OXYDE DE SİLVER

OXYDE DE SİLVER
L'oxyde d'argent (I) est le composé chimique de formule Ag2O. C'est une fine poudre noire ou brun foncé qui est utilisée pour préparer d'autres composés d'argent.

Numéro CAS: 20667-12-3
Numéro CE: 243-957-1

Noms IUPAC:
alpha-chaconine
oxyde de désargent
Oxyde de désargent
Oxyde de désargent
oxyde de disilver
Oxyde de désargent
Disilveroxide
disilveroxyde
disliver oxyde
Ezüst-oxid
Silberoxyde
Oxyde d'argent (I)
Oxyde d'argent
oxyde d'argent
Oxyde d'argent
Oxyde d'argent (Ag2O)
oxyde d'argent (1+)
Oxyde d'argent (I)

SYNONYMES

Oxyde d'argent (I); Oxyde d'argent; Oxyde d'argent (Ag2O); MFCD00003404; Oxyde de disilver; Oxyde d'argent (1+); Silberoxyd; argent; hydrate; EINECS 243-957-1; Oxyde d'argent (I); Oxyde d'argent (ous ); Oxyde d'argent (I) 99 +%; DTXSID40893897; oxyde d'argent (I), qualité électrique; oxyde d'argent (I), ReagentPlus (R), 99%; EC 243-957-1; oxyde d'argent (I), SAJ première qualité,> = 98,0%; Oxyde d'argent (I),> = 99,99% à base de métaux traces; Oxyde d'argent (I), qualité spéciale SAJ,> = 99,0%; Oxyde d'argent (I), purum pa,> = 99,0% (AT); oxyde d'argent; oxyde d'argent; disilberoxyde; oxyde de ver (I); disilveroxyde; oxyde d'argent (Ⅰ); oxydisargent (I); oxyde d'argents; oxyde d'argent (I); oxyde d'argent (1+); oxyde d'argent; oxyde de disilver; oxyde d'argent (Ag2O); argent; hydrate; oxyde d'argent (1+); oxyde d'argent (I); oxoargent; oxosilber; oxosilver; oxyde d'argent (II); oxyde d'argent; peroxyde d'argent; sous-oxyde d'argent; argent (II ) oxyde; Argent, oxo-; [1301-96-8]; 11113-88-5 [RN]; 20667-12-3 [RN]; 215-098-2 [EINECS]; InChI = 1S / Ag.O ; MFCD00044285 [numéro MDL]; OXYDE D'ARGENT (I, III); Oxyde d'argent (II) (99,9% -Ag); Oxyde d'argent; SİLVER OXİDE;Disilberoxid; oxyde d'argent (l); hémioxyde d'argent; Oxyde d'argent; Oxyde d'argent (Ag2O); OXYDE ARGENTOUS; OXYDE D'ARGENT (I); OXYDE D'ARGENT; disilveroxide; oxyde d'argent (1+); oxyde d'argent (ag2o); triéthoxy (chlorométhyl) silane; OXYDE D'ARGENT (I), 99,99+%; OXYDE D'ARGENT (I), REAGENTPLUS, 99%; OXYDE D'ARGENT (I), NANOPOUDRE, 99,9%; OXYDE D'ARGENT EXTRA PURE; Oxyde d'argent (I), 99+%; OXYDE D'ARGENT (I) (Ag2O); Oxyde d'argent (I), 99+% (99,99% -Ag); oxyde d'argent (i), de qualité électrique; SILVEROXIDE, POUDRE, RÉACTIF; Disilberoxid; OXYDE D'ARGENT (I): 99,9% (93% AG); Oxyde d'argent; OXYDE D'ARGENT (I) HAUTE DENSITÉ N ° CAS: 20667-12-3

OXYDE DE SİLVER

L'oxyde d'argent peut être préparé en combinant des solutions aqueuses de nitrate d'argent et d'un hydroxyde alcalin. Cette réaction n'apporte pas de quantités appréciables d'hydroxyde d'argent en raison de l'énergétique favorable de la réaction suivante:

2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2,875 [10])
Avec des conditions convenablement contrôlées, cette réaction peut être utilisée pour préparer de la poudre d'Ag20 avec des propriétés appropriées pour plusieurs utilisations, y compris comme charge de pâte conductrice à grains fins.

