PHENOLPHTALINE

NUMÉRO CAS : 77-09-8

NUMÉRO EC : 201-004-7

FORMULE MOLÉCULAIRE : C20H14O4

POIDS MOLÉCULAIRE : 318,3

NOM IUPAC : 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofuran-1-one

La phénolphtaléine est un composé chimique de formule C20H14O4 et est souvent écrit « HIn » ou « phph » en notation abrégée.
La phénolphtaléine est souvent utilisée comme indicateur dans les titrages acido-basiques.
Pour cette application, il devient incolore dans les solutions acides et rose dans les solutions basiques.
La phénolphtaléine appartient à la classe des colorants connus sous le nom de colorants à base de phtaléine.

La phénolphtaléine est légèrement soluble dans l'eau et est généralement dissoute dans des alcools pour être utilisée dans les expériences.
C'est un acide faible, qui peut perdre des ions H+ en solution.
La molécule de phénolphtaléine non ionisée est incolore, l'ion phénolphtaléine protonée est orange et l'ion phénolphtaléine déprotonée est fuchsia.
Lorsqu'une base est ajoutée à une solution contenant de la phénolphtaléine, l'équilibre entre l'état non ionisé et l'état déprotoné se déplace en faveur de l'état déprotoné lorsque les ions H+ sont retirés de la solution.

Les usages:
Indicateur de pH La phénolphtaléine est couramment utilisée comme indicateur dans les titrages acido-basiques.
La phénolphtaléine sert également de composant d'indicateur universel, avec le rouge de méthyle, le bleu de bromothymol et le bleu de thymol.
La phénolphtaléine adopte au moins quatre états différents en solution aqueuse en raison des changements de pH.

Dans des conditions fortement acides, il existe sous forme protonée (HIn+), offrant une coloration orangée.
Entre des conditions fortement acides et légèrement basiques, la forme lactone (HIn) est incolore.
La forme phénolate doublement déprotonée (In2-) (la forme anionique du phénol) donne la couleur rose familière.
Dans les solutions fortement basiques, la phénolphtaléine est convertie en sa forme In(OH)3−, et sa couleur rose subit une réaction de décoloration plutôt lente et devient complètement incolore au-dessus de 13,0 pH.

-La phénolphtaléine est utilisée dans les titrages acido-basiques comme indicateur
-La phénolphtaléine est utilisée dans le test de Kastle-Meyer
-La phénolphtaléine était auparavant utilisée comme laxatif

Carbonatation du béton :
La sensibilité au pH de la phénolphtaléine est exploitée dans d'autres applications : le béton a naturellement un pH élevé en raison de l'hydroxyde de calcium formé lorsque le ciment Portland réagit avec l'eau.
Au fur et à mesure que le béton réagit avec le dioxyde de carbone dans l'atmosphère, le pH diminue à 8,5-9. Lorsqu'une solution de phénolphtaléine à 1 % est appliquée sur du béton normal, elle devient rose vif. Cependant, s'il reste incolore, cela montre que le béton a subi une carbonatation.
Dans une application similaire, certains rebouchages utilisés pour réparer les trous dans les cloisons sèches contiennent de la phénolphtaléine.
Lorsqu'il est appliqué, le matériau de rebouchage de base conserve une couleur rose; lorsque le rebouchage a durci par réaction avec le dioxyde de carbone atmosphérique, la couleur rose s'estompe

Dans une solution très basique, le lent changement de la phénolphtaléine du rose à l'incolore lors de sa conversion en sa forme In(OH)3− est utilisé dans les cours de chimie pour l'étude de la cinétique de réaction.

Divertissement:
La phénolphtaléine est utilisée dans les jouets, par exemple en tant que composant d'encres disparaissantes ou de colorant disparaissant sur les cheveux de Barbie "Hollywood Hair".
Dans l'encre, il est mélangé à de l'hydroxyde de sodium, qui réagit avec le dioxyde de carbone dans l'air.
Cette réaction conduit à une chute du pH en dessous du seuil de changement de couleur car des ions hydrogène sont libérés par la réaction :
OH−(aq) + CO2(g) → CO2−3(aq) + H+(aq).
Pour développer les cheveux et les motifs graphiques « magiques », l'encre est pulvérisée avec une solution d'hydroxyde, ce qui conduit à l'apparition des graphiques cachés par le même mécanisme décrit ci-dessus pour le changement de couleur en solution alcaline.
Le motif finira par disparaître à nouveau en raison de la réaction avec le dioxyde de carbone.
La thymophtaléine est utilisée dans le même but et de la même manière, lorsqu'une couleur bleue est souhaitée.

