ОКИСЬ СЕРЕБРА

ОКИСЬ СЕРЕБРА
Оксид серебра (I) представляет собой химическое соединение с формулой Ag2O. Это мелкий черный или темно-коричневый порошок, который используется для приготовления других соединений серебра.

Номер CAS: 20667-12-3
Номер ЕС: 243-957-1

Имена ИЮПАК:
альфа-чаконин
дисильвер оксид
Оксид Дисильвера
Оксид серебра
оксид серебра
Оксид серебра
Дисилвероксид
дисилвероксид
оксид дисливер
Ezüst-оксид
Силбероксид
Оксид серебра (I)
Оксид серебра
оксид серебра
Оксид серебра
Оксид серебра (Ag2O)
оксид серебра (1+)
Оксид серебра (I)

СИНОНИМЫ

Оксид серебра (I); оксид серебра; оксид серебра (Ag2O); MFCD00003404; оксид дисильвера; оксид серебра (1+); силбероксид; серебро; гидрат; EINECS 243-957-1; оксид серебра (I); оксид серебра (ous ); Оксид серебра (I) 99 +%; DTXSID40893897; Оксид серебра (I), электротехническая степень; Оксид серебра (I), ReagentPlus (R), 99%; EC 243-957-1; Оксид серебра (I), SAJ первый сорт,> = 98,0%; оксид серебра (I),> = 99,99% на основе следов металлов; оксид серебра (I), специальный сорт SAJ,> = 99,0%; оксид серебра (I), пурум в год,> = 99,0% (AT); оксид серебра; оксид серебра; дисилбероксид; оксид вер (I); дисилвероксид; оксид серебра (Ⅰ); оксидисеребро (I); оксид аргентоса; оксид серебра (I); оксид серебра (1+); оксид серебра; оксид серебра; оксид серебра (Ag2O); серебро; гидрат; оксид серебра (1+); оксид серебра (I); оксоаргент; оксосильбер; оксосеребро; оксид серебра (II); оксид серебра; пероксид серебра; субоксид серебра; серебро (II ) оксид; Серебро, оксо-; [1301-96-8]; 11113-88-5 [RN]; 20667-12-3 [RN]; 215-098-2 [EINECS]; InChI = 1S / Ag.O ; MFCD00044285 [номер MDL]; ОКСИД СЕРЕБРА (I, III); Оксид серебра (II) (99,9% -Ag); Оксид серебра; СЕРЕБРЯНЫЙ ОКСИД;Дисилбероксид; оксид серебра (l); гемиоксид серебра; Оксид серебра; Оксид серебра (Ag2O); ОКСИД АРГЕНТОЗА; ОКИСЬ СЕРЕБРА (I); ОКИСЬ СЕРЕБРА; дисилвероксид; оксид серебра (1+); сильвероксид (ag2o); триэтокси (хлорметил) силан; ОКСИД СЕРЕБРА (I) 99,99 +%; ОКСИД СЕРЕБРА (I), РЕАГЕНТПЛЮС, 99%; ОКСИД СЕРЕБРА (I), НАНОПОРОШОК, 99,9%; ОКИСЬ СЕРЕБРА Сверхчистая; Оксид серебра (I) 99 +%; ОКСИД СЕРЕБРА (I) (Ag2O); Оксид серебра (I), 99 +% (99,99% -Ag); серебро (i) оксид электротехнического качества; СИЛЬВЕРОКСИД, ПОРОШОК, РЕАГЕНТ; Дисилбероксид; ОКСИД СЕРЕБРА (I): 99,9% (93% AG); Оксид серебра; ОКСИД СЕРЕБРА (I) ВЫСОКОЙ ПЛОТНОСТИ CAS NO: 20667-12-3

ОКИСЬ СЕРЕБРА

Оксид серебра можно получить путем объединения водных растворов нитрата серебра и гидроксида щелочного металла. Эта реакция не дает заметных количеств гидроксида серебра из-за благоприятной энергетики для следующей реакции:

2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2,875 [10])
При подходящих контролируемых условиях эта реакция может быть использована для приготовления порошка Ag2O со свойствами, подходящими для нескольких применений, в том числе в качестве мелкозернистого проводящего пастообразного наполнителя.

