ОКИСЬ СЕРЕБРА

Оксид серебра - это химическое соединение с формулой Ag2O. Оксид серебра представляет собой мелкодисперсный черный или темно-коричневый порошок, который используется для получения других соединений серебра. Оксид серебра является очень нерастворимым термически стабильным источником серебра, подходящим для стекла, оптики и керамики. Оксид серебра представляет собой мелкодисперсный светочувствительный порошок черного цвета, который разлагает порошок оксида серебра высокой чистоты (99,999%) (Ag2O) при температуре выше 280 °. Оксидные соединения не проводят электричество. Однако некоторые оксиды со структурой перовскита обладают электронной проводимостью и находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и систем генерации кислорода.

Синонимы:
Серебряный (I)оксид; Оксид аргентины;  Оксид серебра (Ag2O); MFCD00003404;  Оксид дизилвера; Серебряный (1 ") оксид;  Силбероксид; серебро;гидрат;  EINECS 243-957-1; Оксид серебра (ous);  Серебряный (I) оксид 99%; DTXSID40893897;  Серебряный (I) оксид, Электрический класс; Серебро (I) оксид, РеагентПлюс (R), 99%;  EC 243-957-1; Серебряный (I) оксид, первый класс SAJ, 98,0%;  Серебряный (I) оксид, 99,99% основных микроэлементов; Серебряный (I) оксид, специальный сорт SAJ, 99,0%;  Серебряный (I) оксид, пурум p.a., 99,0% (AT)

Оксид серебра можно подготовить путем объединения аквеозных растворов нитрата серебра и щелочного гидроксида. Эта реакция не дает заметного количества гидроксида серебра из-за благоприятной энергии для следующей реакции.При соответствующих контролируемых условиях, эта реакция может быть использована для подготовки Ag2O порошок со свойствами, пригодными для нескольких применений, в том числе в качестве тонкого зернистого проводящих наполнителя пасты. Ag2O имеет линейные, двухкоординные ag центры, связанные тетраэтральными оксидами. Оксид серебра является изоструктурным с Cu2O. Оксид серебра «растворяется» в растворителях, которые деградируют оксид серебра. Оксид серебра слегка растворяется в воде из-за образования иона Ag (OH). 2 и, возможно, связанные с ними продукты гидролиза. Оксид серебра растворяется в растворе аммиака, производя активное соединение реагента Толлена. Навоз Ag2O легко атакован кислотами

Wздесь HX и HF, HCl, HBr, HI, или CF3COOH. Оксид серебра также будет реагировать с растворами щелочных хлоридов для осаждения хлорида серебра, оставляя раствор соответствующего щелочного гидроксида. Как и многие соединения серебра, оксид серебра является фоточувствительным. Оксид серебра также разлагается при температуре выше 280 градусов по Цельсию.  Этот оксид используется в серебристо-оксидных батареях. В органической химии, оксид серебра используется в качестве мягкого окислительного агента. Например,  оксидильвера окисляет альдегиды карбоксиловых кислот. Такие реакции часто работают лучше всего, когда оксид серебра готовится на месте из нитрата серебра и щелочного гидроксида. Серебряный оксид (Ag2O) является тяжелым, коричневатый черный порошок, легко уменьшается при воздействии света. без запаха; металлический вкус. Растворимый в гидроксиде аммония, растворе цианида калия solu- tion, азотной кислоте и растворе тиосульфата натрия; слегка растворимый в воде; нерастворимый в спирте.

Оксид серебра был известен в течение нескольких столетий, и оксидильвера до сих пор широко используется в синтетической химии, в том числе в новых стратегиях. Оксид серебра имеет много применений; Оксид серебра может выступать в качестве основы - из-за присутствия оксида - как окислитель - из-за  s оксида ильвералегко сократить до металлического серебра - какгалогенный мусорщик - из-за осадков серебряных галидов - или в качестве источника иона серебра, особенно полезно для подготовки органометаллики.Оксид серебра используется для полировки и окраски стекла желтого цвета. Кроме того,оксид ильвера используется в очистке питьевой воды; в качестве катализатора; и в качестве бактерицида и паразитида.

