ПРОДУКТЫ

СУЛЬФАТ НИКЕЛЯ

НОМЕР КАС: 7786-81-4
ЕС №: 232-104-9

Сульфат никеля (II) или просто сульфат никеля обычно относится к неорганическому соединению с формулой NiSO4 (H2O) 6. Эта хорошо растворимая соль сине-зеленого цвета является обычным источником иона Ni2 + для гальваники.

В 2005 году было произведено около 40 000 тонн.
Сульфат никеля в основном используется для гальваники никеля.

В 2005–2006 годах сульфат никеля был ведущим аллергеном в патч-тестах (19,0%).

Структуры
Известно по крайней мере семь сульфатных солей никеля (II). Эти соли различаются по степени гидратации или кристаллизации.

Обычный тетрагональный гексагидрат кристаллизуется из водного раствора при температуре от 30,7 до 53,8 ° C. Ниже этих температур кристаллизуется гептагидрат, а выше этих температур образуется ромбический гексагидрат. Желтая безводная форма NiSO4 представляет собой высокоплавкое твердое вещество, которое редко встречается в лаборатории. Этот материал получают путем нагревания гидратов выше 330 ° C.
При еще более высоких температурах сульфат никеля разлагается до оксида никеля.

Измерения рентгеновской кристаллографии показывают, что NiSO4 · 6H2O состоит из октаэдрических ионов [Ni (H2O) 6] 2+. Эти ионы, в свою очередь, связаны водородными связями с сульфат-ионами. Растворение соли в воде дает растворы, содержащие водокомплекс [Ni (H2O) 6] 2+.
Все сульфаты никеля парамагнитны.

Производство, приложения и координационная химия
Соль обычно получается как побочный продукт рафинирования меди.
Сульфат никеля также получают растворением металлического никеля или оксидов никеля в серной кислоте.

Водные растворы сульфата никеля реагируют с карбонатом натрия с осаждением карбоната никеля, предшественника катализаторов и пигментов на основе никеля. Добавление сульфата аммония к концентрированным водным растворам сульфата никеля приводит к осаждению Ni (NH4) 2 (SO4) 2 · 6H2O. Это твердое вещество синего цвета аналогично соли Мора, Fe (NH4) 2 (SO4) 2 · 6H2O.

Сульфат никеля используется в лаборатории. Колонки, используемые для мечения полигистидином, полезного в биохимии и молекулярной биологии, регенерируют сульфатом никеля. Водные растворы NiSO4 · 6H2O и родственных гидратов реагируют с аммиаком с образованием [Ni (NH3) 6] SO4 и с этилендиамином с образованием [Ni (H2NCH2CH2NH2) 3] SO4. Последний иногда используется в качестве калибратора для измерений магнитной восприимчивости, поскольку он не имеет тенденции к гидратации.

Естественное явление
Сульфат никеля встречается в виде редкого минерала ретгерцита, который представляет собой гексагидрат. Второй гексагидрат известен как гексагидрит никеля (Ni, Mg, Fe) SO4 · 6H2O. Гептагидрат, который относительно нестабилен на воздухе, встречается в виде моренозита. Моногидрат встречается в виде очень редкого минерала дворникита (Ni, Fe) SO4 · H2O.

Характеристики
Химическая формула NiSO4
Молярная масса 154,75 г / моль (безводный).
262,85 г / моль (гексагидрат)
280,86 г / моль (гептагидрат)
Внешний вид твердое вещество желтого цвета (безводное)
синие кристаллы (гексагидрат)
зелено-синие кристаллы (гептагидрат)
Запах без запаха
Плотность 4,01 г / см3 (безводный)
2,07 г / см3 (гексагидрат)
1,948 г / см3 (гептагидрат)
Точка плавления> 100 ° C (безводный)
53 ° C (гексагидрат)
Температура кипения 840 ° C (1540 ° F; 1110 K) (безводный, разлагается)
100 ° C (гексагидрат, разлагается)
Растворимость в воде 65 г / 100 мл (20 ° C)
77,5 г / 100 мл (30 ° C) (гептагидрат)
Растворимость безводный
не растворим в этаноле, эфире, ацетоне
гексагидрат
не растворим в этаноле, аммиаке
гептагидрат
растворим в спирте
Кислотность (рКа) 4,5 (гексагидрат)
Магнитная восприимчивость (χ) + 4005,0 · 10−6 см3 / моль
Показатель преломления (нД) 1,511 (гексагидрат)
1,467 (гептагидрат)

