EDTA

EDTA = Acide éthylènediaminetétraacétique = Acide édétique

CE / N° de liste : 200-449-4
N° CAS : 60-00-4
Mol. formule : C10H16N2O8

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide aminopolycarboxylique de formule [CH2N(CH2CO2H)2]2.
Ce solide blanc soluble dans l'eau est largement utilisé pour se lier aux ions fer et calcium.
Il lie ces ions en tant qu'agent chélatant hexadenté ("six dents").
L'EDTA est produit sous forme de plusieurs sels, notamment l'EDTA disodique, l'édétate sodium-calcium et l'EDTA tétrasodique.

Les usages
Dans l'industrie, l'EDTA est principalement utilisé pour séquestrer des ions métalliques en solution aqueuse.
Dans l'industrie textile, il empêche les impuretés d'ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'EDTA inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, qui est utilisé dans le blanchiment sans chlore.
De la même manière, l'EDTA est ajouté à certains aliments en tant que conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration oxydante catalytique, qui est catalysée par les ions métalliques.
Dans les boissons gazeuses contenant de l'acide ascorbique et du benzoate de sodium, l'EDTA atténue la formation de benzène (un cancérogène).

La réduction de la dureté de l'eau dans les applications de blanchisserie et la dissolution du tartre dans les chaudières reposent toutes deux sur l'EDTA et les complexants associés pour lier Ca2+, Mg2+, ainsi que d'autres ions métalliques.
Une fois liés à l'EDTA, ces complexes métalliques sont moins susceptibles de former des précipités ou d'interférer avec l'action des savons et détergents.
Pour des raisons similaires, les solutions de nettoyage contiennent souvent de l'EDTA.
De manière similaire, l'EDTA est utilisé dans l'industrie du ciment pour la détermination de la chaux libre et de la magnésie libre dans le ciment et les clinkers.

La solubilisation des ions Fe3+ à ou en dessous d'un pH proche de la neutralité peut être réalisée à l'aide d'EDTA.
Cette propriété est utile dans l'agriculture, y compris la culture hydroponique.
Cependant, étant donné la dépendance au pH de la formation de ligand, l'EDTA n'est pas utile pour améliorer la solubilité du fer dans les sols au-dessus de la neutralité.
Sinon, à un pH presque neutre et supérieur, le fer (III) forme des sels insolubles, qui sont moins biodisponibles pour les espèces végétales sensibles.
Le [Fe(EDTA)]- aqueux est utilisé pour éliminer (« épurer ») le sulfure d'hydrogène des courants gazeux.
Cette conversion est obtenue en oxydant le sulfure d'hydrogène en soufre élémentaire, qui est non volatil :

2 [Fe(EDTA)]− + H2S → 2 [Fe(EDTA)]2− + S + 2 H+
Dans cette application, le centre fer(III) est réduit en son dérivé fer(II), qui peut ensuite être réoxydé par l'air.
De manière similaire, les oxydes d'azote sont éliminés des flux gazeux en utilisant [Fe(EDTA)]2-.
Les propriétés oxydantes du [Fe(EDTA)]− sont également exploitées en photographie, où il est utilisé pour solubiliser les particules d'argent.

L'EDTA a été utilisé dans la séparation des métaux lanthanides par chromatographie échangeuse d'ions.
Perfectionné par F. H. Spedding et al. en 1954, la méthode repose sur l'augmentation constante de la constante de stabilité des complexes de lanthanide EDTA de numéro atomique.
En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu2+ comme ion de rétention, l'EDTA provoque la migration des lanthanides dans la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs.
Les lanthanides éluent par ordre de numéro atomique décroissant.
En raison du coût de cette méthode, par rapport à l'extraction par solvant à contre-courant, l'échange d'ions n'est maintenant utilisé que pour obtenir les plus hautes puretés de lanthanides (généralement supérieures à 99,99 %).

Médicament
L'édétate de sodium et de calcium, un dérivé de l'EDTA, est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation, comme pour le traitement de l'empoisonnement au mercure et au plomb.
Il est utilisé de la même manière pour éliminer l'excès de fer du corps.
Cette thérapie est utilisée pour traiter la complication des transfusions sanguines répétées, comme cela serait appliqué pour traiter la thalassémie.

Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions EDTA pour éliminer les débris inorganiques (smear layer) et lubrifier les canaux radiculaires en endodontie.
Cette procédure aide à préparer les canaux radiculaires pour l'obturation.
De plus, les solutions d'EDTA avec l'ajout d'un tensioactif délogent les calcifications à l'intérieur d'un canal radiculaire et permettent l'instrumentation (mise en forme canalaire) et facilitent l'avancement apicale d'une lime dans un canal radiculaire serré ou calcifié vers l'apex.

Il sert de conservateur (généralement pour renforcer l'action d'un autre conservateur tel que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal) dans les préparations oculaires et les collyres.

Lors de l'évaluation de la fonction rénale, le complexe de chrome(III) [Cr(EDTA)]− (sous forme de chrome-51 radioactif (51Cr)) est administré par voie intraveineuse et sa filtration dans l'urine est surveillée.
Cette méthode est utile pour évaluer le taux de filtration glomérulaire (DFG) en médecine nucléaire.

