Magnezyum fosfat, magnezyum katyonu (Mg2+) ve fosfat anyonundan (PO43 -) oluşan iyonik bir bileşiktir.
Magnezyum fosfat, hidratlanmış kristal yapıya sahip bir tuzdur.
Hidratlanırken, kristalleşme suyu Magnezyum fosfatın kristal yapısında bulunur.
CAS Numarası: 10233-87-1
IUPAC Adı: magnezyum; dihidrojen fosfat
Kimyasal Formül: Mg3O8P2
Diğer isimler: Fosforik asit, magnezyum tuzu (2:1), Magnezyum fosfat (Mg(H2PO4)2), Magnezyum dihidrojen fosfat, Magnezyum hidrojen fosfat (MgH4(PO4)2), Magnezyum bifosfat, Magnezyum fosfat (1:2), Birincil magnezyum fosfat, Magnezyum dihidrojen ortofosfat, Magnezyum bis(ortofosfat), Magnezyum fosfat, monobazik, Magnezyum bis (dihidrojen fosfat), Magnezyum ortofosfat (Mg (H2PO4) 2), Monobazik magnezyum fosfat, Magnezyum hidrojen fosfat (Mg (H2PO4) 2), Magnezyum dibazik fosfat, Magnezyum birincil fosfat, Monomagnezyum dihidrojen fosfat, Magnezyum dihidrofosfat, Monomagnezyum fosfat (MgH4P2O8), Fosforik asit, magnezyum tuzu (1:1), Magnezyum fosfat (1:1), Dibazik magnezyum fosfat, Magnezyum hidrojen fosfat, Monomagnezyum fosfat, Magnezyum monohidrojen fosfat, Magnezyum fosfat (MgHPO4), Magnezyum hidrojen fosfat (MgHPO4), Fosforik asit, magnezyum tuzu (2: 3), Tribazik magnezyum fosfat, Trimagnezyum fosfat, Trimagnezyum difosfat, Magnezyum fosfat (Mg3 (PO4) 2), Trimagnezyum diortofosfat, Üçüncül magnezyum fosfat
Magnezyum fosfat da amorf formlarda bulunur.
Magnezyum fosfatın kimyasal formülü Mg3(PO4)2'dir ve Magnezyum fosfat kimyasal formülü molekül ağırlığı 262.855 g/mol'dür.
Magnezyum fosfat, çeşitli şekillerde ve çeşitli hidratlarda görünen magnezyum ve fosfat tuzları için genel bir terimdir:
Monomagnezyum fosfat (Mg (H2PO4) 2).xH2O
Dimagnezyum fosfat (MgHPO4).xH2O
Trimagnezyum fosfat (Mg3 (PO4) 2).xH2O
Amorf magnezyum fosfat da iddia edilmektedir.
Magnezyum (2+) iyon hidrojen fosfat, toprak alkali metal fosfatlar olarak bilinen inorganik bileşikler sınıfına aittir. Bunlar, en büyük oksoanyonun fosfat olduğu ve oksoanyonda olmayan en ağır atomun alkali toprak metali olduğu inorganik bileşiklerdir.
Literatür taramasına dayanarak magnezyum(2+) iyon hidrojen fosfat üzerine önemli sayıda makale yayınlanmıştır.
Magnezyum fosfat doğada hidratlanmış Monomagnezyum fosfat, Dimagnezyum fosfat veya Trimegnezyum fosfat olarak bulunur.
Magnezyum fosfat beyaz kristal bir toz olarak görünür.
Magnezyum fosfat, 298K'DA 2.195 g/mL yoğunluğa sahiptir.
Magnezyum fosfatın erime noktası 1457K'DIR.
Magnezyum fosfatın yapısı:
En yaygın Magnezyum fosfatta, elektrostatik çekim kuvveti vasıtasıyla üç iki değerlikli magnezyum katyonu ve iki fosfat anyonu çekilir ve Magnezyum fosfatın elektro değerlikli bir yapısı üretilir.