Utilisations médicales :
Voir aussi : Rouge de phénol
La phénolphtaléine est utilisée depuis plus d'un siècle comme laxatif, mais elle est maintenant supprimée des laxatifs en vente libre en raison de préoccupations concernant la cancérogénicité.
Les produits laxatifs anciennement contenant de la phénolphaléine ont souvent été reformulés pour avoir des ingrédients actifs alternatifs : Feen-a-Mint est passé au bisacodyl et Ex-Lax a été remplacé par un extrait de séné.
La thymophtaléine est un laxatif apparenté à base de thymol.

Malgré les inquiétudes concernant sa cancérogénicité, l'utilisation de la phénolphtaléine comme laxatif est peu susceptible de provoquer le cancer de l'ovaire.
La phénolphtaléine s'est avérée inhiber l'afflux de calcium cellulaire humain via une entrée de calcium opérée par le magasin (SOCE, voir Canal activé par libération de calcium § Structure).
Ceci est effectué par son inhibition de la thrombine et de la thapsigargine, deux activateurs de la SOCE qui augmentent le calcium libre intracellulaire.

La phénolphtaléine a été ajoutée à la liste des substances candidates de l'Agence européenne des produits chimiques pour les substances extrêmement préoccupantes (SVHC).[14]

Une forme réduite de phénolphtaléine, la phénolphtaline, qui est incolore, est utilisée dans un test pour identifier les substances censées contenir du sang, communément appelé test de Kastle-Meyer.
Un échantillon sec est prélevé à l'aide d'un écouvillon ou d'un papier filtre.
Quelques gouttes d'alcool, puis quelques gouttes de phénolphtaline et enfin quelques gouttes de peroxyde d'hydrogène sont versées goutte à goutte sur l'échantillon.
Si l'échantillon contient de l'hémoglobine, il deviendra rose immédiatement après l'ajout du peroxyde, en raison de la génération de phénolphtaléine.
Un test positif indique que l'échantillon contient de l'hémoglobine et, par conséquent, est probablement du sang. Un faux positif peut résulter de la présence de substances ayant une activité catalytique similaire à l'hémoglobine.
Ce test n'est pas destructeur pour l'échantillon ; il peut être conservé et utilisé dans d'autres tests. Ce test a la même réaction avec le sang de tout animal dont le sang contient de l'hémoglobine, y compris presque tous les vertébrés ; des tests supplémentaires seraient nécessaires pour déterminer s'il provient d'un humain.

La phénolphtaléine est un composé organique de la famille des phtaléines largement utilisé comme indicateur acido-basique.
En tant qu'indicateur du pH d'une solution, la phénolphtaléine est incolore en dessous de pH 8,5 et atteint une teinte rose à rouge foncé au-dessus de pH 9,0.
La phénolphtaléine est un laxatif puissant, qui agit en 6 à 8 heures ; ses effets peuvent durer de 3 à 4 jours.

Des effets indésirables tels qu'une irritation des reins ou une éruption cutanée peuvent survenir.
La phénolphtaléine a été largement utilisée dans les laxatifs en vente libre, mais en 1999, la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit son utilisation dans de tels médicaments, car des études sur les animaux ont indiqué qu'elle pouvait provoquer le cancer chez l'homme.
La phénolphtaléine, qui est étroitement liée aux colorants triphénylméthane, a été découverte en 1871 par le chimiste allemand Adolf von Baeyer, qui l'a préparée en fusionnant du phénol et de l'anhydride phtalique en présence d'acide sulfurique ou de chlorure de zinc, procédé toujours utilisé.

La phénolphtaléine se présente sous la forme d'une fine poudre cristalline blanche ou blanc jaunâtre à orange pâle.
La phénolphtaléine est inodore.
La solution aqueuse est acide.
Incolore à pH 8,5 ; rose à rouge foncé au-dessus de pH 9.
Incolore en présence de grandes quantités d'alcali.

La phénolphtaléine est un composé organique utilisé comme réactif de laboratoire et indicateur de pH.
La phénolphtaléine exerce des effets laxatifs en stimulant la muqueuse intestinale et en contractant les muscles lisses.
Cependant, la phénolphtaléine n'est plus utilisée comme laxatif en raison de la cancérogénicité présumée de ce composé.
La phénolphtaléine fait partie des phénols.
La phénolphtaléine dérive d'une 2-benzofurane-1(3H)-one.

