GÜMÜŞ OKSİT

GÜMÜŞ OKSİT
Gümüş (I) oksit, Ag2O formülüne sahip kimyasal bileşiktir. Diğer gümüş bileşiklerini hazırlamak için kullanılan ince siyah veya koyu kahverengi bir tozdur.

CAS Numarası: 20667-12-3
EC Numarası: 243-957-1

IUPAC isimleri:
alfa-chaconine
disilver oksid
Disilver Oksit
Disilver oksit
disilver oksit
Disilver oksit
Disilveroksid
disilveroksit
disliver oksit
Ezüst-oksid
Silberoxid
Gümüş (I) oksit
Gümüş oksit
gümüş oksit
Gümüş oksit
Gümüş oksit (Ag2O)
gümüş (1+) oksit
Gümüş (I) oksit

EŞ ANLAMLI

Gümüş (I) oksit; Argentous oksit; Gümüş oksit (Ag2O); MFCD00003404; Disilver oksit; Gümüş (1+) oksit; Silberoxyd; gümüş; hidrat; EINECS 243-957-1; Gümüş (I) Oksit; Gümüş oksit (ous ); Gümüş (I) oksit% 99 +; DTXSID40893897; Gümüş (I) oksit, Elektrik Sınıfı; Gümüş (I) oksit, ReagentPlus (R),% 99; EC 243-957-1; Gümüş (I) oksit, SAJ birinci sınıf,> =% 98,0; Gümüş (I) oksit,> =% 99,99 iz metaller esası; Gümüş (I) oksit, SAJ özel sınıf,> =% 99,0; Gümüş (I) oksit, purum pa,> =% 99,0 (AT); Gümüş oksit; Gümüş oksit; Disilberoksid; ver (I) oksit; disilveroksit; Gümüş (Ⅰ) Oksit; Oksidisilver (I); ARJANTOUS OKSİT; GÜMÜŞ (I) OKSİT; gümüş (1+) oksit; argentous oksit; disilver oksit; gümüş oksit (Ag2O); gümüş; hidrat; gümüş (1+) oksit; gümüş (I) oksit; Oksoarent; Oksosilber; Oksosilver; gümüş (II) oksit; Gümüş oksit; Gümüş peroksit; Gümüş suboksit; Gümüş (II ) oksit; Gümüş, okso-; [1301-96-8]; 11113-88-5 [RN]; 20667-12-3 [RN]; 215-098-2 [EINECS]; InChI = 1S / Ag.O ; MFCD00044285 [MDL numarası]; GÜMÜŞ (I, III) OKSİT; Gümüş (II) oksit (% 99,9 -Ag); SilverOxide; GÜMÜŞ OKSİT;Disilberoxid; gümüş (1) oksit; gümüş hemioksit; Argentoöz oksit; Gümüş oksit (Ag2O); ARJANTOZ OKSİT; GÜMÜŞ (I) OKSİT; GÜMÜŞ OKSİT; disilveroksit; gümüş (1+) oksit; gümüşoksit (ag2o); trietoksi (klorometil) silan; GÜMÜŞ (I) OKSİT, 99.99 +%; GÜMÜŞ (I) OKSİT, REAGENTPLUS,% 99; GÜMÜŞ (I) OKSİT, NANO TOZ,% 99.9; GÜMÜŞ OKSİT EKSTRA SAF; Gümüş (I) oksit,% 99 +; GÜMÜŞ (I) OKSİT (Ag2O); Gümüş (I) oksit,% 99 + (% 99.99 -Ag); gümüş (i) oksit, elektrik sınıfı; SİLVEROKSİT, TOZ, REAKTİF; Disilberoxid; GÜMÜŞ (I) OKSİT:% 99,9 (% 93 AG); Gümüş oksit; GÜMÜŞ (I) OKSİT YÜKSEK YOĞUNLUK CAS NO: 20667-12-3

GÜMÜŞ OKSİT

Gümüş oksit, sulu gümüş nitrat çözeltileri ve bir alkali hidroksit birleştirilerek hazırlanabilir. Bu reaksiyon, aşağıdaki reaksiyon için uygun enerjiler nedeniyle kayda değer miktarda gümüş hidroksit sağlamaz:

2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.875 [10])
Uygun şekilde kontrol edilen koşullarda, bu reaksiyon, ince taneli iletken macun dolgu maddesi dahil olmak üzere çeşitli kullanımlara uygun özelliklere sahip Ag2O tozu hazırlamak için kullanılabilir.

