Hızlı Arama
Gümüş oksit, Ag2O formülüne sahip kimyasal bileşiktir. Gümüş oksit, diğer gümüş bileşiklerini hazırlamak için kullanılan ince siyah veya koyu kahverengi bir tozdur.Gümüş oksit, cam, optik ve seramik uygulamaları için uygun, termal olarak son derece çözünmeyen bir Gümüş kaynağıdır. Gümüş oksit, 280 ° üzeri Yüksek Saflıkta (% 99,999) Gümüş Oksit (Ag2O) Tozunu parçalayan ışığa duyarlı ince siyah bir tozdur. Oksit bileşikleri elektriğe iletken değildir. Bununla birlikte, belirli perovskit yapılı oksitler, katı oksit yakıt hücrelerinin ve oksijen üretim sistemlerinin katodunda elektronik olarak iletken bulgu uygulamasıdır.
CAS Numarası:20667-12-3
SYNONYMS:
Gümüş(I)oksit; Argentousoksit; Gümüş oksit (Ag2O); MFCD00003404; Disilver oksit; Gümüş(1+)oksit; Silberoxyd; gümüş;hidrat; EINECS 243-957-1; Gümüş oksit (ous); Gümüş(I) oksit 99+%; DTXSID40893897; Gümüş(I) oksit, Elektrik Sınıfı; Gümüş(I) oksit, ReagentPlus(R), 99%; EC 243-957-1; Gümüş(I) oksit, SAJ birinci sınıf, >=%98,0; Gümüş(I) oksit, >=%99,99 eser metaller esasına göre; Gümüş(I) oksit, SAJ özel sınıf, >=%99,0; Gümüş(I) oksit, purum p.a., >=%99,0 (AT)
Gümüş oksit, gümüş nitrat ve alkali hidroksit sulu çözeltileri birleştirilerek hazırlanabilir. Bu reaksiyon, aşağıdaki reaksiyon için elverişli enerjiler nedeniyle kayda değer miktarda gümüş hidroksit sağlamaz.Uygun şekilde kontrol edilen koşullarla, bu reaksiyon Ag2O tozunu ince taneli iletken macun dolgusu olarak da dahil olmak üzere çeşitli kullanımlara uygun özelliklerle hazırlamak için kullanılabilir. Ag2O, tetrahedral oksitlerle birbirine bağlı doğrusal, iki koordinatlı Ag merkezlerine sahiptir. Gümüş oksit Cu2O ile izoyapsaldır. Gümüş oksit, Gümüş Oksit'i bozan çözücülerde "çözünür". Gümüş oksit, iyon Ag(OH)− oluşumu nedeniyle suda hafifçözünür. 2 ve muhtemelen ilgili hidroliz ürünleri. Gümüş oksit amonyak çözeltisinde çözünür ve Tollens reaktifinin aktif bileşimini üretir. Ag2O'nun bir bulamacı asitler tarafından kolayca saldırıya uğrar
Gümüş oksit ayrıca, gümüş klorürü çökeltmek için alkali klorür çözeltileri ile reaksiyona girecek ve karşılık gelen alkali hidroksit çözeltisini bırakacaktır. Birçok gümüş bileşiği gibi, gümüş oksit de ışığa duyarlıdır. Gümüş oksit ayrıca 280 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda ayrışır. Bu oksit gümüş oksit pillerde kullanılır. Organik kimyada gümüş oksit hafif oksitleyici madde olarak kullanılır. Örneğin, silver oksit aldehitleri karboksilik asitlere oksitler. Bu tür reaksiyonlar genellikle gümüş oksit gümüş nitrat ve alkali hidroksitten yerinde hazırlandığında en iyi şekilde çalışır. Gümüş Oksit (Ag2O), ışığa maruz kalarak kolayca azaltılan ağır, kahverengimsi siyah bir tozdur. kokusuz; metalik tadı. Amonyum hidroksit, potasyum siyanür çözünür, nitrik asit ve sodyum tiyosülfat çözeltisinde çözünür; suda hafif çözünür; alkolde çözünmez.
Gümüş Oksit birkaç yüzyıldır bilinmektedir ve ilveroksit, yeni stratejiler de dahil olmak üzere sentetik kimyada hala yaygın olarak kullanılmaktadır. Gümüş oksitin birçok uygulaması vardır; Gümüş oksit, oksit varlığı nedeniyle – oksidan olarak – metalik gümüşe kolay küçültülen ilver oksit nedeniyle – halojen bir çöpçü olarak – gümüş halidlerin çökeltilmesi nedeniyle – veya özellikle organometalik preparat için yararlı olan gümüş iyon kaynağı olarak işlev görür.
IUPAC ADI: Gümüş Oksit; alfa-chaconine; disilver oksid; Ezüst-oksid; Ezüst-oksid; Gümüş oksit; gümüş(1+) oksit
TICARI ADı: G-58 C; OleMax türleri
DIĞER AD: 1302-04-1; 20667-12-3
Gümüş oksit, cam sarısını parlatmak ve renklendirmek için kullanılır. Ayrıca, silver oksit içme suyunun arıtılmasında kullanılır; katalizör olarak; ve bir germicide ve parazitit olarak. Gümüş oksit, diyionik şelatlama ligandlarının areneruthenium metallasiklik komplekslerinin sentezinde baz ve halide soyutlama maddesi olarak kullanılmıştır. Gümüş oksit, uzay uygulamaları için potansiyel olarak değerli bir rejeneratif CO2 sorbenttir, çünkü silver oksit, oda sıcaklığında atmosferik CO2 ile reaksiyona sokarak toksik olmayan katı gümüş karbonat oluşturmak için toksik olmayan bir katıdır.