La phénolphtaléine est un composé organique utilisé en médecine comme cathartique.
La phénolphtaléine a une formule chimique C20H14O4. Il s'écrit « phph » ou HIn ».
La phénolphtaléine est utilisée dans le titrage acido-basique comme indicateur.
Comme indicateur, il vire du rose au rouge dans les alcalins et est incolore dans les solutions acides.

La phénolphtaléine est dissoute avec de l'alcool à des fins expérimentales et elle est légèrement soluble dans l'eau.
La phénolphtaléine se présente sous la forme d'une poudre cristalline fine blanc jaunâtre à orange pâle ou blanche et, sous sa forme liquide, elle apparaît incolore jusqu'à un pH de 8,5 et au-delà, elle apparaît rose à rouge foncé.
La phénolphtaléine n'a ni goût ni odeur. Ce composé chimique est largement utilisé comme indicateur de pH et agent de laboratoire.
Dans des conditions acides, lorsque l'anhydride phtalique est condensé avec deux équivalents de phéno, la phénolphtaléine est synthétisée.
La phénolphtaléine est un acide faible et appartient à la classe de colorants appelés colorants à la phtaléine

Quelles sont les utilisations de Phenolphtalein?
Une application populaire de la phénolphtaléine est comme indicateur dans les titrages acide-base.
La phénolphtaléine est quelque peu soluble dans l'eau et est généralement dissoute dans des alcools à des fins expérimentales.
La phénolphtaléine est un acide faible qui, en solution, peut perdre des ions H+.
La molécule de phénolphtaléine est incolore et l'ion de phénolphtaléine est violet.

La phénolphtaléine est-elle acide ou basique ?
La phénolphtaléine, un composé organique de formule chimique C20H14O4, est un acide faible qui peut être utilisé comme indicateur pour les titrages acido-basiques.
Dans les solutions acides, le composé est incolore.
La phénolphtaléine est rosâtre dans les solutions simples (la transition se produisant autour du pH 9).

Comment la phénolphtaléine fonctionne-t-elle comme indicateur ?
La phénolphtaléine est un acide faible incolore qui est largement utilisé comme indicateur dans les expériences de titrage pour indiquer le point final du titrage.
Le point final est indiqué par la formation d'une couleur rose puisque ce composé se dissocie pour former des anions roses lorsqu'il est dissous dans l'eau.

La phénolphtaléine est un composé cristallin blanc ou blanc jaunâtre C20H14O4 utilisé en analyse comme indicateur car sa solution est rouge brillant dans les alcalis
La phénolphtaléine est décolorée par les acides et en médecine comme laxatif

La phénolphtaléine est un composé légèrement acide, donc considéré comme un acide faible.
La phénolphtaléine a la formule chimique C20H14O4 et est une grosse molécule organique.
Sous forme cristalline, la phénolphtaléine semble être de couleur blanche à jaune.
En bref, il peut être écrit comme "HIn" ou "phph"

La phénolphtaléine est facilement soluble dans l'alcool et légèrement soluble dans l'eau.
Ainsi, la phénolphtaléine est dissoute dans de l'alcool pour être utilisée dans des expériences.
La phénolphtaléine agit comme un indicateur dans les titrages acido-basiques.

Il existe trois structures hexagonales et une structure pentagonale, deux groupes alcooliques et un groupe cétone dans la structure de la phénolphtaléine.
De plus, les chaînes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène forment la structure de la phénolphtaléine.
La phénolphtaléine peut être synthétisée par condensation d'anhydride phtalique avec deux équivalents de phénol dans des conditions acides.

Utilisations de la phénolphtaléine :
1) Dans les titrages acido-basiques, la phénolphtaléine est couramment utilisée comme indicateur (titrage à la phénolphtaléine).
-Pour déterminer la concentration, le titrage est une expérience où un volume d'une solution de concentration connue est appliqué à un volume d'une autre solution.
La plupart des titrages sont des réactions de neutralisation acide-base.
-Les formes non ionisées de la phénolphtaléine sont incolores.
La forme protonée de la phénolphtaléine en solution acide est de couleur orange.
La forme déprotonée de la phénolphtaléine dans la solution basique est de couleur rose.

