PRODUITS

BROMATE DE SODIUM

N° CAS : 7789-38-0
NUMÉRO CE/LİST : 232-160-4

Le bromate de sodium est principalement utilisé dans les processus de teinture en continu ou par lots impliquant des colorants au soufre ou en cuve et comme agent permanent pour les cheveux, agent chimique ou solvant d'or dans les mines d'or lorsqu'il est utilisé avec du bromure de sodium.
Le bromate de sodium est produit en faisant passer du brome dans une solution de carbonate de sodium.
Le bromate de sodium peut également être produit par l'oxydation électrolytique du bromure de sodium.
Alternativement, le bromate de sodium peut également être créé par l'oxydation du brome avec du chlore en hydroxyde de sodium à 80 °C.

3 Br2+3 Na2CO3=5 NaBr+NaBrO3+3 CO2

Le bromate de sodium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire);
ACS, qualité réactif et technique ;
Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ;
Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Le bromate de sodium est un puissant agent de bromation pour les composés aromatiques qui contiennent des substituants désactivants.
Un procédé de bromation, dans lequel du bromate de sodium a été utilisé, a été optimisé à l'échelle du laboratoire.
L'ajout d'un acide fort dans une solution aqueuse agitée, ou suspension, du substrat et du sel de bromate à 40−100°C, conduit à la décomposition des ions de bromate et à la production des espèces de bromation actives.
Des substrats tels que le nitrobenzène, l'acide benzoïque et le benzaldéhyde ont été bromés avec des rendements (85 à 98 %) et une spécificité élevés.
La réaction est particulièrement utile pour la bromation de benzènes disubstitués, tels que le 4-nitrofluorobenzène ou l'acide 4-fluorobenzoïque.
Plusieurs substrats, tels que les dinitrobenzènes ou les acides nitrobenzoïques, n'ont pas du tout subi de bromation.
Les principaux paramètres de la réaction et une partie de son potentiel synthétique sont discutés.

Le bromate de sodium est formé en faisant passer du brome dans une solution de carbonate de sodium.
Le bromate de potassium peut être produit en faisant passer du brome dans une solution d'hydroxyde de potassium.
Ces composés sont généralement fabriqués par des procédés électrolytiques industriels à grande échelle.

Voici les limites admissibles d'impuretés présentes dans le produit de qualité alimentaire
Bromate de potassium :
pas >3 ppm d'arsenic, etou 10 ppm de métaux lourds tels que le plomb.
Le bromate de potassium commercial peut contenir jusqu'à 0,02-0,05% de bromure, 0,001-0,01% de sulfates et 20 mg/kg de fer.
Le bromate de potassium est disponible dans le commerce en mélanges avec 5 % de carbonate de magnésium ou 50 % de carbonate de calcium (AmeriBrom, non daté ; American International Chemical, non daté)

Le bromate de sodium était présent dans 61 formulations cosmétiques signalées volontairement en 1991 à la Food and Drug Administration (FDA) par l'industrie cosmétique.
Aucune utilisation du bromate de potassium n'a été signalée (FDA, 1991).
Les concentrations de valeurs d'usage ne sont plus signalées à la FDA par l'industrie cosmétique.
Cependant, les données sur la formulation du produit soumises à la FDA en 1984 indiquaient que le bromate de sodium était utilisé dans les formulations d'ondes permanentes dans la plage de concentration de 10 à 25 % (FDA, 1984).
Une formulation cosmétique a été analysée et s'est avérée contenir 10,17 % de NaBrO,, (8,5 % de BrO,-).

L'oxydation des sulfures en sulfoxydes avec une quantité catalytique de réactif de nitrate d'ammonium cérique supporté sur du gel de silice a été réalisée en utilisant du bromate de sodium stoechiométrique comme oxydant principal.
Le réactif hétérogène CAN/NaBrO3 permet l'utilisation d'un solvant organique et simplifie le traitement de la réaction et l'isolement du produit.

la fonctionnalisation de composés aromatiques par des intermédiaires bromés est une méthode de synthèse très intéressante.
De nombreux réactifs sont utilisés pour l'étape de bromation, y compris, outre le Br2 lui-même (avec ou sans catalyseur), des composés tels que le NBS, la 1,3-dibromodiméthylhydantoïne (DBDMH), le tribromure de benzyltriméthylammonium, etc.
La plupart de ces agents sont utilisés pour la bromation de substrats aromatiques qui contiennent des groupes d'activation de cycle, par exemple le toluène, l'aniline et le phénol.
Très peu de réactifs peuvent être utilisés pour bromer des composés avec de forts groupes électroattracteurs, tels que le nitrobenzène, l'acide benzoïque ou l'acide benzène-sulfonique.
L'absence d'un procédé efficace et économique pour une telle bromation est probablement l'une des raisons pour lesquelles les composés méta-substitués sont moins courants dans de nombreuses applications que leurs isomères ortho- ou para-substitués.