Gümüş Oksit sulu gümüş nitrat ve hidroksit tuzlarının reaksiyona sokunarak hazırlanır. Ag2O, su da dahil olmak üzere tüm yaygın çözücülerde zayıf çözünür. Gümüş oksit amonyakta kolayca çözünür ve organik kimyanın gelişiminde tarihsel bir öneme sahip olan Tollens reaktifine öncülük eder. Bu aynı zamanda (diğer metal bazlı reaktiflerde olduğu gibi), Ag2O'nun özelliklerinin reaksiyon ortamındaki komplekslerin oluşumuna bağlı olabileceğini göstermektedir. Ticari açıdan önemli diğer gümüş kimyasallar arasında pillerde kullanılan gümüş oksit ve elektrolizlemede kullanılan gümüş siyanür bulunmaktadır.
Simetrik diyollerin alkil halidlerle monoproteksiyonunda iyiden mükemmel verime aracılık eder. Gümüş oksit aşağıdaki işlemlere aracılık etmek için kullanılabilir: Alkil halid varlığında simetrik diollerin seçici monoalkilasyonu. Paladyum, aryl ve alkenylsilanollerin organik halidlerle çapraz bir şekilde bir arada bire birlenmesine neden oldu. Aryl ve alkenyl halides'in terminal alkinlerle palladium katalize reaksiyonunun sırasıyla arylated veya alkenylated alkinler oluşturması. Gümüş oksit, Ag2O, 300 ° C'de gümüş üzerindeki basınç altında oksijenin etkisi veya karbonat içermeyen alkali metal hidroksitli gümüş bir tuzun çökeltülerek yapılır; Gümüş oksit, her gümüş atomu (katı Ag2O'da) iki kollafiner bağa ve her oksijen atomu dört dört dörtrahedral bağa sahip olan kovalenttir; bu tür iki iç içe geçen kafes yapıyı oluşturur.
Kahverengimsi-siyah kübik kristaller; 16°C'de yoğunluk 7,14 g/cm3; 200°C civarında ayrışmaya başlar, ayrışma 250 ila 300°C'de hızlalaşır; su ve etanolde çözünmez; asitlerde ve alkalilerde çözünür; kostik alkali çözeltilerinde idareli bir şekilde çözünür; alkoldeçözünmez. Katalizör olarak; içme suyunun arıtılmasında; cam endüstrisinde (parlatma, cam sarısını renklendirme). Gümüş oksit, gümüş nitrat ve kostik soda çözeltilerinin karıştırılmasıyla çöker: 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O. Kokusuz kahverengi-siyah katı. Suya batar.
Hidrojen sülfit hızla oksit edilir ve Gümüş oksit ile temas halinde tutuşabilir [Bretherick 1979 s. 977], Metal sülfit karışımları, altın(III) sülfit, antimon sülfit veya cıva (II) sülfit, fosfor, kükürt, selenyum ve selenyum disülfit oksit ile öğütülür. Amonyak veya hidrazin gümüş nitrür oluşturan Gümüş oksit ile yavaşça reaksiyona girerek veya alkol varlığında gümüş fulminat da üretilebilir [Bretherick 1979 s. 203]. Magnezyumun oksidasyonu Gümüş oksit ile ısıtıldığında patlayıcıdır. Organik maddeler veya amonyak ile temas halinde yangın ve patlama riski. Gözlerle temas hafif tahrişe neden olur. Uzun süre devam edilirse, gümüş bileşiklerin yutulması veya solunması cildin kalıcı renk değişikliğine (argyria) neden olabilir. Metalik gümüş ve oksijene ayrışır. Büyük miktarlarda söz konusuysa, oksijen ateşin şiddetini artırabilir.
Intraperitoneal yoldan bir zehir. Yutularak orta derecede toksik. Kimyasal reaksiyon ile yanıcı; oksitleyici bir madde. Amonyak ile temas halinde patlar. CuO, (NH3 + etanol), (hidazin + etanol), CO, HzS, Mg, kulak sülfit, Sb sülfit, Hg sülfit, nitroalkanes, Se, Se, P, K, Na, NaK, seleninil klorür ile uyumsuzdur. Ayrıca bkz. Gri monoklinik veya kübik kristaller veya toz; diamanyetik; yarı iletken; yoğunluk 7,48 g/cm3; gümüş oksite ayrışan elementler 100°C'nin üzerindeki elementlerdir; suda çözünmez (25°C'de çözünmezlik 27 mg/L); alkalilerde çözünür; amonyak çözeltisinde gelişen azot içinde ayrışır; ayrışma gelişen oksijen ile seyreltilmiş asitlerde çözünür; konsantre nitrik asitte kahverengi bir çözelti oluşturur ve konsantre sülfürik asitte yoğun yeşil renklenme oluşturur. Gümüş oksit, gümüş oksit-çinko alkali piller yapmak için kullanılır. Ayrıca, gümüş oksit oksitleyici bir maddedir. Gümüş oksit, bir baz varlığında potasyum persülfat ile gümüş nitrata tepki vererek hazırlanır.