Structure et propriétés
Ag2O présente des centres Ag linéaires à deux coordonnées liés par des oxydes tétraédriques. Il est isostructural avec Cu2O. Il "se dissout" dans les solvants qui le dégradent. Il est légèrement soluble dans l'eau en raison de la formation de l'ion Ag (OH) -
2 et éventuellement les produits d'hydrolyse associés. Il est soluble dans une solution d'ammoniaque, produisant le composé actif du réactif de Tollens. Une suspension d'Ag2O est facilement attaquée par les acides:

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O
où HX = HF, HCl, HBr, HI ou CF3COOH. Il réagira également avec des solutions de chlorures alcalins pour précipiter le chlorure d'argent, laissant une solution de l'hydroxyde alcalin correspondant.

Comme de nombreux composés d'argent, l'oxyde d'argent est photosensible. Il se décompose également à des températures supérieures à 280 ° C.

Applications
Cet oxyde est utilisé dans les batteries à l'oxyde d'argent. En chimie organique, l'oxyde d'argent est utilisé comme agent oxydant doux. Par exemple, il oxyde les aldéhydes en acides carboxyliques. Ces réactions fonctionnent souvent mieux lorsque l'oxyde d'argent est préparé in situ à partir de nitrate d'argent et d'hydroxyde alcalin.

Propriétés chimiques
L'oxyde d'argent (Ag2O) est une poudre noire brunâtre lourde, facilement réduite par exposition à la lumière. inodore; Goût métallique. Soluble dans l'hydroxyde d'ammonium, la solution de cyanure de potassium, l'acide nitrique et la solution de thiosulfate de sodium; légèrement soluble dans l'eau; insoluble dans l'alcool.
L'oxyde d'argent est connu depuis plusieurs siècles et il est encore largement utilisé en chimie de synthèse, y compris dans de nouvelles stratégies. Il a de nombreuses applications: il peut agir comme base - en raison de la présence d'oxyde -, comme oxydant - en raison de sa réduction facile en argent métallique -, comme capteur d'halogène - en raison de la précipitation d'halogénures d'argent -, ou une source d'ions argent, particulièrement utile pour la préparation des organométalliques.

Les usages
L'oxyde d'argent est utilisé pour polir et colorer le verre en jaune. En outre, il est utilisé pour purifier l'eau potable; comme catalyseur; et comme germicide et parasiticide.
L'oxyde d'argent a été utilisé comme agent d'absorption de base et d'halogénure dans la synthèse de complexes métallacycliques d'arénéruthénium de ligands chélateurs dianioniques.
L'oxyde d'argent est un sorbant de CO2 régénératif potentiellement précieux pour les applications spatiales, car il s'agit d'un solide non toxique qui réagit avec le CO2 atmosphérique à température ambiante pour former du carbonate d'argent solide non toxique.

Préparation
L'oxyde d'argent est préparé par réaction de nitrate d'argent aqueux et de sels d'hydroxyde.
Ag2O est peu soluble dans tous les solvants courants, y compris l'eau. Il est cependant facilement soluble dans l'ammoniaque, menant le réactif de Tollens qui possède une importance historique dans le développement de la chimie organique. Ceci illustre également le fait que (comme pour les autres réactifs à base de métaux), les propriétés de Ag2O peuvent dépendre de la formation de complexes dans le milieu réactionnel.
D'autres produits chimiques d'argent commercialement importants comprennent l'oxyde d'argent qui est utilisé dans les batteries et le cyanure d'argent qui est utilisé dans la galvanoplastie.

Réactions
Assure la monoprotection des diols symétriques avec des halogénures d'alkyle de bonne à excellenterendement.
L'oxyde d'argent (I) peut être utilisé pour médier les processus suivants:
Monoalkylation sélective de diols symétriques en présence d'halogénure d'alkyle.
Couplage croisé catalysé par le palladium d'aryl- et d'alcénylsilanols avec des halogénures organiques.
Réaction catalysée par le palladium d'halogénures d'aryle et d'alcényle avec des alcynes terminaux pour former des alcynes arylés ou alcénylés, respectivement.

Propriétés chimiques
L'oxyde d'argent (I), Ag2O, est fabriqué par action d'oxygène sous pression sur l'argent à 300 ° C, ou par précipitation d'un sel d'argent avec un hydroxyde de métal alcalin sans carbonate; il est covalent, chaque atome d'argent (en Ag2O solide) ayant deux liaisons colinéaires et chaque atome d'oxygène quatre tétraédriques; deux de ces réseaux interpénétrants constituent la structure.

