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Numéro CAS : 7790-69-4
Numéro CE : 232-218-9
Numéro MDL : MFCD00011094
ChemSpider : 8305408
CID PubChem : 10129889
Numéro RTECS : QU9200000
UNII : 68XG6U4533
Propriétés
Formule chimique : LiNO3
Masse molaire : 68,946 g/mol
Aspect : Solide blanc à jaune clair
Densité : 2,38 g/cm3
Point de fusion : 255 °C (491 °F ; 528 K)
Point d'ébullition : 600 °C (1 112 °F ; 873 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 52,2 g/100 mL (20 °C)
APPLICATIONS
Ce sel incolore déliquescent, le nitrate de lithium, est un agent oxydant utilisé dans la fabrication de feux d'artifice et de fusées éclairantes de couleur rouge.
Le nitrate de lithium a été utilisé comme additif à la solution électrolytique de bis(trifluorométhane)sulfonimide dans les batteries lithium-soufre pour augmenter l'efficacité coulombique.
Le nitrate de lithium est utilisé pour la fabrication de batteries au nickel.
Le nitrate de lithium peut également être utilisé dans la synthèse sol-gel de matériaux de titanate de lithium spinelle (Li4Ti5O12).
Le nitrate de lithium est un composé inorganique qui a plusieurs utilisations industrielles dans le monde.
Certaines des utilisations les plus courantes du nitrate de lithium comprennent :
-Coloration du métal
-Feux d'artifice de couleur rouge
-Production d'huile de durcissement et de céramique
En dehors de l'utilisation industrielle, le sel de nitrate de lithium présente des avantages chimiques.
Par exemple, le sel de lithium peut être utilisé comme milieu d'échange thermique, réactif de laboratoire et agent oxydant.
Le nitrate de lithium est très soluble dans l'eau.
Par exemple, à 100 °C, 234 g de sel se dissolvent dans 100 ml d'eau.
Le nitrate de lithium présente également une solubilité élevée dans les solvants suivants :
-Éthanol
-Acétone
-Ammoniac
-Méthanol
Le nitrate de lithium est utilisé comme additif puissant et efficace dans un électrolyte éther.
Le rôle principal du nitrate de lithium est d'augmenter la stabilité nécessaire dans les batteries qui contiennent des anodes au lithium métal.
Alors, dans quelles industries peut-on trouver du nitrate de lithium utilisé ?
Le composé chimique a plusieurs utilisations :
-Le nitrate de lithium est utilisé dans la construction de routes et d'ingénierie.
-Le nitrate de lithium est utilisé dans l'électronique (batteries, appareils photo, mobiles, etc.),
-Le nitrate de lithium est utilisé dans les appareils de jardinage et de jardinage
-Traiter les surfaces
-Fabrication de matériel d'écriture comme les encres.
Comme la plupart des composés chimiques, le nitrate de lithium est indispensable pour prendre les précautions nécessaires lors de la manipulation de ce sel de lithium.
Le nitrate de lithium peut être toxique pour le corps s'il est ingéré ou exposé à la peau.
Si vous êtes exposé au composé chimique, vous devez nettoyer l'endroit affecté.
Supposons que vous consommez du sel de lithium ; il est préférable de demander un soutien médical immédiat.
Voici les utilisations physiques courantes du nitrate de lithium :
-Le nitrate de lithium peut être appliqué comme stabilisateur d'ammoniac liquide dans les équipements de réfrigération.
-Le nitrate de lithium est utilisé comme oxydants de fabrication pyrotechnique (préparation de feux d'artifice).
-Le nitrate de lithium entre dans la composition du sel fondu.
-Le nitrate de lithium est utilisé comme oxydant dans le propulseur de fusée et l'industrie métallurgique.
-Réactif analytique
-Agent de dissolution
-Agent de refroidissement
-Porteur d'échange de chaleur
-Dans l'industrie de la galvanoplastie, les objets métalliques sont recouverts d'une fine couche de différents métaux.
Le nitrate de lithium est également utilisé comme catalyseur pour la peinture.
De plus, le nitrate de lithium est responsable d'accélérer la formation de polymères à partir de résine.
Le nitrate de lithium est un réactif qui peut être utilisé dans des processus chimiques tels que la synthèse de chalcones et la croissance de cristaux biomoléculaires.
Réactifs de qualité cristallisation pour la formulation de tamis ou pour l'optimisation.
Le nitrate de lithium est utilisé comme stabilisateur d'ammoniac liquide dans les équipements de réfrigération, le propulseur de fusée, les oxydants de fabrication pyrotechnique, les agents de gravure sur verre, les agents antistatiques, la composition de sel fondu dans l'industrie métallurgique.
Le nitrate de lithium est utilisé comme réactif analytique ; agent de dissolution et de refroidissement; caloporteur échangeur de chaleur; catalyseur pour la peinture; matières premières d'autres sels de nickel; mordant de colorant réducteur.
Le nitrate de lithium est utilisé pour la fabrication d'un phosphore, d'autres sels de lithium, des batteries au nickel et pour la coloration des céramiques et des métaux.
Le nitrate de lithium est utilisé dans l'industrie de la galvanoplastie ; synthèse organique et production d'huile de durcissement.
Le nitrate de lithium a été proposé comme moyen de stocker la chaleur recueillie du soleil pour la cuisson.
