ФОСФАТ МАГНИЯ

Фосфат магния представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона магния (Mg2+) и фосфат-аниона (PO43-). 
Фосфат магния представляет собой соль с гидратированной кристаллической структурой. 
Будучи гидратированной, кристаллизационная вода содержится в кристаллической структуре фосфата магния.

Номер CAS: 10233-87-1
Наименование IUPAC: магний; дигидрофосфат
Химическая формула: Mg3O8P2

Другие названия: Фосфорная кислота, соль магния (2:1), фосфат магния (Mg(H2PO4)2), дигидрофосфат магния, гидрофосфат магния (MgH4(PO4) 2), бифосфат магния, фосфат магния (1:2), Первичный фосфат магния, дигидроортофосфат магния, бис (ортофосфат) магния, фосфат магния одноосновный, бис магния (дигидрофосфат), ортофосфат магния ортофосфатный (Mg(H2PO4) 2), Одноосновный фосфат магния , Гидрофосфат магния (Mg(H2PO4)2), двухосновный фосфат магния, первичный фосфат магния, дигидрофосфат мономагния, дигидрофосфат магния, мономагнийфосфат (MgH4P2O8), фосфорная кислота, соль магния (1:1), фосфат магния (1:1), Двухосновный фосфат магния, гидрофосфат магния, мономагнийфосфат, моногидрофосфат магния, фосфат магния (MgHPO4), гидрофосфат магния (MgHPO4), фосфорная кислота , магниевая соль (2:3), Трехосновный фосфат магния, Тримагнийфосфат, дифосфат тримагния, фосфат магния (Mg3(PO4)2), диортофосфат тримагния, Третичный фосфат магния
 
Фосфат магния также встречается в аморфной форме. 
Химическая формула фосфата магния равна Mg3 (PO4) 2, а химическая формула фосфата магния имеет молекулярную массу 262,855 г / моль. 

Фосфат магния - это общий термин, обозначающий соли магния и фосфата, встречающиеся в нескольких формах и нескольких гидратах:
Фосфат мономагния (Mg(H2PO4)2).xH2O
Димагнийфосфат (MgHPO4).xH2O
Тримагнийфосфат (Mg3(PO4)2).xH2O
Также заявлен аморфный фосфат магния.

Гидрофосфат иона магния (2+) относится к классу неорганических соединений, известных как фосфаты щелочноземельных металлов. Это неорганические соединения, в которых самым крупным оксоанионом является фосфат, и в которых самым тяжелым атомом, не входящим в состав оксоаниона, является щелочноземельный металл. 
На основе обзора литературы было опубликовано значительное количество статей о гидрофосфате ионов магния (2+).

Фосфат магния встречается в природе в виде гидратированного мономагнийфосфата, димагнийфосфата или тримагнийфосфата.  
Фосфат магния имеет вид белого кристаллического порошка. 
Фосфат магния имеет плотность 2,195 г/мл при 298 К. 
Температура плавления фосфата магния составляет 1457К.

Структура фосфата магния:
В наиболее распространенном фосфате магния три двухвалентных катиона магния и два фосфат-аниона притягиваются посредством электростатической силы притяжения, и образуется электровалентная структура фосфата магния. 
Молекулы кристаллизационной воды также могут быть присоединены к их кристаллам. 
Магний является важным макроэлементом для организма. 
Фосфат магния является важным веществом при формировании костей и мышц.

Различные типы фосфата магния:
Помимо наиболее распространенной формы димагнийфосфата (Mg3(PO4) 2.xH2O), обнаружены различные типы гидратированных структур, таких как мономагнийфосфат, димагнийфосфат. 
Их химические формулы - Mg(H2PO4)2.xH2O, MgHPO4.xH2O соответственно.  

Химическая природа фосфата магния:
Фосфат магния представляет собой гидратированный кристаллический порошок белого цвета без запаха. 
Для определения природы образования химических связей используются рентгеноструктурные исследования. 

Тримагнийфосфат описывает неорганические соединения с формулой Mg3(PO4)2.xH2O. 
Они представляют собой магниевые соли фосфорной кислоты с различным количеством кристаллизационной воды: x = 0, 5, 8, 22.
Октагидрат образуется при взаимодействии стехиометрических количеств мономагнийфосфата (тетрагидрата) с гидроксидом магния.
Mg(H2PO4)2•4H2O + 2 Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2•8H2O

Октагидрат встречается в природе в виде минерала бобьеррита.
Безводное соединение получают нагреванием гидратов до 400°C. 
Фосфат магния имеет изоструктурную структуру с фосфатом кобальта(II). 
Ионы металлов занимают как октаэдрические (шестикоординатные), так и пятикоординатные положения в соотношении 1:2.

