Быстрый Поиска
Номер CAS: 7789-38-0
EC / LİST NO .: 232-160-4
Бромат натрия в основном используется в процессах непрерывного или периодического окрашивания с использованием серных или кубовых красителей, а также в качестве пермагента для волос, химического агента или растворителя золота в золотых приисках при использовании с бромидом натрия.
Бромат натрия получают, пропуская бром в раствор карбоната натрия.
Бромат натрия также может быть получен путем электролитического окисления бромида натрия.
В качестве альтернативы бромат натрия можно также получить окислением брома хлором до гидроксида натрия при 80 ° C.
3 Br2 + 3 Na2CO3 = 5 NaBr + NaBrO3 + 3 CO2
Бромат натрия обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Могут рассматриваться высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы.
American Elements производит продукцию многих стандартных классов, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс);
ACS, реагент и технический класс;
Пищевой, сельскохозяйственный и фармацевтический сорт;
Оптический класс, USP и EP / BP (Европейская фармакопея / Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM.
Доступна типовая и индивидуальная упаковка.
Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.
Бромат натрия является мощным бромирующим агентом для ароматических соединений, содержащих дезактивирующие заместители.
Процесс бромирования, в котором использовался бромат натрия, был оптимизирован в лабораторных масштабах.
Добавление сильной кислоты в перемешиваемый водный раствор или суспензию субстрата и броматной соли при 40-100 ° C приводит к разложению бромат-ионов и образованию активных бромирующих частиц.
Такие субстраты, как нитробензол, бензойная кислота и бензальдегид, бромировались с высокими выходами (85-98%) и специфичностью.
Реакция особенно полезна для бромирования дизамещенных бензолов, таких как 4-нитрофторбензол или 4-фторбензойная кислота.
Некоторые субстраты, такие как динитробензолы или нитробензойные кислоты, вообще не подвергались бромированию.
Обсуждаются основные параметры реакции и некоторые ее синтетические возможности.
Бромат натрия образуется при пропускании брома через раствор карбоната натрия. Бромат калия можно получить, пропуская бром через раствор гидроксида калия. Эти соединения обычно производятся крупномасштабными промышленными электролитическими процессами. Ниже приведены допустимые пределы содержания примесей в пищевых продуктах. Бромат калия: не> 3 частей на миллион мышьяка или 10 частей на миллион тяжелых металлов, таких как свинец. Коммерческий бромат калия может содержать до 0,02-0,05% бромидов, 0,001-0,01% сульфатов и 20 мг / кг железа. Бромат калия коммерчески доступен в смесях с 5% карбонатом магния или 50% карбонатом кальция (AmeriBrom, без даты; American International Chemical, без даты). Бромат натрия присутствовал в 61 косметическом составе, о котором в 1991 году добровольно сообщили в Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) косметическая промышленность. О применении бромата калия не сообщалось (FDA, 1991). Концентрация значений использования больше не сообщается в FDA косметической промышленностью. Однако данные о составе продукта, представленные в FDA в 1984 г., показали, что бромат натрия использовался в составах для перманентных волн в диапазоне концентраций 10-25% (FDA, 1984). Косметический состав был проанализирован и обнаружил, что он содержит 10,17% NaBrO 2 (8,5% BrO 2). Окисление сульфидов до сульфоксидов с каталитическим количеством реагента цериевоаммонийнитрата, нанесенного на силикагель, было достигнуто с использованием стехиометрического бромата натрия в качестве первичного окислителя. Гетерогенный реагент CAN / NaBrO3 позволяет использовать органический растворитель и упрощает обработку реакции и выделение продукта. Бромат натрия является мощным бромирующим агентом для ароматических соединений, содержащих дезактивирующие заместители. Процесс бромирования, в котором использовался бромат натрия, был оптимизирован в лабораторных масштабах. Добавление сильной кислоты в перемешиваемый водный раствор или суспензию субстрата и броматной соли при 40-100 ° C приводит к разложению бромат-ионов и образованию активных бромирующих частиц. Такие субстраты, как нитробензол, бензойная кислота и бензальдегид, бромировались с высокими выходами (85-98%) и специфичностью. Реакция особенно полезна для бромирования дизамещенных бензолов, таких как 4-нитрофторбензол или 4-фторбензойная кислота. Некоторые субстраты, такие как динитробензолы или нитробензойные кислоты, вообще не подвергались бромированию. Обсуждаются основные параметры реакции и некоторые ее синтетические возможности.