Propriétés physiques
Cristaux cubiques brun-noir; densité 7,14 g / cm3 à 16 ° C; commence à se décomposer vers 200 ° C, la décomposition devient rapide entre 250 et 300 ° C; insoluble dans l'eau et l'éthanol; soluble dans les acides et les alcalis; peu soluble dans les solutions d'alcalis caustiques; insoluble dans l'alcool.

Les usages
Comme catalyseur; dans la purification de l'eau potable; dans l'industrie du verre (polissage, coloration du verre jaune).

Préparation
L'oxyde d'argent (I) est précipité en mélangeant des solutions de nitrate d'argent et de soude caustique: 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O.

Description générale
Solide brun-noir inodore. Coule dans l'eau.

Profil de réactivité
Le sulfure d'hydrogène est rapidement oxydé et peut s'enflammer au contact de l'oxyde d'argent [Bretherick 1979 p. 977]; Des mélanges de sulfures métalliques, de sulfure d'or (III), de sulfure d'antimoine ou de sulfure de mercure (II), de phosphore, de soufre, de sélénium et de disulfure de sélénium s'enflamment lors du broyage avec l'oxyde. L'ammoniac ou l'hydrazine réagissent lentement avec l'oxyde d'argent formant du nitrure d'argent ou en présence d'alcool, du fulminate d'argent peut également être produit [Bretherick 1979 p. 203]. L'oxydation du magnésium est explosive lorsqu'elle est chauffée avec de l'oxyde d'argent.

Risquer
Risque d'incendie et d'explosion au contact de matières organiques ou d'ammoniac.

Danger pour la santé
Le contact avec les yeux provoque une légère irritation. Si elle est poursuivie pendant une longue période, l'ingestion ou l'inhalation de composés d'argent peut provoquer une décoloration permanente de la peau (argyrie).

Risque d'incendie
Comportement au feu: se décompose en argent métallique et en oxygène. Si de grandes quantités sont impliquées, l'oxygène peut augmenter l'intensité du feu.

Profil de sécurité
Un poison par voie intrapéritonéale. Modérément toxique par ingestion. Inflammable par réaction chimique; un agent oxydant. Explose au contact de l'ammoniac. Incompatible avec CuO, (NH3 + éthanol), (hydrazine + éthanol), CO, HzS, Mg, sulfure aurique, sulfure de Sb, sulfure de Hg, nitroalcanes, Se, S, P, K, Na, NaK, chlorure de séléninyle. Voir aussi COMPOSÉS D'ARGENT.

Propriétés physiques
Cristaux ou poudre monocliniques ou cubiques gris; diamagnétique; semi-conducteur; densité 7,48 g / cm3; se décompose en ses éléments au-dessus de 100 ° C; insoluble dans l'eau (solubilité 27 mg / L à 25 ° C); soluble dans les alcalis; se décompose dans une solution d'ammoniaque dégageant de l'azote; se dissout dans les acides dilués avec décomposition dégageant de l'oxygène; forme une solution brune dans l'acide nitrique concentré et forme une coloration verte intense dans l'acide sulfurique concentré.

Les usages
L'oxyde d'argent est utilisé pour fabriquer des piles alcalines à l'oxyde d'argent et au zinc. En outre, c'est un agent oxydant.

Préparation
L'oxyde d'argent est préparé en faisant réagir du nitrate d'argent avec du persulfate de potassium en présence d'une base.

Propriétés chimiques
Poudre grise à noire

Les usages
Dans la fabrication de piles alcalines à oxyde d'argent-zinc.

Oxydes d'argent
L'oxyde d'argent est utilisé comme base dans des cas particuliers de couplages croisés Suzuki – Miyaura comme, par exemple, dans des réactions avec des acides n-alkylboroniques ((62) 229 et (63) 230), y compris MeB (OH) 231,232 - qui ont été considérés comme des substrats de faible nucléophilie, donnant de faibles rendements en produits de couplage croisé dans des conditions standard.