-La phénolphtaléine, bien que son ion soit rose, est un acide faible et est incolore en solution.
L'équilibre se déplacerait si des ions hydrogène (H+, tels que trouvés dans un acide) étaient appliqués à la solution rose, et la solution serait incolore.
La phénolphtaléine sera convertie en son ion en ajoutant des ions hydroxyde (OH-, comme on les trouve dans les bases) et la solution deviendra rose.
-En raison des modifications du pH, la phénolphtaléine adopte au moins quatre étapes distinctes dans une solution aqueuse.
La phénolphtaléine se présente sous la forme protonée (HIn+) dans des conditions très acides, produisant une coloration orange.
Le type lactone (HIn) est incolore à la fois dans des conditions très acides et légèrement simples.
La couleur rose familière est donnée par la forme phénolate doublement déprotonée (In2-) (la forme anionique du phénol).
La phénolphtaléine est convertie en sa forme In(OH)3 dans des solutions très simples, et sa couleur rose subit une réaction de décoloration très lente et devient complètement incolore au-dessus de 13,0 pH.

2) Carbonatation du ciment :
-Le ciment a naturellement un pH élevé car il forme de l'hydroxyde de calcium lorsqu'il réagit avec l'eau.
Dans l'atmosphère, le béton réagit avec le dioxyde de carbone et son pH est réduit à 8,5-9 pH.
Si de la phénolphtaléine est appliquée sur le ciment en cours de carbonatation, elle reste incolore.
La phénolphtaléine devient rose lorsqu'elle est appliquée sur du ciment normal.3.
3) La phénolphtaléine a déjà été utilisée comme laxatif.
4) Utilisations médicales : test de Kastle-Meyer
-Dans un test de classification des substances supposées contenir du sang, largement connu sous le nom de test de Kastle-Meyer, une forme réduite de phénolphtaléine, la phénolphtaline, qui est incolore, est utilisée.
Grâce à un tampon ou un papier filtre, un échantillon sec est obtenu.

Quelques gouttes d'alcool sont versées sur l'échantillon, puis quelques gouttes de phénolphtaléine et enfin quelques gouttes de peroxyde d'hydrogène.
Si l'échantillon contient de l'hémoglobine et que de la phénolphtaléine est appliquée, il deviendra rose immédiatement après l'ajout de peroxyde. Un test positif signifie que l'échantillon contient de l'hémoglobine et est donc susceptible de contenir du sang.
La présence de substances ayant une activité catalytique similaire à l'hémoglobine entraînera un faux positif.
Ce test n'est pas nocif pour l'échantillon; il peut être conservé et utilisé dans d'autres expériences.
Chaque espèce dont le sang contient de l'hémoglobine, y compris presque tous les vertébrés, a la même réaction au sang dans ce test ; des recherches plus approfondies seront appropriées pour déterminer s'il provient d'un être humain.

L'indicateur de phénolphtaléine permet aux chimistes d'identifier visuellement si une substance est un acide ou une base.
Le changement de couleur de la phénolphtaléine est le résultat de l'ionisation, ce qui modifie la forme des molécules de phénolphtaléine.
La phénolphtaléine (prononcé fee-nawl-thal-een), souvent abrégée en phph, est un acide faible. Ce composé légèrement acide est un solide cristallin blanc à jaune.
La phénolphtaléine se dissout facilement dans les alcools et est légèrement soluble dans l'eau.
La phénolphtaléine est une grosse molécule organique de formule chimique C20H14O4.

L'ionisation se produit lorsqu'une molécule gagne ou perd des électrons, ce qui donne à la molécule une charge électrique négative ou positive.
Les molécules ionisées attirent d'autres molécules de charge opposée et repoussent celles de même charge.
La phénolphtaléine est un acide faible et est incolore en solution bien que son ion soit rose.
Si des ions hydrogène (H+, tels que trouvés dans un acide) étaient ajoutés à la solution rose, l'équilibre basculerait et la solution serait incolore.
L'ajout d'ions hydroxyde (OH-, que l'on trouve dans les bases) changera la phénolphtaléine en son ion et rendra la solution rose.

Structure de la phénolphtaléine :
L'indicateur de phénolphtaléine a deux structures différentes selon qu'il se trouve dans une solution alcaline (rose) ou acide (incolore).
Les deux structures absorbent la lumière dans la région ultra-violette, une région inaccessible pour l'œil humain. Cependant, la forme rose absorbe également dans le spectre de la lumière visible.

