Vite Recherche
Le chlorure de magnésium est un composé inorganique de formule chimique MgCl₂, possédant une gamme d'applications extrêmement large tant dans la nature que dans l'industrie.
Issu de l'eau de mer et des gisements naturels de saumure, ce composé hautement soluble sert de source essentielle d'ions magnésium dans les processus biologiques et la synthèse chimique.
Il est reconnu comme un composant fondamental dans divers secteurs, allant du maintien des fonctions cellulaires et de la médecine à la production alimentaire et aux opérations industrielles de dégivrage.
Synonymes :
dichlorure de magnésium ; CHLORURE DE MAGNÉSIUM, 98% ANHYDRE ; Slow-Mag ; SOLUTION DE CHLORURE DE MAGNÉSIUM, 0.025 M DANS L'EAU, 10X1 ML ; SOLUTION ÉTALON DE CHLORURE DE MAGNÉSIUM, 0.5 M ; solution de criblage d'additifs 22/fluka kit no 78374 ; concentré étalon de magnésium pour spectroscopie atomique 1.00 g mg ; solution de chlorure de magnésium
Numéro CAS : 7786-30-3
Formule Moléculaire : Cl₂Mg
Poids Moléculaire : 95.21
Numéro EINECS : 232-094-6
Catégories de Produits :
Synthèse Chimique ; Sels Inorganiques ; Sels de Magnésium ; Science des Matériaux ; Science des Métaux et de la Céramique ; Réactifs Synthétiques ; Inorganiques ; Inorganiques de Qualité Cristalline ; Sels ; Solutions Salines ; Solutions Volumétriques ; Halogénures Métalliques ; Analyse Structurale des Protéines ; Purification de l'ADN et de l'ARN ; Biologie Moléculaire ; Réactifs de Biologie Moléculaire ; Réactifs d'Optimisation ; Cristallographie aux Rayons X ; Optimisation de la PCR ; Composants de la Réaction PCR ; PCR/Amplification ; Produits Biochimiques ; Plateforme d'Insectes ; Milieu sans Sérum ; 7786-30-3
Fichier Mol : 7786-30-3.mol
Point de fusion : 714 C (lit.)
Point d'ébullition : 1412 C/1 atm (lit.)
Densité : 2.32 g/mL à 25 C (lit.)
Indice de réfraction : n20/D 1.336
Température de stockage : 2-8 C
Solubilité : H₂O : soluble
Forme : poudre
Couleur : incolore
Gravité spécifique : 2.41
Odeur : inodore
Couleur de la flamme : Incolore
pH : 5.0-7.5 (25 C, 1M dans H₂O)
Solubilité dans l'eau : 400 G/L (20 C)
Lambda max : lambda : 260 nm Amax : 0.05
lambda : 280 nm Amax : 0.03
Sensibilité : Hygroscopique (Sensible à l'humidité)
Structure cristalline : type CdCl₂
Système cristallin : Trigonal (Trilatéral)
Merck : 14,5662
Groupe d'espace : R3m
Paramètres de maille :
a/nm b/nm c/nm alpha/o beta/o gamma/o V/nm3
0.364 0.364 1.767 90 90 120 0.2023
Stabilité : hygroscopique
Fonctions des Ingrédients Cosmétiques : AGENT ARÔMATISANT, RESTRUCTURANT DE VISCOSITÉ
InChI : 1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey : TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
Référence de la base de données CAS : 7786-30-3 (CAS DataBase Reference)
Référence de chimie NIST : Dichlorure de magnésium (7786-30-3)
Système de registre des substances de l'EPA : Chlorure de magnésium (7786-30-3)
Informations de Sécurité :
Codes de danger : Xi (Irritant)
Phrases de risque : 36/37/38-43-36/37 (Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau - Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau)
Phrases de sécurité : 26-36-24/25-22-36/37-39 (En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l'eau - Porter un vêtement de protection approprié)
WGK Allemagne : 1 (Faible danger pour l'eau)
Numéro RTECS : OM2800000
F : 3-10 (Sensible à l'humidité)
TSCA : Inscrit sur la liste TSCA
Code SH (HS Code) : 28273100
Classe de stockage : 13 - Solides Non Enflammables
Données sur les substances dangereuses : 7786-30-3 (Hazardous Substances Data)
Toxicité : DL50 orale chez le lapin : 2800 mg/kg
Utilisation Et Synthèse Du Chlorure De Magnésium :
Description générale : Le chlorure de magnésium, MgCl₂, également connu sous le nom de chloromagnésite, est un solide cristallin incolore.
