PRODUITS

CITRATE DE SODIUM

Citrate de sodium peut faire référence à l'un des sels de sodium de l'acide citrique (bien que le plus souvent le troisième) :
Citrate monosodique, citrate disodique, citrate trisodique.
Ces trois formes de sel sont collectivement connues sous le numéro E E331.

Numéro CAS : 18996-35-5
Numéro CE : 242-734-6
Nom IUPAC : 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de trisodium
Formule moléculaire : NaC6H7O7

Autres noms : 68-04-2, CITRATE DE TRISODIUM, Citrate de sodium anhydre, Citrosodine, Natrocitral, citrate de sodium, anhydre, Acide citrique, sel trisodique, Citrate trisodique anhydre, citrate de sodium anhydre, Sel trisodique de l'acide citrique, Sodium 2-hydroxypropane- 1,2,3-tricarboxylate, FEMA n° 3026, CCRIS 3293, HSDB 5201, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique, citrate trisodique, citrate trisodique anhydre, UNII-RS7A450LGA, EINECS 200-675-3 , Bicitra, Pneucid, 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate trisodique, 994-36-5, CHEBI:53258, RS7A450LGA, SIN NO.331(III), INS-331(III), EC 200-675- 3, E-331(III), trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate, MFCD00012462, Citrosodina, Citnatin, Citreme, Citrosodna, EINECS 213-618-2, Citrate de sodium hydraté, Citrate trisodique anhydre, Natrii citras , déshydraté, E 331, 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate de sodium, UNII-68538UP9SE, acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, EINECS 242-734-6, C6H5Na3O7, EC 242-734-6, Oracit, Natrii Citras, Tri-Sodium Citrate, Sodium Citrate Salt, Albright's Solution, Sodium (III) Citrate, Modified Shohl's Solution, Anticoagulant Sodium Citrate, 1Q73Q2JULR, Aoysa -K, AKOS015915009, DB09154, 8055-55-8, AC-15008, E331, FT-0623960, EN300-74572, D05855, D77308, Q409728, J-520101, CITRATE D'HYDROGÈNE DISODIQUE, Citrate acide de sodium, Acide citrique, sel de sodium , Sel disodique de l'acide citrique, Alkacitron, Citrate disodique sesquihydraté, Citralka, Citrate de sodium, acide, 6FO62KCQ7A, Natrium citricum, Citrate monohydrogéné disodique, HSDB 375, 6132-05-4, EINECS 205-623-3, UNII-6FO62KCQ7A, Disodium 2 -hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate, CITRICACIDDISODIUMSALT, DTXSID50889423

Applications
Nourriture
Les citrates de sodium sont utilisés comme régulateurs d’acidité dans les aliments et les boissons, ainsi que comme émulsifiants pour les huiles.
Ils permettent aux fromages de fondre sans devenir gras.
Le citrate de sodium réduit également l'acidité des aliments.

Inhibiteur de la coagulation sanguine
Le citrate de sodium est utilisé pour empêcher la coagulation du sang donné lors du stockage.
Le citrate de sodium est également utilisé en laboratoire, avant une opération, pour déterminer si le sang d'une personne est trop épais et pourrait provoquer un caillot sanguin, ou si le sang est trop fin pour opérer en toute sécurité.
Le citrate de sodium est utilisé dans des contextes médicaux comme agent alcalinisant à la place du bicarbonate de sodium, pour neutraliser l'excès d'acide dans le sang et les urines.

Acidose métabolique
Le citrate de sodium a des applications pour le traitement de l'acidose métabolique et des maladies rénales chroniques.

Nanoparticules ferreuses
Avec l'acide oléique, le citrate de sodium peut être utilisé dans la synthèse de revêtements magnétiques de nanoparticules Fe3O4.

Le citrate monosodique, plus correctement, le citrate monosodique (latin : natrium citricum acidulatum), est un sel acide de l'acide citrique.
Le citrate disodique et le citrate trisodique sont également connus.
Le citrate monosodique peut être préparé par neutralisation partielle de l'acide citrique avec une solution aqueuse de bicarbonate ou de carbonate de sodium.
Le citrate monosodique a un goût légèrement acide.

NaHCO3 + C6H8O7 → NaC6H7O7 + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2C6H8O7 → 2NaC6H7O7 + CO2 + H2O

Le citrate monosodique est hautement soluble dans l’eau et pratiquement insoluble dans l’éthanol.
Le citrate monosodique est utilisé comme anticoagulant dans les dons de sang.
Le citrate monosodique est utilisé comme agent alcalinisant pour prévenir les calculs rénaux.
Les cristaux forment des cubes presque parfaits.

Sels de sodium de l'acide citrique utilisés comme tampons et conservateurs alimentaires.
Ils sont utilisés en médecine comme anticoagulants dans le sang stocké et pour l'alcalinisation de l'urine afin de prévenir les calculs rénaux.

Masse molaire : 214,105 g
Point de fusion : 212 °C
Point d'ébullition : 309,6 °C
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 7
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 257,97283534 g/mol

Masse monoisotopique : 257,97283534 g/mol
Surface polaire topologique : 141Å²
Nombre d'atomes lourds : 16

Complexité : 211
Nombre d'unités liées de manière covalente : 4
Le composé est canonisé : oui

Le citrate disodique, également connu sous le nom d'hydrogénocitrate disodique, Alkacitron et sesquihydrate, est un sel acide de l'acide citrique de formule chimique Na2C6H6O7.

