LAIT ACIDE

CAS : 50-21-5
MF : C3H6O3
MW : 90,08
EINECS : 200-018-0

Description
L'acide du lait est l'acide organique le plus répandu dans la nature.
En raison de son atome de carbone a chiral, l'acide du lait a deux formes énantiomères.
Parmi ceux-ci, l'acide du lait est plus important dans les industries alimentaires et pharmaceutiques car les humains n'ont que la L-lactate déshydrogénase.
Le comportement chimique de l'acide du lait est principalement déterminé par les deux groupes fonctionnels.
Outre le caractère acide en milieu aqueux, la bifonctionnalité (un acide carboxylique terminal et un groupement hydroxyle) permet aux molécules d'acides du lait de former des "interesters" tels que les dimères cycliques, les trimères ou des oligomères d'acides du lait plus longs.
Après le premier isolement de l'acide laitier par le chimiste suédois Scheel en 1780 à partir de lait aigre, l'acide laitier est produit commercialement depuis les années 1880 aux États-Unis et plus tard en Europe.
Dans le monde, la production d'acide lactique était d'environ 250 000 tonnes métriques par an en 2012 et devrait atteindre 330 000 tonnes métriques d'ici 2015, avec un prix moyen de 1,25 US$ par kilogramme en 2013 (qualité alimentaire, pureté de 80 à 85 %).
Environ 85 % de la demande d'acide laitier provient de l'industrie alimentaire.
L'acide lactique est principalement utilisé comme agent d'ajustement du pH dans le secteur des boissons et comme conservateur dans l'industrie alimentaire.
L'acide du lait est inclus dans le General Recognized as Safe (GRAS) par les États-Unis.
Food and Drug Administration en tant qu'ingrédient alimentaire et a également été jugé sûr par l'Autorité européenne de sécurité des aliments.
L'apport journalier acceptable pour l'acide du lait a été défini par le Comité mixte FAO/OMS d'experts des additifs alimentaires comme « non limité », et l'acide du lait est également soutenu par le Comité scientifique de l'alimentation.

Au cours des dernières décennies, la consommation d'acide lactique due à ses nouvelles applications a augmenté assez rapidement, de 19 % par an.
L'utilisation non alimentaire de l'acide du lait pour la production de polymères contribue à cette croissance.
L'acide polylactique biodégradable est considéré comme une alternative écologique aux autres plastiques issus du pétrole.
L'acide du lait est utilisé dans divers domaines, notamment les systèmes d'administration de médicaments, les dispositifs médicaux, les fibres et les matériaux d'emballage.
L'acide du lait peut être produit par synthèse chimique ou fermentation des glucides.
La voie chimique présente divers problèmes, notamment des matières premières toxiques, de faibles taux de conversion et, en particulier, l'incapacité de produire l'isomère optiquement pur.
Par conséquent, environ 90 % de la production mondiale est produite par des procédés biotechnologiques, à savoir des fermentations utilisant des ressources renouvelables, ce qui est relativement rapide, économique et capable de fournir sélectivement un ou deux stéréoisomères de l'acide du lait.
L'acide lactique est un liquide sirupeux incolore à jaune inodore.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Utilisé pour fabriquer des produits laitiers de culture, comme conservateur alimentaire et pour fabriquer des produits chimiques.

L'acide du lait est un acide organique.
L'acide du lait a une formule moléculaire CH3CH(OH)COOH.
L'acide du lait est blanc à l'état solide et il est miscible à l'eau.
Lorsqu'il est à l'état dissous, l'acide du lait forme une solution incolore.
La production comprend à la fois la synthèse artificielle et les sources naturelles.
L'acide du lait est un acide alpha-hydroxylé (AHA) en raison de la présence d'un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle.
L'acide du lait est utilisé comme intermédiaire de synthèse dans de nombreuses industries de synthèse organique et dans diverses industries biochimiques.
La base conjuguée de l'acide du lait est appelée lactate (ou l'anion lactate).
Le nom du groupe acyle dérivé est lactoyle.

