НАТРИЯ ХЛОРИД

НАТРИЯ ХЛОРИД
НОМЕР КАС: 7647-14-5
Молекулярная формула: NaCl
Хотя соль часто используется для приготовления пищи, ее также можно найти в качестве ингредиента в пищевых продуктах или очищающих растворах. В медицинских случаях ваш врач или медсестра обычно вводят хлорид натрия в виде инъекции. Прочтите, чтобы узнать, почему и как соль играет важную роль в вашем организме.
Хлорид натрия (NaCl), также известный как соль, является важным соединением, которое наш организм использует для:
поглощают и транспортируют питательные вещества
поддерживать кровяное давление
поддерживать правильный баланс жидкости
передавать нервные сигналы
сокращать и расслаблять мышцы
Соль - неорганическое соединение, то есть не из живой материи. Он образуется, когда Na (натрий) и Cl (хлорид) соединяются, образуя белые кристаллические кубики.
Вашему организму нужна соль для функционирования, но слишком мало или слишком много соли может нанести вред вашему здоровью.

СИНОНИМЫ: хлорид натрия; 7647-14-5; Соль; Галит; Столовая соль; Физиологический раствор; Каменная соль; Поваренная соль; Хлорид натрия (NaCl); Дендрит; Purex; Натрий хлорноватый; Верхний флейк; Гипосалин; Flexivial; Гингивил; Йодированная соль; Медленный натрий; Морская соль; Соль СС; Монохлорид натрия; Натриумхлорид; Адсорбанак; Гиперсал; Трихлорид натрия; Белый кристалл; NaCl; Смешивание H.G. Соль (ингредиент); Рассол хлористый натрий очищенный; Колит; натрий, хлорид; Хлорид натрия (Na4Cl4); Caswell № 754; Соль Extra Fine 200; Соль Extra Fine 325; Arm-A-Vial; CCRIS 982; HSDB 6368; MFCD00003477; Код химического пестицида EPA 013905; UNII-451W47IQ8X; Натрия хлорид гипертонический; 10% раствор хлорида натрия для инъекций; ЧЕБИ: 26710; 451W47IQ8X; NSC-77364; Буферный раствор, ТИСАБ; Натрия хлорид, ультра сухой; Натрия хлорид особо чистый; Раствор натрия хлорида, 5 М; Натриумхлорид [немецкий]; Изотонический физиологический раствор; Бронхо солевой раствор; НАТРИЯ ХЛОРИД (37CL); Натрий, эталонный стандартный раствор; ClNa; Natrum Muriaticum; Натрия хлорид, 99 +%, реактив ACS; Натрия хлорид 99,5% для анализа; Натрия хлорид 99,5% для биохимии; Хлорид натрия, реагент ACS,> = 99,0%; Натрия-36 хлорид; Натрия хлорид, чистый, прибл. 26% раствор в воде; EINECS 231-598-3; NSC 77364; Натрия хлорид физиологический раствор, БиоУльтра, таблетка; Хлорид натрия (Na36Cl); Хлорид натрия [USP: JAN]; Изотонический; Кохсальц; Мафирон; Каменная соль; Титрисол; cloruro sodico; хлорид натрия; Солсель; Дендритная соль; natrii chloridum; Физиологический раствор; Морская вода; Watesal A; Uzushio Biryuu M; хлорур натрия; Натрия хлорид, 99,85%, для молекулярной биологии, не содержит ДНКаз, РНКаз и протеаз; Адсорбанак (TN); Brinewate Superfine; Хлорид натрия в пластиковом контейнере; соль хлорида натрия; Canners 999; Хлорид натрия ACS; ACMC-20ajon; LS-1700; Натрия хлорид 3% в пластиковом контейнере; Натрия хлорид 5% в пластиковой таре; Физиологический раствор, хлорид натрия; Натрия хлорид, таблетка; Раствор хлорида натрия; Хлорид натрия (8Cl); Натрия хлорид 0,9% в пластиковой таре; мононатриевая соль хлорида; Натрия хлорид 0,45% в пластиковой таре; Натрия хлорид 23,4% в пластиковой таре; Натрия хлорид, изотонический; UNII-VR5Y7PDT5W; Соль (6Cl, 7CI); VR5Y7PDT5W; Специальная соль 100/95; WLN: NA G; EC 231-598-3; 14762-51-7; Натрия хлорид 0,9% в стерильной пластиковой таре; Натрия хлорид, реактив ACS; КОМПОНЕНТ RNS60 SALINE; Хлорид натрия (JP17 / USP); Раствор натрия хлорида, 1 М; Раствор натрия хлорида, 2 М; Хлорид натрия, оптический класс; Бактериостатический хлорид натрия 0,9% в пластиковой таре; CHEMBL1200574; DTXSID3021271; СОСТАВ КОМПОНЕНТОВ РНС-60; Натрия хлорид биохимической чистоты; Натрия хлорид, рассол очищенный; Раствор натрия хлорида 0,1 М; Раствор натрия хлорида 0,85%; Раствор натрия хлорида изотонический; NSC77364; Хлорид натрия, AR> = 99,9%; Хлорид натрия, LR> = 99,5%; Хлорид натрия, класс для спектроскопии; Хлорид натрия, MANAC Incorporated; Натрия хлорид> = 99%, марка AR; Натрия хлорид, 99,5%, для ВЭЖХ; AKOS024438089; AKOS024457457; 10% раствор натрия хлорида в воде; DB09153; Насыщенный раствор хлорида натрия 26%; Натрий хлористый технический 95%; Натрий хлористый технический 97%; Хлорид натрия, Европейская Фармакопея, сорт Фармакопеи США; Натрия хлорид, годовой состав 99-100,5%; 32343-72-9; B7288; FT-0645114; Q2314; S0572; Z3733; C13563; D02056; 20510-56-9
Хлорид натрия, широко известный как соль (хотя морская соль также содержит другие химические соли), представляет собой ионное соединение с химической формулой NaCl, представляющее соотношение ионов натрия и хлорида 1: 1. При молярных массах 22,99 и 35,45 г / моль соответственно 100 г NaCl содержит 39,34 г Na и 60,66 г Cl. Хлорид натрия - это соль, наиболее ответственная за соленость морской воды и внеклеточной жидкости многих многоклеточных организмов. В пищевой форме поваренная соль обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта. Во многих промышленных процессах используются большие количества хлорида натрия, и он является основным источником соединений натрия и хлора, используемых в качестве сырья для дальнейшего химического синтеза. Второе важное применение хлорида натрия - это удаление льда с дорог в морозную погоду.
Использует:
Помимо семьи В связи с бытовым использованием соли наиболее доминирующими областями применения, производимыми приблизительно 250 млн. тонн в год (данные за 2008 г.), являются химические вещества и защита от обледенения.
Хлорид натрия необходим для поддержания электролитного баланса жидкостей в организме человека. По данным Национальной медицинской библиотеки США, если уровень электролитов станет слишком низким или слишком высоким, человек может стать обезвоженным или чрезмерно гидратированным.