функционализация ароматических соединений через бромированные промежуточные соединения является очень полезным методом синтеза.
Для стадии бромирования используется множество реагентов, включая, помимо самого Br2 (с катализатором или без него), такие соединения, как NBS, 1,3-дибромдиметилгидантоин (DBDMH), трибромид бензилтриметиламмония и т. Д.
Большинство этих агентов используются для бромирования ароматических субстратов, которые содержат группы, активирующие кольцо, например, толуол, анилин и фенол.
Для бромирования соединений с сильными электроноакцепторными группами, таких как нитробензол, бензойная кислота или бензолсульфоновая кислота, можно использовать очень мало реагентов.
Отсутствие эффективного и экономичного метода такого бромирования, вероятно, является одной из причин, по которым метазамещенные соединения менее распространены во многих приложениях, чем их орто- или пара-замещенные изомеры.
Это исследование посвящено метабромированию и рекомендует использование NaBrO3 для бромирования ароматических субстратов, содержащих одну или две такие дезактивирующие группы.
В последние несколько лет органы здравоохранения и охраны окружающей среды наложили строгие правила на использование бромата натрия и калия.
Некоторые из их регулярных применений (например, KBrO3 в качестве улучшителя муки при выпечке) были запрещены.
1 В этой атмосфере сокращающихся рынков и снижения спроса ищутся другие способы использования.
Одним из таких возможных вариантов использования является реакции бромирования и окисления.
Однако по цене ни один из бромирующих реагентов, включая броматы, не может конкурировать с Br2, и обычно цена KBrO3 в два раза выше, чем цена брома.
Следовательно, использование броматных солей в процессах может быть экономически оправдано только тогда, когда они обеспечивают существенные преимущества по выходу и условиям реакции по сравнению с использованием Br2.
Coating Place, Inc. предлагает линейку продуктов разжижителя инкапсулированного бромата натрия (Encap-SB) для замедленного высвобождения и применения модификаторов вязкости в ситуациях гидроразрыва пласта.
Инкапсулированные продукты разрушения задерживают высвобождение активного материала разрушения при введении в жидкость для гидроразрыва, чтобы обеспечить более точный, равномерный и контролируемый выброс.
Возможность замедленного высвобождения Encap-SB High Temperature (HT) позволяет использовать более высокие концентрации разжижителя без ущерба для возможностей транспортировки проппанта для жидкостей гидроразрыва до наступления надлежащего времени высвобождения.
Преимущества Encap-SB объединяются, чтобы предложить повышенную эффективность продукта и эффективность добычи нефти на каждой отдельной производственной площадке.
Жидкость для гидроразрыва, состоящая из геля с высокой вязкостью и проппанта, такого как песок, закачивается в ствол скважины с соответствующей скоростью и давлением для образования боковых трещин, открывающих доступ к окружающей сырой нефти и природному газу.
Эта жидкость с высокой вязкостью создает трещины, которые создают больший потенциал возврата по сравнению с жидкостью с более низкой вязкостью.
В разжижитель, такой как Encap-SB, закачивается высоковязкая жидкость для гидроразрыва, чтобы снизить вязкость после контролируемого времени высвобождения, таким образом, позволяя жидкости выходить из вновь образованных трещин, оставляя проппант в положении, позволяющем удерживать трещину открытой.
Сырая нефть и природный газ в окружающей зоне трещины будут течь свободно и могут быть извлечены из первоначального ствола скважины.
Более низкая вязкость после модификации вязкости обеспечивает более высокую скорость возврата жидкости, используемой в процессе гидроразрыва.
Бромат натрия и бромат калия - неорганические соли бромной кислоты. Обе эти соли представляют собой кристаллы без цвета и запаха.