La raison de l'absorption de la lumière visible est la structure de la forme rose de l'indicateur de phénolphtaléine.
En raison de l'ionisation, les électrons de la molécule sont plus délocalisés que sous la forme incolore.
En bref, la délocalisation se produit lorsque les électrons d'une molécule ne sont pas associés à un seul atome, mais sont plutôt répartis sur plus d'un atome.

Une augmentation de la délocalisation déplace l'écart énergétique entre les orbitales moléculaires.
Il faut moins d'énergie à un électron pour faire le saut dans une orbitale supérieure.
L'absorption d'énergie se situe dans la région verte, 553 nanomètres, du spectre lumineux.

L'œil humain perçoit une teinte rose dans la solution.
Plus la solution alcaline est forte, plus l'indicateur de phénolphtaléine change et plus la teinte rose sera foncée.

Propriétés chimiques:
La phénolphtaléine est un acide organique faible, à température ambiante, apparaissant sous forme de petits cristaux blancs ou jaunes microruban, étant inodore, insipide, insoluble dans l'eau et soluble dans l'alcool (éthanol) et l'éther.
Lorsqu'il est dissous dans une solution d'alcool, il peut être constitué d'un indicateur acide et alcalin.
La phénolphtaléine est incolore en solution acide tout en présentant une couleur rouge dans la solution de carbonate de métal alcalin.
Cependant, s'il est placé dans la solution alcaline concentrée, il produira du sel tri-métallique incolore de sorte que la couleur rouge s'estompera.
Compte tenu de cette caractéristique, le laboratoire l'utilise généralement comme une sorte d'indicateur de titrage d'acide et d'alcali, la plage de décoloration du pH étant d'environ 8,2 à 10,0, passant de l'incolore au rouge.
Lorsque le réactif de phénolphtaléine est versé dans de l'eau ou une solution aqueuse neutre et acide, il y aura une turbidité blanche.
Cela est dû au fait que l'alcool est facilement soluble dans l'eau, de sorte que le réactif phénolphtaléine insoluble dans l'eau est précipité.

Les autres applications majeures sont les suivantes :
-les matières premières pharmaceutiques dans l'industrie pharmaceutique : il convient à la constipation tenace habituelle, y compris les comprimés, les suppositoires et autres formulations.
-La phénolphtaléine peut être utilisée pour la synthèse organique : principalement utilisée dans la synthèse des plastiques, en particulier dans la synthèse des polymères de phtalazinone poly aryl éther cétone poly aryl éther cétone.
Ce type de polymères, en raison de son excellente résistance à la chaleur, de sa résistance à l'eau, de sa résistance à la corrosion, de sa résistance au vieillissement thermique et de sa bonne aptitude au traitement, les fibres, les revêtements et les composites qui en sont constitués sont largement utilisés dans
*les domaines des équipements électriques et électroniques
* transport et aérospatiale
*génie de l'énergie atomique
*militaire.
-La phénolphtaléine est utilisée comme indicateur acide et alcalin, indicateur de titrage de solution non aqueuse et réactifs d'analyse chromatographique.

Description générale:
La phénolphtaléine agit principalement sur le gros intestin, qui produit des excréments semi-liquides en 4 à 8 heures avec peu ou pas de coliques.
L'affirmation selon laquelle la phénolphtaléine jaune est trois fois plus forte que le blanc n'est pas prouvée.
Du fait de la circulation entérohépatique, l'effet d'une dose unique est durable pendant 3 à 4 jours.
Le médicament est un membre actif de nombreux laxatifs qui peuvent être vendus légalement sans ordonnance.
Les effets indésirables graves sont rares mais peuvent survenir en cas d'utilisation excessive.

La phénolphtaléine doit être évitée chez les personnes âgées, car son rôle à long terme peut entraîner une grave déplétion en eau et en électrolytes.
Une dermatite (éruption cutanée fixe, démangeaisons, sensation de brûlure, cloques et pigmentation résiduelle) peut survenir chez les patients allergiques.
Il y avait des rapports d'une anaphylaxie fatale mais aucune relation causale définie avec la phénolphtaléine.
Des cas de purpura non thrombocytopénique sont parfois rapportés.
Une administration de longue durée peut parfois provoquer une déshydratation et un déséquilibre électrolytique dus à une diarrhée excessive.
La phénolphtaléine provoque des urines alcalines ou des selles roses.

