L'ACÉTATE DE SODIUM(SODIUM ACETATE)

CAS No.: 127-09-3
EC No.: 204-823-8

Synonyms:
SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Sodium acetate; 127-09-3; Acetic acid, sodium salt; Sodium acetate anhydrous; Acetic acid sodium salt; Anhydrous sodium acetate; Sodium acetate, anhydrous; Sodii acetas; Sodium ethanoate; Natrium aceticum; Octan sodny [Czech]; Caswell No. 741A; FEMA No. 3024; Natriumacetat [German]; sodium-acetate; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; FEMA Number 3024; Acetic acid, sodium salt (1:1); NaOAc; UNII-NVG71ZZ7P0; MFCD00012459; Natriumacetat; HSDB 688; EINECS 204-823-8; NSC 77459; EPA Pesticide Chemical Code 044006; NVG71ZZ7P0; SODIUM DIACETATE; CHEBI:32954; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Natriumazetat; 126-96-5; CHEMBL1354; Octan sodny; NSC-77459; Sodium Acetate In Plastic Container; C2H3NaO2; Acetic acid, sodium salt, 99%, for HPLC, anhydrous; Acetic acid, sodium salt trihydrate, 99+%, ACS reagent; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Acetic acid, sodium salt trihydrate, 99+%, extra pure; Acetic acid, sodium salt, 99+%, ACS reagent, anhydrous; Acetic acid, sodium salt, 99+%, extra pure, anhydrous; sodiumacetate; Acetic acid, sodium salt trihydrate, 99.5%, for analysis; Acetic acid, sodium salt, 99%, for biochemistry, anhydrous; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Acetic acid, sodium salt, 99+%, for analysis, anhydrous; sodium aceate; AcONa; Acetic acid, sodium salt, 99+%, for molecular biology, anhydrous, DNAse, RNAse and Protease free; SCFA; CH3COONa; Acetic acidsodium salt; Sodium acetate solution; PubChem18178; short chain fatty acids; Sodium Acetate ,(S); CH3CO2Na; Sodium acetate,anhydrous; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; DSSTox_CID_7044; EC 204-823-8; DSSTox_RID_78290; DSSTox_GSID_27044; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Sodium acetate, ACS reagent; KSC177O7P; DTXSID2027044; INS NO.262(I); CTK0H7777; KS-00000VZW; Sodium acetate solution, 0.3 M; Sodium acetate, biochemical grade; Sodium Acetate Anhydrous ACS USP; INS-262(I); Tox21_202741; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; ANW-18960; AKOS003052995; AKOS015837569; Sodium acetate, BioXtra, >=99.0%; DB09395; Sodium acetate, ReagentPlus(R), 99%; Sodium acetate, for HPLC, >=99.5%; NCGC00260289-01; Sodium acetate, AR, anhydrous, >=99%; Sodium acetate, LR, anhydrous, >=98%; CAS-127-09-3; E-262(I); E262; LS-12827; SC-46276; Sodium acetate, ACS reagent, >=99.0%; B7296; FT-0635282; FT-0659959; FT-0689166; S0559; Sodium Acetate Anhydrous, >99%, FCC, FG; X4392; Sodium acetate, 99.995% trace metals basis; Sodium acetate, SAJ first grade, >=98.0%; Sodium acetate, Trace metals grade, 99.99%; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; 1978-EP0930075A1; 1978-EP2269977A2; 1978-EP2269978A2; 1978-EP2269985A2; 1978-EP2269990A1; 1978-EP2269991A2; 1978-EP2269992A1; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; 1978-EP2270006A1; 1978-EP2270007A1; 1978-EP2270015A1; 1978-EP2270016A1; 1978-EP2272510A1; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; 1978-EP2272817A1; SODIUM ACETATE ANHYDROUS ACS GRADE 12KG; Sodium acetate, JIS special grade, >=98.5%; Sodium acetate, Vetec(TM) reagent grade, 98%; 13905-EP2269977A2; 13905-EP2269978A2; 13905-EP2269985A2; Q339940; J-005463; Sodium acetate, for HPLC, 99.0-101.0% (NT); Sodium acetate, puriss., anhydrous, >=98%, powder; Sodium acetate, anhydrous, ReagentPlus(R), >=99.0%; Sodium acetate, anhydrous, for molecular biology, >=99%; Sodium acetate, for electrophoresis, >=99%, crystalline; Sodium acetate, meets USP testing specifications, anhydrous; Sodium acetate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Sodium acetate solution, BioUltra, for molecular biology, ~3 M in H2O; Sodium acetate, BioUltra, for luminescence, anhydrous, >=99.0% (NT); SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Sodium acetate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. Ph. Eur., anhydrous; Sodium acetate, anhydrous, BioUltra, for luminescence, for molecular biology, >=99.0% (NT); SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Sodium acetate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99.0%; Mettler-Toledo Calibration substance ME 30130599, Sodium acetate anhydrous, tracable to primary standards (LGC); Sodium acetate solution, NMR reference standard, 50 mM in D2O (99.9 atom % D), water 1 %, NMR tube size 3 mm x 8 in.; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; Sodium acetate, powder, BioReagent, for electrophoresis, suitable for cell culture, suitable for insect cell culture, >=99%; SODIUM ACETATE; sodium acetate; SODYUM ASETAT; sodyum asetat; sodium acetate; acetic acid; sodium salt; sodium acetate anhydrous; sodium acetate; anhydrous; acetic acid sodium salt; anhydrous sodium acetate; sodii acetas; sodium ethanoate; natrium aceticum; octan sodny czech

