КАЛИЯ НИТРИТ

Номер CAS: 7758-09-0
Номер ЕС: 231-832-4
Номер E: E249 (консерванты)
Номер в леях: MFCD00011408

ПРИЛОЖЕНИЯ

Нитрит калия используется в производстве солей-теплоносителей.
В качестве пищевой добавки E249 нитрит калия является консервантом, аналогичным нитриту натрия, и одобрен для использования в ЕС, США, Австралии и Новой Зеландии (где он указан под номером INS 249).

В качестве фиксатора цвета в рыбных продуктах, а также при мариновании и копчении мяса, иногда в сочетании с нитритом натрия, нитратами калия и натрия.
Нитрит калия используется в химическом анализе, в качестве пищевой добавки, в лекарствах и удобрениях.
Кроме того, нитрит калия используется для производства других химических веществ и в химическом анализе.
Нитрит калия используется в органическом синтезе из-за его участия в диазотировании и обнаружении присутствия аминогрупп в органических соединениях.

Нитрит калия используется в качестве окислителя и ингибитора коррозии при промывке горячим калием для удаления Co2 из газовых потоков, таких как синтез-газ.
Нитрит калия более растворим, чем нитрит натрия, и не образует труднорастворимого бикарбоната в растворах, богатых углекислым газом.
Кроме того, нитрит калия используется для изготовления других химикатов, солей теплопередачи.
Нитрит калия используется в химическом анализе.

В качестве пищевой добавки (консерванта) нитрит калия используется в удобрениях.
Нитрит калия используется в качестве противоядия при отравлении цианидом.
В качестве сосудорасширяющего средства нитрит калия используется в медицине.
Нитрит калия используется в качестве средства против образования накипи и ингибитора коррозии.
Нитрит калия используется в качестве консерванта в пищевых продуктах и помогает в процессе очистки, ограничивая развитие вредных бактерий, называемых бактериями ботулизма.

МЕДИЦИНСКОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ

Интерес к медицинской роли неорганических нитритов впервые возник из-за впечатляющего успеха органических нитритов и родственных соединений в лечении стенокардии.
Работая с Баттером в Эдинбургском королевском лазарете в 1860-х годах, Брантон заметил, что боль при стенокардии можно уменьшить с помощью венесекции, и ошибочно пришел к выводу, что боль должна быть вызвана повышенным кровяным давлением. В качестве лечения стенокардии уменьшение объема циркулирующей крови путем венесекции было неудобным.
Поэтому он решил испытать на пациенте эффект вдыхания амилнитрита, недавно синтезированного соединения, которое, как показал его коллега, снижает кровяное давление у животных.
Боль, связанная с приступом стенокардии, быстро исчезала, и эффект длился несколько минут, обычно достаточно долго, чтобы пациент мог восстановиться после отдыха.
Какое-то время амилнитрит был предпочтительным средством для лечения стенокардии, но из-за его летучести его заменили химически родственными соединениями, которые имели тот же эффект.

Было отмечено влияние нитрита калия на нервную систему, головной и спинной мозг, пульс, артериальное давление и дыхание здоровых людей-добровольцев, а также вариабельность между людьми.
Наиболее важным наблюдением было то, что даже небольшая доза <0,5 гран (≈30 мг), принимаемая внутрь, вызывала сначала повышение артериального давления, а затем умеренное снижение. При больших дозах наступала выраженная гипотензия. Они также отметили, что нитрит калия, как бы он ни вводился, оказал сильное влияние на внешний вид и способность крови переносить кислород.
Они сравнили биологическое действие нитрита калия с действием амил- и этилнитритов и пришли к выводу, что сходство действия зависит от превращения органических нитритов в азотистую кислоту.

Растворы подкисленного нитрита успешно использовались для образования NO и для индукции вазорелаксации в исследованиях изолированных кровеносных сосудов, и тот же механизм реакции был предложен для объяснения биологического действия нитрита.