Сульфат никеля - это кристаллическое неорганическое соединение желтого, зеленого или синего цвета, которое выделяет токсичные газы при нагревании.
Сульфат никеля используется в гальванике и как промежуточный химический продукт для производства других соединений никеля. Воздействие этого вещества может вызвать тяжелый дерматит, кожную и астматическую аллергию, а также поражает легкие, почки, желудочно-кишечный тракт и неврологическую систему.
Сульфат никеля является известным канцерогеном и связан с повышенным риском развития рака легких и носа.

Сульфат никеля - это сульфат металла, содержащий никель (2+) в качестве иона металла.
Сульфат никеля играет роль аллергена.
Сульфат никеля содержит никель (2+).

Сульфат никеля представляет собой твердое кристаллическое вещество желто-зеленого цвета.
Сульфат никеля также может быть получен в виде гексагидрата (NiSO4,6H2O (CAS: 10101-97-0), который имеет цвет от синего до изумрудно-зеленого цвета, так и в виде гептагидрата (NiSO4,7H2O) (CAS: 10101-98-1), который является зеленый. Образцы могут содержать различное количество воды в зависимости от их предыдущего воздействия влаги или условий. Все формы умеренно токсичны и канцерогены. Все они плотнее воды. Основная опасность - угроза окружающей среде. Необходимо принять незамедлительные меры. для ограничения его распространения в окружающей среде. Используется для изготовления других соединений никеля, в печати и крашении тканей.

Промышленное использование
Промежуточные звенья
Гальванические агенты и агенты для обработки поверхности
Вспомогательные средства обработки, не перечисленные иначеПотребительское использование
Электрическая и электронная продукция
Металлические изделия, нигде не охваченные
Краски и покрытия
Пластмассовые и резиновые изделия, нигде не охваченные
используется в продуктах для различных применений для обработки поверхностей, основным рынком сбыта которых является автомобильная промышленность.

Отрасль обрабатывающей промышленности
Производство всех прочих основных видов неорганической химии
Производство всех прочих химических продуктов и препаратов
Производство асфальта, кровельных и лакокрасочных материалов
Производство компьютеров и электроники
Производство электрооборудования, бытовой техники и компонентов
Производство готовых металлических изделий
Разное производство
Нефтехимическое производство
Производство первичного металла
Производство транспортного оборудования

Гексагидрат сульфата никеля (II) (NiSO4.6H2O) можно использовать в качестве прекурсора никеля для получения:
Биметаллические наночастицы палладий-никель (Pd-Ni B-NP), которые используются в качестве эффективных катализаторов для связывания C-N арилгалогенидов с аминами с помощью реакции аминирования Бухвальда – Хартвига.
Наночастицы шпинели NiFe2O4 измельчением с FeSO4 · 7H2O и NaOH путем твердотельной реакции.
Микроцветки никеля методом химического восстановления.

Сульфат никеля также можно использовать в качестве рециклируемого катализатора в синтезе α-аминофосфонатов путем взаимодействия с ароматическим альдегидом, первичным амином и диэтилфосфитом посредством трехкомпонентной реакции в одной емкости.

Формула: NiSO4
Молекулярная масса: 154,8
Точка плавления: Нет точки плавления; разлагается при 848 ° C
Плотность: 3,7 г / см³
Растворимость в воде, г / 100 мл при 20 ° C: 29,3 (свободно растворяется).

Гексагидрат сульфата никеля в основном используется при нанесении никелевых покрытий, в качестве протравы при крашении и печати на текстильных изделиях, как средство для почернения цинка и латуни, а также при производстве органических солей никеля.
Сульфат никеля используется как эффективный катализатор газофазной дегидратации глицерина до акролеина.
Кристаллы гексагидрата сульфата никеля являются эффективным фильтрующим материалом для ультрафиолета. Колонки, используемые в биохимии и молекулярной биологии, можно регенерировать с помощью сульфата никеля.
Сульфат никеля используется для получения карбоната никеля, предшественника пигментов и катализаторов на основе никеля.

Об этом веществе
Полезная информация
Сульфат никеля зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и / или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве ≥ 100 000 тонн в год.

