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Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Nom IUPAC : acide 2-hydroxypropanoïque
Formule chimique : C3H6O3
LA DESCRIPTION:
L'acide lactique, ou lactate, est un sous-produit chimique de la respiration anaérobie - le processus par lequel les cellules produisent de l'énergie sans oxygène.
L'acide lactique se trouve également dans notre sang, où il est déposé par les muscles et les globules rouges.
E 270 est un acide organique.
E 270 a une formule moléculaire CH3CH(OH)COOH.
A l'état dissous, E 270 forme une solution incolore.
Les bactéries produisent du E 270 dans le yaourt et nos intestins.
E 270 est blanc à l'état solide et il est miscible à l'eau.
La production comprend à la fois la synthèse artificielle et les sources naturelles.
L'acide lactique est un acide alpha-hydroxylé (AHA) en raison de la présence d'un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle.
Le E 270 est utilisé comme intermédiaire de synthèse dans de nombreuses industries de synthèse organique et dans diverses industries biochimiques.
L'acide lactique est principalement produit dans les cellules musculaires et les globules rouges.
L'acide lactique se forme lorsque le corps décompose les glucides à utiliser comme énergie lorsque les niveaux d'oxygène sont faibles.
La base conjuguée de l'acide lactique est appelée lactate.
Les moments où le niveau d'oxygène de votre corps peut chuter incluent :
• Pendant un exercice intense
• Lorsque vous avez une infection ou une maladie qui réduit l'apport d'oxygène aux tissus de votre corps
Un test peut être fait pour mesurer la quantité d'acide lactique dans le sang.
Le corps utilise l'acide lactique au niveau de tout le corps.
L'acide lactique joue un rôle important dans le bon fonctionnement des cellules, des tissus et des organes.
L'acide lactique a trois utilisations principales dans le corps :
• comme source d'énergie majeure pour les mitochondries
• comme précurseur pour la production de glucose
• en tant que molécule de signalisation
Les médecins pensaient auparavant que les muscles produisaient de l'acide lactique lorsqu'ils manquaient d'oxygène.
Cependant, la production d'acide lactique est entièrement aérobie, ce qui signifie qu'elle se produit pendant la respiration normale.
L'acide lactique est un composant indispensable au bon fonctionnement de l'organisme.
L'acide lactique augmente sa concentration pendant l'exercice mais ne provoque pas de douleurs musculaires.
L'acide lactique fait partie intégrante de la fonction corporelle et n'est pas uniquement un sous-produit de l'exercice.
Certaines conditions de santé peuvent augmenter la production d'acide lactique ou réduire la capacité du corps à éliminer le lactate du sang.
L'acide lactique, DL- est l'isomère racémique de l'acide lactique, l'isoforme biologiquement active chez l'homme.
L'acide lactique ou lactate est produit lors de la fermentation à partir du pyruvate par la lactate déshydrogénase.
Cette réaction, en plus de produire de l'acide lactique, produit également du nicotinamide adénine dinucléotide (NAD) qui est ensuite utilisé dans la glycolyse pour produire de l'adénosine triphosphate (ATP) source d'énergie.
E 270 se présente sous la forme d'un liquide sirupeux incolore à jaune inodore.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Utilisé pour fabriquer des produits laitiers de culture, comme conservateur alimentaire et pour fabriquer des produits chimiques.
Intermédiaire normal de la fermentation (oxydation, métabolisme) du sucre.
La forme concentrée est utilisée en interne pour prévenir la fermentation gastro-intestinale.
Le lactate de sodium est le sel de sodium du E 270 et a un léger goût salin.
E 270 est produit par fermentation d'une source de sucre, telle que le maïs ou les betteraves, puis en neutralisant l'acide lactique résultant pour créer un composé de formule NaC3H5O3.
E 270 est l'un des acides alpha-hydroxy les plus populaires disponibles.
