PRODUITS

ACIDE TARTRIQUE DL (DL TARTARIC ACID)

No CAS: 526-83-0
No CE: 610-885-0

SYNONYMES:

Acide 2,3-dihydrobutanedioïque; Acide 2,3-dihydroxysuccinique; Acide DL-tartrique; Acide DL-thréarique; Acide DL-tartrique; acide tartrique; Acide 2,3-dihydroxysuccinique; Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque; 133-37-9; 526-83-0; Acide racémique; Acide uvique; Acide tartrique racémique; DL-Tartrate; Acide paratartrique; Acide tartrique résoluble; Acide tartrique D, L; ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2,3-DIHYDROXY-, (2RS, 3RS) -acide tartrique; Acide thréarique; NSC62778; tartrate; NSC 148314; Baros; CHEBI: 15674; acide dl-2,3-dihydroxybutanedioïque; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy-, (R *, R *) -; MFCD00071626; Acide tartrique naturel; (+ -) - acide tartrique; Acide tartrique, L - (+) -; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2R, 3R) -rel-; Acide DL-tartrique, 99,5%; CCRIS 8978; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy- (R *, R *) - (. + / -.) -; EINECS 205-105-7; 868-14-4; NSC155080; (. + -.) - Acide tartrique; Acide (+) - (2R, 3R) -tartrique; NSC-62778; (+) acide tartrique; (-) acide tartrique; Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique; Acide 1,2-dicarboxylique; WLN: QVYQYQVQ; (-) acide D-tartrique; ACMC-209qpg; Tartre de sel (sel / mélange); Acide tartrique, (DL) -; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S- (R *, R *)] -; Acide malique, 3-hydroxy-; Acide succinique, 3-dihydroxy; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy-, (R *, R *) - (+ -) -; SCHEMBL848; ACMC-209cz3; bmse000167; Acide succinique, 3-dihydroxy-; (. + / -.) - Acide tartrique; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta) - (+ -) -; DSSTox_CID_26986; DSSTox_RID_82036; Acide 2,3-dihydroxy-succinique; DSSTox_GSID_46986; Oprea1_827092; ACIDE TARTRIQUE, (L); Acide tartrique, (. + -.) -; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy-; CHEMBL333714; Acide dihydroxysuccinique, (DL) -; Acide tartrique, (. + / -.) -; DTXSID5046986; CTK7J6041; Acide L + tartrique FCC, NF, USP; Acide 2,3-bis (oxidanyl) butanedioïque; HMS3370M15; Acide (+) - 2,3-dihydroxybutanedioïque; (S, S) -acide tartrique; acide tartrique; 1007601-97-9; BCP14303; Tox21_302052; BBL011588; NSC133735; NSC148314; NSC608773; STK387106; Acide 2,3-dihydroxysuccinique, (DL) -; Acide 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoïque; AKOS000120086; AKOS016844048; MCULE-3867000095; NE11122; NSC-133735; NSC-148314; NSC-608773; SMP2_000051; Acide 2,3-dihydroxysuccinique 526-83-0; acide d-.alpha.,. beta.-dihydroxysuccinique; NCGC00256063-01; NCGC00347131-03; AK105884; AK116146; AS-10983; CAS-133-37-9; NCI60_001102; Acide (+) - 2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque; DB-016129; DB-016159; DB-042899; LS-164466; AM20110247; FT-0624346; FT-0625514; FT-0628018; FT-0628243; FT-0656080; FT-0772946; FT-0773804; (+/-) - acide 2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque; 1467-EP2269610A2; 1467-EP2269986A1; 1467-EP2269988A2; 1467-EP2269989A1; 1467-EP2269990A1; 1467-EP2270003A1; 1467-EP2270006A1; 1467-EP2270008A1; 1467-EP2270011A1; 1467-EP2270014A1; 1467-EP2270505A1; 1467-EP2272516A2; 1467-EP2272537A2; 1467-EP2272822A1; 1467-EP2272827A1; 1467-EP2272835A1; 1467-EP2272843A1; 1467-EP2272844A1; 1467-EP2275401A1; 1467-EP2275411A2; 1467-EP2275413A1; 1467-EP2275414A1; 1467-EP2277507A1; 1467-EP2277848A1; 1467-EP2277858A1; 1467-EP2277866A1; 1467-EP2277867A2; 1467-EP2280003A2; 1467-EP2280009A1; 1467-EP2281559A1; 1467-EP2281563A1; 1467-EP2281817A1; 1467-EP2281819A1; 1467-EP2281823A2; 1467-EP2284149A1; 1467-EP2284160A1; 1467-EP2284169A1; 1467-EP2284178A2; 1467-EP2284179A2; 1467-EP2286795A1; 1467-EP2287147A2; 1467-EP2287154A1; 1467-EP2287155A1; 1467-EP2287156A1; 1467-EP2287160A1; 1467-EP2287161A1; 1467-EP2287162A1; 1467-EP2289510A1; 1467-EP2289518A1; 1467-EP2289879A1; 1467-EP2289883A1; 1467-EP2289885A1; 1467-EP2289890A1; 1467-EP2289893A1; 1467-EP2292227A2; 1467-EP2292231A1; 1467-EP2292234A1; 1467-EP2292592A1; 1467-EP2292611A1; 1467-EP2292612A2; 1467-EP2292617A1; 1467-EP2292619A1; 1467-EP2295055A2; 1467-EP2295402A2; 1467-EP2295406A1; 1467-EP2295414A1; 1467-EP2295416A2; 1467-EP2295418A1; 1467-EP2295424A1; 1467-EP2295433A2; 1467-EP2298731A1; 1467-EP2298734A2; 1467-EP2298735A1; 1467-EP2298742A1; 1467-EP2298746A1; 1467-EP2298747A1; 1467-EP2298748A2; 1467-EP2298755A1; 1467-EP2298758A1; 1467-EP2298759A1; 1467-EP2298763A1; 1467-EP2298767A1; 1467-EP2298768A1; 1467-EP2298772A1; 1467-EP2298777A2; 1467-EP2298779A1; 1467-EP2301544A1; 1467-EP2301922A1; 1467-EP2301931A1; 1467-EP2301937A1; 1467-EP2301940A1; 1467-EP2305219A1; 1467-EP2305248A1; 1467-EP2305257A1; 1467-EP2305633A1; 1467-EP2305636A1; 1467-EP2305641A1; 1467-EP2305646A1; 1467-EP2305651A1; 1467-EP2305653A1; 1467-EP2305655A2; 1467-EP2305659A1; 1467-EP2305663A1; 1467-EP2305664A1; 1467-EP2305672A1; 1467-EP2305673A1; 1467-EP2305675A1; 1467-EP2305676A1; 1467-EP2305679A1; 1467-EP2305683A1; 1467-EP2308839A1; 1467-EP2308841A2; 1467-EP2308849A1; 1467-EP2308850A1; 1467-EP2308851A1; 1467-EP2308854A1; 1467-EP2308857A1; 1467-EP2308861A1; 1467-EP2308869A1; 1467-EP2308871A1; 1467-EP2308872A1; 1467-EP2308873A1; 1467-EP2308875A1; 