Gümüş oksit-çinko alkali pillerin üretiminde. Gümüş oksit, Suzuki-Miyaura çapraz kavramalarının özel durumlarında temel olarak kullanılır, örneğin, n-alkiboronik asitler ((62)229 ve (63)230) ile reaksiyonlarda, MEB (OH)231,232 dahil — düşük nükleofiliyalliğin substratları olarak kabul edilmiştir, standart koşullar altında çapraz kavrama ürünlerinin düşük verimini verir.Silver oxide, cam, optik ve seramik uygulamaları için uygun, son derece çözünmeyen termal olarak kararlı bir Gümüş kaynağıdır. Gümüş oksit, Yüksek Saflığı ayrıştıran ışığa duyarlı ince siyah bir tozdur (%99,999) Gümüş Oksit (Ag2O)Powderabove 280 °. Oksit bileşikleri elektriğe iletken değildir. Bununla birlikte, bazı perovskit yapılı oksitler katı oksit yakıt hücrelerinin ve oksijen üretim sistemlerinin katotunda elektronik iletken bulma uygulamasıdır.
En az bir oksijen anion ve bir metalik katyon içeren bileşiklerdir. Tipik olarak sulu çözeltilerde (suda) çözünmezler ve onları gelişmiş elektronik cihazlara kil kaseler üretmek kadar basit seramik yapılarda ve havacılık ve iyonik iletkenlik sergiledikleri yakıt hücreleri gibi elektrokimyasal uygulamalarda hafif yapısal bileşenlerde yararlı hale getirirler. Metal oksit bileşikleri basicanhidridlerdir ve bu nedenle redoks reaksiyonlarında asitlerle ve güçlü azaltıcı ajanlarla reaksiyona sokabilirler. Gümüş Oksit ayrıca peletler, parçalar, toz, sputtering hedefleri, tabletler ve nanopowder (American Elements'ın nano ölçekli üretim tesislerinden) olarak da mevcuttur. Gümüş Oksit genellikle çoğu ciltte hemen kullanılabilir. Yüksek saflık, submikron ve nanopowder formları düşünülebilir.
Laboratuvar reaktifi olarak. Karbondioksiti laboratuvar reaksiyonlarında sulu çözeltilerden uzaklaştırmak. Kirlilik kontrol filtrelerinde. Gümüş Tozu yapmanın habercisi olarak. (ısıtma ile gümüş oksit üzerinde 280°C ( 536°F ) ) Gümüş Oksit pil yapımında bir bileşen olarak. Kloru asit kaplama banyolarından çıkarmak ve çözünmüş Kloru sudan çıkarmak için. Beton için antibakteriyel ajan olarak (Beton metreküp başına 1 Lb Gümüş Oksit (4.050 lbs) ). Bazı enfeksiyona dirençli cerrahi kumaş malzemelerinde Antimikrobiyal ajan olarak
Gümüş Oksit, nem oranı %25 olduğunda CO2'i havadan emer. (Normal hava 249ppm CO2 içerir) CO2'yi emerken, Gümüş Oksit sarı yeşilimsi Gümüş Karbonat'a (Ag2CO3) dönüşür. Gümüş Karbonat daha sonra Gümüş Oksit ısıtılarak Gümüş Oksit'e geri 'şarj edilebilir'. Gümüş oksit 160°C'ye (320°F) yaklaşırken Gümüş Karbonat Gümüş Oksit'e ayrışmaya başlar. Yaklaşık 210 °C'nin (410°F) üzerinde Gümüş Karbonat tamamen Ag2O, Gümüş Oksit'e ayrışır. Bu şekilde, Gümüş Oksit bir Karbondioksit yıkayıcı olarak süresiz olarak geri dönüştürülebilir. Bununla birlikte, yaklaşık 280 °C'nin (536°F) üzerinde, Gümüş Oksit Gümüş Tozu oluşturmak için oksijen salgılar.
Simetrik diyollerin alkil halidlerle monoproteksiyonunda iyiden mükemmel verime aracılık eder. Alkil halid varlığında simetrik diyollerin seçici monoalkilasyonu. Paladyum, aryl ve alkenylsilanollerin organik halidlerle çapraz bir şekilde bir arada bire birlenmesine neden oldu. Aryl ve alkenyl halides'in terminal alkinlerle palladium katalize reaksiyonunun sırasıyla arylated veya alkenylated alkinler oluşturması. Gümüş oksit, gümüş karbonatı karşılayabilmek için atmosferde bulunan CO2 ile reaksiyona giriyor. Gümüş oksit, seramik pigmentlerin hazırlanmasında yaygın olarak kullanılmaktadır. Gümüş oksit Arndt-Eistert sentezine katılır.
Parlatma camı, boyama camı sarısı, katalizör, arındırıcı içme suyu, laboratuvar reaktifi, karbondioksit yıkayıcı ve kimyasal sensörler. Silver oksit, diğer gümüş bileşiklerin ve gümüş oksit pillerin hazırlanmasında kullanılır. Organik kimyada gümüş oksit, aldehitlerin karboksilik asit üretmesi için oksitleyici madde olarak kullanılır. Gümüş oksit, Ag2O formülüne sahip kimyasal bileşiktir. Gümüş oksit, diğer gümüş bileşiklerini hazırlamak için kullanılan ince siyah veya koyu kahverengi bir tozdur. S 0133 (OTTO) Gümüş oksit, %99,99 Cas 20667-12-3 - diğer gümüş bileşiklerin ve gümüş oksit pillerin hazırlanmasında kullanılır. Organik kimyada gümüş oksit, aldehitlerin karboksilik asit üretmesi için oksitleyici madde olarak kullanılır.