Магнийфосфатные цементные материалы образуются путем взаимодействия оксида магния с водорастворимыми фосфатами, такими как моноаммоний дигидрофосфат (АДФ), который затвердевает при температуре окружающей среды за счет образования гидратированных фаз в материале. 
Быстротвердеющие магнийфосфатные (Mg glass) вяжущие материалы, состоящие из магнийфосфатного цементного теста, полиборакса и водонасыщенного заполнителя, обладают быстрым схватыванием и высокими характеристиками ранней прочности.
Фосфат магния включает как двухосновный фосфат магния, так и трехосновный фосфат магния. 

Двухосновный фосфат магния (MgHPO4·3H2O) встречается в природе в виде белого кристаллического минерала ньюберита. 
Фосфат магния получают промышленным способом в виде осадка, образующегося при обработке раствора сульфата магния динатрийфосфатом в контролируемых условиях. 
Трехосновный фосфат магния (Mg3(PO4)2·xH2O) может содержать 4, 5 или 8 молекул гидратируемой воды. 
Фосфат магния получают в виде осадка из раствора магнезита с фосфорной кислотой. 

Фосфат магния образуется с помощью 1-3 катионов магния Mg2+ и 1-2 фосфат–ионов HPO4-, PO43-. 
Поскольку соли обычно гидратированы, их структура окружена многочисленными молекулами воды. 
Далее, название основных солей фосфата магния называется мономагнийфосфат (Mg (H2PO4)2, димагнийфосфат MgHPO4 и тримагнийфосфат Mg3 (PO4)2). 
Молярная масса мономагнийфосфата составляет 120,28 г/моль, тогда как молярная масса димагнийфосфата составляет 218,28 г/моль. Наконец, молярная масса тримагнийфосфата составляет 262,85 г / моль.

Фосфаты магния в основном нерастворимы в воде и образуют следующий ряд: фосфат магния (одноосновный); фосфат магния (двухосновный), который используется как слабительное, фосфат магния (трехосновный) используется как антацидное средство в дозах 1 г перорально. Метаболически они ведут себя как источники ионов магния и фосфата. 
Mg3(PO4) 2 представляет собой белый порошок при комнатной температуре. 
Фосфаты магния нерастворимы в воде. 

Температура плавления фосфатов магния составляет 1184 ° C (2163,2 по фаренгейту), плотность 2,195 г / см3. Mg3 (PO4) 2 не имеет запаха. 
Фосфаты магния распространены в виде гидратов Mg3(PO4) 2.xH2O. 
Формула фосфата магния представлена как Mg3(PO4)2⋅ 
Фосфат магния - это магниевая кислота, соль фосфорной кислоты. 
Фосфат магния также известен как тримагнийфосфат. 

Фосфат магния существует в различных гидратированных формах с различным количеством кристаллизационной воды [Mg3(PO4)2⋅xH2O].
Формула фосфата магния получена с использованием метода перекрестных вычислений.
Химическая формула фосфата магния - Mg3(PO4)2⋅ 
Фосфат магния содержит ионы магния (Mg2+) и фосфата (PO3–4). 

Между ионами магния и фосфата существует ионная связь. 
Таким образом, фосфат магния считается ионным соединением.
Фосфат магния - важный минерал, содержащийся в костях, семенах многих растений и в ряде минералов. 
Фосфат магния имеет формулу Mg3(PO4)2. 

ПРИМЕНЕНИЕ фосфата магния:
Применение в косметологии: стабилизирующие средства
Фосфат магния является хорошим источником как магния, так и фосфата. 
Фосфат магния в основном используется в качестве пищевого стабилизатора в рецептурах полуфабрикатов детского питания для восполнения необходимых питательных веществ и используется в качестве добавок. 

Фосфат магния очень важен для расслабления мышц. 
Чтобы избежать мышечных спазмов, необходимо использовать фосфат магния. 
Фосфат магния поддерживает мембрану, поддерживает нормальную мышечную активность, включая сердечную, участвует в метаболизме углеводов, белков и жиров, помогает в производстве белка, регулирует работу нервных клеток. 
Кроме того, фосфат магния играет важную роль в формировании зубов. 
Фосфат магния используется в качестве источника как магния, так и фосфора. 

Фосфат магния используется в минимальной добавке.
Фосфат магния используется для профилактики дефицита витамина Е.
Фосфат магния используется в пищевых продуктах в количествах, не превышающих действующую надлежащую производственную практику. 
Фосфат магния также можно использовать в детских смесях.
Фосфат магния используется в качестве питательного вещества, средства для контроля рН и стабилизатора.

