CHLORURE DE SODIUM

CHLORURE DE SODIUM
N° CAS : 7647-14-5
Formule moléculaire : NaCl
Alors que le sel est fréquemment utilisé pour la cuisine, il peut également être trouvé comme ingrédient dans les aliments ou les solutions de nettoyage. Dans les cas médicaux, votre médecin ou votre infirmière introduira généralement du chlorure de sodium sous forme d'injection. Lisez la suite pour voir pourquoi et comment le sel joue un rôle important dans votre corps.
Le chlorure de sodium (NaCl), également connu sous le nom de sel, est un composé essentiel que notre corps utilise pour :
absorber et transporter les nutriments
maintenir la pression artérielle
maintenir le bon équilibre des fluides
transmettre des signaux nerveux
contracter et détendre les muscles
Le sel est un composé inorganique, ce qui signifie qu'il ne provient pas de la matière vivante. Il est fabriqué lorsque Na (sodium) et Cl (chlorure) se réunissent pour former des cubes cristallins blancs.
Votre corps a besoin de sel pour fonctionner, mais trop peu ou trop de sel peut nuire à votre santé.

SYNONYMES : chlorure de sodium ; 7647-14-5; Le sel; Halite; Sel de table; Saline; Sel gemme; Sel commun; Chlorure de sodium (NaCl) ; Dendrite ; Purex ; Chlorure de sodium; Flocon supérieur; Hyposaline ; Flexivial ; Gingivyl; Sel iodé; sodium lent ; Sel de mer; sel SS; monochlorure de sodium; Chlorure de sodium ; Adsorbanac; Hypersale ; trichlorure trisodique; Cristal blanc; NaCl; mélange H.G. ; Sel (ingrédient); Saumure de chlorure de sodium, purifiée; Colyte; chlorure de sodium; Chlorure de sodium (Na4Cl4) ; Caswell n° 754 ; Extra Fin 200 Sel; Sel extra fin 325 ; Arm-A-Fiole ; CCRIS 982 ; HSDB 6368; MFCD00003477; Code chimique des pesticides de l'EPA 013905 ; UNII-451W47IQ8X; Chlorure de sodium, hypertonique; Injection de chlorure de sodium à 10 % ; CHEBI : 26710 ; 451W47IQ8X ; NSC-77364; Solution tampon, TISAB ; Chlorure de sodium, ultra sec; Chlorure de sodium extra pur; Solution de chlorure de sodium, 5 M; Natriumchlorid [allemand]; Solution saline isotonique; Broncho sérum physiologique ; CHLORURE DE SODIUM (37CL); Sodium, solution étalon de référence ; ClNa; Natrum Muriaticum; Chlorure de sodium, 99+%, réactif ACS ; Chlorure de sodium, 99,5%, pour analyse; Chlorure de sodium, 99,5 %, pour la biochimie ; Chlorure de sodium, réactif ACS, >=99,0 % ; Chlorure de sodium-36; Chlorure de sodium pur, env. solution à 26 % dans l'eau ; EINECS 231-598-3; NSC 77364 ; Solution physiologique de chlorure de sodium, BioUltra, comprimé; Chlorure de sodium (Na36Cl); Chlorure de sodium [USP:JAN]; Isotonique; Kochsalz ; Mafiron ; Sel gemme ; Titrisol; cloruro sodico; chlorure de sodium; Solsel; Sel dendritique; natrii chloridum; Solution saline; Eau de mer; Watersal A; Uzushio Biryuu M; chlorure de sodium; Chlorure de sodium, 99,85 %, pour la biologie moléculaire, sans DNAse, RNAse et Protease ; Adsorbanac (TN); Brinkate Superfine; Chlorure de sodium dans un récipient en plastique ; sel de chlorure de sodium; Conservateurs 999 ; Chlorure de sodium ACS; ACMC-20ajon; LS-1700 ; Chlorure de sodium 3% dans un récipient en plastique ; Chlorure de sodium 5% dans un récipient en plastique ; Solution saline, chlorure de sodium; Chlorure de sodium, comprimé; Solution de chlorure de sodium; Chlorure de sodium (8CI); Chlorure de sodium à 0,9 % dans un récipient en plastique ; sel de chlorure