КАРБОНАТ КАЛИЯ(POTASSIUM CARBONATE)

CAS No.: 584-08-7
EC No.: 209-529-3

Synonyms:
POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Carbonate of potash; dipotassium carbonate; sub-carbonate of potash; pearl ash; potash; salt of tartar; salt of wormwood; POTASSIUM CARBONATE; 584-08-7; Dipotassium carbonate; Carbonate of potash; Carbonic acid, dipotassium salt; Potassium carbonate, anhydrous; Pearl ash; Salt of tartar; Kaliumcarbonat; potassiumcarbonate; Kalium carbonicum; K-Gran; Caswell No. 685; Kaliumcarbonat [German]; UNII-BQN1B9B9HA; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Potassium carbonate (2:1); Potassium carbonate (K2CO3); CCRIS 7320; HSDB 1262; Potassium carbonate (K2(CO3)); EINECS 209-529-3; BQN1B9B9HA; EPA Pesticide Chemical Code 073504; K2CO3; MFCD00011382; Carbonic acid, potassium salt (1:2); Potassium carbonate anhydrous; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Carbonic acid, potassium salt; Potassium carbonate, 98%, extra pure, anhydrous; Potassium carbonate, 99+%, ACS reagent, anhydrous; Potassium carbonate, 99+%, for analysis, anhydrous; Potassium carbonate [USP]; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; potasiumcarbonate; potassiumcarbonat; potasium cabonate; potasium carbonate; potassium cabonate; potassium carbonat; potassium-carbonate; potassium carbon ate; potassium carbon-ate; potassium carbonate-; Racol (TN); potassium carbon- ate; SCHEMBL852; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; EC 209-529-3; potassium potassium carbonate; ACMC-1AO88; CK2O3; Potassium carbonate,anhydrous; Potassium Carbonate FCC/USP; KSC269I2D; Potassium carbonate - granular; CHEMBL2105894; DTXSID2036245; CTK1G9421; Potassium carbonate 584-08-7; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; CHEBI:131526; Potassium carbonate (JP17/USP); Potassium carbonate, AR, >=99%; Potassium carbonate, LR, >=99%; KS-00000V6A; Potassium Carbonate - Drilling Grade; AKOS009031298; AKOS015903268; DB13977; LS-2393; Potassium carbonate, anhydrous, granular; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Potassium carbonate granular, ACS reagent; Potassium carbonate, BioXtra, >=99.0%; SC-81527; Potassium carbonate solution, 47% in water; Potassium carbonate, ReagentPlus(R), 99%; FT-0689087; P1748; Potassium carbonate, ACS reagent, >=99.0%; Potassium Carbonate,anhydrous powder 325 mesh; D02038; Potassium carbonate, SAJ first grade, >=99.5%; Potassium carbonate, 99.995% trace metals basis; Potassium carbonate, JIS special grade, >=99.5%; Potassium carbonate, p.a., ACS reagent, 99.0%; Q379885; Potassium carbonate, Vetec(TM) reagent grade, 98%; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Potassium carbonate, meets USP testing specifications; Pear ash, potash-hydrated potassium carbonate in solution; Potassium carbonate, BioUltra, anhydrous, >=99.0% (T); Potassium carbonate 10% w/v solution in water (+/-0.3%); Potassium carbonate 5% w/v solution in water (+/-0.3%); Potassium carbonate, reagent grade, >=98%, powder, -325 mesh; Potassium carbonate, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis; Potassium carbonate, granular, anhydrous Trace metals grade, 99.99%; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; Potassium carbonate, puriss. p.a., ACS reagent, anhydrous, >=99.0% (T); Potassium carbonate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Potassium carbonate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Potassium carbonate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%; Potassium carbonate, p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99.0%; Potassium carbonate, anhydrous, free-flowing, -325 mesh, Redi-Dri(TM), reagent grade, >=98%; Potassium carbonate, meets analytical specification of Ph. Helv., puriss., anhydrous, granulated, 99-101% (calc. to the dried substance); POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate; PotassiumCarbonateFcc; PotassiumCarbonateAnhydrousK2CO3; PotassiumCarbonateAnhydrousAr; PotassiumCarbonatePurified(Anhydrous); Carbonicacid,dipotassiumsalt; Carbonicaciddipotassiumsalt; dipotassiumcarbonate; K2CO3; POTASSIUM CARBONATE; POTASYUM KARBONAT; potasyum karbonat; potassium carbonate

