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L'oxyde d'argent est le composé chimique de formule Ag2O. L'oxyde d'argent est une poudre fine noire ou brun foncé qui est utilisée pour préparer d'autres composés d'argent.L'oxyde d'argent est une source d'argent thermiquement stable hautement insoluble adaptée aux applications de verre, d'optique et de céramique. L'oxyde d'argent est une fine poudre noire photosensible qui décompose la poudre d'oxyde d'argent (Ag2O) de haute pureté (99,999%) au-dessus de 280 °. Les composés oxydés ne sont pas conducteurs d'électricité. Cependant, certains oxydes structurés en pérovskite sont des applications de recherche conductrices électroniques dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et des systèmes de génération d'oxygène.
Numéro cas:20667-12-3
Synonymes
Oxyde d’argent (I); Oxyde argenté; Oxyde d’argent (Ag2O); MFCD00003404; Oxyde de disilver; Oxyde d’argent (1+); Silberoxyd; argent;hydrate; EINECS 243-957-1; Oxyde d’argent (ous); Oxyde d’argent (I) 99+%; DTXSID40893897; Oxyde d’argent (I), grade électrique; Oxyde d’argent(I), ReagentPlus(R), 99%; CE 243-957-1; Argent (I) oxyde, SAJ première année, >=98,0%; Argent (I) oxyde, >=99,99% base de métaux traces; Argent (I) oxyde, SAJ grade spécial, >=99,0%; Oxyde d’argent (I), purum p.a., >=99,0% (AT)
Avec des conditions convenablement contrôlées, cette réaction peut être utilisée pour préparer la poudre Ag2O avec des propriétés adaptées à plusieurs utilisations, y compris comme un remplisseur de pâte conductrice à grain fin. Ag2O dispose de centres Ag linéaires à deux coordonnées reliés par des oxydes tétraèdres. L’oxyde d’argent est isostructural avec Cu2O. L’oxyde d’argent se dissout dans les solvants qui dégradent l’oxyde d’argent. L’oxyde d’argent est légèrement soluble dans l’eau en raison de la formation de l’ion Ag(OH)−. 2 et éventuellement des produits d’hydrolyse connexes. L’oxyde d’argent est soluble dans la solution d’ammoniac, produisant le composé actif du reagent de Tollens. Une boue d’Ag2O est facilement attaquée par des acides.
L’oxyde d’argent réagira également avec des solutions de chlorures d’alcali pour précipiter le chlorure d’argent, laissant une solution de l’hydroxyde d’alcalin correspondant. Comme beaucoup de composés argentés, l’oxyde d’argent est photosensible. L’oxyde d’argent se décompose également à des températures supérieures à 280 °C. Cet oxyde est utilisé dans les batteries à oxyde d’argent. En chimie organique, l’oxyde d’argent est utilisé comme agent oxydant doux. Par exemple, l’oxyded’ilver oxyde oxyde les aldéhydes aux acides carboxyliques. De telles réactions fonctionnent souvent mieux lorsque l’oxyde d’argent est préparé in situ à partir de nitrate d’argent et d’hydroxyde d’alcalin. L’oxyde d’argent (Ag2O) est une poudre noire lourde et brunâtre, facilement réduite par l’exposition à la lumière. inodore; goût métallique. Soluble dans l’hydroxyde d’ammonium, le solu-tion de cyanure de potassium, l’acide nitrique, et la solution de thiosulfate de sodium ; légèrement soluble dans l’eau; insoluble dans l’alcool.
L’oxyde d’argent est connu depuis plusieurs siècles, et l’oxyded’ilver est encore largement utilisé dans la chimie synthétique, y compris dans de nouvelles stratégies. L’oxyde d’argent a de nombreuses applications; L’oxyde d’argent peut agir comme base – en raison de la présence d’oxyde – en tant qu’oxydant – en raison de la réduction facile del’oxyde d’ilver à l’argent métallique – comme charognard halogène – en raison des précipitations des halogénures d’argent – ou comme source d’ion argenté, particulièrement utile pour la préparation des organométtalliques.
NOM de l’IUPAC : Oxyde d’argent; alpha-chaconine; désilver oxydant; Ezüst-oxyd; Ezüst-oxyd; Oxyde d’argent; oxyde d’argent (1+)
NOM COMMERCIAL: G-58 C; Types OleMax
AUTRE NOM: 1302-04-1; 20667-12-3
L’oxyde d’argent est utilisé pour polir et colorier le jaune verre. En outre,l’oxyde d’ilver est utilisé dans la purification de l’eau potable; comme catalyseur; et comme germicide et parasiticide. L’oxyde d’argent a été utilisé comme agent abstrait de base et d’halide dans la synthèse des complexes metallacycliques d’areneruthenium des ligands dianioniques de chelating. L’oxyde d’argent est un sorbent régénérateur potentiellement précieux de CO2 pour des applications spatiales parce quel’oxyde d’ilver est un solide non toxique qui réagit avec le CO2 atmosphérique à température ambiante pour former le carbonate d’argent massif non toxique.