1467-EP2311453A1; 1467-EP2311801A1; 1467-EP2311802A1; 1467-EP2311803A1; 1467-EP2311807A1; 1467-EP2311809A1; 1467-EP2311810A1; 1467-EP2311811A1; 1467-EP2311818A1; 1467-EP2311821A1; 1467-EP2311831A1; 1467-EP2311834A1; 1467-EP2311837A1; 1467-EP2311839A1; 1467-EP2311842A2; 1467-EP2314295A1; 1467-EP2314574A1; 1467-EP2314575A1; 1467-EP2314576A1; 1467-EP2314584A1; 1467-EP2314585A1; 1467-EP2314586A1; 1467-EP2314587A1; 1467-EP2314588A1; 1467-EP2314589A1; 1467-EP2314593A1; 1467-EP2316457A1; 1467-EP2316458A1; 1467-EP2316459A1; 1467-EP2316470A2; 1467-EP2316825A1; 1467-EP2316826A1; 1467-EP2316827A1; 1467-EP2316828A1; 1467-EP2316829A1; 1467-EP2316831A1; 1467-EP2316832A1; 1467-EP2316833A1; 1467-EP2316834A1; 1467-EP2316835A1; 1467-EP2316836A1; 1467-EP2316837A1; 1467-EP2371814A1; 1467-EP2374454A1; 1467-EP2374780A1; 1467-EP2374781A1; 1467-EP2380874A2; A22830; A22866; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy- [R- (R *, R *)] -; Acide E-7050 (2S, 3S) -2,3-dihydroxysuccinique; 133D379; A829202; Q194322; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy-, (R *, R *) - (. + -.) -; F2191-0230; Z1258943354; Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, acide 2,3-dihydrosuccinique; (2S, 3S) - (-) - acide tartrique; Acide D (-) - Thréarique; Acide D (-) - Dihydroxysuccinique; Cuivre, mixt. avec le sel monopotassique de l'acide [R- (R *, R *)] - 2,3-dihydroxybutanedioïque; acide d-tartrique; 147-71-7; D - (-) - acide tartrique; Acide (2S, 3S) -2,3-dihydroxysuccinique; D (-) - ACIDE TARTRIQUE; (-)-Acide tartrique; Acide D-thréarique; (-) - acide D-tartrique; Acide (2S, 3S) -2,3-dihydroxybutanedioïque; (2S, 3S) - (-) - acide tartrique; Acide (S, S) -tartrique; (-) - (S, S) -acide tartrique; (S, S) - (-) - acide tartrique; (2S, 3S) -acide tartrique; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S, 3S) -; UNII-RRX6A4PL3C; D - (-) - acide tartrique; D-Tartrate; RRX6A4PL3C; CHEBI: 15672; MFCD00004238; D (-) - acide tartrique, 99%; acide lévo-tartrique; (+/-) - acide tartrique; forme d; 1rpa; acide lévo tartrique; EINECS 205-695-6; Acide D - () - tartrique; (+) - acide D-tartrique; NSC-155080; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S- (R *, R *)) -; Acide (2s, 3s) -tartrique; Acide tartrique, D - (-) -; NCIStruc1_000172; NCIStruc2_000222; acide d-2,3-dihydroxysuccinique; KSC174M8D; MLS001076664; Acide DL-tartrique,> = 99%; SCHEMBL116846; CHEMBL1200861; D - (-) - acide tartrique, 99%; DTXSID4043775; Acide (2S, 3S) (-) tartrique; CTK0H4681; HMS2231C23; ZINC895296; 1007601-97-9; KS-000000HT; ANW-21085; CCG-38066; NCGC00014424; NCI155080; SBB065766; AKOS005067832; DB01694; DS-3383; MCULE-6491788082; MP-2109; D - (-) - acide tartrique, LR,> = 98%; NCGC00014424-02; NCGC00097529-01; BP-13000; BP-31023; Acide DL-tartrique, ReagentPlus (R), 99%; E334; I968; SC-08892; SMR000499572; AM20080237; S-0017144; D - (-) - acide tartrique, ReagentPlus (R), 99%; Acide (2R / S, 3R / S) -dihydroxy-1,4-butanedioïque; C02107; 60602-EP2272847A1; 60602-EP2308873A1; 134835-EP2269989A1; 134835-EP2292612A2; Acide DL-tartrique, qualité réactif Vetec (TM), 99%; Acide (2S, 3S) -2,3-dihydroxysuccinique 147-71-7; J-006363; J-501029; D - (-) - Acide tartrique, qualité réactif Vetec (TM), 99%; Q23034947; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy-, (S- (thêta, thêta)) -; Z1273089254; Composant UNII-4J4Z8788N8 FEWJPZIEWOKRBE-LWMBPPNESA-N; D - (-) - acide tartrique pur, forme non naturelle,> = 99,0% (T); Acide DL-tartrique, anhydre, pour chromatographie ionique,> = 99,5% (T); Concentré d'acide DL-tartrique, 0,1 M HOOC (CHOH) 2COOH (0,2 N), concentré d'éluant pour IC; Acide L-tartrique; 87-69-4; L - (+) - acide tartrique; L (+) - acide tartrique; Acide (2R, 3R) -2,3-dihydroxysuccinique; (+) - acide tartrique; (+) - acide L-tartrique; Acide (R, R) -tartrique; Acide (2R, 3R) -2,3-dihydroxybutanedioïque; Acide L-thréarique; Acide dextrotartrique; Acide (+) - (R, R) -tartrique; (2R, 3R) - (+) - acide tartrique; Acide tartrique (VAN); Acide thréarique; Acide tartrique [USAN: JAN]; Acide tartrique, L-; Acide succinique, 2,3-dihydroxy; L - (+) - tartrate; UNII-W4888I119H; Acide (2R, 3R) -tartrique; acide d-alpha, bêta-dihydroxysuccinique; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy- (2R, 3R) -; EINECS 201-766-0; NSC 62778; Acide tartrique naturel; (R, R) - (+) - acide tartrique; Acide (2R, 3R) -rel-2,3-dihydroxysuccinique; AI3-06298; FEMA n ° 3044; CHEBI: 15671; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy- (R- (R *, R *)) -; tartrate; MFCD00064207; Acide tartrique; L - (+) - acide tartrique; W4888I119H; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2R, 3R) -rel-; (R, R) -tartrate; Acide tartrique, L - (+) -; Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique; Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque; L (+) - acide tartrique, 99+%; L (+) - acide tartrique, réactif ACS; acide tartrique, l; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy-, (R- (R *, R *)) -; (+ -) - acide tartrique; Acide L (+) tartrique; CCRIS 8978; Acide (+) - (2R, 3R) -tartrique; EINECS 205-105-7; NSC-62778; 4ebt; acide l (+) tartrique; Acide tartrique (TN); Acide L - (+) tartrique; PubChem20078; 1d5r; ACIDE TARTRIQUE