Структура и свойства
Ag2O имеет линейные двухкоординатные центры Ag, связанные тетраэдрическими оксидами. Он изоструктурен Cu2O. Он «растворяется» в растворителях, которые его разлагают. Слабо растворим в воде из-за образования иона Ag (OH) -
2 и, возможно, родственные продукты гидролиза. Растворим в растворе аммиака, образуя активное соединение реактива Толленса. Суспензия Ag2O легко разрушается кислотами:

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O
где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF3COOH. Он также будет реагировать с растворами хлоридов щелочных металлов с осаждением хлорида серебра, оставляя раствор соответствующего гидроксида щелочного металла.

Как и многие соединения серебра, оксид серебра светочувствителен. Он также разлагается при температуре выше 280 ° C.

Приложения
Этот оксид используется в батареях из оксида серебра. В органической химии оксид серебра используется как мягкий окислитель. Например, он окисляет альдегиды до карбоновых кислот. Такие реакции часто работают лучше всего, когда оксид серебра получают на месте из нитрата серебра и гидроксида щелочного металла.

Химические свойства
Оксид серебра (Ag2O) представляет собой тяжелый коричневато-черный порошок, легко восстанавливаемый на свету. без запаха; металлический привкус. Растворим в гидроксиде аммония, растворе цианида калия, азотной кислоте и растворе тиосульфата натрия; мало растворим в воде; не растворим в спирте.
Оксид серебра известен уже несколько столетий и до сих пор широко используется в синтетической химии, в том числе в новых стратегиях. Он имеет множество применений: он может действовать как основание - из-за присутствия оксида - как окислитель - из-за легкого восстановления до металлического серебра - как поглотитель галогенов - из-за осаждения галогенидов серебра - или как источник иона серебра, особенно полезный для получения металлоорганических соединений.

Использует
Оксид серебра используется для полировки и окраски стекла в желтый цвет. Также он используется для очистки питьевой воды; как катализатор; и как гермицид и паразитоцид.
Оксид серебра использовался в качестве основания и галогенидного абстрагирующего агента в синтезе аренерутениевых металлоциклических комплексов дианионных хелатирующих лигандов.
Оксид серебра является потенциально ценным регенеративным сорбентом CO2 для космических приложений, поскольку это нетоксичное твердое вещество, которое реагирует с атмосферным CO2 при комнатной температуре с образованием нетоксичного твердого карбоната серебра.

Подготовка
Оксид серебра получают реакцией водного раствора нитрата серебра и солей гидроксида.
Ag2O плохо растворяется во всех распространенных растворителях, включая воду. Однако он легко растворяется в аммиаке, что делает его ведущим агентом Толленса, имеющим историческое значение в развитии органической химии. Это также иллюстрирует тот факт, что (как и для других реагентов на основе металлов) свойства Ag2O могут зависеть от образования комплексов в реакционной среде.
Другие коммерчески важные химические вещества серебра включают оксид серебра, который используется в батареях, и цианид серебра, который используется в гальванике.

Реакции
Обеспечивает монозащиту симметричных диолов с помощью алкилгалогенидов от хорошего до отличного.урожай.
Оксид серебра (I) может использоваться в следующих процессах:
Селективное моноалкилирование симметричных диолов в присутствии галогенида алкила.
Катализируемое палладием кросс-сочетание арил- и алкенилсиланолов с органическими галогенидами.
Катализируемая палладием реакция арил- и алкенилгалогенидов с концевыми алкинами с образованием арилированных или алкенилированных алкинов соответственно.