Nourriture
Le citrate disodique est utilisé comme antioxydant dans les aliments et pour améliorer les effets d’autres antioxydants.
Le citrate disodique est également utilisé comme régulateur d’acidité et séquestrant.
Les produits typiques comprennent la gélatine, la confiture, les bonbons, les glaces, les boissons gazeuses, le lait en poudre, le vin et les fromages fondus.
Le citrate disodique peut également être utilisé comme agent épaississant ou stabilisant.

Fabrication
Le citrate disodique peut également être utilisé comme ingrédient dans les produits ménagers qui éliminent les taches.

Santé
Le citrate disodique peut être utilisé chez les patients pour soulager l'inconfort dû aux infections des voies urinaires.

Nom IUPAC : 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate d'hydrogène disodique
Numéro CAS : 144-33-2
Formule chimique : C6H6Na2O7
Masse molaire : 236,087 g·mo
Aspect : poudre cristalline blanche
Point de fusion : 149 °C

Le citrate trisodique a la formule chimique Na3C6H5O7.
Le citrate trisodique est parfois simplement appelé « citrate de sodium », bien que le citrate de sodium puisse désigner l'un des trois sels de sodium de l'acide citrique.
Le citrate trisodique possède une saveur saline et légèrement acidulée et est un alcali doux.

Applications
nourriture
Le citrate de sodium est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur. Le numéro E du citrate trisodique est E331.
Le citrate de sodium est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.

Le citrate trisodique est un ingrédient courant dans la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
Le citrate trisodique se trouve entre autres dans les mélanges de gélatine, les glaces, les yaourts, les confitures, les sucreries, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin.

Le citrate de sodium peut être utilisé comme stabilisant émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
Le citrate trisodique permet au fromage de fondre sans devenir gras en empêchant les graisses de se séparer.

Mise en mémoire tampon

Diagramme de spéciation pour une solution 10 millimolaire d'acide citrique.
La courbe violette correspond au citrate trisodique.
En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.

Le citrate trisodique est utilisé pour contrôler l’acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.
Le citrate trisodique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
Le composé est le produit d’antiacides, tels que Alka-Seltzer, lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
Le citrate trisodique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés commercialement pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt, bien qu'il ait également des effets bénéfiques sur la microstructure physique du gel.

Chimie
Le citrate de sodium est un composant de la solution qualitative de Benedict, souvent utilisé en analyse organique pour détecter la présence de sucres réducteurs tels que le glucose.

Médecine
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès le citrate de sodium comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn en déterminant la concentration correcte en 1915.
Le citrate trisodique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, le citrate trisodique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison de son risque plus faible d'anticoagulation systémique.

En 2003, Ööpik et al. ont montré que l'utilisation de citrate de sodium (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

Le citrate de sodium est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
Le citrate trisodique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

Le citrate trisodique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

Détartrage chaudière
Le citrate de sodium est un agent particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans les mettre hors service et pour nettoyer les radiateurs des automobiles.

Nom IUPAC : 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de trisodium
Numéro CAS : 68-04-2
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 258,06 g/mol
Aspect : Poudre cristalline blanche
Densité : 1,7 g/cm3
Point de fusion : > 300 °C

Le citrate de sodium est le sel trisodique de l'acide citrique.
Le citrate de sodium joue un rôle d’agent aromatisant et d’anticoagulant.
Le citrate de sodium contient un citrate (3-).

Le citrate de sodium est le sel de sodium de l'acide citrique.
Le citrate de sodium est une poudre cristalline blanche ou des cristaux granuleux blancs, légèrement déliquescents dans l'air humide, librement solubles dans l'eau, pratiquement insolubles dans l'alcool.
Comme l'acide citrique, il a un goût aigre.

Du point de vue médical, il est utilisé comme agent alcalinisant.
Le citrate de sodium agit en neutralisant l'excès d'acide dans le sang et l'urine.
Le citrate de sodium a été indiqué pour le traitement de l'acidose métabolique.
Le citrate de sodium est le sel de sodium du citrate ayant une activité alcalinisante.

Lors de l'absorption, le citrate de sodium se dissocie en cations sodium et en anions citrate ; Les ions citrate organiques sont métabolisés en ions bicarbonate, ce qui entraîne une augmentation de la concentration plasmatique de bicarbonate, le tamponnage de l'excès d'ions hydrogène, l'augmentation du pH sanguin et potentiellement l'inversion de l'acidose.
De plus, l'augmentation de la charge en sodium libre due à l'administration de citrate de sodium peut augmenter le volume sanguin intravasculaire, facilitant l'excrétion des composés bicarbonates et un effet anti-urolithique.

Sels de sodium de l'acide citrique utilisés comme tampons et conservateurs alimentaires.
Ils sont utilisés médicalement comme anticoagulants dans le sang stocké et pour l'alcalinisation de l'urine dans la prévention des calculs rénaux.

Le citrate chélate les ions calcium libres, les empêchant de former un complexe avec le facteur tissulaire et le facteur de coagulation VIIa pour favoriser l'activation du facteur de coagulation X.
Cela inhibe l’initiation extrinsèque de la cascade de coagulation.
Le citrate peut également exercer un effet anticoagulant via un mécanisme jusqu'à présent inconnu, dans la mesure où la restauration de la concentration en calcium n'inverse pas complètement l'effet du citrate.

Le citrate est une base faible et réagit donc avec l'acide chlorhydrique présent dans l'estomac pour augmenter le pH. Le citrate est ensuite métabolisé en bicarbonate qui agit ensuite comme un agent alcalinisant systémique, augmentant le pH du sang et de l'urine.
Le citrate agit également comme diurétique et augmente l’excrétion urinaire du calcium.

Le citrate de sodium est utilisé pour rendre l'urine moins acide.
Une urine moins acide aide les reins à se débarrasser de l'acide urique, aidant ainsi à prévenir la goutte et certains types de calculs rénaux (urate).