Yapısı ve özellikleri
Ag2O, dört yüzlü oksitlerle bağlanan doğrusal, iki koordinatlı Ag merkezlerine sahiptir. Cu2O ile izostrüktüreldir. Onu bozan çözücülerde "çözünür". Ag (OH) iyonunun oluşumu nedeniyle suda az çözünür.
2 ve muhtemelen ilgili hidroliz ürünleri. Amonyak çözeltisinde çözünür, Tollens reaktifinin aktif bileşiğini üretir. Bir Ag2O bulamacı, asitler tarafından kolaylıkla saldırıya uğrar:

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O
burada HX = HF, HCl, HBr, HI veya CF3COOH. Ayrıca gümüş klorürü çökeltmek için alkali klorür çözeltileri ile reaksiyona girerek karşılık gelen alkali hidroksit çözeltisi bırakacaktır.

Birçok gümüş bileşiği gibi gümüş oksit de ışığa duyarlıdır. Ayrıca 280 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ayrışır.

Başvurular
Bu oksit, gümüş oksit pillerde kullanılır. Organik kimyada gümüş oksit, hafif bir oksitleyici ajan olarak kullanılır. Örneğin, aldehitleri karboksilik asitlere okside eder. Bu tür reaksiyonlar genellikle gümüş oksit, gümüş nitrat ve alkali hidroksitten yerinde hazırlandığında en iyi şekilde çalışır.

Kimyasal özellikler
Gümüş Oksit (Ag2O) ağır, kahverengimsi siyah bir tozdur ve ışığa maruz kaldığında kolayca azalır. kokusuz; Metalik tat. Amonyum hidroksit, potasyum siyanür çözeltisi, nitrik asit ve sodyum tiyosülfat çözeltisinde çözünür; suda az çözünür; alkolde çözünmez.
Gümüş Oksit birkaç yüzyıldır bilinmektedir ve yeni stratejiler de dahil olmak üzere sentetik kimyada hala yaygın olarak kullanılmaktadır. Pek çok uygulama alanı vardır: - oksit varlığına bağlı olarak - bir oksitleyici olarak - metalik gümüşe kolay indirgenmesi nedeniyle - bir halojen temizleyici olarak - gümüş halojenürlerin çökelmesi nedeniyle - veya organometaliklerin hazırlanması için özellikle yararlı olan bir gümüş iyonu kaynağı.

Kullanımlar
Gümüş oksit, camı sarıyı parlatmak ve renklendirmek için kullanılır. Ayrıca içme suyunun arıtılmasında; katalizör olarak; ve bir mikrop öldürücü ve parazit öldürücü olarak.
Gümüş oksit, dianyonik kenetleme ligandlarının arenerutenium metalasiklik komplekslerinin sentezinde bir baz ve halojenür ayırma maddesi olarak kullanılmıştır.
Gümüş oksit, toksik olmayan katı gümüş karbonat oluşturmak için oda sıcaklığında atmosferik CO2 ile reaksiyona giren toksik olmayan bir katı olduğundan, uzay uygulamaları için potansiyel olarak değerli bir rejeneratif CO2 sorbentidir.

Hazırlık
Gümüş Oksit, sulu gümüş nitrat ve hidroksit tuzlarının reaksiyonu ile hazırlanır.
Ag2O, su dahil tüm yaygın çözücülerde zayıf bir şekilde çözünür. Bununla birlikte, organik kimyanın gelişiminde tarihsel bir öneme sahip olan Tollens'reaktifin öncülüğünü yapan amonyakta kolaylıkla çözünür. Bu aynı zamanda (diğer metal bazlı reaktifler için olduğu gibi) Ag20 özelliklerinin reaksiyon ortamında kompleks oluşumuna bağlı olabileceği gerçeğini gösterir.
Ticari olarak önemli olan diğer gümüş kimyasalları arasında pillerde kullanılan gümüş oksit ve elektro kaplamada kullanılan gümüş siyanür bulunur.

Tepkiler
Simetrik diollerin alkil halojenürlerle tek korumasına iyi ila mükemmel arasında aracılık ederYol ver.
Gümüş (I) oksit, aşağıdaki işlemlere aracılık etmek için kullanılabilir:
Alkil halojenür varlığında simetrik diollerin seçici monoalkilasyonu.
Palladyum, aril- ve alkenilsilanollerin organik halojenürlerle çapraz bağlanmasını katalize etti.
Sırasıyla arillenmiş veya alkenillenmiş alkinler oluşturmak için aril ve alkenil halojenürlerin terminal alkinlerle paladyumla katalize edilen reaksiyonu.

Kimyasal özellikler
Gümüş (I) oksit, Ag2O, oksijenin gümüş üzerinde 300 ° C'de basınç altında etkisiyle veya bir gümüş tuzunun karbonatsız alkali metal hidroksitle çökeltilmesiyle yapılır; kovalenttir, her gümüş atomu (katı Ag2O'da) iki eşdoğrusal bağa ve her oksijen atomu dört dört yüzlü olana sahiptir; bu tür iç içe geçen iki kafes yapıyı oluşturur.

