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Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Formule moléculaire : C3H6O3
E 270 est un acide hydroxycarboxylique CH3CH(OH)COOH avec deux stéréoisomères (D(-) et L(+)) et E 270 a plusieurs applications dans les industries alimentaires, chimiques, pharmaceutiques et de la santé.
Le E 270 est principalement utilisé pour les applications alimentaires et pharmaceutiques, préférentiellement l'isomère L(+), puisque le E 270 est le seul isomère d'acide lactique produit dans le corps humain.
Environ 20 à 30 % de la production d'acide lactique est utilisée pour obtenir des biopolymères (acide polylactique).
Les autres utilisations du E 270 incluent les fibres et les solvants verts.
Le E 270 est entièrement disponible dans le commerce et en grande partie (90 %) produit par des bactéries par fermentation anaérobie des sucres.
E 270 peut également être produit commercialement par synthèse chimique.
La voie de production chimique donne un mélange racémique optiquement inactif (avec la même quantité d'isomères L et D), tandis que la voie de fermentation anaérobie donne majoritairement l'un des deux stéréoisomères, selon le microorganisme choisi.
L'option biotechnologique est largement disponible en raison de l'origine renouvelable E 270.
Le E 270 peut être produit par fermentation de sucres issus de différentes biomasses, telles que : les cultures amidonnières, les cultures sucrières, les matières lignocellulosiques et également à partir de lactosérum (résidu de la fabrication du fromage).
E 270 est un acide organique naturellement présent dans le corps humain et dans les aliments fermentés.
E 270 est utilisé dans une large gamme d'aliments, de boissons, de soins personnels, de soins de santé, de nettoyants, d'aliments pour animaux de compagnie et de produits chimiques en tant que régulateur d'acidité doux avec des propriétés améliorant la saveur et antibactériennes.
La production commerciale de E 270 se fait généralement par fermentation.
La forme L(+) étant préférée pour une meilleure métabolisation du E 270, Jungbunzlauer a choisi de produire de l'acide L(+)-lactique pur par fermentation traditionnelle d'hydrates de carbone naturels.
L'acide L(+)-lactique est un liquide sirupeux incolore à jaunâtre, presque inodore, au goût légèrement acide.
E 270 est disponible dans le commerce sous forme de solutions aqueuses de différentes concentrations.
Ces solutions sont stables dans des conditions normales de stockage.
Le E 270 est non toxique pour l'homme et l'environnement, mais des solutions concentrées d'acide lactique peuvent provoquer des irritations cutanées et des lésions oculaires.
E 270 est facilement biodégradable.
Le E 270, également appelé acide lactique, a été découvert en 1780 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele, qui a isolé l'acide lactique du lait aigre sous forme de sirop brun impur et a donné à E 270 un nom basé sur ses origines : « Mjölksyra ».
Le scientifique français Frémy a produit de l'acide lactique par fermentation, ce qui a donné lieu à une production industrielle en 1881.
Le E 270 est produit par la fermentation de sucre et d'eau ou par un procédé chimique et est généralement vendu dans le commerce sous forme liquide.
L'acide lactique racémique pur et anhydre (E 270) est un solide cristallin blanc à bas point de fusion.
E 270 a deux formes optiques, L(+) et D(-).
E 270 est l'isomère biologique car E 270 est naturellement présent dans le corps humain.
Le E 270 (acide lactique) est disponible en énantiomères R (D-) et S (L+) qui peuvent être fabriqués individuellement avec une pureté optique presque parfaite.
Cela signifie que le E 270 est excellent dans la production d'autres produits qui nécessitent une stéréochimie spécifique.
E 270 est fréquemment utilisé dans l'industrie cosmétique en raison de l'effet de promotion de la production de collagène, aidant à raffermir la peau contre les rides et le relâchement.
E 270 peut également provoquer un micro peeling, ce qui peut aider à réduire diverses cicatrices et taches de vieillesse.
E 270 est une excellente solution pour les personnes ayant la peau sensible ou sèche où les exfoliants ne fonctionnent pas.
E 270 est utilisé comme conservateur alimentaire, agent de salaison et agent aromatisant.