DL; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy-, (R *, R *) - (+ -) -; DSSTox_CID_3632; EC 201-766-0; SCHEMBL5762; Acide butanedioïque 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta) - (+ -); DSSTox_RID_77120; Acide tartrique (JP17 / NF); DSSTox_GSID_23632; KSC448A7L; MLS001336057; SIN N ° 334; L - (+) - acide tartrique, ACS; CHEMBL1236315; DTXSID8023632; L - (+) - acide tartrique, BioXtra; CTK3E8075; INS-334; HMS2270G22; Pharmakon1600-01300044; ZINC895301; HY-Y0293; KS-00000G3R; STR02377; Tox21_300155; ANW-38882; HTS001779; NSC759609; s6233; AKOS016843282; L - (+) - acide tartrique,> = 99,5%; CS-W020107; DB09459; LS-3163; MCULE-3942804599; MP-2105; NSC-759609; Acide (2R, 3R) -2,3-dihydroxy-succinique; CAS-87-69-4; KS-0000012X; L - (+) - acide tartrique, AR,> = 99%; NCGC00247911-01; NCGC00254043-01; AK105865; BP-31012; SC-08893; SMR000112492; SBI-0207063.P001; E 334; E-334; T0025; C00898; D00103; 13948-EP2269986A1; 13948-EP2272847A1; 13948-EP2281559A1; 13948-EP2289887A2; 13948-EP2289888A2; 13948-EP2295401A2; 13948-EP2295423A1; 13948-EP2298778A1; 13948-EP2308873A1; 13948-EP2308875A1; 13948-EP2311831A1; 13948-EP2316836A1; L - (+) - acide tartrique,> = 99,7%, FCC, FG; L - (+) - acide tartrique, réactif ACS,> = 99,5%; Acide (2R, 3R) -2,3-dihydroxysuccinique 87-69-4; 148726-EP2270002A1; 148726-EP2289879A1; L - (+) - acide tartrique, BioUltra,> = 99,5% (T); J-500964; J-520420; L - (+) - acide tartrique, ReagentPlus (R),> = 99,5%; L - (+) - acide tartrique, SAJ premier grade,> = 99,5%; L - (+) - acide tartrique, testé selon Ph.Eur .; Acide (1R, 2R) -1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique; Acide (2R, 3R) -rel-2,3-dihydroxysuccinique 133-37-9; L - (+) - acide tartrique, qualité spéciale JIS,> = 99,5%; L - (+) - acide tartrique, naturel,> = 99,7%, FCC, FG; L - (+) - acide tartrique, p.a., réactif ACS, 99,0%; L - (+) - acide tartrique, qualité réactif Vetec (TM), 99%; Q18226455; F8880-9012 Z1262250859; Composant UNII-4J4Z8788N8 FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N; 000189E3-11D0-4B0A-8C7B-31E02A48A51F; L - (+) - Acide tartrique, puriss. p.a., réactif ACS,> = 99,5%; L - (+) - Acide tartrique, matériau de référence certifié, TraceCERT (R); Acide tartrique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP); L (+) - Acide tartrique, spécifié selon les exigences de la Ph.Eur .; L - (+) - Acide tartrique, anhydre, fluide, Redi-Dri (TM), réactif ACS,> = 99,5%; L - (+) - Acide tartrique, p.a., réactif ACS, réactif. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5%; Acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique; Matériel de référence certifié; L - (+) - Acide tartrique, puriss. p.a., reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5-101,0% (calculé par rapport à la substance séchée); L - (+) - acide tartrique puriss., Répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, NF, FCC, E334, 99,7-100,5% (calc. À la substance séchée), grain; L - (+) - acide tartrique puriss., Conforme aux spécifications analytiques de Ph. Eur., NF, 99,7-100,5% (calc. À la substance séchée), poudre; (±) -Acide tartrique; Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque; Acide 2,3-dihydroxysuccinique; Acide 2,3-dihydroxy-succinique; 212-425-0 [EINECS]; 815-82-7 [RN]; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- [ACD / nom d'index]; Acide DL-tartrique; MFCD00064206 [numéro MDL]; Acide tartrique [Nom ACD / IUPAC] [JP15] [NF] [Nom commercial]; Acide tartrique, (±) -; Acide tartrique, (DL) -; ACIDE TARTRIQUE, D-; ACIDE TARTRIQUE, DL-; ACIDE TARTRIQUE, MESO-; (+) - tartarate; Acide (±) -tartrique; (±) -Acide tartrique; Acide (1R, 2R) -1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique; (2R, 3R) -2,3-dihydroxybutanedioate; Acide (2R, 3R) -2,3-dihydroxybutanedioïque; Acide (2R, 3R) -2,3-tartrique; Acide (2R, 3R) -rel-2,3-dihydroxysuccinique; (2R, 3R) -Tartarate; (2RS, 3RS) -acide tartrique; Acide (2S, 3S) -2,3-dihydroxysuccinique [nom ACD / IUPAC]; (R, R) -tartarate; ACIDE 1,2-DIHYDROXYÉTHANE-1,2-DICARBOXYLIQUE; 1-aminoheptadécane; 2- (2-oxanyloxy) isoindole-1,3-dione; Acide 2,3-dihydrosuccinique; Acide 2,3-dihydroxysuccinique; Acide 2,3-dihydrosuccinique; 2,3-dihydroxybutanedioate; 2,3-dihydroxy-succinate; Acide 2,3-dihydroxysuccinique, (DL) -; 205-696-1 [EINECS]; La 2-tétrahydropyran-2-yloxyisoindoline-1,3-dione; 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoate [nom ACD / IUPAC]; Acide 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoïque; 868-14-4 [RN]; 91469-46-4 [RN]; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- {[R- (R *, R *)] -}; acide d-a, b-dihydroxysuccinique; DB09459; dextro, acide laevo-tartrique; Acide dihydroxysuccinique, (DL) -; Acide DL-2,3-dihydroxybutanedioïque; acide dl-tartrique-gr; dl-tartaricacid; le dl-tartrate; L-tartarate; Acide malique, 3-hydroxy-; MFCD00004238 [numéro MDL]; MFCD00064207 [numéro MDL]; MFCD00071626 [numéro MDL]; MFCD00151254 [numéro MDL]; Natrol; Acide paratartrique; Acide tartrique résoluble; Acide succinique, 2,3-dihydroxy; Acide succinique, 2,3-dihydroxy; acide succinique, 2,3-dihydroxy-; Crème tartare; Tartarate [Nom ACD / IUPAC]; Acide tartrique, (±) -; Acide tartrique, (l); Tartrol; ACIDE THREARIQUE; TLA

