MAGNEZYUM KLORÜR

Magnezyum klorür, kimyasal formülü MgCl₂ olan ve hem doğada hem de endüstride son derece geniş bir kullanım alanına sahip inorganik bir bileşiktir. 
Deniz suyundan ve doğal tuz yataklarından elde edilen bu bileşik, yüksek çözünürlüğü sayesinde biyolojik süreçlerde ve kimyasal sentezlerde kritik bir magnezyum kaynağı olarak işlev görür. Hücresel fonksiyonların sürdürülmesinden endüstriyel buz çözme operasyonlarına, gıda üretiminden tıp alanına kadar birçok farklı sektörde temel bir bileşen olarak kabul edilir.

Eşanlamlılar:
magnezyum diklorür; MAGNEZYUM KLORÜR, %98 SUSUZ; Slow-Mag; MAGNEZYUM KLORÜR ÇÖZELTİSİ, SU İÇİNDE 0.025 M, 10X1 ML; MAGNEZYUM KLORÜR STANDART ÇÖZELTİSİ, 0.5 M; katkı tarama çözeltisi 22/fluka kit no 78374; magnezyum atomik spektroskopi standart konsantresi 1.00 g mg; magnezyum klorür çözeltisi

CAS No: 7786-30-3
Moleküler Formül: Cl2Mg
Molekül Ağırlığı: 95.21
EINECS No: 232-094-6

Ürün Kategorileri:
Kimyasal Sentez; İnorganik Tuzlar; Magnezyum Tuzları; Malzeme Bilimi; Metal ve Seramik Bilimi; Sentetik Reaktifler; İnorganikler; Kristal Dereceli İnorganikler; G - M; Tuz Çözeltileri; Volumetrik Çözeltiler; metal halojenür; Seramik Bilimi; Protein Yapısal Analizi; DNA ve RNA Saflaştırma; Moleküler Biyoloji; Moleküler Biyoloji Reaktifleri; Optimizasyon Reaktifleri; X-Işını Kristallografisi; PCR Optimizasyonu; PCR Reaksiyon Bileşenleri; PCR/Amplifikasyon; Biyokyasallar; Böcek Platformu; Serumsuz Medyum; 7786-30-3.

Mol Dosyası: 7786-30-3.mol
Erime noktası: 714 C (lit.)
Kaynama noktası: 1412 C/1 atm (lit.)
Yoğunluk: 25 C'de 2.32 g/mL (lit.)
Kırılma indeksi: n20/D 1.336
Depolama sıcaklığı: 2-8 C
Çözünürlük: H2O: çözünür
Form: toz
Renk: renksiz
Özgül Ağırlık: 2.41
Koku: kokusuz
Alev Rengi: Renksiz
pH: 5.0-7.5 (25 C, H2O içinde 1M)
Suda Çözünürlük: 400 G/L (20 C)
Lambda max: lambda: 260 nm Amax: 0.05
lambda: 280 nm Amax: 0.03
Hassasiyet: Nem çekici (Higroskopik)
Kristal Yapısı: CdCl2 tipi
Kristal sistemi: Üç kenarlı (Trigonal)
Merck: 14,5662
Uzay grubu: R3m

Kafes sabiti:
a/nm  b/nm  c/nm  alpha/o  beta/o  gamma/o  V/nm3
0.364 0.364 1.767 90       90      120      0.2023

Kararlılık: nem çekici (higroskopik)
Kozmetik İçerik Fonksiyonları: TATLANDIRICI, VİSKOZİTE KONTROL EDİCİ
InChI: 1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L
CAS Veritabanı Referansı: 7786-30-3 (CAS Veritabanı Referansı)
NIST Kimya Referansı: Magnezyum diklorür (7786-30-3)
EPA Madde Kayıt Sistemi: Magnezyum klorür (7786-30-3)

Güvenlik Bilgileri:

Tehlike Kodları: Xi (Tahriş Edici)
Risk İfadeleri: 36/37/38-43-36/37 (Gözleri, solunum sistemini ve cildi tahriş eder - Cilt temasında hassasiyet oluşturabilir)
Güvenlik İfadeleri: 26-36-24/25-22-36/37-39 (Göz ile temasında bol suyla yıkayın - Uygun koruyucu giysi giyin)
WGK Almanya: 1 (Düşük su tehlikesi)
RTECS No: OM2800000
F: 3-10 (Nem hassasiyeti)
TSCA: TSCA listesinde yer alır
HS Kodu: 28273100
Depolama Sınıfı: 13 - Yanıcı Olmayan Katılar
Tehlikeli Maddeler Verisi: 7786-30-3 (Tehlikeli Maddeler Verisi)
Toksisite: Tavşanlarda oral yolla LD50: 2800 mg/kg

Magnezyum Klorür Kullanımı Ve Sentezi:
Genel Tanım: Magnezyum klorür, MgCl2, kloromagnezit olarak da bilinir, renksiz kristal yapılı bir katıdır.
Magnezyum klorür suda ve alkolde çözünür, seramik ve tekstil endüstrilerinde kullanılır. 
Magnezyum klorür, hidratlı magnezyum klorür kristallerinin kuru bir hidrojen klorür akımında ısıtılmasıyla veya magnezyum amonyum klorürün ısıtılmasıyla oluşur.
Bischofite olarak da bilinen hidratlı magnezyum klorür, MgCl2.6H2O, magnezyum karbonatın (veya hidroksit, oksit veya metalin) ve hidrojen klorürün reaksiyonuyla oluşan beyaz, nem çekici bir katıdır.
Magnezyum klorür dezenfektanlarda, yangın söndürücülerde ve kağıt imalatında kullanılır.

Kullanım Alanları:
Endüstri: Kimyasal imalat, Yol bakımı, Kar ve buz kontrolü, Tıp, Gıda, Bebek maması sütü, Gaz depolama, Çimento, Diğerleri, Kağıt dolgusu, Tekstil dolgusu, Gübre, Hayvanlar için mineral takviyesi, Soğutma salamurası ve yapay deniz suyu, Atık su arıtma, Kafadanbacaklılar, kabuklular ve çift kabuklular için anestezi, Polimeraz zincir reaksiyonu (PCR).
Uygulama: Magnezyum metali ve diğer magnezyum bileşiklerinin üreticisi, Toz kontrolü, Buz çözücü ajan/yoldaki buz bağını önlemeye ve yoldaki buz birikimini gidermeye yardımcı olur, Magnezyum eksikliğinin tedavisi veya önlenmesi, Tofu, Bileşen, Hidrojen Gazının Depolanması, Sorel çimentosu üreticisi, Yangın söndürücüler, Yangın geciktirici, Pamuğun yumuşak kalması için nemini korur, Magnezyum kaynağı, Etkili bileşen, Anestezik, Hem in vivo hem in vitro DNA sentezi için gereklidir.
Rol/Fayda: Magnezyum kaynağı, Havadan emilen nem toz oluşumunu engeller, Magnezyum kaynağı/vücuttaki magnezyum seviyelerini yükseltmeye yardımcı olur, Pıhtılaştırıcı ajan/soyanın sıvı formlarının tofu halinde katılaşmasına yardımcı olur, Depolama malzemesi/hidrojen atomları bakımından zengin olan amonyağı etkili bir şekilde absorbe eder, Hammadde/Sert malzeme oluşturmak için hidratlı magnezyum oksit ile karıştırılır, Etkili reaktan.

Kimyasal Özellikler:
Magnezyum, bitkiler ve hayvanlar için temel bir besindir ve meyvelerin, sebzelerin, tahılların, etlerin ve deniz ürünlerinin doğal bir bileşenidir.
İnsan vücudunda en bol bulunan dördüncü katyondur ve hücre içinde en bol bulunan ikinci katyondur.
Ortalama 60 kg'lık bir insan yetişkin vücudu yaklaşık 24 g magnezyum içerir ve bunun yaklaşık yarısı kemiklerde bulunur. Plazma seviyeleri dl başına 1.7 ile 3.0 mg arasında değişse de, hücre dışı sıvıda çok az bulunur.
Magnezyum, enerjinin üretimi ve transferi, protein, yağ ve nükleik asit sentezi, kastaki kasılabilirlik ve sinirdeki uyarılabilirlik ve çok sayıda enzim sisteminin aktivitesi için gereklidir.

