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Phosphate de magnésium est un composé ionique composé de la cation de magnésium (Mg2+) et des anions phosphate (PO43-).
Phosphate de magnésium est un sel hydraté structure cristalline.
D'être hydraté, l'eau de cristallisation est trouvé dans la structure cristalline de phosphate de Magnésium.
Numéro CAS: 10233-87-1
Nom IUPAC: magnésium;phosphate monosodique
Formule Chimique: Mg3O8P2
Autres noms: acide Phosphorique, sel de magnésium (2:1), phosphate de Magnésium (Mg(H2PO4)2), de Magnésium, phosphate monosodique, de Magnésium, de l'hydrogène phosphate (MgH4(PO4)2), le Magnésium biphosphate, phosphate de Magnésium (1:2), Le phosphate de magnésium, Magnésium orthophosphate monosodique, de Magnésium bis(orthophosphate), phosphate de Magnésium, dihydrogénophosphate de Magnésium bis(phosphate monosodique), de l'orthophosphate de Magnésium (Mg(H2PO4)2), Dihydrogénophosphate de phosphate de magnésium, hydrogénophosphate, le Magnésium (Mg(H2PO4)2), de Magnésium, phosphate dibasique de sodium, de Magnésium primaire phosphate, Monomagnesium phosphate monosodique, de Magnésium dihydrophosphate, Monomagnesium phosphate (MgH4P2O8), de l'acide Phosphorique, de magnésium, sel (1:1), phosphate de Magnésium (1:1), Dibasique de sodium phosphate de magnésium, Magnésium hydrogène phosphate, Monomagnesium phosphate, Magnésium monohydrogen phosphate, phosphate de Magnésium (MgHPO4), du Magnésium, de l'hydrogène phosphate (MgHPO4), de l'acide Phosphorique, sel de magnésium (2:3), Tribasique phosphate de magnésium, Dicitrate phosphate, Dicitrate diphosphate), phosphate de Magnésium (Mg3(PO4)2), Dicitrate diorthophosphate, Tertiaire, phosphate de magnésium
Phosphate de magnésium est trouvé dans amorphe des formes aussi.
La formule chimique du phosphate de Magnésium est Mg3(PO4)2 et de phosphate de Magnésium de formule chimique est la masse moléculaire de l'262.855 g/mol.
Phosphate de magnésium est un terme général pour les sels de magnésium et de phosphate apparaissant dans plusieurs formes et plusieurs hydrates de:
Monomagnesium phosphate (Mg(H2PO4)2).xH2O
Dimagnesium phosphate (MgHPO4).xH2O
Dicitrate phosphate (Mg3(PO4)2).xH2O
Amorphe, le phosphate de magnésium est également affirmé.
De magnésium(2+) ion hydrogène phosphate appartient à la classe des composés inorganiques connu comme alcalino-phosphates de métal. Ce sont des composés inorganiques dans lequel le plus grand oxoanion est le phosphate, et dans lequel les plus lourdes de l'atome n'est pas dans un oxoanion est un métal terreux.
Basé sur une revue de la littérature un grand nombre d'articles ont été publiés sur le magnésium(2+) ion hydrogène phosphate.
Phosphate de magnésium se trouve dans la nature comme hydraté Monomagnesium phosphate, Dimagnesium de phosphate ou de Dicitrate phosphate.
Phosphate de magnésium apparaît comme une poudre cristalline blanche.
Phosphate de magnésium a une densité de 2.195 g/mL à 298K.
Phosphate de magnésium a un point de fusion de 1457K.
La Structure de phosphate de Magnésium:
Dans la plupart des communes phosphate de Magnésium, trois divalents cations de magnésium et de deux anions phosphate sont attirés par le biais de la force électrostatique de l'attraction et un electrovalent structure de phosphate de Magnésium est produit.
Les molécules d'eau de cristallisation peuvent être attachées à leurs cristaux aussi.
Le magnésium est un important macronutriments de l'organisme.
Phosphate de magnésium est une substance essentielle à la formation des os et des muscles.
Les différents Types de phosphate de Magnésium:
En plus de la forme la plus commune Dimagnesium phosphate(Mg3(PO4)2.xH2O) les différents types de hydraté structures comme Monomagnesium phosphate, Dimagnesium phosphate sont trouvés.