Фосфат магния широко используется в медицине для поддержания расслабления мышц. 
Фосфат магния также используется для предотвращения мышечных спазмов. 
Фосфат магния также используется для предотвращения дефицита витамина Е.
Кроме того, фосфат магния широко используется в пищевой промышленности.
Соли фосфата магния широко используются в пищевой промышленности. 

Кроме того, фосфат магния широко используется в качестве регулятора кислотности. 
Кроме того, фосфат магния также находит применение в сельском хозяйстве в виде удобрения для сельскохозяйственных культур и кондиционера почвы.
Фосфат магния можно использовать в качестве питательной добавки.
Фосфат магния используется в качестве пищевой добавки для лечения дефицита магния. 

Фосфат магния широко используется в качестве регулятора кислотности пищевых продуктов.
Фосфат магния используется в удобрениях.
Фосфат магния используется в качестве средства для полировки зубов.
Фосфат магния используется в косметике, шампунях, зубной пасте, парфюмерии и т.д.
Фосфат магния используется в качестве адсорбента, стабилизатора пластмасс и т.д.

Фосфат магния также используется в непестицидных сельскохозяйственных продуктах.
Фосфат магния также используется для лечения дефицита витамина Е.
Фосфат магния используется в качестве пищевой добавки для лечения дефицита магния.
В чистящих средствах, содержащих силикаты, фосфат магния используется в качестве средства против слеживания.
Минерал находит применение в профилактике дефицита витамина Е.
Фосфат магния используется в качестве питательного вещества, средства для контроля рН и стабилизатора.

ВЫВОД ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ фосфата магния:
Химическая формула фосфата магния может быть получена методом перекрещивания.
Методом перекрещивания, используя валентность отдельных элементов, мы можем легко записать их химическую формулу. 
Символ положительного иона соединения написан с левой стороны, а символ отрицательного иона - с правой. 

Их валентности взаимозаменяемы и записываются в виде нижних индексов. 
Признаки предъявленных обвинений игнорируются. 
Подстрочный знак пишется не часто. 
Используя это, химическую формулу фосфата магния можно записать следующим образом: Фосфат магния содержит радикалы магния (Mg2+) и фосфата (PO3–4). 
Валентность радикала магния равна двум, а фосфат-иона - трем. 
Пересекая эту валентность, химическая формула фосфата магния записывается как Mg3(PO4)2⋅

ПОЛУЧЕНИЕ фосфата магния:
Фосфат магния можно получить следующими способами: 

При реакции магния с фосфорной кислотой:
Фосфат магния образуется при взаимодействии металлического магния с фосфорной кислотой. 
Химическое уравнение реакции можно представить в виде,
3Mg+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2

Реакцией гидроксида магния и фосфорной кислоты: 
гидроксид магния вступает в реакцию с фосфорной кислотой с образованием фосфата магния и воды. 
Химическое уравнение реакции можно представить в виде,
2H3PO4+3Mg(OH)2→Mg3(PO4)2+6H2O

В результате реакции оксида магния и фосфорной кислоты: 
Фосфат магния образуется при взаимодействии оксида магния с фосфорной кислотой. 
Химическое уравнение реакции можно представить в виде,
3MgO+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2O

В результате реакции между тринатрийфосфатом и сульфатом магния: 
Фосфат магния выпадает в осадок при взаимодействии сульфата магния с тринатрийфосфатом. 
Химическое уравнение реакции можно представить в виде,
3MgSO4+2Na3PO4→3Na2SO4+Mg3(PO4)2↓
Приведенная выше реакция является примером реакции осаждения.

Этот метод также может быть применен с использованием хлорида магния. 
То есть в результате реакции между тринатрийфосфатом и хлоридом магния. 
Химическое уравнение реакции можно представить в виде,
3MgCl2+2Na3PO4→Mg3(PO4)2↓+6NaCl

Нагревая встречающиеся в природе гидраты фосфата магния примерно до 400∘С, мы можем получить безводный фосфат магния, Mg3(PO4) 2.

ПОЛУЧЕНИЕ фосфата магния:
Фосфат магния можно получить в лабораторных условиях путем нейтрализации трехосновной ортофосфорной кислоты гидроксидом магния. 
Химическое уравнение имеет вид:
2H3PO4 + 3Mg(OH)2 = Mg3(PO4)2 + 6H2O

Тетрагидрат мономагнийфосфата находится в равновесии с тригидратом димагнийфосфата. 
Тригидрат димагнийфосфата может быть получен действием водного раствора любой соли магния на любое двухкислотное основание или раствора ортофосфата диаммония.