Kristalleşen su molekülleri de kristallerine bağlanabilir.
Magnezyum vücudun önemli bir makro besinidir.
Magnezyum fosfat, kemik ve kas oluşumunda önemli bir maddedir.
Farklı Magnezyum fosfat türleri:
En yaygın formun yanı sıra Dimagnezyum fosfat (Mg3 (PO4) 2.xH2O) Monomagnezyum fosfat, Dimagnezyum fosfat gibi farklı hidratlı yapı türleri bulunur.
Kimyasal formülleri Mg (H2PO4) 2'dir.xH2O, MgHPO4.Sırasıyla xH2O.
Magnezyum fosfatın Kimyasal yapısı:
Magnezyum fosfat, kokusuz, hidratlanmış kristalimsi beyaz bir tozdur.
Kimyasal bağ oluşumunun doğasını saptamak için X-ışını kırınım çalışmalarından yararlanılır.
Trimagnezyum fosfat, Mg3(PO4) 2 formülüne sahip inorganik bileşikleri tanımlar.xH2O.
Bunlar, değişen miktarlarda kristalleşme suyuna sahip fosforik asidin magnezyum asit tuzlarıdır: x = 0, 5, 8, 22.
Oktahidrat, stokiyometrik miktarlarda Monomagnezyum fosfatın (tetrahidrat) magnezyum hidroksit ile reaksiyonu üzerine oluşur.
Mg(H2PO4)2•4H2O + 2 Mg(OH)2 → Mg3 (PO4) 2 * 8H2O
Oktahidrat doğada mineral bobierrit olarak bulunur.
Susuz bileşik, hidratların 400 °C'ye ısıtılmasıyla elde edilir.
Magnezyum fosfat, kobalt(II) fosfat ile izostrüktüreldir.
Metal iyonları hem oktahedral (altı koordinatlı) hem de beş koordinatlı bölgeleri 1:2 oranında işgal eder.
Magnezyum fosfat çimento malzemeleri, magnezyum oksidin, malzemede hidratlanmış fazların oluşumu yoluyla ortam sıcaklığında katılaşan monoamonyum dihidrojen fosfat (ADP) gibi suda çözünür fosfatlarla reaksiyona sokulmasıyla oluşur.
Magnezyum fosfat çimento macunu, poliboraks ve suya doymuş agregadan oluşan hızlı sertleşen magnezyum fosfat (Mg cam) çimentolu malzemeler, hızlı sertleşen ve yüksek erken dayanım özellikleri sergiler.
Magnezyum fosfat, hem Magnezyum fosfat, dibazik hem de Magnezyum fosfat, tribazik içerir.
Magnezyum fosfat, dibazik (MgHPO4·3H2O) doğal olarak beyaz, kristalimsi mineral newberyit olarak oluşur.
Magnezyum fosfat, ticari olarak, kontrollü koşullar altında bir magnezyum sülfat çözeltisinin disodyum fosfat ile işlenmesiyle oluşan bir çökelti olarak hazırlanır.
Magnezyum fosfat, tribazik (Mg3 (PO4) 2·xH2O) 4, 5 veya 8 molekül hidrasyon suyu içerebilir.
Magnezyum fosfat, fosforik asitli bir manyezit çözeltisinden bir çökelti olarak üretilir.
Magnezyum fosfat, 1-3 magnezyum katyonu Mg2+ ve 1-2 fosfat iyonu HPO4–, PO43-yardımıyla oluşur.
Tuzlar normal olarak hidratlandığından, aynı yapının yapısı çok sayıda su molekülü tarafından çevrelenir.
Ayrıca, ana Magnezyum fosfat tuzlarının adının Monomagnezyum fosfat (Mg (H2PO4)2, Dimagnezyum fosfat MgHPO4 ve Trimagnezyum fosfat Mg3 (PO4)2) olduğu söylenir.