Cette étude traite de la métabromination et recommande l'utilisation de NaBrO3 pour la bromation de substrats aromatiques contenant un ou deux de ces groupes désactivants.
Des réglementations sévères sur l'utilisation du bromate de sodium et de potassium ont été imposées, ces dernières années, par les autorités de santé et de protection de l'environnement.
Certains de leurs usages réguliers (comme le KBrO3 en tant qu'améliorant de farine en boulangerie) ont été interdits.
1Dans ce climat de baisse des marchés et de baisse de la demande, d'autres usages sont recherchés.
Une telle utilisation potentielle est dans les réactions de bromation et d'oxydation.
En termes de prix, cependant, aucun des réactifs de bromation, y compris les bromates, ne peut rivaliser avec le Br2, et généralement le prix du KBrO3 est deux fois plus élevé que celui du brome.
Par conséquent, l'utilisation de sels de bromate dans des procédés ne peut être justifiée économiquement que lorsqu'ils offrent des avantages substantiels en termes de rendement et de conditions de réaction par rapport à l'utilisation de Br2.

Coating Place, Inc. propose une gamme de produits de broyage de bromate de sodium encapsulé (Encap-SB) pour les applications de modificateurs de viscosité à libération retardée dans les situations de fracturation hydraulique.
Les produits de broyage encapsulés retardent la libération du matériau de broyage actif lorsqu'ils sont introduits dans le fluide de fracturation pour permettre une décharge plus précise, uniforme et contrôlable.
La capacité de libération retardée d'Encap-SB à haute température (HT) permet l'utilisation de concentrations de briseur plus élevées sans compromettre les capacités de transport de l'agent de soutènement des fluides de fracturation avant le temps de libération approprié.
Les avantages d'Encap-SB se combinent pour offrir une efficacité de produit améliorée et une efficacité de production de pétrole dans chaque site de fabrication individuel.

Un fluide de fracturation constitué d'un gel à haute viscosité avec un agent de soutènement, tel que du sable, est pompé dans un puits de forage à un débit et à une pression appropriés pour produire des fractures latérales afin d'ouvrir l'accès au pétrole brut et au gaz naturel environnants.
Ce fluide à haute viscosité crée des fractures qui produisent plus de potentiel de retour par rapport à un fluide qui a une viscosité plus faible.
Le briseur, tel qu'Encap-SB, est injecté avec le fluide de fracturation à haute viscosité pour abaisser la viscosité après un temps de libération contrôlé, permettant ainsi au fluide de s'échapper des fissures nouvellement formées tout en laissant l'agent de soutènement en position pour maintenir la fracture ouverte.
Le pétrole brut et le gaz naturel dans la zone de fracture environnante s'écouleront librement et pourront être extraits du puits de forage d'origine.
La viscosité plus faible après modification de la viscosité permet un taux de rendement plus élevé du fluide utilisé dans le processus de fracturation.

Le bromate de sodium et le bromate de potassium sont des sels inorganiques de l'acide bromique. Ces deux sels sont des cristaux incolores et inodores.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, le bromate de sodium et le bromate de potassium peuvent être utilisés dans les fers à lisser et les produits pour ondes permanentes.

Le bromate de sodium, également appelé sel de sodium de l'acide bromique, est un composé inorganique de sodium, de brome et d'oxygène représenté par la formule chimique NaBrO3.
Le bromate de sodium est un agent oxydant puissant qui peut exploser en cas d'exposition prolongée au feu ou à la chaleur.

Le bromate de sodium est formé par oxydation électrolytique du bromure de sodium dans laquelle une plaque en acier inoxydable sert de cathode et une plaque de titane revêtue d'oxyde métallique mixte sert d'anode.

NaBr + 3H2O → NaBrO3 + 3H2

Couleur et apparence : cristaux incolores à blancs, poudre sèche

Odeur : Inodore

Point de fusion : 381 °C, 717,8 °F (se décompose avec dégagement d'oxygène)

Point d'ébullition : 1390 °C, 2530 °F

Densité : 3,34 g cm-3

pH : 5,0-9,0 à 25 °C

Etat de la matière à température ambiante : Solide

Solubilité :Soluble dans l'ammoniac et insoluble dans l'éthanol

Solubilité dans l'eau : 27,5 g/100 g à 0 °C
36,4 g/100 g à 20 °C
48,8 g/100 g à 40 °C
62,6 g/100 g à 60 °C
75,8 g/100 g à 80 °C
90,8 g/100 g à 100 °C

Susceptibilité magnétique (χ): -44,2 X 10-6 cm3/mol

Le bromate peut se former dans l'eau pendant l'ozonation lorsque l'ion bromure est présent
Dans certaines conditions, du bromate peut également se former dans des solutions d'hypochlorite concentrées utilisées pour désinfecter l'eau de boisson .
Cette réaction est due à la présence de bromure dans les matières premières utilisées dans la fabrication de l'hypochlorite de sodium.
Le bromure n'est pas oxydé par le dioxyde de chlore, de sorte que l'utilisation de dioxyde de chlore ne générera pas d'acide hypobromeux, d'ion hypobromite ou de bromate.
Le bromate peut également se former dans des solutions d'acide hypochloreux générées électrolytiquement lorsque du bromure est présent dans la saumure.

Le bromate de sodium et de potassium sont de puissants oxydants utilisés principalement dans les solutions de neutralisation des ondes permanentes et la teinture des textiles à l'aide de colorants au soufre.
Le bromate de potassium est également utilisé comme réactif chimique et comme oxydant pour faire mûrir la farine pendant le broyage et pour conditionner la pâte pendant la cuisson.
De plus, le bromate de sodium est utilisé dans le traitement de l'orge dans la fabrication de la bière et a été utilisé pour l'amélioration de la qualité des produits à base de pâte de poisson au Japon. dans les aliments tels qu'ils sont consommés.