Химические свойства
Оксид серебра (I), Ag2O, образуется под действием кислорода под давлением на серебро при 300 ° C или путем осаждения соли серебра гидроксидом щелочного металла, не содержащим карбонатов; он ковалентен, каждый атом серебра (в твердом Ag2O) имеет две коллинеарные связи, а каждый атом кислорода - четыре тетраэдрических; две такие взаимопроникающие решетки составляют структуру.

Физические свойства
Буровато-черные кубические кристаллы; плотность 7,14 г / см3 при 16 ° C; начинает разлагаться около 200 ° C, разложение становится быстрым при 250–300 ° C; не растворим в воде и этаноле; растворим в кислотах и ​​щелочах; трудно растворим в растворах едких щелочей; не растворим в спирте.

Использует
Как катализатор; при очистке питьевой воды; в стекольной промышленности (полировка, окраска стекла в желтый цвет).

Подготовка
Оксид серебра (I) осаждается при смешивании растворов нитрата серебра и едкого натра: 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O.

Общее описание
Черно-коричневое твердое вещество без запаха. Тонет в воде.

Профиль реактивности
Сероводород быстро окисляется и может воспламениться при контакте с оксидом серебра [Bretherick 1979 p. 977]; Смеси сульфидов металлов, сульфида золота (III), сульфида сурьмы или сульфида ртути (II), фосфора, серы, селена и дисульфида селена воспламеняются при измельчении с оксидом. Аммиак или гидразин медленно реагируют с оксидом серебра, образуя нитрид серебра, или в присутствии спирта также может образовываться фульминат серебра [Bretherick 1979 p. 203]. Окисление магния приводит к взрыву при нагревании с оксидом серебра.

Опасность
Риск пожара и взрыва при контакте с органическими материалами или аммиаком.

Угроза здоровью
Попадание в глаза вызывает легкое раздражение. Если продолжать в течение длительного периода, проглатывание или вдыхание соединений серебра может вызвать необратимое изменение цвета кожи (аргирию).

Пожароопасность
Поведение в огне: Разлагается на металлическое серебро и кислород. Если задействованы большие количества, кислород может увеличить интенсивность огня.

Профиль безопасности
Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при проглатывании. Воспламеняется при химической реакции; окислитель. Взрывается при контакте с аммиаком. Несовместим с CuO, (NH3 + этанол), (гидразин + этанол), CO, HzS, Mg, сульфид ауриновой кислоты, сульфид Sb, сульфид Hg, нитроалканы, Se, S, P, K, Na, NaK, селенинилхлорид. См. Также СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА.

Физические свойства
Серые моноклинные или кубические кристаллы или порошок; диамагнитный; полупроводник; плотность 7,48 г / см3; разлагается на элементы выше 100 ° C; не растворим в воде (растворимость 27 мг / л при 25 ° C); растворим в щелочах; разлагается в растворе аммиака с выделением азота; растворяется в разбавленных кислотах с разложением с выделением кислорода; образует коричневый раствор в концентрированной азотной кислоте и образует интенсивную зеленую окраску в концентрированной серной кислоте.

Использует
Оксид серебра используется для изготовления щелочных батарей из оксида серебра и цинка. Также это окислитель.

Подготовка
Оксид серебра получают реакцией нитрата серебра с персульфатом калия в присутствии основания.

Химические свойства
От серого до черного порошка

Использует
При производстве оксидно-цинковых щелочных батарей.

Оксиды серебра
Оксид серебра используется в качестве основы в особых случаях перекрестных связей Сузуки-Мияура, например, в реакциях с н-алкилбороновыми кислотами ((62) 229 и (63) 230), включая MeB (OH) 231,232, которые имеют рассматриваются как субстраты с низкой нуклеофильностью, дающие низкие выходы продуктов кросс-связывания в стандартных условиях.