Хлорид натрия использовался для ароматизации и консервирования пищевых продуктов на протяжении тысячелетий. В качестве консерванта соль помогает предотвратить порчу и помогает сохранить продукты, такие как готовое к употреблению мясо и сыры, безопасными для употребления. Соль также используется в процессах ферментации таких продуктов, как квашеная капуста, соленые огурцы и кефир.

Хлорид натрия также имеет много других применений, помимо приправы и консервирования продуктов. Больницы используют раствор хлорида натрия для внутривенного введения, чтобы снабжать пациентов водой и солью, чтобы облегчить обезвоживание. Обледеневшие тротуары и дороги часто обрабатывают каменной солью, той же солью, которая используется на вашем обеденном столе, прежде чем измельчить ее до более мелких кристаллов. Большие количества хлорида натрия также используются в промышленных производственных установках для производства различных продуктов, от пластика, бумаги, резины и стекла до хлора, полиэстера, бытового отбеливателя, мыла, моющих средств и красителей.
Производство химикатов
Соль прямо или косвенно используется в производстве многих химикатов, на которые приходится большая часть мирового производства.
Стандарт
Хлорид натрия имеет международный стандарт, созданный ASTM International. Стандарт называется ASTM E534-13 и представляет собой стандартные методы испытаний для химического анализа хлорида натрия. Эти перечисленные методы обеспечивают процедуры анализа хлорида натрия, чтобы определить, подходит ли он для предполагаемого использования и применения.
Разное промышленное использование
Хлорид натрия широко используется, поэтому даже относительно небольшие применения могут потреблять огромные количества. При разведке нефти и газа соль является важным компонентом буровых растворов при бурении скважин. Он используется для флокуляции и увеличения плотности бурового раствора для преодоления высокого давления газа в скважине. Всякий раз, когда буровая установка сталкивается с соляным пластом, соль добавляется к буровому раствору для насыщения раствора, чтобы минимизировать растворение в солевом пласте. Соль также используется для увеличения твердости бетона в цементированных оболочках.

