SULFATE DE NICKEL

N° CAS : 7786-81-4
N° CE : 232-104-9

Le sulfate de nickel (II), ou simplement le sulfate de nickel, fait généralement référence au composé inorganique de formule NiSO4 (H2O)6. Ce sel de couleur bleu-vert hautement soluble est une source courante d'ions Ni2+ pour la galvanoplastie.

Environ 40 000 tonnes ont été produites en 2005.
Le sulfate de nickel est principalement utilisé pour la galvanoplastie du nickel.

En 2005-2006, le sulfate de nickel était le principal allergène dans les tests épicutanés (19,0 %).

Structures
Au moins sept sels sulfates de nickel (II) sont connus. Ces sels diffèrent en termes d'hydratation ou d'habitude cristalline.

L'hexahydrate tétragonal commun cristallise à partir d'une solution aqueuse entre 30,7 et 53,8 °C. En dessous de ces températures, un heptahydrate cristallise, et au dessus de ces températures un hexahydrate orthorhombique se forme. La forme jaune anhydre, NiSO4, est un solide à point de fusion élevé que l'on rencontre rarement en laboratoire. Ce matériau est produit en chauffant les hydrates au-dessus de 330 °C.
Le sulfate de nickel se décompose à des températures encore plus élevées en oxyde de nickel.

Les mesures de cristallographie aux rayons X montrent que NiSO4·6H2O est constitué des ions octaédriques [Ni(H2O)6]2+. Ces ions sont à leur tour liés par l'hydrogène aux ions sulfate. La dissolution du sel dans l'eau donne des solutions contenant le complexe aquo [Ni(H2O)6]2+.
Tous les sulfates de nickel sont paramagnétiques.

Chimie de production, d'applications et de coordination
Le sel est généralement obtenu comme sous-produit du raffinage du cuivre.
Le sulfate de nickel est également produit par dissolution de nickel métallique ou d'oxydes de nickel dans l'acide sulfurique.

Les solutions aqueuses de sulfate de nickel réagissent avec le carbonate de sodium pour précipiter le carbonate de nickel, précurseur des catalyseurs et pigments à base de nickel. L'ajout de sulfate d'ammonium à des solutions aqueuses concentrées de sulfate de nickel précipite Ni(NH4)2(SO4)2·6H2O. Ce solide de couleur bleue est analogue au sel de Mohr, Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O.

Le sulfate de nickel est utilisé en laboratoire. Les colonnes utilisées dans le marquage polyhistidine, utiles en biochimie et biologie moléculaire, sont régénérées avec du sulfate de nickel. Les solutions aqueuses de NiSO4·6H2O et les hydrates apparentés réagissent avec l'ammoniac pour donner [Ni(NH3)6]SO4 et avec l'éthylènediamine pour donner [Ni(H2NCH2CH2NH2)3]SO4. Ce dernier est parfois utilisé comme étalon pour les mesures de susceptibilité magnétique car il n'a pas tendance à s'hydrater.

Occurrence naturelle
Le sulfate de nickel se présente sous forme de retgersite minérale rare, qui est un hexahydrate. Le deuxième hexahydrate est connu sous le nom d'hexahydrite de nickel (Ni,Mg,Fe)SO4·6H2O. L'heptahydrate, qui est relativement instable à l'air, se présente sous forme de morenosite. Le monohydrate se présente sous la forme du minéral très rare dwornikite (Ni,Fe)SO4·H2O.

Propriétés
Formule chimique NiSO4
Masse molaire 154,75 g/mol (anhydre)
262,85 g/mol (hexahydraté)
280,86 g/mol (heptahydraté)
Aspect solide jaune (anhydre)
cristaux bleus (hexahydrate)
cristaux bleu-vert (heptahydraté)
Odeur inodore
Densité 4.01 g/cm3 (anhydre)
2,07 g/cm3 (hexahydraté)
1,948 g/cm3 (heptahydraté)
Point de fusion > 100 °C (anhydre)
53 °C (hexahydraté)
Point d'ébullition 840 °C (1 540 °F; 1 110 K) (anhydre, se décompose)
100 °C (hexahydrate, se décompose)
Solubilité dans l'eau 65 g/100 mL (20 °C)
77,5 g/100 ml (30 °C) (heptahydraté)
Solubilité anhydre
insoluble dans l'éthanol, l'éther, l'acétone
hexahydrate
insoluble dans l'éthanol, l'ammoniac
heptahydraté
soluble dans l'alcool
Acidité (pKa) 4,5 (hexahydraté)
Susceptibilité magnétique (χ) +4005,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) 1.511 (hexahydrate)
1,467 (heptahydraté)