Le nitrate de lithium est également un très bon agent oxydant dans la fabrication de feux d'artifice et de fusées éclairantes de couleur rouge.
Actuellement, le nitrate de lithium est testé pour voir s'il peut être appliqué sur des chaussées en béton pour résister aux effets des intempéries.
Le nitrate de lithium peut être utilisé dans des dispositifs pyrotechniques spéciaux pour donner une flamme rouge.
Le nitrate de lithium peut également être utilisé en combinaison avec d'autres sels, en particulier des nitrates, pour produire des mélanges de sels fondus à bas point de fusion.
Le nitrate de lithium est utilisé dans les céramiques, les supports d'échange de chaleur et les systèmes de réfrigération.
LA DESCRIPTION
Le nitrate de lithium est un composé inorganique de formule LiNO3.
Le nitrate de lithium est le sel de lithium de l'acide nitrique (un nitrate de métal alcalin).
Le nitrate de lithium est déliquescent, absorbant l'eau pour former la forme hydratée, le nitrate de lithium trihydraté.
Les eutectiques du nitrate de lithium présentent un intérêt pour les fluides caloporteurs.
Le nitrate de lithium est obtenu en traitant du carbonate de lithium ou de l'hydroxyde de lithium avec de l'acide nitrique.
Le nitrate de lithium se présente sous la forme d'un solide cristallin de couleur blanche à jaune clair.
Le nitrate de lithium est plus dense que l'eau.
Le contact avec le nitrate de lithium peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
Nitrate de lithium Peut être toxique par ingestion.
Nitrate de lithium Peut provoquer l'accélération de la combustion des matières combustibles.
Nitrate de lithium Une exposition prolongée à la chaleur ou aux flammes peut provoquer une explosion.
Le nitrate de lithium est le sel de nitrate inorganique de lithium.
Le nitrate de lithium a un rôle d'oxydant.
Le nitrate de lithium est un sel de nitrate inorganique et un sel de lithium.
Le nitrate de lithium est un sel de lithium d'eau-forte (acide nitrique), un nitrate de métal alcalin.
La formule chimique du nitrate de lithium est LiNO3.
Le nitrate de lithium est un produit de la réaction chimique entre l'acide nitrique et le carbonate de lithium.
Les autres sous-produits de la réaction du nitrate de lithium comprennent l'eau et le dioxyde de carbone.
Le nitrate de lithium est une source de lithium cristalline hautement soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les nitrates et un pH plus bas (acide).
Tous les nitrates métalliques sont des sels inorganiques d'un cation métallique donné et de l'anion nitrate.
L'anion nitrate est un ion polyatomique univalent (charge 1) composé d'un seul atome d'azote lié ioniquement à trois atomes d'oxygène (formule : NO3) pour un poids total de formule de 62,05.
Les composés de nitrate sont généralement solubles dans l'eau.
Les nitrates sont également des agents oxydants.
Lorsqu'ils sont mélangés à des hydrocarbures, les composés nitriques peuvent former un mélange inflammable.
Les nitrates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés à ultra haute pureté et de certains matériaux catalytiques et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres).
Le nitrate de lithium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le nitrate de lithium est un solide cristallin de couleur blanche à jaune clair.
Le nitrate de lithium est plus dense que l'eau.
Le contact avec le nitrate de lithium peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
Nitrate de lithium Peut être toxique par ingestion.
Nitrate de lithium Peut provoquer l'accélération de la combustion des matières combustibles.
Le nitrate de lithium est Une exposition prolongée à la chaleur ou aux flammes peut provoquer une explosion.
Synthèse
Le nitrate de lithium peut être synthétisé en faisant réagir de l'acide nitrique et du carbonate de lithium.
Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2
Généralement, lors de la formation de LiNO3, un indicateur de pH est utilisé pour déterminer quand tout l'acide a été neutralisé.
Cependant, cette neutralisation peut également être reconnue avec la perte de production de dioxyde de carbone.
Afin de débarrasser le produit final de l'excès d'eau, l'échantillon est chauffé.
Toxicité
Le nitrate de lithium peut être toxique pour le corps lorsqu'il est ingéré en ciblant le système nerveux central, la thyroïde, les reins et le système cardio-vasculaire.
Lorsqu'il est exposé à la peau, aux yeux et aux muqueuses, le nitrate de lithium peut provoquer une irritation de ces zones.
Stockage thermique
La forme hydratée, le nitrate de lithium trihydraté, a une chaleur spécifique de fusion extrêmement élevée, 287 ± 7 J/g, et peut donc être utilisée pour le stockage d'énergie thermique à sa température de fusion de 303,3 K.
Le nitrate de lithium a été proposé comme moyen de stocker la chaleur recueillie du soleil pour la cuisson.
Une lentille de Fresnel serait utilisée pour faire fondre du nitrate de lithium solide, qui fonctionnerait alors comme une "batterie solaire", permettant à la chaleur d'être redistribuée plus tard par convection.
Synonymes
-Nitrate de lithium
-7790-69-4
-Acide nitrique, sel de lithium
-lithium;nitrate
-Acide nitrique, sel de lithium (1:1)
-Sel de lithium d'acide nitrique,
-nitrate de lithium anhydre,
-nitrate de lithium hydraté