В текстильных изделиях и крашении соль используется в качестве ополаскивателя для отделения органических загрязнений, для ускорения «высаливания» осажденных красителей и для смешивания с концентрированными красителями для их стандартизации [требуется уточнение]. Одна из его основных функций - обеспечить заряд положительного иона, способствующий поглощению отрицательно заряженных ионов красителей.

Он также используется при обработке алюминия, бериллия, меди, стали и ванадия. В целлюлозно-бумажной промышленности соль используется для отбеливания древесной массы. Он также используется для производства хлората натрия, который добавляют вместе с серной кислотой и водой для производства диоксида хлора, отличного отбеливающего химического вещества на основе кислорода. Процесс диоксида хлора, зародившийся в Германии после Первой мировой войны, становится все более популярным из-за давления на окружающую среду, направленного на сокращение или устранение хлорированных отбеливающих соединений. При дублении и обработке кожи в шкуры животных добавляют соль, чтобы подавить микробную активность на нижней стороне шкуры и привлечь влагу обратно в шкуры.

В производстве резины соль используется для производства буна, неопрена и белого каучука. Солевой раствор и серная кислота используются для коагуляции эмульгированного латекса, изготовленного из хлорированного бутадиена.

Соль также добавляется для защиты почвы и придания прочности фундаменту, на котором строятся дороги. Соль действует, чтобы минимизировать эффекты смещения грунта, вызванные изменениями влажности и транспортной нагрузки.

Хлорид натрия иногда используется как дешевый и безопасный осушитель из-за его гигроскопических свойств, что исторически делает засолку эффективным методом консервирования пищевых продуктов; соль вытягивает воду из бактерий за счет осмотического давления, препятствуя их размножению, что является основным источником порчи пищи. Несмотря на то, что доступны более эффективные осушители, немногие из них безопасны для приема внутрь людьми.

Умягчение воды
Жесткая вода содержит ионы кальция и магния, которые препятствуют действию мыла и способствуют образованию накипи или пленки щелочных минеральных отложений на бытовом и промышленном оборудовании и трубах. В коммерческих и жилых установках для умягчения воды используются ионообменные смолы для удаления вредных ионов, вызывающих жесткость. Эти смолы производятся и регенерируются с использованием хлорида натрия.
Дорожная соль:
Второе важное применение соли - это защита от обледенения и обледенения дорог как в мусорных баках, так и для разноса автомобилями зимнего обслуживания. В ожидании снегопада дороги оптимально «антиобледенят» рассолом (концентрированный раствор соли в воде), который предотвращает сцепление снежного льда с дорожным покрытием. Эта процедура позволяет избежать чрезмерного использования соли после снегопада. Для антиобледенения, Используются смеси рассола и соли, иногда с дополнительными агентами, такими как хлорид кальция и / или хлорид магния. Использование соли или рассола становится неэффективным при температуре ниже -10 ° C (14 ° F).
Соль для борьбы с обледенением в Соединенном Королевстве в основном поступает из единственной шахты в Винсфорде в Чешире. Перед распределением он смешивается с ферроцианидом натрия <100 ppm в качестве агента, препятствующего слеживанию, который позволяет каменной соли свободно вытекать из зерноочистительных машин, несмотря на то, что она складывалась перед использованием. В последние годы эту добавку также использовали в поваренной соли. Другие добавки были использованы в дорожной соли для снижения общих затрат. Например, в США раствор побочных продуктов переработки сахарной свеклы был смешан с каменной солью и прилипал к дорожному покрытию примерно на 40% лучше, чем одна каменная соль. Поскольку он оставался в дороге дольше, лечение не приходилось повторять несколько раз, что экономило время и деньги. [9]

С технической точки зрения физической химии, минимальная температура замерзания водно-солевой смеси составляет -21,12 ° C (-6,02 ° F) для 23,31 мас.% Соли. Однако замерзание вблизи этой концентрации происходит настолько медленно, что точка эвтектики -22,4 ° C (-8,3 ° F) может быть достигнута с помощью примерно 25 мас.% Соли.
Химия:
В твердом хлориде натрия каждый ион окружен шестью ионами противоположного заряда, как и ожидалось по электростатическим причинам. Окружающие ионы расположены в вершинах правильного октаэдра. Говоря языком плотной упаковки, более крупные ионы хлорида расположены в кубическом массиве, тогда как более мелкие ионы натрия заполняют все кубические зазоры (октаэдрические пустоты) между ними. Эта же основная структура встречается во многих других соединениях и широко известна как кристаллическая структура галита или каменной соли. Его можно представить как гранецентрированную кубическую (ГЦК) решетку с двухатомным базисом или как две взаимопроникающие гранецентрированные кубические решетки. Первый атом расположен в каждой точке решетки, а второй атом расположен на полпути между точками решетки вдоль края элементарной ячейки ГЦК.