Le sulfate de nickel est un composé inorganique cristallin de couleur jaune, verte ou bleue qui produit des gaz toxiques lorsqu'il est chauffé.
Le sulfate de nickel est utilisé dans la galvanoplastie et comme intermédiaire chimique pour produire d'autres composés de nickel. L'exposition à cette substance peut provoquer de graves dermatites, des allergies cutanées et de type asthmatique et affecter les poumons, les reins, le tractus gastro-intestinal et le système neurologique.
Le sulfate de nickel est un cancérigène connu et est associé à un risque accru de développer des cancers du poumon et du nez.

Le sulfate de nickel est un sulfate métallique ayant du nickel(2+) comme ion métallique.
Le sulfate de nickel a un rôle d'allergène.
Le sulfate de nickel contient un nickel(2+).

Le sulfate de nickel est un solide cristallin jaune-vert.
Le sulfate de nickel peut également être obtenu sous forme d'hexahydrate (NiSO4.6H2O (CAS : 10101-97-0) qui va du bleu au vert émeraude, et sous forme d'heptahydrate (NiSO4.7H2O) (CAS : 10101-98-1) , qui est vert. Les échantillons peuvent contenir des quantités variables d'eau, en fonction de leur exposition antérieure à l'humidité ou des conditions. Toutes les formes sont légèrement toxiques et cancérigènes. Toutes sont plus denses que l'eau. Le principal danger est la menace pour l'environnement. Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement Utilisé pour fabriquer d'autres composés du nickel, dans l'impression et dans la teinture des textiles.

Utilisations de l'industrie
Intermédiaires
Agents de placage et agents de traitement de surface
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleursUtilisations par les consommateurs
Produits électriques et électroniques
Produits métalliques non couverts ailleurs
Peintures et revêtements
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
utilisé dans des produits pour une variété d'applications pour les traitements de surface, le marché principal étant l'industrie automobile.

Secteurs de la transformation industrielle
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Tous les autres produits chimiques et fabrication de préparations
Fabrication de pavés, toitures et revêtements d'asphalte
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication de produits métalliques
Fabrication diverse
Fabrication pétrochimique
Première transformation des métaux
Fabrication de matériel de transport

Le sulfate de nickel(II) hexahydraté (NiSO4.6H2O) peut être utilisé comme précurseur de nickel pour la préparation de :
Nanoparticules bimétalliques palladium-nickel (Pd-Ni B-NPs), qui sont utilisées comme catalyseurs efficaces pour le couplage C-N d'halogénures d'aryle avec des amines par réaction d'amination de Buchwald-Hartwig.
Nanoparticules de spinelle NiFe2O4 par broyage avec FeSO4·7H2O et NaOH via une réaction à l'état solide.
Micro-fleurs de nickel par méthode de réduction chimique.

Le sulfate de nickel peut également être utilisé comme catalyseur recyclable dans la synthèse des -aminophosphonates en réagissant avec l'aldéhyde aromatique, l'amine primaire et le diéthylphosphite par une réaction à trois composants en un seul pot.