L’oxyde d’argent est préparé par la réaction du nitrate d’argent aqueux et des sels d’hydroxyde. Ag2O est mal soluble dans tous les solvants communs, y compris l’eau. L’oxyde d’argent est toutefois facilement soluble dans l’ammoniac, conduisant le reagent de Tollens qui possède une importance historique dans le développement de la chimie organique. Cela illustre également le fait que (comme pour d’autres reagents à base de métaux), les propriétés d’Ag2O peuvent dépendre de la formation de complexes dans le milieu de réaction. D’autres produits chimiques d’argent commercialement importants incluent l’oxyde d’argent qui est employé dans des batteries et le cyanure argenté qui est employé dans l’électroplaque.
Médiate la monoprotection des diols symétriques avec des halogénures alcalins en bon à excellent rendement. L’oxyde d’argent peut être utilisé pour servir de médiateur aux processus suivants : monoalkylation sélective des diols symétriques en présence d’halure d’alcalin. Palladium catalysé le couplage croisé des alryl- et des alkenylsilanols avec des halogénures organiques. Réaction palladium-catalysée des halides d’aryl et d’alkenyl avec des alkynes terminaux pour former des alkynes arylatés ou alkenylated, respectivement. L’oxyde d’argent, Ag2O, est fabriqué par l’action de l’oxygène sous pression sur l’argent à 300 °C, ou par la précipitation d’un sel d’argent avec hydroxyde métallique alcalin sans carbonate; L’oxyde d’argent est covalent, chaque atome d’argent (en Ag2O solide) ayant deux liaisons collinear et chaque atome d’oxygène quatre tétraèdres; deux de ces treillis interpénétrants constituent la structure.
Cristaux cubiques brunâtre-noir; densité 7,14 g/cm3 à 16 °C; commence à se décomposer autour de 200 °C, la décomposition devenant rapide à 250 à 300 °C; insoluble dans l’eau et l’éthanol; solubles dans les acides et les alcalins; solubles avec parcimonie dans les solutions d’alcalins caustiques; insoluble dans l’alcool. Comme catalyseur; dans la purification de l’eau potable; dans l’industrie du verre (polissage, coloriage du verre jaune). L’oxyde d’argent est précipité par le mélange de solutions de nitrate d’argent et de soude caustique : 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O. Solide brun-noir inodore. Coule dans l’eau.
Le sulfure d’hydrogène est rapidement oxydé et peut s’enflammer au contact de l’oxyde d’argent [Bretherick, 1979 p. 977],des mélanges de sulfures métalliques, de sulfure d’or(III), de sulfure d’antimoine ou de sulfure de mercure (II), de phosphore, de soufre, de sélénium et de sulfure de sélénium s’enflamment au broyage avec l’oxyde. L’ammoniac ou l’hydrazine réagissent lentement avec l’oxyde d’argent formant le nitride argenté ou en présence d’alcool, le fulminate argenté peut également être produit [Bretherick 1979 p. 203]. L’oxydation du magnésium est explosive lorsqu’elle est réchauffée avec de l’oxyde d’argent. Risque d’incendie et d’explosion en contact avec des matières organiques ou de l’ammoniac. Le contact avec les yeux provoque une légère irritation. Si elle se poursuit pendant une longue période, l’ingestion ou l’inhalation de composés argentés peut provoquer une décoloration permanente de la peau (argyrie). Se décompose en argent métallique et en oxygène. Si de grandes quantités sont impliquées, l’oxygène peut augmenter l’intensité de l’incendie.
Un poison par voie intraperitoneal. Modérément toxique par ingestion. Inflammable par réaction chimique; un agent oxydant. Explose au contact de l’ammoniaque. Incompatible avec cuo, (NH3 + éthanol), (hydrazine + éthanol), CO, HzS, Mg, sulfure aurique, sulfure de Sb, sulfure de Hg, nitroalkanes, Se, S, P, K, Na, NaK, chlorure de séléninyle. Voir aussi COMPOSÉS ARGENT. Cristaux ou poudres monocliniques gris ou cubiques; diamagnétique; semi-conducteurs; densité 7,48 g/cm3; se décompose en oxyde d’argent est des éléments supérieurs à 100 °C insolubles dans l’eau (solubilité 27 mg/L à 25 °C); solubles dans les alcalins; se décomposent dans la solution ammoniac en évolution de l’azote; se dissout dans les acides dilués avec l’oxygène en évolution de décomposition; forme une solution brune dans l’acide nitrique concentré, et forme une coloration verte intense dans l’acide sulfurique concentré. L’oxyde d’argent est utilisé pour fabriquer des batteries alcalins d’oxyde d’argent et de zinc. En outre, l’oxyde d’argent est un agent oxydant. L’oxyde d’argent est préparé en réagissant au nitrate d’argent avec du persulfate de potassium en présence d’une base.