L'EDTA est largement utilisé dans l'analyse du sang.
C'est un anticoagulant pour les échantillons de sang pour les CBC/FBC, où l'EDTA chélate le calcium présent dans l'échantillon de sang, arrêtant le processus de coagulation et préservant la morphologie des cellules sanguines.
Les tubes contenant de l'EDTA sont marqués d'un bouchon lavande ou rose.
L'EDTA est également présent dans les tubes à capuchon beige pour les tests de plomb et peut être utilisé dans les tubes à capuchon bleu royal pour les tests de métaux traces.

L'EDTA est un dispersant visqueux et s'est avéré très efficace pour réduire la croissance bactérienne lors de l'implantation de lentilles intraoculaires (LIO).

Médecine douce
Certains praticiens alternatifs pensent que l'EDTA agit comme un antioxydant, empêchant les radicaux libres d'endommager les parois des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose.
Ces idées ne sont pas étayées par des études scientifiques et semblent contredire certains principes actuellement acceptés.
La FDA des États-Unis ne l'a pas approuvé pour le traitement de l'athérosclérose.

Produits de beauté
Dans les shampooings, les nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d'EDTA sont utilisés comme agent séquestrant pour améliorer leur stabilité dans l'air.

Applications en laboratoire
En laboratoire, l'EDTA est largement utilisé pour piéger les ions métalliques : en biochimie et en biologie moléculaire, l'appauvrissement ionique est couramment utilisé pour désactiver les enzymes métal-dépendantes, soit pour tester leur réactivité, soit pour supprimer les dommages causés à l'ADN, aux protéines et aux polysaccharides.
L'EDTA agit également comme un inhibiteur sélectif contre les enzymes hydrolysant le dNTP (polymérase Taq, dUTPase, MutT), l'arginase hépatique et la peroxydase de raifort indépendamment de la chélation des ions métalliques.
Ces résultats incitent à repenser l'utilisation de l'EDTA comme piégeur d'ions métalliques biochimiquement inactif dans les expériences enzymatiques.
En chimie analytique, l'EDTA est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau ou comme agent masquant pour séquestrer les ions métalliques qui interféreraient avec les analyses.

L'EDTA trouve de nombreuses utilisations spécialisées dans les laboratoires biomédicaux, comme en ophtalmologie vétérinaire comme anticollagénase pour prévenir l'aggravation des ulcères cornéens chez les animaux.
Dans la culture tissulaire, l'EDTA est utilisé comme agent chélatant qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules, empêchant l'agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou détachant les cellules adhérentes pour le passage.
En histopathologie, l'EDTA peut être utilisé comme agent détartrant permettant de couper des coupes à l'aide d'un microtome une fois l'échantillon de tissu déminéralisé.
L'EDTA est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases, la méthode d'inhibition se produit via la chélation de l'ion métallique nécessaire à l'activité catalytique.
L'EDTA peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments.
Cependant, il peut influencer la biodisponibilité des métaux en solution, ce qui peut poser des problèmes quant à ses effets sur l'environnement, en particulier compte tenu de ses utilisations et applications répandues.

L'EDTA est également utilisé pour éliminer le crud (métaux corrodés) des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires

Synthèse
Le composé a été décrit pour la première fois en 1935 par Ferdinand Münz, qui a préparé le composé à partir d'éthylènediamine et d'acide chloroacétique.
Aujourd'hui, l'EDTA est principalement synthétisé à partir d'éthylènediamine (1,2-diaminoéthane), de formaldéhyde et de cyanure de sodium.
Cette voie donne l'EDTA tétrasodique, qui est converti dans une étape ultérieure en les formes acides :

H2NCH2CH2NH2 + 4 CH2O + 4 NaCN + 4 H2O → (NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 NH3
(NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 HCl → (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2 + 4 NaCl
Ce procédé est utilisé pour produire environ 80 000 tonnes d'EDTA chaque année. Les impuretés cogénérées par cette voie comprennent la glycine et l'acide nitrilotriacétique; ils résultent des réactions du coproduit ammoniacal.

Nomenclature
Pour décrire l'EDTA et ses différentes formes protonées, les chimistes distinguent EDTA4-, la base conjuguée qui est le ligand, et H4EDTA, le précurseur de ce ligand.
À très faible pH (conditions très acides), la forme H6EDTA2+ entièrement protonée prédomine, tandis qu'à pH très élevé ou à des conditions très basiques, la forme EDTA4− entièrement déprotonée est prédominante.
Dans cet article, le terme EDTA est utilisé pour signifier H4−xEDTAx−, alors que dans ses complexes EDTA4− signifie le ligand tétraanion.

Principes de la chimie de coordination

En chimie de coordination, EDTA4− fait partie de la famille des ligands des acides aminopolycarboxyliques.
L'EDTA4− se lie généralement à un cation métallique par l'intermédiaire de ses deux amines et de ses quatre carboxylates.
De nombreux composés de coordination résultants adoptent une géométrie octaédrique.
Bien que peu significatifs pour ses applications, ces complexes octaédriques sont chiraux.
L'anion cobalt(III) [Co(EDTA)]− a été résolu en énantiomères.
De nombreux complexes d'EDTA4− adoptent des structures plus complexes en raison soit de la formation d'une liaison supplémentaire à l'eau, c'est-à-dire des complexes à sept coordonnées, soit du déplacement d'un bras carboxylate par l'eau.
Le complexe de fer (III) de l'EDTA est à sept coordonnées.
Les premiers travaux sur le développement de l'EDTA ont été entrepris par Gerold Schwarzenbach dans les années 1940.
L'EDTA forme des complexes particulièrement puissants avec Mn(II), Cu(II), Fe(III), Pb(II) et Co(III).