IUPAC NAME: Оксидсеребра; альфа-чаконин;  disilver окислить; Эзюст-оксид;  Эзюст-оксид; Оксид серебра;  оксид серебра (1 ")

ТОРГОВОЕ НАЗВАНИЕ: G-58 C; Типы OleMax

ДРУГОЕ НАЗВАНИЕ: 1302-04-1; 20667-12-3

Оксид серебра был использован в качестве основы и галид абстрагирующего агента в синтезе аренерутения металлоциклических комплексов дианионических хелатирующих лигандов. Оксид серебра является потенциально ценным регенеративным сорбентом CO2 для космических применений, потому  что оксид ильвераявляется нетоксическим твердым веществом, которое реагирует с атмосферным CO2 при комнатной температуре, чтобы сформироватьнетоксический твердый карбонат серебра.Оксид серебра готовится по реакции аквеозной серебряной селитры и гидроксидных солей. Ag2O плохо растворяется во всех общих растворителях, включая воду.

Оксид серебра, однако, легко растворяется в аммиаке, ведя толленс'реагент, который обладает историческим значением в развитии органической химии. Это также иллюстрирует тот факт, что (что касается других металлических реагентов) свойства Ag2O могут зависеть от формирования комплексов в реакционной среде. Другие коммерчески важные химические вещества серебра включают оксид серебра, который используется в батареях и цианид серебра, который используется в электроплитах.Опосредует монопротекторию симметричных диолов с алкил-галидами во благо отличной урожайности. Оксид серебра может быть использован для посредников в следующих процессах: Селективное моноалкиляция симметричных диолов в присутствии алкил-халида.

Палладий катализов кросс-соединения арил- и алкенилсиланолы с органическими галидами. Палладий-катализированная реакция ариловых и алкениловых галидов с терминальными алкинами для формирования арилированных или алкенилированных алкинов, соответственно. Оксид серебра, Ag2O, сделан действием кислорода под давлением на серебре на 300 C, или высыпание серебряной соли с карбонат-свободно щелочным гидроксидом металла; Оксид серебра является ковалентным, каждый атом серебра (в твердом Ag2O), имеющих два коллинеарных связей и каждый атом кислорода четыре тетраэдарных; две такие взаимопомонетические решетки составляют структуру.

коричнево-черные кубические кристаллы; плотность 7,14 г/см3 при 16 градусах Цельсия; начинает разлагаться около 200 градусов по Цельсию, разложение становится быстрым при 250 до 300 градусов по Цельсию; нерастворимые в воде и этаноле; растворимые в кислотах и щелочах; экономно растворимые в растворах едкий щелочь; нерастворимые в алкоголе. В качестве катализатора; в очистке питьевой воды; в стекольной промышленности (полировка, окраска стекла желтого цвета). Оксид серебра осаждается путем смешивания растворов нитрата серебра и каустической соды: 2AgNO3 и 2NaOH → Ag2O и 2NaNO3 и H2O. Без запаха коричнево-черный твердый. Тонет в воде.

Сероводород быстро окисляется и может воспламениться в контакте с оксидом серебра (Bretherick 1979 p. 977),смеси  сульфидов металла, сульфида золота (III), сульфида антимонии или ртути (II) сульфида, фосфора, серы, селена и селенового дисульфида при измельчении оксида. Аммиак или гидразин медленно реагируют с оксидом серебра, образующим нитрид серебра или в присутствии алкоголя, серебряный фульминт также может быть произведен «Бретерик 1979 р. 203». Окисление магния является взрывоопасным при нагревания оксидом серебра. Риск пожара и взрыва при контакте с органическими материалами или аммиаком. Контакт с глазами вызывает легкое раздражение. Если продолжать в течение длительного периода, прием внутрь или вдыхание соединений серебра может привести к постоянному обесцвечиванию кожи (аргирия). Разлагается на металлическое серебро и кислород. Если речь идет о больших количествах, кислород может увеличить интенсивность пожара.

Яд по внутриперитонеалю. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Горючие химической реакцией; окисляющий агент. Взрывается при контакте с аммиаком. Несовместимые с CuO, (NH3 и этанол), (гидразин и этанол), CO, HzS, Mg, сульфид auric, Sb сульфид, сульфид Hg, нитроалканы, Se, S, P, K, Na, NaK, селенинил хлорид. Смотрите также SILVER COMPOUNDS. Серые моноклинические или кубические кристаллы или порошок; диамагнитная; полупроводник; плотность 7,48 г/см3; разлагается на оксид    серебра - это элементы выше 100 градусов; нерастворимые в воде (растворимость 27 мг/л при 25 градусов по Цельсию); растворимые в щелочь; разлагается в растворе аммиака развивающийся азот; растворяется в разбавленных кислотах с разлагающимся кислородом  образует коричневый раствор в концентрированной азотной кислоте и образует интенсивную зеленую окраску в концентрированной серной кислоте.