В косметике и средствах личной гигиены бромат натрия и бромат калия могут использоваться в выпрямителях для волос и средствах для перманентной завивки.
Бромат натрия, также называемый натриевой солью бромной кислоты, представляет собой неорганическое соединение натрия, брома и кислорода, представленное химической формулой NaBrO3.
Бромат натрия - сильный окислитель, который может взорваться при длительном воздействии огня или тепла.
Бромат натрия образуется в результате электролитического окисления бромида натрия, при котором пластина из нержавеющей стали работает как катод, а титановая пластина, покрытая смешанным оксидом металлов, действует как анод.
NaBr + 3H2O → NaBrO3 + 3H2
Цвет и внешний вид: кристаллы от бесцветного до белого цвета, сухой порошок.
Запах: без запаха
Точка плавления: 381 ° C, 717,8 ° F (разлагается с выделением кислорода)
Точка кипения: 1390 ° C, 2530 ° F
Плотность: 3,34 г / см3
pH: 5,0-9,0 при 25 ° C
Состояние вещества при комнатной температуре: твердое вещество.
Растворимость: растворим в аммиаке и не растворим в этаноле.
Растворимость в воде: 27,5 г / 100 г при 0 ° C.
36,4 г / 100 г при 20 ° C
48,8 г / 100 г при 40 ° C
62,6 г / 100 г при 60 ° C
75,8 г / 100 г при 80 ° C
90,8 г / 100 г при 100 ° C
Магнитная восприимчивость (χ): -44,2 X 10-6 см3 / моль,
Бромат может образовываться в воде во время озонирования, когда присутствует бромид-ион.
При определенных условиях бромат может также образовываться в концентрированных растворах гипохлорита, используемых для дезинфекции питьевой воды.
Эта реакция происходит из-за присутствия бромида в сырье, используемом при производстве гипохлорита натрия.
Бромид не окисляется диоксидом хлора, поэтому при использовании диоксида хлора не образуется гипоброматная кислота, гипобромит-ион или бромат.
Бромат также может образовываться в электролитически образованных растворах хлорноватистой кислоты, когда бромид присутствует в рассоле.
Бромат натрия и калия - мощные окислители, используемые в основном в растворах, нейтрализующих перманентную волну, и при крашении тканей с использованием серных красителей.
Бромат калия также используется в качестве химического реагента и окислителя для созревания муки во время помола и для кондиционирования теста во время выпечки.
Кроме того, бромат натрия используется для обработки ячменя при производстве пива и использовался для улучшения качества продуктов из рыбной пасты в Японии. Бромат калия в пищевой промышленности был неприемлем, и, как правило, бромат не должен присутствовать. в пище по мере употребления.
Наибольший промышленный интерес представляют броматы натрия и калия.
Бромат натрия используется в смесях с бромидом натрия для извлечения золота из руды.
Бромат натрия также используется как аналитический реагент, как чистящее средство для котлов и как компонент в составах для завивки волос.
Бромат калия используется в основном как кондиционер для муки и теста; некоторые из его непищевых применений включают использование в качестве окислителя в аналитической химии и в качестве бромирующего агента.
Броматы кальция и бария имеют ограниченное применение в качестве окислителей, созревающих агентов в муке и аналитических реагентов.
Профиль реактивности
Бромат натрия - окислитель.
Может бурно реагировать с горючими веществами и восстановителями.
Реагирует с тканями, маслом, жирами, жирами, сахаром, опилками и солями аммония, углеродом, фосфором, металлическими порошками и сульфидами с опасностью пожара и взрыва.
Смесь мелкодисперсного алюминия с мелкодисперсным броматом натрия взрывается при нагревании, ударе и трении.
Бромат натрия коммерчески производится из брома путем его реакции с карбонатом натрия.
Бромат натрия также получают путем электролитического окисления бромида натрия.
Бромат натрия доступен в белой кристаллической форме и растворим в воде.
Бромат натрия может взорваться при длительном воздействии тепла или огня.