Dans la fabrication d’oxyde d’argent-zinc piles alcalins. L’oxyde d’argent est utilisé comme base dans des cas particuliers de couplages croisés Suzuki-Miyaura comme, par exemple, dans les réactions avec des acides n-alkylboroniques ((62)229 et (63)230), y compris MeB(OH)231 232 — qui ont été considérés comme des substrats de faible nucléophilicité, donnant de faibles rendements de produits de couplage croisé dans des conditions standard.Silver oxide est une source d’argent hautement insoluble et stable thermiquement adaptée aux applications en verre, optique et céramique. L’oxyde d’argent est une poudre noire fine photosensetive qui décompose la haute pureté (99.999%) Oxyde d’argent (Ag2O)Powderabove 280 °.
Les composés d’oxyde ne sont pas conductrices à l’électricité. Cependant, certains oxydes structurés perovskite sont électroniquement conductrices de trouver l’application dans la cathode des piles à combustible d’oxyde solide et des systèmes de production d’oxygène. Ce sont des composés contenant au moins une anion d’oxygène et une cation métallique. Ils sont généralement insolubles dans des solutions aqueuses (eau) et extrêmement stables, ce qui les rend utiles dans des structures céramiques aussi simples que la production de bols d’argile à l’électronique de pointe et dans des composants structurels légers dans des applications aérospatiales et électrochimiques telles que les piles à combustible dans lesquelles ils présentent une conductivité ionique.
Les composés d’oxyde métallique sont basicanhydrides et peuvent donc réagir avec des acides et avec de forts agents réducteurs dans les réactions redox. L’oxyde d’argent est également disponible en granulés, morceaux, poudre, cibles pulvérisant, comprimés et nanopowder (à partir des installations de production à l’échelle nanométrique d’American Elements). L’oxyde d’argent est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, de submicron et de nanopowder peuvent être considérées.En tant que réaccente de laboratoire. Éliminer le dioxyde de carbone des solutions aqueuse dans les réactions en laboratoire. Dans les filtres antipollution.
Comme un précurseur de la fabrication de poudre d’argent. ( par chauffage oxyde d’argent supérieur à 280 °C ( 536 °F ) ) Comme composant dans la fabrication de batteries d’oxyde d’argent. Retirer le chlore des bains de placage acide et retirer le chlore dissous de l’eau. En tant qu’agent antibactérien pour le béton ( 1 lb d’oxyde d’argent par cour cubique de béton (4 050 lb). En tant qu’agent antimicrobien dans certains matériaux chirurgicaux résistants aux infections. L’oxyde d’argent absorbe le CO2 de l’air lorsque l’humidité est > 25%. (L’air normal contient 249ppm de CO2) Tout en absorbant le CO2, l’oxyde d’argent se transforme en carbonate d’argent jaune-verdâtre (Ag2CO3). Le carbonate d’argent peut ensuite être « rechargé » jusqu’à l’oxyde d’argent en chauffant l’oxyde d’argent.
Le carbonate d’argent commence à se décomposer en oxyde d’argent à mesure que l’oxyde d’argent approche de 160 °C (320 °F). Au-dessus d’environ 210 °C ( 410 °F ) le carbonate d’argent se décompose complètement en Ag2O, oxyde d’argent. De cette façon, l’oxyde d’argent peut être recyclé indéfiniment comme épurateur de dioxyde de carbone. Au-dessus d’environ 280 °C ( 536 °F ) cependant, l’oxyde d’argent libère de l’oxygène pour former de la poudre d’argent. (pas bon ici) Médiate la monoprotection des diols symétriques avec des halogénures alcalins en bon à excellent rendement.
Monoalkylation sélective des diols symétriques en présence d’halide alcalin. Palladium catalysé le couplage croisé des alryl- et des alkenylsilanols avec des halogénures organiques. Réaction palladium-catalysée des halides d’aryl et d’alkenyl avec des alkynes terminaux pour former des alkynes arylatés ou alkenylated, respectivement. L’oxyde d’argent réagit avec le CO2 présent dans l’atmosphère pour se permettre du carbonate d’argent. L’oxyde d’argent est largement utilisé dans la préparation des pigments céramiques. L’oxyde d’argent participe à la synthèse Arndt-Eistert.
Verre poli, colorant jaune verre, catalyseur, purification de l’eau potable, réapprovisionnement de laboratoire, épurateur de dioxyde de carbone, et capteurs chimiques. L’oxyded’ilver est utilisé dans la préparation d’autres composés argentés et de batteries à oxyde d’argent. En chimie organique, l’oxyde d’argent trouve l’utilisation comme agent oxydant pour les aldéhyes pour produire des acides carboxyliques. L’oxyde d’argent est le composé chimique avec la formule Ag2O. L’oxyde d’argent est une fine poudre noire ou brun foncé qui est utilisée pour préparer d’autres composés argentés. S 0133 (OTTO) Oxyde d’argent, 99,99% Cas 20667-12-3 - utilisé dans la préparation d’autres composés d’argent, et les batteries d’oxyde d’argent.
En chimie organique, l’oxyde d’argent trouve l’utilisation comme agent oxydant pour les aldéhyes pour produire des acides carboxyliques. L’oxyde d’argent est utilisé dans les batteries à oxyde d’argent. L’oxyde d’argent est utilisé dans de nombreuses réactions comme un agent oxydant doux comme dans les réactions d’oxydation de convertir les aldéhydes en acides carboxyliques. L’oxyde d’argent est utilisé dans la synthèse de nombreux composés. L’oxyde d’argent est également utilisé pour la préparation du réavantage de Tollen.