Le chlorure de magnésium est soluble dans l'eau et l'alcool, et il est utilisé dans les industries de la céramique et du textile. Le chlorure de magnésium est formé en chauffant des cristaux de chlorure de magnésium hydraté dans un courant de chlorure d'hydrogène sec ou en chauffant du chlorure de magnésium-ammonium.
Le chlorure de magnésium hydraté, MgCl₂.6H₂O, également connu sous le nom de bischofite, est un solide blanc déliquescent formé par la réaction du carbonate de magnésium (ou de l'hydroxyde, de l'oxyde ou du métal) et du chlorure d'hydrogène.
Le chlorure de magnésium est utilisé dans les désinfectants, les extincteurs et la fabrication du papier.
Domaines d'utilisation :
Industrie : Fabrication chimique, Entretien des routes, Contrôle de la neige et du verglas, Médecine, Alimentation, Laits maternisés pour nourrissons, Stockage des gaz, Production de ciment, Autres, Charge pour le papier, Charge pour le textile, Engrais, Complément minéral pour animaux, Saumure de réfrigération et eau de mer artificielle, Traitement des eaux usées, Anesthésie pour les céphalopodes, les crustacés et les bivalves, Réaction en chaîne par polymérase (PCR).
Application : Fabricant de magnésium métal et d'autres composés de magnésium, Contrôle de la poussière, Agent de dégivrage/aide à prévenir l'adhérence de la glace sur la route et à éliminer la couche de glace sur la route, Traitement ou prévention de la carence en magnésium, Production de tofu, Ingrédient auxiliaire, Stockage de l'hydrogène gazeux, Fabricant de ciment de Sorel, Composant d'extincteurs, Ignifugeant, Maintient l'humidité du coton pour préserver sa douceur, Source de magnésium, Ingrédient efficace, Anesthésique, Nécessaire à la synthèse de l'ADN in vivo et in vitro.
Rôle/Avantage : Source de magnésium, L'humidité absorbée de l'air empêche la formation de poussière, Source de magnésium/aide à augmenter les niveaux de magnésium dans l'organisme, Agent coagulant/aide les formes liquides de soja à se solidifier en tofu, Matériau de stockage/absorbe efficacement l'ammoniac riche en atomes d'hydrogène, Matière première/Mélangé avec de l'oxyde de magnésium hydraté pour former un matériau dur, Réactif efficace.
Propriétés Chimiques :
Le magnésium est un nutriment essentiel pour les plantes et les animaux, et c'est un composant naturel des fruits, des légumes, des céréales, des viandes et des produits de la mer.
Il est le quatrième cation le plus abondant dans le corps humain et le deuxième plus abondant à l'intérieur des cellules.
Le corps d'un adulte humain moyen de 60 kg contient environ 24 g de magnésium, dont environ la moitié se trouve dans les os.
Bien que les niveaux plasmatiques varient entre 1.7 et 3.0 mg par dl, il est très peu présent dans le liquide extracellulaire.
Le magnésium est essentiel pour la production et le transfert d'énergie, pour la synthèse des protéines, des graisses et des acides nucléiques, pour la contractilité musculaire et l'excitabilité nerveuse, ainsi que pour l'activité de nombreux systèmes enzymatiques.