Составная формула Ag2O
Молекулярный вес 231,74
Внешний вид Коричневый порошок
Точка плавления 280 ° C (536 ° F)
Точка кипения N / A
Плотность 7220 кг / м-3
Растворимость в H2O N / A
Точная масса N / A
Моноизотопная масса 229.805101 Да
Зарядка N / A

Оксид серебра (I) - это сильно нерастворимый термостойкий источник серебра, подходящий для стекла, оптики и керамики. Оксид серебра представляет собой мелкодисперсный светочувствительный порошок черного цвета, который разлагает порошок оксида серебра высокой чистоты (99,999%) (Ag2O) при температуре выше 280 °. Оксидные соединения не проводят электричество. Однако некоторые оксиды со структурой перовскита обладают электронной проводимостью и находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и систем генерации кислорода. Это соединения, содержащие по крайней мере один анион кислорода и один катион металла. Как правило, они нерастворимы в водных растворах (воде) и чрезвычайно стабильны, что делает их полезными в керамических структурах, таких простых, как производство глиняных чаш для современной электроники, и в легких структурных компонентах в аэрокосмической и электрохимической промышленности, таких как топливные элементы, в которых они проявляют ионную проводимость. Соединения оксидов металлов являются основными.дрейфует и поэтому может вступать в реакцию с кислотами и сильными восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях. Оксид серебра также доступен в гранулах, кусках, порошке, мишенях для распыления, таблетках и нанопорошках (от наноразмерных производств American Elements). Оксид серебра обычно доступен сразу в большинстве объемов. Могут рассматриваться высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
• В качестве лабораторного реактива.
• Удаление углекислого газа из водных растворов в лабораторных реакциях.
• В фильтрах контроля загрязнения.
• Как предшественник для изготовления Серебряного порошка. (путем нагревания выше 280 ° C (536 ° F))
• Как компонент при изготовлении батарей из оксида серебра.
• Для удаления хлора из ванн для кислотного покрытия и для удаления растворенного хлора из воды.
• В качестве антибактериального агента для бетона (1 фунт оксида серебра на кубический ярд бетона (4 050 фунтов)).
• В качестве антимикробного агента в некоторых тканевых материалах, устойчивых к инфекциям.
• В качестве противомикробного агента в некоторых плавательных бассейнах, спа и фонтанах.
• В качестве скруббера диоксида углерода:
• Атомные подводные лодки используют оксид серебра для очистки воздуха от углекислого газа.
• Международная космическая станция использует оксид серебра для очистки воздуха от углекислого газа.
• Space Shuttle использует оксид серебра для очистки воздуха от углекислого газа.
 
Как работает очистка углекислым газом:
• Оксид серебра поглощает CO2 из воздуха при влажности> 25%. (Нормальный воздух содержит 249 частей на миллион CO2)
• Поглощая CO2, оксид серебра превращается в желто-зеленоватый карбонат серебра (Ag2CO3).
• Карбонат серебра затем можно «перезарядить» до оксида серебра путем его нагревания.
• Карбонат серебра начинает разлагаться до оксида серебра при приближении к 160 ° C (320 ° F).
• При температуре выше 210 ° C (410 ° F) карбонат серебра полностью разлагается до Ag2O, оксида серебра.
• Таким образом, оксид серебра можно повторно использовать в качестве скруббера диоксида углерода на неопределенный срок.
• Однако при температуре выше 280 ° C (536 ° F) оксид серебра выделяет кислород, образуя серебряный порошок. (здесь не хорошо)

Обеспечивает монозащиту симметричных диолов алкилгалогенидами с выходом от хорошего до отличного.

Оксид серебра (I) может использоваться в следующих процессах:
• Селективное моноалкилирование симметричных диолов в присутствии галогенида алкила.
• Катализируемое палладием кросс-сочетание арил- и алкенилсиланолов с органическими галогенидами.
• Катализируемая палладием реакция арил- и алкенилгалогенидов с концевыми алкинами с образованием арилированных или алкенилированных алкинов соответственно.

Оксид серебра (I) реагирует с CO2, присутствующим в атмосфере, с образованием карбоната серебра. Он широко используется при приготовлении керамических пигментов. Он участвует в синтезе Арндта-Эйстерта.