monosodique; Chlorure de sodium 0,45% dans un récipient en plastique ; Chlorure de sodium 23,4% dans un récipient en plastique ; Chlorure de sodium, isotonique; UNII-VR5Y7PDT5W ; Sel (6CI, 7CI); VR5Y7PDT5W ; Sel spécial 100/95; WLN : NA G ; EC 231-598-3; 14762-51-7; Chlorure de sodium à 0,9 % dans un récipient en plastique stérile ; Chlorure de sodium, réactif ACS; RNS60 COMPOSANT SALINE; Chlorure de sodium (JP17/USP); Solution de chlorure de sodium, 1 M; Solution de chlorure de sodium, 2 M; Chlorure de sodium, qualité optique; Chlorure de sodium bactériostatique à 0,9 % dans un récipient en plastique ; CHEMBL1200574; DTXSID3021271; RNS-60 COMPOSANT SALINE; Grade biochimique de chlorure de sodium; Chlorure de sodium, saumure, purifiée; Solution de chlorure de sodium, 0,1 M; Solution de chlorure de sodium, 0,85%; Solution de chlorure de sodium, isotonique; NSC77364 ; Chlorure de sodium, AR, >=99,9 % ; Chlorure de sodium, LR, >=99,5% ; Chlorure de sodium, qualité spectroscopie ; Chlorure de sodium, MANAC Incorporée; Chlorure de sodium, >=99 %, qualité AR ; Chlorure de sodium, 99,5%, pour HPLC; AKOS024438089; AKOS024457457; Solution de chlorure de sodium à 10 % dans l'eau ; DB09153 ; Solution saturée de chlorure de sodium 26%; Chlorure de sodium, qualité technique, 95%; Chlorure de sodium, qualité technique, 97 % ; Chlorure de sodium, Ph. Eur., qualité USP; Chlorure de sodium, p.a., 99-100,5%; 32343-72-9; B7288 ; FT-0645114 ; Q2314 ; S0572 ; Z3733 ; C13563; D02056 ; 20510-56-9
Le chlorure de sodium communément appelé sel (bien que le sel de mer contienne également d'autres sels chimiques), est un composé ionique de formule chimique NaCl, représentant un rapport 1:1 d'ions sodium et chlorure. Avec des masses molaires respectivement de 22,99 et 35,45 g/mol, 100 g de NaCl contiennent 39,34 g de Na et 60,66 g de Cl. Le chlorure de sodium est le sel le plus responsable de la salinité de l'eau de mer et du liquide extracellulaire de nombreux organismes multicellulaires. Sous sa forme comestible de sel de table, il est couramment utilisé comme condiment et conservateur alimentaire. De grandes quantités de chlorure de sodium sont utilisées dans de nombreux procédés industriels, et c'est une source majeure de composés de sodium et de chlore utilisés comme matières premières pour d'autres synthèses chimiques. Une deuxième application majeure du chlorure de sodium est le déglaçage des routes par temps glacial.
Les usages:
En plus de la famille Dans les utilisations domestiques du sel, les applications les plus dominantes de la production d'environ 250 millions de tonnes par an (données de 2008) comprennent les produits chimiques et le dégivrage
Le chlorure de sodium est essentiel pour maintenir l'équilibre électrolytique des fluides dans le corps d'une personne. Si les niveaux d'électrolytes deviennent trop bas ou trop élevés, une personne peut devenir déshydratée ou trop hydratée, selon la Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis.

Le chlorure de sodium est utilisé pour aromatiser et conserver les aliments depuis des milliers d'années. En tant qu'agent de conservation, le sel aide à prévenir la détérioration et aide à garder les aliments comme les viandes et les fromages prêts à manger sans danger. Le sel est également utilisé dans les processus de fermentation d'aliments comme la choucroute, les cornichons et le kéfir.