L'acide tartrique, HOOC (CHOH) 2COOH, est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et dans l'alcool avec un goût acide et une température de fusion de 170 ° C (338 OF). Il est également connu sous le nom d'acide dihydroxy succinique. L'acide tartrique est utilisé comme intermédiaire chimique et séquestrant, ainsi que dans le bronzage, les boissons effervescentes, la levure chimique, la céramique, la photographie, le traitement du textile, l'argenture miroir et la coloration des métaux.

L'acide tartrique est inodore, mais a un goût acide caractéristique. L'acide tartrique naturel est généralement de configuration L (basé sur la configuration absolue de l'acide D-glycérique). Les formes L des tartrates sont dextrogyre en solution et sont donc désignées sous le nom de L (+) - tartrates.

L'acide d-tartrique est présent dans de nombreux fruits ou autres parties de la plante, libre ou combiné avec du potassium, du calcium ou du magnésium. Il est également signalé dans le poisson cru et maigre, le vin blanc, le vin rouge et le vin de Porto.

Les tartrates utilisés dans le commerce sont obtenus comme sous-produit de la fabrication du vin et ont la configuration L (+). Produit à partir d'argols ou de lies de vin, qui se forment dans la fabrication du vin en extrayant le tartrate acide de potassium, en le transformant en sel de calcium puis en acidifiant avec de l'acide sulfurique dilué; également par oxydation du d-glucose avec de l'acide nitrique. L'acide dl-tartrique est obtenu par ébullition de l'acide d-tartrique avec une solution aqueuse de NaOH ou par oxydation de l'acide fumarique. Les acides l- et méso-tartrique sont également connus, mais sont moins importants.