Formule : NiSO4
Masse moléculaire : 154,8
Point de fusion : Pas de point de fusion ; se décompose à 848°C
Densité : 3,7 g/cm³
Solubilité dans l'eau, g/100 ml à 20°C : 29,3 (librement soluble)

L'hexahydrate de sulfate de nickel est principalement utilisé dans le placage de Ni, comme mordant dans la teinture et l'impression de textiles, comme agent noircissant pour le zinc et le laiton et dans la fabrication de sels organiques de nickel.
Le sulfate de nickel est utilisé comme catalyseur efficace pour la déshydratation en phase gazeuse du glycérol en acroléine.
Le cristal de sulfate de nickel hexahydraté est un matériau filtrant efficace pour les ultraviolets. Les colonnes utilisées en biochimie et biologie moléculaire peuvent être régénérées avec du sulfate de nickel.
Le sulfate de nickel est utilisé pour préparer le carbonate de nickel, précurseur des pigments et des catalyseurs à base de nickel.

À propos de cette substance
Information utile
Le sulfate de nickel est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 tonnes par an.

Le sulfate de nickel est utilisé dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement de sulfate de nickel peut se produire lors d'une utilisation industrielle : d'articles pour lesquels les substances ne sont pas destinées à être rejetées et dont les conditions d'utilisation ne favorisent pas le rejet, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) , fabrication de la substance, traitement par abrasion industrielle à faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de nickel sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et équipement électronique).
Le sulfate de nickel peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : piles et accumulateurs électriques et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Le sulfate de nickel peut être trouvé dans les produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux) et de plastique (par exemple, emballage et stockage des aliments, jouets, téléphones portables).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le sulfate de nickel est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux et engrais.
Le sulfate de nickel est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche.
Le sulfate de nickel est utilisé pour la fabrication : d'équipements électriques, électroniques et optiques, de machines et de véhicules.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de nickel sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air).

Formulation ou reconditionnement
Le sulfate de nickel est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux et engrais.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Utilisations sur sites industriels
Le sulfate de nickel est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux.
Le sulfate de nickel a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de nickel est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche.
Le sulfate de nickel est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, produits chimiques, équipements électriques, électroniques et optiques et produits métalliques fabriqués.
Le rejet dans l'environnement de sulfate de nickel peut se produire à partir deutilisation : dans la production d'articles et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Fabrication
Le rejet dans l'environnement du sulfate de nickel peut se produire lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.

Le sulfate de nickel est un produit chimique spécialisé, principalement utilisé dans les industries des batteries et du placage.
Le sulfate de nickel est également largement consommé dans d'autres applications, telles que les catalyseurs et les céramiques.

Qu'est-ce que le sulfate de nickel?
Le sulfate de nickel ou sulfate de nickel (II) est un composé inorganique.
Le sulfate de nickel est très soluble dans les solutions aqueuses.

Ce composé de sulfate est un sel ou ester d'acide sulfurique de couleur verte.
Le sulfate de nickel est formé en remplaçant un ou les deux atomes d'hydrogène par des atomes de nickel (métal).
La formule chimique du sulfate de nickel est NiSO4.
Le sulfate de nickel (II) est disponible naturellement sous forme de morenosite minérale. Il est généralement instable dans l'air.
On l'appelle aussi,
Sulfate de nickel (II),
monosulfate de nickel,
Sulfate de nickel.
Sulfate de nickel hexahydraté.
Sulfate de nickel (2+).

Le sulfate de nickel peut être formé dans les laboratoires en dissolvant de l'oxyde de nickel dans de l'acide sulfurique. La réaction donne une solution concentrée de sulfate de nickel heptahydraté. En chauffant la solution concentrée, l'hexahydrate de sulfate de nickel cristallin est dérivé pour un usage commercial.

Le sulfate de nickel est un composé cancérigène car l'exposition à ses vapeurs peut provoquer le cancer.

Propriétés physiques du NiSO
Le sulfate de nickel se présente sous forme de solide jaune lorsqu'il est sous forme anhydre, de cristaux bleu-vert lorsqu'il est sous forme heptahydratée et de cristaux bleus lorsqu'il est à l'état hexahydraté.
Le sulfate de nickel est inodore.
Le poids moléculaire des sulfates de nickel est de 154,75 g/mol.
Le sulfate de nickel a une densité de 3,68 g/cm3
Le point d'ébullition des sulfates de nickel est de 840 °C
Sulfates de nickel Le point de fusion est > 100 °C à l'état anhydre et > 53 °C pour la forme hexahydratée.
La formule chimique linéaire est donnée sous la forme NiSO4(H2O)6.
Le sulfate de nickel est soluble dans l'eau et le méthanol. La solubilité dans l'eau est de 293 g/L à 0°C.
Le numéro d'enregistrement CAS des sulfates de nickel est le 7786-81-4.
Bien qu'il ait un goût sucré et astringent, il est recommandé de ne pas le goûter.