Monomagnezyum fosfatın molar kütlesi 120.28 g / mol'dür, Dimagnezyum fosfatın molar kütlesi ise 218.28 g / mol'dür. Son olarak, Trimagnezyum fosfatın molar kütlesi 262.85 g/mol'dür.
Magnezyum fosfatlar çoğunlukla suda çözünmez ve şu seriyi oluşturur: Magnezyum fosfat (monobazik); Müshil olarak kullanılan magnezyum fosfat (dibazik), oral yoldan 1 g dozlarda antasit olarak magnezyum fosfat (tribazik) kullanılır. Metabolik olarak magnezyum ve fosfat iyonlarının kaynağı gibi davranırlar.
Mg3 (PO4) 2, oda sıcaklığında beyaz bir tozdur.
Magnezyum fosfatlar suda çözünmez.
Magnezyum fosfatların erime noktası 1184 C (2163.2 F), yoğunluk 2.195 g/cm3'tür. Mg3 (PO4)2 kokusuzdur.
Magnezyum fosfatlar hidrat formlarında yaygındır Mg3(PO4)2.xH2O.
Magnezyum fosfat formülü Mg3(PO4)2⋅ olarak temsil edilir⋅
Magnezyum fosfat, fosforik asidin magnezyum asit tuzudur.
Magnezyum fosfat, Trimagnezyum fosfat olarak da bilinir.
Magnezyum fosfat, değişen miktarlarda kristalleşme suyuna sahip farklı hidratlanmış formlarda bulunur [Mg3 (PO4) 2⋅xH2O].
Magnezyum fosfat formülü criss-cross yöntemi kullanılarak elde edilir.
Magnezyum fosfatın kimyasal formülü Mg3'tür (PO4)2⋅
Magnezyum fosfat magnezyum (Mg2+) ve fosfat (PO3–4) iyonları içerir.
Magnezyum ve fosfat iyonları arasında iyonik bir bağ vardır.
Bu nedenle, Magnezyum fosfat iyonik bir bileşik olarak kabul edilir.
Magnezyum fosfat kemiklerde, birçok bitkinin tohumlarında ve bir dizi mineralde bulunan önemli bir mineraldir.
Magnezyum fosfat Mg3(PO4)2 formülüne sahiptir.
Magnezyum fosfatın kullanım alanları ve uygulamaları:
Kozmetik Kullanım Alanları: dengeleyici maddeler
Magnezyum fosfat hem magnezyum hem de fosfatın iyi bir kaynağıdır.
Magnezyum fosfat, uygun besinleri yerine getirmek için bebek işlenmiş gıdaların formülasyonunda çoğunlukla gıda stabilizatörü olarak kullanılır ve takviye olarak kullanılır.
Magnezyum fosfat kasın gevşemesi için çok önemlidir.
Kas krampını önlemek için Magnezyum fosfat kullanılmalıdır.
Magnezyum fosfat zarı destekler, kalp dahil normal kas aktivitesini korur, karbonhidrat, protein ve yağ metabolizmasına yardımcı olur, protein üretimine yardımcı olur, sinir hücrelerini düzenler.
Ayrıca magnezyum fosfat diş oluşumunda önemlidir.
Magnezyum fosfat hem magnezyum hem de fosfor kaynağı olarak kullanılır.
Magnezyum fosfat minimum takviyede kullanılır.
Magnezyum fosfat, E vitamini eksikliğinin önlenmesinde kullanılır.
Magnezyum fosfat, gıdalarda mevcut iyi üretim uygulamalarını aşmayacak seviyelerde kullanılır.
Magnezyum fosfat bebek mamasında da kullanılabilir.
Magnezyum fosfat besin, pH kontrol maddesi ve stabilizatör olarak kullanılır.
Magnezyum fosfat, kasların gevşemesini desteklemek için ilaçlarda yaygın olarak kullanılmaktadır.