Le chlorure de sodium a également de nombreuses autres utilisations au-delà de l'assaisonnement et de la conservation des aliments. Les hôpitaux utilisent une solution intraveineuse de chlorure de sodium pour fournir de l'eau et du sel aux patients afin de soulager la déshydratation. Les trottoirs et les routes glacés sont souvent dégivrés avec du sel gemme, le même type de sel que celui utilisé sur votre table, avant qu'il ne soit broyé en cristaux plus fins. De grandes quantités de chlorure de sodium sont également utilisées dans les environnements de fabrication industrielle pour aider à fabriquer une gamme de produits, du plastique, du papier, du caoutchouc et du verre, au chlore, au polyester, à l'eau de Javel, aux savons, aux détergents et aux colorants.
Fabrication de produits chimiques
Le sel est utilisé, directement ou indirectement, dans la production de nombreux produits chimiques, qui consomment la majeure partie de la production mondiale
Standard
Le chlorure de sodium a une norme internationale créée par ASTM International. La norme est nommée ASTM E534-13 et est la méthode d'essai standard pour l'analyse chimique du chlorure de sodium. Ces méthodes énumérées fournissent des procédures pour analyser le chlorure de sodium afin de déterminer s'il convient à son utilisation et application prévues.
Diverses utilisations industrielles
Le chlorure de sodium est fortement utilisé, de sorte que même des applications relativement mineures peuvent en consommer des quantités massives. Dans l'exploration pétrolière et gazière, le sel est un composant important des fluides de forage dans le forage de puits. Il est utilisé pour floculer et augmenter la densité du fluide de forage pour surmonter les pressions de gaz élevées en aval. Chaque fois qu'un forage rencontre une formation de sel, du sel est ajouté au fluide de forage pour saturer la solution afin de minimiser la dissolution dans la strate de sel. Le sel est également utilisé pour augmenter le durcissement du béton dans les tubages cimentés.

Dans les textiles et la teinture, le sel est utilisé comme rinçage à la saumure pour séparer les contaminants organiques, pour favoriser le « relargage » des précipités de colorants et pour se mélanger avec des colorants concentrés pour les normaliser [clarification nécessaire]. L'un de ses rôles principaux est de fournir la charge ionique positive pour favoriser l'absorption des ions chargés négativement des colorants.

Il est également utilisé dans le traitement de l'aluminium, du béryllium, du cuivre, de l'acier et du vanadium. Dans l'industrie des pâtes et papiers, le sel est utilisé pour blanchir la pâte de bois. Il est également utilisé pour fabriquer du chlorate de sodium, qui est ajouté avec de l'acide sulfurique et de l'eau pour fabriquer du dioxyde de chlore, un excellent produit chimique de blanchiment à base d'oxygène. Le procédé au dioxyde de chlore, qui est né en Allemagne après la Première Guerre mondiale, devient de plus en plus populaire en raison des pressions environnementales pour réduire ou éliminer les composés de blanchiment chlorés. Lors du tannage et du traitement du cuir, du sel est ajouté aux peaux d'animaux pour inhiber l'activité microbienne sur la face inférieure des peaux et pour attirer l'humidité dans les peaux.

Dans la fabrication du caoutchouc, le sel est utilisé pour fabriquer des types de caoutchouc buna, néoprène et blanc. La saumure et l'acide sulfurique sont utilisés pour coaguler un latex émulsionné à base de butadiène chloré.

Du sel est également ajouté pour sécuriser le sol et pour donner de la fermeté à la fondation sur laquelle les autoroutes sont construites. Le sel agit pour minimiser les effets du déplacement causé dans le sous-sol par les changements d'humidité et de charge de trafic.

Le chlorure de sodium est parfois utilisé comme déshydratant bon marché et sûr en raison de ses propriétés hygroscopiques, faisant du salage une méthode efficace de conservation des aliments historiquement; le sel tire l'eau des bactéries par pression osmotique, l'empêchant de se reproduire, une source majeure de détérioration des aliments. Même si des dessiccants plus efficaces sont disponibles, peu sont sans danger pour les humains à ingérer.