ОПИСАНИЕ

Нитрит калия (в отличие от нитрата калия) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой KNO2.
Нитрит калия представляет собой ионную соль ионов калия К+ и нитрит-ионов NO2-, образующую белый или слегка желтоватый, гигроскопичный кристаллический порошок, растворимый в воде.
Нитрит калия представляет собой легко растворяющиеся гранулы или стержнеобразные вещества от белого до желтоватого цвета.

Нитрит калия является сильным окислителем и может ускорить горение других материалов.
Как и другие соли нитритов, такие как нитрит натрия, нитрит калия токсичен при проглатывании, и лабораторные тесты показывают, что он может быть мутагенным или тератогенным.
При работе с нитритом калия обычно используются перчатки и защитные очки.

Нитрит калия выглядит как желтовато-белое кристаллическое вещество.
Негорючий, но ускоряет горение всех горючих материалов.
Если в огонь вовлечено большое количество нитрита калия или если горючий материал мелко измельчен, может произойти взрыв.
Нитрит калия может взорваться при длительном воздействии тепла.
Токсичные оксиды азота образуются при пожарах.

Нитрит калия также известен как азотистая кислота, калиевая соль или формула KNO2.
Нитрит калия представляет собой белые/желтоватые кристаллы.
Благодаря своим окислительным свойствам нитрит калия может использоваться в качестве окислителя в различных отраслях промышленности.
Примерами являются ингибитор коррозии, восстановитель, процесс Бенфилда (производство удобрений) и фритта для эмалевого остекления.
Нитрит калия продается в виде влажных кристаллов, чтобы помочь отсрочить начало слеживания.
Во время хранения в бочках может происходить некоторая миграция влаги вниз.

Нитрит калия представляет собой желтовато-белое кристаллическое твердое вещество.
Нитрит калия негорюч, но ускоряет горение всех горючих материалов.
Если в огонь вовлечено большое количество нитрита калия или если горючий материал мелко измельчен, может произойти взрыв.
Нитрит калия Может взорваться при длительном воздействии тепла.
Токсичные оксиды азота образуются при пожарах.

Нитрит калия относится к классу неорганических соединений, известных как нитриты щелочных металлов.
Это неорганические соединения, в которых самым большим оксоанионом является нитрит, а самым тяжелым атомом, не входящим в оксоанион, является щелочной металл.
Нитрит калия является наркотиком.

Нитрит калия, представленный химической формулой KNO2, представляет собой желтовато-белый кристаллический расплывающийся порошок, растворимый в воде, спирте и жидком аммиаке.
Нитрит калия представляет собой калиевую соль и ионное соединение.
KNO2 является сильным окислителем и несовместим с сильными кислотами, сильными восстановителями, цианидами, солями аммония и горючими материалами.

Нитрит калия представляет собой желтовато-белое кристаллическое твердое вещество или соединение, состоящее из калия и азота, негорючее и ускоряет горение всех горючих материалов.
Нитрит калия получают путем соединения нитрата аммония и хлорида калия.
Нитрит калия также можно получить из нейтрализованной смеси азотной кислоты и гидроксида калия.

Нитрит калия используется для ряда целей, таких как консервация продуктов, особенно в колбасных изделиях, таких как чоризо и вяленый бекон.
Нитрит калия также придает продукту желаемый розовато-красный цвет.
Использование нитрита калия в качестве пищевого консерванта было одобрено Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США.
Нитрит калия имеет большое количество конечных применений в пищевой промышленности и производстве напитков, и ожидается, что в ближайшие годы будет наблюдаться хороший рост.