Les bromates d'intérêt industriel principal sont ceux de sodium et de potassium.
Le bromate de sodium est utilisé dans des mélanges avec du bromure de sodium pour extraire l'or du minerai.
Le bromate de sodium est également utilisé comme réactif analytique, comme agent de nettoyage pour les chaudières et comme composant dans les formulations pour onduler les cheveux.
Le bromate de potassium est principalement utilisé comme conditionneur pour la farine et la pâte; certaines de ses utilisations non alimentaires incluent l'utilisation comme agent oxydant pour la chimie analytique et comme agent de bromation.
Les bromates de calcium et de baryum ont une utilisation limitée en tant qu'oxydants, agents de maturation dans la farine et réactifs analytiques.

Profil de réactivité
Le bromate de sodium est un agent oxydant.
Peut réagir violemment avec les combustibles et les agents réducteurs.
Réagit avec les textiles, l'huile, la graisse, la graisse, le sucre, la sciure de bois et les sels d'ammonium, le carbone, le phosphore, les poudres métalliques et les sulfures avec risque d'incendie et d'explosion.
Un mélange d'aluminium finement divisé et de bromate de sodium finement divisé explose sous l'effet de la chaleur, de la percussion et de la friction.

Le bromate de sodium est produit commercialement à partir du brome en le faisant réagir avec du carbonate de sodium.
Le bromate de sodium est également produit par oxydation électrolytique du bromure de sodium.
Le bromate de sodium est disponible sous forme cristalline blanche et est soluble dans l'eau.
Le bromate de sodium peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur ou au feu.
Le bromate de sodium est un puissant agent de bromation pour les composés aromatiques qui contiennent des substituants désactivants, produisant ainsi des ions bromate pour la production de nitrobenzène, d'acide benzoïque et de benzaldéhyde.

Le bromate de sodium est principalement utilisé dans l'industrie cosmétique (coiffure, lissage et décoloration), l'industrie textile (processus de teinture des tissus synthétiques) et l'industrie alimentaire (agent de boulangerie).
Le bromate de sodium est également largement utilisé dans l'industrie des explosifs en fonction de la décomposition thermique du brome et de la formation d'oxygène.
Les bromates naturels se trouvent dans l'eau lorsque l'ozone réagit avec les ions bromure.

L'utilisation intensive dans l'industrie cosmétique suivie de la bromation de composés aromatiques (benzène, hexane et toluène) dans lesquels se forme le produit correspondant tel que l'acide benzoïque) est considérée comme le moteur du marché du bromate de sodium.
La cosmétique est une industrie centrée sur le consommateur.
La demande d'ingrédients naturels dans le mélange cosmétique est susceptible de stimuler l'industrie cosmétique.
Ceci, à son tour, devrait propulser le marché mondial du bromate de sodium.
Le bromate de sodium est un sel inorganique et agit comme un agent oxydant.
Des sels de bromates (surtout de potassium et de légères quantités de sodium) sont ajoutés à la farine pour renforcer la pâte.
Cela permet à la pâte de lever plus haut.

Les ventes de bromate de sodium se sont intensifiées en raison de son utilisation comme agent colorant.
La manipulation est l'une des contraintes majeures pour le brome et ses composés, car ce sont des produits chimiques cancérigènes, toxiques et dangereux.
Une étude récente sur le bromate et ses effets cancérigènes a propulsé l'utilisation de substituts qui peuvent éventuellement remplacer l'utilisation des bromates ou minimiser ses effets nocifs sur le corps humain.
Dans l'ensemble, l'utilisation du bromate de sodium dans l'industrie alimentaire devrait diminuer dans un avenir proche en raison de la mise en œuvre de sanctions réglementaires.

Actuellement, des recherches sont menées sur l'utilisation de sels de bromate pour la fabrication d'hypochlorite et d'hypochlorate.
Ceux-ci devraient être utilisés dans l'industrie de traitement de la désinfection de l'eau.
L'utilisation du bromate de sodium est encore en phase de recherche et de test.

Bromate de sodium : segmentation du marché
Sur la base du type de synthèse chimique, le marché du bromate de sodium peut être classé en bromate de sodium, bromure de sodium et chlorate de sodium.
En fonction du type d'application, le marché du bromate de sodium peut être divisé en 92%, 99% et 99,999% de bromate de sodium pur.
Le bromate de sodium est utilisé dans la fabrication de colorants au soufre et à la TVA dans le cadre d'un processus de teinture par lots continu.
Le bromate de sodium est également utilisé dans les industries de l'impression et de la teinture, des biens de consommation et des soins personnels.
Le bromate de sodium est également utilisé comme solvant dans l'extraction de métaux précieux tels que l'or.

Bromate de sodium : perspectives régionales
La Chine est le premier fabricant de bromate de sodium à travers le monde en raison de la disponibilité d'une main-d'œuvre bon marché, d'un accès élevé au brome, de la disponibilité de l'expertise requise et de la présence d'installations de fabrication suffisantes.
L'Inde et d'autres pays d'Asie suivent la Chine dans la fabrication de bromate de sodium.

Cette étude de TMR est un cadre global de la dynamique du marché.
Le bromate de sodium comprend principalement une évaluation critique des parcours des consommateurs ou des clients, des avenues actuelles et émergentes et un cadre stratégique pour permettre aux CXO de prendre des décisions efficaces.