Fiziksel özellikler
Kahverengimsi siyah kübik kristaller; 16 ° C'de yoğunluk 7,14 g / cm3; 200 ° C'de ayrışmaya başlar, ayrışma 250 ila 300 ° C'de hızla olur; su ve etanolde çözünmez; asitler ve alkalilerde çözünür; kostik alkalilerin çözeltilerinde az çözünür; alkolde çözünmez.

Kullanımlar
Katalizör olarak; içme suyunun arıtılmasında; cam endüstrisinde (cilalama, camı sarı renklendirme).

Hazırlık
Gümüş (I) oksit, gümüş nitrat ve kostik soda çözeltilerinin karıştırılmasıyla çökeltilir: 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O.

Genel açıklama
Kokusuz kahverengi-siyah katı. Suda batar.

Reaktivite Profili
Hidrojen sülfit hızla oksitlenir ve Gümüş oksit ile temas ettiğinde tutuşabilir [Bretherick 1979 s. 977]; Metal sülfür, altın (III) sülfür, antimon sülfür veya cıva (II) sülfür, fosfor, sülfür, selenyum ve selenyum disülfür karışımları oksitle öğütüldüğünde tutuşur. Amonyak veya hidrazin gümüş oksit oluşturan gümüş nitrür ile yavaş reaksiyona girer veya alkol varlığında gümüş fulminat da üretilebilir [Bretherick 1979 s. 203]. Magnezyum oksidasyonu, Gümüş oksit ile ısıtıldığında patlayıcıdır.

Tehlike
Organik maddeler veya amonyak ile temas halinde yangın ve patlama riski.

Sağlık tehlikesi
Gözle temas hafif tahrişe neden olur. Uzun süre devam edilirse, gümüş bileşiklerinin yutulması veya solunması ciltte kalıcı renk değişikliğine (arjiri) neden olabilir.

Yangın tehlikesi
Ateşte Davranış: Metalik gümüş ve oksijene ayrışır. Büyük miktarlar söz konusuysa, oksijen yangının yoğunluğunu artırabilir.

Güvenlik profili
İntraperitoneal yoldan bir zehir. Yutulduğunda orta derecede toksiktir. Kimyasal reaksiyonla yanıcı; bir oksitleyici ajan. Amonyakla temas ettiğinde patlar. CuO, (NH3 + etanol), (hidrazin + etanol), CO, HzS, Mg, aurik sülfür, Sb sülfür, Hg sülfür, nitroalkanlar, Se, S, P, K, Na, NaK, seleninil klorür ile uyumsuz. GÜMÜŞ BİLEŞİKLER'e de bakınız.

Fiziksel özellikler
Gri monoklinik veya kübik kristaller veya toz; diyamanyetik; yarı iletken; yoğunluk 7,48 g / cm3; 100 ° C'nin üzerindeki elementlerine ayrışır; suda çözünmez (25 ° C'de çözünürlük 27 mg / L); alkalilerde çözünür; nitrojen geliştiren amonyak çözeltisinde ayrışır; Oksijen geliştiren ayrışma ile seyreltik asitlerde çözünür; konsantre nitrik asitte kahverengi bir çözelti oluşturur ve konsantre sülfürik asitte yoğun yeşil renklenme oluşturur.

Kullanımlar
Gümüş oksit, gümüş oksit-çinko alkali piller yapmak için kullanılır. Ayrıca oksitleyici bir ajandır.

Hazırlık
Gümüş oksit, gümüş nitratın bir baz varlığında potasyum persülfat ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanır.

Kimyasal özellikler
Griden siyaha toza

Kullanımlar
Gümüş oksit-çinko alkali pillerin imalatında.

Gümüş Oksitler
Gümüş oksit, Suzuki-Miyaura çapraz bağlamalarının özel durumlarında, örneğin MeB (OH) 231,232 dahil olmak üzere n-alkilboronik asitlerle ((62) 229 ve (63) 230) reaksiyonlarda olduğu gibi baz olarak kullanılır. düşük nükleofilisiteye sahip substratlar olarak kabul edilmiştir ve standart koşullar altında düşük çapraz bağlama ürünleri verimi sağlar.

