EDTA

EDTA = этилендиаминтетрауксусная кислота = эдетическая кислота

EC / Номер списка: 200-449-4
№ CAS: 60-00-4
Мол. формула: C10H16N2O8

Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) представляет собой аминополикарбоновую кислоту с формулой [CH2N (CH2CO2H) 2] 2.
Это белое водорастворимое твердое вещество широко используется для связывания ионов железа и кальция.
Он связывает эти ионы как гексадентатный («шестизубый») хелатирующий агент.
ЭДТА производится в виде нескольких солей, в частности ЭДТА динатрия, эдетата натрия кальция и ЭДТА тетранатрия.

Использует
В промышленности ЭДТА в основном используется для связывания ионов металлов в водном растворе.
В текстильной промышленности он предотвращает изменение цвета окрашенных изделий примесями ионов металлов.
В целлюлозно-бумажной промышленности ЭДТА подавляет способность ионов металлов, особенно Mn2 +, катализировать диспропорционирование перекиси водорода, которая используется при отбеливании без хлора.
Аналогичным образом ЭДТА добавляют в некоторые продукты питания в качестве консерванта или стабилизатора для предотвращения каталитического окислительного обесцвечивания, которое катализируется ионами металлов.
В безалкогольных напитках, содержащих аскорбиновую кислоту и бензоат натрия, ЭДТА снижает образование бензола (канцерогена).

Для снижения жесткости воды в прачечных и растворения накипи в бойлерах ЭДТА и родственные комплексообразователи связывают Ca2 +, Mg2 +, а также ионы других металлов.
После связывания с ЭДТА эти комплексы металлов с меньшей вероятностью будут образовывать осадки или мешать действию мыла и детергентов.
По тем же причинам чистящие растворы часто содержат ЭДТА.
Аналогичным образом EDTA используется в цементной промышленности для определения свободной извести и свободной магнезии в цементе и клинкерах.

Солюбилизация ионов Fe3 + при pH, близком к нейтральному или ниже, может быть осуществлена ​​с использованием EDTA.
Это свойство полезно в сельском хозяйстве, включая гидропонику.
Однако, учитывая зависимость образования лиганда от pH, ЭДТА не помогает улучшить растворимость железа в почвах с нейтральным положением.
В противном случае при pH, близком к нейтральному и выше, железо (III) образует нерастворимые соли, которые менее биодоступны для восприимчивых видов растений.
Водный [Fe (EDTA)] - используется для удаления («очистки») сероводорода из газовых потоков.
Это преобразование достигается за счет окисления сероводорода до элементарной серы, которая является нелетучей:

2 [Fe (EDTA)] - + H2S → 2 [Fe (EDTA)] 2- + S + 2 H +
В этом случае центр железа (III) восстанавливается до производного железа (II), которое затем может быть повторно окислено воздухом.
Аналогичным образом оксиды азота удаляются из газовых потоков с использованием [Fe (EDTA)] 2–.
Окислительные свойства [Fe (EDTA)] также используются в фотографии, где он используется для растворения частиц серебра.

ЭДТА использовали для разделения лантаноидов с помощью ионообменной хроматографии.
Разработано Ф. Х. Спеддингом и др. в 1954 г. этот метод основан на постоянном увеличении константы стабильности комплексов лантанидов с ЭДТА с атомным номером.
Используя шарики сульфированного полистирола и Cu2 + в качестве удерживающего иона, EDTA заставляет лантаноиды мигрировать вниз по колонке со смолой, разделяясь на полосы чистых лантаноидов.
Лантаноиды элюируются в порядке убывания атомного номера.
Из-за дороговизны этого метода по сравнению с противоточной экстракцией растворителем ионный обмен в настоящее время используется только для получения лантаноидов наивысшей чистоты (обычно выше 99,99%).

Медицина
Эдетат натрия-кальция, производное ЭДТА, используется для связывания ионов металлов в практике хелатной терапии, например, для лечения отравлений ртутью и свинцом.
Аналогичным образом он используется для удаления излишков железа из организма.
Эта терапия используется для лечения осложнений повторных переливаний крови, как и при талассемии.

Стоматологи и эндодонты используют растворы ЭДТА для удаления неорганического мусора (смазанный слой) и смазывания корневых каналов в эндодонтии.
Эта процедура помогает подготовить корневые каналы к обтурации.
Кроме того, растворы ЭДТА с добавлением поверхностно-активного вещества разжижают кальцификаты внутри корневого канала и позволяют проводить инструментальную обработку (формирование канала) и облегчают продвижение файла на верхушке узкого или кальцинированного корневого канала к верхушке.