E 270 est un ingrédient commun dans les produits de soins de la peau en vente libre.
En solution, E 270 peut s'ioniser par perte d'un proton pour produire l'ion lactate CH3CH(OH)CO-2.
Comparé à l'acide acétique, son pKa est inférieur de 1 unité, ce qui signifie que l'acide lactique est dix fois plus acide que l'acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre l'α-hydroxyle et le groupe carboxylate.
E 270 est également utilisé dans les peelings et traitements professionnels plus puissants.
Le E 270 est naturellement présent dans les produits laitiers.
C'est ce qui donne au yogourt et au lait caillé cette saveur distinctive.
Les produits laitiers ont été utilisés par des personnes à travers le monde pour adoucir et embellir la peau.
Les gens prennent encore des bains de lait, mais la plupart du E 270 utilisé dans les produits de soin de la peau et les peelings est synthétique (produit en laboratoire)
L'acide lactique est chiral, composé de deux énantiomères.
L'un est connu sous le nom d'acide l-lactique, acide (S)-lactique ou acide (+)-lactique, et l'autre, son image miroir, est l'acide d-lactique, l'acide (R)-lactique ou (-)- acide lactique.
Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide dl-lactique ou acide lactique racémique.
L'acide lactique est hygroscopique.
L'acide dl-lactique est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus de son point de fusion, qui est d'environ 16 à 18 °C.
L'acide d-lactique et l'acide l-lactique ont un point de fusion plus élevé.
L'acide lactique produit par la fermentation du lait est souvent racémique, bien que certaines espèces de bactéries produisent uniquement de l'acide d-lactique.
D'autre part, l'acide lactique produit par la respiration anaérobie dans les muscles des animaux possède l'énantiomère (l) et est parfois appelé acide "sarcolactique", du grec "sarx" pour la chair.
Chez les animaux, le l-lactate est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) dans un processus de fermentation pendant le métabolisme normal et l'exercice.
Sa concentration n'augmente pas tant que le taux de production de lactate ne dépasse pas le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs de monocarboxylate, la concentration et l'isoforme de LDH et la capacité oxydative des tissus.
La concentration de lactate sanguin est généralement de 1 à 2 mM au repos, mais peut atteindre plus de 20 mM lors d'un effort intense et atteindre 25 mM par la suite.
En plus d'autres rôles biologiques, l'acide l-lactique est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), qui est un récepteur couplé à la protéine G couplé à Gi/o (GPCR).
Dans l'industrie, la fermentation de l'acide lactique est réalisée par des bactéries lactiques, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide lactique.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire connue sous le nom de carie.
En médecine, le lactate est l'un des principaux composants de la solution lactate de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces fluides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'anions lactate et chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
Le E 270 est le plus couramment utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.
Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Nom IUPAC : acide 2-hydroxypropanoïque
Formule chimique : C3H6O3
HISTOIRE DE L'E 270 :
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a été le premier à isoler l'acide lactique en 1780 du lait aigre.
Le nom reflète la forme lactée dérivée du mot latin lac, qui signifie lait.
En 1808, Jöns Jacob Berzelius a découvert que l'acide lactique (en fait le l-lactate) est également produit dans les muscles pendant l'effort.
Sa structure a été établie par Johannes Wislicenus en 1873.
En 1856, le rôle de Lactobacillus dans la synthèse de l'acide lactique est découvert par Louis Pasteur.
Cette voie a été utilisée commercialement par la pharmacie allemande Boehringer Ingelheim en 1895.
En 2006, la production mondiale d'acide lactique a atteint 275 000 tonnes avec une croissance annuelle moyenne de 10 %.
FABRICATION DE E 270:
L'acide lactique est produit industriellement par fermentation bactérienne d'hydrates de carbone, ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.
En 2009, l'acide lactique était produit majoritairement (70 à 90 %) par fermentation.
