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Numéro CAS : 7758-09-0
Numéro CE : 231-832-4
Numéro E : E249 (conservateurs)
Numéro MDL : MFCD00011408
APPLICATIONS
Le nitrite de potassium est utilisé dans la fabrication de sels caloporteurs.
En tant qu'additif alimentaire E249, le nitrite de potassium est un conservateur similaire au nitrite de sodium et son utilisation est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié sous son numéro SIN 249).
Comme fixateur de couleur dans les produits à base de poisson et dans le saumurage et la salaison de la viande, parfois en combinaison avec du nitrite de sodium et des nitrates de potassium et de sodium.
Le nitrite de potassium est utilisé dans les analyses chimiques, comme additif alimentaire, dans les médicaments et dans les engrais.
En outre, le nitrite de potassium est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques et dans l'analyse chimique.
Le nitrite de potassium est utilisé en synthèse organique en raison de son rôle dans la diazotation et dans la détection de la présence des groupes amino dans les composés organiques.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent oxydant et inhibiteur de corrosion dans le lavage à la potasse chaude pour éliminer le Co2 des flux de gaz comme le gaz de synthèse.
Le nitrite de potassium est plus soluble que le nitrite de sodium et ne forme pas de bicarbonate peu soluble dans les solutions riches en dioxyde de carbone.
De plus, le nitrite de potassium est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, des sels de transfert de chaleur.
Le nitrite de potassium est utilisé dans l'analyse chimique.
En tant qu'additif alimentaire (conservateur), le nitrite de potassium est utilisé dans les engrais.
Le nitrite de potassium est utilisé comme antidote à l'empoisonnement au cyanure.
Comme vasodilatateur, le nitrite de potassium est utilisé dans le domaine médical.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent antitartre et inhibiteur de corrosion.
Le nitrite de potassium est utilisé comme agent de conservation dans les aliments et aide au processus de nettoyage en limitant le développement d'une bactérie nocive appelée bactérie du botulisme.
USAGES MÉDICAUX
L'intérêt pour un rôle médical pour le nitrite inorganique a d'abord été suscité en raison du succès spectaculaire des nitrites organiques et des composés apparentés dans le traitement de l'angine de poitrine.
Alors qu'il travaillait avec Butter à l'infirmerie royale d'Édimbourg dans les années 1860, Brunton a noté que la douleur de l'angine de poitrine pouvait être atténuée par la saignée et a conclu à tort que la douleur devait être due à une pression artérielle élevée. En tant que traitement de l'angine de poitrine, la réduction du sang circulant par la vénésection était peu pratique.
Par conséquent, il a décidé d'essayer l'effet sur un patient de l'inhalation de nitrite d'amyle, un composé récemment synthétisé et dont son collègue avait montré qu'il abaissait la tension artérielle chez les animaux.
La douleur associée à une crise angineuse disparaissait rapidement et l'effet durait plusieurs minutes, généralement suffisamment longtemps pour que le patient récupère en se reposant.
Pendant un certain temps, le nitrite d'amyle était le traitement privilégié de l'angine de poitrine, mais en raison de sa volatilité, il a été remplacé par des composés chimiquement apparentés qui avaient le même effet.
L'effet du nitrite de potassium sur le système nerveux, le cerveau, la moelle épinière, le pouls, la pression artérielle et la respiration de volontaires humains sains a été noté, tout comme la variabilité entre les individus.
L'observation la plus significative était que même une petite dose de <0,5 grains (≈30 mg) administrée par voie orale provoquait, dans un premier temps, une augmentation de la pression artérielle, suivie d'une diminution modérée. Avec des doses plus importantes, une hypotension prononcée s'est ensuivie. Ils ont également noté que le nitrite de potassium, quelle que soit la manière dont il était administré, avait un effet profond sur l'apparence et la capacité de transport d'oxygène du sang.
Ils ont comparé l'action biologique du nitrite de potassium avec celle des nitrites d'amyle et d'éthyle et ont conclu que la similitude d'action dépend de la conversion des nitrites organiques en acide nitreux.
Des solutions de nitrite acidifié ont été utilisées avec succès pour générer du NO et induire une vasorelaxation dans des études de vaisseaux sanguins isolés, et le même mécanisme de réaction a été proposé pour expliquer l'action biologique du nitrite.