Propriétés chimiques du NiSO
Le sulfate de nickel est ininflammable.
Le sulfate de nickel est insoluble dans l'alcool et l'éther.
Le sulfate de nickel n'est pas compatible avec les acides forts.
Après dissolution dans l'eau, il forme une solution corrosive acide. Lors de la corrosion, il dégage des fumées d'oxydes de soufre.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau et que la solution est chauffée pour se décomposer, des fumées de protoxyde d'azote se dégagent. Les vapeurs de sulfate de nickel sont hautement toxiques.
Sa solution aqueuse étant acide, le pH est de 4,5.

En chauffant à 103°C, le sulfate de nickel aqueux perd les molécules d'eau. Et en chauffant jusqu'à 848°C, la forme anhydre se décompose pour former du trioxyde de soufre et de l'oxyde de nickel. L'expression chimique est

NiSO4 → NiO + SO3

Le sulfate de nickel donne des sous-produits doubles de sels en réagissant avec des métaux alcalins ou des sulfates d'ammonium. Ces sulfates sont isomorphes.

La réaction avec l'acide chlorhydrique donne de l'acide sulfurique et du chlorure de nickel. La réaction chimique est comme indiqué,

NiSO4 + HCl → NiCl + HSO4

En réagissant avec l'hydroxyde de sodium, il forme du sulfate de sodium et de l'hydroxyde de nickel. L'équation chimique est

NiSO4 + NaOH → Ni(OH)2 + Na2SO4

Production de sulfate de nickel
Le sulfate de nickel est généralement préparé en dissolvant de l'oxyde de nickel dans de l'acide sulfurique chaud et dilué. Les étapes générales impliquées dans le processus sont,

Le métal, le nickel, est fourni dans un réacteur fermé avec une solution d'acide sulfurique.
De l'oxygène est introduit dans le réacteur.
Au cours de ce processus, la température et la pression dans le réacteur sont maintenues constantes.
Dans un environnement clos, le processus chimique (oxydation) donne naissance à une solution concentrée de sulfate de nickel.
En chauffant davantage et en augmentant la pression dans le réacteur, il se forme du sulfate de nickel cristallin bleu.
En traitant les cristaux avec une solution diluée de carbonate de baryum, l'élimination des impuretés a lieu.
Ce procédé est largement utilisé pour la production de masse de sulfate de nickel.

Utilisations du sulfate de nickel
Le sulfate de nickel est largement utilisé
En tant qu'électrolyte pour les processus de finition de surface des métaux tels que le placage métallique et l'électroraffinage.
Dans les préparations de nombreux catalyseurs et composés de nickel.
En tant qu'agent réducteur pour le flashage sur les surfaces en acier, conférant un revêtement de nickel de la surface.
Pour noircir le laiton et le zinc.
Comme mordant dans la teinture et l'impression des métaux, textiles et céramiques.
En tant que revêtement pour de nombreux métaux.
Dans la production de séchoirs utilisés dans les écrans de protection.
Ils sont parfois utilisés comme étalon pour mesurer la susceptibilité magnétique.

Le sulfate de nickel est un composé inorganique. On peut généralement l'obtenir comme sous-produit du raffinage du cuivre.
Le sulfate de nickel se présente naturellement comme un minéral rare qui est la retgersite.

Le sulfate de nickel est un produit chimique largement utile dans les ustensiles, les bijoux, les pièces de monnaie, les boutons en métal et les lunettes.
Nickel Sulfatee est également utile pour fabriquer des trombones, des clés, des teintures émaillées et du câblage électrique.
L'hexahydrate de sulfate de nickel est également populaire sous forme de sel bleu. On peut aussi le produire par dissolution de nickel métallique ou d'oxydes de nickel dans l'acide sulfurique.