Bileşik Formül Ag2O
Moleküler Ağırlık 231.74
Görünüm Kahverengi Toz
Erime Noktası 280 ° C (536 ° F)
Kaynama Noktası Yok
Yoğunluk 7220 kg / m-3
H2O'da çözünürlük N / A
Tam Kütle Yok
Monoizotopik Kütle 229.805101 Da
Şarj Yok

Gümüş (I) Oksit, cam, optik ve seramik uygulamaları için uygun, termal olarak oldukça kararlı bir Gümüş kaynağıdır. Gümüş oksit, 280 ° üzeri Yüksek Saflıkta (% 99,999) Gümüş Oksit (Ag2O) Tozunu parçalayan ışığa duyarlı ince siyah bir tozdur. Oksit bileşikleri elektriğe iletken değildir. Bununla birlikte, belirli perovskit yapılı oksitler, katı oksit yakıt hücrelerinin ve oksijen üretim sistemlerinin katodunda elektronik olarak iletken bulgu uygulamasıdır. En az bir oksijen anyonu ve bir metalik katyon içeren bileşiklerdir. Tipik olarak sulu çözeltilerde (su) çözünmezler ve son derece stabildirler ve bunları seramik yapılarda, gelişmiş elektroniklere kil kaseler üretmek kadar basit ve havacılıkta hafif yapısal bileşenlerde ve iyonik iletkenlik sergiledikleri yakıt hücreleri gibi elektrokimyasal uygulamalarda yararlı kılar. Metal oksit bileşikleri temeldirdridler ve bu nedenle redoks reaksiyonlarında asitlerle ve güçlü indirgeyici maddelerle reaksiyona girebilir. Gümüş Oksit ayrıca peletler, parçalar, toz, püskürtme hedefleri, tabletler ve nano toz halinde (American Elements'in nano ölçekli üretim tesislerinden) mevcuttur. Gümüş Oksit genellikle çoğu ciltte hemen bulunur. Yüksek saflık, mikron altı ve nanopowder formları düşünülebilir.

KULLANIMI
• Laboratuvar reaktifi olarak.
• Laboratuvar reaksiyonlarında karbondioksitin sulu solüsyonlardan uzaklaştırılması.
• Kirlilik kontrol filtrelerinde.
• Gümüş Tozu yapmanın öncüsü olarak. (280 ° C'nin (536 ° F) üzerinde ısıtarak)
• Silver Oxide pillerin yapımında bir bileşen olarak.
• Kloru asit kaplama banyolarından çıkarmak ve suda çözünmüş Kloru çıkarmak için.
• Beton için antibakteriyel madde olarak (Betonun yarda küpü başına 1 Lb Gümüş Oksit (4,050 lbs)).
• Bazı enfeksiyona dirençli cerrahi kumaş malzemelerde Antimikrobiyal ajan olarak.
• Bazı Yüzme Havuzları, Kaplıcalar ve Çeşmelerde Antimikrobiyal ajan olarak.
• Bir Karbon Dioksit Temizleyici olarak:
• Nükleer Denizaltılar, havadan Karbon Dioksiti temizlemek için Gümüş Oksit kullanır.
• Uluslararası Uzay İstasyonu, Karbon Dioksit'i havadan temizlemek için Gümüş Oksit kullanıyor.
• Uzay Mekiği, Karbon Dioksit'i havadan temizlemek için Gümüş Oksit kullanır.
 
Karbondioksit Temizleme Nasıl Çalışır:
• Gümüş Oksit, nem>% 25 olduğunda havadan CO2 emer. (Normal hava 249 ppm CO2 içerir)
• Gümüş Oksit CO2 emerken sarı-yeşilimsi Gümüş Karbonata (Ag2CO3) dönüşür.
• Gümüş Karbonat daha sonra ısıtılarak Gümüş Okside geri "şarj edilebilir".
• Gümüş Karbonat, 160 ° C'ye (320 ° F) yaklaştıkça Gümüş Okside ayrışmaya başlar.
• Yaklaşık 210 ° C'nin (410 ° F) üzerinde Gümüş Karbonat tamamen Ag2O, Gümüş Okside ayrışır.
• Bu şekilde, Gümüş Oksit, bir Karbon Dioksit temizleyici olarak süresiz olarak geri dönüştürülebilir.
• Yaklaşık 280 ° C'nin (536 ° F) üzerinde Gümüş Oksit Oksijen açığa çıkararak Gümüş Tozu oluşturur. (burada iyi değil)

İyi ila mükemmel verimde alkil halojenürler ile simetrik diollerin tek korumasına aracılık eder.

Gümüş (I) oksit, aşağıdaki işlemlere aracılık etmek için kullanılabilir:
• Alkil halojenür varlığında simetrik diollerin seçici monoalkilasyonu.
• Palladyum katalize edilmiş aril- ve alkenilsilanollerin organik halojenürlerle çapraz bağlanması.
• Sırasıyla arillenmiş veya alkenillenmiş alkinler oluşturmak için aril ve alkenil halojenürlerin terminal alkinlerle paladyumla katalize edilen reaksiyonu.

Gümüş (I) oksit, gümüş karbonat elde etmek için atmosferde bulunan CO2 ile reaksiyona girer. Seramik pigmentlerin hazırlanmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Arndt-Eistert sentezine katılır.