ОТКРЫТИЕ

Нитриты присутствуют в следовых количествах в почве, природных водах, тканях растений и животных и удобрениях.
Чистая форма нитрита была впервые получена шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, работавшим в лаборатории своей аптеки в торговом городке Кепинг.
Он нагревал нитрат калия до красного каления в течение получаса и получил то, что он признал новой «солью».
Два соединения (нитрат калия и нитрит) были охарактеризованы Пелиго, и реакция была установлена как:

2KNO3 --> 2KNO2 + О2

ПРОИЗВОДСТВО

Нитрит калия можно получить восстановлением нитрата калия.
Производство нитрита калия абсорбцией оксидов азота гидроксидом или карбонатом калия в больших масштабах не применяется из-за высокой стоимости этих щелочей.
Кроме того, тот факт, что нитрит калия хорошо растворяется в воде, затрудняет извлечение твердого вещества.

РЕАКЦИИ

Смешивание цианамида и KNO2 приводит к превращению белого твердого вещества в желтую жидкость, а затем в оранжевое твердое вещество с образованием цианогена и газообразного аммиака.
Никакая внешняя энергия не используется, и реакции проводятся с небольшим количеством O2.

Нитрит калия образует нитрат калия при нагревании в присутствии кислорода от 550°С до 790°С.
Скорость реакции увеличивается с температурой, но степень реакции уменьшается. При 550 °С и 600 °С реакция идет непрерывно и в конце концов идет к завершению.
От 650 °С до 750 °С, как и при разложении нитрата калия, система достигает равновесия.
При 790 °С сначала наблюдается быстрое уменьшение объема, за которым следует период в 15 минут, в течение которого не происходит никаких изменений объема.
Затем следует увеличение объема в основном за счет выделения азота, что связано с разложением нитрита калия.

Нитрит калия очень медленно реагирует с жидким аммиачным раствором амида калия при комнатной температуре и в присутствии оксида железа или оксида кобальта с образованием азота и гидроксида калия.

ХАРАКТЕРИСТИКИ

Химическая формула: KNO2
Молярная масса: 85,10379 г/моль
Внешний вид: белое или светло-желтое твердое вещество
Плотность: 1,914986 г/см3
Температура плавления: 440,02 ° C (824,04 ° F, 713,17 K) (разлагается)
Температура кипения: 537 ° C (999 ° F, 810 K) (взрывается)
Растворимость в воде: 281 г/100 мл (0 °C)
Растворимость: растворим в спирте, аммиаке
Магнитная восприимчивость (χ): −23,3·10–6 см3/моль

РЕАКЦИОННАЯ ОПАСНОСТЬ

При взаимодействии с кислотами нитрит калия образует токсичные оксиды азота.
Сплавление с солями аммония приводит к вскипанию и воспламенению. Реакции с восстановителями могут привести к пожарам и взрывам.

ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ

Пределы воздействия на рабочем месте для нитрита калия не установлены.
Это не означает, что нитрит калия не вреден.
Следует всегда соблюдать безопасные методы работы.

СПОСОБЫ СНИЖЕНИЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ

- Где возможно, изолируйте операции и используйте местную вытяжную вентиляцию на месте выброса химикатов.
Если местная вытяжная вентиляция или ограждение не используются, следует надевать респираторы.
- Носите защитную рабочую одежду.
-Тщательно промойте сразу после контакта с нитритом калия.
- Размещать информацию об опасности и предупреждения в рабочей зоне.
Кроме того, в рамках постоянного обучения и обучения сообщайте всю информацию об опасностях для здоровья и безопасности, связанных с нитритом калия, потенциально подвергающимся воздействию работникам.

ТРЕБОВАНИЯ К ХРАНЕНИЮ

Нитрит калия хранят вместе с другими окислителями, но отдельно от легковоспламеняющихся, горючих, восстановителей, кислот, цианидов, соединений аммония, амидов и других азотистых солей в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом месте.
Храните нитрит калия в зоне хранения окислителя [Желтый склад] вместе с другими окислителями и вдали от каких-либо горючих материалов.
Храните нитрит калия в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом, запираемом складском помещении вдали от несовместимых материалов.

СИНОНИМЫ

нитрит калия
231-832-4
7758-09-0
794654G42L
Калийнитрит
MFCD00011408
Нитрит калия
Азотистокислая калиевая соль
Азотистая кислота, калиевая соль