La production d'acide lactique racémique consistant en un mélange 1:1 de stéréoisomères d et l, ou de mélanges contenant jusqu'à 99,9 % d'acide l-lactique, est possible par fermentation microbienne.
La production à l'échelle industrielle d'acide d-lactique par fermentation est possible, mais beaucoup plus difficile.
PRODUCTION FERMENTAIRE DE E 270 :
Les produits laitiers fermentés sont obtenus industriellement par fermentation de lait ou de lactosérum par des bactéries Lactobacillus : Lactobacillus acidophilus, Lactobacillus casei, Lactobacillus delbrueckii subsp. bulgaricus (Lactobacillus bulgaricus), Lactobacillus helveticus, Lactococcus lactis et Streptococcus salivarius subsp. thermophile (Streptococcus thermophilus).
En tant que matière première pour la production industrielle d'acide lactique, presque toutes les sources de glucides contenant des sucres en C5 et C6 peuvent être utilisées.
Le saccharose pur, le glucose provenant de l'amidon, le sucre brut et le jus de betterave sont fréquemment utilisés.
Les bactéries productrices d'acide lactique peuvent être divisées en deux classes : les bactéries homofermentaires comme Lactobacillus casei et Lactococcus lactis, produisant deux moles de lactate à partir d'une mole de glucose, et les espèces hétérofermentaires produisant une mole de lactate à partir d'une mole de glucose ainsi que du dioxyde de carbone et acide acétique/éthanol.
Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Nom IUPAC : acide 2-hydroxypropanoïque
Formule chimique : C3H6O3
FABRICATION CHIMIQUE DU E 270 :
L'acide lactique racémique est synthétisé industriellement en faisant réagir de l'acétaldéhyde avec du cyanure d'hydrogène et en hydrolysant le lactonitrile résultant.
Lorsque l'hydrolyse est effectuée par l'acide chlorhydrique, le chlorure d'ammonium se forme comme sous-produit ; la société japonaise Musashino est l'un des derniers grands fabricants d'acide lactique par cette voie.
La synthèse d'acides lactiques racémiques et énantiopurs est également possible à partir d'autres matières premières (acétate de vinyle, glycérol, etc.) par l'application de procédures catalytiques.
LA BIOLOGIE:
Biologie moléculaire:
L'acide l-lactique est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), un récepteur couplé à la protéine G couplé à Gi/o (GPCR).
EXERCICE ET LACTATE :
Pendant les exercices de puissance tels que le sprint, lorsque le taux de demande d'énergie est élevé, le glucose est décomposé et oxydé en pyruvate, et le lactate est alors produit à partir du pyruvate plus rapidement que le corps ne peut le traiter, entraînant une augmentation des concentrations de lactate.
La production de lactate est bénéfique pour la régénération du NAD + (le pyruvate est réduit en lactate tandis que le NADH est oxydé en NAD +), qui est utilisé dans l'oxydation du glycéraldéhyde 3-phosphate lors de la production de pyruvate à partir de glucose, ce qui garantit que la production d'énergie est maintenue et l'exercice peut continuer.
Pendant un exercice intense, la chaîne respiratoire ne peut pas suivre la quantité d'ions hydrogène qui se rejoignent pour former le NADH et ne peut pas régénérer le NAD+ assez rapidement.
Le lactate ainsi obtenu peut être utilisé de deux manières :
Oxydation en pyruvate par des cellules musculaires, des cellules cardiaques et des cellules cérébrales bien oxygénées
Le pyruvate est ensuite directement utilisé pour alimenter le cycle de Krebs
Conversion en glucose par gluconéogenèse dans le foie et remise en circulation ; voir cycle Cori
Si les concentrations de glucose dans le sang sont élevées, le glucose peut être utilisé pour constituer les réserves de glycogène du foie.
Cependant, le lactate se forme continuellement au repos et à toutes les intensités d'exercice.