Başvurular
Parlatma camı, cam sarısı renklendirme, katalizör, içme suyu arındırma, laboratuar reaktifi, karbondioksit temizleyici ve kimyasal sensörler. Diğer gümüş bileşikleri ve gümüş oksit pillerin hazırlanmasında kullanılır. Organik kimyada, gümüş oksit, aldehitlerin karboksilik asitler üretmesi için bir oksitleyici madde olarak kullanım bulur.

Fiziksel Durum: Katı
Görünüm: kahverengi-siyah
Koku: kokusuz
pH: Mevcut değil.
Buhar Basıncı: Yok.
Buhar Yoğunluğu: Yok.
Buharlaşma Hızı: Mevcut değil.
Viskozite: Mevcut değil.
Kaynama Noktası: Yok.
Donma / Erime Noktası: 392 derece F
Bozunma Sıcaklığı: Yok.
Çözünürlük: Suda ihmal edilebilir.
Özgül Ağırlık / Yoğunluk: 7.14
Moleküler Formül: Ag2O
Moleküler Ağırlık: 231.7358

Açıklama
Gümüş (I) oksit, Ag2O formülüne sahip kimyasal bileşiktir. Diğer gümüş bileşiklerini hazırlamak için kullanılan ince siyah veya koyu kahverengi bir tozdur.

Uygulama
S 0133 (OTTO) Gümüş oksit,% 99,99 Cas 20667-12-3 - diğer gümüş bileşiklerinin ve gümüş oksit pillerin hazırlanmasında kullanılır. Organik kimyada gümüş oksit, aldehitlerin karboksilik asitler üretmesi için oksitleyici bir madde olarak kullanım alanı bulur.

• Gümüş oksit pillerde kullanılır.
• Aldehitlerin karboksilik asitlere dönüştürülmesinin oksidasyon reaksiyonlarında olduğu gibi birçok reaksiyonda hafif bir oksitleyici ajan olarak kullanılır.
• Birçok bileşiğin sentezinde kullanılır. Tollen reaktifinin hazırlanmasında da kullanılır.

GENEL BAKIŞ
Gümüş (I) oksit (SILL-ver one OK-side) metalik tadı olan kokusuz koyu kahverengi veya siyah bir tozdur. Öncelikle camın parlatılması, suyun arıtılması ve camın renklendirilmesi için kullanılır.

NASIL YAPILIYOR
Gümüş (I) oksit, gümüş nitratın (AgNO3) sodyum veya potasyum hidroksit (NaOH veya KOH) ile reaksiyona sokulmasıyla yapılır. Örneğin:

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Gümüş (I) oksit, daha sonra yıkanabilen ve saflaştırılabilen bir çökelti olarak çökelir.

YAYGIN KULLANIMLAR VE OLASI TEHLİKELER
Gümüş (I) oksit, sınırlı ticari ve endüstriyel uygulama bulur. Cam imalatında cama sarımsı bir kast vermek için bileşen olarak kullanılır. Ayrıca, optik lenslerde kullanılan cam da dahil olmak üzere camı cilalamak için kullanılan karışımların bir bileşenidir. Gümüş (I) oksit ayrıca belirli endüstriyel işlemlerde ve bazı su arıtma sistemlerinde katalizör olarak kullanılır.

SULU
Aşağıdakilerden oluşan bir çözüme atıfta bulunmakome malzeme suda çözünmüştür.

ÇÖKELTİ
Genellikle bir kimyasal reaksiyonun sonucu olarak bir solüsyondan çöken katı bir malzeme.
Gümüş (I) oksit, öksürük, hırıltılı solunum, nefes darlığı ve akciğer ödemine (akciğerlerde sıvı birikmesi) neden olabilen bir cilt, göz ve solunum yolunu tahriş edicidir. Ayrıca gözlerin ve cildin yanmasına da neden olabilir. Yutma mide bulantısı, kusma ve karın ağrısı ile birlikte gastrointestinal sistemin yanmasına neden olabilir. Gümüş (I) okside uzun süre maruz kalmak arjiriye, ciltte, gözlerde ve mukoza zarlarında mavimsi gri renk değişimine (solunum ve sindirim kanallarını kaplayan yumuşak dokular) neden olabilir.

Gümüş Oksit Kullanım Alanları
Gümüş oksit, kimyasal bir bileşiktir. Kahverengimsi siyah renkli bu ince kuru toz, esas olarak diğer gümüş bileşiklerinin hazırlanmasında kullanılır. Üç boyutlu bir polimerdir (yani esasen tekrar eden yapısal birimlerden oluşan kimyasal bileşik) ve çoğu çözücüde kolayca çözünmez. Gümüş oksit suda çok az hidrolize olmasına rağmen suya kendine özgü metalik bir tat verir. Bununla birlikte, gümüş oksit seyreltik nitrik asitte çözünür ve asitler tarafından kolayca saldırıya uğrar. Diğer gümüş bileşikleri gibi gümüş oksit de ışığa duyarlı değildir ve 280 santigrat derecenin üzerindeki sıcaklıklarda ayrışır.