Он служит в качестве консерванта (обычно для усиления действия другого консерванта, такого как бензалкония хлорид или тиомерсал) в препаратах для глаз и глазных каплях.

При оценке функции почек комплекс хрома (III) [Cr (EDTA)] - (в виде радиоактивного хрома-51 (51Cr)) вводится внутривенно и контролируется его фильтрация в мочу.
Этот метод полезен для оценки скорости клубочковой фильтрации (СКФ) в ядерной медицине.

ЭДТА широко используется при анализе крови.
Это антикоагулянт для образцов крови для CBC / FBC, где EDTA хелатирует кальций, присутствующий в образце крови, останавливая процесс свертывания и сохраняя морфологию клеток крови.
Пробирки, содержащие ЭДТА, имеют верхушку бледно-лилового или розового цвета.
ЭДТА также находится в пробирках с коричневым верхом для тестирования на содержание свинца и может использоваться в пробирках с ярко-синим верхом для определения содержания металлов.

ЭДТА представляет собой диспергатор слизи, и было обнаружено, что он очень эффективен в снижении роста бактерий во время имплантации интраокулярных линз (ИОЛ).

Альтернативная медицина
Некоторые альтернативные практики считают, что ЭДТА действует как антиоксидант, предотвращая повреждение стенок кровеносных сосудов свободными радикалами, тем самым уменьшая атеросклероз.
Эти идеи не подтверждаются научными исследованиями и, похоже, противоречат некоторым принятым в настоящее время принципам.
FDA США не одобрило его для лечения атеросклероза.

Косметика
В шампунях, чистящих средствах и других продуктах личной гигиены соли ЭДТА используются в качестве связывающего агента для улучшения их устойчивости на воздухе.

Лабораторные приложения
В лаборатории ЭДТА широко используется для улавливания ионов металлов: в биохимии и молекулярной биологии истощение запасов ионов обычно используется для деактивации металл-зависимых ферментов, либо в качестве анализа их реакционной способности, либо для подавления повреждения ДНК, белков и полисахаридов.
EDTA также действует как селективный ингибитор ферментов, гидролизующих dNTP (Taq-полимераза, dUTPase, MutT), аргиназы печени и пероксидазы хрена независимо от хелатирования ионов металлов.
Эти результаты побуждают переосмыслить использование ЭДТА в качестве биохимически неактивного поглотителя ионов металлов в ферментативных экспериментах.
В аналитической химии ЭДТА используется при комплексометрическом титровании и анализе жесткости воды или в качестве маскирующего агента для связывания ионов металлов, которые могут помешать анализу.

ЭДТА находит множество специализированных применений в биомедицинских лабораториях, например, в ветеринарной офтальмологии, в качестве антиколлагеназы для предотвращения обострения язв роговицы у животных.
В культуре тканей ЭДТА используется в качестве хелатирующего агента, который связывается с кальцием и предотвращает соединение кадгеринов между клетками, предотвращая слипание клеток, выращенных в жидкой суспензии, или отделяя прилипшие клетки для пассирования.
В гистопатологии ЭДТА может использоваться как декальцифицирующий агент, позволяющий вырезать срезы с помощью микротома после деминерализации образца ткани.
Известно также, что ЭДТА ингибирует ряд металлопептидаз, метод ингибирования происходит посредством хелатирования иона металла, необходимого для каталитической активности.
ЭДТА также можно использовать для проверки биодоступности тяжелых металлов в отложениях.
Однако он может влиять на биодоступность металлов в растворе, что может вызывать опасения относительно его воздействия на окружающую среду, особенно с учетом его широкого использования и применения.

EDTA также используется для удаления грязи (корродированных металлов) с топливных стержней в ядерных реакторах.