Сульфат никеля используется в изделиях профессиональными рабочими (широко используется), в рецептурах или переупаковке, на промышленных предприятиях и в производстве.

Срок службы изделия
Выделение сульфата никеля в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: из изделий, в которых вещества не предназначены для выделения и где условия использования не способствуют высвобождению, в качестве промежуточного шага в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов). , производство вещества, промышленная абразивная обработка с низкой скоростью высвобождения (например, резка ткани, резка, механическая обработка или шлифование металла) и приготовление смесей.
Другие выбросы сульфата никеля в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений долговечных материалов с низкой скоростью выделения (например, напольных покрытий, мебели, игрушек, строительных материалов, штор, обуви, кожаных изделий, изделий из бумаги и картона, электронное оборудование).
Сульфат никеля можно найти в сложных изделиях, выпуск которых не предусмотрен: электрические батареи, аккумуляторы и оборудование, механические устройства и электрические / электронные продукты (например, компьютеры, фотоаппараты, лампы, холодильники, стиральные машины).
Сульфат никеля содержится в продуктах, в основе которых лежит металл (например, столовые приборы, горшки, игрушки, украшения) и пластик (например, упаковка и хранение пищевых продуктов, игрушки, мобильные телефоны).

Широкое использование профессиональными работниками
Сульфат никеля используется в следующих продуктах: средствах для обработки металлических поверхностей и удобрениях.
Сульфат никеля используется в следующих областях: сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство.
Сульфат никеля используется для производства: электрического, электронного и оптического оборудования, машин и транспортных средств.
Другие выбросы сульфата никеля в окружающую среду могут происходить в следующих случаях: использование в помещении (например, жидкости / моющие средства для машинной стирки, средства ухода за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха).

Составление или переупаковка
Сульфат никеля используется в следующих продуктах: средствах для обработки металлических поверхностей и удобрениях.
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании: приготовлении смесей.

Использование на промышленных объектах
Сульфат никеля используется в следующих продуктах: продукты для обработки поверхности металлов.
Сульфат никеля используется в промышленности, что приводит к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Сульфат никеля используется в следующих областях: сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство.
Сульфат никеля используется для производства: машин и транспортных средств, химикатов, электрического, электронного и оптического оборудования, а также готовых металлических изделий.
Выброс в окружающую среду сульфата никеля может происходить из промышленныхиспользование: в производстве изделий и как промежуточный этап в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Производство
Выброс в окружающую среду сульфата никеля может происходить в результате промышленного использования: производства вещества.

Сульфат никеля - это специальный химический продукт, который в основном используется в аккумуляторной и гальванической промышленности.
Сульфат никеля также широко используется в других областях, таких как катализаторы и керамика.

Что такое сульфат никеля?
Сульфат никеля или сульфат никеля (II) - неорганическое соединение.
Сульфат никеля хорошо растворяется в водных растворах.

Это сульфатное соединение представляет собой соль или сложный эфир серной кислоты зеленого цвета.
Сульфат никеля образуется путем замены одного или обоих атомов водорода атомами никеля (металла).
Химическая формула сульфата никеля - NiSO4.
Сульфат никеля (II) естественным образом доступен в форме минерального моренозита. Обычно в воздухе неустойчиво.
Его еще называют,
Сульфат никеля (II),
Моносульфат никеля,
Сульфат никеля.
Гексагидрат сульфата никеля.
Сульфат никеля (2+).

Сульфат никеля можно получить в лабораториях путем растворения оксида никеля в серной кислоте. Реакция дает концентрированный раствор гептагидрата сульфата никеля. При нагревании концентрированного раствора кристаллический гексагидрат сульфата никеля получают для коммерческого использования.

Сульфат никеля является канцерогенным соединением, поскольку его пары могут вызвать рак.

Физические свойства NiSO
Сульфат никеля присутствует в виде желтого твердого вещества в безводной форме, зеленовато-голубых кристаллов в гептагидратной форме и синих кристаллов в гексагидратном состоянии.
Сульфат никеля не имеет запаха.
Молекулярная масса сульфатов никеля составляет 154,75 г / моль.
Сульфат никеля имеет плотность 3,68 г / см3.
Температура кипения сульфатов никеля 840 ° C.
Сульфаты никеля Температура плавления> 100 ° C в безводном состоянии и> 53 ° C для гексагидратной формы.
Линейная химическая формула представлена как NiSO4 (H2O) 6.
Сульфат никеля растворим в воде и метаноле. Растворимость в воде составляет 293 г / л при 0 ° C.
Сульфаты никеля Регистрационный номер CAS 7786-81-4.
Хотя у него сладкий, терпкий вкус, его не рекомендуется пробовать.

