CARBONATE DE POTASSIUM(POTASSIUM CARBONATE)

CAS No.: 584-08-7
EC No.: 209-529-3

Synonyms:
POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Carbonate of potash; dipotassium carbonate; sub-carbonate of potash; pearl ash; potash; salt of tartar; salt of wormwood; POTASSIUM CARBONATE; 584-08-7; Dipotassium carbonate; Carbonate of potash; Carbonic acid, dipotassium salt; Potassium carbonate, anhydrous; Pearl ash; Salt of tartar; Kaliumcarbonat; potassiumcarbonate; Kalium carbonicum; K-Gran; Caswell No. 685; Kaliumcarbonat [German]; UNII-BQN1B9B9HA; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Potassium carbonate (2:1); Potassium carbonate (K2CO3); CCRIS 7320; HSDB 1262; Potassium carbonate (K2(CO3)); EINECS 209-529-3; BQN1B9B9HA; EPA Pesticide Chemical Code 073504; K2CO3; MFCD00011382; Carbonic acid, potassium salt (1:2); Potassium carbonate anhydrous; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Carbonic acid, potassium salt; Potassium carbonate, 98%, extra pure, anhydrous; Potassium carbonate, 99+%, ACS reagent, anhydrous; Potassium carbonate, 99+%, for analysis, anhydrous; Potassium carbonate [USP]; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; potasiumcarbonate; potassiumcarbonat; potasium cabonate; potasium carbonate; potassium cabonate; potassium carbonat; potassium-carbonate; potassium carbon ate; potassium carbon-ate; potassium carbonate-; Racol (TN); potassium carbon- ate; SCHEMBL852; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; EC 209-529-3; potassium potassium carbonate; ACMC-1AO88; CK2O3; Potassium carbonate,anhydrous; Potassium Carbonate FCC/USP; KSC269I2D; Potassium carbonate - granular; CHEMBL2105894; DTXSID2036245; CTK1G9421; Potassium carbonate 584-08-7; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; CHEBI:131526; Potassium carbonate (JP17/USP); Potassium carbonate, AR, >=99%; Potassium carbonate, LR, >=99%; KS-00000V6A; Potassium Carbonate - Drilling Grade; AKOS009031298; AKOS015903268; DB13977; LS-2393; Potassium carbonate, anhydrous, granular; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Potassium carbonate granular, ACS reagent; Potassium carbonate, BioXtra, >=99.0%; SC-81527; Potassium carbonate solution, 47% in water; Potassium carbonate, ReagentPlus(R), 99%; FT-0689087; P1748; Potassium carbonate, ACS reagent, >=99.0%; Potassium Carbonate,anhydrous powder 325 mesh; D02038; Potassium carbonate, SAJ first grade, >=99.5%; Potassium carbonate, 99.995% trace metals basis; Potassium carbonate, JIS special grade, >=99.5%; Potassium carbonate, p.a., ACS reagent, 99.0%; Q379885; Potassium carbonate, Vetec(TM) reagent grade, 98%; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Potassium carbonate, meets USP testing specifications; Pear ash, potash-hydrated potassium carbonate in solution; Potassium carbonate, BioUltra, anhydrous, >=99.0% (T); Potassium carbonate 10% w/v solution in water (+/-0.3%); Potassium carbonate 5% w/v solution in water (+/-0.3%); Potassium carbonate, reagent grade, >=98%, powder, -325 mesh; Potassium carbonate, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis; Potassium carbonate, granular, anhydrous Trace metals grade, 99.99%; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Potassium carbonate, puriss. p.a., ACS reagent, anhydrous, >=99.0% (T); Potassium carbonate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Potassium carbonate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Potassium carbonate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%; Potassium carbonate, p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99.0%; Potassium carbonate, anhydrous, free-flowing, -325 mesh, Redi-Dri(TM), reagent grade, >=98%; Potassium carbonate, meets analytical specification of Ph. Helv., puriss., anhydrous, granulated, 99-101% (calc. to the dried substance); POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; PotassiumCarbonateFcc; PotassiumCarbonateAnhydrousK2CO3; PotassiumCarbonateAnhydrousAr; PotassiumCarbonatePurified(Anhydrous); Carbonicacid,dipotassiumsalt; Carbonicaciddipotassiumsalt; dipotassiumcarbonate; K2CO3; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate

CARBONATE DE POTASSIUM

Carbonate de potassium
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Carbonate de potassium
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Noms
Nom IUPAC
Carbonate de potassium
Autres noms
Carbonate de potasse, carbonate de dipotassium, sous-carbonate de potasse, cendre perlé, potasse, sel de tartre, sel d'absinthe.
Identifiants
Numero CAS
584-08-7 chèque
6381-79-9 sesquihydraté
Modèle 3D (JSmol)
Image interactive
ChEBI
CHEBI: 131526 ☒
ChemSpider
10949 chèque
ECHA InfoCard 100.008.665 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro E E501 (i) (régulateurs d'acidité, ...)
PubChem CID
11430
Numéro RTECS
TS7750000
UNII
Contrôle BQN1B9B9HA
Tableau de bord CompTox (EPA)
DTXSID2036245 Modifiez ceci sur Wikidata
InChI [afficher]
SMILES [afficher]
Propriétés
Formule chimique K
2CO
3
Masse moléculaire 138,205 g / mol
Apparence Solide hygroscopique blanc
Densité 2,43 g / cm3
Point de fusion 891 ° C (1636 ° F; 1164 K)
Le point d'ébullition se décompose
Solubilité dans l'eau 110,3 g / 100mL (20 ° C)
149,2 g / 100 ml (100 ° C)
Solubilité
3,11 g / 100mL (25 ° C) de méthanol
Insoluble dans l'alcool, l'acétone
Susceptibilité magnétique (χ) −59,0 · 10−6 cm3 / mol
Dangers
Fiche de données de sécurité ICSC 1588
Pictogrammes SGH GHS07: Nocif
Mention d'avertissement SGH Avertissement
Mentions de danger SGH H302, H315, H319, H335
Mentions de mise en garde SGH P261, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (diamant de feu)
Diamant quatre couleurs NFPA 704
010
Point d'éclair Ininflammable
Dose ou concentration létale (DL, LC):
DL50 (dose médiane) 1870 mg / kg (orale, rat) [1]
Composés apparentés
Autres anions Bicarbonate de potassium
Autres cations Carbonate de lithium
Le carbonate de sodium
Carbonate de rubidium
Carbonate de césium
Composés apparentés Carbonate d'ammonium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Références Infobox
Le carbonate de potassium est le composé inorganique de formule K2CO3. C'est un sel blanc, soluble dans l'eau. Il est déliquescent, se présentant souvent sous la forme d'un solide humide ou mouillé. Le carbonate de potassium est principalement utilisé dans la production de savon et de verre. [2]

Contenu
1 Histoire
2 Production
3 applications
4 Références
5 Bibliographie
6 Liens externes
L'histoire
Le carbonate de potassium est le principal composant de la potasse et des cendres perlières plus raffinées ou des sels de tartre. Historiquement, la cendre perlée était créée en cuisant de la potasse dans un four pour éliminer les impuretés. La fine poudre blanche restante était la cendre perlée. Le premier brevet délivré par le US Patent Office a été attribué à Samuel Hopkins en 1790 pour une méthode améliorée de fabrication de potasse et de cendre perlé.

À la fin du 18e siècle en Amérique du Nord, avant le développement de la levure chimique, la cendre perlée était utilisée comme levain pour les pains rapides. [3] [4]

Production
Le carbonate de potassium est préparé dans le commerce par réaction d'hydroxyde de potassium avec du dioxyde de carbone: [2]

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
De la solution cristallise le sesquihydraté K2CO3 · 3⁄2H2O («hydrate de potasse»). Le chauffage de ce solide au-dessus de 200 ° C donne le sel anhydre. Dans une méthode alternative, le chlorure de potassium est traité avec du dioxyde de carbone en présence d'une amine organique pour donner du bicarbonate de potassium, qui est ensuite calciné:

2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2
Applications
(historiquement) pour la production de savon, de verre et de porcelaine
comme agent de séchage doux où d'autres agents de séchage, tels que le chlorure de calcium et le sulfate de magnésium, peuvent être incompatibles. Il ne convient pas aux composés acides, mais peut être utile pour sécher une phase organique si l'on a une petite quantité d'impureté acide. Il peut également être utilisé pour sécher certaines cétones, alcools et amines avant la distillation. [5]
en cuisine, où il a de nombreux usages traditionnels. C'est un ingrédient dans la production de gelée d'herbe, un aliment consommé dans les cuisines chinoise et asiatique du sud-est, ainsi que des nouilles chinoises à la main et du gâteau de lune. Il est également utilisé pour attendrir les tripes. Les recettes de pain d'épices allemandes utilisent souvent du carbonate de potassium comme agent de cuisson, bien qu'en combinaison avec le hartshorn. L'utilisation de carbonate de potassium doit être limitée à une certaine quantité pour éviter tout dommage et ne doit pas être utilisée sans conseils.
dans l'alcalinisation de la poudre de cacao pour produire du chocolat hollandais en équilibrant le pH (c'est-à-dire en réduisant l'acidité) des fèves de cacao naturelles; il améliore également l'arôme. Le processus d'ajout de carbonate de potassium à la poudre de cacao est généralement appelé "Dutching" (et les produits appelés poudre de cacao traitée aux Pays-Bas), car le processus a été développé pour la première fois en 1828 par le Néerlandais Coenraad Johannes van Houten.
comme agent tampon dans la production d'hydromel ou de vin.
dans des documents anciens, il aurait été utilisé pour adoucir l'eau dure. [6]
comme extincteur pour éteindre les friteuses et divers autres incendies de classe B.
dans la suppression des incendies par aérosol condensé, bien que comme sous-produit du nitrate de potassium.
comme ingrédient dans les flux de soudage et dans le revêtement de flux sur les baguettes de soudage à l'arc.
comme ingrédient d'alimentation animale pour satisfaire les besoins en potassium des animaux d'élevage tels que les poulets de chair.
comme régulateur d'acidité dans le snus suédois

POn croyait que le carbonate de potassium empêchait la possibilité de fabriquer un alcali sur une question similaire au carbonate comme savon pendant les anciens Égyptiens. Le carbonate de potassium est le K2CO3 et sa formule chimique est un régulateur de pH. Avec les causes de base de la maladie cancéreuse avec la détérioration de l'équilibre du pH dans le corps humain. En d'autres termes, l'ingrédient le plus important de l'effet alcalin sur notre corps est le carbonate de potassium. Le carbonate de potassium est une substance métallique alcaline molle, argentée et blanche. Il est généralement vu en raison de l'eau de mer et de nombreux minéraux. Le carbonate de potassium en question s'oxyde rapidement dans l'air et est efficace contre l'eau. On sait que le carbonate de potassium est un élément très important pour la croissance des plantes. Parce que, renseignez-vous sur le type de sol végétal et la structure de fertilisation. Le carbonate de potassium devient soluble dans l'eau et est également utilisé dans l'achat de Cure en bouteille. Le carbonate de potassium minéral n'est pas soluble dans l'alcool. Puisqu'il a une structure cristalline en général, il est connu et existe en tant que minéral de calcinite. Les experts affirment que le rapport PH doit être alcalin.

Le carbonate de potassium est suffisamment mou pour être coupé avec un couteau. Le carbonate de potassium fraîchement coupé se révèle mat, où il se combine à l'air brillant. Le carbonate de potassium minéral doit être stocké dans des environnements sans air pour réduire la corrosion due à la formation d'oxyde métallique et d'hydroxyde. Pour cette raison, les échantillons de carbonate de potassium sont généralement stockés dans des environnements de type kérosène et réducteurs. Lorsque le carbonate de potassium minéral entre en contact avec l'eau comme d'autres métaux alcalins, il provoque maintenant la formation de gaz hydrogène. Lorsque les eaux de carbonate de potassium sont combinées, cela indique qu'il y a plus de violence que la réaction du lithium et de l'eau de sodium. Alors que cette réaction émerge et émerge.

Le potassium est un composé qui est utilisé dans nos vies et transporte un excellent transport. Ce composé est principalement utilisé dans le secteur industriel, l'industrie du verre, l'industrie alimentaire, l'industrie pharmaceutique et de nombreux autres domaines. C'est pourquoi nous comprenons l'importance de ce composé dans nos vies. Le carbonate de potassium se classe 7e parmi les éléments les plus abondants dans la nature. Ce dont nous avons besoin, c'est d'un élément qui puisse être facilité de cette manière. Le carbonate de potassium est largement utilisé dans la production d'engrais. Cela provoque le stockage de ce composé dans les plantes à travers le sol. Les humains, d'autre part, fabriquent ce composé à partir de plantes comme moyen le plus sain pour leur corps. Bien sûr, le corps humain a également besoin de ce composé. Le carbonate de potassium est de couleur blanche. Il a une structure brillante avec sa structure cristalline. Il s'agit d'un composé comparable à d'autres composés.