Avec l'utilisation de traceurs isotopiques stables, George Brooks et ses collègues, de l'Université de Californie à Berkeley, ont observé que le lactate servait de carburant métabolique produit et éliminé par oxydation dans les muscles au repos et en exercice.
Certaines causes en sont le métabolisme dans les globules rouges dépourvus de mitochondries et les limitations résultant de l'activité enzymatique qui se produit dans les fibres musculaires ayant une capacité glycolytique élevée.
En 2004, Robergs et al. ont soutenu que l'acidose lactique pendant l'exercice est une "construction" ou un mythe, soulignant qu'une partie du H+ provient de l'hydrolyse de l'ATP (ATP4− + H2O → ADP3− + HPO2−4 + H+), et que la réduction du pyruvate en lactate (pyruvate− + NADH + H+ → lactate− + NAD+) consomme en réalité H+.
Lindinger et al. ont rétorqué qu'ils avaient ignoré les facteurs responsables de l'augmentation de [H+].
Après tout, la production de lactate− à partir d'une molécule neutre doit augmenter [H+] pour maintenir l'électroneutralité.
Le but de l'article de Robergs, cependant, était que le lactate - est produit à partir du pyruvate -, qui a la même charge.
C'est la production de pyruvate− à partir de glucose neutre qui génère H+ :
C6H12O6 + 2 NAD+ + 2 ADP3− + 2 HPO2−4→2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH + 2 ATP4− + 2H2O
La production ultérieure de lactate- absorbe ces protons :
2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH →2 CH3CH(OH)CO−2 + 2 NAD+
Globalement:
C6H12O6 + 2 NAD+ + 2 ADP3− + 2 HPO2−4→2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH + 2 ATP4− + 2 H2O→2 CH3CH(OH)CO−2 + 2 NAD+ + 2 ATP4− + 2 H2O
Bien que la réaction glucose → 2 lactate− + 2 H+ libère deux H+ lorsqu'elle est vue seule, les H+ sont absorbés dans la production d'ATP.
En revanche, l'acidité absorbée est libérée lors de l'hydrolyse ultérieure de l'ATP : ATP4− + H2O → ADP3− + HPO2−4 + H+. Ainsi, une fois l'utilisation de l'ATP incluse, la réaction globale est
C6H12O6 → 2 CH3COCO−2 + 2 H+
La génération de CO2 pendant la respiration provoque également une augmentation de [H+].
SOURCE D'ÉNERGIE DU TISSU NEURONAL :
Bien que le glucose soit généralement supposé être la principale source d'énergie des tissus vivants, quelques rapports indiquent que c'est le lactate, et non le glucose, qui est préférentiellement métabolisé par les neurones du cerveau de plusieurs espèces de mammifères (les plus notables étant les souris , rats et humains). Selon l'hypothèse de la navette lactate, les cellules gliales sont responsables de la transformation du glucose en lactate et de l'apport de lactate aux neurones.
En raison de cette activité métabolique locale des cellules gliales, le liquide extracellulaire entourant immédiatement les neurones diffère fortement en composition du sang ou du liquide céphalo-rachidien, étant beaucoup plus riche en lactate, comme cela a été constaté dans les études de microdialyse.
Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Nom IUPAC : acide 2-hydroxypropanoïque
Formule chimique : C3H6O3
MÉTABOLISME DE DÉVELOPPEMENT DU CERVEAU :
Certaines preuves suggèrent que le lactate est important aux premiers stades du développement pour le métabolisme cérébral chez les sujets prénatals et postnatals précoces, le lactate à ces stades ayant des concentrations plus élevées dans les liquides corporels et étant utilisé par le cerveau de préférence au glucose.
Il a également été émis l'hypothèse que le lactate pourrait exercer une forte action sur les réseaux GABAergiques dans le cerveau en développement, les rendant plus inhibiteurs qu'on ne le supposait auparavant, agissant soit par un meilleur soutien des métabolites, soit par des altérations des niveaux de pH intracellulaires de base, soit les deux.