Leurs formules chimiques sont Mg(H2PO4)2.xH2O, MgHPO4.xH2O respectivement.
La Nature chimique du phosphate de Magnésium:
Phosphate de magnésium est un hydraté cristalline poudre blanche sans odeur.
X-ray diffraction des études sont utilisés pour détecter la nature de la liaison chimique de la formation.
Dicitrate phosphate décrit des composés inorganiques avec la formule Mg3(PO4)2.xH2O.
Ils sont de magnésium, sels de l'acide de l'acide phosphorique, avec des quantités variables d'eau de cristallisation: x = 0, 5, 8, 22.
Le octahydrate les formes de réaction des quantités stoechiométriques de Monomagnesium phosphate (tétrahydraté) avec de l'hydroxyde de magnésium.
Mg(H2PO4)2•4H2O + 2 Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2•8H2O
Le octahydrate est trouvé dans la nature comme le minéral bobierrite.
Le anhydre composé est obtenu par chauffage de l'hydrate de 400 °C.
Phosphate de magnésium est isostructural avec du cobalt(II) phosphate.
Les ions métalliques occupent les deux octaédrique (six-coordonner) et pentacoordiné sites dans un rapport 1:2.
Phosphate de magnésium, les matériaux en ciment sont formés par réaction de l'oxyde de magnésium soluble à l'eau dans les phosphates tels que monoammonium monosodique phosphate (ADP), qui se solidifie à température ambiante grâce à la formation de phases hydratées dans le matériau.
Mise en place rapide phosphate de Magnésium (Mg verre) matériaux cimentaires composé de phosphate de Magnésium pâte de ciment, polyborax et saturé en eau globale, présente un réglage rapide et précoce élevée caractéristiques de la force.
Phosphate de magnésium comprend à la fois de Magnésium, phosphate dibasique de sodium, de Magnésium et phosphate tribasique.
De magnésium, phosphate dibasique de sodium (MgHPO4·3H2O) apparaît naturellement comme le blanc, minéral cristallin newberyite.
Phosphate de magnésium est préparé commercialement comme un précipité formé par traitement d'une solution de sulfate de magnésium avec du phosphate disodique dans des conditions contrôlées.
Le magnésium phosphate tribasique (Mg3(PO4)2·xH2O) peut contenir 4, 5, ou 8 molécules d'eau d'hydratation.
Phosphate de magnésium est produit comme un précipité à partir d'une solution de magnésite avec de l'acide phosphorique.
Phosphate de magnésium formes avec l'aide de 1-3 cations de magnésium Mg2+ et 1-2 phosphate ions HPO4–, PO43-.
Comme les sels sont normalement hydraté, la structure de la même entouré par de nombreuses molécules d'eau.
De plus, le nom de la principale de Magnésium, sels de phosphate est dit être Monomagnesium phosphate (Mg (H2PO4)2, Dimagnesium phosphate MgHPO4 et Dicitrate phosphate Mg3 (PO4)2).
La masse molaire de Monomagnesium phosphate est 120.28 g/mol alors que la masse molaire de Dimagnesium phosphate est 218.28 g/mol. Enfin, Dicitrate phosphate masse molaire est 262.85 g/mol.
De magnésium, phosphates sont pour la plupart insolubles dans l'eau et forment la série suivante: phosphate de Magnésium (monobasique); phosphate de Magnésium (dibasique de sodium) qui est utilisé comme laxatif, phosphate de Magnésium (tribasique) est utilisé comme un antiacide à des doses de 1 g par voie orale. Métaboliquement ils se comportent comme des sources de magnésium et de phosphate ions.
Mg3(PO4)2 est une poudre blanche à la température de la pièce.
De magnésium, phosphates est insoluable dans l'eau.
De magnésium, phosphates de point de fusion est de 1184 C (2163.2 F), la densité de 2.195 g/cm3. Mg3(PO4)2 est inodore.
De magnésium, phosphates est commun dans son hydrate formes Mg3(PO4)2.xH2O.
Phosphate de magnésium de formule est représentée comme Mg3(PO4)2⋅
Phosphate de magnésium est le magnésium sel d'acide de l'acide phosphorique.
Phosphate de magnésium est également connu comme Dicitrate phosphate.