Le citrate de sodium peut également prévenir et traiter certains problèmes métaboliques (acidose) causés par une maladie rénale.
L'acide citrique et les sels de citrate (qui contiennent du potassium et du sodium) appartiennent à une classe de médicaments appelés alcalinisants urinaires.
Étant donné que certaines conditions nécessitent que vous limitiez votre consommation de potassium et de sodium, le choix du produit par votre médecin peut dépendre de la quantité de potassium et de sodium que vous pouvez prendre.

le citrate de sodium peut faire référence à l'un des sels de sodium de l'acide citrique (bien que le plus souvent le troisième) :

Citrate monosodique
Citrate disodique
Citrate trisodique
Les trois formes de sel sont collectivement connues sous le numéro E E331.

Les citrates de sodium sont utilisés comme régulateurs d’acidité dans les aliments et les boissons, ainsi que comme émulsifiants pour les huiles.
Ils permettent aux fromages de fondre sans devenir gras.
Le citrate de sodium réduit également l'acidité des aliments.

Le citrate de sodium est utilisé pour empêcher la coagulation du sang donné lors du stockage.
Le citrate de sodium est également utilisé en laboratoire, avant une opération, pour déterminer si le sang d'une personne est trop épais et pourrait provoquer un caillot sanguin, ou si le sang est trop fin pour opérer en toute sécurité.
Le citrate de sodium est utilisé dans des contextes médicaux comme agent alcalinisant à la place du bicarbonate de sodium, pour neutraliser l'excès d'acide dans le sang et les urines.
Le citrate de sodium a des applications pour le traitement de l'acidose métabolique et des maladies rénales chroniques.

Le citrate de sodium est un sel d'acide citrique. L'acide citrique est un acide organique présent naturellement dans les plantes et les animaux.
Le citrate de sodium se présente sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche et se trouve couramment dans les agrumes, le maïs et d'autres aliments.
Deux onces de jus d'orange en contiennent environ 500 mg, selon la FDA.
L'acide citrique est un acide alpha-hydroxy et un acide bêta-hydroxy.

Le citrate de sodium est souvent utilisé comme ajusteur de pH et adoucisseur d’eau.
Le citrate de sodium est courant dans les détergents à lessive liquides, bien qu'il soit également souvent utilisé dans les produits alimentaires et médicaux.
Dans les aliments, il aide à contrôler l’acidité des glaces, des bonbons, de la gelée et des desserts à la gélatine.
Le citrate de sodium est également présent dans des dizaines de produits de soins personnels, tels que le shampoing, le revitalisant, la crème solaire, la crème hydratante pour le visage, le maquillage, les lingettes pour bébé, le savon et d'autres produits.

La production de citrate de sodium se produit en neutralisant l'acide citrique avec de l'hydroxyde de sodium.
L'acide citrique peut être produit à partir de fruits ou d'autres aliments, par fermentation de levures et par extraction par solvant.
La majeure partie de la production à grande échelle se fait par fermentation de mélasse ou d'autres stocks de sucre avec Aspergillus niger.
Le liquide est séparé par filtration et l'acide citrique est séparé par précipitation.
Le citrate de sodium est généralement proposé dans le commerce sous la forme de citrate trisodique cristallin blanc dihydraté.

Le citrate de sodium est un agent alcalinisant l'urine.
Après absorption, il est métabolisé pour produire du bicarbonate.
Le citrate de sodium peut être utilisé pour traiter l'acidose métabolique, où le bicarbonate généré tamponne l'excès d'ions hydrogène dans le sang, augmentant ainsi son pH.
Le citrate de sodium peut également être utilisé pour alcaliniser l’urine en favorisant l’excrétion urinaire du bicarbonate libre et donc des ions hydrogène.
Le citrate de sodium peut être utilisé pour prévenir le développement de calculs rénaux qui se développent dans l'urine acide Fan et al (2001), et en solution est administré comme irritant de la vessie lors d'une chirurgie urologique.
Le citrate de sodium est administré par voie rectale comme laxatif osmotique.

Le citrate de sodium est largement et particulièrement utilisé dans les détergents et nettoyants liquides sans phosphate.
L’acide citrique étant un constituant naturel et un métabolite omniprésent dans les organismes vivants, il n’est pas surprenant que son comportement environnemental soit très favorable.
En effet, cet agent complexant est facilement biodégradable et faiblement toxique pour les organismes aquatiques.
La toxicité aiguë est très faible avec CL50 ≥ 440 mg/l pour les poissons, EC50 ≥ 1500 mg/l pour les daphnies et EC50 ≥ 1000 mg/l pour les algues.
Les données d'écotoxicité disponibles à long terme (NOEC pour algues = 640 mg/l, NOEC pour daphnies = 80 mg/l) soulignent les caractéristiques écologiques favorables de ce produit de nettoyage.

Le citrate de sodium est le sel de sodium du citrate ayant une activité alcalinisante.
Lors de l'absorption, le citrate de sodium se dissocie en cations sodium et en anions citrate ; Les ions citrate organiques sont métabolisés en ions bicarbonate, ce qui entraîne une augmentation de la concentration plasmatique de bicarbonate, le tamponnage de l'excès d'ions hydrogène, l'augmentation du pH sanguin et potentiellement l'inversion de l'acidose.
De plus, l'augmentation de la charge en sodium libre due à l'administration de citrate de sodium peut augmenter le volume sanguin intravasculaire, facilitant l'excrétion des composés bicarbonates et un effet anti-urolithique.