Plusieurs caractéristiques des complexes d'EDTA sont pertinentes pour ses applications. Premièrement, en raison de sa forte densité, ce ligand a une grande affinité pour les cations métalliques :

[Fe(H2O)6]3+ + H4EDTA [Fe(EDTA)]− + 6 H2O + 4 H+ Keq = 1025,1
Écrit de cette manière, le quotient d'équilibre montre que les ions métalliques sont en compétition avec les protons pour se lier à l'EDTA.
Parce que les ions métalliques sont largement enveloppés par l'EDTA, leurs propriétés catalytiques sont souvent supprimées.
Enfin, comme les complexes d'EDTA4- sont anioniques, ils ont tendance à être très solubles dans l'eau.
Pour cette raison, l'EDTA est capable de dissoudre les dépôts d'oxydes et de carbonates métalliques.

Les valeurs de pKa de l'EDTA libre sont de 0, 1,5 (déprotonation des deux groupes amino), 2, 2,66, 6,16 et 10,24 (déprotonation des quatre groupes carboxyle).

Dégradation abiotique
L'EDTA est si largement utilisé que des questions ont été soulevées quant à savoir s'il s'agit d'un polluant organique persistant.
Alors que l'EDTA remplit de nombreuses fonctions positives dans différentes voies industrielles, pharmaceutiques et autres, la longévité de l'EDTA peut poser de sérieux problèmes pour l'environnement.
La dégradation de l'EDTA est lente.
Il se produit principalement de manière abiotique en présence de la lumière du soleil.

Le processus le plus important pour l'élimination de l'EDTA des eaux de surface est la photolyse directe à des longueurs d'onde inférieures à 400 nm.
Selon les conditions d'éclairage, les demi-vies de photolyse du fer (III) EDTA dans les eaux de surface peuvent aller de 11,3 minutes à plus de 100 heures.
La dégradation du FeEDTA, mais pas de l'EDTA lui-même, produit des complexes de fer du triacétate (ED3A), du diacétate (EDDA) et du monoacétate (EDMA).
De nombreuses espèces EDTA abondantes dans l'environnement (telles que Mg2+ et Ca2+) sont plus persistantes.

Biodégradation
Dans de nombreuses stations d'épuration des eaux usées industrielles, l'élimination de l'EDTA peut être réalisée à environ 80 % en utilisant des micro-organismes.
Les sous-produits résultants sont l'ED3A et l'acide iminodiacétique (IDA) - suggérant que le squelette et les groupes acétyle ont été attaqués.
Certains micro-organismes ont même été découverts pour former des nitrates à partir de l'EDTA, mais ils fonctionnent de manière optimale dans des conditions modérément alcalines de pH 9,0 à 9,5.

Plusieurs souches bactériennes isolées des stations d'épuration dégradent efficacement l'EDTA.
Des souches spécifiques comprennent Agrobacterium radiobacter ATCC 55002[37] et les sous-branches de protéobactéries comme BNC1, BNC2 et la souche DSM 9103.
Les trois souches partagent des propriétés similaires de respiration aérobie et sont classées comme bactéries gram-négatives.
Contrairement à la photolyse, l'espèce chélatée n'est pas exclusive au fer (III) pour être dégradée.
Au contraire, chaque souche consomme de manière unique divers complexes métal-EDTA via plusieurs voies enzymatiques.
Agrobacterium radiobacter ne dégrade que Fe(III) EDTA tandis que BNC1 et DSM 9103 ne sont pas capables de dégrader le fer(III) EDTA et sont plus adaptés aux complexes calcium, baryum, magnésium et manganèse(II).
Les complexes EDTA nécessitent une dissociation avant dégradation.

La description
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un ligand polydenté courant. Dans l'EDTA, les atomes d'hydrogène sont facilement éliminés en solution pour produire de l'EDTA4- anionique. Sous sa forme anionique, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a six atomes de liaison, deux d'azote et quatre d'oxygène.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se lie à un ion métallique au niveau des six sites de liaison, s'enroulant autour de l'ion métallique, formant un complexe très stable. la forte emprise de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sur l'ion métallique est analogue à un pincement de crabe ou de homard sur un objet avec sa griffe, d'où le nom de chélation. L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélatant si efficace car il peut désactiver un métal sur jusqu'à six sites.

Histoire
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a été synthétisé pour la première fois au début des années 1930 par le chimiste allemand Ferdinand Münz travaillant pour I. G. Farben.
Münz, qui cherchait un substitut à l'acide citrique à utiliser avec des solutions de teinture dans l'industrie textile, a été le premier à breveter un procédé de synthèse d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en Allemagne en 1935.
Münz a ensuite déposé des demandes de brevets aux États-Unis en 1936 et 1937 (numéro de brevet américain 2130505); sa méthode consistait à faire réagir de l'acide monochloroacétique (C2H3ClO2) et de l'éthylène diamine (C2H8N2).
Parallèlement aux travaux de Münz, Frederick C. Bersworth aux États-Unis a synthétisé de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en utilisant différentes méthodes qui ont donné de meilleurs rendements et rendu la production commerciale de l'EDTA économiquement viable.
Les synthèses de Bersworth impliquaient la réaction de formaldéhyde, d'amines et de cyanure d'hydrogène.
Bersworth et Münz ont obtenu des brevets pour la production d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans les années 1940 (brevets américains numéros 2407645 et 2461519).