Phosphate de magnésium existe en différentes formes hydratées avec des quantités variables d'eau de cristallisation [Mg3(PO4)2⋅xH2O].
Phosphate de magnésium de formule est dérivée à l'aide de la réciproque.
La formule chimique du phosphate de Magnésium est Mg3(PO4)2⋅
Phosphate de magnésium contient du magnésium (Mg2+) et de phosphate (PO3–4) des ions.
Il existe une liaison ionique entre les ions de magnésium et de phosphate.
Ainsi, phosphate de Magnésium est considéré comme un composé ionique.
Phosphate de magnésium est un minéral important se trouve dans les os, dans les graines de nombreuses plantes, et dans un certain nombre de minéraux.
Phosphate de magnésium a la formule Mg3(PO4)2.
UTILISATIONS et APPLICATIONS de phosphate de Magnésium:
Utilisations en cosmétique: la stabilisation des agents
Phosphate de magnésium est une bonne source de magnésium et de phosphate.
Phosphate de magnésium est principalement utilisé comme un aliment de stabilisateur dans la formulation de bébé des aliments transformés afin de remplir nutriments appropriés et utilisés comme suppléments.
Phosphate de magnésium est très important pour la relaxation du muscle.
Afin d'éviter les crampes musculaires, phosphate de Magnésium doit être utilisé.
Phosphate de magnésium soutient la membrane, maintient le muscle normal de l'activité, y compris le cœur, aide dans le métabolisme des glucides, des protéines et des graisses, aide à la fabrication de protéines, régule les cellules nerveuses.
En outre, phosphate de Magnésium est important dans la formation des dents.
Phosphate de magnésium est utilisé comme une source de magnésium et de phosphore.
Phosphate de magnésium est utilisé dans un minimum d'supplément.
Phosphate de magnésium est utilisé dans la prévention de la carence en vitamine E.
Phosphate de magnésium est utilisé dans les aliments à des niveaux à ne pas dépasser les bonnes pratiques de fabrication.
Phosphate de magnésium peut également être utilisé dans les préparations pour nourrissons.
Phosphate de magnésium est utilisé comme un des éléments nutritifs, le pH de l'agent de contrôle et de stabilisateur.
Phosphate de magnésium est largement utilisé dans les médicaments afin de soutenir la relaxation des muscles.
Phosphate de magnésium est également utilisé pour prévenir les crampes musculaires.
Phosphate de magnésium est également utilisé pour prévenir la carence en vitamine E.
En outre, phosphate de Magnésium ont un usage courant dans l'industrie alimentaire.
L'utilisation de Magnésium, sels de phosphate est couramment dans l'industrie alimentaire.
De plus, phosphate de Magnésium a usage commun comme régulateur d'acidité.
En outre, phosphate de Magnésium a également obtenu les utilisations dans le domaine de l'agriculture, qui est sous la forme d'engrais pour les cultures et conditionneur de sol.
Phosphate de magnésium peut être utilisé comme un supplément nutritionnel.
Phosphate de magnésium est utilisé comme complément alimentaire pour le traitement de la carence en magnésium.
Phosphate de magnésium est majorly utilisé comme un régulateur d'acidité dans les aliments.
Phosphate de magnésium est utilisé dans les engrais.
Phosphate de magnésium est utilisé comme un dentifrice, un agent de polissage.
Phosphate de magnésium est utilisé dans les cosmétiques, shampooings, dentifrices, parfums, etc.
Phosphate de magnésium est utilisé comme adsorbant, stabilisateur pour les plastiques, etc.
Phosphate de magnésium est également utilisés dans les pesticides, les produits agricoles.
Phosphate de magnésium est également utilisé pour traiter la carence en vitamine E.
Phosphate de magnésium est utilisé comme complément alimentaire pour le traitement de la carence en magnésium.
Pour silicate contenant des agents de nettoyage, phosphate de Magnésium est utilisé comme agent anti-agglomérant.
Le minéral trouve son application dans la prévention de la carence en vitamine E.
Phosphate de magnésium est utilisé comme un des éléments nutritifs, le pH de l'agent de contrôle, et le stabilisateur.
Phosphate de magnésium de FORMULE CHIMIQUE de DÉRIVATION:
La formule chimique du phosphate de Magnésium peuvent être calculées en utilisant la réciproque.