Le E 270 est un ingrédient des aliments transformés et est utilisé comme décontaminant lors de la transformation de la viande.
Le E 270 est produit commercialement par fermentation d'hydrates de carbone tels que le glucose, le saccharose ou le lactose, ou par synthèse chimique.
E 270, également appelé « acide de lait », est un acide organique dont la formule chimique est la suivante : CH3CH(OH)CO2H.
Le nom officiel donné par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) est l'acide 2-hydroxypropanoïque.
L'E 270 peut être produit naturellement, mais l'importance de l'E 270 est corrélée aux productions synthétiques.
Pure E 270 est un liquide incolore et hydroscopique.
L'acide lactique peut être défini comme un acide faible en raison de la dissociation partielle de E 270 dans l'eau et de la constante de dissociation acide corrélée (Ka = 1,38 - 10-4).
E 270 est un composé chiral avec une chaîne carbonée composée d'un atome central (chiral) et de deux atomes de carbone terminaux.
Un groupe hydroxyle est attaché à l'atome de carbone chiral tandis que l'un des atomes de carbone terminaux fait partie du groupe carboxylique et l'autre atome fait partie du groupe méthyle.
Par conséquent, il existe deux formes isomères optiquement actives de l'acide lactique : la forme L(+), également appelée acide (S)-lactique, et la forme D(-), ou acide (R)-lactique. L'acide L(+)-lactique est l'isomère biologique.
E 270 est un acide organique.
E 270 a une formule moléculaire CH3CH(OH)COOH.
E 270 est blanc à l'état solide et E 270 est miscible à l'eau.
A l'état dissous, E 270 forme une solution incolore.
La production comprend à la fois la synthèse artificielle et les sources naturelles.
E 270 est un acide alpha-hydroxy (AHA) en raison de la présence d'un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle.
Le E 270 est utilisé comme intermédiaire de synthèse dans de nombreuses industries de synthèse organique et dans diverses industries biochimiques.
La base conjuguée de l'acide lactique est appelée lactate.
En solution, E 270 peut s'ioniser, produisant l'ion lactate CH3CH(OH)CO-2.
Comparé à l'acide acétique, le pKa du E 270s est inférieur d'une unité, ce qui signifie que l'acide lactique est dix fois plus acide que l'acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre l'α-hydroxyle et le groupe carboxylate.
E 270 est chiral, composé de deux énantiomères.
L'un est connu sous le nom d'acide l-(+)-lactique ou acide (S)-lactique et l'autre, image miroir E 270, est l'acide d-(-)-lactique ou acide (R)-lactique.
Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide dl-lactique ou acide lactique racémique. L'acide lactique est hygroscopique.
L'acide dl-lactique est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus du point de fusion E 270, qui est d'environ 16, 17 ou 18 °C.
L'acide d-lactique et l'acide l-lactique ont un point de fusion plus élevé.
L'acide lactique produit par la fermentation du lait est souvent racémique, bien que certaines espèces de bactéries produisent uniquement de l'acide (R)-lactique.
D'autre part, l'acide lactique produit par la respiration anaérobie dans les muscles des animaux a la configuration (S) et est parfois appelé acide "sarcolactique", du grec "sarx" pour la chair.
Mécanisme antibactérien du E 270 sur les propriétés physiologiques et morphologiques de Salmonella Enteritidis, Escherichia coli et Listeria monocytogenes :
Les agents pathogènes pourraient être complètement inactivés après exposition au E 270.
E 270 a entraîné une grande fuite de protéines de trois agents pathogènes.
Les bandes de protéines bactériennes des cellules traitées avec E 270 sont devenues plus faibles ou ont disparu.
Les tailles moyennes Z des agents pathogènes ont été modifiées en plus petites après le traitement à l'E 270.
E 270 a provoqué des cellules effondrées ou même brisées avec des creux et des lacunes évidents.
E 270 est largement utilisé pour inhiber la croissance d'agents pathogènes microbiens importants, mais le mécanisme antibactérien E 270 n'est pas encore entièrement compris.
L'objectif de cette étude était d'étudier le mécanisme antibactérien de l'acide lactique sur Salmonella Enteritidis, Escherichia coli et Listeria monocytogenes par mesure de taille, TEM et analyse SDS-PAGE.