L'acide tartrique (acide 2,3-dihydroxybutanedioïque) est un acide dicarboxylique naturel contenant deux stéréocentres. Il existe sous la forme d'une paire d'énantiomères et d'un composé méso achiral. L'énantiomère dextrogyre de l'acide (R, R) -L - (+) - tartrique est largement répandu dans la nature. Il est présent dans de nombreux fruits (acide de fruit), et son sel monopotassique se retrouve sous forme de dépôt lors de la fermentation du jus de raisin. L'acide lévogyre pur (S, S) -d - (-) - tartrique est rare.

Il est fabriqué à partir d'hydrogénotartrate de potassium (tartre du vin, crème de tartre - un sous-produit de l'industrie vinicole) via le sel de calcium. L'acide (S, S) -Tartrique est également disponible dans le commerce; il peut être obtenu à partir de l'acide racémique par plusieurs procédures de résolution ou à partir du d-xylose. La molécule d'acide tartrique hautement fonctionnalisée et symétrique en C2 est parfaitement adaptée aux applications en tant qu'agent de résolution et ligand chiral. En fait, l'acide tartrique est l'agent de résolution le plus fréquemment utilisé pour les amines racémiques.

L'acide tartrique a un goût plus fort et plus prononcé que l'acide citrique. Bien qu'il soit réputé pour son apparition naturelle dans le raisin, il se produit également dans les pommes, les cerises, la papaye, la pêche, la poire, l'ananas, les fraises, les mangues et les agrumes. L'acide tartrique est utilisé préférentiellement dans les aliments contenant des canneberges ou des raisins, notamment les vins, les gelées et les confiseries. Dans le commerce, l'acide tartrique est préparé à partir des déchets de l'industrie du vin et est plus cher que la plupart des acidulants, y compris les acides citrique et malique. L'acide tartrique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins de croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique, malique et acides propioniques) dans la littérature scientifique publiée. De plus, lorsqu'ils sont dissous dans de l'eau dure, des précipités insolubles indésirables de tartrate de calcium peuvent se former.

L'acide l-tartrique est un constituant abondant de nombreux fruits tels que les raisins et les bananes et présente un goût acidulé légèrement astringent et rafraîchissant. C'est l'un des principaux acides du vin. Il est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est normalement utilisé avec d'autres acides tels que l'acide citrique et l'acide malique comme additif dans les boissons gazeuses, les bonbons, etc. Il est produit par hydrolyse acide du tartrate de calcium, qui est préparé à partir du tartrate de potassium obtenu comme sous-produit lors de la production du vin. L'acide tartrique optiquement actif est utilisé pour la résolution chirale des amines et également comme catalyseur asymétrique.

L'acide tartrique est le plus soluble dans l'eau des acidulants solides. Il apporte un goût acidulé fort qui rehausse les saveurs de fruits, en particulier de raisin et de citron vert. Cet acide dibasique est produit à partir de tartrate acide de potassium, qui a été récupéré à partir de divers sous-produits de l'industrie du vin, y compris les tourteaux de jus de raisin fermenté et partiellement fermenté, les lies (les sédiments séchés et visqueux dans les cuves de fermentation du vin) et les argols (les croûtes cristallines formées dans les cuves lors de la deuxième étape de fermentation de la vinification). Les principaux pays producteurs de vin européens, l'Espagne, l'Allemagne, l'Italie et la France, utilisent plus d'acide que les États-Unis.

L'acide tartrique est souvent utilisé comme acidulant dans les boissons aromatisées au raisin et au citron vert, les desserts à la gélatine, les confitures, les gelées et les confiseries aigres. Le sel monopotassique acide, plus communément appelé «crème de tartre», est utilisé dans les poudres à lever et les systèmes de levée. Parce qu'elle a une solubilité limitée à des températures plus basses, la crème de tartre ne réagit pas avec le bicarbonate tant que les températures de cuisson ne sont pas atteintes; cela garantit un développement maximal du volume dans le produit fini.

ACIDE TARTRIQUE (acide dihydroxy-succinique), C 4 H 6 0 6 ou HO 2 C CH (OH) CH (OH) CO 2 H. Quatre acides de cette composition sont connus, à savoir les acides dextro et laevo-tartrique, l'acide racémique et acide mésotartrique, les deux derniers étant optiquement inactifs (voir Stéréo-isomérie). Leur constitution découle de leur formation à partir de l'acide dibromosuccinique et de leur synthèse à partir de la glyoxal cyanhydrine, ces deux méthodes produisant la forme racémique inactive qui peut ensuite être scindée en composants actifs. L'acide dextrotartrique se trouve à l'état libre ou sous forme de sel de potassium ou de calcium dans le jus de raisin et dans divers fruits non mûrs. Au cours de la fermentation alcoolique du jus de raisin, il se dépose sous la forme d'un tartrate de potassium acide impur appelé argol, et lorsqu'il est purifié sous forme de crème de tartre. Pour la préparation de l'acide, l'argol brut est bouilli avec de l'acide chlorhydrique et ensuite précipité sous forme de tartrate de calcium par ébullition avec du lait de chaux, le sel de calcium étant ensuite décomposé par l'acide sulfurique. Il peut également être obtenu (avec l'acide racémique) par oxydation du sucre du lait, de l'acide saccharique, etc., avec de l'acide nitrique, et par réduction de l'ester oxalique avec un amalgame de sodium (H. Debus, Ann., 1873, 166, p. 109). Il cristallise dans l'eau dans de grands prismes qui fondent à 168-170 ° C et, après chauffage supplémentaire, donne un anhydride et enfin se carbonise, dégageant une odeur caractéristique et formant des acides pyroracémique et pyrotartrique. Il se comporte comme un agent réducteur. L'acide chromique et le permanganate de potassium l'oxydent en acides formique et carbonique, tandis que le peroxyde d'hydrogène en présence de sels ferreux donne de l'acide dihydroxymaléique.
L'acide hydriodique et le phosphore le réduisent en acide maléique et enfin en acide succinique. Le chlorure de calcium donne un précipité blanc de tartrate de calcium dans des solutions neutres, le précipité étant soluble dans des solutions froides de potasse caustique mais re-précipité à l'ébullition. Il empêche la précipitation de nombreux hydroxydes métalliques par les alcalis caustiques. Il se carbonise lorsqu'il est chauffé avec de l'acide sulfurique fort, donnant, entre autres produits, du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone. Un petit cristal d'acide oxalique ajouté à l'acide sulfurique concentré contenant environ 1 pour cent. de résorcine donne une coloration rouge violet caractéristique.