Приложения
Полировка стекла, окрашивание стекла в желтый цвет, катализатор, очищающая питьевая вода, лабораторный реагент, газоочиститель и химические датчики. Он используется для получения других соединений серебра и батарей с оксидом серебра. В органической химии оксид серебра находит применение в качестве окислителя альдегидов для получения карбоновых кислот.

Физическое состояние: твердый
Внешний вид: коричнево-черный
Запах: без запаха
pH: нет данных.
Давление пара: нет данных.
Плотность пара: нет данных.
Скорость испарения: нет данных.
Вязкость: нет данных.
Точка кипения: нет данных.
Температура замерзания / плавления: 392 ° F
Температура разложения: нет данных.
Растворимость: незначительная в воде.
Удельный вес / плотность: 7,14
Молекулярная формула: Ag2O
Молекулярный вес: 231,7358

Описание
Оксид серебра (I) представляет собой химическое соединение с формулой Ag2O. Это мелкий черный или темно-коричневый порошок, который используется для приготовления других соединений серебра.

заявка
S 0133 (OTTO) Оксид серебра, 99,99% Cas 20667-12-3 - используется для получения других соединений серебра и батарей с оксидом серебра. В органической химии оксид серебра находит применение в качестве окислителя альдегидов для получения карбоновых кислот.

• Используется в батареях из оксида серебра.
• Он используется во многих реакциях в качестве мягкого окислителя, например, в реакциях окисления при превращении альдегидов в карбоновые кислоты.
• Используется в синтезе многих соединений. Он также используется при приготовлении реактива Толлена.

ОБЗОР
Оксид серебра (I) (SILL-ver one OK-side) представляет собой темно-коричневый или черный порошок без запаха с металлическим привкусом. Он используется в основном для полировки стекла, очистки воды и окраски стекла.

КАК ЭТО СДЕЛАНО
Оксид серебра (I) получают в результате реакции нитрата серебра (AgNO3) с гидроксидом натрия или калия (NaOH или KOH). Например:

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O

Оксид серебра (I) выпадает в виде осадка, который затем можно промыть и очистить.

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНАЯ ОПАСНОСТЬ
Оксид серебра (I) находит ограниченное коммерческое и промышленное применение. Он используется в качестве ингредиента при производстве стекла, чтобы придать стеклу желтоватый оттенок. Он также входит в состав смесей, используемых для полировки стекла, в том числе стекла, используемого в оптических линзах. Оксид серебра (I) также используется в качестве катализатора в некоторых промышленных операциях и в некоторых системах очистки воды.

ВОДНЫЙ
Ссылаясь на решение, состоящее из sНекоторые вещества растворяются в воде.

ОСАДОК
Твердый материал, выпадающий из раствора, часто в результате химической реакции.
Оксид серебра (I) является раздражителем кожи, глаз и дыхательных путей, который может вызывать кашель, хрипы, одышку и отек легких (скопление жидкости в легких). Это также может вызвать жжение в глазах и на коже. Проглатывание может вызвать жжение в желудочно-кишечном тракте, сопровождающееся тошнотой, рвотой и болями в животе. Длительное воздействие оксида серебра (I) может вызвать аргирею, голубовато-серое изменение цвета кожи, глаз и слизистых оболочек (мягких тканей, выстилающих дыхательные и пищеварительные тракты).

Использование оксида серебра
Оксид серебра - это химическое соединение. Этот мелкодисперсный сухой порошок коричневато-черного цвета в основном используется для получения других соединений серебра. Это трехмерный полимер (т.е. химическое соединение, состоящее в основном из повторяющихся структурных единиц), который плохо растворяется в большинстве растворителей. Хотя оксид серебра гидролизуется в воде лишь незначительно, он придает воде характерный металлический вкус. Однако оксид серебра растворим в разбавленной азотной кислоте и легко разрушается кислотами. Как и другие соединения серебра, оксид серебра не чувствителен к свету и разлагается при температуре выше 280 градусов Цельсия.