Formule composée Ag2O
Poids moléculaire 231,74
Apparence Poudre brune
Point de fusion 280 ° C (536 ° F)
Point d'ébullition N / A
Densité 7220 kg / m-3
Solubilité dans H2O N / A
Masse exacte N / A
Masse monoisotopique 229.805101 Da
Charge N / A

L'oxyde d'argent (I) est une source d'argent thermiquement stable hautement insoluble convenant aux applications du verre, de l'optique et de la céramique. L'oxyde d'argent est une fine poudre noire photosensible qui décompose la poudre d'oxyde d'argent (Ag2O) de haute pureté (99,999%) au-dessus de 280 °. Les composés oxydés ne sont pas conducteurs d'électricité. Cependant, certains oxydes structurés en pérovskite sont des applications de recherche conductrices électroniques dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et des systèmes de génération d'oxygène. Ce sont des composés contenant au moins un anion oxygène et un cation métallique. Ils sont généralement insolubles dans les solutions aqueuses (eau) et extrêmement stables, ce qui les rend utiles dans les structures céramiques aussi simples que la production de bols en argile pour l'électronique avancée et dans les composants structurels légers dans les applications aérospatiales et électrochimiques telles que les piles à combustible dans lesquelles ils présentent une conductivité ionique. Les composés d'oxyde métallique sont basicanhydrides et peuvent donc réagir avec les acides et avec les agents réducteurs forts dans les réactions redox. L'oxyde d'argent est également disponible sous forme de pastilles, de morceaux, de poudre, de cibles de pulvérisation, de comprimés et de nanopoudre (provenant des installations de production à l'échelle nanométrique d'American Elements). L'oxyde d'argent est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

LES USAGES
• En tant que réactif de laboratoire.
• Pour éliminer le dioxyde de carbone des solutions aqueuses dans les réactions de laboratoire.
• Dans les filtres antipollution.
• En tant que précurseur de la fabrication de la poudre d'argent. (en le chauffant au-dessus de 280 ° C (536 ° F))
• En tant que composant dans la fabrication de batteries à l'oxyde d'argent.
• Pour éliminer le chlore des bains de placage acide et pour éliminer le chlore dissous de l'eau.
• Comme agent antibactérien pour le béton (1 lb d'oxyde d'argent par mètre cube de béton (4 050 lb)).
• En tant qu'agent antimicrobien dans certains tissus chirurgicaux résistants aux infections.
• En tant qu'agent antimicrobien dans certaines piscines, spas et fontaines.
• Comme épurateur de dioxyde de carbone:
• Les sous-marins nucléaires utilisent de l'oxyde d'argent pour éliminer le dioxyde de carbone de leur air.
• La Station spatiale internationale utilise de l'oxyde d'argent pour éliminer le dioxyde de carbone de leur air.
• La navette spatiale utilise de l'oxyde d'argent pour éliminer le dioxyde de carbone de leur air.
 
Comment fonctionne le récurage au dioxyde de carbone:
• L'oxyde d'argent absorbe le CO2 de l'air lorsque l'humidité est> 25%. (L'air normal contient 249 ppm de CO2)
• Tout en absorbant le CO2, l'oxyde d'argent se transforme en carbonate d'argent jaune-verdâtre (Ag2CO3).
• Le carbonate d’argent peut ensuite être «rechargé» en oxyde d’argent en le chauffant.
• Le carbonate d'argent commence à se décomposer en oxyde d'argent à l'approche de 160 ° C (320 ° F).
• Au-dessus d'environ 210 ° C (410 ° F), le carbonate d'argent se décompose complètement en Ag2O, oxyde d'argent.
• De cette manière, l'oxyde d'argent peut être recyclé indéfiniment comme épurateur de dioxyde de carbone.
• Au-dessus d'environ 280 ° C (536 ° F) cependant, l'oxyde d'argent libère de l'oxygène pour former de la poudre d'argent. (pas bien ici)

Assure la monoprotection des diols symétriques avec des halogénures d'alkyle avec un rendement bon à excellent.

L'oxyde d'argent (I) peut être utilisé pour médier les processus suivants:
• Monoalkylation sélective de diols symétriques en présence d'halogénure d'alkyle.
• Couplage croisé catalysé par le palladium des aryl- et alcénylsilanols avec des halogénures organiques.
• Réaction catalysée par le palladium d'halogénures d'aryle et d'alcényle avec des alcynes terminaux pour former respectivement des alcynes arylés ou alcénylés.

L'oxyde d'argent (I) réagit avec le CO2 présent dans l'atmosphère pour donner du carbonate d'argent. Il est largement utilisé dans la préparation de pigments céramiques. Il participe à la synthèse Arndt-Eistert.