Синтез
Соединение было впервые описано в 1935 году Фердинандом Мюнцем, который получил соединение из этилендиамина и хлоруксусной кислоты.
Сегодня ЭДТА в основном синтезируется из этилендиамина (1,2-диаминоэтана), формальдегида и цианида натрия.
Этот путь дает тетранатриевую ЭДТА, которая на следующем этапе превращается в кислотные формы:

H2NCH2CH2NH2 + 4 CH2O + 4 NaCN + 4 H2O → (NaO2CCH2) 2NCH2CH2N (CH2CO2Na) 2 + 4 NH3
(NaO2CCH2) 2NCH2CH2N (CH2CO2Na) 2 + 4 HCl → (HO2CCH2) 2NCH2CH2N (CH2CO2H) 2 + 4 NaCl
Этот процесс используется для производства около 80 000 тонн ЭДТА ежегодно. Примеси, образованные этим путем, включают глицин и нитрилотриуксусную кислоту; они возникают в результате реакции побочного продукта аммиака.

Номенклатура
Для описания ЭДТА и его различных протонированных форм химики проводят различие между ЭДТА4-, конъюгированным основанием, которое является лигандом, и H4EDTA, предшественником этого лиганда.
При очень низком pH (очень кислая среда) преобладает полностью протонированная форма H6EDTA2 +, тогда как при очень высоком pH или очень основных условиях преобладает полностью депротонированная форма EDTA4-.
В этой статье термин EDTA используется для обозначения H4-xEDTAx-, тогда как в его комплексах EDTA4- обозначает тетраанионный лиганд.

Принципы координационной химии

В координационной химии EDTA4- является членом семейства лигандов аминополикарбоновых кислот.
EDTA4- обычно связывается с катионом металла через его два амина и четыре карбоксилата.
Многие из полученных координационных соединений имеют октаэдрическую геометрию.
Хотя эти октаэдрические комплексы не имеют большого значения для приложений, они хиральны.
Анион кобальта (III) [Co (EDTA)] - разделен на энантиомеры.
Многие комплексы EDTA4- принимают более сложные структуры либо из-за образования дополнительной связи с водой, то есть семикоординированных комплексов, либо из-за замещения одного карбоксилатного плеча водой.
Комплекс железа (III) с ЭДТА является семикоординированным.
Ранние работы по разработке ЭДТА были предприняты Герольдом Шварценбахом в 1940-х годах.
EDTA образует особенно прочные комплексы с Mn (II), Cu (II), Fe (III), Pb (II) и Co (III).

Некоторые особенности комплексов ЭДТА имеют отношение к его приложениям. Во-первых, из-за высокой дентальности этот лиганд имеет высокое сродство к катионам металлов:

[Fe (H2O) 6] 3+ + H4EDTA ⇌ [Fe (EDTA)] - + 6 H2O + 4 H + Keq = 1025,1
Записанный таким образом коэффициент равновесия показывает, что ионы металлов конкурируют с протонами за связывание с ЭДТА.
Поскольку ионы металлов широко охвачены ЭДТА, их каталитические свойства часто подавляются.
Наконец, поскольку комплексы EDTA4- являются анионными, они обычно хорошо растворяются в воде.
По этой причине EDTA может растворять отложения оксидов и карбонатов металлов.

Значения pKa свободной EDTA составляют 0, 1,5 (депротонирование двух аминогрупп), 2, 2,66, 6,16 и 10,24 (депротонирование четырех карбоксильных групп).

Абиотическая деградация
ЭДТА настолько широко используется, что возникли вопросы о том, является ли он стойким органическим загрязнителем.
Хотя ЭДТА выполняет множество положительных функций в различных промышленных, фармацевтических и других сферах, долговечность ЭДТА может создавать серьезные проблемы для окружающей среды.
Разложение ЭДТА происходит медленно.
В основном это происходит абиотически в присутствии солнечного света.

Наиболее важным процессом удаления ЭДТА из поверхностных вод является прямой фотолиз на длинах волн ниже 400 нм.
В зависимости от условий освещения период полураспада железа (III) ЭДТА при фотолизе в поверхностных водах может составлять от 11,3 минут до более 100 часов.
Разложение FeEDTA, но не самого EDTA, приводит к образованию комплексов железа с триацетатом (ED3A), диацетатом (EDDA) и моноацетатом (EDMA) - 92% EDDA и EDMA биоразлагаются за 20 часов, в то время как ED3A демонстрирует значительно более высокую устойчивость.
Многие виды ЭДТА, присутствующие в окружающей среде (такие как Mg2 + и Ca2 +), более стойкие.