КАРБОНАТ КАЛИЯ

Карбонат калия
Перейти к навигации Перейти к поиску
Карбонат калия
Карбонат калия.svg
Калия-карбонат-xtal-3D-SF.png
Карбонат калия.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Карбонат калия
Другие названия
Карбонат калия, карбонат дикалия, субкарбонат калия, жемчужная зола, поташ, соль винного камня, соль полыни.
Идентификаторы
Количество CAS
584-08-7 проверить
6381-79-9 сесквигидрат
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
ЧЭБИ
ЧЕБИ: 131526 ☒
ChemSpider
10949 чек
ECHA InfoCard 100.008.665 Редактировать в Викиданных
E номер E501 (i) (регуляторы кислотности, ...)
PubChem CID
11430
Номер RTECS
TS7750000
UNII
BQN1B9B9HA проверить
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID2036245 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула K
2CO
3
Молярная масса 138,205 г / моль
Внешний вид Белое гигроскопичное твердое вещество
Плотность 2,43 г / см3
Точка плавления 891 ° C (1636 ° F, 1164 K)
Точка кипения разлагается
Растворимость в воде 110,3 г / 100 мл (20 ° C)
149,2 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимость
3,11 г / 100 мл (25 ° C) метанола
Не растворим в спирте, ацетоне
Магнитная восприимчивость (χ) −59,0 · 10−6 см3 / моль
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 1588
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно
GHS Сигнальное слово Предупреждение
Предупреждения об опасности GHS H302, H315, H319, H335
Меры предосторожности GHS P261, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (огненный алмаз)
NFPA 704 четырехцветный алмаз
010
Температура вспышки Не горючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза) 1870 мг / кг (перорально, крыса) [1]
Родственные соединения
Другие анионы Бикарбонат калия
Другие катионы Карбонат лития
Карбонат натрия
Карбонат рубидия
Карбонат цезия
Родственные соединения Карбонат аммония
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить (что такое проверка☒?)
Ссылки на инфобоксы
Карбонат калия - это неорганическое соединение с формулой K2CO3. Это белая соль, растворимая в воде. Он расплывается, часто выглядит как влажное или влажное твердое вещество. Карбонат калия в основном используется в производстве мыла и стекла. [2]

Содержание
1 История
2 Производство
3 Приложения
4 ссылки
5 Библиография
6 Внешние ссылки
История
Карбонат калия является основным компонентом поташа и более очищенной жемчужной золы или солей винного камня. Исторически сложилось так, что жемчужный пепел создавался путем запекания поташа в печи для удаления примесей. Оставшийся мелкий белый порошок был жемчужным пеплом. Первый патент, выданный Патентным ведомством США, был выдан Сэмюэлю Хопкинсу в 1790 году на улучшенный метод получения поташа и жемчужной золы.

В конце 18 века в Северной Америке, до изобретения разрыхлителя, жемчужная зола использовалась в качестве разрыхлителя для быстрого приготовления хлеба. [3] [4]

Производство
Карбонат калия коммерчески получают реакцией гидроксида калия с диоксидом углерода: [2]

2 КОН + СО2 → К2СО3 + Н2О
Из раствора кристаллизуется сесквигидрат K2CO3 · 3⁄2H2O («гидрат калия»). Нагревание этого твердого вещества выше 200 ° C дает безводную соль. В альтернативном методе хлорид калия обрабатывают диоксидом углерода в присутствии органического амина с получением бикарбоната калия, который затем кальцинируют:

2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2
Приложения
(исторически) для производства мыла, стекла и фарфора
в качестве мягкого сушильного агента, где другие сушильные агенты, такие как хлорид кальция и сульфат магния, могут быть несовместимы. Он не подходит для кислых соединений, но может быть полезен для сушки органической фазы, если она имеет небольшое количество кислотных примесей. Его также можно использовать для сушки некоторых кетонов, спиртов и аминов перед дистилляцией. [5]
в кухне, где у него много традиционных применений. Это ингредиент для производства желе из травы, пищи, потребляемой в кухнях Китая и Юго-Восточной Азии, а также китайской лапши ручной работы и лунного пирога. Он также используется для смягчения рубца. В рецептах немецких имбирных пряников карбонат калия часто используется в качестве разрыхлителя, хотя и в сочетании с рожком. Использование карбоната калия должно быть ограничено определенным количеством, чтобы предотвратить вред, и не должно использоваться без руководства.
при подщелачивании какао-порошка для производства шоколада голландского процесса путем уравновешивания pH (т.е. снижения кислотности) натуральных какао-бобов; он также усиливает аромат. Процесс добавления карбоната калия к какао-порошку обычно называют «голландским» (а продукты называются голландским какао-порошком), так как этот процесс был впервые разработан в 1828 году голландцем Коэнрадом Йоханнесом ван Хаутеном.
как буферный агент при производстве медовухи или вина.
в старинных документах сообщается, что его использовали для смягчения жесткой воды [6].
в качестве средства пожаротушения при тушении фритюрниц и различных других пожаров, связанных с классом B.
в конденсированных аэрозолях пожаротушения, хотя и как побочный продукт нитрат калия.
как ингредиент сварочных флюсов и флюсовых покрытий на стержнях для дуговой сварки.
в качестве ингредиента корма для животных для удовлетворения потребности в калии сельскохозяйственных животных, например, производителей бройлеров.
как регулятор кислотности в шведском снюсе

пСчиталось, что карбонат калия предотвращает возможность образования щелочи, подобной карбонату, как мыло, во времена древних египтян. Карбонат калия - это K2CO3, а его химическая формула является регулятором pH. Наряду с основными причинами возникновения онкологических заболеваний с ухудшением баланса PH в организме человека. Другими словами, наиболее важным ингредиентом щелочного воздействия на наш организм является карбонат калия. Карбонат калия - это мягкое, серебристо-белое вещество щелочного металла. Обычно это наблюдается из-за морской воды и многих минералов. Рассматриваемый карбонат калия быстро окисляется на воздухе и эффективен против воды. Известно, что карбонат калия - очень важный элемент для роста растений. Потому что, узнайте о типе почвы растений, содержащих калий, и структуре удобрений. Карбонат калия становится растворимым в воде, и его также используют при покупке Cure в бутылках. Минерал карбонат калия не растворяется в спирте. Поскольку в целом он имеет кристаллическую структуру, он известен и существует как минерал кальцинит. Специалисты утверждают, что соотношение PH должно быть щелочным.

Карбонат калия достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Свежесрезанный материал карбоната калия получается матовым, где он сочетается с ярким воздухом. Минерал карбонат калия следует хранить в безвоздушной среде, чтобы уменьшить коррозию из-за образования оксидов металлов и гидроксидов. По этой причине образцы карбоната калия обычно хранят в керосиноподобных и восстановительных средах. Когда минерал карбонат калия контактирует с водой, как и другие щелочные металлы, он вызывает образование газообразного водорода. Объединение воды с карбонатом калия указывает на то, что здесь больше насилия, чем реакция воды с литием и натрием. А эта реакция возникает и возникает.

Калий - это соединение, которое используется в нашей жизни и отлично переносит. Этот состав используется в основном в промышленном секторе, стекольной, пищевой, фармацевтической и многих других областях. Вот почему мы понимаем важность этого соединения в нашей жизни. Карбонат калия занимает 7-е место среди самых распространенных элементов в природе. Нам нужен элемент, который можно было бы облегчить таким образом. Карбонат калия широко используется в производстве удобрений. Это заставляет это соединение накапливаться в растениях через почву. С другой стороны, люди получают это соединение из растений как самый здоровый способ пополнить свой организм. Конечно, человеческий организм тоже нуждается в этом соединении. Карбонат калия имеет белый цвет. Он имеет яркую структуру с кристаллической структурой. Это соединение, сопоставимое с другими соединениями.