Applications
Verre de polissage, verre de coloration jaune, catalyseur, eau potable purifiante, réactif de laboratoire, épurateur de dioxyde de carbone et capteurs chimiques. Il est utilisé dans la préparation d'autres composés d'argent et de batteries à l'oxyde d'argent. En chimie organique, l'oxyde d'argent est utilisé comme agent oxydant pour les aldéhyes pour produire des acides carboxyliques.

État physique: solide
Apparence: brun-noir
Odeur: inodore
pH: Non disponible.
Pression de vapeur: Non disponible.
Densité de vapeur: Non disponible.
Taux d'évaporation: Non disponible.
Viscosité: Non disponible.
Point d'ébullition: Non disponible.
Point de congélation / fusion: 392 deg F
Température de décomposition: Non disponible.
Solubilité: négligeable dans l'eau.
Gravité / densité spécifique: 7,14
Formule moléculaire: Ag2O
Poids moléculaire: 231,7358

La description
L'oxyde d'argent (I) est le composé chimique de formule Ag2O. C'est une fine poudre noire ou brun foncé qui est utilisée pour préparer d'autres composés d'argent.

Application
S 0133 (OTTO) Oxyde d'argent, 99,99% Cas 20667-12-3 - utilisé dans la préparation d'autres composés d'argent et batteries à l'oxyde d'argent. En chimie organique, l'oxyde d'argent est utilisé comme agent oxydant pour les aldéhyes pour produire des acides carboxyliques.

• Il est utilisé dans les batteries à l'oxyde d'argent.
• Il est utilisé dans de nombreuses réactions comme agent oxydant doux, comme dans les réactions d'oxydation de conversion d'aldéhydes en acides carboxyliques.
• Il est utilisé dans la synthèse de nombreux composés. Il est également utilisé dans la préparation du réactif de Tollen.

APERÇU
L'oxyde d'argent (I) (SILL-ver one OK-side) est une poudre brun foncé ou noire inodore au goût métallique. Il est principalement utilisé pour le polissage du verre, la purification de l'eau et la coloration du verre.

COMMENT C'EST FAIT
L'oxyde d'argent (I) est fabriqué en faisant réagir du nitrate d'argent (AgNO3) avec de l'hydroxyde de sodium ou de potassium (NaOH ou KOH). Par exemple:

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O

L'oxyde d'argent (I) se dépose sous forme de précipité qui peut ensuite être lavé et purifié.

UTILISATIONS COMMUNES ET DANGERS POTENTIELS
L'oxyde d'argent (I) trouve une application commerciale et industrielle limitée. Il est utilisé comme ingrédient dans la fabrication du verre pour donner une caste jaunâtre au verre. C'est également un composant de mélanges utilisés pour polir le verre, y compris le verre utilisé dans les lentilles optiques. L'oxyde d'argent (I) est également utilisé comme catalyseur dans certaines opérations industrielles et dans certains systèmes de purification d'eau.

AQUEUX
Se référant à une solution qui consiste en some matériel dissous dans l'eau.

PRÉCIPITÉ
Un matériau solide qui se dépose d'une solution, souvent à la suite d'une réaction chimique.
L'oxyde d'argent (I) est un irritant pour la peau, les yeux et les voies respiratoires qui peut provoquer toux, respiration sifflante, essoufflement et œdème pulmonaire (accumulation de liquide dans les poumons). Cela peut également provoquer des brûlures aux yeux et à la peau. L'ingestion peut produire des brûlures du tractus gastro-intestinal accompagnées de nausées, de vomissements et de douleurs abdominales. Une exposition à long terme à l'oxyde d'argent (I) peut provoquer une argyreia, une décoloration bleu-gris de la peau, des yeux et des muqueuses (les tissus mous tapissant la respiration et les voies digestives).

Utilisations de l'oxyde d'argent
L'oxyde d'argent est un composé chimique. Cette fine poudre sèche de couleur noir brunâtre est principalement utilisée dans la préparation d'autres composés d'argent. C'est un polymère tridimensionnel (c'est-à-dire un composé chimique constitué essentiellement d'unités structurelles répétitives) et n'est pas facilement soluble dans la plupart des solvants. Bien que l'oxyde d'argent ne s'hydrolyse que légèrement dans l'eau, il donne à l'eau un goût métallique distinctif. Cependant, l'oxyde d'argent est soluble dans l'acide nitrique dilué et est facilement attaqué par les acides. Comme d'autres composés d'argent, l'oxyde d'argent n'est pas sensible à la lumière et se décompose à des températures supérieures à 280 degrés Celsius.