Le citrate de sodium est un dérivé salin de l'acide citrique.
L'acide citrique est d'origine naturelle.
Le citrate de sodium est produit chimiquement par le même processus que l'acide citrique.
Commercialement, l’acide citrique est produit microbiologiquement principalement à partir du sous-produit de la raffinerie de sucre, la mélasse.
Le champignon mycélien Aspergillus niger ou Candida spp.
les levures sont fréquemment utilisées pour ces processus de fermentation.
Le citrate de sodium issu de la fermentation est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium et cristallisé lors de la production de citrate de sodium.
Le citrate de sodium peut être produit microbiologiquement, directement à partir de cultures de levure Yarrowia lipolytica, puisque cet organisme peut tolérer un pH plus élevé.

Le citrate de sodium est régulièrement ajouté au sang lorsqu'il est retiré des carcasses d'animaux au cours de la transformation.
L'ajout de citrate de sodium maintient la circulation sanguine et minimise le nettoyage approfondi du sang coagulé provenant des équipements d'extraction et de collecte.
Les anticoagulants ont été considérés comme accessoires à la production de repas de sang et font partie de l'identité standard du sang, puisqu'une partie substantielle du citrate de sodium ajouté est éliminée lors de la fabrication.

De plus, il n'est peut-être pas possible pour les fabricants de déterminer de manière fiable si des anticoagulants ont été ajoutés au sang pour la production de farine de sang .
Les animaux peuvent être saignés et leur sang collecté sans ajout de citrate de sodium.
Cette pratique n'est pas courante dans les grandes usines de transformation des animaux.
Propriétés de la substance : Le citrate de sodium, le dérivé du sel de sodium de l'acide citrique, est une poudre blanche cristalline avec un point de fusion >300 à 45 oC.

Les formules moléculaires des citrates de sodium sont : anhydre : C6H5O7Na3 ; hydraté : C6H5O7Na3·nH2O (n = 2 ou 5) ou C6H5Na3O7 ou C6H5O7. 3Na.
Le citrate de sodium a un poids moléculaire de 258,08 grammes/mole.
Une structure bidimensionnelle du citrate de sodium est fournie dans Les examens techniques précédents de l'acide citrique et du citrate de sodium sont disponibles sur le site Web du NOP.

Le citrate de sodium est couramment utilisé comme anticoagulant pour la collecte de sang lors de l'abattage et de la transformation du bétail.
Le citrate de sodium peut être appliqué sur le couteau à saigner pour améliorer la circulation sanguine pendant le saignement ou ajouté aux réservoirs de collecte ou de stockage pour améliorer la stabilité.
Les produits sanguins sont séparés, cuits et séchés en poudre dans l'usine de transformation de la viande ou dans les usines de transformation ultérieure.

Le stockage et le transfert du sang nécessitent une réfrigération.
La farine de sang, un sous-produit de l'industrie de l'abattage d'animaux, est utilisée dans la production agricole biologique comme amendement du sol.
Plusieurs méthodes sont utilisées commercialement pour la production de farine de sang.
Ceux-ci diffèrent par la coagulation ou l'absence de coagulation, les étapes de séchage et la séparation des globules rouges.
Quelques exemples sont les enduits séchés par lots, séchés sur anneau et séchés par pulvérisation.
Le rendu à sec par lots est une simple cuisson de sang total avec de la vapeur indirecte à haute pression pour éliminer l'humidité.

L'enduit séché à l'anneau nécessite la coagulation et la séparation du sang coagulé des fluides.
Le coagulum est séché séparément.
Lors du séchage par pulvérisation, qui nécessite l'utilisation de citrate de sodium, le sang qui coule traité avec un anticoagulant est pulvérisé dans une chambre chaude où il se transforme instantanément en une fine poudre.
La méthode de séchage affecte les caractéristiques et la qualité du produit final.
Grâce à l’inspection des viandes, la farine de sang peut également être utilisée pour l’alimentation humaine et animale conventionnelle.
En plus de simplement sécher le sang total coagulé, le sang peut être fractionné pendant le traitement pour séparer les globules rouges du plasma ou éliminer certains produits spécifiques de plus grande valeur avant la production de la farine séchée.

Le citrate de sodium est le sel de sodium de l'acide citrique.
Le citrate de sodium est produit depuis de nombreuses années en grandes quantités et ajouté aux aliments et boissons transformés, utilisé dans les préparations pharmaceutiques et dans les nettoyants ménagers ainsi que dans des applications techniques spéciales.
Le citrate de sodium est un composant bien connu du métabolisme des glucides chez les organismes vivants et se trouve naturellement dans le sol et l’eau.

Le citrate de sodium se dégrade facilement au contact de divers micro-organismes présents dans le sol, les eaux naturelles et les systèmes de traitement des eaux usées.
Le citrate de sodium présente une faible toxicité aiguë pour les poissons d'eau douce, les daphnies et les algues ainsi que quelques espèces marines, par exemple les crabes, les algues vertes et les diatomées.

De même, l’acide citrique n’a aucun potentiel toxique évident contre les protozoaires et de nombreuses espèces ou souches de bactéries, y compris les micro-organismes303 des boues activées.
Les données de surveillance ont montré que même si les eaux usées brutes contiennent jusqu'à 10 milligrammes de citrate/litre, les concentrations de fond dans l'eau des rivières varient entre < 0,04 et au maximum 0,2 mg/l, et entre 0,025 et 0,145 mg/l dans l'eau de mer de surface de la côte atlantique.