Propriétés chimiques
L'acide édétique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche.
L'acide éthylènediaminetétraacétique est un solide.
cristaux blancs ou poudre

Les usages
L'EDTA, également connu sous le nom d'acide éditique, est une substance cristalline incolore largement utilisée pour chélater les ions métalliques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est commercialisé sous ses formes salines telles que l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sodique ou l'EDTA calcique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a des utilisations industrielles et médicales en tant qu'agent chélatant.
Une grande partie de son utilité est liée au fait que les métaux et les composés métalliques sont des catalyseurs importants dans de nombreuses réactions.
En chélatant les métaux, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) empêche le métal de catalyser les réactions, limitant ainsi la dégradation, l'oxydation et d'autres réactions indésirables.
Les principales industries utilisant l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et d'autres agents chélatants sont le papier et la pâte à papier, les produits de nettoyage, les produits chimiques, l'agriculture et le traitement de l'eau.
L'industrie du papier et de la pâte à papier est le principal utilisateur d'EDTA, où il est utilisé pour stabiliser les agents de blanchiment en séquestrant les métaux qui catalysent la dégradation des agents de blanchiment.
La capacité de l'EDTA à stabiliser les agents de blanchiment les rend également utiles dans les détergents à lessive et divers autres produits de nettoyage.
En plus d'améliorer l'efficacité du blanchiment, l'utilisation de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans les détergents et les nettoyants adoucit également l'eau dure en fixant les ions métalliques divalents responsables de la dureté de l'eau, principalement Ca2+ et Mg2+.
Sa capacité adoucissante aide l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) à réduire la formation de tartre et améliore les propriétés moussantes dans les formulations de nettoyage.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est appliqué dans le traitement général de l'eau pour adoucir l'eau, aidant à prévenir le tartre et la corrosion.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a une faible toxicité et est utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons.
Les aliments contiennent naturellement de petites traces de métaux et de petites quantités sont ajoutées lors de la transformation des aliments.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé avec les aliments pour préserver la couleur et la saveur, prévenir les odeurs, maintenir la teneur en nutriments et prolonger la durée de conservation.
Lorsqu'il est utilisé dans les boissons, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) préserve la couleur et stabilise d'autres ingrédients tels que l'acide citrique et les benzoates.
Dans l'industrie chimique, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour contrôler les processus catalytiques des métaux au cours des réactions. Les sels EDTA sont utilisés en agriculture pour fournir des micronutriments métalliques dans les engrais.

L'EDTA aide à renforcer le système de conservation d'une formulation et est également un agent chélatant.

L'éthylènediaminetétraacétate (EDTA) est un agent séquestrant et chélatant qui fonctionne dans l'eau mais pas dans les graisses et les huiles.
Il est utilisé pour contrôler la réaction des métaux traces avec certains composants organiques et inorganiques afin d'éviter la détérioration de la couleur, de la texture et du développement des précipités, ainsi que pour empêcher l'oxydation qui entraîne le rancissement.
Les sites réactifs des ions métalliques sont bloqués, ce qui empêche leurs réactions normales.
Les ions métalliques interférents les plus courants dans les produits alimentaires sont le fer et le cuivre.
Il peut être utilisé en combinaison avec les antioxydants bht et le gallate de propyle.
Il est utilisé dans la margarine, la mayonnaise et les tartinades pour empêcher l'huile végétale de rancir.
Il est utilisé dans le maïs en conserve avant l'autoclavage pour éviter la décoloration causée par des traces de cuivre, de fer et de chrome.
Il inhibe également l'oxydation catalysée par le cuivre de l'acide ascorbique.
Il se présente sous forme de calcium disodique et de dihydrogène disodique.
Son utilisation est approuvée dans des aliments spécifiés, avec un niveau d'utilisation moyen compris entre 100 et 300 ppm.

antispasmodique

L'acide éthylènediamine-N,N,N'N'tétraacétique (EDTA) est un puissant agent chélateur; L'EDTA forme des complexes stables avec la plupart des ions métalliques. L'EDTA est utilisé dans le traitement de l'empoisonnement au plomb et aux métaux lourds chez les animaux de ferme

Méthodes de production
L'acide édétique peut être préparé par condensation d'éthylènediamine avec du monochloroacétate de sodium en présence de carbonate de sodium.
Une solution aqueuse des réactifs est chauffée à environ 90°C pendant 10 heures, puis refroidie, et de l'acide chlorhydrique est ajouté pour précipiter l'acide édétique.
L'acide édétique peut également être préparé par la réaction d'éthylènediamine avec du cyanure d'hydrogène et du formaldéhyde avec hydrolyse subséquente du tétranitrile, ou dans des conditions alcalines avec extraction continue de l'ammoniac.

Description générale
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique est légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
L'acide éthylènediaminetétraacétique est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des produits de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.