Réactif de laboratoire
L'oxyde d'argent est utilisé comme réactif dans les réactions de laboratoire pour former divers composés chimiques. Il se dissout dans des solutions d'hydroxyde d'ammonium pour donner des dérivés solubles. De plus, l'oxyde d'argent réagit avec des solutions de chlorure alcalin pour donner de l'hydroxyde alcalin. Il est souvent utilisé dans la synthèse de complexes métal de transition-carbène (c'est-à-dire composé organométallique comportant un ligand organique divalent). Par exemple, l'oxyde d'argent réagit facilement avec les précurseurs de ligand pour former les complexes correspondants.

Épurateur de dioxyde de carbone
L'oxyde d'argent est très efficace pour éliminer (ou nettoyer) le dioxyde de carbone de l'air humidifié (humidité supérieure à 25%). Cette propriété est largement utilisée dans les sous-marins nucléaires, la station spatiale internationale et les navettes spatiales. L'oxyde d'argent réagit avec le dioxyde de carbone en présence d'eau pour générer du carbonate d'argent. Il est capable de régénérer tout le dioxyde de carbone épuré par un chauffage prolongé, ce qui permet à chaque bidon (une boîte métallique perforée qui absorbe les poisons et les irritants en suspension dans l'air) d'être recyclé environ 60 fois.

Dans la fabrication de filtre antipollution
L'oxyde d'argent est utilisé dans la fabrication de filtres pour capteurs de gaz. Ce filtre aide à augmenter l'efficacité des détecteurs de dioxyde de chlore pour libérer le flux gazeux des sulfures d'hydrogène sans produire de composés indésirables.

Dans la préparation de la poudre d'argent
L'oxyde d'argent agit comme un catalyseur dans la préparation de la poudre d'argent. S'il est chauffé au-dessus de 280 degrés Celsius, l'oxyde d'argent est converti en poudre d'argent tout en libérant de l'oxygène gazeux comme sous-produit.

Dans la fabrication de batteries à l'oxyde d'argent
L'oxyde d'argent et le zinc forment les principaux composants d'une batterie à l'oxyde d'argent (également appelée batterie argent-zinc). Alors que l'oxyde d'argent agit comme l'électrode positive (cathode), le zinc se comporte comme l'électrode négative (anode). Contrairement à ses homologues concurrents, une batterie à l'oxyde d'argent a une durabilité plus élevée, peut supporter des charges de courant plus élevées et est exempte de fuites thermiques et d'inflammabilité. Ces batteries sont utilisées dans les appareils électroniques ainsi que dans les programmes spatiaux militaires américains et Apollo.

Agent antibactérien
L'oxyde d'argent a des propriétés antimicrobiennes améliorées et est souvent utilisé dans la fabrication de certains tissus chirurgicaux résistants aux infections et d'articles textiles fibreux. Il est également utilisé dans le béton et dans certaines piscines et spas pour protéger l'eau des microbes indésirables.

Abstrait
Les nanoparticules d'oxyde d'argent sont un matériau merveilleux et ont un grand potentiel pour les applications biomédicales. Des nanoparticules d'oxyde d'argent ont été synthétisées par la méthode chimique aqueuse et caractérisées en appliquant de nombreuses techniques disponibles. La diffraction des rayons X (XRD) a été utilisée pour analyser les propriétés structurales des cristaux de nanoparticules, la morphologie des nanoparticules synthétisées a été étudiée au microscope électronique à balayage (MEB), l'analyse élémentaire de la composition a été observée par spectres de rayons X à dispersion d'énergie (EDXS) et les propriétés optiques ont été analysées par le spectromètre Uv – Vis. L'analyse spectroscopique a confirmé la morphologie sphérique des nanoparticules sous l'effet de la température calcinée. Les effets phototoxiques et cytotoxiques des particules cultivées ont été examinés en réalisant diverses techniques expérimentales pertinentes sur un modèle hépatocellulaire (lignée cellulaire HepG2). Les résultats obtenus ont été vérifiés en appliquant un ajustement polynomial qui a confirmé la qualité de l'ajustement. Les NP d'oxyde d'argent ont des caractéristiques de bio-interaction et des propriétés physico-chimiques uniques en tant qu'agent anticancéreux. Cette recherche sera particulièrement bénéfique pour la thérapeutique anticancéreuse.