Des études sur des tranches de cerveau de souris montrent que le β-hydroxybutyrate, le lactate et le pyruvate agissent comme des substrats d'énergie oxydative, provoquant une augmentation de la phase d'oxydation du NAD(P)H, que le glucose était insuffisant comme vecteur d'énergie lors d'une activité synaptique intense et, enfin , que le lactate peut être un substrat énergétique efficace capable de soutenir et d'améliorer le métabolisme énergétique aérobie du cerveau in vitro.
L'étude "fournit de nouvelles données sur les transitoires de fluorescence NAD(P)H biphasiques, une réponse physiologique importante à l'activation neurale qui a été reproduite dans de nombreuses études et dont on pense qu'elle provient principalement des changements de concentration induits par l'activité dans les pools cellulaires de NADH".
Le lactate peut également servir de source d'énergie importante pour d'autres organes, notamment le cœur et le foie.
Pendant l'activité physique, jusqu'à 60 % du taux de renouvellement de l'énergie du muscle cardiaque provient de l'oxydation du lactate.
PROPRIÉTÉS DU E 270 :
Formule chimique : C3H6O3
Masse molaire : 90,078 g•mol−1
Point de fusion : 18 °C (64 °F; 291 K)
Point d'ébullition : 122 °C (252 °F; 395 K) à 15 mmHg
Solubilité dans l'eau : Miscible
Acidité (pKa) : 3,86, 15,1
Thermochimie:
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298) : 1361,9 kJ/mol, 325,5 kcal/mol, 15,1 kJ/g, 3,61 kcal/g
Poids moléculaire : 90,08 g/mol
XLogP3 : -0,7
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 90,031694049 g/mol
Masse monoisotopique : 90,031694049g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 59,1
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Description physique:
L'acide lactique se présente sous la forme d'un liquide sirupeux incolore à jaune inodore.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Utilisé pour fabriquer des produits laitiers de culture, comme conservateur alimentaire et pour fabriquer des produits chimiques.
Couleur/Forme :
Cristaux (fondre à 16,8 °C)
Cristaux jaunes à incolores ou liquide sirupeux à 50%
Odeur : Inodore
Goût : Goût acide doux et ne domine pas les saveurs aromatiques plus faibles
Point d'ébullition : 122 °C à 1,50E+01 mm Hg
Point de fusion : 16,8 °C
Point d'éclair : 110 °C
Solubilité : 1000000 mg/L
Densité : 1.2 à 68 °F
Pression de vapeur : 0,08 mmHg
Viscosité:
Viscosités de l'acide lactique aqueux à 25 °C : 1,042 mPa.s (6,29 % en poids), 1,752 mPa.s (25,02 % en poids), 4,68 mPa.s (54,94 % en poids), 36,9 mPa.s (88,60 % en poids)
Corrosivité : Caustique dans des solutions concentrées
pH : le pH d'une solution aqueuse à 10 % en poids d'acide lactique est de 1,75
Stabilité/durée de conservation :
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Décomposition:
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il dégage une fumée âcre et des vapeurs irritantes.
Indice de réfraction : Indice de réfraction = 1,4392 à 20 °C
Constantes de dissociation : pKa : 3,86 (à 20 °C)
Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Nom IUPAC : acide 2-hydroxypropanoïque
Formule chimique : C3H6O3
UTILISATIONS DU E 270 :
Applications pharmaceutiques et cosmétiques :
E 270 est également utilisé dans la technologie pharmaceutique pour produire des lactates solubles dans l'eau à partir d'ingrédients actifs autrement insolubles.
Le E 270 trouve également une utilisation dans les préparations topiques et les cosmétiques pour ajuster l'acidité et pour ses propriétés désinfectantes et kératolytiques.
Le E 270 est populaire pour deux raisons principales :
E 270 peut créer un réel changement dans la peau s'il est utilisé régulièrement.