Gümüş oksit, gümüş oksit pillerde kullanılır. Gümüş oksit, aldehitlerin karboksilik asitlere dönüştürülmesinin oksidasyon reaksiyonları gibi hafif bir oksitleyici ajan olarak birçok reaksiyonda kullanılır. Gümüş oksit birçok bileşiğin sentezinde kullanılır. Gümüş oksit, Tollen reaktifinin hazırlanmasında da kullanılır.Gümüş oksit (SILL-ver bir ok-side), metalik tadı olan kokusuz koyu kahverengi veya siyah bir tozdur. Gümüş oksit öncelikle camı parlatmak, suyun arıtılması ve camı renklendirmek için kullanılır. Gümüş oksit, gümüş nitratın (AgNO3) sodyum veya potasyum hidroksit (NaOH veya KOH) ile reaksiyona sokarak yapılır.
Gümüş oksit, daha sonra yıkanabilen ve saflaştırılabilen bir çökeltici olarak yerleşir. Gümüş oksit sınırlı ticari ve endüstriyel uygulama bulur. Gümüş oksit, cama sarımsı bir kast vermek için cam üretiminde bir bileşen olarak kullanılır. Gümüş oksit ayrıca optik lenslerde kullanılan cam da dahil olmak üzere camı parlatmak için kullanılan karışımların bir bileşenidir. Gümüş oksit ayrıca bazı endüstriyel operasyonlarda ve bazı su arıtma sistemlerinde katalizör olarak kullanılır. Suda çözünmüş bir miktar malzemeden oluşan bir çözeltiye atıfta bulunarak.
Genellikle kimyasal bir reaksiyonun sonucu olarak bir çözeltiden yerleşen sağlam bir malzeme. Gümüş oksit, öksürüğe, hırıltılı solunuma, nefes darlığına ve akciğer ödemine (akciğerlerde sıvı birikmesi) neden olabilecek bir cilt, göz ve solunum tahriş edicidir. Gümüş oksit de gözlerin ve cildin yanması neden olabilir. Yutulması mide bulantısı, kusma ve karın ağrısı eşliğinde gastrointestinal sistemin yanması üretebilir. Gümüş oksite uzun süre maruz kalmak argyreia, cildin, gözlerin ve mukoza zarlarının (solunum ve sindirim geçitlerini kaplayan yumuşak dokular) mavimsi-gri renk değişikliğine neden olabilir.
Gümüş oksit kimyasal bir bileşiktir. Kahverengimsi-siyah renkli bu ince kuru toz öncelikle diğer gümüş bileşiklerin hazırlanmasında kullanılır. Gümüş oksit üç boyutlu bir polimerdir (yani esasen tekrarlayan yapısal ünitelerden oluşan kimyasal bileşiktir) ve çoğu çözücüde kolayca çözünmez. Gümüş oksit suda sadece hafifçe hidrolize olsa da, gümüş oksit suya belirgin bir metalik tat verir. Bununla birlikte, gümüş oksit seyreltilmiş nitrik asitte çözünür ve asitler tarafından kolayca saldırıya uğrar. Diğer gümüş bileşikler gibi, gümüş oksit de ışığa duyarlı değildir ve 280 santigrat derecenin üzerindeki sıcaklıklarda ayrışır.
Gümüş oksit, çeşitli kimyasal bileşikler oluşturmak için laboratuvar reaksiyonlarında reaktif olarak kullanılır. Gümüş oksit çözünür türevler vermek için amonyum hidroksit çözeltilerinde çözünür. Ayrıca, gümüş oksit alkali hidroksit elde etmek için alkali klorür çözeltileri ile reaksiyona solur. Gümüş oksit genellikle geçiş metal-karbene komplekslerinin sentezinde kullanılır (yani, bir divalent organik ligand içeren organometalik bileşik).Gümüş oksit, ilgili kompleksleri oluşturmak için ligand öncülleri ile kolayca tepki verir. Gümüş oksit, nemlendirilmiş havadan (yüzde 25'ten büyük nem) karbondioksitin çıkarılmasında (veya ovuşturmasında) çok etkilidir.
Bu tesis nükleer denizaltılarda, uluslararası uzay istasyonunda ve uzay mekiklerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Gümüş oksit, gümüş karbonat üretmek için su varlığında karbondioksit ile reaksiyona sokmaktadır. Gümüş oksit, her bir kutunun (havadaki zehirleri ve tahriş edicileri emen delikli bir metal kutu) yaklaşık 60 kez geri dönüştürülmesini sağlayan uzun süreli ısıtma ile tüm ovulmuş karbondioksiti yenileyebilir. Gümüş oksit, gaz sensörleri için filtrelerin üretiminde kullanılır. Bu filtre, istenmeyen bileşikler üretmeden gaz akışını hidrojen sülfitlerden arındırmak için klor dioksit dedektörlerinin verimliliğini artırmaya yardımcı olur.