ДЕЙСТВИЕ ВОДЫ:
Фосфат магния представляет собой водорастворимую соль, которая при добавлении воды образует гидроксид магния и ортофосфорную кислоту, что представляет собой реакцию, обратную ее образованию.
Mg3(PO4)2 + 6H2O = 2H3PO4 + 3Mg(OH)2

ДЕЙСТВИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ:
Фосфат магния вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием соли хлорида магния и ортофосфорной кислоты.
Mg3(PO4)2+ HCl = MgCl2 + H3PO4

Фосфат магния:
Фосфат магния или ортофосфат кальция-магния имеет молекулярную формулу CaMgO4P+. 
Фосфат магния кальция - это особый класс фосфата магния, в состав которого также входят ионы кальция. 

ПИЩЕВЫЕ ИСТОЧНИКИ МАГНИЯ и ФОСФАТА:
Многие источники пищи очень богаты магнием и фосфатом. 
Темный шоколад, авокадо, орехи, бобовые, тофу, лен, тыква, жирная рыба, такая как лосось, макрель, бананы, шпинат, горчица, являются богатыми источниками магния. 
Кроме того, важными источниками фосфора являются курица, свинина, морепродукты, такие как каракатица, краб, лосось, зубатка, молочные продукты, тыква, подсолнечное масло, орехи. 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА фосфата магния – Mg3(PO4)2 :
Фосфат магния представляет собой соль, при обработке водой образующую фосфорную кислоту и гидроксид магния. 
Химическое уравнение приведено ниже.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg(OH)2
Фосфат магния вступает в реакцию с соляной кислотой, образуя фосфорную кислоту и хлорид магния.
Mg3(PO4)2 + HCl → MgCl2 + H3PO4

Большинство солей фосфатов растворимы в воде, но соли магния нерастворимы. 
Таким образом, это происходит из-за катиона, который магний использует для получения нерастворимых соединений. 
Далее, то же самое относится к гидроксиду магния или сульфату магния. 
Более того, поскольку фосфатные соли прекрасно работают в качестве регулятора кислотности, это связано с тем, что фосфат-ион сопротивляется изменению pH в растворе.

Реакция фосфата магния с соляной кислотой:
Фосфат магния вступает в реакцию с соляной кислотой с образованием соли хлорида магния и фосфорной кислоты в качестве продуктов. 
Химическое уравнение реакции можно представить в виде,
Mg3(PO4)2+6HCl→3MgCl2+2H3PO4

Реакция фосфата магния с гидроксидом натрия:
Фосфат магния вступает в реакцию с гидроксидом натрия с образованием фосфата натрия и гидроксида магния. 
Химическое уравнение реакции можно представить в виде,
Mg3(PO4)2+6NaOH→2Na3PO4+3Mg(OH)2
Фосфаты или фосфатные соли, как правило, являются хорошими регуляторами кислотности.

Фосфат магния при обработке водой дает в виде продукта фосфорную кислоту и гидроксид магния.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg(OH)2
Химический компонент образует фосфорную кислоту и хлорид магния при реакции с соляной кислотой.
Mg3(PO4)2 + HCl → MgCl2 + H3PO4 

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА фосфата магния:
Все три фосфатные соли мономагния, димагния и тримагния имеют белый цвет. 
Фосфат магния присутствует в виде кристаллов и не имеет никакого запаха. 
Кроме того, температура плавления соли тримагния составляет 1184 ºC.
Фосфат магния нерастворим в воде. 
Однако фосфат магния растворим в насыщенном растворе NaCl.

Фосфат магния имеет вид белого кристаллического порошка.
Как правило, большинство фосфатных солей растворимы в воде. 
Но фосфат магния нерастворим в воде, потому что соли магния обычно нерастворимы в воде. 
Катионы магния обычно образуют нерастворимые соединения. 
Фосфат магния растворим в растворах солей. 
Температура плавления фосфата магния составляет 1457К.

ПОЛУЧЕНИЕ фосфата магния:
Фосфат магния можно легко получить путем осаждения. 
Кроме того, для получения фосфата магния требуется раствор трехосновного фосфата натрия и хлорида магния:
Na3PO4 + 3 MgCl2 → 3 Na+ + 6Cl– + Mg3PO4

Тем не менее, если говорить о наиболее распространенной реакции получения фосфата мономагния, то это реакция с оксидом магния и фосфорной кислотой.
MgO + H3PO4 → MgH2PO4 + H2O

Кроме того, с солью мономагнийфосфата фосфат магния может образовываться с солью димагнийфосфата, и, таким образом, образуется фосфорная кислота в виде побочного продукта.
Мг(H2PO4)2 + 3 H2O → Мг (HPO4).3H2O + H3PO4