Бромат натрия является мощным бромирующим агентом для ароматических соединений, которые содержат дезактивирующие заместители, тем самым производя бромат-ионы для производства нитробензола, бензойной кислоты и бензальдегида.
Бромат натрия в основном используется в косметической промышленности (укладка, выпрямление и отбеливание волос), текстильной промышленности (процесс окрашивания синтетических тканей) и пищевой промышленности (разрыхлитель).
Бромат натрия также широко используется в производстве взрывчатых веществ в зависимости от термического разложения брома и образования кислорода.
Встречающиеся в природе броматы обнаруживаются в воде, когда озон реагирует с ионами бромида.
Считается, что широкое использование в косметической промышленности с последующим бромированием ароматических соединений (бензол, гексан и толуол), в которых образуется соответствующий продукт, такой как бензойная кислота, является движущей силой рынка бромата натрия.
Косметика - это отрасль, ориентированная на потребителя.
Спрос на натуральные ингредиенты в косметических смесях, вероятно, приведет к росту косметической промышленности.
Ожидается, что это, в свою очередь, будет способствовать развитию мирового рынка бромата натрия.
Бромат натрия представляет собой неорганическую соль и действует как окислитель.
Соли броматов (особенно калия и небольшое количество натрия) добавляют в муку для укрепления теста.
Это позволяет тесту подниматься выше.
Продажи бромата натрия выросли из-за его использования в качестве красителя.
Обращение с ними является одним из основных препятствий для брома и его соединений, поскольку они являются канцерогенными, токсичными и опасными химическими веществами.
Недавнее исследование бромата и его канцерогенного действия подтолкнуло к использованию заменителей, которые в конечном итоге могут заменить использование броматов или минимизировать их вредное воздействие на организм человека.
В целом, использование бромата натрия в пищевой промышленности в ближайшем будущем сократится из-за введения регулирующих санкций.
В настоящее время проводятся исследования по использованию солей бромата для производства гипохлорита и гипохлората.
Предполагается, что они будут использоваться в обрабатывающей промышленности дезинфицирующих средств для воды.
Использование бромата натрия все еще находится на стадии исследований и испытаний.
Бромат натрия: сегментация рынка
В зависимости от типа химического синтеза рынок бромата натрия можно разделить на бромат натрия, бромид натрия и хлорат натрия.
В зависимости от типа применения рынок бромата натрия можно разделить на бромат натрия с чистотой 92%, 99% и 99,999%.
Бромат натрия используется в производстве серы и красителей НДС в непрерывном периодическом процессе окраски.
Бромат натрия также используется в полиграфической промышленности, производстве товаров народного потребления и личной гигиены.
Бромат натрия также используется в качестве растворителя при добыче драгоценных металлов, таких как золото.
Бромат натрия: региональный прогноз
Китай является ведущим производителем бромата натрия в мире благодаря наличию дешевой рабочей силы, высокому доступу к брому, наличию необходимого опыта и наличию достаточного количества производственных мощностей.
Индия и другие страны Азии следуют за Китаем в производстве бромата натрия.
Это исследование TMR представляет собой всеобъемлющую структуру динамики рынка.
Бромат натрия, в основном, включает критическую оценку пути потребителей или клиентов, текущих и новых направлений деятельности, а также стратегическую основу, позволяющую руководителям бизнеса принимать эффективные решения.
Нашей ключевой основой является 4-квадрантная структура EIRS, которая предлагает подробную визуализацию четырех элементов:
Карты впечатлений клиентов
Аналитика и инструменты, основанные на исследованиях, основанных на данных
Практические результаты для удовлетворения всех бизнес-приоритетов
Стратегические рамки для ускорения пути роста
В исследовании делается попытка оценить текущие и будущие перспективы роста, неиспользованные возможности, факторы, формирующие их потенциал дохода, а также структуру спроса и потребления на мировом рынке, разбив его на региональную оценку.
Комплексно охвачены следующие региональные сегменты:
Северная Америка
Азиатско-Тихоокеанский регион
Европа
Латинская Америка
Ближний Восток и Африка
Структура квадранта EIRS в отчете суммирует наш широкий спектр основанных на данных исследований и рекомендаций для CXO, чтобы помочь им принимать более обоснованные решения для своего бизнеса и оставаться лидерами.