Conductivité Électrique :
Concentration | 0.50% | 1% | 2% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30%
mS/cm | 8.6 | 16.6| 31.2| 66.9| 108 | 129 | 134 | 122 | 98
Présence dans la nature :
Le MgCl₂ est l'un des composants principaux de l'eau de mer et se trouve dans la plupart des saumures naturelles et des dépôts de sel formés par l'évaporation de l'eau de mer.
Domaines d'utilisation :
Excellente source d'ions magnésium pour la synthèse et la recherche biologique.
Le chlorure de magnésium est une source de magnésium, un agent de rétention de la couleur et un agent de raffermissement.
Le chlorure de magnésium se présente sous forme de paillettes ou de cristaux incolores et est très soluble dans l'eau.
Domaines d'utilisation :
Le chlorure de magnésium est utilisé pour une grande variété d'autres applications en plus de la production de magnésium métal.
Le chlorure de magnésium est utilisé dans la fabrication de textiles, de papier, d'agents ignifuges, de ciments et de saumures de réfrigération.
Le chlorure de magnésium a également été utilisé pour le contrôle de la poussière et de l'érosion.
Lorsqu'il est mélangé avec de l'oxyde de magnésium hydraté, le chlorure de magnésium forme un matériau dur appelé "ciment de Sorel".
Ce ciment est un mélange de MgO (magnésie calcinée) avec du MgCl₂ dans une formule chimique approximative de Mg4Cl₂(OH)6(H₂O)8, ce qui correspond à un rapport pondéral de 2.5-3.5 parties de MgO pour une partie de MgCl₂.
Cette utilisation du chlorure de magnésium est inégalée par aucun autre composé.
Le MgCl₂ a été l'un des premiers antiseptiques, utilisé pour la première fois à cette fin par le docteur Pierre Delbet en 1915.
Une étude vétérinaire de 1989 a indiqué une certaine efficacité contre les tumeurs lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire.
Une forme liquide commerciale de MgCl₂ appelée DustGard Liquid est utilisée pour contrôler la poussière sur les routes non revêtues, les chantiers de construction et les surfaces similaires.
Puisque le chlorure de magnésium est produit à partir de minéraux naturels, il améliore la qualité de l'air et la visibilité avec un impact environnemental minimal.
Le chlorure de magnésium réduit également les coûts d'entretien des véhicules, prévient l'érosion du sol et diminue le besoin de nivellement, d'arrosage et de remplacement du gravier.
Le chlorure de magnésium est également utilisé dans plusieurs applications médicales et topiques (cutanées).
Le chlorure de magnésium a été utilisé dans des comprimés comme source complémentaire de magnésium, où il sert de composé soluble qui est moins laxatif que le MgSO4 et plus biodisponible que le Mg(OH)₂ et le MgO, car le chlorure de magnésium ne nécessite pas d'acide gastrique pour produire l'ion soluble Mg2+.
Le chlorure de magnésium peut également être utilisé comme un anesthésique efficace pour les céphalopodes, certaines espèces de crustacés et plusieurs espèces de bivalves, y compris les huîtres.
Le chlorure de magnésium est un coagulant important utilisé dans la préparation du "tofu" à partir de lait de soja.
Au Japon, le chlorure de magnésium est vendu sous le nom de "Nigari" (dérivé du mot japonais signifiant "amer").
Le chlorure de magnésium est une poudre blanche produite à partir de l'eau de mer après l'extraction du chlorure de sodium et l'évaporation de l'eau.
En Chine, le chlorure de magnésium est appelé "Lushui" ; le Nigari ou Lushui est composé principalement de chlorure de magnésium, avec un peu de MgSO4 et d'autres oligo-éléments.
Le chlorure de magnésium est également un ingrédient des laits maternisés pour nourrissons.
Le chlorure de magnésium s'est montré prometteur comme matériau de stockage pour l'hydrogène gazeux.