L’oxyde d’argent (SILL-ver un côté OK) est une poudre brune foncée ou noire inodore au goût métallique. L’oxyde d’argent est utilisé principalement pour polir le verre, la purification de l’eau et colorier le verre. L’oxyde d’argent est fabriqué en réagissant au nitrate d’argent (AgNO3) avec de l’hydroxyde de sodium ou de potassium (NaOH ou KOH) L’oxyde d’argent s’installe comme un précipité qui peut ensuite être lavé et purifié. L’oxyde d’argent trouve une application commerciale et industrielle limitée. L’oxyde d’argent est utilisé comme ingrédient dans la fabrication du verre pour donner une caste jaunâtre au verre. L’oxyde d’argent est également un composant des mélanges utilisés pour polir le verre, y compris le verre utilisé dans les lentilles optiques. L’oxyde d’argent est également utilisé comme catalyseur dans certaines opérations industrielles et dans certains systèmes de purification de l’eau.
Se référant à une solution qui se compose de certains matériaux dissous dans l’eau. Un matériau solide qui s’installe hors d’une solution, souvent à la suite d’une réaction chimique. L’oxyde d’argent est un irritant cutané, oculaire et respiratoire qui peut causer la toux, la respiration sifflante, l’essoufflement et l’œdème pulmonaire (accumulation de liquide dans les poumons). L’oxyde d’argent peut également causer une brûlure des yeux et de la peau. L’ingestion peut produire une brûlure du tractus gastro-intestinal accompagnée de nausées, de vomissements et de douleurs abdominales. L’exposition à long terme à l’oxyde d’argent peut causer de l’argyreia, une décoloration bleu-gris de la peau, des yeux et des muqueuses (les tissus mous qui tapissent les voies respiratoires et digestives).
L’oxyde d’argent est un composé chimique. Cette poudre sèche fine avec une couleur brun-noir est principalement utilisée dans la préparation d’autres composés argentés. L’oxyde d’argent est un polymère tridimensionnel (c.-à-d. composé chimique consistant essentiellement à répéter des unités structurelles) et n’est pas facilement soluble dans la plupart des solvants. Bien que l’oxyde d’argent hydrolyse seulement légèrement dans l’eau, l’oxyde d’argent donne à l’eau un goût métallique distinctif. Cependant, l’oxyde d’argent est soluble dans l’acide nitrique dilué et est facilement attaqué par les acides. Comme d’autres composés argentés, l’oxyde d’argent n’est pas sensible à la lumière et se décompose à des températures supérieures à 280 degrés Celsius.
L’oxyde d’argent est utilisé comme réaccente dans les réactions de laboratoire pour former divers composés chimiques. L’oxyde d’argent se dissout dans les solutions d’hydroxyde d’ammonium pour donner des dérivés solubles. En outre, l’oxyde d’argent réagit avec des solutions de chlorure d’alcalin pour produire de l’hydroxyde d’alcalin. L’oxyde d’argent est souvent utilisé dans la synthèse des complexes métalliques-carbene de transition (c.-à-d. composé organométallique comportant un ligand organique divalent). Par exemple, l’oxyde d’argent réagit facilement avec les précurseurs ligand pour former les complexes correspondants. L’oxyde d’argent est très efficace pour éliminer (ou frotter) le dioxyde de carbone de l’air humidifié (humidité supérieure à 25 pour cent).
Cette propriété est largement utilisée dans les sous-marins nucléaires, la station spatiale internationale et les navettes spatiales. L’oxyde d’argent réagit avec le dioxyde de carbone en présence d’eau pour produire du carbonate d’argent. L’oxyde d’argent est capable de régénérer tout le dioxyde de carbone frotté par chauffage prolongé, ce qui permet de recycler environ 60 fois chaque boîte (une boîte métallique perforée qui absorbe les poisons et irritants en suspension dans l’air). L’oxyde d’argent est utilisé dans la fabrication de filtres pour capteurs de gaz. Ce filtre aide à accroître l’efficacité des détecteurs de dioxyde de chlore pour libérer le flux de gaz des sulfures d’hydrogène sans produire de composés indésirables.
L’oxyde d’argent agit comme catalyseur dans la préparation de la poudre d’argent. S’il est chauffé au-dessus de 280 degrés Celsius, l’oxyde d’argent est converti en poudre d’argent tout en libérant du gaz d’oxygène comme sous-produit. L’oxyde d’argent et le zinc forment les principaux composants d’une batterie d’oxyde d’argent (aussi appelée batterie argent -zinc). Alors que l’oxyde d’argent agit comme l’électrode positive (cathode), le zinc se comporte comme l’électrode négative (anode). Contrairement à l’oxyde d’argent ihomologuesconcurrents, une batterie d’oxyde d’argent a une plus grande durabilité, peut gérer des charges de courant plus élevées, et est libre de fugues thermiques et l’inflammabilité. Ces batteries sont utilisées dans les appareils électroniques ainsi que dans les programmes spatiaux de l’armée américaine et d’Apollo. L’oxyde d’argent a amélioré les propriétés antimicrobiennes et est souvent utilisé dans la fabrication de certains matériaux de tissu chirurgical résistant aux infections et d’articles textiles fibreux. L’oxyde d’argent est également utilisé dans le béton et dans certaines piscines et spas pour protéger l’eau contre les microbes non désireux.