Les résultats ont indiqué que l'acide lactique à 0,5 % pouvait inhiber complètement la croissance des cellules de Salmonella Enteritidis, E. coli et L. monocytogenes.
Pendant ce temps, E 270 a entraîné une fuite de protéines de cellules de Salmonella, E. coli et Listeria, et la quantité de fuite après 6 h d'exposition atteignait respectivement 11,36, 11,76 et 16,29 μg/mL.
Cinquante souches chacune de Staphylococcus aureus, de streptocoques bêta-hémolytiques, de l'espèce Proteus, d'Esch coli et de Pseudomonas aeruginosa ont été soumises à 2 %, 1 % et 0,1 % d'acide lactique dans de l'eau peptorielle.
La concentration minimale inhibitrice de E 270 pour toutes les souches de chacun de ces organismes était de 0,1 % ou 1 %.
En fonction de la concentration de E 270, E 270 ajouté à de l'eau peptonée fait baisser le PH à 2,5-4, ce qui en soi a un effet inhibiteur sur les micro-organismes.
L'E 270 conserve cependant l'effet inhibiteur de l'E 270 même si le Ph de l'eau peptonée est ramené à 7,3.
Le E 270 est un agent non toxique et non sensibilisant car le E 270 est un métabolite normal de l'organisme.
Ainsi, E 270 peut être utilisé comme agent antibactérien sûr et efficace pour une application locale.
Applications du E 270 :
En raison de la forte hygroscopicité du E 270, des solutions aqueuses concentrées E 270 sont généralement utilisées - des liquides sirupeux, incolores et inodores.
L'oxydation du E 270 s'accompagne généralement d'une décomposition.
Sous l'action de HNO 3 ou O 2 de l'air en présence de Cu ou Fe, HCOOH, CH 3 COOH, (COOH) 2 , CH 3 CHO, CO 2 et de l'acide pyruvique se forment.
La réduction de E 270 HI conduit à l'acide propionique, et la réduction en présence de Re-mobile conduit au propylène glycol.
E 270 se déshydrate en acide acrylique, lorsqu'il est chauffé avec HBr, forme de l'acide 2-bromopropionique, lorsque le sel de Ca réagit avec PCl 5 ou SOCl 2 -2-chloropropionyl chlorure .
En présence d'acides minéraux, l'auto-estérification du E 270 se produit avec formation de lactone, ainsi que de polyesters linéaires.
Lorsque E 270 interagit avec des alcools, des hydroxyacides RCH 2 CH (OH) COOH se forment et lorsque des sels d'acide lactique réagissent avec des esters d'alcool.
Les sels et esters du E 270 sont appelés lactates.
E 270 est formé à la suite de la fermentation de l'acide lactique (avec du lait caillé, de la choucroute, des légumes marinés, du fromage affiné, des aliments ensilés)
L'acide D-lactique se trouve dans les tissus des animaux, des plantes et également dans les micro-organismes.
Dans l'industrie, le E 270 est obtenu par hydrolyse de l'acide 2-chloropropionique et des sels du E 270 (100°C) ou du lactonitrile CH 3 CH(OH) CN (100°C, H 2 SO 4 ), suivie de la formation d'esters, dont l'isolement et l'hydrolyse conduisent à une haute qualité.
D'autres méthodes de production de E 270 sont connues : l'oxydation du propylène par les oxydes d'azote (15-20°C) suivie d'un traitement par H 2 SO 4 , l'interaction de CH 3 CHO avec CO (200° C, 20 MPa).
E 270 est utilisé dans l'industrie alimentaire, dans la teinture par mordant, dans la production de cuir, dans les ateliers de fermentation comme agent bactéricide, pour la production de médicaments, de plastifiants.
Les lactates d'éthyle et de butyle sont utilisés comme solvants des éthers de cellulose, des huiles siccatives, des huiles végétales ; le lactate de butyle - ainsi qu'un solvant pour certains polymères synthétiques.
Chez les animaux, le l-lactate est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) dans un processus de fermentation pendant le métabolisme normal et l'exercice.