Лабораторный реагент
Оксид серебра используется в качестве реагента в лабораторных реакциях для образования различных химических соединений. Он растворяется в растворах гидроксида аммония с образованием растворимых производных. Кроме того, оксид серебра реагирует с растворами хлорида щелочного металла с образованием гидроксида щелочного металла. Его часто используют в синтезе комплексов переходный металл-карбен (то есть металлоорганическое соединение с двухвалентным органическим лигандом). Например, оксид серебра легко реагирует с предшественниками лигандов с образованием соответствующих комплексов.

Скруббер двуокиси углерода
Оксид серебра очень эффективен для удаления (или очистки) диоксида углерода из увлажненного воздуха (влажность более 25 процентов). Это свойство широко используется на атомных подводных лодках, международных космических станциях и космических кораблях. Оксид серебра реагирует с диоксидом углерода в присутствии воды с образованием карбоната серебра. Он способен регенерировать весь очищенный углекислый газ путем длительного нагревания, что позволяет повторно использовать каждую канистру (перфорированный металлический ящик, который поглощает переносимые по воздуху яды и раздражители) примерно 60 раз.

При производстве фильтров для контроля загрязнения
Оксид серебра используется при производстве фильтров для газовых сенсоров. Этот фильтр помогает повысить эффективность детекторов диоксида хлора, освобождая газовый поток от сероводорода без образования каких-либо нежелательных соединений.

При приготовлении серебряного порошка
Оксид серебра действует как катализатор при приготовлении серебряного порошка. При нагревании выше 280 градусов по Цельсию оксид серебра превращается в порошок серебра с выделением газообразного кислорода в качестве побочного продукта.

При производстве батарей из оксида серебра
Оксид серебра и цинк являются основными компонентами батареи из оксида серебра (также называемой серебряно-цинковой батареей). В то время как оксид серебра действует как положительный электрод (катод), цинк ведет себя как отрицательный электрод (анод). В отличие от своих конкурентов, батарея из оксида серебра имеет более высокую долговечность, может выдерживать более высокие токовые нагрузки и не имеет теплового разгона и воспламеняемости. Такие батареи используются в электронных устройствах, а также в военных программах США и космических программах Apollo.

Противомикробный агент
Оксид серебра обладает улучшенными противомикробными свойствами и часто используется при производстве некоторых устойчивых к инфекциям хирургических тканевых материалов и волокнистых текстильных изделий. Он также используется в бетоне и некоторых бассейнах и спа для защиты воды от нежелательных микробов.

Абстрактный
Наночастицы оксида серебра - прекрасный материал, обладающий большим потенциалом для биомедицинского применения. Наночастицы оксида серебра были синтезированы химическим водным методом и охарактеризованы с применением множества доступных технологий. Рентгеновская дифракция (XRD) использовалась для анализа структурных свойств кристаллов наночастиц, морфология синтезированных наночастиц изучалась с помощью сканирующего электронного микроскопа (SEM), элементный анализ состава наблюдался с помощью энергодисперсионных рентгеновских спектров (EDXS) и оптические свойства анализировались на УФ-видимом спектрометре. Спектроскопический анализ подтвердил сферическую морфологию наночастиц под влиянием температуры прокаливания. Фототоксические и цитотоксические эффекты выращенных частиц были исследованы путем проведения различных соответствующих экспериментальных методик на гепатоцеллюлярной модели (линия клеток HepG2). Полученные результаты были проверены с помощью полиномиальной подгонки, которая подтвердила качество подбора. НЧ оксида серебра обладают уникальными характеристиками биовзаимодействия и физико-химическими свойствами в качестве противоракового агента. Это исследование будет особенно полезно для лечения рака.