En solution, l'acide du lait peut s'ioniser par perte d'un proton pour produire l'ion lactate CH3CH(OH)CO−
Comparé à l'acide acétique, son pKa est inférieur de 1 unité, ce qui signifie que l'acide du lait est dix fois plus acide que l'acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre l'α-hydroxyle et le groupe carboxylate.
L'acide du lait est chiral, composé de deux énantiomères.
L'un est connu sous le nom d'acide lactique, acide (S)-lactique ou acide (+)-lactique, et l'autre, son image miroir, est l'acide d-lactique, l'acide (R)-lactique ou l'acide (-)-lactique .
Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide dl-lactique ou acide lactique racémique. L'acide du lait est hygroscopique.
L'acide du lait est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus de son point de fusion, qui est d'environ 16 à 18 ° C (61 à 64 ° F).
L'acide du lait a un point de fusion plus élevé.
L'acide lactique produit par la fermentation du lait est souvent racémique, bien que certaines espèces de bactéries produisent uniquement de l'acide d-lactique.
D'autre part, l'acide du lait produit par la respiration anaérobie dans les muscles des animaux possède l'énantiomère et est parfois appelé acide "sarcolactique", du grec sarx, qui signifie "chair".

Chez les animaux, l'acide du lait est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) dans un processus de fermentation pendant le métabolisme normal et l'exercice.
L'acide du lait n'augmente pas en concentration jusqu'à ce que le taux de production de lactate dépasse le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs de monocarboxylate, la concentration et l'isoforme de LDH et la capacité oxydative des tissus.
La concentration d'acide du lait dans le sang est généralement de 1 à 2 mM au repos, mais peut atteindre plus de 20 mM lors d'un effort intense et atteindre 25 mM par la suite.
En plus d'autres rôles biologiques, l'acide du lait est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), qui est un récepteur couplé à la protéine G couplé à Gi/o (GPCR).

Dans l'industrie, la fermentation acide du lait est réalisée par des bactéries lactiques, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide lactique.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire connue sous le nom de carie.
En médecine, l'acide lactique est l'un des principaux composants de la solution lactate de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces fluides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'anions lactate et chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
L'acide lactique est le plus souvent utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.

Propriétés chimiques de l'acide du lait
Point de fusion : 18°C
alpha : -0,05 º (c= pur 25 ºC)
Point d'ébullition : 122 °C/15 mmHg (lit.)
Densité : 1,209 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 0,62 (vs air)
Pression de vapeur : 19 mm de Hg (@ 20°C)
Indice de réfraction : n20/D 1,4262
FEMA : 2611 | ACIDE LACTIQUE
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Miscible à l'eau et à l'éthanol (96 pour cent).
pka : 3,08 (à 100℃)
Forme : sirop
Couleur : Incolore à jaune
Gravité spécifique : 1,209
pH : 3,51 (solution 1 mM) ; 2,96 (solution 10 mM) ; 2,44 (solution 100 mM) ;
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Merck : 14,5336
Numéro JECFA : 930
BRN : 1209341
Stabilité : stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChIKey : JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 50-21-5 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide propanoïque, 2-hydroxy-(50-21-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide de lait (50-21-5)

L'acide lactique est constitué d'un mélange d'acide 2-hydroxypropionique, de ses produits de condensation, tels que l'acide lactoyllactique et d'autres acides polylactiques, et d'eau.
L'acide du lait est généralement sous la forme du racémate, l'acide (RS)-lactique, mais dans certains cas, l'isomère (S)-(+) est prédominant.
L'acide lactique est un liquide pratiquement inodore, incolore ou légèrement jaunâtre, visqueux, hygroscopique et non volatil.
L'acide du lait, CH3CHOHCOOH, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxypropanoïque, est un liquide hygroscopique qui existe sous trois formes isométriques.
L'acide du lait se trouve dans le sang et les tissus animaux en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L'acide du lait est obtenu par fermentation du saccharose (raffinage du maïs), Le mélange racémique est présent dans les aliments préparés par fermentation bactérienne ou préparés par synthèse.
L'acide du lait est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide du lait est utilisé comme solvant, dans la fabrication de confiseries et en médecine.
L'acide du lait est obtenu par la fermentation lactique des sucres ou est préparé synthétiquement.
Le produit commercial est la forme racémique.
L'acide lactique est habituellement disponible dans des solutions contenant l'équivalent de 50 % à 90 % d'acide lactique.
L'acide du lait est hygroscopique et, lorsqu'il est concentré par ébullition, l'acide se condense pour former du lactate d'acide lactique, l'acide 2-(lactoyloxy)propanoïque, qui, par dilution et chauffage, s'hydrolyse en acide lactique.