Твердый хлорид натрия имеет температуру плавления 801 ° C. Теплопроводность хлорида натрия как функция температуры имеет максимум 2,03 Вт / (см · K) при 8 K (−265,15 ° C; −445,27 ° F) и снижается до 0,069 при 314 K (41 ° C; 106 ° F). ). Он также уменьшается при допировании.

Видеоизображение в реальном времени с атомарным разрешением позволяет визуализировать начальную стадию зарождения кристаллов хлорида натрия.

Как можно использовать хлорид натрия?
Чаще всего соль используется в пищу. Его использование включает:

пищевая приправа
действует как естественный консервант
улучшение естественного цвета продуктов
лечение или консервирование мяса
создание рассола для маринования продуктов
Существует также множество вариантов домашнего использования, например:

чистка кастрюль и сковородок
предотвращение плесени
удаление пятен и жира
засолка дорог зимой для предотвращения обледенения

ОБЩЕЕ ОПИСАНИЕ
Хлорид натрия (NaCl) представляет собой раствор, полученный в результате реакции хлора с раствором гидроксида натрия. Эти два реагента являются основными побочными продуктами большинства хлорщелочных электролизеров. Хлорид натрия имеет множество применений и является отличным дезинфицирующим / противомикробным средством. Институт разработал руководство для пользователей хлорида натрия и видео по безопасности для пользователей и операторов химического вещества. Эти продукты можно заказать на этом сайте в книжном магазине CI.
Хлорид натрия обычно доступен в виде белого порошка, гранул или плоских пластин. Он легко разлагается в воде или при нагревании с выделением кислорода и хлора. Он имеет сильный запах хлора, но запах может не служить адекватным предупреждением об опасных концентрациях. Хлорид натрия не горюч, но действует как окислитель с горючими материалами и может взрывоопасно реагировать с аммиаком, аминами или органическими сульфидами. Хлорид натрия следует хранить в сухом, хорошо вентилируемом помещении при температуре ниже 120 ° F (50 ° C), отдельно от кислот, аммиака, аминов и других хлорирующих или окисляющих агентов. Хлорид натрия обычно продается в водных растворах, содержащих от 5 до 15% хлорида натрия, с 0,25 до 0,35% свободной щелочи (обычно NaOH) и от 0,5 до 1,5% NaCl. Доступны растворы с содержанием гипохлорита натрия до 40%, но твердый хлорид натрия в коммерческих целях не используется. Растворы хлорида натрия представляют собой прозрачную зеленовато-желтую жидкость с запахом хлора. Запах может не служить адекватным предупреждением об опасных концентрациях. Растворы хлорида натрия могут выделять опасные количества хлора или хлорамина при смешивании с кислотами или аммиаком. Безводный хлорид натрия очень взрывоопасен. Растворы хлоридов следует хранить при температуре не выше 20 ° C вдали от кислот в хорошо подогнанных герметичных бутылках вдали от солнечного света.
ОБЩЕЕ ОПИСАНИЕ ХЛОРА: Хлор - это токсичный едкий газ зеленовато-желтого цвета с резким раздражающим запахом. Хлор принадлежит к семейству галогенов, входящих в группу VIIa периодической таблицы. Хлор получают в основном электролизом рассола; некоторая часть получается как побочный продукт при производстве металлического натрия электролизом хлора натрия.ид либо в расплаве, либо в растворе. Хлор растворим в воде. Его водный раствор (называемый хлорной водой) состоит из смеси хлора, соляной кислоты и хлорноватистой кислоты; только часть введенного хлора фактически переходит в раствор, большая часть вступает в химическую реакцию с водой. Хлорная вода обладает сильными окислительными свойствами в результате высвобождения кислорода при разложении нестабильной хлорноватистой кислоты. Хлор непосредственно соединяется почти со всеми элементами, кроме инертных газов, за исключением ксенона и азота. Помимо -1 степени окисления хлоридов, хлор также проявляет степень окисления соответственно: +1 (гипохлорит, ClO-), +3 (хлорит, ClO-2), +5 (хлорат, ClO-3) и +7 (перхлорат , ClO-4). Непосредственно синтезированы очень реактивные и нестабильные четыре оксидных соединения; монооксид хлора (Cl2O), диоксид хлора (ClO2), гексоксид дихлора (Cl2O6) и гептоксид дихлора (Cl2O7). Несвязанный хлор не встречается в природе из-за его активности, но его соединения многочисленны. Хлор может вытеснять более тяжелые галогены, бром и йод из их ионных соединений и вступать в реакции присоединения или замещения с органическими соединениями. Хлор используется для очистки воды; как дезинфицирующее средство и как антисептик (хлорид ртути). Хлор - это обычное биоцидное вещество, убивающее микробы, микроорганизмы, водоросли и т. Д. Наиболее широко используемыми хлоридными химическими дезинфицирующими средствами являются хлор, озон, диоксид хлора и хлорамин.