L'ammoniac peut être efficacement adsorbé sur le chlorure de magnésium solide pour former du Mg(NH3)6Cl₂.
Lorsque l'ammoniac est libéré par un léger chauffage puis passé à travers un catalyseur, l'hydrogène gazeux est récupéré.
Définition :
ChEBI : Le chlorure de magnésium est un sel de magnésium composé de deux आताmes de chlore liés à un atome de magnésium.
chlorure de magnésium : Composé solide blanc, MgCl₂.
Le sel anhydre (hexagonal ; densité relative 2.32 ; point de fusion : 714 C ; point d'ébullition : 1412 C) peut être préparé par la combinaison directe du chlore sec avec le magnésium :
Mg(s) + Cl₂(g) -> MgCl₂(s)
Le composé est également présent dans la nature en tant que composant de la carnallite (KCl.MgCl₂).
Le chlorure de magnésium est un composé déliquescent qui forme couramment son hexahydrate, MgCl₂.6H₂O (monoclinique ; densité relative 1.57). Lorsqu'il est chauffé, il s'hydrolyse pour donner de l'oxyde de magnésium et du chlorure d'hydrogène gazeux.
Le chlorure fondu est électrolysé pour produire du magnésium, et le chlorure de magnésium est également utilisé pour l'ignifugation du bois, dans les ciments de magnésie, le cuir artificiel et comme laxatif.
Préparation :
Dans le "Procédé Dow" (qui est une méthode électrolytique pour extraire le brome de la saumure), le chlorure de magnésium est régénéré à partir de l'hydroxyde de magnésium par l'acide chlorhydrique : Mg(OH)₂(s) + 2HCl -> MgCl₂(aq) + 2H₂O
Le chlorure de magnésium peut également être préparé à partir du MgCO3 par une réaction similaire. Le chlorure de magnésium est ionique et subira donc une électrolyse lorsqu'il est à l'état fondu. L'électricité est transportée par le mouvement des ions à l'intérieur du bain fondu et par leur décharge aux électrodes.
Cependant, le chlorure de magnésium solide ne conduit pas l'électricité car les ions sont immobiles.
Description générale : Le chlorure de magnésium (MgCl₂) est un composé inorganique qui peut être préparé en faisant réagir de l'oxyde de magnésium et du chlorure d'ammonium en présence d'alumine comme agent de revêtement.
Danger : Toxique en cas d'ingestion.
Inflammabilité et explosibilité : Non inflammable
Niveau de criblage toxicologique : Le niveau initial de criblage au seuil (ITSL) pour le chlorure de magnésium est de 5 ug/m3 sur la base d'une période d'évaluation moyenne annuelle.
Produits de préparation et matières premières du Chlorure De Magnésium :
Matières premières : Acide chlorhydrique --> Brome --> Magnésium --> Oxyde de magnésium --> Chlorure de potassium --> Carbonate de magnésium --> Hexahydrate de chlorure de magnésium --> Octadécamine --> EAU MÈRE DE MARAIS SALANT (BITTERN) --> carnallite --> CHLORURE D'AMMONIUM 20 MM - CHLORURE DE MAGNÉSIUM --> Di-n-butylmagnésium --> Chlorure de zinc --> 1-Chlorobutane
Produits de préparation : Oxyde de magnésium --> Acide lactique --> Carbofuran --> Carbonate de magnésium --> Hexahydrate de chlorure de magnésium --> Paratungstate d'ammonium --> Stéarate de magnésium --> Tour de refroidissement en plastique renforcé de fibres de verre --> ACIDE 6-MÉTHOXY-2-OXO-2H-CHROMÈNE-3-CARBOXYLIQUE --> carbonate de magnésium à usage médical --> CARBONATE DE MAGNÉSIUM LÉGER AR --> TPP (Triphénylphosphate) --> Hydroxide de magnésium activé --> Zirconium --> Gluconate de magnésium --> Ammoniac