Биоразложение
На многих промышленных очистных сооружениях удаление ЭДТА может быть достигнуто примерно на 80% с помощью микроорганизмов.
В результате побочными продуктами являются ED3A и иминодиуксусная кислота (IDA), что позволяет предположить, что были атакованы как основная цепь, так и ацетильные группы.
Было даже обнаружено, что некоторые микроорганизмы образуют нитраты из ЭДТА, но они оптимально функционируют в умеренно щелочных условиях pH 9,0–9,5.

Некоторые штаммы бактерий, выделенные из очистных сооружений, эффективно разлагают ЭДТА.
Конкретные штаммы включают Agrobacterium radiobacter ATCC 55002 [37] и ответвления Proteobacteria, такие как BNC1, BNC2 и штамм DSM 9103.
Эти три штамма обладают схожими свойствами аэробного дыхания и классифицируются как грамотрицательные бактерии.
В отличие от фотолиза, хелатные частицы не только для железа (III), но и для разложения.
Скорее, каждый штамм уникальным образом потребляет различные комплексы металл-ЭДТА через несколько ферментативных путей.
Agrobacterium radiobacter разлагает только Fe (III) EDTA, в то время как BNC1 и DSM 9103 не способны разлагать EDTA железа (III) и больше подходят для комплексов кальция, бария, магния и марганца (II).
Комплексы EDTA требуют диссоциации перед разложением.

Описание
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) является обычным полидентатным лигандом. В EDTA атомы водорода легко удаляются в растворе с образованием анионного EDTA4-. В своей анионной форме этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) имеет шесть связывающих атомов, два азота и четыре кислорода.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) связывается с ионом металла в шести местах связывания, оборачиваясь вокруг иона металла, образуя очень стабильный комплекс. Сильное воздействие этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) на ион металла аналогично захвату краба или омара вниз на объект когтем, отсюда и название хелат. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) является таким эффективным хелатирующим агентом, потому что она может дезактивировать металл на шести участках.

История
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) была впервые синтезирована в начале 1930-х годов немецким химиком Фердинандом Мюнцем, работавшим на И. Г. Фарбена.
Мюнц, который искал замену лимонной кислоте для использования с растворами красителей в текстильной промышленности, был первым, кто запатентовал процесс синтеза этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) в Германии в 1935 году.
Впоследствии Мюнц подал заявку на патенты США в 1936 и 1937 годах (номер патента США 2130505); его метод включал реакцию монохлоруксусной кислоты (C2H3ClO2) и этилендиамина (C2H8N2).
Параллельно с работой Мюнца Фредерик С. Берсворт из США синтезировал этилендиаминтетрауксусную кислоту (ЭДТА), используя различные методы, которые дали более высокие выходы и сделали коммерческое производство ЭДТА экономически жизнеспособным.
Синтезы Берсворта включали реакцию формальдегида, аминов и цианистого водорода.
Берсворт и Мюнц получили патенты на производство этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) в 1940-х годах (номера патентов США 2407645 и 2461519).

Химические свойства
Эдетиновая кислота представляет собой белый кристаллический порошок.
Этилендиаминтетрауксусная кислота - твердое вещество.
белые кристаллы или порошок

Использует
ЭДТА, также известная как редакционная кислота, представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, широко используемое для хелатирования ионов металлов.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) продается в солевых формах, таких как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) натрия или ЭДТА кальция.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) используется в промышленности и медицине в качестве хелатирующего агента.
Большая часть его полезности связана с тем фактом, что металлы и их соединения являются важными катализаторами в многочисленных реакциях.
Хелатируя металлы, этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) предотвращает катализатор реакций металла, тем самым ограничивая разложение, окисление и другие нежелательные реакции.
Основные отрасли промышленности, использующие этилендиаминтетрауксусную кислоту (ЭДТА) и другие хелатирующие агенты, - это бумага и целлюлоза, чистящие средства, химикаты, сельское хозяйство и водоочистка.
Целлюлозно-бумажная промышленность является основным потребителем ЭДТА, где он используется для стабилизации отбеливателей путем связывания металлов, которые катализируют разложение отбеливателей.
Способность ЭДТА стабилизировать отбеливатели также делает их полезными в моющих средствах для стирки и различных других чистящих средствах.
Помимо повышения эффективности отбеливания, этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА), используемая в моющих и очищающих средствах, также смягчает жесткую воду, связывая ионы двухвалентных металлов, ответственных за жесткость воды, в первую очередь Ca2 + и Mg2 +.
Его смягчающая способность помогает этилендиаминтетрауксусной кислоте (ЭДТА) уменьшить образование накипи и улучшить пенообразующие свойства очищающих составов.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) применяется при общей очистке воды для смягчения воды, помогая предотвратить образование накипи и коррозии.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) имеет низкую токсичность и используется в производстве продуктов питания и напитков.
Пища, естественно, содержит небольшие следы металлов, и небольшие количества добавляются во время обработки пищевых продуктов.
Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) используется в пищевых продуктах для сохранения цвета и вкуса, предотвращения запаха, поддержания содержания питательных веществ и продления срока хранения.
При использовании в напитках этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) сохраняет цвет и стабилизирует другие ингредиенты, такие как лимонная кислота и бензоаты.
В химической промышленности этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) используется для управления металлическими каталитическими процессами во время реакций. Соли ЭДТА используются в сельском хозяйстве для обеспечения металлических микроэлементов в удобрениях.