Magnezyum fosfat ayrıca kasların kramplanmasını önlemek için kullanılır.
Magnezyum fosfat ayrıca E vitamini eksikliğini önlemek için kullanılır.
Ayrıca, Magnezyum fosfatın gıda endüstrisinde yaygın kullanımı vardır.
Magnezyum fosfat tuzlarının kullanımı gıda endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Ayrıca, Magnezyum fosfatın asitlik düzenleyici olarak yaygın kullanımı vardır.
Ayrıca magnezyum fosfatın, mahsuller için gübre ve toprak düzenleyici şeklinde olan tarım alanında da kullanımları vardır.
Magnezyum fosfat besin takviyesi olarak kullanılabilir.
Magnezyum fosfat, magnezyum eksikliğini tedavi etmek için bir besin takviyesi olarak kullanılır.
Magnezyum fosfat büyük ölçüde gıdalarda asitlik düzenleyici olarak kullanılır.
Gübrelerde magnezyum fosfat kullanılır.
Magnezyum fosfat, diş macunu parlatma maddesi olarak kullanılır.
Magnezyum fosfat kozmetiklerde, şampuanlarda, diş macunlarında, parfümlerde vb. Kullanılır.
Magnezyum fosfat adsorban, plastikler için stabilizatör vb.Olarak kullanılır.
Magnezyum fosfat, pestisit olmayan tarım ürünlerinde de kullanılır.
Magnezyum fosfat ayrıca E vitamini eksikliğini tedavi etmek için kullanılır.
Magnezyum fosfat, magnezyum eksikliğini tedavi etmek için besin takviyesi olarak kullanılır.
Silikat içeren temizlik maddeleri için, Magnezyum fosfat bir antikaklama maddesi olarak kullanılır.
Mineral, E vitamini eksikliğinin önlenmesinde uygulama bulur.
Magnezyum fosfat, bir besin maddesi, pH kontrol maddesi ve stabilizatör olarak kullanılır.
Magnezyum fosfat KİMYASAL FORMÜL TÜRETME:
Magnezyum fosfatın kimyasal formülü criss-cross yöntemi kullanılarak elde edilebilir.
Çapraz yöntemde, tek tek elementlerin değerini kullanarak kimyasal formülünü kolayca yazabiliriz.
Bir bileşiğin pozitif iyonunun sembolü sol tarafa, negatif iyonun sembolü sağ tarafa yazılır.
Değerleri değiştirilir ve alt simge olarak yazılır.
Suçlamaların işaretleri göz ardı edilir.
Alt simge genellikle yazılmaz.
Bunu kullanarak Magnezyum fosfatın kimyasal formülü şu şekilde yazılabilir: Magnezyum fosfat magnezyum (Mg2+) ve fosfat (PO3–4) radikalleri içerir.
Magnezyum radikalinin değeri iki, fosfat iyonunun değeri üçtür.
Bu değeri aşarak Magnezyum fosfatın kimyasal formülü Mg olarak yazılır. 3 (PO4) 2⋅
Magnezyum fosfatın hazırlanması:
Magnezyum fosfat aşağıdaki yöntemler kullanılarak hazırlanabilir:
Magnezyumun Fosforik Asit ile Reaksiyonu ile:
Magnezyum fosfat, magnezyum metali fosforik asit ile reaksiyona girdiğinde üretilir.
Reaksiyon için kimyasal denklem şu şekilde temsil edilebilir:
3 Mg + 2H3PO4→Mg3(PO4) 2 + 3H2
Magnezyum Hidroksit ve Fosforik Asit Reaksiyonu ile:
Magnezyum hidroksit, fosforik asit ile reaksiyona girerek Magnezyum fosfat ve su oluşturur.
Reaksiyon için kimyasal denklem şu şekilde temsil edilebilir:
2H3PO4+3 mg(OH)2→Mg3 (PO4) 2 + 6H2O
Magnezyum Oksit ve Fosforik Asit Reaksiyonu ile:
Magnezyum fosfat, magnezyum oksit fosforik asit ile reaksiyona girdiğinde üretilir.