Structure moléculaire de la phénolphtaléine :
Ce produit peut être obtenu par mélange d'anhydride phtalique avec du phénol, suivi d'un co-chauffage avec de l'acide sulfurique.
La phénolphtaléine a pour nom chimique l'acide 2-[bis-(4-hydroxyphényl)méthyl]benzoïque.
Formule moléculaire : C20H16O4
masse moléculaire relative : 318,33

La phénolphtaléine se présente sous forme de poudre cristalline triclinique blanche à jaunâtre avec un point de fusion de 237 ~ 259 et une densité relative de 1,277 (20/4 ℃).
La phénolphtaléine est facilement soluble dans l'éthanol, l'éther et d'autres solvants organiques, légèrement soluble dans l'eau.
La phénolphtaléine a une faible acidité et se présente presque complètement à l'état moléculaire même en solution très diluée.
La phénolphtaléine est soluble en solution alcaline, présentant une couleur rouge en solution alcaline, mais est incolore en solution acide.
Les trois cycles benzéniques de la molécule de phénolphtaléine sont liés aux atomes de carbone d'un centre hybride sp3, et il n'y a pas de relation conjuguée entre les cycles benzéniques, étant incolores.
Après avoir rencontré un alcali, le cycle lactone s'ouvre et génère du sel disodique, les atomes de carbone centraux sont transférés à l'état hybride sp2, contenant une structure de benzoquinone.

Indicateur de phénolphtaléine :
L'indicateur de phénolphtaléine est un indicateur de titrage acide/alcalin couramment utilisé en chimie analytique.
La phénolphtaléine, en solution alcaline, a son cycle lactone incolore ouvert pour former une structure de quinone avec une couleur rouge.
En rencontrant un alcali fort, la phénolphtaléine peut être convertie en carboxylate incolore.
La gamme de couleurs de la phénolphtaléine est de pH 7,0 (incolore) ~ 10,0 (rouge).
La solution d'essai a été préparée en dissolvant 1 g d'éthanol à 90 % par litre d'éthanol.
La phénolphtaléine est incolore dans la solution de pH inférieur à 8,5, devient rouge à pH supérieur à 9. En cas d'excès d'alcali et sans couleur.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE LA PHÉNOLPHTALÉINE :

-Poids moléculaire : 318,3

-XLogP3 : 3.6

-Messe exacte : 318.08920892

-Masse monoisotopique : 318.08920892

-Surface polaire topologique : 66,8 Ų

-Description physique : la phénolphtaléine se présente sous la forme d'une fine poudre cristalline blanche ou blanc jaunâtre à orange pâle

-Couleur : blanc jaunâtre

-Forme : Poudre jaune pâle

-Odeur : Inodore

-Point de fusion : 262,5 °C

-Solubilité : 400 mg/L

-Densité : 1.277

-Pression de vapeur : 2,41

-Constante de la loi d'Henrys : 9.0X10-16 atm

-Stabilité/Durée de vie : Stable à l'air

-pKa : 9.7

-Section de collision : 172,1 ²

Ce produit est un indicateur acide couramment utilisé avec une gamme de changement de couleur entre pH 8,2 (incolore) à 10,0 (rouge).
La phénolphtaléine est également un médicament, peut être utilisé comme laxatif, agissant sur le côlon pour le traitement de la constipation.
La phénolphtaléine est utilisée comme indicateur acide-base ; comme laxatif irritant pour le traitement de la constipation

La phénolphtaléine est dérivée de la condensation de l'anhydride phtalique et du phénol.
La phénolphtaléine peut être utilisée comme inhibiteur et indicateur de pH.
La phénolphtaléine induit également l'amplification des centrosomes et la dépolymérisation de la tubuline in vitro.

La phénolphtaléine est un colorant utilisé comme indicateur acide-base.
La phénolphtaléine est incolore au-dessous du pH 8 et rouge au-dessus du pH 9,6.
La phénolphtaléine est utilisée dans les titrages impliquant des acides faibles et des bases fortes.
La phénolphtaléine est également utilisée comme laxatif.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE LA PHÉNOLPHTALÉINE :

-Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2

-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4

-Nombre d'obligations rotatives : 2

-Compte d'atomes lourds : 24

-Charge formelle : 0

-Complexité : 438

-Nombre d'atomes d'isotopes : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

-Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : Oui

STOCKAGE DE LA PHÉNOLPHTALÉINE :

-La phénolphtaléine doit être conservée séparément des bases fortes.
-La phénolphtaléine doit être tenue à l'écart des réactifs immédiats.