Laboratuvar Reaktifi
Gümüş oksit, çeşitli kimyasal bileşikler oluşturmak için laboratuvar reaksiyonlarında bir reaktif olarak kullanılır. Çözünür türevler vermek için amonyum hidroksit çözeltilerinde çözünür. Ayrıca gümüş oksit, alkali hidroksit verecek şekilde alkali klorür çözeltileriyle reaksiyona girer. Genellikle geçiş metali-karben komplekslerinin (yani iki değerlikli bir organik ligand içeren organometalik bileşik) sentezinde kullanılır. Örneğin gümüş oksit, karşılık gelen kompleksleri oluşturmak için ligand öncüleriyle kolayca reaksiyona girer.

Karbondioksit Yıkayıcı
Gümüş oksit, karbondioksiti nemlendirilmiş havadan (nem oranı yüzde 25'ten fazla) gidermede (veya temizlemede) çok etkilidir. Bu özellik, nükleer denizaltılarda, uluslararası uzay istasyonlarında ve uzay servislerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Gümüş oksit, su varlığında karbondioksit ile reaksiyona girerek gümüş karbonat oluşturur. Uzun süre ısıtma ile temizlenen tüm karbondioksiti yeniden üretme yeteneğine sahiptir, bu da her bir teneke kutunun (havadaki zehirleri ve tahriş edici maddeleri emen delikli bir metal kutu) yaklaşık 60 kez geri dönüştürülmesini sağlar.

Kirlilik Kontrol Filtresi İmalatında
Gümüş oksit, gaz sensörleri için filtre üretiminde kullanılır. Bu filtre, klor dioksit dedektörlerinin, istenmeyen bileşikler üretmeden gaz akışını hidrojen sülfitlerden arındırma verimliliğini artırmaya yardımcı olur.

Gümüş Tozunun Hazırlanmasında
Gümüş oksit, gümüş tozunun hazırlanmasında katalizör görevi görür. 280 santigrat derecenin üzerinde ısıtıldığında, gümüş oksit yan ürün olarak oksijen gazı salarken gümüş tozuna dönüştürülür.

Gümüş Oksit Pil İmalatında
Gümüş oksit ve çinko, gümüş oksit pilin (gümüş-çinko pil olarak da adlandırılır) ana bileşenlerini oluşturur. Gümüş oksit pozitif elektrot (katot) görevi görürken, çinko negatif elektrot (anot) gibi davranır. Rakip benzerlerinden farklı olarak, bir gümüş oksit pil daha yüksek dayanıklılığa sahiptir, daha yüksek akım yüklerini kaldırabilir ve termal kaçaklar ve yanıcılık içermez. Bu tür piller, elektronik cihazların yanı sıra ABD askeri ve Apollo uzay programlarında kullanılır.

Antimikrobiyal Ajan
Gümüş oksit, geliştirilmiş antimikrobiyal özelliklere sahiptir ve genellikle bazı enfeksiyona dirençli cerrahi kumaş malzemelerinin ve lifli tekstil ürünlerinin imalatında kullanılır. Ayrıca betonda ve bazı yüzme havuzlarında ve kaplıcalarda suyu istenmeyen mikroplardan korumak için kullanılır.

Öz
Gümüş oksit nanopartiküller harika bir materyaldir ve biyomedikal uygulamalara yönelik büyük potansiyele sahiptir. Gümüş oksit nanopartikül, Kimyasal Sulu yöntemle sentezlendi ve çok sayıda mevcut teknikler uygulanarak karakterize edildi. Nanopartikül kristallerinin yapısal özelliklerini analiz etmek için X-ışını kırınımı (XRD) kullanıldı, sentezlenen nanopartiküllerin morfolojisi taramalı elektron mikroskobu (SEM) ile incelendi, bileşimin elemental analizi enerji dağıtıcı X-ışını spektrumları (EDXS) ile gözlendi optik özellikler Uv – Vis spektrometre ile analiz edildi. Spektroskopik analiz, kalsine edilmiş sıcaklığın etkisiyle nanopartiküllerin küresel morfolojisini doğruladı. Büyümüş partiküllerin fototoksik ve sitotoksik etkileri, hepatoselüler (HepG2 Hücre hattı) modeli üzerinde çeşitli ilgili deneysel teknikler uygulanarak incelenmiştir. Elde edilen sonuçlar, uyumun iyiliğini doğrulayan polinom uyumu uygulanarak doğrulanmıştır. Gümüş oksit NP'ler, antikanser ajan olarak benzersiz biyo etkileşim özelliklerine ve fizikokimyasal özelliklere sahiptir. Bu araştırma özellikle kanser tedavisi için faydalı olacaktır.