LA DESCRIPTION
Le nitrite de potassium (distinct du nitrate de potassium) est le composé inorganique de formule chimique KNO2.
Le nitrite de potassium est un sel ionique d'ions potassium K+ et d'ions nitrite NO2−, qui forme une poudre cristalline hygroscopique blanche ou légèrement jaune soluble dans l'eau.
Le nitrite de potassium est un granulé blanc à jaunâtre facilement soluble ou un matériau en forme de bâtonnet.
Le nitrite de potassium est un oxydant puissant et peut accélérer la combustion d'autres matériaux.
Comme d'autres sels de nitrite tels que le nitrite de sodium, le nitrite de potassium est toxique en cas d'ingestion, et des tests de laboratoire suggèrent qu'il peut être mutagène ou tératogène.
Des gants et des lunettes de sécurité sont généralement utilisés lors de la manipulation du nitrite de potassium.
Le nitrite de potassium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc jaunâtre.
Incombustible mais accélère la combustion de tous les matériaux combustibles.
Si de grandes quantités de nitrite de potassium sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut en résulter.
Le nitrite de potassium peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur.
Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors d'incendies.
Le nitrite de potassium est également connu sous le nom d'acide nitreux, de sel de potassium ou de formule KNO2.
Le nitrite de potassium est un cristallin blanc/jaunâtre.
En raison de ses propriétés oxydantes, le nitrite de potassium peut être utilisé comme oxydant dans une variété d'industries.
Les exemples sont l'inhibiteur de corrosion, l'agent réducteur du procédé Benfield (production d'engrais) et la fritte de verre pour l'émaillage.
Le nitrite de potassium est vendu sous forme de cristal humide pour aider à retarder l'apparition de l'agglutination.
Une certaine migration vers le bas de l'humidité peut se produire dans les fûts pendant le stockage.
Le nitrite de potassium est un solide cristallin blanc jaunâtre.
Le nitrite de potassium est incombustible mais accélère la combustion de tous les matériaux combustibles.
Si de grandes quantités de nitrite de potassium sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut en résulter.
Nitrite de potassium Peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur.
Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors d'incendies.
Le nitrite de potassium appartient à la classe des composés inorganiques connus sous le nom de nitrites de métaux alcalins.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus grand oxoanion est le nitrite et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal alcalin.
Le nitrite de potassium est un médicament.
Le nitrite de potassium représenté par la formule chimique KNO2 est une poudre cristalline et déliquescente blanc jaunâtre soluble dans l'eau, l'alcool et l'ammoniac liquide.
Le nitrite de potassium est un sel de potassium et un composé ionique.
KNO2 est un oxydant puissant et incompatible avec les acides forts, les agents réducteurs forts, les cyanures, les sels d'ammonium et les matériaux combustibles.
Le nitrite de potassium est un solide cristallin blanc jaunâtre ou un composé formé de potassium et d'azote, incombustible et accélère la combustion de tous les matériaux combustibles.
Le nitrite de potassium est produit en combinant du nitrate d'ammonium et du chlorure de potassium.
Le nitrite de potassium peut également être fabriqué par un mélange neutralisé d'acide nitrique et d'hydroxyde de potassium.
Le nitrite de potassium est utilisé à plusieurs fins, comme la conservation des aliments, en particulier dans les charcuteries telles que le chorizo et le bacon séché.
Le nitrite de potassium donne également au produit une couleur rouge rosé souhaitable.
L'utilisation du nitrite de potassium comme conservateur alimentaire a été approuvée par la Food and Drug Administration des États-Unis.
Le nitrite de potassium a un grand nombre d'utilisations finales dans l'industrie alimentaire et des boissons et devrait connaître une bonne croissance dans les années à venir.
DÉCOUVERTE
Le nitrite est présent à l'état de traces dans le sol, les eaux naturelles, les tissus végétaux et animaux et les engrais.
La forme pure du nitrite a été fabriquée pour la première fois par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele travaillant dans le laboratoire de sa pharmacie dans le bourg de Köping.
Il a chauffé le nitrate de potassium au feu rouge pendant une demi-heure et a obtenu ce qu'il a reconnu comme un nouveau "sel".
Les deux composés (nitrate de potassium et nitrite) ont été caractérisés par Péligot et la réaction a été établie comme suit :
2KNO3 --> 2KNO2 + O2
PRODUCTION
Le nitrite de potassium peut être obtenu par la réduction du nitrate de potassium.