Химические свойства NiSO
Сульфат никеля негорючий.
Сульфат никеля не растворяется в спирте и эфире.
Сульфат никеля несовместим с сильными кислотами.
После растворения в воде образует кислотный коррозионный раствор. При коррозии выделяет пары оксидов серы.
Когда он растворяется в воде, и раствор нагревается до разложения, выделяются пары закиси азота. Пары сульфата никеля очень токсичны.
Поскольку его водный раствор является кислым, значение pH составляет 4,5.

При нагревании до 103 ° C водный сульфат никеля теряет молекулы воды. При нагревании до 848 ° C безводная форма разлагается с образованием триоксида серы и оксида никеля. Химическое выражение

NiSO4 → NiO + SO3

Сульфат никеля дает двойные побочные продукты солей при взаимодействии с щелочными металлами или сульфатами аммония. Эти сульфаты изоморфны.

Взаимодействие с соляной кислотой дает серную кислоту и хлорид никеля. Химическая реакция, как показано,

NiSO4 + HCl → NiCl + HSO4

При взаимодействии с гидроксидом натрия образует сульфат натрия и гидроксид никеля. Химическое уравнение

NiSO4 + NaOH → Ni (OH) 2 + Na2SO4

Производство сульфата никеля
Сульфат никеля обычно получают растворением оксида никеля в горячей разбавленной серной кислоте. Основные этапы процесса:

Металл, никель, подается в закрытый реактор вместе с раствором серной кислоты.
Кислород вводится в реактор.
Во время этого процесса температура и давление в реакторе поддерживаются постоянными.
В замкнутой среде химический процесс (окисление) приводит к образованию концентрированного раствора сульфата никеля.
При дальнейшем нагревании и повышении давления в реакторе образуется голубой кристаллический сульфат никеля.
Обработка кристаллов разбавленным раствором карбоната бария позволяет удалить примеси.
Этот процесс широко используется для массового производства сульфата никеля.

Использование сульфата никеля
Сульфат никеля широко используется
В качестве электролита для обработки поверхностей металлов, таких как гальваника и электролитическое рафинирование.
В препаратах много никелевых катализаторов и соединений.
В качестве восстановителя для высыхания стальных поверхностей, придавая поверхности никелевое покрытие.
Для чернения латуни и цинка.
В качестве протравы при крашении и печати металлов, текстиля и керамики.
Как покрытие для многих металлов.
При производстве сушилок используются защитные экраны.
Иногда их используют в качестве калибраторов для измерения магнитной восприимчивости.

Сульфат никеля - неорганическое соединение. Обычно его можно получить как побочный продукт при рафинировании меди.
Сульфат никеля встречается в природе как редкий минерал ретгерцит.

Сульфат никеля - это химическое вещество, которое широко используется в посуде, ювелирных изделиях, монетах, металлических пуговицах и очках.
Никель сульфате также можно использовать для изготовления скрепок, ключей, красок для эмали и электропроводки.
Гексагидрат сульфата никеля также популярен как синяя соль. Его также можно получить растворением металлического никеля или оксидов никеля в серной кислоте.

Водные растворы сульфата никеля реагируют с карбонатом натрия с осаждением карбоната никеля, который является предшественником катализаторов и пигментов на основе никеля.

Формула сульфата никеля
Его химическая формула - NiSO4.

Другой способ записать эту формулу - NiO4S. Очевидно, он содержит один атом Ni, один атом S и 4 атома O. Это химическое вещество также называют сульфатом никеля, сульфатом никеля (II).

Свойства сульфата никеля
Температура плавления сульфатов никеля составляет более 100 ° C, а температура кипения составляет 840 ° C. Сульфат металла будет иметь ион никеля с зарядом +2 в качестве иона металла. Это химическое вещество представляет собой желто-зеленые кристаллы, растворимые в воде и не растворимые в спирте.