Notre fondement clé est le cadre EIRS à 4 quadrants qui offre une visualisation détaillée de quatre éléments :

Cartes d'expérience client
Insights et outils basés sur la recherche basée sur les données
Des résultats exploitables pour répondre à toutes les priorités de l'entreprise
Cadres stratégiques pour stimuler le parcours de croissance
L'étude s'efforce d'évaluer les perspectives de croissance actuelles et futures, les avenues inexploitées, les facteurs qui façonnent leur potentiel de revenus et les modèles de demande et de consommation sur le marché mondial en les divisant en une évaluation régional

Les segments régionaux suivants sont couverts de manière exhaustive :

Amérique du Nord
Asie-Pacifique
L'Europe 
Amérique latine
Le Moyen-Orient et l'Afrique
Le cadre de quadrant EIRS dans le rapport résume notre large éventail de recherches et de conseils axés sur les données pour les CXO afin de les aider à prendre de meilleures décisions pour leurs entreprises et à rester des leaders.

Vous trouverez ci-dessous un aperçu de ces quadrants.

1. Carte de l'expérience client
L'étude propose une évaluation approfondie des différents parcours de clients pertinents pour le marché et ses segments.
Le bromate de sodium offre diverses impressions aux clients sur l'utilisation des produits et des services.
L'analyse examine de plus près leurs points faibles et leurs craintes à travers divers points de contact avec les clients.
Les solutions de consultation et de business intelligence aideront les parties prenantes intéressées, y compris les CXO, à définir des cartes d'expérience client adaptées à leurs besoins.
Cela les aidera à viser à renforcer l'engagement des clients avec leurs marques.

2. Informations et outils

Les diverses idées de l'étude sont basées sur des cycles élaborés de recherche primaire et secondaire avec lesquels les analystes s'engagent au cours de la recherche.
Les analystes et conseillers experts de TMR adoptent des outils d'analyse quantitative des clients et des méthodologies de projection du marché à l'échelle du secteur pour obtenir des résultats, ce qui les rend fiables.
L'étude propose non seulement des estimations et des projections, mais aussi une évaluation épurée de ces chiffres sur la dynamique du marché.
Ces informations fusionnent un cadre de recherche axé sur les données avec des consultations qualitatives pour les propriétaires d'entreprise, les CXO, les décideurs politiques et les investisseurs.
Les informations aideront également leurs clients à surmonter leurs peurs.

3. Résultats exploitables

Les résultats présentés dans cette étude par TMR sont un guide indispensable pour répondre à toutes les priorités d'affaires, y compris celles critiques.
Les résultats, une fois mis en œuvre, ont montré des avantages tangibles aux parties prenantes commerciales et aux entités de l'industrie pour augmenter leurs performances.
Les résultats sont adaptés pour s'adapter au cadre stratégique individuel.
L'étude illustre également certaines des études de cas récentes sur la résolution de divers problèmes par les entreprises auxquelles elles ont été confrontées dans leur processus de consolidation.

4. Cadres stratégiques L'étude permet aux entreprises et à toute personne intéressée par le marché de définir des cadres stratégiques généraux. Cela est devenu plus important que jamais, compte tenu de l'incertitude actuelle due à COVID-19. L'étude délibère sur des consultations pour surmonter diverses perturbations passées et en prévoit de nouvelles pour renforcer la préparation. Les cadres aident les entreprises à planifier leurs alignements stratégiques pour se remettre de ces tendances perturbatrices. De plus, les analystes de TMR vous aident à décomposer le scénario complexe et à apporter de la résilience en période d'incertitude. Nous proposons une gamme de solutions concentrées de bromate de haute qualité, fabriquées conformément à la norme de qualité internationale. Ces solutions concentrées de bromate sont formulées à partir de matières premières de haute qualité utilisant une technologie de pointe. Avec l'aide de nos experts et ingénieurs, nous sommes en mesure de suivre la tendance internationale du marché. Notre gamme de composés de bromates comprend le bromate de sodium et le bromate de potassium. Le bromate de sodium est connu sous le nom de neutralisant K-938, bromate de sodium (DOT), acide bromique, colorant, neutralisant K-126, neutralisant K-140, sel de sodium, bromate de sodium (NaBrO3) et a la formule moléculaire de BrNaO3 et un poids moléculaire de 150,891969 . Le bromate de sodium est fabriqué en faisant passer du brome dans une solution de bromure de sodium, de carbonate de sodium et de bromate de sodium sous forme de cristaux cubiques incolores inodores. Les propriétés des bromates de sodium comprennent un point de fusion de 381 °C, une densité/gravité spécifique de 3,34 g/cm3 et une solubilité de g/100 g d'eau dans 27,5 à 0 °C. De plus, le bromate de sodium a un indice de réfraction de propriétés spectrales de 1,594. Le bromate de sodium combiné avec du Mg(HSO4)2, de l'iodosobenzène supporté sur des argiles sèches ou du diacétate de phényliode(III) supporté par de l'alumine sont des réactifs particulièrement recommandés pour une oxydation efficace sans solvant des sulfures en sulfoxydes. Le bromate de sodium et le bromate de potassium sont des sels inorganiques de l'acide bromique. Ces deux sels sont des cristaux incolores et inodores. Le bromate de sodium peut être utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les fers à lisser au bromure de sodium et au bromure de potassium et les produits pour permanentes. Le bromate de sodium, un composé inorganique de formule chimique NaBrO3, est le sel de sodium de l'acide bromique. Le bromate de sodium est un oxydant puissant.