Utilisations agricoles
EDTA est l'abréviation de l'acide éthylènediamhététraacétique, un acide amino polycarboxylique.
C'est un acide tétraprotique et est représenté comme H4Y avec quatre groupes carboxyle et deux atomes d'azote agissant comme sites de ligand.
Ainsi, le composé est un ligand hexadenté.
Les ligands comprennent des ions tels que Cl-, NO2- et CN- ou des molécules neutres comme NH3 et H2O, qui possèdent une seule paire d'électrons qui peuvent être partagées avec un cation métallique dans des liaisons covalentes coordonnées.
La solubilité dans l'eau de l'EDTA est très faible et, par conséquent, son sel disodique Na2H2Y.2H2O est couramment utilisé dans les titrages.
Le Y4- forme des complexes un à un très stables avec pratiquement tous les ions métalliques du tableau périodique.
Les réactions sont conduites en milieu neutre ou alcalin car le complexe se décompose en milieu acide.
(et donc la détérioration) du produit alimentaire, (d) pour augmenter la durée de conservation du sang total en éliminant les ions calcium libres (Ca2+) pour inhiber la coagulation, et (e) pour extraire les oligo-éléments, notamment le cuivre. Les complexes métalliques EDTA, tels que NaFeEDTA, MnEDTA, ZnEDTA et CuEDTA sont utilisés comme engrais et pulvérisations foliaires.

Applications pharmaceutiques
L'acide édétique et les sels d'édétate sont utilisés dans les formulations pharmaceutiques, les cosmétiques et les aliments en tant qu'agents chélateurs.
Ils forment des complexes hydrosolubles stables (chélates) avec des ions alcalino-terreux et de métaux lourds.
La forme chélatée a peu des propriétés de l'ion libre, et pour cette raison, les agents chélatants sont souvent décrits comme « éliminant » les ions de la solution ; ce processus est également appelé séquestration.
La stabilité du complexe métal-édétate dépend de l'ion métallique impliqué ainsi que du pH.
Le chélate de calcium est relativement faible et chélatera préférentiellement les métaux lourds, tels que le fer, le cuivre et le plomb, avec libération d'ions calcium.
Pour cette raison, l'édétate de calcium disodique est utilisé à des fins thérapeutiques en cas de saturnisme.
L'acide édétique et les édétates sont principalement utilisés comme synergistes antioxydants, séquestrant des traces d'ions métalliques, en particulier le cuivre, le fer et le manganèse, qui pourraient autrement catalyser des réactions d'auto-oxydation. L'acide édétique et les édétates peuvent être utilisés seuls ou en combinaison avec de véritables antioxydants, la concentration habituelle utilisée étant comprise entre 0,005 et 0,1 % p/v.
Les édétates ont été utilisés pour stabiliser l'acide ascorbique; corticostéroïdes; épinéphrine; acide folique; formaldéhyde; gommes et résines; hyaluronidase; peroxyde d'hydrogène; oxytétracycline; pénicilline; l'acide salicylique et les acides gras insaturés.
Les huiles essentielles peuvent être lavées avec une solution d'édétate à 2% p/v pour éliminer les traces d'impuretés métalliques.
L'acide édétique et les édétates possèdent une certaine activité antimicrobienne mais sont le plus souvent utilisés en association avec d'autres conservateurs antimicrobiens en raison de leurs effets synergiques.
De nombreuses solutions utilisées pour le nettoyage, le stockage et le mouillage des lentilles de contact contiennent de l'édétate disodique.
En règle générale, l'acide édétique et les édétates sont utilisés à des concentrations de 0,01 à 0,1 % p/v en tant que synergistes conservateurs antimicrobiens.
L'acide édétique et l'édétate disodique peuvent également être utilisés comme adoucisseurs d'eau car ils chélateront les ions calcium et magnésium présents dans l'eau dure ; l'édétate de calcium disodique n'est pas efficace.
De nombreux produits cosmétiques et de toilette, par ex. savons, contiennent de l'acide édétique comme adoucisseur d'eau.

Stockage
Bien que l'acide édétique soit assez stable à l'état solide, les sels d'édétate sont plus stables que l'acide libre, qui se décarboxyle s'il est chauffé au-dessus de 150°C.
L'édétate disodique dihydraté perd de l'eau de cristallisation lorsqu'il est chauffé à 120°C.
L'édétate de calcium disodique est légèrement hygroscopique et doit être protégé de l'humidité.
Les solutions aqueuses d'acide édétique ou de sels d'édétate peuvent être stérilisées à l'autoclave et doivent être conservées dans un récipient sans alcali.
L'acide édétique et les édétates doivent être conservés dans des récipients bien fermés dans un endroit frais et sec.

Aperçu
L'EDTA est un médicament délivré sur ordonnance, administré par injection dans la veine (par voie intraveineuse) ou dans le muscle (par voie intramusculaire).

L'EDTA intraveineux est utilisé pour traiter le saturnisme et les lésions cérébrales causées par le saturnisme ; pour voir dans quelle mesure le traitement pour une suspicion d'empoisonnement au plomb fonctionne ; traiter les intoxications par des matières radioactives telles que le plutonium, le thorium, l'uranium et le strontium ; pour éliminer le cuivre chez les patients atteints d'une maladie génétique appelée maladie de Wilson ; et pour réduire les niveaux de calcium chez les personnes dont les niveaux sont trop élevés.