Elektriksel İletkenlik:
Konsantrasyon | %0.50 | %1  | %2  | %5  | %10 | %15 | %20 | %25 | %30
mS/cm         | 8.6   | 16.6| 31.2| 66.9| 108 | 129 | 134 | 122 | 98

Doğada Bulunuşu:
MgCl2, deniz suyunun birincil bileşenlerinden biridir ve deniz suyunun buharlaşmasıyla oluşan çoğu doğal salamura ve tuz yataklarında meydana gelir.

Kullanım Alanları:
Sentez ve biyoloji araştırmaları için mükemmel bir magnezyum iyonu kaynağıdır.
Magnezyum Klorür bir magnezyum kaynağı, renk tutucu ajan ve sertleştirici ajandır.
Magnezyum klorür renksiz pullar veya kristaller halinde bulunur ve suda çok çözünür.

Kullanım Alanları:
Magnezyum klorür, magnezyum metali üretiminin yanı sıra çok çeşitli diğer uygulamalar için de kullanılır.
Magnezyum klorür tekstil, kağıt, yangın geciktirici ajanlar, çimentolar ve soğutma salamurası imalatında kullanılır.
Magnezyum klorür toz ve erozyon kontrolünde de kullanılmıştır.
Hidratlı magnezyum oksit ile karıştırıldığında magnezyum klorür, "Sorel çimentosu" adı verilen sert bir malzeme oluşturur.
Çimento, MgO'nun (yanmış manyezit) MgCl2 ile yaklaşık kimyasal formülü Mg4Cl2(OH)6(H2O)8 olan, MgCl2'nin bir parçasına karşılık 2.5-3.5 ağırlık oranında MgO'ya denk gelen bir karışımıdır.
Magnezyum klorürün bu kullanımı başka hiçbir bileşikle eşleşemez.
MgCl2, ilk kez 1915'te Dr. Pierre Delbert tarafından bu amaçla kullanılan ilk antiseptiklerden biriydi.
1989'daki bir veterinerlik çalışması, yem katkı maddesi olarak kullanıldığında tümörlere karşı bir miktar etkinlik gösterdiğini belirtmiştir.
DustGard Liquid adı verilen ticari bir sıvı MgCl2 formu, kaplanmamış yollarda, inşaat alanlarında ve benzer yüzeylerde tozu kontrol etmek için kullanılır.
Magnezyum klorür doğal olarak oluşan minerallerden üretildiğinden, magnezyum klorür minimum çevresel etki ile hava kalitesini ve görünürlüğü artırır.
Magnezyum klorür ayrıca araç bakım maliyetlerini düşürür, toprak erozyonunu önler ve bıçakla düzeltme, sulama ve çakıl değiştirme ihtiyacını azaltır.
Magnezyum klorür ayrıca çeşitli tıbbi ve topikal (ciltle ilgili) uygulamalarda kullanılır. 
Magnezyum klorür, takviye edici magnezyum kaynakları olarak haplarda kullanılmıştır; burada magnezyum klorür, MgSO4 kadar laksatif olmayan ve Mg(OH)2 ve MgO'dan daha fazla biyoyararlı olan çözünür bir bileşik olarak hizmet eder, çünkü magnezyum klorür çözünür Mg2+ iyonu üretmek için mide asidine ihtiyaç duymaz.
Magnezyum klorür ayrıca kafadanbacaklılar, bazı kabuklu türleri ve istiridyeler dahil olmak üzere birkaç çift kabuklu türü için etkili bir anestezik olarak kullanılabilir.
Magnezyum klorür, soya sütünden "tofu" hazırlanmasında kullanılan önemli bir pıhtılaştırıcıdır.
Japonya'da magnezyum klorür, (Japonca "acı" kelimesinden türetilen) "Nigari" olarak satılmaktadır.
Magnezyum klorür, sodyum klorür çıkarıldıktan ve su buharlaştırıldıktan sonra deniz suyundan üretilen beyaz bir tozdur. 
Çin'de magnezyum klorüre "Lushui" denir; Nigari veya Lushui çoğunlukla magnezyum klorür, biraz MgSO4 ve diğer eser elementlerden oluşur.
Magnezyum klorür ayrıca bebek maması sütünde bir bileşendir.
Magnezyum klorür, hidrojen gazı için bir depolama malzemesi olarak umut vaat etmiştir.
Amonyak, katı magnezyum klorür üzerine etkili bir şekilde adsorbe edilerek Mg(NH3)6Cl2 oluşturabilir.
Amonyak hafif bir ısı ile salındığında ve ardından bir katalizörden geçirildiğinde hidrojen gazı geri kazanılır.