Cependant, ces concentrations dans l’eau pour le citrate ne proviennent pas uniquement de l’acide citrique artificiel.
Le citrate de sodium est extrêmement répandu dans les tissus et fluides végétaux et animaux et chaque organisme eucaryote produit de l’acide citrique et en excrète une partie dans l’environnement.
Sur la base d'un grand volume de données disponibles collectées par l'Organisation pour la
L'acide citrique n'a pas été jugé comme une substance présentant un danger pour l'environnement

Le citrate de sodium tamponné est utilisé dans les laboratoires cliniques et les banques de sang comme anticoagulant efficace, généralement dans un rapport de 1:9 citrate de sodium/sang.
L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium et en perturbant le mécanisme de coagulation sanguine.

Le citrate de sodium tamponné de Medicago est fourni en deux formats avec des sachets contenant 100 ml ou 1 000 ml de solution tamponnée de citrate de sodium à 3,2 %, 0,109 M.

Le citrate de sodium et le citrate de sodium sont une association de médicaments qui aide à rendre votre urine moins acide.
Parfois appelés alcalinisants urinaires, l’acide citrique et le citrate de sodium sont utilisés pour traiter l’acidose ou pour prévenir la goutte ou les calculs rénaux.
Le citrate de sodium et le citrate de sodium peuvent également être utilisés à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.

Le citrate de sodium dihydraté est le sel tribasique des acides citriques.
Le citrate de sodium est produit par tamralisation et cristallisation ultérieure d’acides citriques de haute pureté.
Le citrate de sodium se présente sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline blanche.
Le citrate de sodium est une substance inodore au goût salé agréable.

Le citrate de sodium est une substance humide soluble par cisaillement, hautement soluble dans l’eau et pratiquement non éducative dans l’éthanol.
Le citrate de sodium est un sel neutre non dihydraté et de faible activité.
Pour les médias, ils sont stockés comme d'habitude.
Le citrate de sodium est dégradable à l'usage et peut être utilisé conjointement avec la préparation et la cuisson selon la biodisponibilité.

Le citrate de sodium dihydraté est largement utilisé, dans les boissons gazeuses et diverses applications, comme tampon d'ensemencement, veulsifiant in situ, agent de culture, et en médecine, il peut être utilisé dans le sérum et les préparations.
Il existe une application dans Anhydrus qui est plus simple que les gens.
En combinaison avec l'amélioration du contrôle du pH, complexe les ions de métaux traces, complexe, modifie ou améliore leurs techniques dans le fromage, donne à leurs fromages une sélection, donne des propriétés uniformes, stabilise la gélification dans la crème appliquée, contribue à la saveur du fromage, assure la stabilisation de la couleur de la chair, sur la viande. surface dans la formation de phosphates en formation.

Calciumise, tamponne le pH, maintient la stabilité des ingrédients actifs, agit comme agent réduisant l'astringence, induisant la plaque dentaire et anticoagulant, et agit comme agent alcalinisant pour le sang et l'urine.
Le tampon pH produit des méthylparabènes.
Remplace par des phosphates, réagit avec d'autres produits chimiques, subit une dégradation initiale rapide.

La caractéristique la plus importante de l'acide citrique, qui agit comme agent aromatisant, stabilisant et régulateur de l'acidité dans l'industrie alimentaire, et comme agent chélateur dans les compositions de nettoyage des métaux :
Citrates de sodium à haute solubilité dans l'eau, sa contribution positive à l'arôme des produits et son effet chélateur élevé.
L'acide citrique perd ses protons appartenant aux trois groupes carboxy en solution, ce qui fait de l'acide citrique un excellent outil de contrôle du pH avec un effet tampon dans les solutions acides.

Les citrates, qui sont un sel ou un ester d'acide citrique ; Le citrate de sodium est obtenu en remplaçant un, deux ou les trois hydrogènes carboxyliques acides de l'acide citrique par des métaux ou des radicaux organiques.
Le citrate est utilisé dans les industries alimentaire, cosmétique, pharmaceutique et plastique ; agit comme composant nutritionnel, régule l'acidité, lie les ions métalliques, stabilise les produits dans ses formulations, agit comme une synergie antioxydante, resserre la structure des produits.
Le citrate de sodium empêche la coagulation en chélatant les ions métalliques dans le sang stocké,
Le citrate de sodium agit comme une résine pour les solvants à point d’ébullition élevé et les plastiques en contact avec les aliments.

Citrate de sodium dihydraté ; Le citrate de sodium est un sel de l'acide citrique et est obtenu par cristallisation après neutralisation complète de l'acide citrique avec de l'hydroxyde de sodium de haute pureté.
Le ditrate de sodium dihydraté, qui se présente sous forme de poudre granulaire blanche ou cristalline blanche, est inodore et a un goût salé agréable.
Le citrate de sodium, qui a tendance à former de gros cristaux dans l’air humide ; Le citrate de sodium est facilement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol.

Le citrate de sodium est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E du citrate de sodium est E331.
Le citrate de sodium est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
Le citrate de sodium est un ingrédient courant des saucisses bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à leur saveur acidulée.

Le citrate de sodium se trouve entre autres dans les mélanges de gélatine, les glaces, les yaourts, les confitures, les sucreries, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin.
Le citrate de sodium peut être utilisé comme stabilisant émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
Le citrate de sodium permet au fromage de fondre sans devenir gras en empêchant les graisses de se séparer.

En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
Le citrate de sodium est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.
Le citrate de sodium peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
Le composé est le produit d’antiacides, tels que Alka-Seltzer, lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
Le citrate de sodium est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés commercialement pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt.

En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès le citrate de sodium comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn en déterminant la concentration correcte en 1915.
Le citrate de sodium continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

Citrate de sodium dihydraté ; Le citrate de sodium est un additif alimentaire de code E (E 331) et est le sel tribasique de l'acide citrique.
Le citrate de sodium est produit par la neutralisation complète et la cristallisation ultérieure de l'acide citrique dérivé du sodium de haute pureté.
Le citrate de sodium est disponible sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche.
Le citrate de sodium est une substance inodore au goût salé agréable.