L'EDTA est également utilisé par voie intraveineuse pour les affections cardiaques et vasculaires, notamment les battements cardiaques irréguliers dus à l'exposition à des produits chimiques appelés glycosides cardiaques, le "durcissement des artères" (athérosclérose), les douleurs thoraciques (angine), l'hypertension artérielle, l'hypercholestérolémie, les accidents vasculaires cérébraux et le sang. problèmes de circulation

D'autres utilisations intraveineuses incluent le traitement du cancer, de la polyarthrite rhumatoïde, de l'arthrose, d'une affection oculaire appelée dégénérescence maculaire, du diabète, de la maladie d'Alzheimer, de la sclérose en plaques, de la maladie de Parkinson et des affections cutanées, notamment la sclérodermie et le psoriasis.

L'EDTA est utilisé dans le muscle pour le saturnisme et les lésions cérébrales associées.

L'EDTA est parfois utilisé comme onguent pour les irritations cutanées produites par des métaux tels que le chrome, le nickel et le cuivre.

Les collyres contenant de l'EDTA sont utilisés pour traiter les dépôts de calcium dans l'œil.

Dans les aliments, l'EDTA lié au fer est utilisé pour « fortifier » les produits à base de céréales tels que les céréales pour petit-déjeuner et les barres de céréales.
L'EDTA est également utilisé pour aider à conserver les aliments ; et pour promouvoir la couleur, la texture et la saveur des aliments.

Dans la fabrication, l'EDTA est utilisé pour améliorer la stabilité de certains produits pharmaceutiques, détergents, savons liquides, shampooings, sprays chimiques agricoles, nettoyants pour lentilles de contact et cosmétiques.
Il est également utilisé dans certains tubes de prélèvement sanguin utilisés par les laboratoires médicaux.

L'EDTA est une molécule appelée agent chélateur.
Un agent chélatant est une substance semblable à une griffe qui peut s'accrocher à d'autres molécules et s'y coller.

Certains types d'EDTA adhèrent au calcium. D'autres types adhèrent aux métaux, comme le plomb.

Pourquoi les gens prennent-ils de l'EDTA ?
L'EDTA est parfois prescrit par les médecins pour nettoyer le sang des métaux toxiques, tels que le plomb. Les médecins utilisent la molécule depuis des décennies pour traiter les intoxications aux métaux lourds.
Dans ces cas, il est administré par voie intraveineuse.

L'EDTA est également un ingrédient de certains médicaments anticancéreux délivrés sur ordonnance.

Les fabricants de suppléments affirment que les formes d'EDTA en vente libre peuvent être prises par voie orale pour « détoxifier » le corps et rendre votre tractus gastro-intestinal plus sain.
Il n'y a aucune preuve scientifique à l'appui.

Des études préliminaires montrent que le traitement par EDTA par voie intraveineuse sous la supervision d'un médecin peut aider les patients qui ont eu une crise cardiaque, en particulier s'ils souffrent de diabète.
Cependant, une étude plus approfondie est nécessaire pour le prouver.

Certaines personnes prennent de l'EDTA pour essayer de traiter :

Diabète
Une maladie vasculaire périphérique
La maladie d'Alzheimer
Cardiopathie
Cependant, la preuve manque que l'EDTA fonctionne pour ces conditions.
Des études récentes disent qu'il n'est pas utile et peut même être dangereux.

Les doses optimales de suppléments d'EDTA n'ont pas été fixées.
Les ingrédients et la qualité des suppléments peuvent varier considérablement.
Cela rend difficile la définition d'une dose standard.

Pouvez-vous obtenir de l'EDTA naturellement à partir des aliments ?
L'EDTA est un produit chimique qui est ajouté à certains aliments et boissons pour les aider à conserver leur couleur et leur saveur. Par exemple, il est parfois ajouté à :

Sodas
Fruits et légumes en conserve
Édulcorants non nutritifs
Condiments tels que la mayonnaise
Vinaigrettes
La FDA affirme que l'EDTA est considéré comme sûr pour une utilisation dans les aliments aux États-Unis.

Un produit chimique qui lie certains ions métalliques, tels que le calcium, le magnésium, le plomb et le fer.
Il est utilisé en médecine pour empêcher les échantillons de sang de coaguler et pour éliminer le calcium et le plomb du corps.
Il est également utilisé pour empêcher les bactéries de former un biofilm (couche mince collée à une surface).
C'est un type d'agent chélatant.
Aussi appelé acide édétique et acide éthylènediaminetétraacétique.

L'édétate disodique (EDTA) est un agent chélatant (KEE-late-ing).
Un agent chélatant est capable d'éliminer un métal lourd, tel que le plomb ou le mercure, du sang.

L'EDTA est utilisé pour abaisser les taux sanguins de calcium lorsqu'ils sont devenus dangereusement élevés.
L'EDTA est également utilisé pour contrôler les troubles du rythme cardiaque causés par un médicament pour le cœur appelé digitaline (digoxine, Lanoxin).

L'EDTA peut également être utilisé à d'autres fins que celles énumérées dans ce guide de médicament.