L'acide du lait est miscible à l'eau et à l'alcool.
L'acide du lait est inodore.
L'acide lactique est constitué d'un mélange d'acide lactique (C3H6O3) et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
Le produit commercial est la forme racémique.
L'acide lactique est généralement disponible dans des solutions contenant 50 à 90 % d'acide lactique.
L'acide de lait est un ingrédient polyvalent utilisé comme conservateur, exfoliant, hydratant et pour apporter de l'acidité à une formulation.
Dans le corps, l'acide lactique se trouve dans le sang et les tissus musculaires en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L'acide du lait est également un composant du facteur naturel d'hydratation de la peau.
L'acide du lait a une meilleure absorption d'eau que la glycérine.
Des études indiquent une capacité à augmenter la capacité de rétention d'eau de la couche cornée.
Ils montrent également que la souplesse de la couche cornée est étroitement liée à l'absorption de l'acide du lait ; c'est-à-dire que plus la quantité d'acide lactique absorbé est grande, plus la couche cornée de la couche cornée est souple.
Les chercheurs rapportent que l'utilisation continue de préparations formulées avec de l'acide de lait à des concentrations comprises entre 5 et 12 % a fourni une amélioration légère à modérée des rides fines et a favorisé une peau plus douce et plus lisse.
Les propriétés exfoliantes de l'acide du lait peuvent aider à éliminer l'excès de pigment de la surface de la peau, ainsi qu'à améliorer la texture et la sensation de la peau.
L'acide du lait est un acide alpha-hydroxy présent dans le lait aigre et d'autres sources moins connues, telles que la bière, les cornichons et les aliments fabriqués par un processus de fermentation bactérienne.
L'acide lactique est caustique lorsqu'il est appliqué sur la peau dans des solutions très concentrées.

Les usages
L'acide du lait est un acidulant qui est un acide organique naturel présent dans le lait, la viande et la bière, mais qui est normalement associé au lait.
L'acide lactique est un liquide sirupeux disponible en solutions aqueuses à 50 et 88 %, miscible à l'eau et à l'alcool.
L'acide du lait est stable à la chaleur, non volatil et a une texture lisse.
L'acide du lait fonctionne comme un agent aromatisant, un conservateur et un correcteur d'acidité dans les aliments.
L'acide du lait est utilisé dans les olives espagnoles pour prévenir la détérioration et donner de la saveur, dans la poudre d'œufs secs pour améliorer les propriétés de dispersion et de fouettage, dans les fromages à tartiner et dans les mélanges de vinaigrettes.

L'acide du lait est un composé organique de formule CH3CH(OH)CO2H.
A l'état solide, l'acide lactique est blanc et soluble dans l'eau.
A l'état liquide, l'acide du lait est clair.
L'acide du lait est produit à la fois naturellement et synthétiquement.
Avec un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle, l'acide du lait est classé comme un acide alpha-hydroxylé (AHA).
Sous la forme de sa base conjuguée appelée lactate, l'acide du lait joue un rôle dans plusieurs processus biochimiques.
En solution, l'acide du lait peut ioniser un proton du groupe carboxyle, produisant l'ion lactate CH 3CH(OH)CO−
Comparé à l'acide acétique, son pKa est inférieur de 1 unité, ce qui signifie que l'acide du lait se déprotone dix fois plus facilement que l'acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre l'α-hydroxyle et le groupe carboxylate.
L'acide du lait est chiral, composé de deux isomères optiques.

Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide DL-lactique, ou acide de lait racémique.
L'acide du lait est hygroscopique.
L'acide du lait est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus de son point de fusion qui se situe autour de 17 ou 18°C.
L'acide du lait a un point de fusion plus élevé.
Chez les animaux, l'acide du lait est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) dans un processus de fermentation pendant le métabolisme normal et l'exercice.
L'acide du lait n'augmente pas en concentration jusqu'à ce que le taux de production de lactate dépasse le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs de monocarboxylate, la concentration et l'isoforme de LDH et la capacité oxydative des tissus.
La concentration d'acide du lait dans le sang est généralement de 1 à 2 mmol/L au repos, mais peut atteindre plus de 20 mmol/L lors d'efforts intenses et atteindre 25 mmol/L par la suite.
Dans l'industrie, la fermentation acide du lait est réalisée par des bactéries du lait acide, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide du lait.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire connue sous le nom de carie.
En médecine, l'acide lactique est l'un des principaux composants de la solution lactate de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces fluides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'anions lactate et chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
L'acide lactique est le plus souvent utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.
L'acide du lait est un acidulant important avec un goût aigre astringent spécifique.
A également un fort effet bactéricide.
Peut être utilisé pour les boissons acides au lait, les boissons fraîches, les gâteaux, les cornichons, etc.
L'acide du lait peut rendre les aliments légèrement acides sans masquer la saveur naturelle des fruits et des légumes cuits à la vapeur.
Par conséquent, l'acide de lait est largement utilisé dans les aliments en conserve tels que les tomates, les olives, le concombre mariné et le chou mariné.

Occurrence
L'acide du lait est un constituant du vin et du lait aigre; les deux isomères optiquement actifs se trouvent dans les tissus musculaires et sont formés par l'action de bactéries productrices d'acide lactique dans plusieurs processus de fermentation.
Également signalé dans la goyave, les raisins, le melon, le pain de blé, les fromages, le yaourt, le lait, la crème, le babeurre, les œufs, le bœuf cuit, le cognac, le cidre, le xérès, le vin de raisin, la bière, l'eau-de-vie de raisin, le whisky, le cacao, le café, le thé, mangue, saké, moût séché, bonite, manioc, vanille Bourbon, racine de chicorée, groseille du Cap et chérimoye.

Méthodes de production
1. Matières premières d'amidon, mélasse, sucre d'amidon comme matières premières, après saccharification avec l'acide approprié Bactéries acides du lait ou Bacillus dans les conditions appropriées de fermentation, le carbonate de calcium et la précipitation, puis diluer l'acide sulfurique en acide du lait, puis raffiné après que les produits d'acide lactique peuvent être obtenus.
Saccharification de l'amidon ↓ Enzyme de saccharification ↓ Bactéries acides du lait et filtration sous pression Refroidissement concentré Acidification Blanchiment ↓ Charbon actif ↓ Pompage d'acide sulfurique Concentration sous vide Échange de cations Échange d'anions Concentration sous vide Filtre de décoloration Méthode de purification du produit fini: L'acide du lait a une forte hygroscopicité, l'acide du lait partiel concentré anhydride, se chauffant sujet à une réaction d'estérification.
Par conséquent, même s'il est distillé sous pression réduite, l'acide du lait est difficile à obtenir en produit pur.
La fraction a été fractionnée à 13,3 Pa et le distillat a été dissous avec un mélange de quantités égales d'éther et d'éther isopropylique pour refroidir les cristaux à une température de sel de glace.
Filtré puis répété deux fois.
L'acide du lait peut également être cristallisé à la température de la neige carbonique.
Le solvant peut également être utilisé dans un solvant mixte de quantités égales de benzène et d'éther diéthylique contenant 5 % d'éther de pétrole (point d'ébullition 60 à 80 °C).