Gümüş oksit, gümüş tozunun hazırlanmasında bir katalizör görevi görür. 280 santigrat derecenin üzerinde ısıtılırsa, gümüş oksit bir yan ürün olarak oksijen gazı salınırken gümüş tozuna dönüştürülür. Gümüş oksit ve çinko, gümüş oksit pilin ana bileşenlerini oluşturur (gümüş - çinko pil olarak da adlandırılır). Gümüş oksit pozitif elektrot (katot) görevi görürken, çinko negatif elektrot (anot) olarak davranır. Gümüş oksit irakip benzerlerinin aksine, gümüş oksit pil daha yüksek dayanıklılığa sahiptir, daha yüksek akım yüklerini kaldırabilir ve termal kaçaklar ve iltihaplanabilirlikten arındırılmıştır. Bu tür piller elektronik cihazların yanı sıra ABD ordusu ve Apollo uzay programlarında da kullanılır. Gümüş oksit gelişmiş antimikrobiyal özelliklere sahiptir ve genellikle enfeksiyona dayanıklı bazı cerrahi kumaş malzemelerinin ve lifli tekstil maddelerinin üretiminde kullanılır. Gümüş oksit, suyu istenmeyen mikroplardan korumak için betonda ve bazı yüzme havuzlarında ve kaplıcalarda da kullanılır.
Gümüş oksit nanopartiküller harika bir malzemedir ve biyomedikal uygulamalara karşı büyük bir potansiyele sahip. Gümüş oksit nanopartikül Kimyasal Sulu yöntemle sentezlendi ve manifold mevcut teknikler uygulanarak karakterize edildi. Nanopartikül kristallerinin yapısal özelliklerini analiz etmek için X-ışını kırınımı (XRD) kullanıldı, sentezlenmiş nanopartiküllerin morfolojisi elektron mikroskobu (SEM) taranarak incelendi, bileşimin element analizi enerji dağıtıcı X-ışını spektrası (EDXS) tarafından gözlemlendi ve optik özellikler Uv-Vis spektrometresi tarafından analiz edildi. Spektroskopik analiz, kalsine sıcaklığın etkisiyle nanopartiküllerin küresel morfolojisini doğruladı. Hepatosellüler (HepG2 Hücre hattı) modeli üzerinde ilgili çeşitli deneysel teknikler yapılarak yetiştirilen parçacıkların fototoksik ve sitotoksik etkileri incelenmiştir. Elde edilen sonuçlar, uyumun iyiliğini doğrulayan polinom uyumu uygulanarak doğrulandı. Gümüş oksit NP'ler antikanser ajanı olarak benzersiz biyo etkileşim özelliklerine ve fizikokimyasal özelliklere sahiptir. Bu araştırma özellikle kanser terapötikleri için faydalı olacaktır.
Gümüş tozunu gümüş iletken macun dolgusu olarak değiştiren gümüş oksit tozu BET yöntemiyle ölçülen belirli bir yüzey alanı 1.0-25.0 m2/g, ortalama birincil partikül çapı 1-50 nm ve ortalama ikincil partikül çapı 1-1000 nm'dir. Gümüş oksit tozu, toplam 0,5 köstebek/L veya daha az miktarda sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit içeren sulu bir çözelti olan nötralizasyon ortamı hazırlanarak yapılır, aynı anda 6.0 köstebek/L veya daha az miktarda gümüş tuzu içeren sulu bir çözelti ve nötralizasyon reaksiyonu yapmak için sıvı ortama en az bir sodyum hidroksit ve potasyum hidroksit sulu çözeltisi ekleyerek, böylece nötralize bir çökeltme elde ederek, reaksiyon sırasında sıvıyı 12±1±5 aralığında bir pH'da tutar, ve çökeltiyi filtrasyona, yıkamaya ve kurutmaya tabi tutulması.
Gümüş oksit (Ag2O) birkaç yüzyıldır bilinmektedir ve gümüş oksit, yeni stratejiler de dahil olmak üzere sentetik kimyada hala yaygın olarak kullanılmaktadır. Ag2O, sulu gümüş nitrat ve hidroksit tuzlarının reaksiyona sokarak hazırlanan siyah bir tozdur Bu reaktifin birçok uygulaması vardır; gümüş oksit, oksit varlığı nedeniyle – oksidan olarak – gümüş oksit i'nin metalik gümüşe kolay küçültülmesi nedeniyle – halojen bir çöpçü olarak – gümüş halidlerin önsezisi nedeniyle – veya özellikle organometalik preparat için yararlı olan bir silveron kaynağı olarak işlev görebilirsiniz. Ag2O, dahil olmak üzere tüm yaygın çözücülerde zayıf çözünür.
Gümüş oksit gümüş oksittir. Gümüş oksit, diğer gümüş bileşikleri hazırlamak için ve gümüş oksit pilinde kullanılır. Gümüş, Ag kimyasal sembolü ve atom numarası 47 olan metalik bir elementtir. Gümüş oksit doğal olarak gümüş oksit isaf, serbest formda, altın ve diğer metallerle bir alaşım olarak ve argentit ve klorargyrite gibi minerallerde görülür. (5, 6, 8) Gümüş Oksit, Toz, Reaktif gümüş bileşikleri hazırlamak için kullanılan siyah veya kahverengi bir kimyasal bileşiktir. Organik sentezde gümüş oksit hafif oksitleyici madde olarak kullanılır. Koyu kahverengi veya siyah toz. Gümüş oksit, camı parlatmak ve cam sarısını renklendirmek için kullanılır. Gümüş oksit, Tunç hastalığının tedavisi için kazı alanlarında da kullanılmıştır. Bununla birlikte, gümüş oksit Benzotriazol kadar etkili değildir ve yüzeyde koyu lekeler bırakabilir. Gümüş oksit tıbbi olarak mikrop öldürücü olarak kullanılır.