Оксид серебра используется для оксида серебра цинка щелочные батареи. Кроме того,  оксид серебра является   окислимимый агент. Оксид серебра готовится путем реакции нитрата серебра с персульфатом калия в присутствии основания.При изготовлении оксид-цинковых щелочных батарей серебра. Оксид серебра используется в качестве основы в особых случаях скрестов Судзуки-Мияура, как, например, в реакциях с n-алкилборонными кислотами ((62)229 и (63)230), включая MeB (OH)231,232 - которые были рассмотрены как субстраты низкой нуклеофилии, дающего низкую урожайность перекрестных продуктов в стандартных условиях.

Оксид серебра  является высокорастворимым термически стабильным источником серебра, пригодным для стеклянного, оптического и керамического применения. Оксид серебра является фотосенситивным мелким черным порошком, который разлагает высокую чистоту (99.999%) Оксид серебра (Ag2O)Powderabove 280 . Соединения оксида не являются проводящими к электричеству. Тем не менее, некоторые перовскитные структурированные оксиды являются электронным проводящим применением в катоде твердых оксидных топливных элементов и систем генерации кислорода. Это соединения, содержащие по крайней мере один кислородный анион и одну металлическую катион.

Они, как правило, нерастворимы в водных растворах (вода) и чрезвычайно стабильны, что делает их полезными в керамических структурах так же просто, как производство глиняных чаш для передовой электроники и в легких структурных компонентов веса в аэрокосмической и электрохимической приложений, таких как топливные элементы, в которых они проявляют ионическую проводимость. Соединения оксида металла являются basicanhydrides и поэтому может реагировать с кислотами и с сильными редукцивными агентами в редокс реакций. Оксид серебра также доступен в гранулах, кусочках, порошке, распыляющих мишенях, таблетках и нанопороуде (с наноразмерных производственных мощностей American Elements). Оксид серебра, как правило, сразу же доступны в большинстве томов. Можно рассматривать формы высокой чистоты, субмихрона и нанопоудр.

Как лабораторный реагент. Удаление углекислого газа из растворов в лабораторных реакциях. В фильтрах контроля загрязнения. В качестве предшественника для изготовления серебряного порошка. (по нагреву оксид    серебра выше 280 градусов по Цельсию (536 градусов по Фаренгейту) в качестве компонента в создании батарей оксида серебра. Удалить хлор из кислотных ванн и удалить растворенный хлор из воды. В качестве антибактериального агента для бетона ( 1 Lb Серебряный оксид на кубический двор бетона (4050 фунтов) ). Как противомикробное средство в некоторых инфекциоустойчивых хирургических материалах ткани
 
Оксид серебра поглощает CO2 из воздуха, когда влажность составляет 25%. (Обычный воздух содержит 249ppm CO2) Поглощая CO2, оксид серебра превращается в желто-зеленоватый серебряный карбонат (Ag2CO3). Серебряный карбонат может быть "перезаряжен" обратно в оксид серебра путем нагрева оксида серебра. Серебряный карбонат начинает разлагаться до оксида серебра по   мере приближения оксида серебра к 160 градусов по Цельсию (320 градусов по Фаренгейту). Выше около 210 градусов по Цельсию (410 градусов по Фаренгейту) Серебряный карбонат полностью разлагается на Ag2O, оксид серебра. Таким образом, оксид серебра может быть переработан на неопределенный срок в качестве скраббера диоксида углерода.

Выше около 280 градусов по Цельсию ( 536 градусов по Фаренгейту ), однако, оксид серебра высвобождает кислород, чтобы сформировать серебряный порошок. (Не очень хорошо здесь) Опосредует монопротекторию симметричных диолов с алкил-галидами во благо отличной урожайности. Селективное моноалкиляция симметричных диолов в присутствии алкил-халида. Палладий катализов кросс-соединения арил- и алкенилсиланолы с органическими галидами. Палладий-катализированная реакция ариловых и алкениловых галидов с терминальными алкинами для формирования арилированных или алкенилированных алкинов, соответственно. Оксид серебра реагирует с CO2 присутствует в атмосфере, чтобы позволить себе карбонат серебра.Оксид  серебра широко используется при приготовлении керамических пигментов.   Оксид  серебра участвует в синтезе Арндта-Эйстерта.