L'ACÉTATE DE SODIUM

L'acétate de sodium
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Cet article concerne l'acétate de sodium. Pour d'autres utilisations de la glace chaude, voir Glace chaude (homonymie).
L'acétate de sodium
Formule topologique de l'acétate de sodium
L'acétate de sodium
Noms
Nom IUPAC
L'acétate de sodium
Nom IUPAC systématique
Éthanoate de sodium
Autres noms
Glace chaude (acétate de sodium trihydraté)
Identifiants
Numero CAS
anhydre: 127-09-3 chèque
trihydraté: 6131-90-4 chèque
Modèle 3D (JSmol)
anhydre: image interactive
Référence Beilstein 3595639
ChEBI
anhydre: CHEBI: 32954 chèque
trihydraté: CHEBI: 32138
ChEMBL
anhydre: ChEMBL1354 check
ChemSpider
anhydre: 29105 chèque
ECHA InfoCard 100.004.386 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
anhydre: 204-823-8
Numéro E E262 (conservateurs)
Référence Gmelin 20502
KEGG
trihydraté: D01779
PubChem CID
anhydre: 517045
trihydraté: 23665404
Numéro RTECS
anhydre: AJ4300010 (anhydre)
AJ4580000
UNII
anhydre: vérification NVG71ZZ7P0
trihydraté: 4550K0SC9B
Tableau de bord CompTox (EPA)
anhydre: DTXSID2027044 Modifiez ceci sur Wikidata
InChI [afficher]
SMILES [afficher]
Propriétés
Formule chimique C2H3NaO2
Masse molaire 82.034 g mol - 1
Apparence Poudre déliquescente blanche
Odeur Odeur de vinaigre (acide acétique) lorsque chauffé jusqu'à décomposition [1]
Densité 1,528 g / cm3 (20 ° C, anhydre)
1,45 g / cm3 (20 ° C, trihydraté) [2]
Point de fusion 324 ° C (615 ° F; 597 K)
(anhydre)
58 ° C (136 ° F; 331 K)
(trihydraté)
Point d'ébullition 881,4 ° C (1618,5 ° F; 1154,5 K)
(anhydre)
122 ° C (252 ° F; 395 K)
(trihydrate) se décompose
Solubilité dans l'eau Anhydre:
Solubilité Soluble dans l'alcool, l'hydrazine, le SO2 [4]
Solubilité dans le méthanol 16 g / 100 g (15 ° C)
16,55 g / 100 g (67,7 ° C) [4]
Solubilité dans l'éthanol trihydraté:
5,3 g / 100 ml
Solubilité dans l'acétone 0,5 g / kg (15 ° C) [4]
Acidité (pKa) 24 (20 ° C) [4]
4,75 CH3COOH [5]
Basicité (pKb) 9.25
Susceptibilité magnétique (χ) −37,6 10−6 cm3 / mol
Indice de réfraction (nD) 1,464
Structure
Structure cristalline Monoclinique
Thermochimie
Capacité thermique (C) 100,83 J / mol · K (anhydre) [6]
229 J / mol · K (trihydraté) [7]
Std molaire
entropie (So298) 138,1 J / mol · K (anhydre) [6]
262 J / mol · K (trihydraté) [2]
Enthalpie std de
formation (ΔfH⦵298) -709,32 kJ / mol (anhydre) [4]
−1604 kJ / mol (trihydraté) [2]
Énergie libre de Gibbs (ΔfG˚) −607,7 kJ / mol (anhydre) [4]
Pharmacologie
Code ATC B05XA08 (OMS)
Dangers
Principaux dangers Irritant
Fiche de données de sécurité FDS externe
NFPA 704 (diamant de feu)
Diamant quatre couleurs NFPA 704
110
Point d'éclair> 250 ° C (482 ° F; 523 K) [5]
Auto-inflammation
température 600 ° C (1 112 ° F; 873 K) [5]
Dose ou concentration létale (DL, LC):
DL50 (dose médiane) 3530 mg / kg (orale, rat)
Composés apparentés
Autres anions Formiate de sodium
Propionate de sodium
Autres cations Acétate de potassium
Acétate de calcium
Composés apparentés Diacétate de sodium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Références Infobox
L'acétate de sodium, NaCH3COO, également abrégé NaOAc, [8] est le sel de sodium de l'acide acétique. Ce sel déliquescent incolore a une large gamme d'utilisations.