Adoucissement de l'eau
L'eau dure contient des ions calcium et magnésium qui interfèrent avec l'action du savon et contribuent à l'accumulation d'un tartre ou d'un film de dépôts minéraux alcalins dans les équipements et les tuyaux ménagers et industriels. Les adoucisseurs d'eau commerciaux et résidentiels utilisent des résines échangeuses d'ions pour éliminer les ions incriminés qui causent la dureté. Ces résines sont générées et régénérées à l'aide de chlorure de sodium
Sel de voirie :
La deuxième application majeure du sel est le déglaçage et l'antigivrage des routes, à la fois dans les bacs à sable et répandus par les véhicules de service hivernal. En prévision des chutes de neige, les routes sont de manière optimale « antigelées » avec de la saumure (solution concentrée de sel dans l'eau), ce qui empêche la liaison entre la neige et la surface de la route. Cette procédure évite l'utilisation intensive de sel après la chute de neige. Pour le dégivrage, m des mélanges de saumure et de sel sont utilisés, parfois avec des agents supplémentaires tels que le chlorure de calcium et/ou le chlorure de magnésium. L'utilisation de sel ou de saumure devient inefficace en dessous de −10 °C (14 °F).
Le sel de déglaçage au Royaume-Uni provient principalement d'une seule mine à Winsford dans le Cheshire. Avant la distribution, il est mélangé à moins de 100 ppm de ferrocyanure de sodium en tant qu'agent antiagglomérant, ce qui permet au sel gemme de s'écouler librement hors des véhicules de sablage bien qu'il soit stocké avant utilisation. Ces dernières années, cet additif a également été utilisé dans le sel de table. D'autres additifs avaient été utilisés dans le sel de voirie pour réduire les coûts totaux. Par exemple, aux États-Unis, une solution d'hydrates de carbone de sous-produit de la transformation de la betterave sucrière a été mélangée à du sel gemme et a adhéré aux surfaces routières environ 40 % mieux que le sel gemme seul. Parce qu'il est resté sur la route plus longtemps, le traitement n'a pas eu à être répété plusieurs fois, économisant du temps et de l'argent.[9]

En termes techniques de chimie physique, le point de congélation minimum d'un mélange eau-sel est de -21,12 °C (-6,02 °F) pour 23,31 % en poids de sel. La congélation près de cette concentration est cependant si lente que le point eutectique de -22,4 °C (-8,3 °F) peut être atteint avec environ 25 % en poids de sel.
Chimie:
Dans le chlorure de sodium solide, chaque ion est entouré de six ions de charge opposée, comme prévu pour des motifs électrostatiques. Les ions environnants sont situés aux sommets d'un octaèdre régulier. Dans le langage du compactage, les plus gros ions chlorure sont disposés en un réseau cubique tandis que les plus petits ions sodium remplissent tous les espaces cubiques (vides octaédriques) entre eux. Cette même structure de base se retrouve dans de nombreux autres composés et est communément appelée structure cristalline de l'halite ou du sel gemme. Il peut être représenté comme un réseau cubique à faces centrées (fcc) avec une base à deux atomes ou comme deux réseaux cubiques à faces centrées qui s'interpénètrent. Le premier atome est situé à chaque point du réseau et le deuxième atome est situé à mi-chemin entre les points du réseau le long du bord de la cellule unitaire fcc.

Le chlorure de sodium solide a un point de fusion de 801 °C. La conductivité thermique du chlorure de sodium en fonction de la température a un maximum de 2,03 W/(cm K) à 8 K (−265,15 °C; -445,27 °F) et diminue à 0,069 à 314 K (41 °C; 106 °F ). Elle diminue également avec le dopage.

L'imagerie vidéo en temps réel à résolution atomique permet de visualiser l'étape initiale de la nucléation cristalline du chlorure de sodium.

Comment utiliser le chlorure de sodium ?
L'utilisation la plus courante du sel est dans l'alimentation. Ses utilisations incluent :

assaisonnement alimentaire
agissant comme un conservateur naturel
rehausser les couleurs naturelles des aliments
salaison ou conservation des viandes
créer une saumure pour mariner les aliments
Il existe également une grande variété d'utilisations domestiques, telles que:

nettoyer les casseroles et les poêles
prévenir la moisissure
enlever les taches et la graisse
salage des routes en hiver pour éviter le verglas