Le carbonate de potassium est une substance qui s'oxyde très rapidement dans l'air. Par conséquent, les conditions de stockage doivent être bien ajustées. Le contact avec l'air doit être coupé lorsqu'il n'est pas utilisé. Cette substance peut réagir de la même manière que l'eau. Cela nécessite une grande attention. Il est plus facile d'avoir besoin de plus dans la nature. Il devient prêt à être obtenu à partir de roches. Les êtres vivants en insuffisance de carbonate de potassium sont très importants. A tel point que dans la carence de ce composé, qui est un minéral essentiel pour l'humanité, les gens complètent cette carence avec des plantes. Ce minéral est essentiel à la survie des cellules. Les fonctions cardiaques sont altérées chez les humains et les animaux.

Domaines d'utilisation

Écrivez dans les produits industriels, les surfaces en verre, les céramiques, les réacteurs explosifs, les engrais et les industries de vitrage, les produits de soins personnels, la production de savon doux, l'industrie alimentaire, la production de sels inorganiques, les colorants chimiques et les utilisations commerciales de la laine.
De plus, le carbonate de potassium, qui est utilisé dans l'alcalinisation de la poudre de cacao et comme agent levant avec le phosphate de sodium et d'aluminium, provoque la formation d'un goût de savon lorsqu'il est ajouté de manière intensive. L'ajout de carbonate de potassium au savon dans le liquide contribue à augmenter l'entrée d'hydrolyse et l'effet de lavage.
En outre, pour assurer la limite de quantité de liquide et la gélification du savon liquide de carbonate de potassium.
Le carbonate de potassium, qui est utilisé dans de nombreux domaines, du tube de télévision à la photographie, est un composé facile à traiter et à utiliser. Le carbonate de potassium ne présente pas quelques propriétés et est beaucoup utilisé dans ces extincteurs.

6.2.1 Carbonate de potassium
La potasse, sous le nom de carbonate de potassium dans l'industrie, est le nom dérivé des méthodes utilisées à l'origine pour récupérer ce sel de potassium à partir des cendres de bois. Environ 1 tonne de carbonate de potassium brut a été récupérée du lixiviat aqueux des cendres générées par la combustion d'environ 400 tonnes (plus de 200 cordes) de bois dur [22]. Peut-être en raison de la disponibilité d’une grande quantité de bois, le Canada a été le plus grand exportateur de potasse au monde pendant une bonne partie de la première moitié du XIXe siècle.

À cette époque, le carbonate de potassium purifié était principalement un ingrédient de la verrerie. La découverte de chlorure de potassium minéral à Stassfurt, Allemagne, en 1852, a rapidement fourni la concurrence à tL'industrie des lixiviats de cendres de bois étant donné que ce minéral pouvait être facilement converti en carbonate de potassium par le procédé Leblanc, qui était déjà en opération à l'échelle commerciale (voir Chap. 7). La potasse minérale est également plus spécifiquement appelée «muriate de potasse» (acide muriatique = acide chlorhydrique) pour le chlorure de potassium, et «sulfate de potasse» pour le sulfate de potassium en référence à ces sels particuliers.

La solution de carbonate de potassium riche en acide du bas de l'absorbeur est envoyée par flash dans un tambour flash, où une grande partie du gaz acide est éliminée. La solution passe ensuite à la colonne d'extraction, qui fonctionne à environ 245 ° F et à une pression proche de la pression atmosphérique. La basse pression, combinée à une faible quantité de chaleur, élimine les gaz acides restants. Le carbonate de potassium pauvre du strippeur est renvoyé par pompage vers l'absorbeur. La solution pauvre peut ou non être légèrement refroidie avant d'entrer dans l'absorbeur. La chaleur de réaction issue de l'absorption des gaz acides provoque une légère élévation de température dans l'absorbeur.

La concentration de la solution pour un système de carbonate de potassium est limitée par la solubilité du bicarbonate de potassium (KHCO3) dans le courant riche. La température élevée du système augmente la solubilité du KHCO3, mais la réaction avec le CO2 produit deux moles de KHCO3 par mole de K2CO3 ayant réagi. Pour cette raison, le KHCO3 dans le courant riche limite la concentration de K2CO3 en solution pauvre à 20-35% en poids.

L'ensemble du système fonctionne à des températures élevées pour augmenter la solubilité du carbonate de potassium. Par conséquent, le concepteur doit veiller à éviter les points morts dans le système où la solution pourrait refroidir et précipiter des solides. Si les solides précipitent, le système peut souffrir d'obstruction, d'érosion ou de formation de mousse.

Les solutions chaudes de carbonate de potassium sont extrêmement corrosives. Tout l'acier au carbone doit être détendu pour limiter la corrosion. Une variété d'inhibiteurs de corrosion sont disponibles pour réduire la corrosion.