ЭДТА помогает улучшить систему консервантов в составе, а также является хелатирующим агентом.

Этилендиаминтетраацетат (ЭДТА) представляет собой секвестрант и хелатирующий агент, который действует в воде, но не в жирах и маслах.
Он используется для контроля реакции следов металлов с некоторыми органическими и неорганическими компонентами для предотвращения ухудшения цвета, текстуры и образования осадков, а также для предотвращения окисления, которое приводит к прогорклости.
Реактивные центры ионов металлов заблокированы, что препятствует их нормальным реакциям.
Наиболее распространенными мешающими ионами металлов в пищевых продуктах являются железо и медь.
Его можно использовать в сочетании с антиоксидантами bht и пропилгаллатом.
Он используется в маргарине, майонезе и спредах, чтобы масло не прогоркло.
Он используется в консервированной кукурузе перед автоклавированием, чтобы предотвратить обесцвечивание, вызванное незначительными количествами меди, железа и хрома.
Он также ингибирует катализируемое медью окисление аскорбиновой кислоты.
Это происходит как динатрий-кальций и динатрий-дигидроген.
Его использование одобрено в определенных пищевых продуктах, при этом средний уровень использования находится в диапазоне 100–300 частей на миллион.

спазмолитик

Этилендиамин-N, N, N’N’тетрауксусная кислота (ЭДТА) является мощным хелатирующим агентом; ЭДТА образует стабильные комплексы с большинством ионов металлов. ЭДТА используется для лечения отравлений свинцом и тяжелыми металлами у сельскохозяйственных животных.

Методы производства
Эдетовая кислота может быть получена конденсацией этилендиамина с монохлорацетатом натрия в присутствии карбоната натрия.
Водный раствор реагентов нагревают примерно до 90 ° C в течение 10 часов, затем охлаждают и добавляют соляную кислоту для осаждения эдетической кислоты.
Эдетовая кислота также может быть получена реакцией этилендиамина с цианистым водородом и формальдегидом с последующим гидролизом тетранитрила или в щелочных условиях с непрерывной экстракцией аммиака.

Общее описание
Этилендиаминтетрауксусная кислота представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество.
Этилендиаминтетрауксусная кислота плохо растворяется в воде.
Основная опасность - угроза окружающей среде.
Необходимо принять немедленные меры, чтобы ограничить его распространение в окружающей среде.
Этилендиаминтетрауксусная кислота используется в химическом анализе, для производства моющих и чистящих средств, а также для многих других целей.

Использование в сельском хозяйстве
ЭДТА является сокращением от этилендиамгететрауксусной кислоты, аминополикарбоновой кислоты.
Это тетрапротонная кислота, представленная как H4Y с четырьмя карбоксильными группами и двумя атомами азота, действующими в качестве лигандных участков.
Таким образом, соединение представляет собой гексадентатный лиганд.
Лиганды включают ионы, такие как Cl-, NO2- и CN-, или нейтральные молекулы, такие как NH3 и H2O, которые обладают неподеленной парой электронов, которые могут быть общими с катионом металла в координированных ковалентных связях.
Растворимость ЭДТА в воде очень низкая, поэтому при титровании обычно используется его динатриевая соль Na2H2Y.2H2O.
Y4- образует очень стабильные, взаимно однозначные комплексы практически с каждым ионом металла в Периодической таблице.
Реакции проводят в нейтральной или щелочной среде, так как комплекс разлагается в кислой среде.
(и, следовательно, порча) пищевого продукта, (d) для увеличения срока хранения цельной крови за счет удаления свободных ионов кальция (Ca2 +) для подавления свертывания крови, и (e) для извлечения микроэлементов, особенно меди. Комплексы металлов EDTA, такие как NaFeEDTA, MnEDTA, ZnEDTA и CuEDTA, используются в качестве удобрений и опрыскивателей для листвы.