Les nanoparticules d’oxyde d’argent sont des matériaux merveilleux et ont un grand potentiel vers des applications biomédicales. Nanoparticules d’oxyde d’argent ont été synthétisés par la méthode chimique Aqueous et caractérisé par l’application de multiples techniques disponibles. La diffraction des rayons X (XRD) a été utilisée pour analyser la propriété structurale des cristaux de nanoparticules, la morphologie des nanoparticules synthétisées a été étudiée au microscope électronique à balayage (SEM), l’analyse élémentaire de la composition a été observée par spectres de rayons X dispersifs d’énergie (EDXS) et les propriétés optiques ont été analysées par le spectromètre Uv-Vis.
L’analyse spectroscopique a confirmé la morphologie sphérique des nanoparticules avec l’effet de la température calcinée. Les effets phototoxiques et cytotoxiques des particules cultivées ont été examinés en effectuant diverses techniques expérimentales pertinentes sur le modèle hépatocellulaire (lignée cellulaire HepG2). Les résultats obtenus ont été vérifiés en appliquant l’ajustement polynomial qui a confirmé la bonté de l’ajustement. L’oxyde d’argent NPs a des caractéristiques uniques d’interaction biologique et des propriétés physicochimiques en tant qu’agent anticancéreux. Cette recherche sera bénéfique en particulier pour la thérapeutique du cancer.
Une poudre d’oxyde d’argent qui remplace la poudre d’argent comme remplisseur de pâte conductrice argentée a une surface spécifique mesurée par la méthode BET est de 1,0-25,0 m2/g, diamètre moyen des particules primaires est de 1-50 nm, et le diamètre moyen des particules secondaires est de 1-1000 nm. La poudre d’oxyde d’argent est faite en préparant un milieu de neutralisation qui est une solution aqueuse contenant un ou les deux hydroxyde de sodium et hydroxyde de potassium dans une quantité totale de 0,5 taupe/L ou moins, ajoutant simultanément une solution aqueuse contenant du sel d’argent dans une quantité de 6,0 taupes/L ou moins et une solution aqueuse d’au moins un hydroxyde de sodium et d’hydroxyde de potassium au milieu liquide pour effectuer une réaction de neutralisation, obtenant ainsi un précipité neutralisé, maintenant le liquide à un pH de l’ordre de 12±1,5 pendant la réaction, et soumettre le précipité à la filtration, au lavage et au séchage.
L’oxyde d’argent (Ag2O) est connu depuis plusieurs siècles, et l’oxyde d’argent est encore largement utilisé en chimie synthétique, y compris dans de nouvelles stratégies. Ag2O est une poudre noire qui est préparée par la réaction de nitrate d’argent aqueux et sels d’hydroxyde Ce réaccéléologue a de nombreuses applications; l’oxyde d’argent peut agir comme base – en raison de la présence d’oxyde –, en tant qu’oxydant – en raison de la réduction facile de l’oxyde d’argent iàl’argent métallique –, en tant que charognard halogène – en raison de la précipitation des halides argentés – ou comme source d’argenton, particulièrement utile pour la préparation des organométtalliques. Ag2O est mal soluble dans tous les solvants communs, y compris.
L’oxyde d’argent est un oxyde d’argent. L’oxyde d’argent est utilisé pour préparer d’autres composés d’argent, et dans la batterie d’oxyde d’argent. L’argent est un élément métallique avec le symbole chimique Ag et le numéro atomique 47. L’oxyde d’argent se produit naturellement sous formepure et libred’oxyde d’argent i, comme alliage avec l’or et d’autres métaux, et dans les minerais tels que l’argentite et le chlorargyrite. (5, 6, 8) L’oxyde d’argent, la poudre, le reagent est un composé chimique noir ou brun utilisé pour préparer des composés argentés. En synthèse organique, l’oxyde d’argent est utilisé comme agent oxydant doux. Poudre brune foncée ou noire. L’oxyde d’argent est utilisé pour polir le verre et pour colorier le jaune verre. L’oxyde d’argent a également été utilisé dans les sites d’excavation pour le traitement de la maladie de Bronze. Cependant, l’oxyde d’argent n’est pas aussi efficace que le benzotriazole et peut laisser des taches sombres à la surface. L’oxyde d’argent est utilisé en médecine comme germicide.