Zones d'utilisation Lorsque le bromate de sodium est utilisé avec le bromure de sodium, il est principalement utilisé pour la teinture en continu ou par lots dans les mines d'or en tant que solvant de coupe de cheveux, chimique ou pour l'or contenant des colorants au soufre ou à plumes. Le bromate de sodium, un composé inorganique de formule chimique NaBrO3, est le sel de sodium de l'acide bromique. Le bromate de sodium est un oxydant puissant. Lorsque le bromate de sodium est utilisé avec le bromure de sodium, il est principalement utilisé pour la teinture en continu ou par lots dans les mines d'or en tant que solvant de coupe de cheveux, chimique ou pour l'or contenant des colorants au soufre ou à plumes. Le bromate de sodium est produit en faisant passer du brome dans une solution de carbonate de sodium. Le bromate de sodium peut également être produit par l'oxydation électrolytique du bromure de sodium. Alternativement, le brome peut être formé par oxydation avec du chlore en hydroxyde de sodium à 80 °C. Le bromure de sodium est généralement disponible en plusieurs volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanoparticulaires peuvent être envisagées. Les imides sont convertis en N-bromoimides lors d'un traitement avec de l'hypobromite de sodium <61BSF2360>, du bromate de sodium <93BCJ2426>, du bromite de sodium <85BCJ769>, du chlorure de brome <76S736> ou du brome dans des conditions basiques <50JCS747, 86JOC4959>. Les imides peuvent également être convertis en N-bromoimides par électrolyse en utilisant des solutions aqueuses de bromure de sodium (équation (10)). Ce processus est particulièrement pratique étant donné que pour chaque atome de brome rejeté, une molécule de bromoimide est formée. Les lotions ondulantes contiennent des acides thioglycoliques et des sulfures d'ammoniac, et les solutions de neutralisation contiennent du peroxyde d'hydrogène, du bromate de sodium ou du perborate dans des solutions légèrement acides. Certains fixateurs permanents contiennent 2 à 8 % (poids/volume) de chlorure mercurique. Le borate de sodium se décompose en borate et en peroxyde et est moins toxique que le bromate de potassium. De 3 à 6 g et de 15 à 30 g d'acide borique sont potentiellement mortels pour les enfants et les adultes, respectivement. Les manifestations cutanées comprennent des éruptions cutanées desquamantes et érythémateuses généralement sur les paumes, la plante des pieds, les fesses et le scrotum. La lésion peut évoluer vers une exfoliation. Les effets sur le système nerveux central (SNC) vont de l'irritabilité, de l'agitation et des maux de tête au coma et aux convulsions dans les cas graves. Les symptômes gastro-intestinaux comprennent l'anorexie, les nausées, les vomissements et la diarrhée. La nécrose tubulaire rénale aiguë peut entraîner une insuffisance rénale dans les cas modérés à sévères.

Les sels de bromate sont extrêmement toxiques; ils sont capables de provoquer une surdité et une insuffisance rénale à des doses comprises entre 240 et 500 mg kg-1.
Le bromate de potassium, également utilisé comme neutralisant dans les vagues de froid, est un composé extrêmement toxique qui produit des nausées, des vomissements, de la diarrhée, une surdité, une insuffisance rénale aiguë, une hypotension, une dépression du SNC et une hémolyse.
Les symptômes otiques et l'insuffisance rénale peuvent être permanents.
Les lésions tubulaires primaires peuvent évoluer vers une fibrose interstitielle et une sclérose glomérulaire.

Le ruthénium et l'osmium en solution peuvent être oxydés en tétroxyde de ruthénium (RuO4) et en tétroxyde d'osmium (OsO4) à l'aide d'un agent oxydant puissant, tel que le chlorate de sodium ou le bromate de sodium à 80 °C-90 °C.
Les pressions de vapeur du ruthénium et du tétroxyde d'osmium sont élevées, même à température ambiante.

L'air est aspiré à travers la solution, éliminant le ruthénium et l'osmium de la solution.
L'air contenant le ruthénium et l'osmium est ensuite aspiré à travers une colonne de lavage ou un récipient plus petit (« piège ») où ces métaux sont réduits par réaction avec de l'acide chlorhydrique.

Il s'agit d'un processus potentiellement dangereux en raison de la formation d'oxydes de chlore, qui sont explosifs.
L'équipement est conçu pour protéger les employés en cas d'explosion accidentelle, et un grand soin est pris pour surveiller et contrôler le processus.

Le dioxyde de ruthénium, un produit de décomposition du tétroxyde de ruthénium, entraîne la formation de «noirs de Ru», un dépôt vitreux de dioxyde de ruthénium amorphe qui peut étouffer et endommager les échangeurs en verre et les condenseurs à reflux.