Использование сульфата никеля
Ниже приведены некоторые основные его применения:

Сульфат никеля полезен в лабораториях.
Сульфат никеля полезен в качестве калибратора для измерений магнитной восприимчивости.
Кроме того, сульфат никеля полезен для получения других соединений никеля.
Сульфат никеля используется при гальванике никеля на другие металлы.

Сульфат никеля (NiSO4) существует в разных состояниях в зависимости от его гидратированных форм (где молекулы воды связываются с ионами во взвешенных веществах).
Сульфат никеля может быть в форме зеленовато-желтых, синих или зеленых кристаллов, в зависимости от степени гидратации.
Сульфат никеля используется при никелировании железа и меди, в качестве катализатора, протравы в текстильной промышленности и в качестве покрытия для других веществ.
Безводная соль представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество кубической формы; плотность 3,68 г / см3; разлагается при 848 ° C; легко растворяется в воде; не растворим в этаноле, эфире и ацетоне.
Гексагидрат NiSO4 • 6H2O встречается в двух кристаллических формах: синем тетрагональном альфа-аллотропе и изумрудно-зеленой моноклинной бета-форме. Синяя альфа-форма преобразуется в зеленую бета-форму при температуре выше 53,3 ° C. Бета-форма изоморфна гексагидрату сульфата магния, MgSO4 • 6H2O. Плотность гексагидрата 2,07 г / см3; показатель преломления 1,511; теряет воду при нагревании; хорошо растворяется в воде; также хорошо растворяется в этаноле и растворе аммиака.
Гептагидрат NiSO4 • 7H2O образует зеленые ромбоэдрические кристаллы; показатель преломления 1,467; плотность 1,948 г / см3; теряет воду при нагревании; хорошо растворим в воде (около 75 г / 100 мл при 15 ° C); растворим в спирте.

Использует
Сульфат никеля используется для изготовления других соединений никеля, в качестве протравы, при крашении и печати текстильных изделий, никелировании, окрашивании металлов, керамике и для производства сушильных машин для использования в защитных покрытиях.

Реакции
Гидратированный сульфат никеля при нагревании до 103 ° C теряет все молекулы воды. При 848 ° C безводный сульфат разлагается на оксид никеля и триоксид серы: NiSO4 → NiO + SO3.
Сульфат никеля используется при получении многих нерастворимых солей никеля. В водных растворах такие нерастворимые соединения никеля осаждаются; например.,
3Ni2 + + 3PO43¯ → Ni3 (PO4) 2
Сульфат никеля образует двойные соли с сульфатами аммония или щелочных металлов. Например, сине-зеленый гидратированный сульфат никеля аммония, (NH4) 2SO4 • NiSO4 • 6H2O, кристаллизуется из смешанного раствора сульфата никеля и сульфата аммония. Такие двойные сульфаты изоморфны соответствующим двойным сульфатам щелочного металла или аммония железа, кобальта, магния, цинка и других двухвалентных металлов.

Описание
Сульфат никеля выглядит как прозрачные кристаллы от голубого до сине-зеленого цвета и представляет собой растворимую соль никеля без запаха.
Сульфат никеля несовместим с сильными кислотами.
Сульфат никеля находит широкое промышленное применение в тестировании никелевых пластырей, в никелировании, в качестве сырья для производства катализаторов, при крашении и печати тканей в качестве протравы, а также для чернения цинка и латуни и в производстве ювелирных изделий.

Химические свойства
Сульфат никеля представляет собой кристаллическое твердое вещество от синего до сине-зеленого цвета.
Сульфат никеля имеет сладкий вкус (не пробовать).

Вхождение
Гептагидрат сульфата никеля встречается в природе как tМинерал моренокос. Вероятно, наиболее важные области применения сульфата никеля - это электролит при никелировании и электрорафинировании.
Сульфат никеля также используется в качестве протравы при крашении и печати текстильных изделий. Другие применения - получение многих соединений никеля и никелевых катализаторов; как восстановитель; для нанесения никелевого покрытия или высыхания на стальную поверхность; и для чернения цинка и латуни.

Использует
Сульфат никеля (NiSO4) существует в разных состояниях в зависимости от его гидратированных форм (где молекулы воды связываются с ионами во взвешенных веществах).
Сульфат никеля может быть в форме зеленовато-желтых, синих или зеленых кристаллов, в зависимости от степени гидратации.
Сульфат никеля используется при никелировании железа и меди, в качестве катализатора, протравы в текстильной промышленности и в качестве покрытия для других веществ.