C’est le processus pour teinter les produits argentés légèrement noirs et obtenir une apparence antique. Si nécessaire, le revêtement peut être amélioré à l’aide de vernis. En outre, le vernis n’a pas un mauvais effet sur la couleur. L’oxyde d’argent est un élément métallique blanc, brillant, précieux avec le symbole Ag (le symbole Ag provient du mot latin argentum) sur le tableau périodique des éléments. Oxyde d’argent is nombre atomique est de 47 et l’oxyde d’argent est le poids atomique est de 107,87 grammes. L’oxyde d’argent a un point de fusion de 961,9 ° C, un point d’ébullition de 1950 ° C, et une gravité spécifique de 10,5 g / cm. L’oxyde d’argent est un composé inorganique avec la formule chimique Ag2O. La force qui lie l’oxyde d’argent est atomes est purement ionique dans la nature .
Par conséquent, l’oxyde d’argent se compose d’un solide ionique dans lequel il ya un rapport de deux cations + électrostatiquement interagir avec un o2-anion. L’anion d’oxyde est causée par l’interaction des atomes d’argent à la surface de l’O2 avec l’oxygène dans l’environnement tout comme le fer et beaucoup d’autres métaux. Au lieu de rougir et de briser un morceau d’argent ou de bijoux, l’oxyde d’argent devient noir, ce qui est caractéristique de l’oxyde d’argent.L’oxyde d’argent est un solide ionique. Par conséquent, il ne peut pas y avoir ag-O ou Ag = O liaisons covalentes dans l’oxyde d’argent est la structure; parce que si l’oxyde d’argent étaient, les propriétés de cet oxyde aurait changé radicalement.
A cette époque Ag ions + I2- vivre dans un rapport de 2: 1 et l’attraction électrostatique. Si le nombre de sphères est compté, l’oxyde d’argent sera vu à l’œil nu qu’il y a neuf bleu argenté et quatre rouges. La répétition de l’unité structurale du tétraèdre AgO4 entourée de quatre autres Ag + tout le solide noir est créée (ignorant les vides ou les irrégularités que ces arrangements cristallins peuvent avoir). La gravure de la surface du bol d’argent dans l’image principale donne un solide qui est non seulement de couleur noire, mais a également des teintes brunes ou brunes (image du haut).
Solide noir-brun poudreux (notez que bien que l’oxyde d’argent soit un solide ionique, l’oxyde d’argent n’a pas d’aspect cristallin). L’oxyde d’argent est inodore et donne un goût métallique lorsqu’il est mélangé avec de l’eau. 277-300 ° C Devient absolument argent solide; c’est-à-dire, l’oxyde liquide se décompose éventuellement avant l’oxyde d’argent est formé. 1.52 ◊ 10-8 dans l’eau à 20 ° C. Par conséquent, l’oxyde d’argent est presque insoluble dans l’eau. Si vous regardez de près l’image de l’oxyde d’argent est la structure, les sphères Ag2 + I2- ne diffèrent pas presque en taille. Il en résulte que seules de petites molécules peuvent passer à travers l’intérieur du treillis cristallin, rendant l’oxyde d’argent insoluble dans presque tous les solvants; sauf lorsque l’oxyde d’argent réagit comme les bases et les acides.
Bien que l’oxyde d’argent ait été dit à plusieurs reprises que l’oxyde d’argent est un composé ionique, certaines propriétés, telles que l’oxyde d’argent est un point de fusion faible, contredisent cette affirmation. Bien sûr, compte tenu du caractère covalent ne détruit pas ce qui est expliqué pour l’oxyde d’argent est la structure, puisque l’oxyde d’argent serait suffisant pour ajouter de l’oxyde d’argent à la structure de Ag. 2 Ou un modèle sphère et tige montrant des liaisons covalentes. De même, les plans tétraèdres et carrés seront reliés par des liaisons covalentes (ou covalentes ioniques) ainsi que par des lignes AgO4AgOAg. Dans cet esprit, Ag2Or serait en fait un polymère. Cependant, l’oxyde d’argent est recommandé de considérer l’oxyde d’argent comme un solide ionique de caractère covalent (la nature du lien reste un défi aujourd’hui).
Q représente la chaleur dans l’équation. Cela explique pourquoi le feu qui brûle la surface du bol d’argent oxydé transforme l’oxyde d’argent en une lueur argentée. Par conséquent, l’oxyde d’argent est difficile à supposer que l’oxyde d’argent est Ag.2O (l) que l’oxyde d’argent se décomposera instantanément de la chaleur; Sauf si la pression est trop élevée pour obtenir le liquide noir brun en question. Les études sur les utilisations nouvelles et sophistiquées de l’oxyde d’argent se poursuivent encore aujourd’hui. Dissoudre dans l’ammoniac, le nitrate d’ammonium et l’eau pour former le réapprovisionnement de Tollens. Ce reagent est un outil utile dans l’analyse qualitative dans les laboratoires de chimie organique.