Dans le criss-cross de la méthode, à l'aide de la valence de l'élément individuel, on peut facilement écrire sa formule chimique.
Le symbole de l'ion positif d'un composé qui est écrit sur le côté gauche, et le symbole de l'ion négatif est écrit sur le côté droit.
Leur valence est échangé et écrites comme des indices.
Signes des charges sont ignorés.
L'indice est souvent pas écrite.
Avec cela, la formule chimique du phosphate de Magnésium peut être écrite,phosphate de Magnésium contient du magnésium (Mg2+) et de phosphate (PO3–4) les radicaux.
La valence de magnésium radical est deux, et celle de l'ion phosphate est de trois.
En sillonnant ce valence, la formule chimique du phosphate de Magnésium est écrit comme Mg3(PO4)2⋅
PRÉPARATION de phosphate de Magnésium:
Phosphate de magnésium peut être préparé en utilisant les méthodes suivantes:
Par la Réaction du Magnésium avec de l'Acide Phosphorique:
Phosphate de magnésium est produit lorsque le magnésium métal est mis à réagir avec de l'acide phosphorique.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée comme,
3Mg+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2
Par la Réaction de l'Hydroxyde de Magnésium et de l'Acide Phosphorique:
L'hydroxyde de magnésium réagit avec de l'acide phosphorique à la forme de phosphate de Magnésium et de l'eau.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée comme,
2H3PO4+3 mg(OH)2→Mg3(PO4)2+6H2O
Par la Réaction de l'Oxyde de Magnésium et de l'Acide Phosphorique:
Phosphate de magnésium est produit lors de l'oxyde de magnésium réagit avec de l'acide phosphorique.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée comme,
3MgO+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2O
Par la Réaction entre Le Phosphate et Sulfate de Magnésium:
Phosphate de magnésium est précipité lorsque le sulfate de magnésium est mis à réagir avec du phosphate trisodique.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée comme,
3MgSO4+2Na3PO4→3Na2SO4+Mg3(PO4)2↓
Au-dessus de la réaction est un exemple de la réaction de précipitation.
Cette méthode peut également être utilisé à l'aide de chlorure de magnésium.
C'est, par la réaction entre le phosphate trisodique et de chlorure de magnésium.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée comme,
3MgCl2+2Na3PO4→Mg3(PO4)2↓+6NaCl
Par le chauffage de l'naturellement hydrate de Magnésium phosphate de près de 400∘C, on peut obtenir anhydre phosphate de Magnésium, Mg3(PO4)2.
PRÉPARATION de phosphate de Magnésium:
Phosphate de magnésium peuvent être préparés dans le laboratoire par la neutralisation de tribasique acide orthophosphorique avec de l'hydroxyde de magnésium.
L'équation chimique est:
2H3PO4 + 3 mg(OH)2 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
Monomagnesium phosphate tétrahydraté se produit en équilibre avec Dimagnesium phosphate trihydraté d'irinotécan.
Dimagnesium phosphate trihydrate peuvent être préparés par action d'une solution aqueuse de sel de magnésium sur toutes les diacides de base ou de diammonium de l'orthophosphate de la solution.
L'ACTION de l'EAU:
Phosphate de magnésium est soluble dans l'eau, le sel, qui, sur l'ajout de l'eau produit de l'hydroxyde de magnésium et d'acide orthophosphorique qui est exactement l'inverse de la réaction de sa formation.
Mg3(PO4)2 + 6H2O = 2H3PO4 + 3 mg(OH)2
L'ACTION de l'ACIDE CHLORHYDRIQUE:
Phosphate de magnésium réagit avec l'acide chlorhydrique pour produire du chlorure de magnésium, du sel et de l'acide orthophosphorique.
Mg3(PO4)2+ HCl = MgCl2 + H3PO4
Phosphate de magnésium:
Phosphate de magnésium ou de calcium, de magnésium et de l'orthophosphate la formule moléculaire de CaMgO4P+.
Calcium, de Magnésium et de phosphate est une classe spéciale de phosphate de Magnésium, où les ions calcium sont également inclus.
SOURCES ALIMENTAIRES de MAGNÉSIUM et de PHOSPHATE:
De nombreux aliments sont très riches en magnésium et de phosphate.