Фармацевтическое применение
Эдетовая кислота и соли эдетата используются в фармацевтических составах, косметике и пищевых продуктах в качестве хелатирующих агентов.
Они образуют устойчивые водорастворимые комплексы (хелаты) с ионами щелочноземельных и тяжелых металлов.
Хелатная форма имеет несколько свойств свободного иона, и по этой причине хелатирующие агенты часто описываются как «удаляющие» ионы из раствора; этот процесс также называют секвестированием.
Стабильность комплекса металл-эдетат зависит от иона металла, а также от pH.
Хелат кальция является относительно слабым и предпочтительно хелатирует тяжелые металлы, такие как железо, медь и свинец, с высвобождением ионов кальция.
По этой причине динатрий эдетат кальция используется в терапевтических целях при отравлении свинцом.
Эдетовая кислота и эдетаты в основном используются в качестве антиоксидантов-синергистов, связывающих следовые количества ионов металлов, особенно меди, железа и марганца, которые в противном случае могли бы катализировать реакции автоокисления. Эдетиновая кислота и эдетаты могут использоваться отдельно или в комбинации с настоящими антиоксидантами, при этом обычно применяемая концентрация находится в диапазоне 0,005–0,1% мас. / Об.
Эдетаты использовались для стабилизации аскорбиновой кислоты; кортикостероиды; адреналин; фолиевая кислота; формальдегид; камеди и смолы; гиалуронидаза; пероксид водорода; окситетрациклин; пенициллин; салициловая кислота и ненасыщенные жирные кислоты.
Эфирные масла можно промывать 2% -ным раствором эдетата для удаления металлических примесей.
Эдетиновая кислота и эдетат обладают некоторой антимикробной активностью, но наиболее часто используются в сочетании с другими противомикробными консервантами из-за их синергетического действия.
Многие растворы, используемые для очистки, хранения и смачивания контактных линз, содержат динатрий эдетат.
Обычно эдетиновая кислота и эдетат используются в концентрациях 0,01–0,1% мас. / Об. В качестве синергистов антимикробных консервантов.
Эдетовая кислота и динатрий эдетат также могут использоваться в качестве смягчителей воды, поскольку они будут хелатировать ионы кальция и магния, присутствующие в жесткой воде; динатрий кальция эдетат не эффективен.
Многие косметические и туалетные принадлежности, например мыла содержат эдетиновую кислоту в качестве смягчителя воды.

Место хранения
Хотя эдетиновая кислота довольно стабильна в твердом состоянии, соли эдетата более стабильны, чем свободная кислота, которая декарбоксилируется при нагревании выше 150 ° C.
Дигидрат динатрия эдетата теряет кристаллизационную воду при нагревании до 120 ° C.
Динатрий Edetate кальция немного гигроскопичен и должен быть защищен от влаги.
Водные растворы эдетовой кислоты или солей эдетата можно стерилизовать автоклавированием и хранить в емкости, не содержащей щелочи.
Эдетиновую кислоту и эдетат следует хранить в хорошо закрытых емкостях в прохладном сухом месте.

Обзор
ЭДТА - это лекарство, отпускаемое по рецепту, которое вводится путем инъекции в вену (внутривенно) или в мышцу (внутримышечно).

Внутривенное введение ЭДТА используется для лечения отравления свинцом и повреждения головного мозга, вызванного отравлением свинцом; чтобы увидеть, насколько эффективна терапия при подозрении на отравление свинцом; для лечения отравлений радиоактивными материалами, такими как плутоний, торий, уран и стронций; для удаления меди у пациентов с генетическим заболеванием, называемым болезнью Вильсона; и для снижения уровня кальция у людей, у которых его уровень слишком высок.

ЭДТА также используется внутривенно при заболеваниях сердца и кровеносных сосудов, включая нерегулярное сердцебиение из-за воздействия химических веществ, называемых сердечными гликозидами, «укрепление артерий» (атеросклероз), боль в груди (стенокардия), высокое кровяное давление, высокий уровень холестерина, инсульт и кровь. проблемы с кровообращением

Другие внутривенные применения включают лечение рака, ревматоидного артрита, остеоартрита, состояния глаз, называемого дегенерацией желтого пятна, диабетом, болезнью Альцгеймера, рассеянным склерозом, болезнью Паркинсона и кожными заболеваниями, включая склеродермию и псориаз.