L'acide laevo-tartrique est identique dans ses propriétés chimiques et dans la plupart de ses propriétés physiques au dextro-acide, différant principalement par son action sur la lumière polarisée, le plan de polarisation étant tourné vers la gauche. En mélangeant des quantités égales des deux formes dans une solution aqueuse, de la chaleur est dégagée et de l'acide racémique, (C4H606) 2,2H20, est obtenu. Cette variété est également formée par l'hydrolyse du glyoxal cyanhydrine; en chauffant une solution d'acide désoxalique; par oxydation de l'acide fumarique avec du permanganate de potassium; par l'action de l'oxyde d'argent sur l'acide dibromosuccinique, `.! et par l'oxydation de la mannite, de la dulcite, de l'inuline, etc., avec de l'acide nitrique. A l'état anhydre, il fond à 205-206 ° C. De l'acide mésotartrique se forme lorsque le tartrate de cinchonine est chauffé pendant un certain temps à 170 ° C; en chauffant l'acide tartrique ou racémique pendant un certain temps avec de l'eau à 165 ° C; par l'oxydation de la laevulose; et par l'oxydation du phénol ou de l'acide maléique avec une solution alcaline de permanganate de potassium. Il cristallise dans des prismes et à l'état anhydre fond à 140 ° C. Lors d'une ébullition prolongée avec de l'acide chlorhydrique aqueux, il donne de l'acide racémique. Le sel de sodium et d'ammonium n'est pas capable de se décomposer en ses antipodes optiques, tout comme le racémate de sodium et d'ammonium.

L'acide tartrique utilisé en médecine est dérivé du tartrate d'acide potassium. Ses impuretés sont le plomb, l'acide oxalique, la chaux et le tartrate de potassium. Il est incompatible avec le potassium, le calcium, le mercure et les astringents végétaux. L'acide tartrique est rarement utilisé seul, mais il est contenu dans la pilula quininae sulphatis et dans la poudre de Seidlitz (voir Sodium), et est un constituant de nombreuses préparations effervescentes granulaires brevetées. En cas de surdosage ou sous forme concentrée, l'acide tartrique produit une gastro-entérite sévère. Dans ces cas, l'eau de chaux, les alcalis et la magnésie doivent être utilisés comme antidotes, et l'opium peut être nécessaire.

L'acide tartrique peut être le plus immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme étant la source des «diamants du vin», les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille. Ces "tartrates" sont inoffensifs, bien qu'ils soient parfois confondus avec du verre brisé, et sont évités dans de nombreux vins par stabilisation à froid (ce qui n'est pas toujours préféré car cela peut changer le profil du vin). Les tartrates restant à l'intérieur des fûts vieillissants étaient à une époque une source industrielle majeure de bitartrate de potassium.

L'acide tartrique joue un rôle chimique important, abaissant le pH du «moût» en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme un conservateur après la fermentation. En bouche, l'acide tartrique apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.

Peu de fruits autres que le raisin contiennent des quantités significatives d'acide tartrique. Un demi à deux tiers de la teneur en acide des raisins mûrs est l'acide tartrique, et c'est le plus fort des acides du raisin. L'acide tartrique est responsable d'une grande partie du goût acidulé du vin et contribue à la fois à la stabilité biologique et à la longévité du vin.

La quantité d'acide tartrique dans les raisins reste pratiquement constante tout au long de la période de maturation. Cependant, la situation dans le vin est différente. La quantité d'acide tartrique diminue lentement dans le vin par petites quantités. Le potassium et le calcium se combinent facilement avec l'acide tartrique et forment des composés de bitartrate de potassium et de tartrate de calcium. Puis des cristaux de ces deux matières précipitent hors du vin pendant la fermentation. Ces matières tartrates peuvent continuer à précipiter pendant une longue période, et le vin vieilli contient généralement environ les deux tiers de l'acide tartrique de départ en raison de la précipitation du tartrate. Malheureusement, ces sels acides de potassium et de calcium précipitent très lentement à des températures de cave normales, et le vin peut contenir des quantités excessives de ces matières même après plusieurs mois de vieillissement. Les établissements vinicoles utilisent des traitements spéciaux du vin pour accélérer les précipitations de tartrate. Le refroidissement du vin est la procédure la plus couramment utilisée. Le simple refroidissement du vin à environ 27 degrés provoque la précipitation des sels de potassium en excès en quelques jours.