La concentration de l'E 270 n'augmente pas tant que le taux de production de lactate ne dépasse pas le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs de monocarboxylate, la concentration et l'isoforme de LDH et la capacité oxydative des tissus.
La concentration de lactate sanguin est généralement de 1 à 2 mM au repos, mais peut atteindre plus de 20 mM lors d'un effort intense et atteindre 25 mM par la suite.
En plus d'autres rôles biologiques, l'acide l-lactique est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), qui est un récepteur couplé à la protéine G couplé à Gi/o (GPCR).
Dans l'industrie, la fermentation de l'E 270 est réalisée par des bactéries lactiques, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide lactique.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire connue sous le nom de carie.
En médecine, le lactate est l'un des principaux composants de la solution lactate de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces fluides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'anions lactate et chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
Le E 270 est le plus couramment utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.
Utilisations du E 270 :
Intermédiaire normal de la fermentation (oxydation, métabolisme) du sucre.
La forme concentrée est utilisée en interne pour prévenir la fermentation gastro-intestinale.
Conversion en glucose par gluconéogenèse dans le foie et retour dans la circulation
E 270 en alimentation :
Le E 270 est naturellement présent dans de nombreuses denrées alimentaires.
E 270 est formé par fermentation naturelle dans des produits tels que le fromage, le yaourt, la sauce soja, le levain, les produits à base de viande et les légumes marinés.
E 270 est également utilisé dans une large gamme d'applications alimentaires telles que les produits de boulangerie, les boissons, les produits carnés, la confiserie, les produits laitiers, les salades, les vinaigrettes, les plats cuisinés, etc.
Le E 270 dans les produits alimentaires sert généralement de régulateur de pH ou de conservateur.
E 270 est également utilisé comme agent aromatisant.
Dans Viande, Volaille & Poisson de E 270 :
E 270 peut être utilisé dans la viande, la volaille et le poisson sous forme de lactate de sodium ou de potassium pour prolonger la durée de conservation, contrôler les bactéries pathogènes (améliorer la sécurité alimentaire), améliorer et protéger la saveur de la viande, améliorer la capacité de rétention d'eau et réduire le sodium.
Dans les Boissons de E 270 :
En raison du goût doux du E 270, le E 270 est utilisé comme régulateur d'acidité dans les boissons telles que les boissons gazeuses et les jus de fruits.
Dans Légumes marinés de E 270 :
E 270 est efficace pour prévenir l'altération des olives, cornichons, oignons perlés et autres légumes conservés en saumure.
Dans Salades & vinaigrettes de E 270 :
Le E 270 peut également être utilisé comme conservateur dans les salades et les vinaigrettes, ce qui donne des produits au goût plus doux tout en maintenant la stabilité et la sécurité microbiennes.
En Confiserie de E 270 :
La formulation de bonbons durs, de gommes aux fruits et d'autres produits de confiserie avec E 270 se traduit par un goût légèrement acide, une qualité améliorée, une viscosité réduite et une durée de conservation plus longue.
En Laiterie de E 270 :
La présence naturelle d'acide lactique dans les produits laitiers, associée à la saveur laitière et à la bonne action antimicrobienne du E 270, fait de l'acide lactique un excellent agent d'acidification pour de nombreux produits laitiers.
Dans les produits de boulangerie de E 270 :
E 270 est un acide de levain naturel, qui donne au pain E 270 une saveur caractéristique, et donc E 270 peut être utilisé pour l'acidification directe dans la production de levain.
En Saveurs Salées de E 270 :
E 270 est utilisé pour rehausser une large gamme de saveurs salées.
La présence naturelle de l'E 270 dans la viande et les produits laitiers fait de l'acide lactique un moyen attrayant d'améliorer les saveurs salées.
En Pharmacie du E 270 :
Les principales fonctions pour les applications pharmaceutiques sont : la régulation du pH, la séquestration des métaux, l'intermédiaire chiral et en tant que constituant naturel du corps dans les produits pharmaceutiques.
Dans Biomatériaux de E 270 :
E 270 est un composant précieux dans les biomatériaux tels que les vis résorbables, les sutures et les dispositifs médicaux.