Une poudre d'oxyde d'argent qui remplace la poudre d'argent en tant que charge de pâte conductrice d'argent a une spécificationLa surface spécifique mesurée par la méthode BET est de 1,0 à 25,0 m2 / g, le diamètre moyen des particules primaires est de 1 à 50 nm et le diamètre moyen des particules secondaires est de 1 à 1000 nm. La poudre d'oxyde d'argent est préparée en préparant un milieu de neutralisation qui est une solution aqueuse contenant un ou les deux hydroxyde de sodium et hydroxyde de potassium en une quantité totale de 0,5 mole / L ou moins, en ajoutant simultanément une solution aqueuse contenant du sel d'argent en une quantité de 6,0 mole / L ou moins et une solution aqueuse d'au moins un parmi l'hydroxyde de sodium et l'hydroxyde de potassium dans le milieu liquide pour conduire une réaction de neutralisation, obtenant ainsi un précipité neutralisé, maintenant le liquide à un pH dans la gamme de 12 ± 1,5 pendant la réaction et soumettre le précipité à une filtration, un lavage et un séchage.
L'oxyde d'argent (I) (Ag2O) est connu depuis plusieurs siècles et il est encore largement utilisé en chimie de synthèse, y compris dans de nouvelles stratégies. Ag2O est une poudre noire qui est préparée par la réaction de nitrate d'argent aqueux et de sels d'hydroxyde Ce réactif a de nombreuses applications: il peut agir comme une base - en raison de la présence d'oxyde -, comme un oxydant - en raison de sa réduction facile en métal argent -, en tant que piégeur d'halogène - en raison de la précipitation d'halogénures d'argent -, ou comme source de silveron, particulièrement utile pour la préparation organométalliques.Ag2O est peu soluble dans tous les solvants courants, y compris.

L'oxyde d'argent est un oxyde d'argent. Il est utilisé pour préparer d'autres composés d'argent et dans la batterie à l'oxyde d'argent. L'argent est un élément métallique avec le symbole chimique Ag et le numéro atomique 47. Il se produit naturellement sous sa forme pure et libre, sous forme d'alliage avec l'or et d'autres métaux, et dans des minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite. (5, 6, 8)

Type de composé
Toxine industrielle / professionnelle
Composé inorganique
Composé d'argent
Composé synthétique

L'oxyde d'argent, poudre, réactif est un composé chimique noir ou brun utilisé pour préparer des composés d'argent. En synthèse organique, l'oxyde d'argent est utilisé comme agent oxydant doux.

La description
Poudre brun foncé ou noire. L'oxyde d'argent est utilisé pour polir le verre et pour colorer le verre en jaune. Il a également été utilisé sur les sites de fouilles pour le traitement de la maladie du bronze. Cependant, il n'est pas aussi efficace que le benzotriazole et peut laisser des taches sombres à la surface. L'oxyde d'argent est utilisé en médecine comme germicide.

C'est le procédé pour teinter légèrement les produits plaqués argent en noir et obtenir un aspect antique. Si nécessaire, le revêtement peut être amélioré en utilisant un vernis. De plus, le vernis n'a pas de mauvais effet sur la couleur.

L'oxyde d'argent est un élément métallique blanc, brillant et précieux avec le symbole Ag (le symbole Ag vient du mot latin argentum) sur le tableau périodique des éléments. Son numéro atomique est 47 et son poids atomique est de 107,87 grammes. Il a un point de fusion de 961,9 ° C, un point d'ébullition de 1950 ° C et une densité de 10,5 g / cm.

L'oxyde d'argent est un composé inorganique de formule chimique Ag2O. La force qui lie ses atomes est de nature purement ionique; Par conséquent, il est constitué d'un solide ionique dans lequel il existe un rapport de deux cations + interagissant électrostatiquement avec un anion O2-.