Gümüş kaplama ürünleri hafif siyaha boyup antika bir görünüm elde etme işlemidir. Gerekirse vernik kullanılarak kaplama geliştirilebilir. Ayrıca, vernik renk üzerinde kötü bir etkiye sahip değildir. Gümüş oksit, elementlerin periyodik tablosunda Ag (Ag sembolü Latince argentum kelimesinden gelir) sembolüne sahip beyaz, parlak, değerli metalik bir elementtir. Gümüş oksit i'nin atom numarası 47 ve gümüş oksit atom ağırlığı 107,87 gramdır. Gümüş oksit 961.9 ° C erime noktasına, 1950 ° C kaynama noktasına ve 10.5 g / cm özgül ağırlıktadır Gümüş oksit, Ag2O kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Gümüş oksit bağlayan kuvvet atomlardır, doğada tamamen iyoniktir; Bu nedenle, gümüş oksit, bir anion O2 ile elektrostatik olarak etkileşime giren iki katyon + oranın olduğu iyonik bir katıdan oluşur. Oksit anayonu, O2 yüzeyindeki gümüş atomlarının ortamdaki oksijenle etkileşimi nedeniyle oluşur; Tıpkı demir ve diğer birçok metal gibi. Gümüş veya takı parçasının kızarması ve parçalanıyor olması yerine, gümüş oksitin karakteristiği olan gümüş oksit siyaha döner.
Gümüş oksit iyonik bir katıdır. Bu nedenle, gümüş oksitte Ag-O veya Ag = O kovalent bağları yapıdır; çünkü gümüş oksit olsaydı, bu oksitin özellikleri büyük ölçüde değişirdi. O zaman Ag iyonları + I2 - 2: 1 oranında ve elektrostatik çekimde yaşar. Küre sayısı sayılırsa, dokuz gümüş mavi ve dört kırmızı olduğu çıplak gözle görülecektir. AgO tetrahedron4'ün yapısal ünitesinin tekrarlanması, diğer dört Ag + tüm siyah katı ile çevrilidir (bu kristal düzenlemelerin sahip olabileceği boşlukları veya düzensizlikleri göz ardı ederek). Gümüş kasenin yüzeyinin ana görüntüye kazınması, sadece siyah renkli değil, aynı zamanda kahverengi veya kahverengi tonlarına (üst resim) sahip bir katı ile sonuçlanır.
Toz siyah-kahverengi katı (gümüş oksit iyonik bir katı olmasına rağmen, gümüş oksitin kristal bir görünüme sahip olmadığını unutmayın). Gümüş oksit kokusuzdur ve su ile karıştırıldığında metalik bir tat verir. 277-300 ° C Kesinlikle katı gümüşe dönüşür; yani sıvı oksit muhtemelen gümüş oksit oluşmadan önce ayrışır. 20 ° C'de suda 10-8. Bu nedenle, gümüş oksit suda neredeyse çözünmez. Gümüş oksitin görüntüsüne yakından bakarsanız,Ag küreleri2 + I2 - neredeyse boyut olarak farklılık gösterir. Bu, kristal kafesin içinden sadece küçük moleküllerin geçebileceği ve gümüş oksitin hemen hemen tüm çözücülerde çözünmez hale geldiği; gümüş oksitin bazlar ve asitler gibi tepki verdiği durumlar dışında.
Gümüş oksitin iyonik bir bileşik olduğu defalarca söylense de, gümüş oksit gibi bazı özellikler düşük erime noktasıdır, bu ifadeyle çelişiyor. Tabii ki, kurvalent karakterin gümüş oksit için açıklananı yok etmediği göz önüne alındığında yapıdır, çünkü gümüş oksit Ag. 2 veya kurvalent bağları gösteren bir küre ve çubuk modelinin yapısına gümüş oksit eklemek için yeterli olacaktır. Aynı şekilde, tetrahedral ve kare düzlemler, AgO4AgOAg hatlarının yanı sıra kovalent bağları (veya iyonik kovalent) ile birbirine bağlanacaktır. Bunu göz önünde bulundurarak, Ag2Or aslında bir polimer olurdu. Bununla birlikte, gümüş oksitin, tutarlı karakterde iyonik bir katı olarak kabul edilmesi önerilir (bağın doğası bugün bir zorluk olmaya devam etmektedir).
Q denklemdeki ısıyı temsil eder. Bu, oksitlenmiş gümüş kasenin yüzeyini yakan ateşin gümüş oksiti neden gümüşi bir parıltıya dönüştürdüğünü açıklar. Bu nedenle, gümüş oksitin Ag.2O (l) olduğunu varsaymak zordur, çünkü gümüş oksit anında ısıdan ayrışır; Söz konusu kahverengi siyah sıvıyı almak için çok yüksek basınç yükseltilmedikçe. Gümüş oksitin yeni ve sofistike kullanımlarını araştıran çalışmalar günümüze kadar devam ediyor. Tollens reaktifini oluşturmak için amonyak, amonyum nitrat ve suda çözün. Bu reaktif, organik kimya laboratuvarlarında nitel analizde yararlı bir araçtır.