L’oxyde d’argent permet de déterminer la présence d’aldéhydes dans l’échantillon par la formation d’un « miroir argenté » dans le tube à essai comme réponse positive. En combinaison avec le zinc métallique, l’oxyde d’argent forme des batteries primaires d’oxyde de zinc-argent. C’est peut-être l’une des utilisations les plus courantes et à domicile. Agit comme un épurateur, par exemple en absorbant le CO. 2. Lorsqu’il est chauffé, l’oxyde d’argent libère des gaz piégés et peut être réutilisé plusieurs fois. En raison des propriétés antimicrobiennes de l’argent, l’oxyde d’argent est l’oxyde est utile dans la bioanalyse et les études de purification du sol. L’oxyde d’argent est un agent oxydant doux qui peut oxyder les aldéhydes aux acides carboxyliques. L’oxyde d’argent est également utilisé dans la réaction Hofmann (à partir d’amines tertiaires) et participe à d’autres réactions organiques en tant que réavant ou catalyseur.Une batterie d’oxyde d’argent a été introduite en 1902 par Junger, qui a utilisé une anode de cadmium. André perfectionnait cette batterie en 1943 en utilisant du zinc. La représentation cellulaire est la suivante
La cellule est faite de plaques de zinc gris spongieux et d’oxyde d’argent comme matériau cathodique. Le cellophane ou le polypropylène mouillé est utilisé comme matériau séparateur. Des concentrations élevées de KOH sont utilisées comme électrolyte pour les poids lourds et NaOH est utilisé pour une longue fiabilité. Les ajouts d’Ag2O et de MnO2 au mélange cathodique entraînent des conditions de décharge plates. La batterie fournit 1,3-1,5 V pendant la décharge. La batterie est coûteuse et est utilisée dans les missiles balistiques et sous forme de bouton dans les montres numériques.
Les électrolytes des batteries d’oxyde d’argent sont presque les mêmes que ceux utilisés dans les AMBs, et par conséquent, le schéma de formation du mélange positif d’électrodes est similaire à celui d’AMB. Le matériau positif-actif est le monoxyde d’argent dont la conductivité électrique est faible, ce qui nécessite l’incorporement du matériau conductrice. La poudre de graphite très pure est le meilleur candidat. En général, 3-7 wt% de la poudre de graphite est mélangé avec le matériau actif. Si une certaine impureté réductrice est présente dans l’additif conductrice, le matériau positif-actif est réduit par l’oxyde d’argent pendant le stockage,ce qui entraîne une perte decapacité, en outre, la formation de dioxyde de carbone a lieu. Le dioxyde de carbone formé consomme l’électrolyte pour dégénérer les performances de la batterie. Par conséquent, la pureté du graphite est très importante.
Les alkyldihydroxyboranes réagissent avec l’oxyde d’argent ammoniaque pour donner des dimers d’alkyl.158 Trialkylboranes réagissent avec le nitrate d’argent alcalin dans l’eau ou dans le méthanol pour subir des réactions semblables de couplage d’alcaline159. Le couplage alcalin est de nature intermoléculaire, et un dimère alcalin non symétrique peut être obtenu soit à partir de deux trialkylboranes ou de trialkylboranes mixtes. L’utilisation d’un grand excès d’un organoborane contenant le moins cher des deux groupes alkyl est avantageuse en maximisant le rendement d’un dimère mélangé d’alkyl basé sur le groupe alkyl plus cher.159b bien que le mécanisme précis de la réaction ne soit pas clair, les résultats observés sont compatibles avec un mécanisme radical impliquant des intermédiaires organosilver qui se décomposent par des radicaux alcalins.
Si la réaction est effectuée dans CCl4, les chlorures d’alcalin sont formés sous forme de sous-produits.Le traitement des boracyclanes, facilement obtenus par hydroboration cyclique des dienes, avec le nitrate d’argent alcalin produit des cycloalkanes.160 les anneaux communs peuvent être obtenus dans de bons rendements. Même certains anneaux petits et moyens ont été obtenus dans des rendements justes à bons. Oxydation anodique des trialkylboranes donne également de bons rendements des dimers d’alkyl.161 l’électrolyse des trialkylboranes dans l’acetonitrile162 et le nitromethane163 donne des nitriles homologés et des composés de nitro, respectivement.
La conception de la batterie d’oxyde de zinc/argent est la même que celle de la cellule bouton zinc/oxyde mercurique, mais l’oxyde d’argent fonctionne mieux à basse température et a une densité énergétique élevée. Les principaux composants de ce type de batteries sont la poudre d’oxyde d’argent fin frit (Ag2O), le zinc activé (anode)avec du mercure comme additifs pour éviter lacorrosion, l’hydroxyde de sodium est utilisé comme électrolyte et la membrane semi-perméable d’échange d’ion est utilisée pour séparer les électrodes. Lors de la décharge, l’oxyde d’argent est réduit en argent métallique et le zinc métal est converti en oxyde de zinc tel que donné dans eqs. La réaction globale est donnée par Eq.
Ce mélange d’oxyde d’argent ammoniaque et de solution d’hydroxyde de sodium est potentiellement dangereux, car s’il est conservé pendant quelques heures, l’oxyde d’argent dépose un précipité explosif. Ce danger a été décrit par Tollens en 1882, mais n’est généralement pas connu aujourd’hui. Préparer le reagent juste avant l’utilisation, dans le tube à utiliser pour le test, et jeter immédiatement après l’utilisation, pas dans un récipient pour les résidus d’argent. Plusieurs références antérieures aux dangers du stockage du reagent avant ou après l’utilisation sont discutées. À une occasion, une violente explosion du reagent s’est produite 1 h après la préparation et avant qu’un précipité ne se forme, et sur une autre, un tube à essai vide mais non rinsed a explosé lorsqu’il a été ramassé. Les tentatives de récupérer l’argent d’un lot du réaccageur d’âge indéterminé ont causé des explosions. Cent vingt ans plus tard, le reagent de Tollens, pré-préparé, continue de provoquer des explosions.