La production de nitrite de potassium par absorption d'oxydes d'azote dans de l'hydroxyde de potassium ou du carbonate de potassium n'est pas employée à grande échelle en raison du prix élevé de ces alcalis.
De plus, le fait que le nitrite de potassium soit très soluble dans l'eau rend le solide difficile à récupérer.
RÉACTIONS
Le mélange de cyanamide et de KNO2 produit des changements de solides blancs en liquide jaune puis en solide orange, formant des gaz cyanogène et ammoniac.
Aucune énergie extérieure n'est utilisée et les réactions sont réalisées avec une faible quantité d'O2.
Le nitrite de potassium forme du nitrate de potassium lorsqu'il est chauffé en présence d'oxygène de 550 °C à 790 °C.
La vitesse de réaction augmente avec la température, mais l'étendue de la réaction diminue. A 550 °C et 600 °C, la réaction est continue et finit par s'achever.
De 650 °C à 750 °C, comme dans le cas de la décomposition du nitrate de potassium, le système atteint l'équilibre.
A 790 °C, une diminution rapide du volume est d'abord observée, suivie d'une période de 15 minutes pendant laquelle aucun changement de volume ne se produit.
Il s'ensuit alors une augmentation de volume due principalement au dégagement d'azote, qui est attribué à la décomposition du nitrite de potassium.
Le nitrite de potassium réagit à une vitesse extrêmement lente avec une solution d'ammoniaque liquide d'amidure de potassium à température ambiante et en présence d'oxyde ferrique ou d'oxyde cobaltique, pour former de l'azote et de l'hydroxyde de potassium.
PROPRIÉTÉS
Formule chimique : KNO2
Masse molaire : 85,10379 g/mol
Aspect : solide blanc ou légèrement jaune
Densité : 1,914986 g/cm3
Point de fusion : 440,02 ° C (824,04 ° F; 713,17 K) (se décompose)
Point d'ébullition : 537 ° C (999 ° F; 810 K) (explose)
Solubilité dans l'eau : 281 g/100 mL (0 °C)
Solubilité : soluble dans l'alcool, l'ammoniaque
Susceptibilité magnétique (χ) : −23,3·10−6 cm3/mol
RISQUE DE RÉACTIVITÉ
Lorsqu'il réagit avec des acides, le nitrite de potassium forme des oxydes d'azote toxiques.
La fusion avec des sels d'ammonium entraîne une effervescence et une inflammation. Les réactions avec les agents réducteurs peuvent provoquer des incendies et des explosions.
LIMITES D'EXPOSITION SUR LE LIEU DE TRAVAIL
Aucune limite d'exposition professionnelle n'a été établie pour le nitrite de potassium.
Cela ne signifie pas que le nitrite de potassium n'est pas nocif.
Des pratiques de travail sécuritaires doivent toujours être suivies.
MOYENS DE RÉDUIRE L'EXPOSITION
- Dans la mesure du possible, clôturer les opérations et utiliser une ventilation par aspiration locale sur le site de rejet de produits chimiques.
Si une ventilation par aspiration locale ou une enceinte n'est pas utilisée, des respirateurs doivent être portés.
-Porter des vêtements de travail protecteurs.
-Laver soigneusement immédiatement après exposition au nitrite de potassium.
-Afficher les informations sur les dangers et les avertissements dans la zone de travail.
De plus, dans le cadre d'un effort continu d'éducation et de formation, communiquer toutes les informations sur les risques pour la santé et la sécurité du nitrite de potassium aux travailleurs potentiellement exposés.
EXIGENCES DE STOCKAGE
Le nitrite de potassium est stocké avec d'autres agents oxydants mais séparé des produits inflammables, des combustibles, des agents réducteurs, des acides, des cyanures, des composés d'ammonium, des amides et d'autres sels azotés dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Stockez le nitrite de potassium dans la zone de stockage des oxydants [stockage jaune] avec d'autres oxydants et loin de tout matériau combustible.
Stocker le nitrite de potassium dans un local frais, sec, bien ventilé et fermé à clé, à l'écart des matières incompatibles.
SYNONYMES
Nitrite de potassium
231-832-4
7758-09-0
794654G42L
Kaliumnitrit
MFCD00011408
Nitrite de potassium
Sel de potassium de l'acide nitreux
Acide nitreux, sel de potassium