L'acide édétique est la forme acide de l'édétate, un agent chélatant aux propriétés anti-hypercalcémiques et anticoagulantes.
L'acide édétique lie le calcium et les ions de métaux lourds, formant des complexes stables solubles qui sont facilement excrétés par les reins.
Cela se traduit par une diminution des taux de calcium sérique.
Cet agent est également utilisé comme anticoagulant pour les échantillons de sang et est appliqué comme traitement de l'empoisonnement au plomb.

L'acide édétique est un chélateur de plomb et un anticoagulant.
Le mécanisme d'action de l'acide édétique est une activité de chélation du plomb et une activité de chélation du calcium.
L'effet physiologique de l'acide édétique se fait au moyen d'une diminution de l'activité du facteur de coagulation.

L'acide éthylènediamine tétraacétique est un solide cristallin incolore.
Il est légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
Il est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des produits de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.

Utilisation et fabrication

Produits ménagers et commerciaux/institutionnels
• Produits automobiles
• Commercial / Institutionnel
• Entretien de la maison
• À l'intérieur de la maison
• Soins personnels
• S'occuper d'un animal

• Relatif à l'agriculture, y compris l'élevage et l'élevage d'animaux et la culture de plantes
• Liés aux animaux (mais non vétérinaires) par exemple, l'élevage, l'élevage d'animaux/la production animale, l'élevage d'animaux pour l'alimentation ou la fourrure, les aliments pour animaux, les produits pour animaux domestiques
• Produits utilisés sur les cultures, ou liés à la culture des cultures
• Anti-coque
• Concernant l'entretien et la réparation des automobiles, les produits de nettoyage et d'entretien des automobiles (shampoing automobile, polish/cire, traitement du train de roulement, graisse de frein)
• Lié aux activités de service de restauration
• Agents de blanchiment généraux, agents de blanchiment pour textiles
• Liés au processus de construction ou de construction de bâtiments ou de bateaux (comprend des activités telles que les travaux de plomberie et d'électricité, la maçonnerie, etc.)
• Modificateur utilisé pour le produit chimique, lorsque le produit chimique est utilisé dans un laboratoire
• Lié à toutes les formes de nettoyage/lavage, y compris les produits de nettoyage utilisés à la maison, les détergents à lessive, les savons, les dégraissants, les détachants, etc.
• Détergents avec une grande variété d'applications
• Équipements électroniques grand public de tous types, y compris les téléphones, les ordinateurs, les appareils photo, etc. et les composants électroniques associés (cartes mères, logiciels, chargeurs)
• Matériaux de revêtement de sol (moquettes, bois, revêtements de sol en vinyle) ou liés aux revêtements de sol tels que la cire ou le poli pour les sols
• Meubles, ou fabrication de meubles (peut inclure des chaises et des tables, et des meubles plus généraux tels que des matelas, des meubles de patio, etc.)
• Construction générale
• Fabrication de ou liée à des machines, pour la production de ciment ou d'aliments, de machines aériennes / spatiales, de machines électriques, etc.
• Produit médicamenteux, ou lié à la fabrication de médicaments ; modifié par un vétérinaire, un animal ou un animal de compagnie
• Lié aux produits pharmaceutiques
• Lié aux services de garde d'enfants, comme les garderies ou les écoles
• Lié à la production alimentaire (restaurants, traiteur, etc.)
• Liés aux bovins laitiers, à l'exploitation d'installations laitières ou à la fabrication de produits laitiers
• Lié à la photographie, au cinéma, au matériel photographique, aux laboratoires photographiques, aux produits photochimiques et au développement de photographies
• Engrais à usage domestique ou industriel et fabrication d'engrais
• Lié à l'activité de pêche
• Fixateurs ou agents de fixation
• Comprend des agents antimousse, des agents coagulants, des agents de dispersion, des émulsifiants, des agents de flottation, des agents moussants, des régulateurs de viscosité, etc.
• Comprend les emballages alimentaires, les assiettes en carton, les couverts, les petits électroménagers comme les rôtissoires, etc.; ne comprend pas les installations qui fabriquent des aliments
• Lié aux activités de service de restauration
• Lié à la foresterie
• Lié à l'activité de chasse
• Produits de lessive (tels que les produits de nettoyage/de lavage) ou installations de blanchisserie
• Nettoyants puissants ou concentrés polyvalents
• Détergents à lessive et savons
• Détachants ou produits de prétraitement du linge
• Nettoyants pour surfaces extérieures (p. ex. terrasse, maison, allée)
• Lubrifiants génériques, lubrifiants pour moteurs, liquides de frein, huiles, etc. (n'inclut pas les lubrifiants de soins personnels)
• Produits chimiques agricoles utilisés sur une variété de cultures
• Boisson alcoolisée pour la consommation humaine
• Bois utilisé comme matériau de construction, produits de préservation du bois
• Produits chimiques dans les cigarettes, ou produits liés au tabac, ou liés à la fabrication de produits du tabac
• Cire/vernis pour voiture, cire à plancher, agents de polissage généraux, poli pour métaux, plastiques, caoutchouc, laques, cuir, meubles, etc.
• Liés aux travaux électriques (tels que le câblage d'un bâtiment), aux matériaux d'isolation du courant électrique ou à d'autres composants électriques
• Lié à la fabrication pour l'exportation
• Engrais à usage domestique ou industriel et fabrication d'engrais