Использует
Производство сульфата никеля и аммония, никелевых катализаторов, никелирования, протравы при крашении и печати текстильных изделий, покрытий, керамики.

Определение
ChEBI: сульфат металла с никелем (2+) в качестве иона металла.
Сульфат никеля, NiS04, представляет собой желто-зеленые кристаллы, растворимые в воде и нерастворимые в спирте и эфире, или синие, изумрудно-зеленые или зеленые кристаллы, растворимые в воде и спирте. Производное происходит под действием серной кислоты на никель. Используется при производстве сульфата никеля и аммония, никелевых катализаторов, никелирования, а также в качестве протравы при крашении и печати текстильных материалов, покрытий и керамики.

Общее описание
Безводный сульфат никеля представляет собой желто-зеленое кристаллическое твердое вещество. Сульфат никеля также может быть получен в виде гексагидрата (NiSO4,6H2O (CAS: 10101-97-0), который имеет цвет от синего до изумрудно-зеленого цвета, так и в виде гептагидрата (NiSO4,7H2O) (CAS: 10101-98-1), который является зеленый. Образцы могут содержать различное количество воды в зависимости от их предыдущего воздействия влаги или условий. Все формы умеренно токсичны и канцерогены. Все они плотнее воды. Основная опасность - угроза окружающей среде. Необходимо принять незамедлительные меры. для ограничения его распространения в окружающей среде. Используется для изготовления других соединений никеля, в печати и крашении тканей.

Промышленное использование
Сульфат никеля является наиболее широко используемой солью для ванн для никелирования и известен в гальванической промышленности как отдельная соль никеля.
Сульфат никеля легко образуется при реакции серной кислоты на никель, и он выпускается в виде водорастворимых кристаллических гранул цвета гороха зеленого цвета с составом NiSO4,7H2O, с удельным весом 1,98, плавящимся при температуре около 100 ° C. Двойная соль никеля представляет собой аммоний никеля. сульфат NiSO4. (NH4) 2.SO4.6H2O, особенно используемый для нанесения покрытия на цинк. Чтобы добиться более твердого и белого покрытия при никелировании, с сульфатом никеля используется сульфамат кобальта, водорастворимый порошок состава Co (NH2SO3) 2.3H2O. Никелевая пластина имеет нормальную твердость от 90 до 140 по Бринеллю, но с помощью контролируемых процессов можно получить твердые пластины из сульфатных ванн. При нанесении покрытия методом химического восстановления сульфат никеля, восстановитель, регулятор pH, комплексообразующие и стабилизирующие агенты объединяются для нанесения металлического никеля на погружаемый объект. Покрытие из никеля без применения электролита сравнимо с электролитическим хромом.

Применение сульфата никеля
Гальваника, никель-кадмиевые батареи, органический синтез, катализатор в лакокрасочном производстве, сырье соли никеля для окраски металлов и добавки восстановительного красителя.

Подготовка
Сульфат никеля можно получить несколькими способами.
Сульфат никеля получают растворением металлического никеля, его оксида или карбоната в серной кислоте. В таких методах порошкообразный металл или черный оксид никеля добавляют к горячей разбавленной серной кислоте или карбонат никеля добавляют к разбавленной серной кислоте при температуре окружающей среды: NiO + H2SO4 → NiSO4 + H2O NiCO3 + H2SO4 → NiSO4 + CO2 + H2O Примеси могут быть осаждают обработкой разбавленного раствора карбонатом бария. Выпаривание с последующим охлаждением кристаллизует гексагидрат в двух модификациях: синие тетрагональные кристаллы, полученные при температуре от 31,5 до 53,3 ° C, и образование зеленых моноклинных кристаллов при температуре выше 53,3 ° C. Гептагидрат NiSO4? 7H2O кристаллизуется при обычных температурах из чистых водных растворов.
Сульфат никеля также может быть произведен в крупных масштабах путем газофазной реакции тетракарбонила никеля, диоксида серы и кислорода при 100 ° C: Ni (CO) 4 + SO2 + O2 → NiSO4 + 4CO.
Сульфат никеля (NiSO4) существует в разных состояниях в зависимости от его гидратированных форм (где молекулы воды связываются с ионами во взвешенных веществах).
Сульфат никеля может быть в форме зеленовато-желтых, синих или зеленых кристаллов, в зависимости от степени гидратации.
Сульфат никеля используется при никелировании железа и меди, в качестве катализатора, протравы в текстильной промышленности и в качестве покрытия для других веществ.