L'anion oxyde est causé par l'interaction des atomes d'argent à la surface de l'O2 avec l'oxygène de l'environnement; tout comme le fer et de nombreux autres métaux. Au lieu de rougir et d'éclater un morceau d'argent ou de bijou, il vire au noir, ce qui est caractéristique de l'oxyde d'argent.
C'est un solide ionique. Par conséquent, il ne peut pas y avoir de liaisons covalentes Ag-O ou Ag = O dans sa structure; car si c'était le cas, les propriétés de cet oxyde auraient radicalement changé. A ce moment, les ions Ag + I2- vivent dans un rapport de 2: 1 et l'attraction électrostatique.
Si le nombre de sphères est compté, on verra à l'œil nu qu'il y a neuf bleu argent et quatre rouges.
La répétition de l'unité structurelle du tétraèdre AgO4 entouré de quatre autres Ag + tout solide noir est créée (en ignorant les vides ou irrégularités que ces arrangements cristallins peuvent avoir).
La gravure de la surface du bol en argent dans l'image principale donne un solide non seulement de couleur noire, mais également de teintes brunes ou brunes (image du haut). Certaines des propriétés physiques et chimiques actuellement signalées sont:

Masse moléculaire
231,735 g / mol

Vue
Solide poudreux brun noir (notez que bien qu'il s'agisse d'un solide ionique, il n'a pas un aspect cristallin). Il est inodore et donne un goût métallique lorsqu'il est mélangé avec de l'eau.

Densité
7,14 g / ml.

Point de fusion
277-300 ° C Transforme absolument l'argent massif; c'est-à-dire que l'oxyde liquide se décompose éventuellement avant sa formation.

Kps
1,52 ∙ 10-8 dans l'eau à 20 ° C. Par conséquent, il est presque insoluble dans l'eau.

Résolution
Si vous regardez de près l'image de sa structure, les sphères Ag2 + I2- ne diffèrent pas presque en taille. Il en résulte que seules de petites molécules peuvent traverser l'intérieur du réseau cristallin, ce qui le rend insoluble dans presque tous les solvants; sauf là où il réagit comme les bases et les acides.

Covcaractère voisin
Bien qu'il ait été répété à maintes reprises que l'oxyde d'argent est un composé ionique, certaines propriétés, comme son bas point de fusion, contredisent cette affirmation.Bien sûr, le caractère covalent ne détruit pas ce qui est expliqué pour sa structure, car il serait suffisant pour l'ajouter à la structure d'Ag. 2 Ou un modèle de sphère et de tige montrant des liaisons covalentes.De même, les plans tétraédrique et carré seront liés par des liaisons covalentes (ou ioniques covalentes) ainsi que par des lignes AgO4AgOAg. Dans cet esprit, Ag2Or serait en fait un polymère. Cependant, il est recommandé de le considérer comme un solide ionique à caractère covalent (la nature de la liaison reste aujourd'hui un défi).

Décomposition

Au début, il a été déclaré que sa formation est thermodynamiquement réversible, de sorte qu'il absorbe la chaleur pour revenir à son état métallique. Tout cela peut être exprimé dans deux équations chimiques pour de telles réactions:

4Ag (s) + O2 (g) => 2Ag2O (s) + Q

2Ag2O (s) + Q => 4Ag (s) + O2 (g)

Q représente la chaleur dans l'équation. Ceci explique pourquoi le feu qui brûle la surface du bol en argent oxydé le transforme en une lueur argentée. Par conséquent, il est difficile de supposer qu'il s'agit de Ag.2O (l) car il se décomposera instantanément à partir de la chaleur; Sauf si la pression est trop élevée pour obtenir le liquide brun noir en question.

Applications

-Les études sur les utilisations nouvelles et sophistiquées de l'oxyde d'argent se poursuivent à ce jour. Certaines de ses utilisations sont énumérées ci-dessous:

-Dissoudre dans l'ammoniaque, le nitrate d'ammonium et l'eau pour former le réactif de Tollens. Ce réactif est un outil utile dans l'analyse qualitative dans les laboratoires de chimie organique. Il permet de déterminer la présence d'aldéhydes dans l'échantillon par la formation d'un "miroir d'argent" dans le tube à essai en réponse positive.

-En combinaison avec du zinc métallique, il forme des piles primaires à l'oxyde de zinc-argent. C'est peut-être l'une des utilisations les plus courantes et à la maison.

-Agit comme un laveur, par exemple en absorbant du CO. 2. Lorsqu'il est chauffé, il libère des gaz piégés et peut être réutilisé plusieurs fois.

-En raison des propriétés antimicrobiennes de l'argent, son oxyde est utile dans les études de bioanalyse et de purification des sols.

-C'est un agent oxydant doux qui peut oxyder les aldéhydes en acides carboxyliques. Il est également utilisé dans la réaction de Hofmann (à partir d'amines tertiaires) et participe à d'autres réactions organiques en tant que réactif ou catalyseur.