L'acide tartrique résiste à la décomposition et est rarement attaqué par les microbes du vin. C'est pourquoi les vignerons ajoutent de l'acide tartrique aux raisins manquant d'acidité plutôt que d'utiliser un acide moins stable comme le malique ou le citrique. La plupart des vignerons préfèrent que l'acide titrable soit d'environ 0,7 pour cent pour les raisins blancs, et environ 0,8 pour cent est préféré pour le jus blanc. Lorsque la teneur en acide titrable tombe en dessous de ces niveaux, les vignerons ajoutent souvent de l'acide tartrique aux raisins ou au jus avant de commencer la fermentation.

L'acide tartrique est un additif alimentaire important qui est couramment combiné avec du bicarbonate de soude pour fonctionner comme un agent levant dans les recettes. Il peut être utilisé dans toutes sortes d'aliments à l'exception des aliments non traités. L'acide tartrique est naturellement présent dans les plantes comme les raisins, les abricots, les pommes, les bananes, les avocats et les tamarins.

Il est ajouté dans les aliments donnant un goût amer et servant d'antioxydant. Il est couramment utilisé pour améliorer la qualité et la stabilité d'une variété d'aliments.

Les tartrates ou cristaux d'acide tartrique sont incolores et inodores avec une saveur acide.

La crème tartare est généralement utilisée pour stabiliser le blanc d'œuf, et également un ingrédient essentiel de la levure chimique.

Le goût amer de l'acide tartrique est responsable de l'acidité du vin. L'acide peut clairement être évident sous forme de «diamants de vin» qui apparaissent parfois dans le bouchon. Il convient également à la production de poudre effervescente. . Il est également ajouté aux aliments pour donner un goût amer.

L'acide tartrique est couramment utilisé dans les jus de fruits et de légumes, les boissons gazeuses, les confiseries et autres.

1. L'acide est reconnu pour ses propriétés antioxydantes et anti-inflammatoires qui maintiennent le système immunitaire en bonne santé.

2. L'acide tartrique facilite la digestion, améliorant les fonctions intestinales.

3. Il améliore la tolérance au glucose et améliore également l'absorption intestinale.

4. Ne consommer qu'avec modération car une surconsommation peut entraîner des problèmes gastriques.

Une surconsommation peut entraîner une augmentation de la soif, des vomissements, de la diarrhée, des douleurs abdominales et une inflammation gastro-intestinale.

L'acide tartrique est un composé cristallin naturel que l'on trouve couramment dans les fruits acidulés, les raisins non mûrs, les ananas et les mûres. Lorsque les jus de ces fruits sont fermentés, une croûte blanche résiduelle de sel tartrique recristallisé se forme le long de la surface intérieure du récipient.

Le tartrate de potassium, à l'origine de ce résidu blanc, est parfois appelé argol ou lies. Le chimiste suédois Carl W. Scheele a découvert comment isoler l'acide dicarboxylique à l'aide d'acide sulfurique, et cette méthode d'extraction, conçue dans les années 1700, est toujours utilisée aujourd'hui.

Un ingrédient commun dans la céramique, les produits chimiques photographiques et l'argenture miroir, l'acide tartrique est également utilisé dans les produits de bronzage et de polissage. De plus, le bicarbonate de sodium est utilisé en combinaison avec cette substance poudreuse blanche pour permettre une dissolution rapide des ingrédients actifs dans les préparations antiacides, ainsi que pour mettre du pétillant effervescent dans de nombreuses boissons populaires. En tant que composant des poudres à lever, les esters d'acide tartrique confèrent une texture plus douce aux bonbons finis tels que le fudge et la tire.

L'acide tartrique se présente sous l'une des trois formes de sel: crème de tartre, tartre émétique et sel de Rochelle. Fait intéressant, les cristaux de sel de Rochelle ont des propriétés électriques (piézoélectriques), et ils sont utilisés dans le cadre des composants conducteurs de certains microphones. Sous forme purifiée, l'acide tartrique produit des cristaux qui n'ont généralement pas d'odeur, mais possèdent un goût très légèrement aigre.

Bien que l'acide tartrique puisse être fabriqué par synthèse, la majorité du produit est obtenue naturellement en tant que sous-produit de l'industrie du raisin. Louis Pasteur (1822-1895), un scientifique renommé qui a mené des expériences en utilisant des cristaux d'acide tartrique, a proposé que les activités biologiques des composés chimiques sont intrinsèquement liées à leur composition atomique et à leur disposition structurelle. Les recherches minutieuses de Pasteur sur les propriétés optiques de ces cristaux ont en fait jeté les bases des études modernes des stéréoisomères.

Les sucres se présentent dans une grande variété de formules moléculaires ayant des systèmes cycliques uniques, et ils appartiennent à une classe de substances appelées glucides (pour le carbone hydraté). Typiquement de goût sucré, ces molécules sont présentes dans la sève de nombreuses plantes à graines, ainsi que dans le lait de mammifères. Les sucres sont largement utilisés comme édulcorants et sirops raffinés de table. De plus, ce sont des ingrédients courants dans les bonbons, les glaces, les confiseries et les boissons gazeuses.