ЭДТА используется в мышцах при отравлении свинцом и связанном с ним повреждении головного мозга.

EDTA иногда используется в качестве мази от раздражения кожи, вызванного такими металлами, как хром, никель и медь.

Глазные капли, содержащие ЭДТА, используются для лечения отложений кальция в глазу.

В пищевых продуктах ЭДТА, связанная с железом, используется для «обогащения» зерновых продуктов, таких как сухие завтраки и батончики.
ЭДТА также используется для сохранения пищи; и для улучшения цвета, текстуры и вкуса пищи.

В производстве ЭДТА используется для повышения стабильности некоторых фармацевтических продуктов, моющих средств, жидкого мыла, шампуней, спреев для сельскохозяйственных химикатов, чистящих средств для контактных линз и косметики.
Он также используется в некоторых пробирках для забора крови, используемых в медицинских лабораториях.

ЭДТА - это молекула, называемая хелатирующим агентом.
Хелатирующий агент - это вещество, похожее на коготь, которое может захватывать и прилипать к другим молекулам.

Некоторые типы ЭДТА связаны с кальцием. Другие типы прилипают к металлам, например, к свинцу.

Почему люди принимают ЭДТА?
Врачи иногда назначают ЭДТА для очистки крови от токсичных металлов, таких как свинец. Врачи десятилетиями использовали эту молекулу для лечения отравлений тяжелыми металлами.
В этих случаях он вводится через капельницу.

ЭДТА также входит в состав некоторых рецептурных лекарств от рака.

Производители пищевых добавок утверждают, что безрецептурные формы ЭДТА можно принимать внутрь для «детоксикации» организма и оздоровления желудочно-кишечного тракта.
Нет никаких научных доказательств, подтверждающих это.

Предварительные исследования показывают, что внутривенная терапия ЭДТА под наблюдением врача может помочь пациентам, перенесшим сердечный приступ, особенно если у них диабет.
Однако, чтобы доказать это, необходимы дополнительные исследования.

Некоторые люди принимают ЭДТА, чтобы попытаться вылечить:

Сахарный диабет
Заболевания периферических сосудов
Болезнь Альцгеймера
Сердечное заболевание
Однако отсутствуют доказательства того, что ЭДТА работает в этих условиях.
Недавние исследования говорят, что это бесполезно и даже может быть опасно.

Оптимальные дозы добавок с ЭДТА не установлены.
Ингредиенты и качество добавок могут сильно различаться.
Это затрудняет установку стандартной дозы.

Можно ли получить ЭДТА естественным путем из продуктов?
ЭДТА - это химическое вещество, которое добавляют в определенные продукты и напитки, чтобы помочь им сохранить свой цвет и вкус. Например, иногда его добавляют к:

Газированные напитки
Консервы из фруктов и овощей
Непитательные подсластители
Приправы, такие как майонез
Заправки для салатов
FDA заявляет, что EDTA считается безопасным для использования в пищевых продуктах в США.

Химическое вещество, связывающее ионы определенных металлов, таких как кальций, магний, свинец и железо.
Он используется в медицине для предотвращения свертывания крови и удаления кальция и свинца из организма.
Он также используется, чтобы бактерии не образовывали биопленку (тонкий слой, прилипший к поверхности).
Это разновидность хелатирующего агента.
Также называется эдетической кислотой и этилендиаминтетрауксусной кислотой.

Эдетат динатрий (ЭДТА) является хелатирующим агентом (задерживающим KEE).
Хелатирующий агент способен удалять из крови тяжелые металлы, такие как свинец или ртуть.

ЭДТА используется для снижения уровня кальция в крови, когда он становится опасно высоким.
ЭДТА также используется для контроля нарушений сердечного ритма, вызванных сердечным препаратом под названием дигиталис (дигоксин, ланоксин).

ЭДТА также может использоваться для целей, отличных от указанных в данном руководстве по лекарствам.

Эдетовая кислота - это кислотная форма эдетата, хелатирующего агента с антигиперкальциемическими и антикоагулянтными свойствами.
Эдетовая кислота связывает ионы кальция и тяжелых металлов, образуя растворимые стабильные комплексы, которые легко выводятся почками.
Это приводит к снижению уровня кальция в сыворотке.
Этот агент также используется в качестве антикоагулянта для образцов крови и применяется для лечения отравления свинцом.