Reaksiyon için kimyasal denklem şu şekilde temsil edilebilir:
3MgO + 2H3PO4→Mg3(PO4) 2 + 3H2O
Trisodyum Fosfat ve Magnezyum Sülfat arasındaki reaksiyonla:
Magnezyum sülfat, trisodyum fosfat ile reaksiyona girdiğinde magnezyum fosfat çökeltilir.
Reaksiyon için kimyasal denklem şu şekilde temsil edilebilir:
3MgSO4 + 2Na3PO4→3Na2SO4 + Mg3 (PO4)2↓
Yukarıdaki reaksiyon, çökeltme reaksiyonunun bir örneğidir.
Bu yöntem magnezyum klorür kullanılarak da kullanılabilir.
Yani, trisodyum fosfat ve magnezyum klorür arasındaki reaksiyonla.
Reaksiyon için kimyasal denklem şu şekilde temsil edilebilir:
3MgCl2 + 2Na3PO4→Mg3 (PO4)2↓+ 6NaCl
Magnezyum fosfatın doğal olarak oluşan hidratlarını yaklaşık400° C'ye ısıtarak susuz Magnezyum fosfat, Mg3(PO4)2 elde edebiliriz.
Magnezyum fosfatın hazırlanması:
Magnezyum fosfat, tribazik ortofosforik asidin magnezyum hidroksit ile nötralize edilmesiyle laboratuvarda hazırlanabilir.
Kimyasal denklem şöyledir:
2H3PO4 + 3 mg (OH)2 = Mg3 (PO4)2 + 6H2O
Monomagnezyum fosfat tetrahidrat, Dimagnezyum fosfat trihidrat ile dengede oluşur.
Dimagnezyum fosfat trihidrat, herhangi bir magnezyum tuzunun sulu çözeltisinin herhangi bir diasidik baz veya diamonyum ortofosfat çözeltisi üzerindeki etkisiyle hazırlanabilir.
SUYUN ETKİSİ:
Magnezyum fosfat, su ilavesiyle, oluşumunun sadece ters reaksiyonu olan magnezyum hidroksit ve ortofosforik asit üreten suda çözünür bir tuzdur.
Mg3 (PO4) 2 + 6H2O = 2H3PO4 + 3 mg (OH)2
HİDROKLORİK ASİDİN ETKİSİ:
Magnezyum fosfat, magnezyum klorür tuzu ve ortofosforik asit üretmek için hidroklorik asit ile reaksiyona girer.
Mg3 (PO4 ) 2 + HCl = MgCl2 + H3PO4
Magnezyum fosfat:
Magnezyum fosfat veya kalsiyum magnezyum ortofosfat, CaMgO4P + moleküler formülüne sahiptir.
Kalsiyum Magnezyum fosfat, kalsiyum iyonlarının da dahil edildiği özel bir Magnezyum fosfat sınıfıdır.
MAGNEZYUM ve FOSFATIN BESİN KAYNAKLARI:
Birçok besin kaynağı magnezyum ve fosfat açısından çok zengindir.
Bitter çikolata, avokado, kuruyemiş, baklagiller, soya peyniri, keten, balkabağı, somon, uskumru, muz, ıspanak, hardal gibi yağlı balıklar zengin magnezyum kaynaklarıdır.
Ayrıca tavuk, domuz eti, mürekkep balığı, yengeç, somon, yayın balığı, süt ürünleri, kabak, ayçiçek yağı, fındık gibi deniz ürünleri de önemli fosfor kaynaklarıdır.
Magnezyum fosfat – Mg3(PO4)2'nin kimyasal özellikleri :
Magnezyum fosfat, su ile muamele edildiğinde fosforik asit ve magnezyum hidroksit oluşturan bir tuzdur.
Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg (OH)2
Magnezyum fosfat hidroklorik asit ile reaksiyona girerek fosforik asit ve magnezyum klorür oluşturur.
Mg3 (PO4) 2 + HCl → MgCl2 + H3PO4
Fosfat tuzlarının çoğu suda çözünür, ancak magnezyum tuzları çözünmez.
Bu nedenle, bunun nedeni magnezyumun çözünmeyen bileşikler üretmek için kullandığı katyondur.
Ayrıca, aynısı Magnezyum hidroksit veya magnezyum sülfat için de geçerlidir.
Dahası, fosfat tuzları bir asitlik düzenleyici olarak iyi çalıştığından, bunun nedeni fosfat iyonunun bir çözeltideki pH değişimine direnmesidir.
Magnezyum fosfatın Hidroklorik Asit ile reaksiyonu:
Magnezyum fosfat, ürünler olarak magnezyum klorür tuzu ve fosforik asit vermek üzere hidroklorik asit ile reaksiyona girer.
Reaksiyon için kimyasal denklem şu şekilde temsil edilebilir:
Mg3 (PO4) 2 + 6HCl→3MgCl2 + 2H3PO4
Magnezyum fosfatın Sodyum Hidroksit ile reaksiyonu:
Magnezyum fosfat, sodyum fosfat ve magnezyum hidroksit oluşturmak için sodyum hidroksit ile reaksiyona girer.
Reaksiyon için kimyasal denklem şu şekilde temsil edilebilir:
Mg3 (PO4)2+6NaOH→2Na3PO4 + 3 mg(OH) 2
Fosfatlar veya fosfat tuzları genellikle iyi asitlik düzenleyicileridir.
Su ile muamele edildiğinde magnezyum fosfat, ürün, fosforik asit ve magnezyum hidroksit olarak verir.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg (OH)2
Kimyasal coumpound, hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde fosforik asit ve magnezyum klorür oluşturur.
Mg3 (PO4) 2 + HCl → MgCl2 + H3PO4
Magnezyum fosfatın fiziksel özellikleri:
Üçü de Monomagnezyum, Dimagnezyum ve Trimajensyum Fosfat tuzları beyaz renktedir.
Magnezyum fosfat kristalin bir güç formunda bulunur ve herhangi bir kokusu yoktur.
Ayrıca, Trimagnezyum tuzunun erime noktası 1184 ºc'dir.
Magnezyum fosfat suda çözünmez.
Bununla birlikte, Magnezyum fosfat doymuş bir NaCl çözeltisinde çözünür.
Magnezyum fosfat beyaz kristal bir toz olarak görünür.
Genellikle fosfat tuzlarının çoğu suda çözünür.
Ancak magnezyum fosfat suda çözünmez çünkü magnezyum tuzları genellikle suda çözünmez.
Magnezyum katyonları genellikle çözünmeyen bileşikler oluşturur.
Magnezyum fosfat tuz çözeltilerinde çözünür.
Magnezyum fosfatın erime noktası 1457K'DIR.
Magnezyum fosfatın hazırlanması:
Çökeltme ile magnezyum fosfat kolayca hazırlanabilir.
Ayrıca, Magnezyum fosfat tribazik sodyum fosfat ve magnezyum klorür çözeltisini gerektirir:
Na3PO4 + 3 MgCl2 → 3 Na + + 6Cl - + Mg3PO4
Bununla birlikte, Monomagnezyum fosfat üretmek için en yaygın reaksiyondan bahsedersek, Magnezyum Oksit ve Fosforik Asittir.
MgO + H3PO4 → MgH2PO4 + H2O
Ayrıca Monomagnezyum fosfat tuzu ile Dimagnezyum fosfat tuzu ile magnezyum fosfat oluşturulabilir ve böylece fosforik asit bir yan ürün şeklinde üretilir.
Mg(H2PO4)2 + 3 H2O → Mg (HPO4).3H2O + H3PO4