Gümüş oksit, pozitif yanıt olarak test tüpünde bir "gümüş ayna" oluşumu ile numunedeki aldehitlerin varlığının belirlenmesini sağlar. Metalik çinko ile birlikte, Gümüş oksit birincil çinko-gümüş oksit pilleri oluşturur. Bu belki de en yaygın ve ev kullanımlarından biridir. Örneğin CO. 2'yi emerek yıkayıcı görevi görür. Isıtıldığında, gümüş oksit sıkışmış gazları serbest bırakır ve birçok kez tekrar kullanılabilir. Gümüşün antimikrobiyal özellikleri nedeniyle Gümüş oksit biyoanaliz ve toprak saflaştırma çalışmalarında faydalıdır. Gümüş oksit, aldehitleri karboksilik asitlere oksitleyebilen hafif bir oksitleyici maddedir. Gümüş oksit ayrıca Hofmann reaksiyonunda (üçüncül aminlerden) kullanılır ve reaktif veya katalizör olarak diğer organik reaksiyonlara katılır.
1902 yılında kadmiyum anot kullanan Junger tarafından gümüş oksit pil tanıtıldı. Andre bu pili 1943'te çinko kullanarak mükemmelleştirdi.Hücre gri süngerimsi çinko plakalardan ve katot malzemesi olarak gümüş oksitlerden yapılmıştır. Selofan veya ıslanmış polipropilen ayırıcı malzeme olarak kullanılır. Yüksek koh konsantrasyonları ağır hizmet için elektrolit olarak kullanılır ve NaOH uzun güvenilirlik için kullanılır. Katot karışımına Ag2O ve MnO2 eklemeleri düz deşarj koşullarına neden olur. Pil, deşarj sırasında 1.3–1.5 V sunar. Pil maliyetlidir ve balistik füzelerde ve dijital saatlerde düğme formunda kullanılır.
Gümüş oksit pillerin elektrolitleri AMB'lerde kullanılanla neredeyse aynıdır ve buna göre, pozitif elektrot karışımının oluşum şeması AMB'ninkine benzer. Pozitif aktif malzeme, iletken malzemenin dahil olmasını gerektiren, elektrik iletkenliği düşük olan gümüş monoksittir. Son derece saf grafit tozu en iyi adaydır. Genel olarak grafit tozunun% 3-7'si aktif malzeme ile karıştırılır. İltifatlı katkı maddesinde bir miktar indirgemeci safsızlık varsa, pozitif-aktif malzeme depolama sırasında gümüş oksit tarafından azaltılır, bu da kapasite kaybına nedenolurEk olarak, karbondioksit oluşumu gerçekleşir. Oluşan karbondioksit, pil performansını dejenere etmek için elektroliti tüketir. Bu nedenle, grafit saflığı çok önemlidir.
Alkildihydroxyboranes alkil dimer vermek için amonyak gümüş oksit ile reaksiyona sokulur.158 Trialkylboranes, benzer alkil kavrama reaksiyonlarına maruz kalmak için suda veya metanolde alkali gümüş nitrat ile reaksiyona sokulur159. Alkil kavrama doğada intermolekülerdir ve iki trialkylboran'dan veya karışık trialkylboranes'ten simetrik olmayan bir alkil dimer elde edilebilir. İki alkil grubunun daha ucuzunu içeren bir organoboranın büyük bir fazlalığının kullanılması, daha pahalı alkil grubuna dayanan karışık bir alkil dimerin verimini en üst düzeye çıkarmada avantajlıdır.
Reaksiyonun kesin mekanizması net olmamakla birlikte, gözlenen sonuçlar alkil radikalleri yoluyla ayrışan organosilver aralarını içeren radikal bir mekanizma ile tutarlıdır. Reaksiyon CCl4'te yapılırsa, alkil klorürler yan ürünler olarak oluşturulur.Borasiklanların tedavisi, dienlerin döngüsel hidroborasyonu ile kolayca elde edilebilir, alkali gümüş nitrat sikloalkanlar üretir.160 Ortak halkalar iyi verimde elde edilebilir. Bazı küçük ve orta halkalar bile adil bir şekilde iyi verim elde edilmiştir. Trialkylboranların anodik oksidasyonu da alkil dimerlerin iyi verimini verir.161 Asetonitrile162 ve nitromethane163'teki trialkylboranes elektrolizi sırasıyla homologe nitriller ve nitro bileşikleri verir.
Çinko/gümüş oksit pilin tasarımı çinko/cıva oksit düğme hücresi ile aynıdır, ancak gümüş oksit düşük sıcaklıklarda daha iyi çalışır ve yüksek enerji yoğunluğuna sahiptir. Bu tip pillerin ana bileşenleri sinterlenmiş ince gümüş oksit (Ag2O) tozu (katot), korozyonu önlemek için katkı maddesi olarak cıva ile aktif çinko (anot), sodyum hidroksit elektrolit olarak kullanılır ve elektrotları ayırmak için yarı geçirgen iyon değişim membranı kullanılır. Deşarj sırasında gümüş oksit metalik gümüşe indirgenir ve çinko metal Eqs'de verildiği gibi çinko oksite dönüştürülür. Genel tepki Eq tarafından verilir.