DESCRIPTION GÉNÉRALE
Le chlorure de sodium (NaCl) est une solution obtenue à partir de la réaction de chlore avec une solution d'hydroxyde de sodium. Ces deux réactifs sont les principaux coproduits de la plupart des cellules chlore-alcali. Le chlorure de sodium a une variété d'utilisations et est un excellent agent désinfectant/antimicrobien. L'Institut a élaboré un manuel pour les utilisateurs de chlorure de sodium et une vidéo de sécurité pour les utilisateurs et les manipulateurs du produit chimique. Ces produits peuvent être commandés sur ce site dans la Librairie CI.
Le chlorure de sodium est généralement disponible sous forme de poudre blanche, de pastilles ou de plaques plates. Il se décompose facilement dans l'eau ou lorsqu'il est chauffé, libérant de l'oxygène et du chlore. Il dégage une forte odeur de chlore, mais l'odeur peut ne pas fournir un avertissement adéquat des concentrations dangereuses. Le chlorure de sodium n'est pas inflammable, mais il agit comme un oxydant avec les matières combustibles et peut réagir de manière explosive avec l'ammoniac, les amines ou les sulfures organiques. Le chlorure de sodium doit être stocké dans un endroit sec et bien ventilé à une température inférieure à 120 °F (50 °C) séparé des acides, de l'ammoniac, des amines et d'autres agents de chloration ou d'oxydation. Le chlorure de sodium est généralement vendu dans des solutions aqueuses contenant 5 à 15 % de chlorure de sodium, avec 0,25 à 0,35 % d'alcali libre (généralement NaOH) et 0,5 à 1,5 % de NaCl. Des solutions contenant jusqu'à 40 % d'hypochlorite de sodium sont disponibles, mais le chlorure de sodium solide n'est pas utilisé dans le commerce. Les solutions de chlorure de sodium sont un liquide jaune verdâtre clair avec une odeur de chlore. L'odeur peut ne pas fournir un avertissement adéquat des concentrations dangereuses. Les solutions de chlorure de sodium peuvent libérer des quantités dangereuses de chlore ou de chloramine si elles sont mélangées avec des acides ou de l'ammoniac. Le chlorure de sodium anhydre est très explosif. Les solutions de chlorure doivent être conservées à une température ne dépassant pas 20 °C à l'écart des acides dans des bouteilles hermétiques bien ajustées à l'abri de la lumière du soleil.
DESCRIPTION GÉNÉRALE DU CHLORE : Le chlore est un gaz toxique, corrosif, jaune verdâtre avec une odeur piquante et irritante. Le chlore appartient à la famille des éléments halogènes, que l'on trouve dans le groupe VIIa du tableau périodique. Le chlore est produit principalement par électrolyse de la saumure; une partie est obtenue comme sous-produit dans la fabrication du sodium métallique par l'électrolyse du chlorure de sodium ide soit en fusion soit en solution. Le chlore est soluble dans l'eau. Sa solution aqueuse (appelée eau chlorée) est constituée d'un mélange de chlore, d'acide chlorhydrique et d'acide hypochloreux ; seule une partie du chlore introduit passe effectivement en solution, la majeure partie réagissant chimiquement avec l'eau. L'eau chlorée a de fortes propriétés oxydantes résultant de la libération d'oxygène lors de la décomposition de l'acide hypochloreux instable. Le chlore se combine directement avec presque tous les éléments sauf les gaz rares, à l'exclusion du xénon, et l'azote. Outre l'état d'oxydation -1 des chlorures, le chlore présente également l'état d'oxydation respectivement : +1 (hypochlorite, ClO- ), +3 (chlorite, ClO-2), +5 (chlorate, ClO-3 ) et +7 (perchlorate , ClO-4). Quatre composés oxydes très réactifs et instables ont été indirectement synthétisés ; monoxyde de chlore (Cl2O), dioxyde de chlore (ClO2), hexoxyde de dichlore (Cl2O6) et heptoxyde de dichlore (Cl2O7). Le chlore non combiné n'existe pas dans la nature en raison de son activité, mais ses composés sont nombreux. Le chlore peut déplacer les halogènes les plus lourds, le brome et l'iode, de leurs composés ioniques et subit des réactions d'addition ou de substitution avec des composés organiques. Le chlore est utilisé dans la purification de l'eau; comme désinfectant et comme antiseptique (chlorure mercurique). Le chlore est une substance biocide générale qui tue les germes, les micro-organismes, les algues, etc. Les désinfectants chimiques chlorés les plus largement utilisés sont le chlore, l'ozone, le dioxyde de chlore et la chloramine.