Ниже приведен снимок этих секторов.
1. Карта клиентского опыта
Исследование предлагает углубленную оценку различных поездок клиентов, имеющих отношение к рынку и его сегментам.
Бромат натрия предлагает различные впечатления клиентов об использовании продуктов и услуг.
Анализ позволяет более внимательно изучить их болевые точки и опасения в различных точках взаимодействия с клиентами.
Решения для консультаций и бизнес-аналитики помогут заинтересованным сторонам, включая CXO, составить карты клиентского опыта, соответствующие их потребностям.
Это поможет им нацелиться на повышение взаимодействия клиентов с их брендами.
2. Аналитика и инструменты
Различные идеи в исследовании основаны на тщательно продуманных циклах первичных и вторичных исследований, с которыми аналитики участвуют в ходе исследования.
Аналитики и советники TMR применяют отраслевые инструменты количественного анализа клиентов и методологии прогнозирования рынка для получения результатов, что делает их надежными.
В исследовании предлагаются не только оценки и прогнозы, но и лаконичная оценка этих цифр в динамике рынка.
Эти идеи объединяют основанные на данных исследовательские рамки с качественными консультациями для владельцев бизнеса, CXO, политиков и инвесторов.
Эти идеи также помогут их клиентам преодолеть свои страхи.
3. Практические результаты
Результаты, представленные в этом исследовании TMR, являются незаменимым руководством для выполнения всех бизнес-приоритетов, в том числе критически важных.
Результаты при внедрении показали ощутимые преимущества для заинтересованных сторон и предприятий отрасли в повышении их производительности.
Результаты адаптируются к индивидуальной стратегической структуре.
Исследование также иллюстрирует некоторые из недавних тематических исследований по решению различных проблем компаниями, с которыми они столкнулись на пути к консолидации.
4. Стратегические рамки
Исследование дает предприятиям и всем, кто интересуется рынком, возможность сформировать широкие стратегические рамки.
Это стало более важным, чем когда-либо, учитывая нынешнюю неопределенность из-за COVID-19.
В исследовании обсуждаются консультации по преодолению различных подобных прошлых сбоев и предвидятся новые, чтобы повысить готовность.
Эти рамки помогают предприятиям планировать свои стратегические согласования для восстановления после таких разрушительных тенденций.
Кроме того, аналитики TMR помогут вам разобраться в сложном сценарии и обеспечить отказоустойчивость в неопределенные времена.
Мы предлагаем высококачественный диапазон концентрированного раствора бромата, который произведен согласно международному стандарту качества.
Этот концентрированный раствор бромата сформулирован с использованием высококачественного сырья с использованием передовых технологий.
С помощью наших экспертов и инженеров мы можем идти в ногу с международными тенденциями рынка.
Наш диапазон соединений бромата включает бромат натрия и бромат калия.
Бромат натрия известен как нейтрализатор K-938, бромат натрия (DOT), бромная кислота, диетон, нейтрализатор K-126, нейтрализатор K-140, натриевая соль, бромат натрия (NaBrO3) и имеет молекулярную формулу BrNaO3 и молекулярную массу 150,891969. .
Бромат натрия получают путем пропускания брома в раствор бромида натрия, карбоната натрия и бромата натрия в виде бесцветных кубических кристаллов без запаха.
Свойства броматов натрия включают температуру плавления 381 ° C, плотность / удельный вес 3,34 г / см 3 и растворимость г / 100 г воды в 27,5 г при 0 ° C.
Кроме того, бромат натрия имеет показатель преломления спектральных свойств 1,594.
Бромат натрия в сочетании с Mg (HSO4) 2, йодозобензол, нанесенный на сухие глины, или диацетат фенилиодина (III), нанесенный на оксид алюминия, являются особенно рекомендуемыми реагентами для эффективного окисления сульфидов до сульфидов без использования растворителей.
Бромат натрия и бромат калия - неорганические соли бромной кислоты.