Tanım:
ChEBI: Magnezyum klorür, bir magnezyum atomuna bağlı iki klor atomundan oluşan bir magnezyum tuzudur.

magnezyum klorür: Beyaz katı bir bileşik, MgCl2.
Susuz tuz (erime noktası: 714 C; kaynama noktası: 1412 C), kuru klorun magnezyum ile doğrudan kombinasyonu ile hazırlanabilir:
Mg(s) + Cl2(g) -> MgCl2(s)
Bileşik ayrıca doğal olarak karnalitin (KCl.MgCl2) bir bileşeni olarak ortaya çıkar.
Magnezyum klorür, yaygın olarak heksahidratı, MgCl2.6H2O'yu (monoklinik; r.d. 1.57) oluşturan nem çekici bir bileşiktir. 
Isıtıldığında, magnezyum oksit ve hidrojen klorür gazı vermek üzere hidrolize olur.
Erimiş klorür, magnezyum üretmek için elektrolize edilir ve magnezyum klorür ayrıca ahşabın yangına karşı korunmasında, manyezit çimentolarında ve suni deride ve laksatif olarak kullanılır.

Hazırlanışı:
"Dow Prosesi"nde (salamuradan brom çıkarmak için elektrolitik yöntemdir), magnezyum klorür, hidroklorik asit tarafından magnezyum hidroksitten yeniden üretilir: Mg(OH)2(s) + 2HCl -> MgCl2(aq) + 2H2O
Magnezyum klorür benzer bir reaksiyonla MgCO3'tan da hazırlanabilir. 
Magnezyum klorür iyoniktir ve bu nedenle erimiş haldeyken elektrolize uğrayacaktır. 
Elektrik, eriyik içindeki iyonların hareketi ve elektrotlarda deşarj olmaları ile taşınır.
Ancak, katı magnezyum klorür elektriği iletmez çünkü iyonlar hareketsizdir.

Genel Tanım: Magnezyum klorür (MgCl2), bir kaplama maddesi olarak alümina varlığında magnezyum oksit ve amonyum klorürün reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilen inorganik bir bileşiktir.

Tehlike: Yutulması halinde toksiktir.
Yanarlık ve Patlayıcılık: Yanıcı değildir
Toksik Tarama Seviyesi: Magnezyum klorür için ilk eşik tarama seviyesi (ITSL), yıllık ortalama süreye göre 5 ug/m3'tür.

Magnezyum Klorür Hazırlama Ürünleri Ve Hammaddeleri:
Hammaddeler: Hidroklorik asit --> Brom --> Magnezyum --> Magnezyum oksit --> Potasyum klorür --> Magnezyum karbonat --> Magnezyum klorür heksahidrat --> Oktadesanamin --> ACISU (BITTERN) --> karnalit --> AMONYUM KLORÜR 20 MM - MAGNEZYUM KLORÜR --> Di-n-butilmagnezyum --> Çinko klorür --> 1-Klorobütan

Hazırlama Ürünleri: Magnezyum oksit --> Laktik asit --> Karbofuran --> Magnezyum karbonat --> Magnezyum klorür heksahidrat --> Amonyum paratungstat --> Magnezyum stearat --> Cam elyaf takviyeli plastik soğutma kulesi --> 6-METOKSİ-2-OKSO-2H-KROMEN-3-KARBOKSİLİK ASİT --> tıbbi amaçlı magnezyum karbonat --> HAFİF MAGNEZYUM KARBONAT AR --> TPP (Trifenil fosfat) --> Magnezyum hidroksit, aktifleşmiş --> Zirkonyum --> Magnezyum glukonat --> Amonyak