Les solutions aqueuses de sulfate de nickel réagissent avec le carbonate de sodium pour précipiter le carbonate de nickel, qui est un précurseur des catalyseurs et pigments à base de nickel.

La formule du sulfate de nickel
Sa formule chimique est NiSO4.

Une autre façon d'écrire cette formule est NiO4S. De toute évidence, il contient un atome de Ni, un atome de S et 4 atomes de O. Ce produit chimique est également appelé sulfate de nickel, sulfate de nickel (II).

Propriétés du sulfate de nickel
Le point de fusion des sulfates de nickel est supérieur à 100 °C et le point d'ébullition est de 840 °C. Un sulfate métallique aura un ion nickel avec une charge +2 comme ion métallique. Ce produit chimique est constitué de cristaux jaune-vert qui sont solubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool.

Utilisations du sulfate de nickel
Certaines de ses principales utilisations sont indiquées ci-dessous :

Le sulfate de nickel est utile dans les laboratoires.
Le sulfate de nickel est utile comme étalon pour les mesures de susceptibilité magnétique.
De plus, le sulfate de nickel est utile pour fabriquer d'autres composés de nickel
Le sulfate de nickel est utile dans la galvanoplastie du nickel sur d'autres métaux.

Le sulfate de nickel (NiSO4) existe sous différents états en fonction de ses formes hydratées (où les molécules d'eau se lient aux ions dans les substances en suspension).
Le sulfate de nickel peut se présenter sous forme de cristaux jaune verdâtre, bleu ou vert, selon le degré d'hydratation.
Le sulfate de nickel est utilisé dans le nickelage du fer et du cuivre, comme catalyseur, comme mordant dans l'industrie textile et comme revêtement pour d'autres substances.
Le sel anhydre est un solide cristallin cubique jaune; densité 3,68 g/cm3; se décompose à 848°C ; se dissout facilement dans l'eau; insoluble dans l'éthanol, l'éther et l'acétone.
L'hexahydrate NiSO4•6H2O se présente sous deux formes cristallines, une forme alpha-allotrope tétragonale bleue et une forme bêta monoclinique vert émeraude. La forme alpha bleue se transforme en bêta verte au-dessus de 53,3 °C. La forme bêta est isomorphe avec le sulfate de magnésium hexahydraté, MgSO4•6H2O. La densité de l'hexahydrate est de 2,07 g/cm3 ; indice de réfraction 1,511; perd de l'eau en chauffant; très soluble dans l'eau; également très soluble dans l'éthanol et la solution d'ammoniaque.
L'heptahydrate, NiSO4•7H2O, forme des cristaux rhomboédriques verts ; indice de réfraction 1,467 ; densité 1,948 g/cm3; perd de l'eau en chauffant; très soluble dans l'eau (environ 75 g/100 ml à 15°C) ; soluble dans l'alcool.

Les usages
Le sulfate de nickel est utilisé pour fabriquer d'autres composés du nickel, comme mordant, dans la teinture et l'impression de textiles, dans le nickelage, dans la coloration des métaux, dans la céramique et pour la production de siccatifs à utiliser dans les revêtements protecteurs.

Préparation
Le sulfate de nickel peut être fabriqué par plusieurs méthodes.
Le sulfate de nickel est préparé en dissolvant du nickel métallique, son oxyde ou son carbonate dans de l'acide sulfurique. Dans de telles méthodes, du métal en poudre ou de l'oxyde de nickel noir est ajouté à de l'acide sulfurique dilué chaud, ou du carbonate de nickel est ajouté à de l'acide sulfurique dilué à température ambiante :
NiO + H2SO4 → NiSO4 + H2O
NiCO3 + H2SO4 → NiSO4 + CO2 + H2O
Les impuretés peuvent être précipitées en traitant la solution diluée avec du carbonate de baryum. L'évaporation suivie d'un refroidissement cristallise l'hexahydrate sous deux formes : des cristaux tétragonaux bleus obtenus entre 31,5 et 53,3°C, et au-dessus de 53,3°C des cristaux monocliniques verts se forment. L'heptahydrate, NiSO4•7H2O, cristallise à des températures ordinaires à partir de solutions aqueuses pures.
Le sulfate de nickel peut également être produit à grande échelle par réaction en phase gazeuse de nickel tétracarbonyle, de dioxyde de soufre et d'oxygène à 100°C :
Ni(CO)4 + SO2 + O2 → NiSO4 + 4CO