Chocolat noir, de l'avocat, les noix, les légumineuses, le tofu, les graines de lin, de citrouille, poissons gras, comme le saumon, le maquereau, les bananes, les épinards, la moutarde les riches sont des sources de magnésium.
En outre, le poulet, le porc, les fruits de mer comme la seiche, le crabe, le saumon, le poisson-chat, de produits laitiers, de la citrouille, huile de tournesol, les noix sont une source importante de phosphore.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES de phosphate de Magnésium – Mg3(PO4)2 :
Phosphate de magnésium est un sel lorsqu'ils sont traités avec l'eau de l'acide phosphorique et de l'hydroxyde de magnésium.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg(OH)2
Phosphate de magnésium réagit avec de l'acide chlorhydrique formes de l'acide phosphorique et de chlorure de magnésium.
Mg3(PO4)2 + HCl → MgCl2 + H3PO4
La plupart des phosphates, sels sont solubles dans l'eau, mais les sels de magnésium sont insolubles.
Ainsi, c'est parce que de cation magnésium utilise pour produire des composés insolubles.
En outre, la même chose est le cas avec de l'hydroxyde de Magnésium ou de sulfate de magnésium.
En outre, comme les sels de phosphate fonctionner comme un régulateur d'acidité, c'est parce que l'ion phosphate résiste au changement de pH dans une solution.
La réaction de phosphate de Magnésium avec de l'Acide Chlorhydrique:
Phosphate de magnésium réagit avec l'acide chlorhydrique pour donner du chlorure de magnésium sel et de l'acide phosphorique comme les produits.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée comme,
Mg3(PO4)2+6HCl→3MgCl2+2H3PO4
La réaction de phosphate de Magnésium avec de l'Hydroxyde de Sodium:
Phosphate de magnésium réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former le phosphate de sodium et de l'hydroxyde de magnésium.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée comme,
Mg3(PO4)2+6NaOH→2Na3PO4+3 mg(OH)2
Les Phosphates ou des sels de phosphate sont généralement de bons régulateurs d'acidité.
Phosphate de magnésium lorsqu'ils sont traités avec de l'eau donne comme produit de l'acide phosphorique, et de l'hydroxyde de magnésium.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg(OH)2
Le produit chimique coumpound formes de l'acide phosphorique et de chlorure de magnésium, lors de sa réaction avec de l'acide chlorhydrique.
Mg3(PO4)2 + HCl → MgCl2 + H3PO4
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES de phosphate de Magnésium:
Tous les trois, Monomagnesium, Dimagnesium et Trimagensium sels de Phosphate sont de couleur blanche.
Phosphate de magnésium est présent dans la forme d'un cristal de puissance et n'a pas d'odeur.
En outre, le point de fusion de la Dicitrate sel est 1184 ºC.
Phosphate de magnésium est insoluble dans l'eau.
Cependant, phosphate de Magnésium soluble dans une solution saturée de NaCl.
Phosphate de magnésium apparaît comme une poudre cristalline blanche.
Généralement, la plupart des sels de phosphate sont solubles dans l'eau.
Mais phosphate de Magnésium est insoluble dans l'eau, car les sels de magnésium sont généralement insolubles dans l'eau.
Le magnésium cations forment généralement des composés insolubles.
Phosphate de magnésium soluble dans des solutions salines.
Le point de fusion de phosphate de Magnésium est 1457K.
PRÉPARATION de phosphate de Magnésium:
On peut facilement préparer phosphate de Magnésium par les précipitations.
De plus, phosphate de Magnésium requiert la solution de phosphate de sodium tribasique et le chlorure de magnésium:
Na3PO4 + 3 MgCl2 → 3 Na+ + 6Cl– + Mg3PO4
Néanmoins, si nous parlons de la réaction la plus courante pour la production de Monomagnesium phosphate, c'est avec de l'Oxyde de Magnésium et de l'Acide Phosphorique.
MgO + H3PO4 → MgH2PO4 + H2O
De plus, avec Monomagnesium phosphate sel, phosphate de Magnésium peut être formé avec Dimagnesium sel de phosphate et donc, de l'acide phosphorique produit sous la forme d'un produit.
Mg(H2PO4)2 + 3 H2O → Mg(HPO4).3H2O + H3PO4