Порошок оксида серебра, который заменяет серебряный порошок в качестве наполнителя серебряной проводящей пасты, имеет спецификацииПлощадь поверхности ific, измеренная методом БЭТ, составляет 1,0-25,0 м2 / г, средний диаметр первичных частиц составляет 1-50 нм, а средний диаметр вторичных частиц составляет 1-1000 нм. Порошок оксида серебра получают путем приготовления среды нейтрализации, которая представляет собой водный раствор, содержащий один или оба гидроксида натрия и гидроксида калия в общем количестве 0,5 моль / л или меньше, с одновременным добавлением водного раствора, содержащего соль серебра в количестве 6,0 моль / л или менее и водный раствор по меньшей мере одного из гидроксида натрия и гидроксида калия в жидкой среде для проведения реакции нейтрализации с получением нейтрализованного осадка, поддерживая рН жидкости в диапазоне 12 ± 1,5 в течение реакцию и подвергание осадка фильтрации, промывке и сушке.
Оксид серебра (I) (Ag2O) известен уже несколько столетий и до сих пор широко используется в синтетической химии, в том числе в новых стратегиях. Ag2O представляет собой черный порошок, который получают реакцией водного раствора нитрата серебра и гидроксидных солей. Этот реагент имеет множество применений: он может действовать как основание - из-за присутствия оксида - как окислитель - благодаря легкому восстановлению до металла серебро - в качестве поглотителя галогенов - из-за осаждения галогенидов серебра - или в качестве источника сильверона, особенно полезно для получения металлоорганических соединений. Ag2O плохо растворяется во всех распространенных растворителях, в том числе.

Оксид серебра - это оксид серебра. Он используется для приготовления других соединений серебра и в батарее из оксида серебра. Серебро - это металлический элемент с химическим символом Ag и атомным номером 47. Он встречается в природе в чистом, свободном виде, в виде сплава с золотом и другими металлами, а также в таких минералах, как аргентит и хлораргирит. (5, 6, 8)

Тип соединения
Промышленный / рабочий токсин
Неорганическое соединение
Серебряное соединение
Синтетическое соединение

Оксид серебра, порошок, реагент - это химическое соединение черного или коричневого цвета, используемое для приготовления соединений серебра. В органическом синтезе оксид серебра используется как мягкий окислитель.

Описание
Темно-коричневый или черный порошок. Оксид серебра используется для полировки стекла и окраски стекла в желтый цвет. Он также использовался на раскопках для лечения бронзовой болезни. Однако он не так эффективен, как бензотриазол, и может оставлять темные пятна на поверхности. Оксид серебра используется в медицине как бактерицид.

Это процесс тонирования посеребренных изделий в слегка черный цвет и придание им античного вида. При необходимости покрытие можно улучшить с помощью лака. Также лак не плохо влияет на цвет.

Оксид серебра - это белый блестящий драгоценный металлический элемент с символом Ag (символ Ag происходит от латинского слова argentum) в периодической таблице элементов. Его атомный номер 47, а атомный вес 107,87 грамма. Он имеет температуру плавления 961,9 ° C, точку кипения 1950 ° C и удельный вес 10,5 г / см.

Оксид серебра - это неорганическое соединение с химической формулой Ag2O. Сила, связывающая его атомы, имеет чисто ионную природу; Следовательно, он состоит из ионного твердого вещества, в котором имеется соотношение двух катионов + электростатически взаимодействующих с анионом O2-.

Оксид-анион возникает в результате взаимодействия атомов серебра на поверхности O2 с кислородом окружающей среды; точно так же, как железо и многие другие металлы. Вместо того, чтобы покраснеть и расколоть кусок серебра или украшения, он станет черным, что характерно для оксида серебра.
Это ионное твердое вещество. Следовательно, в его структуре не может быть ковалентных связей Ag-O или Ag = O; потому что, если бы это было так, свойства этого оксида резко изменились бы. В то время ионы Ag + I2- живут в соотношении 2: 1 и обладают электростатическим притяжением.
Если подсчитать количество сфер, невооруженным глазом будет видно, что их девять серебристо-синих и четыре красных.
Повторяя структурную единицу тетраэдра AgO4, окруженного четырьмя другими Ag +, создается все черное твердое тело (игнорируя любые пустоты или неровности, которые могут иметь эти кристаллические структуры).
Гравировка поверхности серебряной чаши на основном изображении приводит к получению твердого тела не только черного цвета, но и коричневого или коричневого оттенка (верхнее изображение). В настоящее время сообщаются следующие физические и химические свойства:

Молекулярный вес
231,735 г / моль

Вид
Порошкообразное твердое вещество черно-коричневого цвета (обратите внимание, что, хотя это ионное твердое вещество, оно не имеет кристаллического вида). Он не имеет запаха и при смешивании с водой дает металлический привкус.

Плотность
7,14 г / мл.

Температура плавления
277-300 ° C Полностью превращается в твердое серебро; то есть жидкий оксид, возможно, разлагается до того, как он образуется.

Kps
1,52 ∙ 10-8 в воде при 20 ° С. Поэтому практически не растворяется в воде.

разрешение
Если внимательно посмотреть на изображение его структуры, то сферы Ag2 + I2- практически не различаются по размеру. Это приводит к тому, что только маленькие молекулы могут проходить через внутреннюю часть кристаллической решетки, что делает ее нерастворимой почти во всех растворителях; кроме тех мест, где он реагирует, например, с основаниями и кислотами.

Covотличный персонаж
Хотя неоднократно говорилось, что оксид серебра является ионным соединением, некоторые свойства, такие как его низкая температура плавления, противоречат этому утверждению. Конечно, рассмотрение ковалентного характера не разрушает того, что объясняется его структурой, поскольку этого было бы достаточно. добавить его в структуру Ag. 2 Или сферическая и стержневая модель, показывающая ковалентные связи. Точно так же тетраэдрические и квадратные плоскости будут связаны ковалентными связями (или ионными ковалентными), а также линиями AgO4AgOAg. Имея это в виду, Ag2Or фактически будет полимером. Однако рекомендуется рассматривать его как ионное твердое вещество ковалентного характера (природа связи остается проблемой сегодня).

Разложение

Сначала было заявлено, что его образование термодинамически обратимо, поэтому он поглощает тепло, чтобы вернуться в свое металлическое состояние. Все это можно выразить двумя химическими уравнениями таких реакций:

4Ag (т) + O2 (г) => 2Ag2O (т) + Q

2Ag2O (т) + Q => 4Ag (т) + O2 (г)

Q представляет собой тепло в уравнении. Это объясняет, почему огонь, обжигающий поверхность окисленной серебряной чаши, превращает ее в серебристое свечение. Поэтому трудно предположить, что это Ag 2 O (l), поскольку он мгновенно разлагается от тепла; Если давление не будет слишком высоким для получения рассматриваемой коричнево-черной жидкости.

Приложения

-Исследования, посвященные изучению новых и сложных применений оксида серебра, продолжаются и по сей день. Некоторые из его применений перечислены ниже:

-Растворить в аммиаке, нитрате аммония и воде с образованием реагента Толленса. Этот реагент является полезным инструментом для качественного анализа в лабораториях органической химии. Он позволяет определить присутствие альдегидов в образце по образованию «серебряного зеркала» в пробирке в качестве положительного отклика.

-В сочетании с металлическим цинком образует первичные цинково-серебряные оксидные батареи. Это, пожалуй, одно из самых распространенных и домашних применений.

- Действует как скруббер, например, абсорбирует CO. 2. При нагревании он выделяет захваченные газы и может использоваться многократно.

-Благодаря антимикробным свойствам серебра его оксид полезен в исследованиях биоанализа и очистки почвы.

-Это мягкий окислитель, который может окислять альдегиды до карбоновых кислот. Он также используется в реакции Гофмана (из третичных аминов) и участвует в других органических реакциях в качестве реагента или катализатора.