Réactions
Le sulfate de nickel hydraté en chauffant à 103°C perd toutes ses molécules d'eau. A 848°C, le sulfate anhydre se décompose en oxyde de nickel et trioxyde de soufre : NiSO4 → NiO + SO3
Le sulfate de nickel est utilisé dans la préparation de nombreux sels de nickel insolubles. Dans les solutions aqueuses, ces composés insolubles du nickel précipitent ; par exemple.,
3Ni2+ + 3PO43¯ → Ni3(PO4)2
Le sulfate de nickel forme des sels doubles avec les sulfates d'ammonium ou de métaux alcalins. Par exemple, le sulfate de nickel d'ammonium hydraté bleu-vert, (NH4)2SO4•NiSO4•6H2O, cristallise à partir d'une solution mixte de sulfate de nickel et de sulfate d'ammonium. De tels sulfates doubles sont isomorphes aux sulfates doubles de métaux alcalins ou d'ammonium correspondants de fer, cobalt, magnésium, zinc et autres métaux bivalents.

La description
Le sulfate de nickel se présente sous forme de cristaux transparents bleus à bleu-vert et est un sel de nickel soluble inodore.
Le sulfate de nickel est incompatible avec les acides forts.
Le sulfate de nickel a de nombreuses applications industrielles dans les tests de patch de nickel, dans le nickelage, comme matière première pour la production de catalyseurs, dans la teinture et l'impression de tissus comme mordant, et pour le noircissement du zinc et du laiton et dans la fabrication de bijoux.

Propriétés chimiques
Le sulfate de nickel est un solide cristallin bleu à bleu-vert.
Le sulfate de nickel a un goût sucré (ne pas tester).

Occurrence
Le sulfate de nickel heptahydraté se produit dans la nature sous forme de tLe minéral morenosite.Probablement, les utilisations les plus importantes du sulfate de nickel sont comme électrolyte dans le nickelage et l'électroraffinage.
Le sulfate de nickel est également utilisé comme mordant dans la teinture et l'impression des textiles. D'autres utilisations sont dans la préparation de nombreux composés du nickel et catalyseurs au nickel; comme agent réducteur ; pour conférer un revêtement de nickel ou un solin sur une surface en acier ; et pour noircir le zinc et le laiton.

Les usages
Le sulfate de nickel (NiSO4) existe sous différents états en fonction de ses formes hydratées (où les molécules d'eau se lient aux ions dans les substances en suspension).
Le sulfate de nickel peut se présenter sous forme de cristaux jaune verdâtre, bleu ou vert, selon le degré d'hydratation.
Le sulfate de nickel est utilisé dans le nickelage du fer et du cuivre, comme catalyseur, comme mordant dans l'industrie textile et comme revêtement pour d'autres substances.

Les usages
Fabrication de sulfate d'ammonium nickel, catalyseurs nickel, nickelage, mordant en teinture et impression textiles, revêtements, céramiques.

Définition
ChEBI : Un sulfate métallique ayant du nickel(2+) comme ion métallique.
Le sulfate de nickel, NiS04, est soit des cristaux jaune-vert solubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool et l'éther, soit des cristaux bleus, vert émeraude ou verts solubles dans l'eau et l'alcool. La dérivation se fait par action de l'acide sulfurique nickel. Utilisé dans la fabrication de sulfate d'ammonium et de nickel, de catalyseurs au nickel, de placage au nickel et comme mordant dans la teinture et l'impression de textiles, de revêtements et de céramiques.