Bu amonyak gümüş oksit ve sodyum hidroksit çözeltisi karışımı potansiyel olarak tehlikelidir, çünkü birkaç saat tutulursa gümüş oksit patlayıcı bir çökelti biriktirür. Bu tehlike Tollens tarafından 1882'de tanımlanmıştır, ancak şu anda genel olarak bilinmemektedir. Reaktifi kullanmadan hemen önce, test için kullanılacak tüpte hazırlayın ve kullanımdan hemen sonra gümüş artıkları için bir kaba Değİl. Reaktifin kullanımdan önce veya sonra depolanmasının tehlikelerine yönelik daha önceki birkaç referans tartışılmıştır. Bir keresinde, hazırlık sonrası ve bir çökelti oluşmadan 1 saat önce reaktifin şiddetli bir patlaması meydana geldi ve bir diğerinde, boş ama durulanmamış bir test tüpü alındığında patladı. Belirsiz yaşın reaktifinin bir toplu halinden gümüşü kurtarma girişimleri patlamalara neden oldu. 120 yıl sonra, önceden hazırlanmış Tollens reaktifi hala patlamalara neden oluyor.
Brashear'ın gümüş çözeltisi (glikoz içeren alkali amonyak gümüş oksit) veya kalıntılar, hazırlıktan sonra 2 saatten fazla tutulmamalıdır, çünkü patlayıcı bir çökelti ayakta oluşur. Ag(NH3)2OH (ve bundan kaynaklanan patlayıcı AgNH2 ve Ag3N) oluşumu en aza indirildiğinde, Brashear işleminde seyreltilmiş gümüş çözeltileri (0,35M) ile çalışılarak patlama tehlikesi önlenebilir. Kostik alkali yerine Rochelle tuzunun kullanılması ve çözeltilerin doğrudan güneş ışığından korunması da tavsiye edilir. Amonyak gümüş tuzuna sodyum glukonat veya tartrat ilavesi - baz karışımlar fulminasyon gümüş oluşumunu engeller.
Çinko, titanyum, gümüş ve silikon oksitlerden oluşan tasarlanmış nanomalzemeler, bina tadilatları ve yıkımları nedeniyle su kaynaklarına girebilir. ZnO'nun seramik doğası ve gümüş oksitin geniş yüzey alanı nanopartikül formu nanopartiküller formu nano-ZnO'nun pigment, özellikle güneş kremleri ve nanosensörler, UV emiciler ve otomobil kuyruk gazı arıtımının reaktif katalizörleri için yarı iletken olarak bol miktarda kullanılmasına izin verir. Seramik çinko oksitler ayrıca yarı iletkenler tarafından indüklenen antimikrobiyal bir özellik gösterir. ZnO'nun nanotoksikliği kimyasal bileşim, konsantrasyon, maruz kalma yolu, nanosize, nanosurface özellikleri, çözülme, kendi kendine montaj, kuantum etkileri, nanoyapısal özellik, toplama gibi faktörlerebağlıdır.
Gümüş Oksit-yl radikalleri, çeşitli aromatik çözücülerde Gümüş Oksit -ylhy-draziningümüş oksit oksidasyonu ile üretilmiştir. Gümüş Oksit-ylcarbonyl peroksitin aromatik çözücülerde termal ayrışması, 2-arylthiazoles'in iyi verimine sahip tiazolü karşılar. Gümüş Oksit peroksit 4-arylthiazoles adil verim verir, ancak tiazol-5-ylkarbonil peroksit tiazol-5-yl radikal oluşumunu gösteren hiçbir ürün vermez. Gümüş Oksit-yl radikalleri üretmenin en genel yolutermal ayrışmadır, çeşitli aromatik çözücülerde, 0 °C'de ve alkali varlığında, karşılık gelen 2-aminotiyazol'un bir alkil nitrit tarafından aprotik diazotizasyonundan kaynaklanan 2-tiazol diazonyum tuzlarının verimi% 40 civarındadır. Gümüş Oksit-yl radikallerinin güçlü elektrofilikkarakteri, üretildikleri aromatik substratın yüksek π elektron yoğunluğu pozisyonlarında ikame etme yetenekleri ile gösterilir. Kutuplaşmış radikaller teorisine uygun olarak, heteratomik serbest radikaller üzerinde alt varlıkların varlığı kutuplarını biraz etkileyebilir. Elektron çeken altların 5 pozisyonuna giriş, Gümüş Oksit-yl radikallerinin elektrofilik karakterini biraz geliştirir.
NbO x, WO x, TaO x ve Gümüş oksit (AgO x) refactory metal oksitler yüksek performanslı bir toplayıcı için çalışılmıştır. Metal oksit malzemeler, Stoichiometrik oksijen gazı kısa koşullarında savrulmak için O 2'nin kısmi basıncının kasıtlı olarak daha düşük değerlere ayarlı olduğu Ar/O 2 gaz karışımında RF sputtering ile metal substratlara biriktirildi. Metal oksitlerin çalışma fonksiyonu sezyum plazma daldırma tekniği ile ölçüldü. Sonuç olarak, her oksit malzemenin minimum çalışma fonksiyon değerleri aşağıdaki gibi eldeedilmiştir , AgO x = 1.25 eV, NbO x = 1.38 eV, WO x = 1.42 eV, TaO x = 1.43 eV. NbO x ve AgO x bir koleksiyoncu için en umut verici olarak kabul edilir.
Bir polikristal W yayıcının düzlem paralel tipine sahip bir termiyonik dönüştürücü ve oda sıcaklığında 0,1 mm'lik bir interelektrod aralığı olan AgO x toplayıcı kuruldu ve elektrik üretim deneyleri yapıldı. Maksimum güç, 3.9 W/cm 2, 0.6 V, 6.5A/cm 2, T E = 1583 K'de hizalanmamış mod çalışması altında elde edildi. Bariyer indeksi V B = 1.5 V at T E = 1578 K idi.