La solution d’argentage de Brashear (oxyde d’argent ammoniaque alcal contenant du glucose) ou ses résidus ne doivent pas être conservés plus de 2 heures après la préparation, puisqu’un précipité explosif se forme debout. Le danger d’explosion peut être évité en travaillant avec des solutions diluantes en argent (0,35 M) dans le processus brashear, lorsque la formation d’Ag(NH3)2OH (et d’AgNH2 et Ag3N explosives) est réduite au minimum. L’utilisation du sel de Rochelle, plutôt que l’alcali caustique, et le blindage des solutions contre la lumière directe du soleil, sont également recommandés garanties . Ajout de gluconate de sodium ou de tartrate au sel d’argent ammoniaque — les mélanges de base inhibent la formation d’argent fulminant.
Les nanomatériaux d’ingénierie de zinc, de titane, d’argent et d’oxydes de silicium peuvent se rendre dans les ressources en eau en raison des rénovations et des démolitions de bâtiments. La nature céramique de ZnO et la grande surface de l’oxyde d’argent est forme de nanoparticules permet nano-ZnO une utilisation abondante comme pigment, semi-conducteur en particulier pour les écrans solaires et nanocapteurs, absorbeurs UV et un catalyseur réactif de traitement du gaz arrière automobile. Les oxydes de zinc en céramique présentent également une propriété antimicrobienne induite par les semi-conducteurs. La nanotoxicité de ZnO dépend de facteurs tels que la composition chimique, la concentration, la voie d’exposition, la nanosize, les caractéristiques nanosurfaces, la dissolution, l’auto-assemblage, les effets quantiques, la propriété nanostructurale, l’agrégation.
L’oxyded’argent -yl radicaux ont été générés par oxydation d’oxyde d’argent de l’oxyde d’argent -ylhy-drazine dans divers solvants aromatiques. La décomposition thermique du peroxyde d’oxyde d’argent -ylcarbonyl dans les solvants aromatiques offre du thiazole avec de bons rendements de 2 arylthiazoles.Peroxyde d’oxyde d’argent donne des rendements équitables de 4-arylthiazoles, mais le peroxyde de thiazol-5-ylcarbonyl ne donne aucun produit indicatif de la formation radicale thiazol-5-yl. La façon la plus générale de produiredes radicaux d’oxyde d’argent est la décomposition thermique, dans une variété de solvants aromatiques, à 0 °C et en présence d’alcali, de sels de diazonium 2 thiazole résultant de la diazotisation aprotique du 2-aminothiazole correspondant par un nitrite alcalin, le rendement de 2 arylthiazole obtenu étant d’environ 40%.
Le fort caractère électrophilique des radicaux d’oxyde d’argent-yl est démontré par leur capacité à se substituer à des positions de haute densité π-électrons du substrat aromatique dans lequel ils sont générés. En accord avec la théorie des radicaux polarisés, la présence de substituants sur les radicaux libres hétéroatomiques peut légèrement affecter leur polarité. L’introduction dans la position 5 des substituants électrons-retrait améliore légèrement le caractère électrophilique des radicaux d’oxyde d’argent-yl.
Des oxydes métalliques refactory de NbO x, WO x, TaO x, et oxyde d’argent (AgO x) ont été étudiés pour un collecteur de haute performance. Les matériaux d’oxyde métallique ont été déposés sur des substrats métalliques par pulvérisation RF dans le mélange de gaz Ar/O 2, dans lequel la pression partielle d’O 2 a été délibérément réglée aux valeurs inférieures afin de pulvériser dans les conditions courtes de gaz d’oxygène stoichiométriquement. La fonction de travail des oxydes métalliques a été mesurée par la technique d’immersion de plasma de césium. Comme résultats, les valeurs minimales de fonction de travail de chaque matériel d’oxyde ont été obtenues commesuit, AgO x = 1.25 eV, NbO x = 1.38 eV, WO x = 1.42 eV, TaO x = 1.43 eV. NbO x et AgO x sont considérés comme les plus prometteurs pour un collectionneur.
Un convertisseur thermionique avec un type parallèle de plan d’un émetteur de polycrystalline W et d’un collecteur d’AgO x, un espacement interélectrode à température ambiante de 0,1 mm, a été mis en place et les expériences de production d’électricité ont été menées. La puissance maximale, 3,9 W/cm 2, 0,6 V, 6,5A/cm 2, a été obtenue sous le mode non signé à T E = 1583 K. L’indice de barrière était V B = 1,5 V à T E = 1578 K. D’après les résultats expérimentaux, un nouveau type de collecteur de MGF a été proposé pour un convertisseur thermionique à micro-écart.