Le citrate de sodium est une substance qui se dissout spontanément dans l’air humide, librement soluble dans l’eau et insoluble dans l’éthanol.
Le citrate de sodium dihydraté (E331) est un sel neutre non toxique et à faible réactivité.
Chimiquement stable lorsqu'il est stocké normalement dans des conditions ambiantes.
Entièrement biodégradable, peut être éliminé avec les déchets ordinaires et les eaux usées conformément aux lois locales.

Le citrate de sodium est utilisé comme anticoaguline, réactif chimique, additif alimentaire, révélateur, agent émulsifiant tampon, agent stabilisant et utilisé dans l'électroplation sans hydrogène ainsi que largement dans le processus d'absorption des gaz résiduaires du dioxyde de soufre pour les industries chimiques et métallurgiques.
Le citrate de sodium peut faire référence à l'un des sels de sodium de l'acide citrique (bien que le plus souvent le troisième) :
Citrate monosodique Citrate disodique Citrate trisodique Les 3 formes de sel sont également collectivement connues sous le nom d'additif alimentaire E331.

Le citrate de sodium est utilisé dans la crème glacée pour empêcher les globules gras de coller les uns aux autres.
Les citrates et les phosphates possèdent tous deux cette propriété.
Le citrate de sodium est également un anticoagulant.
En tant qu'agent tampon, le citrate de sodium aide à maintenir le pH des boissons gazeuses.
En tant qu'agent séquestrant, le citrate de sodium se fixe aux ions calcium présents dans l'eau, les empêchant d'interférer avec les détergents et les savons.

Le sang est un sous-produit important de la transformation des animaux de boucherie.
La farine de sang, un produit non synthétique issu de la transformation de sous-produits animaux, peut être utilisée comme amendement du sol dans la production agricole biologique.
Environ 4 à 5 % du poids animal vivant est constitué de sang collectable qui contient environ 10 % de protéines animales.

Lorsque du sang frais est extrait d’un animal, le fibrinogène présent dans le sang est converti en fibrine.
La présence de fibrine catalyse la formation d'un réseau fibreux qui engrène les cellules sanguines et d'autres composants sanguins dans un caillot.
La coagulation peut être inhibée par une agitation vigoureuse, par le refroidissement ou par l'ajout d'anticoagulants.
Le citrate de sodium est un anticoagulant couramment utilisé pour la collecte de sang dans les abattoirs.
Le calcium ionique est essentiel à la conversion du fibrinogène en fibrine.

Le citrate de sodium agit pour chélater ou éliminer le calcium disponible nécessaire à la conversion du fibrinogène en fibrine, empêchant ainsi la coagulation sanguine (coagulation).
Lors de la chélation, le calcium se lie aux fragments carboxyle dentés du citrate.
Le sang peut se recalcifier en raison de la dégradation cellulaire et de la dégradation bactérienne.
Lorsque le calcium est disponible pour la conversion du fibrinogène en fibrine, la coagulation reprend.
Après le saignement, le sang chaud n’est stable que pendant environ huit heures.

Sans réfrigération, le sang total frais doit être traité et séché peu de temps après le saignement.
Même avec l'ajout de citrate de sodium, les producteurs de sous-produits animaux réduisent la dégradation du sang total, la contamination bactérienne et la coagulation ultérieure en refroidissant le sang stocké sous agitation avant l'inspection et le traitement ultérieur en aval.
Ceci est important si le sang doit être transporté vers un autre établissement.
Le sang total réfrigéré maintenu à 2-3 106 °C est stable pendant environ 120 heures, ce qui facilite le traitement hors site.

Combinaisons de la substance :
Le citrate de sodium est ajouté directement au sang lors de sa collecte lors de la transformation des animaux de boucherie.
Le citrate de sodium peut être dissous dans l'eau et ajouté sous forme de solution pour accélérer son action.
D’autres substances ne sont généralement pas utilisées en combinaison pour le traitement du sang animal sous-produit de viande.

Le citrate de sodium est produit par addition de carbonate de sodium monohydraté à une solution aqueuse chaude d'acide citrique.
La solution obtenue est ensuite évaporée jusqu'à cristallisation.
Une autre méthode de synthèse utilisée pour produire du citrate de sodium consiste à décomposer le citrate de calcium avec un sel de métal alcalin.

La production d'acide citrique est décrite dans un rapport technique NOP de 2015.
Certains micro-organismes peuvent produire du citrate de sodium directement pendant la fermentation.
Le citrate de sodium est directement récupéré du bouillon de fermentation de l'acide citrique en éliminant les impuretés à pH 9-13 et en concentrant le fluide résultant à pH 10-13.

Les organismes pour ce type de fermentation sont des levures, telles que Candida, Bretanomyces, Debaryomyces,
Hanseula, Koeckera, Torulopsis, Pichia, Triospora, Saccharomyces et des bactéries telles que Corynebacterium et Arthrobacter.
Dans un autre processus, Yarrowia lipolytica fermente les déchets de biodiesel contenant du glycérol et produit du citrate de sodium, qui est filtré de la culture après ajustement du pH à 7-8 avec NaOH.

Le citrate de sodium est synthétique.
Le citrate de sodium est actuellement classé comme synthétique dans 205.605(b).
L'utilisation du citrate de sodium comme anticoagulant dépend de l'application et de l'approche du processus.
Lorsqu'un animal de ferme est abattu, du sang est libéré en quantité équivalente à 6 à 7 % de la viande maigre de la carcasse, sur la base des protéines totales.
De nombreuses cultures considèrent la viande, le sang animal, comme un aliment.
En plus des utilisations alimentaires, le sang animal a de nombreuses utilisations dans les applications alimentaires, de laboratoire, médicales, industrielles et d’engrais.