Обе эти соли представляют собой кристаллы без цвета и запаха.
Бромат натрия можно использовать в косметике и средствах личной гигиены, в выпрямителях для волос с бромидом натрия и бромида калия, а также в средствах для перманентной завивки.
Бромат натрия, неорганическое соединение с химической формулой NaBrO3, представляет собой натриевую соль бромной кислоты.
Бромат натрия - сильный окислитель.
Области использования
Когда бромат натрия используется с бромидом натрия, он в основном используется для непрерывного или периодического окрашивания на золотых приисках в качестве стрижки, химического или золотого растворителя, содержащего серу или красители для перьев.
Бромат натрия, неорганическое соединение с химической формулой NaBrO3, представляет собой натриевую соль бромной кислоты.
Бромат натрия - сильный окислитель.
Когда бромат натрия используется с бромидом натрия, он в основном используется для непрерывного или периодического окрашивания на золотых приисках в качестве стрижки, химического или золотого растворителя, содержащего серу или красители для перьев.
Бромат натрия получают путем пропускания брома в раствор карбоната натрия.
Бромат натрия также может быть получен путем электролитического окисления бромида натрия.
В качестве альтернативы бром можно получить окислением хлором до гидроксида натрия при 80 ° C.
Бромид натрия обычно доступен во многих объемах.
Могут быть рассмотрены формы высокой чистоты, субмикронные и наночастицы.
Имиды превращаются в N-бромимиды при обработке гипобромитом натрия <61BSF2360>, броматом натрия <93BCJ2426>, бромитом натрия <85BCJ769>, хлоридом брома <76S736> или бромом в основных условиях <50JCS747, 86JOC4959>.
Имиды также можно превратить в N-бромимиды посредством электролиза с использованием водных растворов бромида натрия (уравнение (10)).
Этот процесс особенно практичен, учитывая, что на каждый атом брома, который выделяется, образуется одна молекула бромимида.
Лосьоны для завивки содержат тиогликолевую кислоту и сульфиды аммиака, а растворы нейтрализатора содержат перекись водорода, бромат натрия или перборат в слабокислых растворах. Некоторые фиксаторы для перманентных волн содержат 2-8% (вес / объем) хлорида ртути.
Борат натрия разлагается на борат и пероксид и менее токсичен, чем бромат калия.
От 3 до 6 г и от 15 до 30 г борной кислоты потенциально смертельны для детей и взрослых соответственно.
Кожные проявления включают шелушение, эритематозную сыпь, обычно на ладонях, подошвах, ягодицах и мошонке.
Поражение может прогрессировать до отшелушивания.
Воздействие на центральную нервную систему (ЦНС) варьируется от раздражительности, беспокойства и головной боли до комы и судорог в тяжелых случаях.
Желудочно-кишечные симптомы включают анорексию, тошноту, рвоту и диарею.
Острый некроз почечных канальцев может привести к почечной недостаточности в умеренных и тяжелых случаях.
Броматные соли чрезвычайно токсичны; они способны вызывать глухоту и почечную недостаточность в дозах от 240 до 500 мг / кг.
Бромат калия, также используемый в качестве нейтрализатора при холодных волнах, является чрезвычайно токсичным соединением, вызывающим тошноту, рвоту, диарею, глухоту, острую почечную недостаточность, гипотензию, угнетение ЦНС и гемолиз.
И слуховые симптомы, и почечная недостаточность могут быть постоянными.
Первичное повреждение канальцев может прогрессировать до интерстициального фиброза и гломерулярного склероза.
Рутений и осмий в растворе можно окислить до четырехокиси рутения (RuO4) и четырехокиси осмия (OsO4) с помощью сильного окислителя, такого как хлорат натрия или бромат натрия, при температуре 80–90 ° C.
Давление паров четырехокиси рутения и осмия высокое даже при комнатной температуре.
Через раствор пропускают воздух, удаляя из него рутений и осмий.
Затем воздух, содержащий рутений и осмий, проходит через промывную колонну или меньшую емкость («ловушку»), где эти металлы восстанавливаются путем реакции с соляной кислотой.