Le bromate de sodium est un produit cristallin blanc et naturellement inodore.
Le bromate de sodium est couramment utilisé : -
dans l'industrie textile en tant qu'agent auxiliaire pour aider à l'impression et à la teinture des matériaux
dans l'industrie de la coiffure en tant que neutralisant des permanentes, il peut également éclaircir ou estomper la couleur des cheveux.
Le bromate de sodium est davantage utilisé dans les permanentes pour les cheveux d'Afrique des Caraïbes en raison de son action plus douce sur les cheveux que le peroxyde d'hydrogène.
dans la synthèse chimique et les réactifs analytiques utilisés pour provoquer des réactions chimiques
dans les piscines et les spas comme désinfectant
dans l'extraction de l'or comme solvant de l'or lorsqu'il est utilisé avec du bromure de sodium
en photographie, préparé avec du bromure d'argent

Le bromate de sodium est disponible dans le commerce sous forme de cristal blanc stable et peu coûteux et a été largement utilisé en synthèse organique en tant que réactif de bromation et d'oxydation respectueux de l'environnement.
Le bromate de sodium se décompose à 381 ˚C avec libération d'oxygène.
Le bromate de sodium peut oxyder les alcools primaires en aldéhydes, les alcools secondaires en cétones, les sulfures en sulfoxydes, les hydroquinones et les polyaromatiques en quinones, les thiols en disulfures, les iodobenzènes en iodoxybenzènes et les ω,ω-diols en acides dicarboxyliques ou lactones. Dans différents ensembles de conditions, l'oxydation peut entraîner la formation d'esters et d'acides carboxyliques.
Le bromate de sodium a été utilisé pour les clivages oxydatifs des éthers d'alkyle, de triméthylsilyle, de t-butyldiméthylsilyle, de tétrahydropyranyle et d'acétals d'éthylène en composés carbonylés correspondants.
Les transformations des acétals de benzylidène en hydroxy esters avec NaBrO3˙Na2S2O4 dans un milieu biphasique EtOAc-H2O sont facilement accomplies.
Encore plus intéressante est la découverte que la réaction d'éthers cycliques avec du bromate de sodium en présence de quantités catalytiques d'acide bromhydrique a donné des lactones.
Le bromate de sodium peut également servir de réactif de bromohydroxylation efficace pour les alcènes, les alcynes et les alcools allyliques.
Le bromate de sodium a également été signalé comme étant un puissant agent de bromation pour les composés aromatiques, notamment les phénols, les anilines, les éthers aromatiques et les benzènes.

En chimie, le poids de la formule est une quantité calculée en multipliant le poids atomique (en unités de masse atomique) de chaque élément d'une formule chimique par le nombre d'atomes de cet élément présents dans la formule, puis en ajoutant tous ces produits ensemble.

La recherche de la masse molaire commence par des unités de grammes par mole (g/mol).
Lors du calcul du poids moléculaire d'un composé chimique, il nous indique combien de grammes contiennent une mole de cette substance.
Le poids de la formule est simplement le poids en unités de masse atomique de tous les atomes d'une formule donnée.

Les poids atomiques utilisés sur ce site proviennent du NIST, le National Institute of Standards and Technology. Nous utilisons les isotopes les plus courants.
Voici comment calculer la masse molaire (masse moléculaire moyenne), qui est basée sur des moyennes pondérées isotrope.
Ce n'est pas la même chose que la masse moléculaire, qui est la masse d'une seule molécule d'isotopes bien définis.
Pour les calculs stoechiométriques en vrac, nous déterminons généralement la masse molaire, qui peut également être appelée poids atomique standard ou masse atomique moyenne.

Les poids de formule sont particulièrement utiles pour déterminer les poids relatifs des réactifs et des produits dans une réaction chimique.
Ces poids relatifs calculés à partir de l'équation chimique sont parfois appelés poids d'équation.

Si la formule utilisée pour calculer la masse molaire est la formule moléculaire, le poids de formule calculé est le poids moléculaire.
Le pourcentage en poids de tout atome ou groupe d'atomes dans un composé peut être calculé en divisant le poids total de l'atome (ou du groupe d'atomes) dans la formule par le poids de la formule et en multipliant par 100.

En utilisant la formule chimique du composé et le tableau périodique des éléments, nous pouvons additionner les poids atomiques et calculer le poids moléculaire de la substance.

Une demande courante sur ce site est de convertir des grammes en moles.
Pour effectuer ce calcul, vous devez savoir quelle substance vous essayez de convertir.
La raison en est que la masse molaire de la substance affecte la conversion.
Ce site explique comment trouver la masse molaire.

Ce produit est inodore.
Le bromate de sodium NaBr3 produit la foudreO à 381 °C.

Résolution:
Le bromate de sodium NaBrO3 est soluble dans l'eau, solution dans l'éthanol.

Relatif : 3,34. C'est oxydant.
Le bromate de sodium peut être similaire aux substances organiques, aux sulfites et aux oxydes.

Bromate de sodium NaBrO3, tel que sel d'ammonium, poudre métallique, matière combustible, organique ou un mélange avec d'autres substances facilement éliminées.
Le bromate de sodium peut être facile à brûler ou à provoquer par friction ou chauffage. Il a tendance à traiter avec l'acide sulfurique.
Sod Bromate NaBrO3 se met en mouvement avec l'aluminium, l'arsenic, le cuivre, le carbone, le sulfure métallique, la matière organique, le phosphore, le sélénium et le soufre.

Le bromate de sodium NaBrO3 est utilisé comme activité pour la préparation inorganique et l'utilisation de phénols.
Le bromate de sodium est également utilisé comme oxydant.

Le bromate de sodium NaBrO3 est utilisé comme congé dans les produits chimiques de tous les jours.
Le bromate de sodium peut être utilisé comme récréation analytique, oxydant et agent permanent, et mélangé avec du bromure de sodium comme oxydant d'or.