Contenu
1 Applications
1.1 Biotechnologique
1.2 Industriel
1.3 Longévité du béton
1.4 Nourriture
1.5 Solution tampon
1.6 Coussin chauffant
2 Préparation
3 réactions
4 Références
5 Liens externes
Applications
Biotechnologique
L'acétate de sodium est utilisé comme source de carbone pour la culture des bactéries. L'acétate de sodium est également utile pour augmenter les rendements d'isolement d'ADN par précipitation à l'éthanol.

Industriel
L'acétate de sodium est utilisé dans l'industrie textile pour neutraliser les flux de déchets d'acide sulfurique et également comme photorésist lors de l'utilisation de colorants aniline. C'est également un agent de décapage dans le tannage au chrome et contribue à empêcher la vulcanisation du chloroprène dans la production de caoutchouc synthétique. Dans le traitement du coton pour les tampons de coton jetables, l'acétate de sodium est utilisé pour éliminer l'accumulation d'électricité statique.

Longévité du béton
L'acétate de sodium est utilisé pour atténuer les dommages causés par l'eau au béton en agissant comme un scellant pour le béton, tout en étant également respectueux de l'environnement et moins coûteux que l'alternative époxy couramment utilisée pour sceller le béton contre la perméation de l'eau. [9]

Nourriture
L'acétate de sodium peut être ajouté aux aliments comme assaisonnement, parfois sous la forme de diacétate de sodium, un complexe un-à-un d'acétate de sodium et d'acide acétique, [10] étant donné le numéro E E262. Il est souvent utilisé pour donner aux croustilles une saveur de sel et de vinaigre. [Citation nécessaire] L'acétate de sodium (anhydre) est largement utilisé comme agent prolongeant la durée de conservation, agent de contrôle du pH [11] Il est sûr de manger à faible concentration. [ 12]

Solution tampon
Une solution d'acétate de sodium (un sel basique de l'acide acétique) et d'acide acétique peut agir comme un tampon pour maintenir un niveau de pH relativement constant. Ceci est particulièrement utile dans les applications biochimiques où les réactions dépendent du pH dans une plage légèrement acide (pH 4–6).

Coussin chauffant

Un chauffe-mains contenant une solution sursaturée d'acétate de sodium qui dégage de la chaleur lors de la cristallisation
L'acétate de sodium est également utilisé dans les coussins chauffants, les chauffe-mains et la glace chaude. Les cristaux d'acétate de sodium trihydraté fondent à 58 ° C / 136,4 ° F [13] (à 58,4 ° C / 137,12 ° F), [14]se dissolvant dans leur eau de cristallisation. Lorsqu'elles sont chauffées au-delà du point de fusion et ensuite laissées à refroidir, la solution aqueuse devient sursaturée. Cette solution est capable de refroidir à température ambiante sans former de cristaux. En appuyant sur un disque métallique à l'intérieur du coussin chauffant, un centre de nucléation est formé, provoquant la recristallisation de la solution en acétate de sodium trihydraté solide. Le processus de cristallisation formant des liaisons est exothermique. [15] La chaleur latente de fusion est d'environ 264 à 289 kJ / kg. [13] Contrairement à certains types de packs de chaleur, tels que ceux qui dépendent de réactions chimiques irréversibles, un pack de chaleur d'acétate de sodium peut être facilement réutilisé en immergeant le pack dans de l'eau bouillante pendant quelques minutes, jusqu'à ce que les cristaux soient complètement dissous, et en laissant le pack lentement refroidir à température ambiante. [16]

