НИТРАТ ЛИТИЯ

Номер CAS: 7790-69-4
Номер ЕС: 232-218-9
Номер в леях: MFCD00011094
ChemSpider: 8305408
PubChem CID: 10129889
Номер RTECS: QU9200000
UNII: 68XG6U4533

Характеристики
Химическая формула: LiNO3
Молярная масса: 68,946 г / моль
Внешний вид: твердое вещество от белого до светло-желтого
Плотность: 2,38 г / см3
Температура плавления: 255 ° C (491 ° F, 528 K)
Температура кипения: 600 ° C (1112 ° F, 873 K) (разлагается)
Растворимость в воде: 52,2 г / 100 мл (20 ° C).

ПРИЛОЖЕНИЯ

Эта расплывающаяся бесцветная соль, нитрат лития, является окислителем, используемым при производстве красных фейерверков и фонарей.
Нитрат лития использовался в качестве добавки к раствору электролита бис (трифторметан) сульфонимида в литий-серных батареях для увеличения кулоновской эффективности.
Нитрат лития используется для изготовления никелевых аккумуляторов.
Нитрат лития также может быть использован в золь-гель синтезе шпинелевых материалов титаната лития (Li4Ti5O12).
Нитрат лития - это неорганическое соединение, которое имеет несколько промышленных применений по всему миру.
Некоторые из наиболее распространенных применений нитрата лития включают:
-Металлическая окраска
-Красный фейерверк
-Производство закалочного масла и керамики
Помимо промышленного использования, нитратная литиевая соль имеет химические преимущества.
Например, соль лития можно использовать в качестве теплоносителя, лабораторного реагента и окислителя.
Нитрат лития хорошо растворяется в воде.
Например, при 100 ° C 234 г соли растворяется в 100 мл воды.
Нитрат лития также хорошо растворяется в следующих растворителях:
-Спирт этиловый
-Ацетон
-Аммиак
-Метанол
Нитрат лития используется как мощная и эффективная добавка в эфирный электролит.
Основная роль нитрата лития заключается в повышении стабильности, необходимой для батарей, содержащих аноды из металлического лития.
Итак, в каких отраслях используется нитрат лития?
Химическое соединение имеет несколько применений:
-Нитрат лития используется в строительстве дорог и машиностроении.
-Нитрат лития используется в электронике (аккумуляторы, фотоаппараты, мобильные телефоны и т. Д.),
-Нитрат лития используется в садоводстве и юриспруденции.
-Обработка поверхностей
-Производство письменных принадлежностей, таких как чернила.
Как и большинство химических соединений, нитрат лития необходимо принимать необходимые меры предосторожности при обращении с литиевой солью.
Нитрат лития может быть токсичным для организма при проглатывании или контакте с кожей.
Если вы подверглись воздействию химического соединения, необходимо очистить пораженное место.
Предположим, вы потребляете соль лития; лучше всего немедленно обратиться за медицинской помощью.
Ниже приведены общие физические применения нитрата лития:
-Нитрат лития может применяться в качестве стабилизатора жидкого аммиака в холодильном оборудовании.
-Нитрат лития. Применяется как окислитель пиротехнического производства (приготовление салютов).
-Нитрат лития используется в составе солевого расплава.
-Нитрат лития используется в качестве окислителя в ракетном топливе и в металлургической промышленности.
-Аналитический реагент
-Растворяющий агент
-Охлаждающий агент
-Теплообменник
-В гальванической промышленности металлические предметы покрываются тонким слоем различных металлов.
Нитрат лития также используется в качестве катализатора при покраске.
Кроме того, нитрат лития отвечает за ускорение образования полимеров из смолы.
Нитрат лития - это реагент, который можно использовать в химических процессах, таких как синтез халконов и рост биомолекулярных кристаллов.
Реагенты степени кристаллизации для создания сеток или оптимизации.
Литий нитрат. Применяется как жидкий стабилизатор аммиака в холодильном оборудовании, ракетное топливо, окислители пиротехнического производства, травители стекла, антистатики, состав солевого расплава в металлургической промышленности.
Нитрат лития используется как аналитический реагент; растворяющий и охлаждающий агент; носитель теплообмена; катализатор для краски; сырье прочих солей никеля; протрава восстанавливающего красителя.
Нитрат лития используется для производства люминофора, других литиевых солей, никелевых батарей, а также для окраски керамики и металлов.
Нитрат лития используется в гальванической промышленности; органический синтез и производство закалочного масла.
Нитрат лития был предложен в качестве среды для хранения тепла, собираемого от солнца для приготовления пищи.
Нитрат лития также является очень хорошим окислителем при производстве красных фейерверков и вспышек.
В настоящее время нитрат лития проходит испытания, чтобы выяснить, можно ли его наносить на бетонное покрытие, чтобы выдерживать атмосферные воздействия.
Нитрат лития можно использовать в специальных пиротехнических устройствах для получения красного пламени.
Нитрат лития также можно использовать в сочетании с другими солями, в частности с нитратами, для получения смесей плавленых солей с низкой температурой плавления.
Литий нитрат используется в керамике, теплообменных средах, холодильных системах.