Le sang est composé de deux fractions primaires séparables par centrifugation :
Le plasma et les globules rouges.
Les globules rouges contiennent la protéine hémoglobine.
Une quantité relativement faible de globules blancs et de plaquettes est également présente.
Le plasma contient les protéines albumine, globuline et fibrinogène.
Le fibrinogène est impliqué dans la coagulation.

Plus de 80 % du sang brut est de l’eau.
L'efficacité du prélèvement sanguin dépend de l'animal, de la durée autorisée pour la saignée et de la méthode de prélèvement.
Le sang des animaux d’abattoir est généralement collecté de deux manières selon l’application.

Le citrate de sodium peut être collecté de manière hygiénique pour être utilisé dans les aliments et les produits, tels que l'hémoglobine et les protéines plasmatiques.
Un système de drainage fermé peut être utilisé lorsque le sang de l'animal d'abattoir n'est pas exposé à l'air et est évacué directement du corps de l'animal ; par exemple, en utilisant un couteau creux connecté à une tuyauterie d'aspiration.

Le sang destiné à l’alimentation ou à des applications thérapeutiques doit être accompagné d’une garantie selon laquelle il provient d’animaux indemnes de maladies approuvés par un vétérinaire et est exempt de contamination.
Chez les animaux vivants et sains, le sang est « stérile », dans le sens où il peut être consommé.
Cependant, la collecte de sang de manière hygiénique nécessite un équipement supplémentaire, augmente les coûts et ralentit la vitesse de la chaîne d'abattage.

Le transport du sang récolté vers une installation de traitement peut également nécessiter l’utilisation d’un camion-citerne réfrigéré.
Une autre méthode de collecte de sang animal consiste à le drainer à ciel ouvert dans des seaux, des plateaux ou sur le sol.
Cette méthode est particulièrement sensible à la contamination et ne convient probablement pas aux applications alimentaires ou thérapeutiques.

Le sang ainsi collecté est plutôt utilisé industriellement ou pour la production d’engrais.
Dans tous les cas, il est prudent d’envisager la collecte du sang comme un sous-produit plutôt que de le jeter.
Le sang a une demande chimique en oxygène (DCO) élevée (500 000 milligrammes d'O2/litre).
En conséquence, l’élimination de grandes quantités de sang d’abattoir peut entraîner des problèmes environnementaux.
Après le saignement, la coagulation a lieu en trois à dix minutes selon la température ambiante.

La coagulation est causée par la conversion du fibrinogène soluble dans le sang en fibrine insoluble par l'enzyme thrombine.
La coagulation ne se produit pas dans le sang en circulation car des anticoagulants naturels sont présents dans les vaisseaux sanguins intacts.
La coagulation peut être souhaitable ou non pour le traitement en fonction de l'utilisation du sang collecté.
Certains des procédés commerciaux utilisés pour la production de farine de sang, qui est utilisée comme amendement du sol dans la production agricole biologique, nécessitent que le sang coagule pour séparer les solides de l'eau.

Cependant, le sang est un produit complexe et certains flux de production à valeur ajoutée peuvent nécessiter l'utilisation d'anticoagulants pour permettre la collecte et la séparation des érythrocytes et des produits protéiques en plus de la production de farine de sang.
La coagulation peut être efficacement inhibée grâce à l’ajout de 0,2 % de citrate de sodium lors du prélèvement sanguin.
Les réglementations relatives à l'utilisation du citrate de sodium dans l'industrie alimentaire et pharmaceutique varient d'un pays à l'autre.
Le citrate de sodium élimine le calcium ionique de la solution.
Le calcium ionique est nécessaire à la coagulation.

Le citrate de sodium est le sel de sodium de l'acide citrique.
Le citrate de sodium est très mobile dans l'environnement et se répartit dans le compartiment aquatique.
Le citrate de sodium est rapidement dégradé microbiologiquement dans les stations d'épuration, dans les eaux de surface et dans le sol.
De manière générale, l'acide citrique et ses sels n'ont pas été jugés par l'EPA ou l'Organisation de coopération économique comme des substances présentant un danger pour l'environnement.

Le citrate de sodium présente une faible toxicité aiguë pour les poissons d'eau douce, les daphnies, les algues et les espèces marines.
De même, le citrate de sodium n'a aucun potentiel toxique évident contre les protozoaires et de nombreuses espèces ou souches de bactéries, y compris les micro-organismes des boues activées.

Le citrate de sodium est produit biologiquement par le même processus de fermentation immergée avec des milieux à base d'amidon/saccharose253 que l'acide citrique, mais est neutralisé en présence de solutions alcalines appropriées (par exemple, hydroxyde de sodium ou carbonate de sodium) et cristallisé.
Plusieurs résidus et sous-produits de déchets agricoles sont utilisés comme substrats de production pour la production de citrate de sodium, notamment la mélasse, les déchets de marcs de fruits, le son de blé, la balle de café et la bagasse de manioc.

La plupart des substrats seraient autrement compostés, mais représentent un élément à valeur ajoutée dans la production de citrate de sodium.
Les déchets de fermentation peuvent être compostés.
Cependant, la production d’une tonne d’acide citrique produit 40 tonnes d’eaux usées acides avec une forte demande chimique en oxygène.

Les eaux usées de production peuvent être traitées par production de biohydrogène, oxydation électrochimique, filtration membranaire et digestion bactérienne anaérobie et aérobie.
Des études sont en cours pour réutiliser ce flux d’eaux usées pour la production de méthane.