Agent chélatant dans l'eau de chaudière et de refroidissement, détergents à usage domestique et textile, germicides industriels et fluides de coupe des métaux ;
intermédiaire chimique pour micronutriments à usage agricole;
agent de blanchiment dans le traitement des films couleur;
agent chélatant dans le nickelage autocatalytique ;
agent de gravure dans la finition des métaux et la production de semi-conducteurs;
agent chélatant dans les procédés de mise en pâte de bois;
activateur en copolymérisation butadiène-styrène;
agent chélatant dans l'alimentation, les produits pharmaceutiques et cosmétiques et pour le lavage des gaz ;
composant des anticoagulants sanguins

Utilisations de l'industrie
• Produits chimiques agricoles (non pesticides)
• Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
• Intermédiaires
• Agents échangeurs d'ions
• Agents oxydants/réducteurs
• Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
• Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
• Solvants (pour le nettoyage et le dégraissage)
• Solvants (qui deviennent partie intégrante de la formulation ou du mélange du produit)
• Stabilisateur
• Agents tensioactifs
• agent chélatant
• distribution chimique

Utilisations par les consommateurs
• Produits agricoles (non pesticides)
• Produit chimique utilisé comme agent de nettoyage pour éliminer le calcaire.
• Produits d'entretien pour le nettoyage et l'ameublement
• des produits de lessive et de vaisselle
• Produits d'entretien de la pelouse et du jardin
• Lubrifiants et graisses
• Peintures et revêtements
• Produits de traitement de l'eau

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de la transformation industrielle
• Agriculture, foresterie, pêche et chasse
• Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
• Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
• Tous les autres produits chimiques et fabrication de préparation
• Fabrication diverse
• Activités de forage, d'extraction et de soutien du pétrole et du gaz
• Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
• Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
• Fabrication de caoutchouc synthétique
• Commerce de gros et de détail

NOMS UICPA
(EDTA)
acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, EDTA, édathamil, acide éthylènedinitrilotétraacétique, acide éthylènediaminetétraacétique, acide diaminoéthane-tétraacétique
Acide 2,2',2'',2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétraacétique
Acide 2,2',2'',2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakisacétique
Acide 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique
Acide 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique
Acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique
Acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique
Acide 2-[2-(bis(carboxyméthyl)amino)éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétique
Acide 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétique
2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl-(2-oxido-2-oxoéthyl)amino]acétate de disodium dihydraté
Acide édétique
Acide édétique
acide édétique
Acide édétique
acide édétique
Acide édétique (EDTA)
Acide édétiqueEDTAH4EDTA
EDTA
EDTA
EDTA acide
EDTA ; acide édétique; Endrate...
Acide Éthylène Diamine Tétra-Acétique
Acide Éthylène Diamine Tétra-Acétique
acide éthylènediamine-N,N-tétraacétique; acide (2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique)
ACIDE ÉTHYLÈNE DIAMINE TÉTRA-ACÉTIQUE
Acide Éthylène Diamine Tétra-Acétique
Acide Éthylène Diamine Tétra-Acétique
ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA)
Acide éthylènedinitrilotétraacétique
N,N,N',N'-tétracarbossimétil-1,2-diamminoétano
Nitrilotriacétate trisodique
{[2-(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino} acétique
acide {[2-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino} acétique
acide {[2-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}acétique
cido 2-({2-[bis(carboximetil)amino]etil}(carboximetil)amino)acético

SYNONYMES
([2-(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino)-acide acétique
(éthylènedinitrilo)tétra-acétiques
Acide (éthylènedintrilo)tétraacétique
Acide {[2-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}-acétique
2,2',2'',2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tetrakis-aceticaci
acide 3,6-bis(carboxyméthyl)-6-diazaoctanedioica
Acide 3,6-Diazaoctanedioic, 3,6-bis(carboxymethyl)-
Acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-
Acide éthylènediaminetétracétique
acideéthylènediaminetétracétique
acideéthylènediaminetétracetique
ai3-17181
caswellno438
Celon A
Celon ath
celone
celonath
Cheelox
Cheelox bf acide
cheeloxbfacide
Chemcolox 340
Chemcolox340
clewattaa
Complexon II
complexonii
Acide diaminoéthanetétra-acétique
Édétique
edta (agent chélateur)
EDTA, acide libre
EDTA, base libre
Endrate
epesticidecodechimique039101
Éthylènediaminetétraacétate
acide éthylènediaminetétraacétique (edta)
glumacleanser
Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-
Hampène
Havidote
icrf185
Acides Kalex
Komplexon II
komplexonii
Kyselina éthylènediaminetétraoctova
kyselinaethylendiamintetraoctova
Métaquête A
métaquesta
n,n'-1,2-éthanediylbis
n,n'-1,2-éthanediylbis(n-(carboxyméthyl)-glycine
n,n'-1,2-éthanediylbis(n-(carboxyméthyl)glycine)
N,N'-1,2-Ethanediylbis[N-(carboxyméthyl)]glycine
n,n'-1,2-éthanediylbis[n-(carboxyméthyl)-glycine
N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-Glycine
Nervanaid B acide
nervanaidbacide
Nullapon B acide
Nullapon bf acide
nullaponbacide
nullaponbfacide