ОПИСАНИЕ

Нитрат лития - неорганическое соединение с формулой LiNO3.
Нитрат лития - это литиевая соль азотной кислоты (нитрат щелочного металла).
Нитрат лития расплывается, поглощая воду с образованием гидратированной формы, тригидрата нитрата лития.
Эвтектика нитрата лития представляет интерес для теплоносителей.
Нитрат лития получают путем обработки карбоната лития или гидроксида лития азотной кислотой.
Нитрат лития представляет собой кристаллическое твердое вещество от белого до светло-желтого цвета.
Нитрат лития плотнее воды.
Контакт с нитратом лития может вызвать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек.
Нитрат лития Может быть токсичным при проглатывании.
Нитрат лития Может вызвать ускорение горения горючих материалов.
Нитрат лития Продолжительное воздействие тепла или огня может привести к взрыву.
Нитрат лития - это неорганическая нитратная соль лития.
Нитрат лития играет роль окислителя.
Нитрат лития представляет собой неорганическую нитратную соль и литиевую соль.
Нитрат лития представляет собой литиевую соль аквафортиса (азотной кислоты), нитрата щелочного металла.
Химическая формула нитрата лития - LiNO3.
Нитрат лития - продукт химической реакции между азотной кислотой и карбонатом лития.
Другие побочные продукты реакции нитрата лития включают воду и диоксид углерода.
Нитрат лития - это хорошо растворимый в воде кристаллический источник лития для использования с нитратами и более низким (кислым) pH.
Все нитраты металлов представляют собой неорганические соли данного катиона металла и нитрат-аниона.
Нитрат-анион представляет собой одновалентный (заряд -1) многоатомный ион, состоящий из одного атома азота, ионно связанного с тремя атомами кислорода (формула: NO3), с общим весом формулы 62,05.
Нитратные соединения обычно растворимы в воде.
Нитратные материалы также являются окислителями.
При смешивании с углеводородами нитратные соединения могут образовывать легковоспламеняющуюся смесь.
Нитраты являются отличными прекурсорами для производства соединений сверхвысокой чистоты, а также некоторых катализаторов и наноразмерных материалов (наночастицы и нанопорошки).
Нитрат лития обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Могут рассматриваться высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы.
Нитрат лития представляет собой кристаллическое твердое вещество от белого до светло-желтого цвета.
Нитрат лития плотнее воды.
Контакт с нитратом лития может вызвать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек.
Нитрат лития Может быть токсичным при проглатывании.
Нитрат лития Может вызвать ускорение горения горючих материалов.
Нитрат лития - Продолжительное воздействие тепла или пламени может привести к взрыву.

Синтез

Нитрат лития можно синтезировать путем взаимодействия азотной кислоты и карбоната лития.
Li2CO3 + 2 HNO3 → 2 LiNO3 + H2O + CO2
Обычно при образовании LiNO3 используется индикатор pH, чтобы определить, когда вся кислота нейтрализована.
Однако эту нейтрализацию можно также распознать по потере производства диоксида углерода.
Чтобы избавить конечный продукт от лишней воды, образец нагревают.

Токсичность

Нитрат лития может быть токсичным для организма при попадании внутрь, поражая центральную нервную систему, щитовидную железу, почки и сердечно-сосудистую систему.
При попадании на кожу, глаза и слизистые оболочки нитрат лития может вызвать раздражение этих участков.

Тепловое хранение

Гидратированная форма, тригидрат нитрата лития, имеет чрезвычайно высокую удельную теплоту плавления, 287 ± 7 Дж / г, и, следовательно, может использоваться для хранения тепловой энергии при температуре его плавления 303,3 К.
Нитрат лития был предложен в качестве среды для хранения тепла, собираемого от солнца для приготовления пищи.
Линза Френеля будет использоваться для плавления твердого нитрата лития, который затем будет функционировать как «солнечная батарея», позволяя позже перераспределять тепло за счет конвекции.

Синонимы

-Нитрат лития
-7790-69-4
-Азотная кислота, литиевая соль
-литий; нитрат
-Азотная кислота, литиевая соль (1: 1)
-Литиевая соль азотной кислоты,
-нитрат лития безводный,
-гидрат нитрата лития