Le bromate de sodium est un solide cristallin blanc de haute qualité avec la formule NaBr.

NaBr cristallise de la même manière que NaCl, NaF et NaI.
Le sel d'anhydrite cristallise au-dessus de 50,7 °C.
Les sels dihydratés (NaBr 2H2O) cristallisent dans la solution de sudène à 50,7 °C.

Le NaBr est obtenu en traitant le NaBr avec du bromure d'utilisation.
Le bromate de sodium peut être utilisé comme alimentation en éléments bromés.
C'est à ce moment que la réaction de la solution aqueuse de NaBr avec le chlore gazeux se produit :

2 NaBr + CI2 → Br2 + 2NaCl

Le bromate de sodium est une source fréquemment utilisée de l'ion bromure et a une grande variété d'utilisations.
Le bromate de sodium est le bromure inorganique le plus utile dans l'industrie chimique.
Le bromate de sodium est utilisé comme catalyseur dans les réactions d'oxydation dans l'industrie chimique, dans le domaine de la photographie, en médecine vétérinaire, dans les tranquillisants pour animaux.

Le bromate de sodium est également utilisé dans la préparation de fluides denses utilisés dans les puits de pétrole.
Le bromate de sodium est utilisé avec le chlore comme désinfectant dans les endroits remplis d'eau tels que les bains à remous et les piscines.
Le bromate de sodium était un grand besoin en photographie, mais maintenant il n'est pas très préféré, le sel sensible à la lumière est préparé à l'aide de bromure d'argent NaBr.
Et il est également utilisé comme sédatif comme les autres bromures.
Le bromate de sodium est le principal consommateur de bromure de sodium utilisé dans l'industrie du forage pétrolier et gazier.
Le bromate de sodium est utilisé pour ses propriétés antiseptiques dues à la libération de brome.
Le bromate de sodium est utilisé comme réactif dans les préparations antiseptiques, détergentes et pharmaceutiques.

Le bromate de sodium et de potassium sont des sels inorganiques; les deux sont des cristaux blancs inodores.
Le bromate de potassium en particulier est un agent oxydant puissant qui est très réactif avec la matière organique.
En cosmétique, le bromate de sodium et de potassium sont utilisés comme neutralisants pour les formules de permanente.
Les deux ont la possibilité d'être en contact avec diverses surfaces, notamment les mains, le visage ou les yeux.
Les rats ayant reçu des doses orales graduelles de bromate de potassium ont excrété le composé en fonction de la dose.
Le reste du composé qui n'a pas été excrété a été partiellement réduit en ion bromure.
Dans une étude d'absorption cutanée sur des cobayes excisés, 0,12 % du brome a été absorbé en 30 min.
Des bromures, mais pas des bromates, ont été détectés dans le sérum de cobayes ayant reçu des expositions cutanées à des neutralisants capillaires contenant 10,17 % de bromate de sodium.
La DL50 orale du bromate de potassium chez le rat était de 200 à 400 mg/kg, et la DL orale était de 700 mgkg.
Chez la souris, la DL50 orale était de 400 mg/kg.
Lorsqu'il est administré par voie intrapéritonéale, la DL chez le rat était de 50 à 200 mgkg.

Le bromate de sodium a été considéré comme un sensibilisant léger pour les cobayes lorsqu'il a été dosé et évalué par la méthode de Buehler.
Des études préliminaires de détermination des limites et les contrôles négatifs inclus dans une étude de contrôle positif ont indiqué que les résultats observés pouvaient être dus à l'initiation et non à la sensibilisation.
Les tests d'aberration chromosomique in vitro du bromate de potassium étaient faiblement mutagènes lorsqu'ils étaient dosés dans la souche S. typhimurium TAl00 et positifs dans TA102 et TA104, mais pas dans TA92, TA1535, TA100, TA1537, TA94 et TA98, et lorsqu'ils étaient dosés dans E. coli WP2try - his- avec et sans activation.
Le bromate de potassium a provoqué des aberrations chromosomiques dans les cellules de hamster chinois.
Le bromate de potassium s'est révélé cancérigène dans une étude d'alimentation orale chez le rat.
Le nombre de néoplasmes rénaux se sont développés en fonction de la dose.
Les données de cette étude ont été utilisées pour préparer une estimation des risques pour les utilisateurs de solutions de neutralisation des vagues de cheveux.
Les estimations de la limite supérieure du risque variaient de 2,4 X lo-' à 1,2 x lop6.
Les résultats d'une étude de carcinogenèse en deux étapes et de 26 semaines chez le rat ont confirmé que le bromate de potassium était un cancérogène, avec à la fois des activités d'initiation et de promotion des tumeurs.
Dans une étude dose-réponse sur le potentiel cancérogène de

Bromate de potassium menée sur des rats, une plus grande incidence de néoplasmes rénaux a été observée chez les rats nourris à fortes doses.
Sur la base de l'étude d'alimentation dose-réponse de 104 semaines avec le bromate de potassium, une dose pratiquement sûre de 0,95 ppm (38 pg/kg/jour) de bromate de potassium a été calculée en ce qui concerne les tumeurs rénales.
De l'eau potable contenant 125 250 500 et 2 000 ppm de bromate de potassium a été administrée à des hamsters dorés mâles, une espèce qui développe rarement des néoplasmes rénaux spontanés.
Des tumeurs des cellules rénales, d'un type non observé chez les témoins, se sont développées dans les trois groupes recevant la dose la plus élevée, mais aucune dans le groupe témoin ou à faible dose.
Bien que les résultats ne soient pas statistiquement significatifs, les auteurs ont conclu qu'en raison du faible développement spontané des tumeurs des cellules rénales chez cette espèce, le potassium
Le bromate semble avoir le potentiel d'induire des tumeurs rénales chez le hamster doré.
Le bromate de potassium, lorsqu'il était appliqué sur la peau de souris ou injecté par voie sous-cutanée à des souris ou des rats nouveau-nés, était non cancérigène pour la peau, les reins, le foie, les poumons, la rate, l'utérus et d'autres organes internes majeurs.