-La phénolphtaléine doit être conservée dans un environnement sans humidité.
-La phénolphtaléine doit être conservée dans des environnements ventilés.

-La phénolphtaléine doit être dans des contenants secs et propres.
-La phénolphtaléine doit être conservée à température constante.
-La phénolphtaléine doit être sous pression constante.

SYNONYMES :

Phtalimette
Euchessine
Phtaline
Espotabs
Phénolax
Koprol
Laxogène
Trilax
Purga
Spulmako-lax
Gomme Feen-A-Mint
Purger
3,3-bis(4-hydroxyphényl)phtalide
3,3-Bis(4-hydroxyphényl)-1(3H)-isobenzofuranone
Alophen
Doxidan
Dihydroxyphtalophénone
Gélules Phillips
1(3H)-Isobenzofuranone, 3,3-bis(4-hydroxyphényl)-
Fenolftalein
Phénolphtaléine
Phénophtaléine
3,3-bis(p-hydroxyphényl)phtalide
3,3-Bis(4-hydroxyphényl)isobenzofurane-1(3H)-one
3,3-bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofurane-1-one
Menthes laxatives Feen-A-Mint
3,3-Bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofurane-1(3H)-one
composante d'Agoral
3,3-bis(4-hydroxyphényl)-1,3-dihydro-2-benzofurane-1-one
Phtalide 3,3,-bis(p-hydroxyphényl)-
Phénophtaléine, réactif ACS
Colax
Laxine
FemiLax
3,3-bis(4-hydroxyphényl)-3-hydroisobenzofurane-1-one
Fenolftaleina [DCI-Espagnol]
Phénolphtaléine [DCI-Latin]
Fenolftaleina
Phénolphtaléine
Phtalide 3,-bis(p-hydroxyphényl)-
alpha-Di(p-hydroxyphényl)phtalide
Solution de phénolphtaléine, alcoolique à 1,0 %
1(3H)-Isobenzofuranone, 3-bis(4-hydroxyphényl)-
Phénolphtaléine, 98,5%, pure, qualité indicateur
3, 3-Bis(p-hydroxyphényl)-1(3H)-isobenzofuranone
phénolphtaléine
Phénophtaléine [USP:INN:BAN]
Doxan (sel/mélange)
Phénophtaléine, blanc
Agoral (Sel/Mélange)
Modane (TN)
Phénophtaléine,(S)
Laxcaps (Sel/Mélange)
Phénolphtaléine, jaune
Phénophtaléine jaune
3,3-bis(4-hydroxyphényl)isobenzofurane-1-one
Réactif phénolphtaléine ACS
acide alpha-(p-hydroxyphényl)-alpha-(4-oxo-2,5-cyclohexadiène-1-ylidène)-o-toluique
Phénophtaléine, indicateur de pH
5-18-04-00188 (Référence du manuel Beilstein)
Papier phénolphtaléine, DAB 6
Solution de phénolphtaléine, 0,1 N
Pharmakon1600-01500480
Phénophtaléine, p.a., réactif ACS
Solution d'indicateur de pH à la phénolphtaléine
Phénophtaléine, 0,5 % p/v dans l'alcool
composant des pilules Feen-A-Mint (sel/mélange)
3,3-bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofurane-1-on
Phénolphtaléine, solution à 2% dans 95% d'éthanol
Phénophtaléine, premier grade SAJ, >=97,0 %
alpha.-Di(p-hydroxyphényl)phtalide
3,3-bis (4-hydroxyphényl)-2-benzofurane-1-on
Phénophtaléine, qualité spéciale JIS, >=98,0 %
3,3-Bis(4-hydroxyphényl)-2-benzofurane-1(3H)-one #
3,3-Bis-(4-hydroxy-phényl)-3H-isobenzofuran-1-one
Solution de phénolphtaléine, 1 % (p/v), pH 7,8-10,0
Solution de phénolphtaléine, 0,04 % (p/v), pH 7,8-10,0
Solution de phénolphtaléine, 0,1 % (p/v), pH 7,8-10,0
Solution de phénolphtaléine, 0,5 en poids. % dans l'éthanol : eau (1:1)