Оксид серебра оседает как осадок, который затем можно мыть и очищать. Оксид серебра находит ограниченное коммерческое и промышленное применение.   Оксид  серебра используется в качестве ингредиента в производстве стекла, чтобы дать желтоватой касты к стеклу. Оксид    серебра также является компонентом смесей, используемых для полировки стекла, в том числе стекла, используемого в оптических линзах. Оксид серебра также используется в качестве катализатора в некоторых промышленных операциях и в некоторых системах очистки воды. Ссылаясь на раствор, который состоит из материала, растворенного в воде.

Твердый материал, который оседает из раствора, часто в результате химической реакции. Оксид серебра является кожи, глаз, и респираторный раздражитель, который может вызвать кашель, хрипы, одышка, и отек легких (накопление жидкости в легких).    Оксид  серебра также может вызвать жжение глаз и кожи. Прием внутрь может привести к жжению желудочно-кишечного тракта сопровождается тошнотой, рвотой и болью в животе. Длительное воздействие оксида серебра может вызвать аргирею, синевато-серое обесцвечивание кожи, глаз и слизистых оболочек (мягких тканей, выстилающих дыхательные и пищеварительные проходы).

Оксид серебра является химическим соединением. Этот мелкий сухой порошок с коричнево-черным цветом в основном используется при приготовлении других серебряных соединений.   Оксид  серебра представляет собой трехмерный полимер (т.е. химическое соединение, состоящее в основном из повторяющихся структурных единиц) и не легко растворяется в большинстве растворителей. Хотя гидролизы оксида серебра лишь незначительно в воде,  оксид   серебра придает воде отличительный металлический вкус. Тем не менее, оксид серебра растворяется в разбавленной азотной кислоте и легко атакован кислотами. Как и другие соединения серебра, оксид серебра не светочувствительным и разлагается при температуре выше 280 градусов по Цельсию.

Оксид серебра используется в качестве реагента в лабораторных реакциях для формирования различных химических соединений. Оксид    серебра растворяется в растворах гидроксида аммония, чтобы дать растворимые производные. Кроме того, оксид серебра реагирует с щелочными растворами хлорида для урожайности щелочного гидроксида.    Оксид  серебра часто используется в синтезе переходных металлоуглеводных комплексов (т.е. органометаллического соединения с дивалентным органическим лигандом). Например, оксид серебра легко реагирует с лиганд-прекурсорами для формирования соответствующих комплексов. Оксид серебра очень эффективен в удалении (или очистке) двуокиси углерода из увлажняющего воздуха (влажность более 25 процентов).

Это свойство широко используется в атомных подводных лодках, международной космической станции и космических челноков. Оксид серебра реагирует с углекислым газом в присутствии воды для получения карбоната серебра.    Оксид  серебра способен регенерировать весь очищенный углекислый газ путем длительного нагрева, что позволяет перерабатывать каждую канистру (перфорированную металлическую коробку, которая поглощает яды и раздражители в воздухе) около 60 раз. Оксид серебра используется при изготовлении фильтров для газовых датчиков. Этот фильтр помогает повысить эффективность детекторов диоксида хлора, чтобы освободить поток газа от сероводорода без производства каких-либо нежелательных соединений.

Оксид серебра выступает в качестве катализатора при приготовлении серебряного порошка. При нагревании выше 280 градусов по Цельсию оксид серебра преобразуется в серебряный порошок при высвобождении кислородного газа в качестве поохитного продукта. Оксид серебра и цинк образуют основные компоненты аккумулятора оксида серебра (также называемого серебряной - цинковой батареей). В то время как оксид серебра действует как положительный электрод (катод), цинк ведет себя как отрицательный электрод (анод).

В отличие от  оксидасеребра я с  конкурентом коллегами, аккумулятор оксида серебра имеет более высокую прочность, может обрабатывать более высокие текущие нагрузки, и свободен от тепловых побегов и воспламеняемости. Такие батареи используются в электронных устройствах, а также в американских военных и космических программах "Аполлон". Оксид серебра имеет повышенные противомикробные свойства и часто используется в производстве некоторых устойчивых к инфекции хирургических тканевых материалов и волокнистых текстильных изделий.    Оксид  серебра также используется в бетоне и в некоторых бассейнах и спа-центрах для защиты воды от нежелательных микробов.