Карбонат калия - это вещество, которое очень быстро окисляется на воздухе. Поэтому условия хранения следует хорошо отрегулировать. Когда он не используется, контакт с воздухом должен быть исключен. Это вещество может реагировать так же, как вода. Это требует большого внимания. Так легче желать большего на природе. Он становится готовым к получению из камней. Недостаток карбоната калия для живых существ очень важен. Настолько, что при дефиците этого соединения, которое является важным минералом для человечества, люди восполняют этот недостаток с помощью растений. Этот минерал необходим для выживания клеток. У людей и животных нарушены функции сердца.

Области использования

Пишите в промышленных продуктах, стеклянных поверхностях, керамике, средствах реагирования на взрывчатые вещества, производстве удобрений и остекления, товарах личной гигиены, производстве мягкого мыла, пищевой промышленности, производстве неорганических солей, химических красителях и использовании для отделки шерсти в бизнесе.
Кроме того, карбонат калия, который используется при подщелачивании какао-порошка и в качестве разрыхлителя с фосфатом натрия-алюминия, при интенсивном добавлении вызывает образование мыльного вкуса. Добавление карбоната калия к мылу в жидкость помогает увеличить вступление в гидролиз и моющий эффект.
Кроме того, для обеспечения ограничения количества жидкости и желатинизации жидкого мыла с карбонатом калия.
Карбонат калия, который используется во многих областях, от телевизионных трубок до фотографии, представляет собой соединение, которое легко обрабатывать и использовать. Карбонат калия не проявляет некоторых свойств и довольно часто используется в этих огнетушителях.

6.2.1 Карбонат калия
Калий, как карбонат калия в промышленности, - это название, производное от методов, первоначально использовавшихся для извлечения этой калиевой соли из древесной золы. Около 1 тонны неочищенного карбоната калия было извлечено из водной вытяжки золы, образовавшейся при сжигании около 400 тонн (более 200 кордов) древесины лиственных пород [22]. Возможно, из-за наличия больших запасов древесины Канада была крупнейшим в мире экспортером калийных удобрений на протяжении большей части первой половины XIX века.

В то время очищенный карбонат калия был в первую очередь ценным ингредиентом при производстве стекла. Открытие минерального хлорида калия в Штассфурте, Германия, в 1852 году, быстро составило конкуренциюпромышленность выщелачивания древесной золы, поскольку этот минерал можно легко превратить в карбонат калия с помощью процесса Леблана, который уже используется в промышленных масштабах (см. главу 7). Минеральный калий также более конкретно упоминается как «хлористый калий» (соляная кислота = соляная кислота) для хлорида калия и «сульфат калия» для сульфата калия в отношении этих конкретных солей.

Обогащенный кислотой раствор карбоната калия из нижней части абсорбера мгновенно попадает в испарительный барабан, где удаляется большая часть кислого газа. Затем раствор поступает в отпарную колонну, которая работает при температуре около 245 ° F и давлении, близком к атмосферному. Низкое давление в сочетании с небольшим количеством подводимого тепла отгоняет оставшиеся кислые газы. Обедненный карбонат калия из отпарной колонны перекачивается обратно в абсорбер. Обедненный раствор можно слегка охладить или не охладить перед поступлением в абсорбер. Теплота реакции от поглощения кислых газов вызывает небольшое повышение температуры в абсорбере.

Концентрация раствора для системы карбоната калия ограничена растворимостью бикарбоната калия (KHCO3) в обогащенном потоке. Высокая температура системы увеличивает растворимость KHCO3, но реакция с CO2 дает два моля KHCO3 на моль прореагировавшего K2CO3. По этой причине KHCO3 в богатом потоке ограничивает концентрацию K2CO3 в бедном растворе до 20-35% по весу.

Вся система работает при высоких температурах, чтобы увеличить растворимость карбоната калия. Поэтому проектировщик должен быть осторожен, чтобы избежать мертвых зон в системе, где раствор может охлаждаться и осаждаться твердые частицы. Если твердые частицы все же выпадают в осадок, система может пострадать от закупоривания, эрозии или пенообразования.

Горячие растворы карбоната калия чрезвычайно агрессивны. Вся углеродистая сталь должна быть снята напряжения, чтобы ограничить коррозию. Для уменьшения коррозии доступны различные ингибиторы коррозии.