Сульфат никеля выглядит как прозрачные кристаллы от голубого до сине-зеленого цвета и представляет собой растворимую соль никеля без запаха.
Сульфат никеля несовместим с сильными кислотами.
Сульфат никеля находит широкое промышленное применение в испытаниях никелевых пятен, в никелировании, в качестве сырья для производства каталитических покрытий.в крашении и набивке тканей в качестве протравы, для чернения цинка и латуни, а также в ювелирном производстве.

Сульфат никеля встречается в природе в виде минерала моренозита.
Сульфат никеля можно получить растворением оксида никеля в серной кислоте и концентрированием раствора для осаждения гептагидрата сульфата никеля, который при нагревании образует коммерческий кристаллический гексагидрат сульфата никеля.

Сульфат никеля широко используется при никелировании; как сырье для производства катализаторов; как протрава при крашении и печати тканей; для чернения цинка и латуни, а также в ювелирном производстве.

Использование сульфата никеля
Сульфат никеля, используемый в лабораториях
Сульфат никеля, используемый в качестве калибратора для измерений магнитной восприимчивости
Сульфат никеля, используемый для производства других соединений никеля
Сульфат никеля используется при гальванике никеля на другие металлы.

Использует:
Сульфат никеля используется для обработки поверхности ванн для никелирования Watt.
Сульфат никеля может также использоваться дополнительно для ванн цинк / никель и никель / кобальт.
Сульфат никеля часто используется вместе с хлоридом никеля и борной кислотой.

Сульфат никеля также используется для химического восстановления никеля в сочетании с гипофосфитом натрия и для катализа.

Сульфат никеля используется в качестве протравы при крашении и печати текстильных изделий.
Сульфат никеля становится все более заметным в производстве металлических покрытий, керамики и таких применений, как чернение латуни.

Имена ИЮПАК
GFU сульфат Никеля C_L
Гексагидрат сульфата никеля
Никель (2+) сульфат
Сульфат никеля (ii)
сульфат никеля
Сульфат никеля_Аккумуляторы
Сульфат никеля
Сульфат никеля
сульфат никеля
Сульфат никеля
Сульфат никеля
сульфат никеля
Сульфат никеля (шлам)
Гексагидрат сульфата никеля
сульфат иона никеля (2+)
Сульфат никеля (2+)
сульфат никеля (2+)
никель (2+); сульфат
Сульфат никеля (II)
Гептагидрат сульфата никеля (II)
сульфат никеля (II)
Серная кислота, соль никеля (2+) (1: 1)

СИНОНИМЫ:
Сульфат никеля (II) (NiSO4)
232-104-9 [EINECS]
7786-81-4 [RN]
MFCD00011146
Сульфат никеля (2+) (1: 1)
Сульфат никеля (II) (1: 1)
Пыль никелевого завода
сульфат никеля
Сульфат никеля (2+) [название ACD / IUPAC]
Сульфат никеля (2+) [немецкий] [название ACD / IUPAC]
сульфат никеля (II)
QR9350000
Сульфат никеля (2+) [французский] [название ACD / IUPAC]
Серная кислота, соль никеля (2+) (1: 1)
[7786-81-4]
10101-97-0 [RN]
10101-98-1 [RN]
139939-67-6 [RN]
15244-37-8 [RN]
Синяя соль
EINECS 232-104-9
https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:53001
Гексагидрат сульфата никеля (II)
МОНОСУЛЬФАТ НИКЕЛЯ
СУЛЬФАТ НИКЕЛЯ (1: 1)
Сульфат никеля (1: 1)
Сульфат никеля, кристалл
Сульфат никеля жидкий
СУЛЬФАТ НИКЕЛЯ | СУЛЬФАТ НИКЕЛЯ (2+)
Сернистая кислота никеля
Сульфат никеля
Гексагидрат сульфата никеля
Никель сульфатная кислота
никель (2+) и сульфат
Сульфат никеля (2+) (1: 1)