Наночастицы оксида серебра являются прекрасным материалом и имеют большой потенциал для биомедицинского применения. Наночастицы оксида серебра были синтезированы с помощью химического аквестного метода и характеризовались применением многообразных доступных методов. Рентгеновская дифракция (XRD) использовалась для анализа структурных свойств кристаллов наночастиц, морфология синтезированных наночастиц изучалась путем сканирования электронного микроскопа (SEM), элементарный анализ состава наблюдался с помощью энергетических диспергирующих рентгеновских спектров (EDXS), а оптические свойства анализировались спектрометром Uv-Vis.

Спектроскопический анализ подтвердил сферическую морфологию наночастиц с эффектом кальцинированной температуры. Фототоксические и цитотоксические эффекты выращенных частиц были изучены путем проведения различных соответствующих экспериментальных методов на гепатоцеллюлярной (hepG2 Cell line) модели. Полученные результаты были проверены путем применения полиномиальной подгонки, которая подтвердила доброту подгонки. Оксид серебра NPs имеет уникальные характеристики биологического взаимодействия и физико-химические свойства в качестве противоракового агента. Это исследование будет полезно, особенно для лечения рака.

Порошок оксида серебра, заменяющий серебряный порошок в качестве серебристо-проводящий наполнитель пасты, имеет определенную площадь поверхности, измеряемую методом BET, составляет 1,0-25,0 м2/г, средний диаметр первичной частицы составляет 1-50 нм, а средний вторичный диаметр частиц составляет 1-1000 нм. Порошок оксида серебра делается путем подготовки нейтрализации среды, которая является aqueous раствор, содержащий один или оба гидроксида натрия и гидроксида калия в общей сложности 0,5 моль / л или меньше, одновременно добавляя aqueous раствор, содержащий серебряную соль в количестве 6.0 mole/L или меньше и aqueous раствор по крайней мере один из гидроксида натрия и гидроксида калия к жидкой среде для того чтобы дирижировать реакцию нейтрализации, таким образом получая нейтрализованный осадок, поддерживая жидкость на pH в ряде 12±1.5 во время реакции, и подвергать осадок к фильтрации, мытью и сушить.

Оксид серебра (Ag2O) был известен в течение нескольких столетий, и оксид    серебра до сих пор широко используется в синтетической химии, в том числе в новых стратегиях. Ag2O является черный порошок, который готовится по реакции аквеозной нитрата серебра и гидроксидных солей Этот реагент имеет много применений; Оксид    серебра может выступать в качестве основы - из-за присутствия оксида - как окислитель - из-за  оксида    серебра я легкосократить дометаллического серебра - как галогенный мусорщик - из-за подготовки серебряных галидов - или в качестве источника серебра, особенно полезно для подготовки органометаллики. Ag2O плохо растворяется во всех общих растворителях, включая.

Оксид серебра является оксидом серебра. Оксид    серебра используется для приготовления других соединений серебра, а также в оксидной батарее серебра. Серебро является металлическим элементом с химическим символом Ag и атомным номером .Оксид  серебра происходит естественным образом в     оксидесеребра я чистой, свободной форме, как сплав с золотом и другими металлами, и в минералах, таких как арджент и хлораргирит. (5, 6, 8) Оксид серебра, порошок, реагент является черным или коричневым химическим соединением, используемым для приготовления соединений серебра. В органическом синтезе оксид серебра используется в качестве мягкого окислительного агента. Темно-коричневый или черный порошок. Оксид серебра используется для полировки стекла и для окраски стекла желтого цвета.    Оксид  серебра также используется на раскопках для лечения бронзовой болезни. Тем не  менее,  оксид серебра не так эффективен, как бензотриазол и может оставить темные пятна на поверхности. Оксид серебра используется в медицине в качестве бактерицида.

Это процесс для тонировки серебристых продуктов слегка черный и получения антикварного вида. При необходимости покрытие можно улучшить с помощью лака. Кроме того, лак не имеет плохое влияние на цвет. Оксид серебра является белым, блестящим, драгоценным металлическим элементом с символом Ag (символ Ag происходит от латинского слова argentum) на периодической таблице элементов. Оксид    серебраi s атомное число 47 и    оксид  серебра атомный вес 107.87 граммов.   Оксид  серебра имеет точку плавления 961,9 С, точку кипения 1950 года и специфическую гравитацию 10,5 г/см. Оксид серебра является неорганическим соединением с химической формулой Ag2O.