Это потенциально опасный процесс из-за образования взрывоопасных оксидов хлора.
Оборудование предназначено для защиты сотрудников в случае случайного взрыва, и большое внимание уделяется мониторингу и контролю за процессом.
Диоксид рутения, продукт разложения четырехокиси рутения, приводит к образованию «сажи Ru», стекловидного осадка аморфного диоксида рутения, который может забить и повредить стеклообменники и обратные конденсаторы.
Бромат натрия - это белый кристаллический продукт без запаха.
Бромат натрия обычно используется:
в текстильной промышленности в качестве вспомогательного агента для печати и окрашивания материалов
в парикмахерской в качестве нейтрализатора перманентных волн он также может осветлять или обесцвечивать цвет волос.
Бромат натрия чаще используется в химической завивке для волос африканских стран Карибского бассейна из-за более мягкого воздействия на волосы, чем перекись водорода.
в химическом синтезе и аналитических реагентах, используемых для химических реакций
в бассейнах и спа в качестве дезинфицирующего средства
в золотодобыче в качестве растворителя золота при использовании с бромидом натрия
в фотографии, приготовленный с бромистым серебром
Бромат натрия коммерчески доступен в виде недорогих стабильных белых кристаллов и широко используется в органическом синтезе в качестве экологически чистого бромирующего и окисляющего реагента.
Бромат натрия разлагается при 381 ˚C с выделением кислорода.
Бромат натрия может окислять первичные спирты до альдегидов, вторичные спирты до кетонов, сульфидов до сульфоксидов, гидрохинонов и полиароматических соединений до хинонов, тиолов до дисульфидов, йодбензолов до йодоксибензолов и ω, ω-диолов до дикарбоновых кислот или лактонов. В различных условиях окисление может привести к образованию сложных эфиров и карбоновых кислот.
Бромат натрия использовался для окислительного расщепления алкила, триметилсилила, трет-бутилдиметилсилила, простых тетрагидропираниловых эфиров и ацеталей этилена до соответствующих карбонильных соединений.
Превращения бензилиденацеталей в гидроксиэфиры с NaBrO3˙Na2S2O4 в двухфазной среде EtOAc-H2O легко осуществить.
Еще более интересным является открытие, что реакция циклических простых эфиров с броматом натрия в присутствии каталитических количеств бромистоводородной кислоты дает лактоны.
Бромат натрия также может служить эффективным реагентом для бромгидроксилирования алкенов, алкинов и аллиловых спиртов.
Сообщалось также, что бромат натрия является мощным бромирующим агентом для ароматических соединений, включая фенолы, анилины, ароматические простые эфиры и бензолы.
В химии вес формулы - это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.
Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль).
При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.
Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы.
Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.
Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.
Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
Формулы весов особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям. Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100. Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества. Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу. Этот продукт не имеет запаха. Бромат натрия NaBr3 образует молнию O при 381 C. Разрешение: Бромат натрия NaBrO3 растворим в воде, растворе в этаноле. Относительно: 3,34. Это окислительно. Бромат натрия может быть похож на органические вещества, сульфиты и оксиды. Бромат натрия NaBrO3, такой как соль аммония, металлический порошок, горючие органические вещества или смесь с другими легко удаляемыми веществами. Бромат натрия может легко вызвать ожог или вызвать трение или нагревание. Он имеет тенденцию иметь дело с серной кислотой. Бромат натрия NaBrO3 приходит в движение с алюминием, мышьяком, медью, углеродом, сульфидом металлов, органическими веществами, фосфором, селеном и серой. Бромат натрия NaBrO3 используется как активность для получения неорганических соединений и использования фенолов. Бромат натрия также используется в качестве окислителя.
Бромат натрия NaBrO3 используется в повседневных химических веществах.
Бромат натрия можно использовать в качестве аналитического восстановителя, окислителя и химически активного агента, а также смешивать с бромидом натрия в качестве окислителя золота.
Бромат натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с высоким верхом, имеющее формулу NaBr.