Le groupe d'experts sur l'examen des ingrédients cosmétiques (CIR) a examiné les données d'essai d'innocuité disponibles sur la toxicité du potassium et du bromate de sodium.
Le bromate de potassium, lorsqu'il était ingéré par des animaux de laboratoire, avait à la fois des activités d'initiation et de promotion de tumeurs.
Cependant, lorsque le bromate de potassium a été appliqué sur la peau de souris ou injecté par voie sous-cutanée à des souris et des rats nouveau-nés, ce n'était ni un cancérogène cutané ou systémique, ni un promoteur de tumeur.
Le bromate de sodium et de potassium sont tous deux très réactifs. Des études de pénétration cutanée d'animaux excisés ont indiqué que si l'absorption se produisait, elle serait minime.
Dans ces études animales, du bromate de sodium a été appliqué sur une peau de cobaye excisée, mais la mesure de la quantité de bromate absorbée a été déterminée en mesurant le bromure total, et non le bromate.
Si l'absorption du bromate se produit, le taux d'absorption est lent (0,12 % en 30 min).
Toute réaction chimique modifiant la nature chimique du bromate en bromure ne serait pas détectée par les méthodes utilisées.
Dans une étude ultérieure, les enquêteurs ont utilisé une méthode de dosage différente, qui n'a détecté que les Bromates.
En utilisant cette nouvelle méthode, ils ont découvert que lorsque le bromate de sodium était appliqué sur la peau de cobayes, aucun bromate n'était détecté dans le sang.
Des études parallèles montrent qu'il y avait une élévation du bromure dans le sérum de certains animaux.

Kurokawa, a commenté que la différence dans ses résultats rapportés pour la réponse cancérigène négative observée dans les études cutanées par rapport à la réponse cancérigène positive qu'il a signalée lorsque le bromate de potassium a été ingéré pourrait être attribuée à la mauvaise absorption du bromate de potassium à travers la peau.
Un commentaire similaire a été fait par le groupe de travail du CIRC qui a examiné les données de l'étude de cancérogénicité cutanée.
Le groupe d'experts a examiné les estimations des risques cancérigènes pour l'homme (2,4 x lo-’ à 1,2 x lorsque les données cancérogènes provenant d'études sur l'alimentation animale et les données d'absorption maximisées ont été utilisées.
Ces estimations du risque humain à vie se situaient dans la fourchette considérée comme acceptable par la FDA dans sa politique relative aux additifs alimentaires, qui utilise un niveau de risque supérieur de 1 x.
Le groupe d'experts estime que les données, qui indiquaient que les bromates ne sont pas absorbés ou, au plus, faiblement absorbés, combinées à la réponse cancérigène négative dans les études sur la peinture de la peau des animaux, sont suffisantes pour remettre en question l'applicabilité de l'extrapolation de la réponse cancérigène positive signalée dans études sur l'alimentation animale chez l'homme qui reçoit une exposition cutanée à partir d'une formulation cosmétique.
Ceci est en outre soutenu par l'utilisation peu fréquente et les temps d'exposition courts de -5 min que les utilisateurs de produits à ondes permanentes ont dans des conditions d'utilisation réelles.
Le groupe d'experts a également demandé et reçu une étude de sensibilisation sur le cobaye.
Une étude utilisant la méthode Buehler a été menée et le bromate de sodium a été classé comme sensibilisant léger.
Cependant, le groupe scientifique a noté que dans les études de détermination des limites qui ont été menées pour déterminer la concentration à tester pour la sensibilisation, des scores d'irritation du même ordre de grandeur que ceux rapportés par la suite pour l'étude de sensibilisation ont été observés.
De plus, dans le programme de contrôle qualité interne du laboratoire, les contrôles d'alcool utilisés pour évaluer un sensibilisant connu présentaient des scores d'irritation similaires à ceux rapportés pour le bromate de sodium.
Le groupe d'experts estime que les données de l'étude indiquent que la formulation capillaire peut être un irritant léger, et probablement pas un sensibilisant léger.
Le panel d'experts du CIR reconnaît que les données de concentration d'utilisation ne sont plus soumises à la FDA par l'industrie cosmétique.
De ce fait, l'Expert
Le panel ne peut plus tirer la conclusion « sûr tel qu'il est utilisé », comme cela se faisait auparavant, mais doit maintenant tirer une conclusion sur la base du produit et des concentrations d'essai utilisées dans le rapport.

NOM IUPAC :
Acide bromique, sel de sodium

NaBrO3

Natriumbromat

BROMATE DE SODIUM

Bromate de sodium

Synonymes :

232-160-4
7789-38-0
Bromate de sodium
Sel de sodium de l'acide bromique
EF8750000
MFCD00003476
Natriumbromat