Сила, которая связывает оксид  серебра  атомов чисто ионный характер Таким образом,  оксид серебра состоит из ионной твердой, в которой существует соотношение двух   котов и электростатически взаимодействующих с анионом O2-. Оксидный анион вызван взаимодействием атомов серебра на поверхности O2 с кислородом в окружающей среде; так же, как железо и многие другие металлы. Вместо того, чтобы покраснеть и расколоть кусок серебра или ювелирных изделий,  оксид    серебра становится черным, что характерно для оксида серебра.

Оксид  серебра является ионной твердой. Таким образом, не может быть Ag-O или Ag o ковалентных связей в оксиде    серебра является структура; потому     что если бы оксид серебра были, свойства этого оксида резко изменились бы. В то время ионы Ag i2 живут в соотношении 2: 1 и электростатическое притяжение. Если количество сфер будет подсчитано,  оксид   серебра будет виден невооруженным глазом, что есть девять серебристо-голубой и четыре красных. Повторяется структурное устройство тетраэдрона AgO, окруженное четырьмя другими Ag , создается все черное твердое тело (игнорируя любые пустоты или нарушения, которые могут иметь эти кристаллические механизмы). Гравировка поверхности серебряной чаши на основном изображении приводит к твердому, который не только черного цвета, но и имеет коричневые или коричневые тона (верхнее изображение). 

Порошкообразный черно-коричневый твердый (обратите внимание, что,    хотя оксид серебра является ионной твердой,    оксид серебра не имеет кристаллического вида).   Оксид   серебра без запаха и придает металлический вкус при смешивании с водой. 277-300 C Абсолютно превращает твердое серебро; то есть жидкий оксид, возможно, разлагается до того,  как образуется  оксид  серебра. 1.52 - 10-8 в воде при 20 градусах Цельсия. Таким образом,  оксид   серебра почти нерастворим в воде. Если присмотреться к образу  оксида   серебра является структура, то ag сферы2 и I2 - не отличаются почти по размеру. Это приводит к том, что только небольшие молекулы могут проходить через внутреннюю часть кристаллической решетки, делая  оксид  серебра нерастворимым почти во всех растворителях; за исключением тех случаев, когда оксид серебра   реагирует, например, на основания и кислоты.

Хотя  оксид   серебра неоднократно говорил, что оксид серебра является ионическим соединением, некоторые свойства, такие как  оксид  серебра является низкой точкой плавления, противоречат этому заявлению. Конечно, учитывая ковалентный характер не разрушает то, что объясняется оксида серебра    является структура, так как  оксид   серебра было бы достаточно, чтобы     добавить оксид серебра в структуру Ag. 2 Или сферы и стержня модели, показывающие ковалентные связи. Аналогичным образом, тетраэтральные и квадратные плоскости будут связаны ковалентными связями (или ионическими ковалентными), а также линиями AgO4AgOAg. С этим в виду, Ag2Or будет на самом деле полимер. Тем не  менее,  оксид серебра рекомендуется рассматривать      оксид  серебра как ионный твердый ковалентный характер (природа связи остается проблемой и сегодня).

Представляет тепло в уравнении. Это объясняет, почему огонь, который сжигает поверхность окисленой серебряной чаши, превращает оксид серебра  в  серебристое свечение. Таким образом,     оксид  серебра трудно предположить, что    оксид  серебра Ag.2O (l), как  оксид серебра будет мгновенно разлагаться от жары; Если давление не будет поднято слишком высоко, чтобы получить коричневую черную жидкость в вопросе. Исследования, исследуя новые и сложные виды использования оксида серебра продолжаются и по сей день. Растворить в аммиаке, нитрате аммония и воде, чтобы сформировать реагент Tollens. Этот реагент является полезным инструментом в качественном анализе в лабораториях органической химии.   

Оксид  серебра позволяет определить наличие альдегидов в образце путем формирования «серебряного зеркала» в пробирке в качестве положительного ответа. В сочетании с металлическим цинком оксид  серебра  образует  первичные аккумуляторы из оксида цинка и серебра. Это, пожалуй, один из наиболее распространенных и домашних применений. Действует как скруббер, например поглощающий CO. 2. При нагревании  оксид    серебра высвобождает захваченные газы и может быть повторно использован в течение многих раз. Благодаря противомикробным свойствам серебра оксид    серебра  полезен в исследованиях биоанализа и очистки почвы.   Оксид  серебра является мягким окислители агент, который может окислить альдегиды карбоксиловых кислот.   Оксид  серебра также используется в реакции Хофмана (из третичных аминов) и участвует в других органических реакциях в качестве реагента или катализатора.