NaBr кристаллизуется аналогично NaCl, NaF и NaI.
Ангидритная соль кристаллизуется при температуре выше 50,7 ° C.
Дигидратные соли (NaBr 2H2O) кристаллизуются в растворе судена при 50,7 ° C.
NaBr получают обработкой NaBr бромидом.
Бромат натрия можно использовать в качестве источника брома.
Это когда происходит реакция водного раствора NaBr с газообразным хлором:
2 NaBr + CI2 → Br2 + 2NaCl
Бромат натрия является часто используемым источником бромид-иона и имеет множество применений.
Бромат натрия - наиболее полезный неорганический бромид в химической промышленности.
Бромат натрия используется в качестве катализатора в реакциях окисления в химической промышленности, в области фотографии, в ветеринарии, в транквилизаторах для животных.
Бромат натрия также используется при приготовлении плотных жидкостей, используемых в нефтяных скважинах.
Бромат натрия используется вместе с хлором в качестве дезинфицирующего средства в местах с водой, таких как гидромассажные ванны и бассейны.
Раньше бромат натрия был большой потребностью в фотографии, но теперь он не очень предпочтителен, светочувствительная соль готовится с использованием бромида серебра NaBr.
И он также используется как успокаивающее средство, как и другие бромиды.
Бромат натрия является основным потребителем бромида натрия, используемого в нефтяной и газовой промышленности.
Бромат натрия используется из-за его антисептических свойств из-за выделения брома.
Бромат натрия используется как реагент в антисептических, моющих и фармацевтических препаратах.
Бромат натрия и калия - неорганические соли; оба представляют собой белые кристаллы без запаха.
В частности, бромат калия является сильным окислителем, который высоко реагирует с органическими веществами.
В косметике бромат натрия и калия используются в качестве нейтрализаторов для перманентной завивки.
Оба имеют возможность контактировать с различными поверхностями, включая руки, лицо или глаза.
Крысы, получавшие дозированные пероральные дозы бромата калия, выводили соединение дозозависимым образом.
Оставшаяся часть соединения, которое не выводилось, частично восстанавливалась до бромид-иона.
В исследовании абсорбции кожи морской свинки после удаления 0,12% брома абсорбировалось за 30 мин.
Бромиды, но не броматы, были обнаружены в сыворотке морских свинок, подвергшихся воздействию нейтрализаторов волос, содержащих 10,17% бромата натрия.
Оральная LD 50 бромата калия у крыс составляла 200-400 мг / кг, а оральная LD 50 составляла 700 мг / кг.
У мышей оральная LD5o составляла 400 мг / кг.
При внутрибрюшинном введении ЛД крысам составляла 50-200 мг / кг.
Бромат натрия был признан слабым сенсибилизатором для морских свинок при анализе и оценке методом Бюлера.
Предварительные исследования по определению диапазона и отрицательные контроли, включенные в исследование положительного контроля, показали, что наблюдаемые результаты могли быть связаны с инициированием, а не с сенсибилизацией.
Тесты на хромосомную аберрацию бромата калия in vitro были слабо мутагенными при анализе на штамме S. typhimurium TA100 и положительными в TA102 и TA104, но не в TA92, TA1535, TA100, TA1537, TA94 и TA98, и при анализе на E. coli WP2. - his- с активацией и без.
Бромат калия вызывал хромосомные аберрации в клетках китайского хомячка.
Бромат калия был канцерогенным веществом при пероральном кормлении крыс.
Количество почечных новообразований, развившихся в зависимости от дозы.
Данные этого исследования были использованы для оценки риска для пользователей растворов, нейтрализующих завивку волос.
Верхняя граница оценки риска варьировалась от 2,4 x lo- 'до 1,2 x lop6.
Результаты двухэтапного 26-недельного исследования канцерогенеза на крысах подтвердили, что бромат калия является канцерогеном, обладающим как инициирующей, так и опухолевой активностью.
В исследовании зависимости зависимости от дозы канцерогенного потенциала
Бромат калия, проведенный с использованием крыс, более высокая частота новообразований почек наблюдалась у крыс, получавши
