оксид меди существует в виде черного твердого вещества, температура плавления которого превышает 1200 °C.
Оксид меди (II) практически нерастворим в растворителях, но может реагировать с кислотами, образуя соли меди.

Как и оксид меди, оксид меди (II) можно получить путем нагревания элементарной (металлической) меди, но при более низких температурах.
Этот метод производства приводит к образованию неочищенной формы оксида; однако существуют и альтернативные способы получения, например, путем нагревания некоторых кислородсодержащих соединений меди, таких как карбонат, гидроксид или нитрат.

Оксид меди, в котором медь находится в жидкой форме, называется закисью меди.
Cu2O — это химическая структура оксида меди.

В Cu2O медь и кислород образуют ковалентную связь; следовательно, оксид меди естественным образом имеет ковалентные связи.
Кристаллы закиси меди имеют кубическую форму.

При нагревании раствора Cu2O в присутствии водорода раствор быстро восстанавливается.
Оксид меди диспропорционирует в растворе кислоты и образует ионы меди и меди (II).

При нагревании оксида меди с металлической медью он превращается в оксид меди.
При наличии влаги в воздухе кислород вступает в реакцию с медью на поверхности любого предмета, а оксид меди может выступать в качестве коррозионного сопротивления в таких условиях.
Оксид меди будет служить защитным слоем оксида, который является тонким.

Оксид меди — это чистое соединение всех разновидностей соединений меди.
Оксид меди популярен благодаря своей практичности и универсальности физических свойств.

Сверхпроводимость при более высоких температурах, эффекты электронных корреляций и спиновая динамика делают оксид меди полезным во многих отношениях.
Кроме того, оба свойства, как химические, так и физические, очень стабильны и, следовательно, могут легко смешиваться с водными растворами или полимерами.
Кроме того, оксид меди не дорогой.

Оксид Cu2O, встречающийся в природе в виде куприта и получаемый в виде красных или желтых кристаллов или порошка путем окисления меди в печи или электролизом, используется в основном как пигмент (например, в керамике и противообрастающих красках), а также как дезинфицирующее средство для семян и фунгицид.
Монооксид CuO, встречающийся в природе в виде парамелаконита и тенорита, обычно получается в черной аморфной форме путем окисления меди и используется главным образом для приготовления медно-аммиачного раствора, в качестве пигмента в керамике, в качестве катализатора для гидрогенизации и в химическом анализе.

Физические свойства оксида меди
Цвет оксида меди немного сбивает с толку, поскольку иногда можно увидеть оксиды меди красного или черного цвета.
Ну, здесь вы должны иметь четкое представление о том, что существует два типа оксидов меди: оксид меди (I), имеющий черный цвет, и оксид меди (II), имеющий красный цвет.

Химические свойства оксида меди:
Оксид меди(I) реагирует с водой в присутствии кислорода, образуя гидроксид меди(II).
Химическое уравнение приведено ниже.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

Оксид меди(I) реагирует с хлористым водородом, образуя хлорид меди(I) и воду.
Химическое уравнение приведено ниже.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

Оксид меди (I) может реагировать с водой, поскольку в воде присутствует кислород, и образовывать гидроксид меди (II).

Ниже приведено химическое уравнение, позволяющее понять химическую реакцию оксида меди (I) и воды.
2Cu2O + 4H2O + O2 → 4Cu(OH)2

В результате химической реакции между хлористым водородом и оксидом меди (I) образуется хлорид меди (I).
Итак, кислород оксида меди (I) восстанавливается атомами хлора и соответственно образует хлорид меди.

Химическую реакцию между хлористым водородом и Cu2O можно понять из приведенного ниже уравнения.
Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O

Применение оксида меди:
Днище судна обычно подвергается воздействию морской воды, и оксид меди необходим для покрытия днища краской, а оксид меди является наилучшим вариантом для противообрастающих красок.
Оксид меди обладает свойством эффективно контролировать коррозию.

Оксид меди входит в состав фарфоровых красок.
Фотоэлементы для изготовления выпрямителей и экспонометров содержат полупроводники p-типа, которыми может быть оксид углерода.

Оксид меди можно использовать в качестве протравителя семян и фунгицида.
Они используются в высокотехнологичных сверхпроводниках, полупроводниках и преобразователях солнечной энергии.
Может быть реализовано в термоэлектрических материалах, катализаторах, сверхпроводящих материалах, стекле, сенсорных материалах, керамике и других областях.

Используется в противообрастающих красках для днищ лодок и кораблей; оксид меди является эффективным средством борьбы с коррозией.
Используется в красках для стекла и фарфора.

Используется как полупроводниковый материал p-типа, который применяется для изготовления фотоэлементов для экспонометров и изготовления выпрямителей.
Используется как фунгицид и протравитель семян.