Батарея оксида серебра была введена в 1902 году Junger, который использовал кадмий анод. Андре усовершенствовал эту батарею в 1943 году с помощью цинка.Клетка изготовлена из серых губчатых цинковых пластин и оксида серебра в качестве катодного материала. Целлофан или смоченый полипропилен используется в качестве сепараторного материала. Высокие концентрации KOH используются в качестве электролита для тяжелой грузопокоить и NaOH используется для длительной надежности. Добавление Ag2O и MnO2 в катодную смесь приводит к плоским условиям разряда. Аккумулятор обеспечивает 1.3-1.5 V во время разряда. Батарея является дорогостоящим и используется в баллистических ракетах и в форме кнопки в цифровых часах.

Электролиты аккумуляторов оксида серебра почти такие же, как и в АМБ, и, соответственно, схема формирования положительной смеси электродов аналогична схеме AMB. Положительно-активным материалом является окись серебра, электрическая проводимость которой низка, что требует включения проводящих материалов. Высоко чистый графитовый порошок является лучшим кандидатом. В целом 3-7 вт% графитового порошка смешивается с активным материалом. Если в проводящих добавках присутствует какая-то редуктивная примеся, то положительно-активный материал уменьшается оксидом    серебра при хранении,что приводит к потере емкости, кроме  того, происходит образование углекислого газа. Образоваваемый углекислый газ потребляет электролит для вырождения производительности батареи. Поэтому чистота графита очень важна.

Alkyldihydroxyboranes реагировать с аммиачного оксида серебра, чтобы дать алкил dimers.158 Trialkylboranes реагировать с щелочной нитрат серебра либо в воде или в метаноле пройти аналогичные реакции алкил соединения159. Алкил соединения является интермолекулярной по своей природе, и несимметричный алкил димер может быть получен либо из двух trialkylboranes или от смешанных trialkylboranes . Использование большого избытка органоборана, содержащего менее дорогие из двух групп алкил выгодно в максимизации урожайности смешанного алкил димер на основе более дорогих алкил group.159b Хотя точный механизм реакции не ясно, наблюдаемые результаты согласуются с радикальным механизмом с участием organosilver промежуточных которые разлагаются через алкил радикалов. Если реакция осуществляется в CCl4, алкилхлориды образуются в качестве подо продуктов.

Лечение борацикланов, легкодоступных с помощью циклической гидроборации диенов, с щелочной нитратом серебра производит циклоалканы.160 Общие кольца могут быть получены в хороших урожаев. Даже некоторые малые и средние кольца были получены в справедливой к хорошим урожаям. Анодичное окисление trialkylboranes также дает хорошие урожаи алкил димерс.161 Электролиз trialkylboranes в ацетонитриле162 и нитрометана163 дает омологированные нитрилы и нитро соединений, соответственно.

Конструкция батареи оксида цинка/серебра такая же, как у клетки кнопки оксида цинка/ртути, но оксид   серебра работает лучше при низких температурах и имеет высокую плотность энергии. Основными компонентами этого типа батарей являются спекаемый мелкий оксид серебра (Ag2O) порошок (катод), активированный цинк (анод) сртутью в качестве добавок, чтобы избежать коррозии,  гидроксид натрия используется в качестве электролита и полупроницаемой ионно-обменной мембраны используется для отдельных электродов. Во время разряда оксид серебра сводится к металлическому серебру, а цинковый металл преобразуется в оксид цинка, как это имеет место в эквалайзерах. Общая реакция дается Eq.

Эта смесь аммиачной оксида серебра и гидроксида натрия раствор потенциально опасна, потому что если хранить в течение нескольких часов оксид    серебра отложений взрывных осадков. Эта опасность была описана Толленс в 1882 году, но в целом не известно сейчас. Подготовка реагента непосредственно перед использованием, в трубке, которые будут использоваться для теста, и отказаться сразу после использования, а не в контейнер для остатков серебра. Обсуждаются несколько более ранних ссылок на опасности хранения реагента до или после его использования. В одном случае сильный взрыв реагента произошел через 1 ч после подготовки и до того, как образовался осадок, а в другом взорвалась пустая, но неопобритная пробирка. Попытки вернуть серебро из партии реагента неопределенного возраста вызвали взрывы. Сто двадцать лет спустя, заранее подготовленный реагент Tollens все еще вызывает взрывы.