2. Il existe trois méthodes de production d'acide laitier dans l'industrie, la fermentation, l'acétaldéhyde et l'acrylonitrile.
Le plus largement utilisé est la méthode de fermentation, c'est la matière première contenant de l'amidon, du saccharose, du sucre de betterave, de la mélasse ou de l'amidon de grain comme matière première, accès à la saccharification des bactéries lactiques, ph = 5, 49 ℃ fermentation 3 à 4 jours, avec du carbonate de calcium Et , tandis que le filtre à chaud, affiné avec du lactate de calcium.
Et puis acidifié avec de l'acide sulfurique, filtré, le filtrat concentré, décoloration, impureté ce produit.
3 synthèse de la synthèse chimique de la méthode de l'acétaldéhyde et de l'acrylonitrile, l'acide de lait résultant DL.
(1) méthode de l'acétaldéhyde à l'acétaldéhyde et à l'acide cyanhydrique comme matières premières pour produire du lait, l'hydrolyse de l'acide laitier brut, l'acide lactique brut par estérification de l'éthanol, puis l'hydrolyse de l'acide lactique : acétaldéhyde et acide cyanhydrique froid dans la réaction Et puis ajouter l'eau et l'hydrolyse catalysée par l'acide sulfurique de l'acide lactique; éthanol après estérification distillation du lactate d'éthyle ; enfin envoyé à la concentration de décomposition concentrée d'acide lactique de lait raffiné.
(2) Acrylonitrile acrylonitrile hydrolyse de l'acide de lait brut, puis estérifié par le méthanol après hydrolyse de l'acide lactique : acrylonitrile envoyé au réacteur, dans l'hydrolyse catalytique de l'acide sulfurique pour produire un mélange d'acide de lait et de sulfate d'ammonium.
Le mélange dans le réacteur d'estérification et l'estérification du méthanol, la séparation du sulfate d'ammonium, l'ester brut pour envoyer la tour de distillation, le fond de l'ester fin.
La tour de distillation de l'ester raffiné, la décomposition par chauffage, était diluée dans l'acide du lait.
Enfin, l'acide du lait est concentré sous vide.

3. Tabac : Dans l'industrie alimentaire par le glucose, l'amidon, la préparation de fermentation du lait ; réaction d'acétaldéhyde et d'acide cyanhydrique pour produire du cyanoéthanol, puis hydrolysé pour produire de l'acide lactique brut, de l'acide lactique de vinaigre en lactate d'éthyle, puis hydrolysé en acide de lait pur.

Actions biochimie/physiol
Chez les animaux, l'acide du lait est un composé métabolique produit par la prolifération des cellules et dans des conditions anaérobies telles qu'un exercice intense.
L'acide du lait peut être oxydé en pyruvate ou converti en glucose via la gluconéogenèse.
L'acide du lait est préférentiellement métabolisé par les neurones chez plusieurs espèces de mammifères et au début du développement cérébral.