E 270 est l'un des acides hydroxy les plus doux utilisés dans les soins de la peau.
Nourriture:
L'acide lactique se trouve principalement dans les produits laitiers aigres, tels que le kumis, le laban, le yaourt, le kéfir et certains fromages cottage.
La caséine du lait fermenté est coagulée (caillée) par l'acide lactique.
L'acide lactique est également responsable de la saveur aigre du pain au levain.
Dans les listes d'informations nutritionnelles, l'acide lactique peut être inclus sous le terme «glucides» (ou «glucides par différence») car cela inclut souvent tout autre chose que l'eau, les protéines, les graisses, les cendres et l'éthanol.
Si tel est le cas, l'énergie alimentaire calculée peut utiliser les 4 kilocalories standard (17 kJ) par gramme qui sont souvent utilisées pour tous les glucides.
Mais dans certains cas, E 270 est ignoré dans le calcul.
La densité d'énergie du E 270 est de 362 kilocalories (1 510 kJ) pour 100 g.
Certaines bières (bière aigre) contiennent volontairement de l'acide lactique, l'un de ces types étant les lambics belges.
Le plus souvent, cela est produit naturellement par diverses souches de bactéries.
Ces bactéries fermentent les sucres en acides, contrairement à la levure qui fermente le sucre en éthanol.
Après avoir refroidi le moût, la levure et les bactéries peuvent « tomber » dans les fermenteurs ouverts.
Les brasseurs de styles de bière plus courants veilleraient à ce qu'aucune de ces bactéries ne soit autorisée à pénétrer dans le fermenteur.
Parmi les autres styles de bière aigre, citons la Berliner weisse, la Flanders red et la American wild ale.
En vinification, un processus bactérien, naturel ou contrôlé, est souvent utilisé pour convertir l'acide malique naturellement présent en acide lactique, pour réduire la netteté et pour d'autres raisons liées au goût.
Cette fermentation malolactique est réalisée par des bactéries lactiques.
Bien qu'il ne soit normalement pas présent en quantités importantes dans les fruits, l'acide lactique est le principal acide organique des fruits d'akébie, représentant 2,12 % du jus.
En tant qu'additif alimentaire, son utilisation est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande ; il est répertorié par son numéro SIN 270 ou sous le numéro E E270.
E 270 est utilisé comme conservateur alimentaire, agent de salaison et agent aromatisant.
Le E 270 est un ingrédient des aliments transformés et est utilisé comme décontaminant lors de la transformation de la viande.
Le E 270 est produit commercialement par fermentation d'hydrates de carbone tels que le glucose, le saccharose ou le lactose, ou par synthèse chimique.
Les sources de glucides comprennent le maïs, les betteraves et le sucre de canne.
PRODUITS DE NETTOYAGE:
E 270 est utilisé dans certains nettoyants liquides comme agent détartrant pour éliminer les dépôts d'eau dure tels que le carbonate de calcium, formant le lactate, le lactate de calcium.
En raison de son acidité élevée, ces dépôts sont éliminés très rapidement, en particulier lorsque de l'eau bouillante est utilisée, comme dans les bouilloires.
Le E 270 gagne également en popularité dans les détergents antibactériens pour la vaisselle et les savons pour les mains en remplacement du Triclosan.
AVANTAGES DU E 270 :
Tue les bactéries : sur la base de notre analyse approfondie de Google, les recherches sur l'efficacité de l'acide lactique en ce qui concerne la peau sont limitées du début au milieu des années 1900, mais en 1985, une étude a révélé que l'E 270 aidait à tuer les infections cutanées chez les nouveau-nés.
E 270 pistes qu'il ferait la même chose chez les adultes, y compris le type irritant et causant de l'acné.
Réduit l'acné : Il a également été prouvé qu'il réduit les lésions d'acné.