Используется как пигмент (стекло, керамика, эмали, глазури и искусственные драгоценные камни), флюс (медная металлургия, стекловолокно и сварка бронзы), полирующее средство для оптического стекла, пестицид (противообрастающие краски, консервант древесины, инсектицид для растений и рассады картофеля), растворитель для хромовых железных руд и реагент в аналитической химии.
Также используется для производства вискозы, других медных соединений, акрилатов, батарей, электродов и магнитных запоминающих устройств, для десульфурации масел, для очистки нефтяных газов от серы, гальванопокрытия, очистки водорода и отходящих газов, пиротехники, фосфорных возбудителей, катализаторов, агентов для засева облаков, устройств для солнечной энергии, сигаретных добавок, кормов для животных и каталитических нейтрализаторов.

Встречается в виде минерала тенорита (в чистом виде является полупроводником p-типа).
Другие области применения включают устранение дефицита меди в почве, в высокотемпературных сверхпроводниках, в качестве источника кислорода, при определении азота и в качестве пищевой добавки.
Оксид меди I медленно окисляется во влажном воздухе до оксида меди II.

Промышленные процессы с риском воздействия:
Сварка
Гальваника
Добыча и переработка нефти
Производство полупроводников

Производство аккумуляторов
Текстиль (производство волокон и тканей)
Окраска (пигменты, связующие и биоциды)
Применение средств защиты древесины

Сельское хозяйство (пестициды)
Производство стекла
Добыча и переработка металлов
Сельское хозяйство (Кормовые добавки)

Виды деятельности, сопряженные с риском заражения:
Изготовление керамики
Эмалирование

В качестве пигмента в стекле, керамике, эмалях, фарфоровых глазурях, искусственных драгоценных камнях.
В произв-ве искусственного шелка, других медных изделий
В очистке нефтяных газов
В гальванических электродах

В качестве флюса в металлургии меди
В качестве средства для полировки оптического стекла
Сварочные флюсы для бронзы
Для придания стеклянным волокнам текучести и стойкости к истиранию

В противообрастающих красках, пиротехнических составах
В качестве возбудителя в фосфорных смесях
Как катализатор для органической реакции

Используется в качестве поверхности сбора тепла в устройствах солнечной энергетики,
Уменьшает содержание смол в табачном дыме,

Используется в качестве катализатора в производстве аммиака,
Для окисления отработавших газов двигателей внутреннего сгорания.

Сохранение древесины,
Кормовая добавка,
Пигмент,
Катализатор.

Промышленное использование оксида меди:
Дополнение к производству стали
Адсорбенты и абсорбенты
Сельскохозяйственные химикаты (непестицидные)
Архитектурные и электротехнические изделия

Катализатор
Элементарный металл, используемый в составе готового продукта
Промежуточные
Лабораторные химикаты
Металлический сплав
Металлические слитки

Разведка нефти и газа
Окислители/восстановители
Пигменты
Гальванопокрытия и средства для обработки поверхности
Регуляторы процесса
Технологические добавки, не включенные в другие категории

Технологические добавки, специфичные для добычи нефти
Пропелленты и вспениватели
Производство сырья для плавильных печей
оксид меди из рукавного фильтра отправлен на переработку
другие промышленные функции

Потребительское использование оксида меди:
Сельскохозяйственная продукция (непестицидная)
Средства по уходу за воздухом

Строительные материалы, не охваченные в других местах
Катализатор
Электрические и электронные изделия
Взрывчатые материалы

Топливо и сопутствующие товары
Изделия из металла, не включенные в другие категории
Разное. Производство стекла
Использование без TSCA
Разведка нефти и газа
Краски и покрытия

Методы производства оксида меди:
Возгорание карбоната меди или нитрата меди,
Оксид меди можно получить окислением медной стружки при температуре 800 °С на воздухе или кислороде.
Гидроксид меди(II) легко превращается в оксид при нагревании.

Секторы переработки промышленности:
Абсорбент для очистки воздуха
Все остальные основные виды неорганического химического производства
Все остальные основные органические химические производства
Все остальные виды производства химической продукции и препаратов

Производство асфальтобетонных, кровельных и лакокрасочных материалов
Фильтрация воздуха для дыхания
Производство компьютеров и электронной продукции
Строительство
Производство электрооборудования, приборов и компонентов

Производство взрывчатых веществ
Производство промышленных газов
Лабораторное использование
Добыча полезных ископаемых (кроме нефти и газа) и вспомогательная деятельность
Разное производство

Производство неметаллических минеральных продуктов (включая производство глины, стекла, цемента, бетона, извести, гипса и других неметаллических минеральных продуктов).
Бурение, добыча и вспомогательная деятельность по нефти и газу
Другое - Вторичные переработчики драгоценных металлов
Производство пестицидов, удобрений и других сельскохозяйственных химикатов

Нефтехимическое производство
Нефтеперерабатывающие заводы
Фармацевтическое и лекарственное производство
Производство пластмасс и смол

Производство первичного металла
Производство синтетических красителей и пигментов
Производство транспортного оборудования
Коммунальные услуги
Воздух для дыхания