Dans Détergents de E 270 :
E 270 bien connu pour ses propriétés détartrantes et largement utilisé dans les produits d'entretien ménager.
En outre, E 270 est utilisé comme agent antibactérien naturel dans les produits désinfectants.
Dans Technique de E 270:
L'E 270 est utilisé dans une grande variété de processus industriels où l'acidité est requise et où les propriétés de l'E 270 offrent des avantages spécifiques.
Les exemples sont la fabrication de produits en cuir et textiles et de disques informatiques, ainsi que le revêtement automobile.
Dans l'alimentation animale de E 270 :
Le E 270 est un additif couramment utilisé en nutrition animale.
E 270 a des propriétés bénéfiques pour la santé, améliorant ainsi les performances des animaux de ferme.
E 270 peut être utilisé comme additif dans les aliments et/ou l'eau potable.
E 270 dans les plastiques biodégradables
Le E 270 est le principal élément constitutif de l'acide polylactique (PLA).
Le PLA est un polymère biosourcé et biodégradable qui peut être utilisé pour produire des plastiques renouvelables et compostables.
Fabrication du E 270 :
E 270 peut être produit naturellement ou synthétiquement.
Le E 270 commercial est produit naturellement par fermentation de glucides tels que le glucose, le saccharose ou le lactose.
Avec l'ajout de chaux ou de craie de E 270, les matières premières sont fermentées dans un fermenteur et du lactate de calcium brut se forme.
Le gypse est séparé du lactate de calcium brut, ce qui donne du E 270 brut.
Le E 270 brut est purifié et concentré et l'acide lactique L(+) en est le résultat.
E 270, est un acide organique avec des applications dans la production de bière ainsi que dans les industries cosmétiques, pharmaceutiques, alimentaires et chimiques.
Le E 270 est couramment utilisé comme conservateur et antioxydant.
E 270 a également des utilisations comme additif pour carburant, intermédiaire chimique, régulateur d'acidité et désinfectant.
Une utilisation spécifique du E 270 est dans les solutions IV, où l'acide lactique est un électrolyte pour aider à reconstituer les fluides corporels.
Le E 270 est également utilisé dans les solutions de dialyse, ce qui entraîne une incidence moindre d'effets secondaires par rapport à l'acétate de sodium qui peut également être utilisé.
Fabrication du E 270 :
Le E 270 est produit industriellement par fermentation bactérienne de glucides, ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.
En 2009, le E 270 était produit majoritairement (70 à 90 %) par fermentation.
La production d'acide lactique racémique consistant en un mélange 1:1 de stéréoisomères d et l, ou de mélanges contenant jusqu'à 99,9 % d'acide l-lactique, est possible par fermentation microbienne.
La production à l'échelle industrielle d'acide d-lactique par fermentation est possible, mais beaucoup plus difficile.
En tant que matière première pour la production industrielle de E 270, presque toutes les sources de glucides contenant des sucres en C5 et C6 peuvent être utilisées.
Le saccharose pur, le glucose provenant de l'amidon, le sucre brut et le jus de betterave sont fréquemment utilisés.
Les bactéries productrices de E 270 peuvent être divisées en deux classes : les bactéries homofermentaires comme Lactobacillus casei et Lactococcus lactis, produisant deux moles de lactate à partir d'une mole de glucose, et les espèces hétérofermentaires produisant une mole de lactate à partir d'une mole de glucose ainsi que du dioxyde de carbone et acide acétique/éthanol.
Fabrication chimique du E 270 :
Le racémique E 270 est synthétisé industriellement en faisant réagir de l'acétaldéhyde avec du cyanure d'hydrogène et en hydrolysant le lactonitrile résultant.
Lorsque l'hydrolyse est effectuée par l'acide chlorhydrique, le chlorure d'ammonium se forme comme sous-produit ; la société japonaise Musashino est l'un des derniers grands fabricants d'acide lactique par cette voie.
La synthèse des E 270 racémiques et énantiopurs est également possible à partir d'autres matières premières (acétate de vinyle, glycérol, etc.) par l'application de procédures catalytiques.
Biologie du E 270 :
L'acide l-lactique est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), un récepteur couplé à la protéine G couplé à Gi/o (GPCR).