Gümüş iletken macun dolgu maddesi olarak gümüş tozunun yerini alan bir gümüş oksit tozunun spesifikasyonu vardır.BET yöntemiyle ölçülen ifik yüzey alanı 1.0-25.0 m2 / g, ortalama birincil parçacık çapı 1-50 nm ve ortalama ikincil parçacık çapı 1-1000 nm'dir. Gümüş oksit tozu, toplam 0.5 mol / L veya daha az miktarda sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit içeren bir veya her ikisini içeren sulu bir çözelti olan bir nötrleştirme ortamı hazırlanarak, aynı anda bir miktar gümüş tuzu içeren sulu bir çözelti ilave edilerek yapılır. 6.0 mol / L veya daha az ve sodyum hidroksit ve potasyum hidroksitten en az birinin sulu bir çözeltisinin sıvı ortama bir nötrleştirme reaksiyonu gerçekleştirmesi, böylece nötralize bir çökelti elde edilmesi, sıvının 12 ± 1.5 aralığında bir pH değerinde tutulması reaksiyon ve çökeltinin filtrasyona, yıkamaya ve kurutmaya tabi tutulması.
Gümüş (I) oksit (Ag2O) birkaç yüzyıldır bilinmektedir ve yeni stratejiler de dahil olmak üzere sentetik kimyada hala yaygın olarak kullanılmaktadır. Ag2O, sulu gümüş nitrat ve hidroksit tuzlarının reaksiyonu ile hazırlanan siyah bir tozdur Bu reaktifin birçok uygulama alanı vardır: metalik hale kolay indirgenmesi sayesinde oksidan olarak - oksit varlığından dolayı - baz görevi görebilir. gümüş - gümüş halojenürlerin çökelmesi nedeniyle bir halojen temizleyici olarak veya bir gümüş kaynağı olarak, özellikle organometaliklerin hazırlanması için yararlıdır.

Gümüş oksit, bir gümüş oksittir. Diğer gümüş bileşikleri hazırlamak için ve gümüş oksit bataryada kullanılır. Gümüş, Ag kimyasal sembolü ve atom numarası 47 olan metalik bir elementtir. Doğal olarak saf, serbest formunda, altın ve diğer metallerle bir alaşım olarak ve argentit ve klorarjrit gibi minerallerde bulunur. (5, 6, 8)

Bileşik Tipi
Endüstriyel / İşyeri Toksini
İnorganik Bileşik
Gümüş Bileşik
Sentetik Bileşik

Gümüş Oksit, Toz, Reaktif, gümüş bileşikleri hazırlamak için kullanılan siyah veya kahverengi bir kimyasal bileşiktir. Organik sentezde gümüş oksit, hafif bir oksitleyici ajan olarak kullanılır.

Açıklama
Koyu kahverengi veya siyah toz. Gümüş oksit camı parlatmak ve camı sarı renklendirmek için kullanılır. Bronz hastalığının tedavisi için kazı alanlarında da kullanılmıştır. Ancak Benzotriazol kadar etkili değildir ve yüzeyde koyu lekeler bırakabilir. Gümüş oksit tıbbi olarak mikrop öldürücü olarak kullanılır.

Gümüş kaplama ürünlerin hafif siyaha renklendirilmesi ve antik bir görünüm elde edilmesi işlemidir. Gerekirse cila kullanılarak kaplama iyileştirilebilir. Ayrıca verniğin renk üzerinde kötü bir etkisi yoktur.

Gümüş oksit, elementlerin periyodik tablosunda Ag sembolü (Ag sembolü Latince argentum kelimesinden gelir) ile beyaz, parlak, değerli bir metal elementtir. Atom numarası 47 ve atom ağırlığı 107.87 gramdır. 961.9 ° C erime noktasına, 1950 ° C kaynama noktasına ve 10.5 g / cm özgül ağırlığa sahiptir.

Gümüş oksit, Ag2O kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Atomlarını birbirine bağlayan kuvvet, doğası gereği tamamen iyoniktir; Bu nedenle, içinde iki katyon + elektrostatik olarak bir O2- anyonu ile etkileşime giren bir iyonik katıdan oluşur.