Augmente le renouvellement cellulaire : E 270 agit en augmentant le taux de renouvellement de la peau, provoquant la croissance d'une peau nouvelle et d'apparence plus jeune.
Aide à réduire les rides : plus tard, en 1996, lorsque différentes concentrations ont été testées (5 % et 12 %), les chercheurs ont observé qu'une concentration plus élevée pénétrait à la fois dans le derme et l'épiderme (5 % ne pouvaient atteindre que l'épiderme) pour une peau plus ferme et plus épaisse. , ce qui réduit les ridules et les rides.
kin retiennent l'humidité : La nouvelle peau peut également avoir une meilleure capacité de rétention de l'humidité.
FALSIFICATION:
E 270 a toujours été utilisé pour aider à l'effacement des encres des papiers officiels à modifier lors de la falsification.
Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Nom IUPAC : acide 2-hydroxypropanoïque
Formule chimique : C3H6O3
SPÉCIFICATIONS DU E 270 :
Dosage (alcalimétrique) : 88,0 - 92,0 %
Dosage (pureté stéréochimique de l'acide (S)-lactique) : ≥ 95,0 %
Identité (spectre IR) : test réussi
Identité (pH) : test réussi
Identité (Densité) : test réussi
Identité (Lactat) : test réussi
Identité (test) : réussit le test
Aspect : liquide clair, huileux, de couleur pas plus intense que la solution témoin Y₆
Substances insolubles dans l'éther : test réussi
Acides citrique, oxalique et phosphorique : test réussi
Densité (d 20/20) : 1,20 - 1,21
Chlorure (Cl): ≤ 0,2 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 200 ppm
As (arsenic): ≤ 3 ppm
Ca (Calcium): ≤ 200 ppm
Fe (Fer) : ≤ 10 ppm
Hg (Mercure): ≤ 1 ppm
Pb (Plomb) : ≤ 2 ppm
Éthanol : ≤ 5000 ppm
Acide acétique : ≤ 5000 ppm
Méthanol : ≤ 50 ppm
Autres solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus selon le procédé de fabrication
Sucres et autres substances réductrices : test réussi
Cendres sulfatées (600 °C) : ≤ 0,10 %
Nombre total de microbes aérobies (TAMC) : ≤ 10²
Nombre total de levures/moisissures combinées (TYMC) : ≤ 10²
Endotoxines bactériennes : ≤ 5 UI/g
Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Nom IUPAC : acide 2-hydroxypropanoïque
Formule chimique : C3H6O3
SYNONYMES DE E270 :
Conditions d'entrée MeSH :
2 Acide hydroxypropanoïque
2 Acide hydroxypropionique
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide 2-hydroxypropionique
Lactate d'ammonium
D Acide lactique
Acide D-lactique
L'acide lactique
Acide L-lactique
Lactate
Lactate, Ammonium
Acide lactique
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, (2R)-
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, (2S)-
Acide sarcolactique
synonymes fournis par le déposantNouvelle fenêtre
acide lactique
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide DL-lactique
50-21-5
Acide 2-hydroxypropionique
Acide de lait
lactate
L'acide polylactique
Amygdales
Acide lactique racémique
Acide lactique ordinaire
Acide éthylidènelactique
Acide propanoïque, 2-hydroxy-
Lactovagan
Acide lactique
Kyselina mlecna
DL-Milchsaure
acide alpha-hydroxypropionique
Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique
Acide lactique, dl-
Aethylidenmilchsaeure
26100-51-6
Acide lactique
(RS)-2-Hydroxypropionsaure
FEMA n° 2611
598-82-3
Kyselina 2-hydroxypropanova
Acide propionique, 2-hydroxy-
CCRIS 2951
HSDB 800
Acide (+-)-2-hydroxypropanoïque
Acide lactique, grade tech
Acide propanoïque, hydroxy-
SY-83
acide alpha-hydroxypropanoïque
DL-acide lactique
NSC 367919
AI3-03130
Purac FCC 80
Purac FCC 88
MFCD00004520
Acide (R)-2-hydroxy-propionique ; HD-Lac-OH
CHEBI:78320
Poly(L-lactide)
Acide lactique USP
NSC-367919
NCGC00090972-01
Acide 2-hydroxy-propionique
Acide lactique (naturel)
E 270
DSSTox_CID_3192
(+/-)-acide lactique
C01432
DSSTox_RID_76915
DSSTox_GSID_23192
Milchsaure [Allemand]
Milchsaure
Numéro FEMA 2611
Kyselina mlecna [Tchèque]
Cheongin samrakhan
UNII-3B8D35Y7S4
CAS-50-21-5
Cheongin Haewoohwan
Cheongin Haejanghwan
Kyselina 2-hydroxypropanova [Tchèque]
EINECS 200-018-0
EINECS 209-954-4
Acide lactique [USP:JAN]
Code chimique des pesticides EPA 128929
BRN 5238667
lactasol
Acide 1-hydroxyéthane 1-carboxylique
Biolac
Lurex
Acide 2-hydroxy-2-méthylacétique
Polymère de lactide
MFCD00064266
Chem-Cast
Acide L-lactique
Acide DL-polylactique
Lactate (NT)
Acide lactique, tamponné
3B8D35Y7S4
Acide 2-hydropropanoïque
Acide 2-hydroxypropionique
4b5w
(+,-)-acide lactique
Acide propanoïque (+-)
HIPURE 88
(.+/-.)-Acide lactique
EC 200-018-0
Acide lactique (7CI,8CI)
Acide lactique (JP17/USP)
Acide lactique, 85 %, FCC
NCIOpen2_000884
Acide .alpha.-hydroxypropanoïque
Acide .alpha.-hydroxypropionique
Acide lactique, forme non précisée
Acide (RS)-2-hydroxypropanoïque
Acide lactique (qualité parfumée)
SIN N° 270
Acide DL-lactique (90%)
Acide L-(+)-lactique, 98 %
CHEMBL1200559
DTXSID7023192
Acide lactique, naturel, >=85%
Acide (+/-)-2-hydroxypropanoïque
BDBM23233
Acide L-lactique ou acide dl-lactique
Acide DL-lactique, ~90% (T)
INS-270
Acide DL-lactique, AR, >=88%
Acide DL-lactique, LR, >=88%
Acide propanoïque, 2-hydroxy- (9CI)
Tox21_111049
Tox21_202455
Tox21_303616
BBL027466
NSC367919
STL282744
AKOS000118855
AKOS017278364
Tox21_111049_1
AM87208
DB04398
MCULE-5387110670
SB44647
SB44652
Acide DL-lactique, 85 % (p/p), sirop
Acide propanoïque,2-hydroxy-,(.+/-.)-
NCGC00090972-02
NCGC00090972-03
NCGC00257515-01
NCGC00260004-01
26811-96-1
I487
Acide lactique, solution standardisée 1.0N
DB-071134
E-270
FT-0624390
FT-0625477
FT-0627927
FT-0696525
FT-0774042
L0226
Solution d'acide lactique, réactif ACS, >=85%
Solution d'acide lactique, USP, 88,0-92,0 %
Solution d'acide lactique, pa, 84,5-85,5 %
Acide lactique, conforme aux spécifications de test USP
D00111
ACIDE PROPANOÏQUE, 2-HYDROXY-, (.+-.)-
A877374
Acide DL-lactique, SAJ de première qualité, 85,0-92,0 %
Q161249
Acide DL-lactique, qualité spéciale JIS, 85,0-92,0 %
Solution d'acide lactique, qualité réactif Vetec(TM), 85 %
F2191-0200
BC10F553-5D5D-4388-BB74-378ED4E24908
Acide lactique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide lactique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide DL-lactique 90%, synthétique, répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur.