Description générale
Le sulfate de nickel anhydre est un solide cristallin jaune-vert. Le sulfate de nickel peut également être obtenu sous forme d'hexahydrate (NiSO4.6H2O (CAS : 10101-97-0) qui va du bleu au vert émeraude, et sous forme d'heptahydrate (NiSO4.7H2O) (CAS : 10101-98-1) , qui est vert. Les échantillons peuvent contenir des quantités variables d'eau, en fonction de leur exposition antérieure à l'humidité ou des conditions. Toutes les formes sont légèrement toxiques et cancérigènes. Toutes sont plus denses que l'eau. Le principal danger est la menace pour l'environnement. Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement Utilisé pour fabriquer d'autres composés du nickel, dans l'impression et dans la teinture des textiles.

Utilisations industrielles
Le sulfate de nickel est le sel le plus largement utilisé pour les bains de nickelage et est connu dans l'industrie du placage sous le nom de sel de nickel simple.
Le sulfate de nickel est facilement produit par la réaction de l'acide sulfurique sur le nickel, et se présente sous forme de pastilles cristallines hydrosolubles vert pois de la compositionNiSO4.7H2O, d'une densité de 1,98, fondant à environ 100 C. Le sel de nickel double est le nickel d'ammonium sulfate, NiSO4.(NH4)2.SO4.6H2O , utilisé notamment pour le placage sur zinc. Pour produire une finition plus dure et plus blanche dans le nickelage, du sulfamate cobalteux, une poudre soluble dans l'eau de la composition Co(NH2SO3)2.3H2O, est utilisé avec le sulfate de nickel. La plaque de nickel a une dureté normale de Brinell de 90 à 140, mais par des procédés contrôlés, des plaques dures à lime peuvent être obtenues à partir de bains de sulfate. Dans le placage autocatalytique, le sulfate de nickel, un agent réducteur, un ajusteur de pH et des agents complexants et stabilisants sont combinés pour déposer du nickel métallique sur un objet immergé. Le revêtement de nickel autocatalytique est comparable au chrome électrolytique.

Application de sulfate de nickel
Galvanoplastie, batterie nickel-cadmium, synthèse organique, catalyseur dans la production de peinture, matière première de sel de nickel pour la coloration des métaux et additifs de colorant de réduction.

Préparation
Le sulfate de nickel peut être fabriqué par plusieurs méthodes.
Le sulfate de nickel est préparé en dissolvant du nickel métallique, son oxyde ou son carbonate dans de l'acide sulfurique. Dans de telles méthodes, du métal en poudre ou de l'oxyde de nickel noir est ajouté à de l'acide sulfurique dilué chaud, ou du carbonate de nickel est ajouté à de l'acide sulfurique dilué à température ambiante : NiO + H2SO4 → NiSO4 + H2O NiCO3 + H2SO4 → NiSO4 + CO2 + H2O Des impuretés peuvent être précipité en traitant la solution diluée avec du carbonate de baryum. L'évaporation suivie d'un refroidissement cristallise l'hexahydrate sous deux formes : des cristaux tétragonaux bleus obtenus entre 31,5 et 53,3°C, et au-dessus de 53,3°C des cristaux monocliniques verts se forment. L'heptahydrate, NiSO4-7H2O, cristallise à des températures ordinaires à partir de solutions aqueuses pures.
Le sulfate de nickel peut également être produit à grande échelle par réaction en phase gazeuse du nickel tétracarbonyle, du dioxyde de soufre et de l'oxygène à 100°C : Ni(CO)4 + SO2 + O2 → NiSO4 + 4CO
Le sulfate de nickel (NiSO4) existe sous différents états en fonction de ses formes hydratées (où les molécules d'eau se lient aux ions dans les substances en suspension).
Le sulfate de nickel peut se présenter sous forme de cristaux jaune verdâtre, bleu ou vert, selon le degré d'hydratation.
Le sulfate de nickel est utilisé dans le nickelage du fer et du cuivre, comme catalyseur, comme mordant dans l'industrie textile et comme revêtement pour d'autres substances.