Exercice et lactation :
Pendant les exercices de puissance tels que le sprint, lorsque le taux de demande d'énergie est élevé, le glucose est décomposé et oxydé en pyruvate, et le lactate est alors produit à partir du pyruvate plus rapidement que le corps ne peut traiter l'E 270, entraînant une augmentation des concentrations de lactate.
La production de lactate est bénéfique pour la régénération du NAD + (le pyruvate est réduit en lactate tandis que le NADH est oxydé en NAD +), qui est utilisé dans l'oxydation du glycéraldéhyde 3-phosphate lors de la production de pyruvate à partir de glucose, ce qui garantit que la production d'énergie est maintenue et l'exercice peut continuer.
Pendant un exercice intense, la chaîne respiratoire ne peut pas suivre la quantité d'ions hydrogène qui se rejoignent pour former le NADH et ne peut pas régénérer le NAD+ assez rapidement.
Le lactate ainsi obtenu peut être utilisé de deux manières :
Oxydation en pyruvate par des cellules musculaires, des cellules cardiaques et des cellules cérébrales bien oxygénées
Le pyruvate est ensuite directement utilisé pour alimenter le cycle de Krebs
Conversion en glucose via la gluconéogenèse dans le foie et remise en circulation.
Si les concentrations de glucose dans le sang sont élevées, le glucose peut être utilisé pour constituer les réserves de glycogène du foie.
Cependant, le lactate se forme continuellement même au repos et pendant un exercice modéré.
Certaines causes en sont le métabolisme dans les globules rouges dépourvus de mitochondries et les limitations résultant de l'activité enzymatique qui se produit dans les fibres musculaires ayant une capacité glycolytique élevée.
En 2004, Robergs et al. ont soutenu que l'acidose lactique pendant l'exercice est une "construction" ou un mythe, soulignant qu'une partie du H+ provient de l'hydrolyse de l'ATP (ATP4− + H2O → ADP3− + HPO2− 4 + H+), et que la réduction du pyruvate en lactate (pyruvate− + NADH + H+ → lactate− + NAD+) consomme en réalité H+.
Lindinger et al. ont rétorqué qu'ils avaient ignoré les facteurs responsables de l'augmentation de [H+].
Après tout, la production de lactate− à partir d'une molécule neutre doit augmenter [H+] pour maintenir l'électroneutralité.
Le but de l'article de Robergs, cependant, était que le lactate - est produit à partir du pyruvate -, qui a la même charge.
E 270 est la production de pyruvate− à partir de glucose neutre qui génère H+ :
C6H12O6 + 2 NAD+ + 2 ADP3− + 2 HPO2−4 → 2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH + 2 ATP4− + 2 H2O
La production ultérieure de lactate- absorbe ces protons :
2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH → 2 CH3CH(OH)CO−2 + 2 NAD+
Globalement:
C6H12O6 + 2 NAD+ + 2 ADP3− + 2 HPO2−4 → 2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH + 2 ATP4− + 2 H2O→ 2 CH3CH(OH)CO−2 + 2 NAD+ + 2 ATP4 − + 2 H2O
Bien que la réaction glucose → 2 lactate- + 2 H+ libère deux H+ lorsqu'elle est vue sur le E 270 seul, les H+ sont absorbés dans la production d'ATP.
En revanche, l'acidité absorbée est libérée lors de l'hydrolyse ultérieure de l'ATP : ATP4− + H2O → ADP3− + HPO2−4 + H+.
Ainsi, une fois l'utilisation d'ATP incluse, la réaction globale est C6H12O6 → 2 CH3COCO−2 + 2 H+ .
La génération de CO2 pendant la respiration provoque également une augmentation de [H+].
Historique du E 270 :
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a été la première personne à isoler E 270 en 1780 à partir de lait aigre.
Le nom reflète la forme lactée dérivée du mot latin lac, qui signifie lait.
En 1808, Jöns Jacob Berzelius a découvert que l'acide lactique (en fait le l-lactate) est également produit dans les muscles pendant l'effort.
La structure E 270 a été établie par Johannes Wislicenus en 1873.
En 1856, le rôle de Lactobacillus dans la synthèse de E 270 est découvert par Louis Pasteur.