Хлорамин - это дезинфицирующее средство на основе хлора, содержащее аммоний. Монохлорамин, дихлорамин и трихлорамин находятся в равновесии при получении химическим хлорамином аммиака. Монохлорамин - единственное эффективное дезинфицирующее средство на основе хлорамина и аммиака. Дихлорамин (NHCl2) и трихлорид азота (NCl3) слишком нестабильны, чтобы быть полезными, и имеют сильный неприятный запах. Условия производства практически используются для получения монохлорамина за счет снижения pH и регулирования молярных соотношений реагентов. Хлорамин представляет собой токсичную жидкость желтого цвета при комнатной температуре. Из-за высоких значений CT хлорамин является плохим первичным дезинфицирующим средством, но является привлекательным вторичным дезинфицирующим средством для поддержания стабильной остаточной системы распределения и устранения образования побочных продуктов хлорирования. Хлорамин - одно из наиболее широко используемых химических дезинфицирующих средств в системах питьевой воды. Хлорамин-В и Хлорамин-Т являются антисептическими агентами, полученными путем комбинации хлорамина и бензолсульфонамида (или п-толуолсульфонамида) соответственно. Молекулярная структура сульфонамида аналогична п-аминобензойной кислоте (ПАБК), которая необходима бактериям в качестве субстрата фермента дигидроптероатсинтетазы для синтеза тетрагидрофолиевой кислоты (ТГФ). Сульфаниламиды способны вмешиваться в метаболические процессы у бактерий, которым требуется ПАБК. Они действуют как противомикробные агенты, подавляя рост и активность бактерий. Хлорамин B и хлорамин B используются в качестве окислителя, антисептика, гермицида, а также хлорирующего агента в органическом синтезе. Его ионы, образующиеся в результате растворения в воде, вмешиваются в клеточные процессы микроорганизмов за счет окисления белков или ферментов.

Гипохлорит является альтернативным источником холина, когда газообразный хлор нецелесообразен. Коммерчески доступной жидкой формой гипохлорита является гипохлорит натрия (NaOCl), который используется в качестве дезинфицирующего средства в больницах. Но это сильно едкий, дезинфекция класса этанола пришла на смену. Гипохлорит натрия также широко используется для дезинфекции питьевой воды. Анион гипохлорита, ClO-, изменяет окислительно-восстановительный потенциал клетки, что приводит к инактивации функции микроорганизма. Хлор используется для отбеливания тканей, древесной массы и бумаги, для очистки молочного оборудования, для борьбы с биообрастанием в системах охлаждения, для уменьшения усадки шерсти, а также для очистки железа от цинка. Хлор используется напрямую или как промежуточный продукт для синтеза многих органических химикатов; пестициды, антифриз, хладагенты, антидетонационные составы, синтетический каучук и пластмассы, хлорированные углеводороды, поливинилхлорид, этилендихлорид, хлорноватистая кислота, хлорбензол, хлорированная известь, четыреххлористый углерод, оксиды этилена и пропилена, гликоли, трихлорэтилен, перхлорэтиленхлорид, хлороформ, полихлороформ , хлористый водород, хлориды металлов, хлоруксусная кислота, хлорал, синтетический глицерин, метилхлориды, хлорированные бензолы, тетраэтилсвинец, соединения фтора, тетрахлорид титана, монохлоруксусная кислота, фосген, хлоризоциануровая кислота, дихлорбутен хлорида фосфора и хлорированные парафины.
Имена ИЮПАК:
Cloruro de sodio
поваренная соль
Галит
Галит, Поваренная соль, Йодированная соль
NaCl
Натриумхлорид
Реакционная масса хлорида калия и хлорида натрия
Реакционная масса натрия и хлора
Сирсал
Sodio Cloruro
НАТРИЯ ХЛОРИД
Хлорид натрия
Натрия хлорид
хлорид натрия
Хлорид натрия
Натрия хлорид
хлорид натрия
хлорид дия (NaCl)
хлорид натрия, поваренная соль, поваренная соль
досье
Хлорид натрия, USP
натрий; хлорид
Натрия хлорид

Другие названия:
Соль
Другие идентификаторы:
11062-32-1
Удален номер CAS
11062-43-4
Количество CAS
7647-14-5