Préparation

Un cristal d'acétate de sodium trihydraté (longueur 1,7 cm)
Pour une utilisation en laboratoire, l'acétate de sodium est peu coûteux et généralement acheté au lieu d'être synthétisé. Il est parfois produit dans une expérience de laboratoire par la réaction d'acide acétique, généralement dans la solution à 5–8% connue sous le nom de vinaigre, avec du carbonate de sodium («soude»), du bicarbonate de sodium («bicarbonate de soude») ou de l'hydroxyde de sodium ( «lessive» ou «soude caustique»). Chacune de ces réactions produit de l'acétate de sodium et de l'eau. Lorsqu'un composé contenant des ions sodium et carbonate est utilisé comme réactif, l'anion carbonate du bicarbonate ou du carbonate de sodium réagit avec l'hydrogène du groupe carboxyle (-COOH) dans l'acide acétique, formant de l'acide carbonique. L'acide carbonique se décompose facilement dans des conditions normales en dioxyde de carbone gazeux et en eau. C'est la réaction qui se produit dans le fameux «volcan» qui se produit lorsque les produits ménagers, bicarbonate de soude et vinaigre, sont combinés.

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO
3
H2CO
3 → CO
2 + H
2O
Industriellement, l'acétate de sodium trihydraté est préparé en faisant réagir l'acide acétique avec de l'hydroxyde de sodium en utilisant de l'eau comme solvant.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Réactions
L'acétate de sodium peut être utilisé pour former un ester avec un halogénure d'alkyle tel que le bromoéthane:

CH3COONa + BrCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + NaBr
L'acétate de sodium subit une décarboxylation pour former du méthane (CH4) dans des conditions de forçage (pyrolyse en présence d'hydroxyde de sodium):

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3
L'oxyde de calcium est le catalyseur typique utilisé pour cette réaction. Les sels de césium catalysent également cette réaction

Qu'est-ce que l'acétate de sodium (anhydre) （CH3COONa）？ [fermer]
On a dit que l'acide acétique empêchait la culture des bactéries et a donc été utilisé non seulement pour ajouter un goût aigre mais pour conserver les aliments.
L'acétate de sodium est un additif alimentaire obtenu par neutralisation de l'acide acétique. Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, l'acétate de sodium peut être indiqué par son nom de groupe, son nom de substance ou son nom abrégé selon le but d'utilisation.

Objectif Nom du groupe ou nom abrégé
Maintenez le niveau de pH des aliments dans le régulateur de pH approprié
Améliorer le goût en ajoutant ou en améliorant le goût aigre Agent aigre
Améliorer le goût en ajoutant ou en contrôlant le goût Assaisonnement (acide organique)
Autres fins (prolongation de la durée de conservation, utilisation combinée avec un conservateur, etc. Acétate de sodium
Qu'est-ce qu'un agent prolongeant la durée de conservation？ [fermer]
Un désinfectant, un antioxydant et un conservateur sont utilisés pour maintenir la qualité des aliments. Comme spécifié dans le règlement en matière d'étiquetage des denrées alimentaires, un antioxydant et un conservateur sont indiqués avec le nom de l'application comme «conservateur, etc.» L'utilisation de plusieurs de ces agents est restreinte de sorte qu'ils ne sont pas disponibles pour certains aliments.
Un agent prolongeant la durée de conservation, indiqué uniquement par son nom (acétate de sodium), fonctionne comme ces agents, donnant des effets légèrement modérés. Il est hautement sûr et son utilisation n'est pas limitée.
L'acétate de sodium peut empêcher la culture de bactéries dans une large gamme de régions acides. Il fonctionne également comme un tampon. Lorsqu'il est utilisé pour ajouter un goût aigre aux aliments, l'acide acétique est généralement choisi, mais la combinaison d'acétate de sodium et d'acide acétique peut rendre le goût doux.