Эдетовая кислота является хелатором свинца и антикоагулянтом.
Механизм действия эдетиновой кислоты заключается в хелатирующей активности свинца и хелатирующей активности кальция.
Физиологический эффект эдетиновой кислоты проявляется в снижении активности фактора свертывания крови.

Этилендиаминтетрауксусная кислота представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество.
Слабо растворим в воде.
Основная опасность - угроза окружающей среде.
Необходимо принять немедленные меры, чтобы ограничить его распространение в окружающей среде.
Он используется в химическом анализе, для производства моющих и чистящих средств, а также для многих других целей.

Использование и производство

Бытовые и коммерческие / институциональные продукты
• Автотовары
• Коммерческий / институциональный
• Домашнее обслуживание
• Внутри дома
• Личная гигиена
• Забота о животных

• Относится к сельскому хозяйству, включая разведение и разведение животных и выращивание сельскохозяйственных культур.
• Связанные с животными (но не ветеринарными), например, животноводство, животноводство / животноводство, выращивание животных для производства продуктов питания или меха, корма для животных, товары для домашних животных.
• Продукты, используемые для выращивания сельскохозяйственных культур или связанные с выращиванием сельскохозяйственных культур.
• Antishell
• Относительно обслуживания и ремонта автомобилей, продукты для чистки и ухода за автомобилем (автомобильный шампунь, полироль / воск, обработка ходовой части, тормозная смазка).
• Относится к сфере обслуживания продуктов питания и напитков.
• Отбеливатели общего назначения, отбеливатели для текстиля.
• Связанные со строительством или процессом строительства зданий или лодок (включая такие виды деятельности, как слесарные и электромонтажные работы, кладка кирпича и т. Д.)
• Модификатор, используемый для химического вещества, когда химическое вещество используется в лаборатории.
• Относится ко всем формам чистки / стирки, включая чистящие средства, используемые в доме, стиральные порошки, мыло, обезжириватели, пятновыводители и т. Д.
• Моющие средства с широким спектром применения.
• Бытовое электронное оборудование всех типов, включая телефоны, компьютеры, фотоаппараты и т. Д., А также соответствующие электронные компоненты (материнские платы, программное обеспечение, зарядные устройства).
• Напольные материалы (ковры, дерево, виниловые полы) или связанные с напольными покрытиями, такие как воск или полироль для полов.
• Мебель или производство мебели (может включать стулья и столы, а также более общую мебель, такую ​​как матрасы, садовая мебель и т. Д.)
• Общее строительство
• Производство оборудования или связанное с ним оборудование для производства цемента или продуктов питания, оборудования для воздушных / космических кораблей, электрического оборудования и т. Д.
• лекарственный продукт или связанный с производством наркотиков; модифицированный ветеринаром, животным или домашним животным
• Фармацевтические
• Связаны с учреждениями по уходу за детьми, такими как детские сады или школы.
• Относится к производству продуктов питания (рестораны, кейтеринг и т. Д.)
• Связано с молочным скотом, работой молочных предприятий или производством молочных продуктов.
• Относится к фотографии, пленке, фотооборудованию, фотолабораториям, фотохимии и проявке фотографий.
• Удобрения для бытового или промышленного использования, а также для производства удобрений.
• Связано с рыбной ловлей.
• Фиксирующие или фиксирующие агенты
• Включает противовспенивающие агенты, коагулирующие агенты, диспергирующие агенты, эмульгаторы, флотационные агенты, пенообразователи, регуляторы вязкости и т. Д.
• Включает упаковку для пищевых продуктов, бумажные тарелки, столовые приборы, мелкую бытовую технику, например жаровню и т. Д .; не включает предприятия по производству продуктов питания
• Относится к сфере обслуживания продуктов питания и напитков.
• Относится к лесному хозяйству
• Относится к охотничьей деятельности.
• Товары для стирки (например, моющие / моющие средства) или услуги прачечной.
• Сверхмощные или концентрированные многоцелевые чистящие средства.
• Стиральные порошки и мыло.
• Пятновыводители или средства для предварительной обработки белья.
• Очистители наружных поверхностей (например, палубы, дома, подъездной дороги)
• Общие смазоч