Le sulfate de nickel se présente sous forme de cristaux transparents bleus à bleu-vert et est un sel de nickel soluble inodore.
Le sulfate de nickel est incompatible avec les acides forts.
Le sulfate de nickel a de nombreuses applications industrielles dans les tests de patch de nickel, dans le placage de nickel, en tant que matière première pour la production de catalysts, dans la teinture et l'impression des tissus comme mordant, et pour le noircissement du zinc et du laiton et dans la fabrication de bijoux.

Le sulfate de nickel se produit naturellement sous forme de morenosite minérale.
Le sulfate de nickel peut être produit en dissolvant de l'oxyde de nickel dans de l'acide sulfurique et en concentrant la solution pour précipiter le sulfate de nickel heptahydraté, qui, en chauffant, forme l'hexahydrate de sulfate de nickel cristallin commercial.

Le sulfate de nickel est largement utilisé dans le nickelage; comme matière première pour la production de catalyseurs ; comme mordant dans la teinture et l'impression des tissus; pour le noircissement du zinc et du laiton et dans la fabrication de bijoux.

Utilisations du sulfate de nickel
Sulfate de nickel utilisé dans les laboratoires
Sulfate de nickel utilisé comme étalon pour les mesures de susceptibilité magnétique
Sulfate de nickel utilisé pour fabriquer d'autres composés de nickel
Sulfate de nickel utilisé dans la galvanoplastie du nickel sur d'autres métaux.

Les usages :
Le sulfate de nickel est utilisé dans le traitement de surface des bains de nickelage Watt.
Le sulfate de nickel peut également être utilisé en complément des bains de zinc/nickel et de nickel/cobalt.
Le sulfate de nickel est souvent utilisé avec le chlorure de nickel et l'acide borique.

Le sulfate de nickel est également utilisé pour le revêtement de nickel autocatalytique en conjonction avec l'hypophosphite de sodium et pour la catalyse.

Le sulfate de nickel est utilisé comme mordant dans la teinture et l'impression des textiles.
Le sulfate de nickel gagne en importance dans les revêtements métalliques, les céramiques et les applications telles que le noircissement du laiton.

Noms IUPAC
GFU sulfate de nickel C_L
Ni sulfate hexahydraté
Sulfate de nickel (2+)
Sulfate de nickel (ii)
sulfate de nickel
Sulfate de nickel_Produits chimiques de batterie
Sulfate de nickel
Sulfate de nickel
sulfate de nickel
Sulfate de nickel
Sulfate de nickel
sulfate de nickel
Sulfate de nickel (bave)
Sulfate de nickel hexahydraté
sulfate d'ion nickel(2+)
Sulfate de nickel(2+)
sulfate de nickel(2+)
nickel(2+);sulfate
Sulfate de nickel(II)
Sulfate de nickel(II) heptahydraté
sulfate de nickel(II)
Acide sulfurique, sel de nickel(2+) (1:1)

SYNONYMES :
Sulfate de nickel (II) (NiSO4)
232-104-9 [EINECS]
7786-81-4 [IA]
MFCD00011146
Sulfate de nickel (2+) (1:1)
Sulfate de nickel (II) (1:1)
Poussière de raffinerie de nickel
sulfate de nickel
Sulfate de nickel(2+) [Nom ACD/IUPAC]
Nickel(2+)sulfat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
sulfate de nickel(II)
QR9350000
Sulfate de nickel(2+) [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Acide sulfurique, sel de nickel (2+) (1:1)
[7786-81-4]
10101-97-0 [IA]
10101-98-1 [IA]
139939-67-6 [IA]
15244-37-8 [IA]
Sel bleu
EINECS 232-104-9
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:53001
Sulfate de nickel (II) hexahydraté
MONOSULFATE DE NICKEL
SULFATE DE NICKEL (1:1)
Sulfate de nickel (1:1)
Sulfate de Nickel, Cristal
Sulfate de nickel, liquide
SULFATE DE NICKEL|SULFATE DE NICKEL(2+)
Nickel acide sulfurique
Sulfate de nickel
Sulfate de nickel hexahydraté
Nickel acide sulfurique
nickel(2+) et sulfate
Sulfate de nickel(2+) (1:1)