Oksit anyonu, O2 yüzeyindeki gümüş atomlarının ortamdaki oksijen ile etkileşiminden kaynaklanır; tıpkı demir ve diğer birçok metal gibi. Bir gümüş veya mücevher parçasını kızartmak ve parçalamak yerine, gümüş oksidin özelliği olan siyaha döner.
İyonik bir katıdır. Bu nedenle yapısında Ag-O veya Ag = O kovalent bağ olamaz; çünkü öyle olsaydı, bu oksidin özellikleri büyük ölçüde değişecekti. O sırada Ag iyonları + I2- 2: 1 oranında ve elektrostatik çekimde yaşarlar.
Küre sayısı sayılırsa dokuz gümüş mavi ve dört kırmızı olduğu çıplak gözle görülecektir.
AgO tetrahedron4'ün diğer dört Ag + ile çevrelenmiş yapısal birimini tekrar ederek tamamen siyah katı oluşturulur (bu kristal düzenlemelerin sahip olabileceği herhangi bir boşluk veya düzensizlik göz ardı edilerek).
Gümüş kasenin yüzeyini ana görüntüde oymak, yalnızca siyah renkli değil, aynı zamanda kahverengi veya kahverengi tonlara sahip bir katı ile sonuçlanır (en üstteki resim). Şu anda bildirilen bazı fiziksel ve kimyasal özellikler şunlardır:

Moleküler ağırlık
231.735 g / mol

Görünüm
Tozlu siyah-kahverengi katı (iyonik bir katı olmasına rağmen kristalin bir görünüme sahip olmadığına dikkat edin). Kokusuzdur ve su ile karıştırıldığında metalik bir tat verir.

Yoğunluk
7,14 g / mL.

Erime noktası
277-300 ° C Kesinlikle som gümüşe dönüşür; yani, sıvı oksit muhtemelen oluşmadan önce ayrışır.

Kps
20 ° C'de suda 1,52 ∙ 10-8 Bu nedenle suda hemen hemen çözünmez.

çözüm
Yapısının görüntüsüne yakından bakarsanız, Ag spheres2 + I2- neredeyse boyut olarak farklılık göstermez. Bu, kristal kafesinin içinden sadece küçük moleküllerin geçebilmesi ve onu neredeyse tüm çözücülerde çözünmez hale getirmesiyle sonuçlanır; bazlar ve asitler gibi tepkimeye girdiği yerler dışında.

Covalent karakter
Gümüş oksidin iyonik bir bileşik olduğu defalarca söylense de erime noktasının düşük olması gibi bazı özellikler bu ifadeyle çelişmektedir.Tabii ki kovalent karakterin dikkate alınması, yeterli olacağı için yapısı için anlatılanları yok etmez. Ag yapısına eklemek için. 2 Veya kovalent bağları gösteren bir küre ve çubuk modeli: Benzer şekilde, dört yüzlü ve kare düzlemler, AgO4AgOAg çizgilerinin yanı sıra kovalent bağlarla (veya iyonik kovalent) bağlanacaktır. Bununla birlikte, onu kovalent karakterli iyonik bir katı olarak düşünmeniz önerilir (bağın doğası günümüzde bir zorluk olmaya devam etmektedir).

Ayrışma

İlk başta, oluşumunun termodinamik olarak tersine çevrilebilir olduğu, bu nedenle metalik haline dönmek için ısıyı absorbe ettiği belirtildi. Bütün bunlar, bu tür reaksiyonlar için iki kimyasal denklemde ifade edilebilir:

4Ag (k) + O2 (g) => 2Ag2O (k) + Q

2Ag2O (k) + Q => 4Ag (k) + O2 (g)

Q, denklemdeki ısıyı temsil eder. Bu, oksitlenmiş gümüş kasenin yüzeyini yakan ateşin neden onu gümüşi bir parıltıya dönüştürdüğünü açıklar. Bu nedenle, anında ısıdan ayrışacağı için Ag.2O (l) olduğunu varsaymak zordur; Söz konusu kahverengi siyah sıvıyı elde etmek için basınç çok yükseltilmediği sürece.

Başvurular

-Gümüş oksidin yeni ve sofistike kullanımlarını araştıran çalışmalar günümüze kadar devam etmektedir. Kullanımlarından bazıları aşağıda listelenmiştir:

-Tollens reaktifi oluşturmak için amonyak, amonyum nitrat ve suda çözün. Bu reaktif, organik kimya laboratuvarlarında kalitatif analizde yararlı bir araçtır. Pozitif bir yanıt olarak test tüpünde bir "gümüş ayna" oluşturarak numunedeki aldehitlerin varlığının belirlenmesini sağlar.

-Metalik çinko ile birlikte birincil çinko-gümüş oksit piller oluşturur. Bu belki de en yaygın ve ev kullanımlarından biridir.

-Örneğin CO emen bir temizleyici görevi görür. 2. Isıtıldığında, sıkışmış gazları serbest bırakır ve birçok kez tekrar kullanılabilir.

-Gümüşün antimikrobiyal özellikleri nedeniyle oksidi biyoanaliz ve toprak arıtma çalışmalarında faydalıdır.

-Aldehitleri karboksilik asitlere oksitleyebilen hafif bir oksitleyici ajandır. Aynı zamanda Hofmann reaksiyonunda (üçüncül aminlerden) kullanılır ve diğer organik reaksiyonlara bir reaktif veya bir katalizör olarak katılır.