Synonymes
acide lactique
Acide 2-hydroxypropanoïque
Acide DL-lactique
50-21-5
Acide 2-hydroxypropionique
Acide de lait
lactate
Amygdales
Acide lactique racémique
Acide lactique ordinaire
L'acide polylactique
Acide éthylidènelactique
Lactovagan
Acide lactique
26100-51-6
Acide lactique, dl-
Acide propanoïque, 2-hydroxy-
Kyselina mlecna
Acide lactique
DL-Milchsaure
(+/-)-acide lactique
598-82-3
Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique
Aethylidenmilchsaeure
acide alpha-hydroxypropionique
(RS)-2-Hydroxypropionsaure
FEMA n° 2611
Kyselina 2-hydroxypropanova
Acide propionique, 2-hydroxy-
Purac FCC 80
Purac FCC 88
CCRIS 2951
HSDB 800
Acide (+-)-2-hydroxypropanoïque
Lurex
Acide lactique, grade tech
Acide propanoïque, hydroxy-
SY-83
DL-acide lactique
NSC 367919
Acide 2-hydroxypropionique
AI3-03130
MFCD00004520
HIPURE 88
NSC-367919
Acide .alpha.-hydroxypropanoïque
Acide .alpha.-hydroxypropionique
Acide (R)-2-hydroxy-propionique ; H-D-Lac-OH
SIN N° 270
E 270
Acide (+/-)-2-hydroxypropanoïque
CHEBI:78320
INS-270
Poly(L-lactide)
3B8D35Y7S4
Acide lactique USP
NCGC00090972-01
Acide lactique, solution standardisée 1.0N
Acide 2-hydroxy-propionique
Acide lactique (naturel)
E-270
DSSTox_CID_3192
acide alpha-hydroxypropanoïque
C01432
DSSTox_RID_76915
DSSTox_GSID_23192
Milchsaure [Allemand]
Acide lactique [JAN]
Milchsaure
Numéro FEMA 2611
Kyselina mlecna [Tchèque]
163894-00-6
Cheongin samrakhan
CAS-50-21-5
Cheongin Haewoohwan
Cheongin Haejanghwan
Kyselina 2-hydroxypropanova [Tchèque]
EINECS 200-018-0
EINECS 209-954-4
Acide lactique [USP:JAN]
Code chimique des pesticides EPA 128929
BRN 5238667
lactasol
Acide 1-hydroxyéthane 1-carboxylique
Biolac
UNII-3B8D35Y7S4
Acide 2-hydroxy-2-méthylacétique
Polymère de lactide
Chem-Cast
Acide L-lactique
Acide DL-polylactique
Lactate (NT)
Acide lactique, tamponné
4b5w
Acide propanoïque (+-)
Acide DL-lactique, racémique
(.+/-.)-Acide lactique
CE 200-018-0
Acide lactique (7CI,8CI)
Acide lactique (JP17/USP)
Acide lactique, 85 %, FCC
Acide lactique, racémique, USP
NCIOpen2_000884
ACIDE LACTIQUE (+-)
ACIDE DL-LACTIQUE [MI]
Acide lactique, forme non précisée
ACIDE LACTIQUE [WHO-IP]
Acide (RS)-2-hydroxypropanoïque
Acide lactique (qualité parfumée)
LACTICUM ACIDUM [HPUS]
Acide DL-lactique (90%)
CHEMBL1200559
DTXSID7023192
Acide lactique, naturel, >=85%
BDBM23233
Acide L-lactique ou acide dl-lactique
Acide lactique, 85 %, FCC
ACIDE LACTIQUE, DL-[II]
Acide DL-lactique, ~90% (T)
Acide DL-lactique, AR, >=88%
Acide DL-lactique, LR, >=88%
DL- ACIDE LACTIQUE [OMS-DD]
Acide lactique, solution à 10 %
HY-B2227
Acide propanoïque, 2-hydroxy- (9CI)
Tox21_111049
Tox21_202455
Tox21_303616
BBL027466
NSC367919
STL282744
AKOS000118855
AKOS017278364
Tox21_111049_1
ACIDUM LACTICUM [WHO-IP LATIN]
AM87208
DB04398
SB44647
SB44652
Acide DL-lactique, 85 % (p/p), sirop
Acide propanoïque,2-hydroxy-,(.+/-.)-
Acide 2-hydroxypropionique, acide DL-lactique
NCGC00090972-02
NCGC00090972-03
NCGC00257515-01
NCGC00260004-01
26811-96-1
Acide lactique, 85 %, réactif, ACS
DB-071134
CS-0021601
FT-0624390
FT-0625477
FT-0627927
FT-0696525
FT-0774042
L0226
Solution d'acide lactique, réactif ACS, >=85%
Solution d'acide lactique, USP, 88,0-92,0 %
Solution d'acide lactique, p.a., 84,5-85,5 %
Acide lactique, conforme aux spécifications de test USP
D00111
F71201
A877374
Acide DL-lactique, SAJ de première qualité, 85,0-92,0 %
Q161249
Acide DL-lactique, qualité spéciale JIS, 85,0-92,0 %
Solution d'acide lactique, qualité réactif Vetec(TM), 85 %
F2191-0200
BC10F553-5D5D-4388-BB74-378ED4E24908
Acide lactique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide lactique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide DL-lactique 90%, synthétique, répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur.
152-36-3