Cette voie a été utilisée commercialement par la pharmacie allemande Boehringer Ingelheim en 1895.
En 2006, la production mondiale d'acide lactique a atteint 275 000 tonnes avec une croissance annuelle moyenne de 10 %.
Synonymes de E 270 :
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide lactique
Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique
Acide éthylidènelactique
Acide alpha-hydroxypropionique
Milchsäure (néerlandais)
ácido lactico (espagnol)
A lacacidetique (Français)
(RS)-2-Hydroxypropionsaure
Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide 2-hydroxypropionique
Acide lactique
Aethylidenmilchsaeure
Acide DL-lactique
DL-Milchsaure
Acide éthylidènelactique
Kyselina 2-hydroxypropanova
Kyselina mlecna
Lactate
Acide lactique, dl-
Acide lactique (naturel)
Acide lactique USP
Lactovagan
Milchsaeure
Milchsaure
Acide de lait
Acide lactique ordinaire
Acide propanoïque, 2-hydroxy-
Propulser
Acide propionique, 2-hydroxy-
Acide lactique racémique
SY-83
Amygdales
acide alpha-hydroxypropionique
2- Acide hydroxy propanoïque
ACIDE 2-HYDROXY-PROPANOÏQUE
Acide 2-hydroxy-propanoïque
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide 2-hydroxypropionique
Acide 2-hydroxypropionique
ACIDE D-LACTIQUE
Acide DL-lactique
acide dl-lactique
ACIDE LACTIQUE
Acide lactique
Acide lactique
acide lactique
Acide lactique
acide lactique
Milchsäure
Acide propanoïque, 2-hydroxy-
Acide propanoïque,2-hydroxy-
Tejsav
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide lactique
2 Acide hydroxypropanoïque
2 Acide hydroxypropionique
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide 2-hydroxypropionique
Lactate d'ammonium
D Acide lactique
Acide D-lactique
L'acide lactique
Acide L-lactique
Lactate
Lactate, Ammonium
Acide lactique
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, (2R)-
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, (2S)-
Acide sarcolactique
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide DL-lactique
50-21-5
Acide 2-hydroxypropionique
Acide de lait
L'acide polylactique
lactate
Acide éthylidènelactique
Lactovagan
Amygdales
Acide lactique racémique
Acide propanoïque, 2-hydroxy-
Acide lactique ordinaire
Milchsaeure
Acide lactique
Kyselina mlecna
DL-Milchsaure
Acide lactique USP
Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique
Aethylidenmilchsaeure
acide alpha-hydroxypropionique
Acide lactique
Acide lactique (naturel)
FEMA n° 2611
26100-51-6
Kyselina 2-hydroxypropanova
Milchsaure [Allemand]
Acide propionique, 2-hydroxy-
598-82-3
(RS)-2-Hydroxypropionsaure
CCRIS 2951
HSDB 800
Acide (+-)-2-hydroxypropanoïque
Numéro FEMA 2611
Kyselina mlecna
acide propanoïque, hydroxy-
SY-83
DL-acide lactique
Propulser
NSC 367919
AI3-03130
Purac FCC 80
Purac FCC 88
Kyselina 2-hydroxypropanova
EINECS 200-018-0
EINECS 209-954-4
MFCD00004520
Code chimique des pesticides EPA 128929
BRN 5238667
Acide (R)-2-hydroxy-propionique ; HD-Lac-OH
CHEBI:78320
L'acide polylactique)
C3H6O3
NSC-367919
NCGC00090972-01
Acide 2-hydroxy-propionique
Acide DL-lactique, 90%
E 270
DSSTox_CID_3192
(+/-)-acide lactique
acide alpha-hydroxypropanoïque
C01432
DSSTox_RID_76915
DSSTox_GSID_23192
Milchsaure
Polactide
Acide lactique
Acide D(-)-lactique
Cheongin samrakhan
UNII-3B8D35Y7S4
CAS-50-21-5
Cheongin Haewoohwan
Cheongin Haejanghwan
Acide lactique
lactasol
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, homopolymère
Acide 1-hydroxyéthane 1-carboxylique
Biolac