Une molécule de sucre contient des atomes de carbone en combinaison avec des atomes d'hydrogène et d'oxygène, et le rapport typique de composition est d'un atome de carbone pour une seule molécule d'eau (deux hydrogènes et un oxygène). En outre, les glucides se manifestent généralement dans l'un des quatre principaux groupes de sucre: les monosaccharides (un système cyclique), les disaccharides (deux systèmes cycliques), les oligosaccharides (quelques systèmes cycliques) et les polysaccharides (plusieurs systèmes cycliques). De nombreux sucres monosaccharidiques sont répandus dans les fruits, ainsi que dans le nectar ou le miel.

Les formes les plus simples de sucre comprennent des molécules telles que le fructose, le galactose et le glucose, également connu sous le nom de dextrose. Les composés de sucre partagent la même formule empirique moléculaire, mais ont des arrangements atomiques différents qui tiennent compte de leurs caractéristiques distinctes. Les trois monosaccharides sont en fait des isomères.

Composant normal du sang animal, le glucose naturel ne nécessite pas de digestion avant son absorption dans la circulation sanguine. Les dérivés du fructose sont également importants dans le métabolisme énergétique de nombreux organismes vivants.

Les sucres doubles, ou disaccharides, qui sont formés par l'union de deux monosaccharides, comprennent le saccharose, le maltose et le lactose, ou le sucre du lait. Les sources familières de saccharose comprennent les betteraves et le sucre de canne. Le maltose est naturellement présent en fortes concentrations dans les graines qui ont partiellement germé, tandis que les graines d'orge mûres séchées, appelées malt, constituent l'ingrédient sucre fermentant couramment utilisé dans la fabrication de la bière et du whisky de malt. Plusieurs monosaccharides et disaccharides sont capables de donner des électrons à d'autres molécules, et ils sont capables d'agir comme d'importants agents réducteurs.

- Principalement utilisé comme additif dans la levure chimique et les mélanges à pâte et comme agent de traitement des métaux pour empêcher la formation d'oxyde.

- Il agit également comme intermédiaire chimique pour le tartrate d'antimoine de potassium, le tartrate de potassium et de sodium, le boro tartrate de potassium.

- DL - L'acide tartrique est également très populaire en tant que boissons et autres acidifiants alimentaires, similaire à l'utilisation et à l'acide citrique. La combinaison d'acide tartrique et de tanin peut être utilisée comme colorant acide mordant.

L'acide tartrique et ses dérivés ont une pléthore d'utilisations dans le domaine des produits pharmaceutiques. Par exemple, il a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec de l'acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux. Le dérivé de potassium antimonyl de l'acide connu sous le nom de tartre émétique est inclus, à petites doses, dans le sirop contre la toux comme expectorant.

L'acide tartrique a également plusieurs applications à usage industriel. Il a été observé que l'acide chélate des ions métalliques tels que le calcium et le magnésium. Par conséquent, l'acide a servi dans les industries agricole et métallurgique comme agent chélatant pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées respectivement d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux.

Premiers secours

· Informations générales: Retirer les vêtements contaminés.
· Après inhalation: Donner de l'air frais; consulter un médecin en cas de symptômes.
· Après contact avec la peau:
Rincer abondamment à l'eau.
Si l'irritation de la peau se poursuit, consulter un médecin.
· Après contact avec les yeux: Rincer les yeux ouverts pendant plusieurs minutes sous l'eau courante. Ensuite, consultez un médecin.
· Après ingestion:
Rincer la bouche puis boire beaucoup d'eau.
En cas de symptômes persistants, consulter un médecin.

Lutte contre l'incendie

· Agents extincteurs appropriés
Le produit ne brûle pas - prendre des mesures d'extinction en fonction des conditions d'incendie.
· Dangers particuliers dus au matériau, à ses produits de combustion ou aux gaz de combustion:
Monoxyde de carbone (CO) et dioxyde de carbone (CO₂)
· Equipement spécial de sécurité: Porter un appareil respiratoire autonome.

Manipulation et stockage

· Manipulation
· Informations pour une manipulation sans danger:
Assurer une bonne ventilation / aspiration sur le lieu de travail.
Empêchez la formation de poussière.
Tout dépôt de poussière qui ne peut être évité doit être régulièrement éliminé.
Ne respirez pas la poussière.
Assurez-vous que toutes les limites applicables sur le lieu de travail sont respectées.
Éviter le contact visuel.
Évitez tout contact prolongé ou répété avec la peau.
· Informations sur la protection contre les explosions et les incendies:
Protéger contre les charges électrostatiques.
Tenir à l'écart les sources d'ignition - Ne pas fumer.
Protéger de la chaleur et de la lumière directe du soleil.

· Espace de rangement
· Exigences concernant les lieux de stockage et les conteneurs:
Respectez toutes les réglementations locales et nationales pour le stockage des produits polluants pour l'eau.
Matériau inapproprié pour le conteneur:
Les métaux
· Informations sur le stockage dans une installation de stockage commune: Stocker à l'écart des agents oxydants.
· Informations complémentaires sur les conditions de stockage:
Conserver dans des conditions fraîches et sèches dans des contenants bien scellés.
Protéger de l'humidité et tenir à l'écart de l'eau.

Proprietes physiques et chimiques

· Forme: poudre cristalline
· Couleur: incolore
· Odeur: reconnaissable
· Point de fusion / plage de fusion: 200-206 ° C
· Point / intervalle d'ébullition: non déterminé
· Point d'éclair: 210 ° C (CC)
· Inflammabilité (solide, gazeuse) Le produit n'est pas inflammable.
· Température d'inflammation: 425 ° C
· Danger d'explosion: NA
· Densité à 20 ° C: 1,76 g / cm³
· Solubilité dans / miscibilité avec l'eau à 20 ° C: 1390 g / l