Серебристый раствор Brashear (щелочный аммиарный оксид серебра, содержащий глюкозу) или остатки оттуда не должны храниться более 2 часов после приготовления, так как на стоячей форме образуется взрывной осадок. Опасности взрыва можно избежать, работая с разбавленными серебряными растворами (0,35 М) в процессе Brashear, когда образование Ag (NH3)2OH (и взрывоопасных AgNH2 и Ag3N оттуда) сводится к минимуму. Использование соли Рошель, а не едкие щелочные, и экранирование растворов от прямых солнечных лучей, также рекомендуется гарантий. Добавление глюконата натрия или тартата в аммиачной серебряной соли – базовые смеси препятствует образованию фульминирующего серебра.

Инженерные наноматериалы цинка, титана, серебра и оксидов кремния могут попасть в водные ресурсы из-за ремонта и сноса зданий. Керамическая природа ЗНО и большая площадь поверхности оксида  серебра – это форма наночастиц, позволяющая нано-НЗНО в изобилии использоваться в качестве пигмента, полупроводника, особенно для солнцезащитных кремов и наносенсоров, УФ-амортизаторов и реактивных катализаторов обработки автомобильного хвостового газа. Керамические оксиды цинка также отображают антимикробное свойство, индуцированное полупроводниками. Нанотоксичность ЗНО зависит от таких факторов, как химический состав, концентрация, маршрут воздействия, наноразмер, наноповерхностные характеристики, растворение, самосборка, квантовые эффекты, наноструктурное свойство, агрегация.

 Оксидсеребра -yl радикалы были созданы путем окисления оксида серебра -ylhy-drazine в различных ароматических растворителей. Тепловое разложение  перекиси  оксида серебра - перекиси илкарбонила в ароматических растворителях дает тиазол с хорошими урожайностью 2-арилтиазолов.   Перекись  оксида серебра дает справедливую урожайность 4-арилтиазолов, но перекись тиазола-5-илкарбонила не дает никакого продукта, указывающего на тиазол-5-ил радикальное образование.

Наиболее распространенным способом производства  оксида  серебра -yl радикалов является тепловое разложение, в различных ароматических растворителей, при 0 градусов по Цельсию и вприсутствии щелочи, 2-тиазола диазония соли в результате априотической диазотизации соответствующих 2-аминотиазола нитрит алкил, выход 2-арилтиазола получено около 40%. Сильный электрофильной характер  оксида  серебра -yl радикалов проявляется их способностью заменить на позициях высокой π-электронной плотности ароматического субстрата, в котором они генерируются. В согласии с теорией поляризованных радикалов, наличие субстинтументов на гетероатомных свободных радикалах может слегка повлиять на их полярность. Введение в 5-позиционной электрон-снятия подстинтов немного усиливает электрофильные характер  оксида  серебра -yl радикалов.

Для высокой производительности были изучены рефакторные оксиды металла NbO x,WO x, TaO x и оксида серебра (AgO x). Материалы оксида металла были отложены на металлические субстраты распылением РФ в газовой смеси Ar/O 2, в которой частичное давление O 2 было намеренно установлено на более низких значениях для распыления в стоихометрически кислородном газе в коротких условиях. Функция работы оксидов металла измерялась с помощью техники погружения плазмы цезия. В результате минимальные значения функции работы каждого оксида были получены следующимобразом,  AgO x й 1.25 eV, NbO x й 1.38 eV, WO x й 1.42 eV, TaO x й 1.43 eV. NbO x и AgO x считаются наиболее перспективными для коллекционера.

Был создан термионный преобразователь с плоскостным параллельным типом излучатель поликристаллического W и коллектор AgO x, межэлектронное расстояние при комнатной температуре 0,1 мм, и были проведены эксперименты по выработке электроэнергии. Максимальная мощность, 3,9 Вт/см 2, 0,6 В, 6,5А/см 2, была получена в режиме неупознания на T E No 1583 K. Барьерный индекс был V B No 1,5 V на T E и 1578 K. На основе экспериментальных результатов был предложен новый тип коллектора калечащих операций на женских половых органах для микро-разрыва термионического преобразователь.