La chloramine est un désinfectant chloré contenant de l'ammonium. La monochloramine, la dichloramine et la trichloramine sont en équilibre lorsqu'elles sont produites par la chloramination chimique de l'ammoniac. La monochloramine est le seul désinfectant ammoniac-chloramine efficace. La dichloramine (NHCl2) et le trichlorure d'azote (NC13) sont trop instables pour être utiles et très malodorants. Les conditions de production sont utilisées en pratique pour la production de monochloramine en abaissant le pH et en ajustant les rapports molaires des réactifs. La chloramine est un liquide jaune toxique à température ambiante. En raison des valeurs CT élevées, la chloramine est un désinfectant primaire médiocre mais est un désinfectant secondaire intéressant pour le maintien d'un système de distribution résiduel stable et l'élimination de la formation de sous-produits de chloration. La chloramine est l'un des désinfectants chimiques les plus largement utilisés dans le système d'eau potable. La chloramine-B et la chloramine-T sont des agents antiseptiques dérivés de la combinaison de chloramine et de benzènesulfonamide (ou p-toluènesulfonamide) respectivement. La structure moléculaire du sulfonamide est similaire à celle de l'acide p-aminobenzoïque (PABA) qui est nécessaire dans les organismes bactériens en tant que substrat de l'enzyme dihydroptéroate synthétase pour la synthèse de l'acide tétrahydrofolique (THF). Les sulfamides sont capables d'interférer avec les processus métaboliques des bactéries qui nécessitent du PABA. Ils agissent comme des agents antimicrobiens en inhibant la croissance et l'activité bactériennes. La chloramine B et la chloramine B sont utilisées comme agent oxydant, antiseptique, germicide ainsi qu'agent de chloration en synthèse organique. Ses ions résultant de la dissolution dans l'eau impliquent d'interférer avec le processus cellulaire des micro-organismes par des oxydations de protéines ou d'enzymes.

L'hypochlorite est une source alternative de choline lorsque le chlore gazeux n'est pas pratique. La forme d'hypochlorite liquide disponible dans le commerce est l'hypochlorite de sodium (NaOCl) qui est utilisé comme désinfectant dans les hôpitaux. Mais c'est très caustique, la désinfection de classe à l'éthanol a remplacé. L'hypochlorite de sodium a également été largement utilisé dans la désinfection de l'eau de boisson. L'anion hypochlorite, ClO-, modifie le potentiel d'oxydoréduction de la cellule et entraîne l'inactivation de la fonction du micro-organisme. Le chlore est utilisé pour blanchir les tissus, la pâte de bois et le papier, pour nettoyer l'équipement laitier, pour contrôler l'encrassement biologique dans les systèmes de refroidissement, pour rétrécir la laine et pour détiner et dézinguer le fer. Le chlore est utilisé directement ou comme intermédiaire pour la synthèse de nombreux produits chimiques organiques ; pesticides, antigel, réfrigérants, composés antidétonants, caoutchouc synthétique et plastiques, hydrocarbures chlorés, chlorure de polyvinyle, dichlorure d'éthylène acide hypochloreux, chlorobenzène, chaux chlorée, tétrachlorure de carbone, oxydes d'éthylène et de propylène, glycols, trichloroéthylène, perchloréthylène, chloroforme, chlorure de vinylidène, polychloroproprène , chlorure d'hydrogène, chlorures métalliques, acide chloracétique, chloral, glycérine synthétique, chlorures de méthyle, benzènes chlorés, plomb tétraéthyle, composés fluorés, tétrachlorure de titane, acide monochloroacétique, phosgène, acide chloroisocyanurique, chlorure de phosphore dichlorobutène et paraffines chlorées.
Noms IUPAC :
Cloruro de sodio
sel commun
Halite
Halite , Sel commun , Sel iodé
NaCl
Chlorure de Natrium
Masse réactionnelle du chlorure de potassium et du chlorure de sodium
Masse réactionnelle de sodium et de chlore
Sirsal
sodio cloruro
CHLORURE DE SODIUM
Chlorure de sodium
Chlorure de sodium
chlorure de sodium
Chlorure de sodium
Chlorure de sodium
chlorure de sodium
chlorure de sodium (NaCl)
chlorure de sodium, sel de table, sel commun
dossier
Chlorure de sodium, USP
chlorure de sodium
Chlorure de sodium

Autres noms:
Le sel
Autres identifiants :
11062-32-1
Numéro CAS supprimé
11062-43-4
Numero CAS
7647-14-5