Le citrate de sodium est le sel de sodium de l'acide citrique.
L'acide citrique est produit depuis de nombreuses années en grandes quantités et ajouté aux aliments et boissons transformés, utilisé dans les préparations pharmaceutiques et dans les nettoyants ménagers ainsi que dans des applications techniques spéciales.

L'acide citrique est un composant bien connu du métabolisme des glucides chez les organismes vivants et se trouve naturellement dans le sol et l'eau.
Le citrate de sodium se dégrade facilement au contact de divers micro-organismes présents dans le sol, les eaux naturelles et les systèmes de traitement des eaux usées.

L'acide citrique présente une faible toxicité aiguë pour les poissons d'eau douce, les daphnies, les algues et quelques espèces marines, par exemple les crabes, les algues vertes et les diatomées.
De même, l’acide citrique n’a aucun potentiel toxique évident contre les protozoaires et de nombreuses espèces ou souches de bactéries, y compris les micro-organismes303 des boues activées.

Les données de surveillance ont montré que même si les eaux usées brutes contiennent jusqu'à 10 milligrammes de citrate/litre, les concentrations de fond dans l'eau des rivières varient entre < 0,04 et au maximum 0,2 mg/l, et entre 0,025 et 0,145 mg/l dans l'eau de mer de surface de la côte atlantique.
Cependant, ces concentrations dans l’eau pour le citrate ne proviennent pas uniquement de l’acide citrique artificiel.

L'acide citrique est extrêmement répandu dans les tissus et fluides végétaux et animaux et chaque organisme eucaryote produit de l'acide citrique et en excrète une partie dans l'environnement.
Sur la base d'un grand volume de données disponibles collectées par l'Organisation de développement économique, l'acide citrique n'a pas été jugé comme une substance présentant un danger pour l'environnement.

En pratique, le sang coule d'un animal après qu'il ait été piqué avec un couteau.
Le sang peut être collecté dans des auges ou des réservoirs situés sous l'animal.
Si un couteau creux est utilisé avec un anticoagulant injecté à la pointe du couteau, le sang total peut être pompé de manière aseptique vers des réservoirs pour un traitement ultérieur.

Une transformation ultérieure peut inclure une utilisation conventionnelle dans l'alimentation humaine et animale si la carcasse d'animal dont elle provient est approuvée par un inspecteur des viandes.
Un anticoagulant peut également être ajouté aux auges ou aux réservoirs ouverts pour faciliter des séparations supplémentaires, par exemple le sang total peut être séparé en globules rouges et plasma et les fractions sont séchées ou traitées séparément.

Les globules rouges séparés peuvent être séchés ou séchés par pulvérisation pour être utilisés dans la farine de sang comme engrais.
Sans anticoagulant ajouté, le sang coagulé est collecté et traité en séparant le sang coagulé du composant aqueux, en le séchant et en le broyant.

Le sang ainsi collecté peut être directement séché par lots.
Dans ce processus de séchage, de l'eau peut être ajoutée au sang lorsqu'il est chargé dans un cuiseur discontinu qui sèche simplement le sang à 2 à 10 % d'humidité.
Lors d'une coagulation par lots suivie d'un séchage par lots, le sang brut est d'abord coagulé avec de la vapeur.
Le coagulum est ensuite séparé par égouttage du liquide avant d'être transféré vers un séchoir pour être séché.

La coagulation continue avant séchage est le procédé le plus couramment utilisé.
Dans chacun de ces procédés, un anticoagulant est facultatif.
Un refroidissement rapide du sang à 1-2 365 °C (34-36 °F) empêchera la coagulation sans anticoagulant, mais le sang coagulera lorsque la température augmentera.
L'agitation et la réfrigération sont couramment utilisées là où le sang doit être stocké ou transporté avant le traitement afin d'empêcher la croissance microbienne.

Une agitation vigoureuse du sang fait adhérer la fibrine à la tige d'agitation et empêche la coagulation, mais ce processus endommage les globules rouges.
Ce processus appelé défibrination élimine le risque de coagulation du sang.
Le sang défibriné est disponible dans le commerce.

Le sang est un sous-produit comestible de la transformation de la viande.
Le sang comestible est réglementé de la même manière que les autres produits carnés et doit être inspecté avant d'être consommé par l'agence de contrôle.
Les sous-produits comestibles sont périssables et doivent être réfrigérés rapidement après l'abattage et transformés ou acheminés vers le commerce de détail.

Aux États-Unis, un abattoir certifié biologique fournit du sang destiné à la consommation humaine.
Le citrate de sodium peut être ajouté au sang total frais collecté pour la consommation humaine.
Le sang séché en tant qu'ingrédient de qualité alimentaire peut contenir moins de 0,1 % de citrate de sodium en poids.

Les producteurs doivent généralement suivre les principes de l’analyse des risques et des points critiques pour leur maîtrise (HAACP), nettoyer l’équipement après chaque utilisation et documenter l’origine de chaque lot de sang.
Qu'un anticoagulant soit utilisé ou non, le sang frais est conservé sous agitation et réfrigération dans des récipients fermés.
Dans ce cas, le refroidissement inhibe également la croissance des contaminants bactériens.

Les étiquettes des farines de sang annoncées comme engrais n'indiquent normalement pas l'origine animale du produit, l'état des animaux, si un anticoagulant (par exemple le citrate de sodium) a été utilisé ou le processus de production.
Ainsi, sauf indication contraire sur l’étiquette, il pourrait ne pas être possible de déterminer si le citrate de sodium a été utilisé comme anticoagulant lors du prélèvement de sang destiné au repas de sang.

Aucune exploitation de production biologique répertoriée dans la base de données sur l’intégrité biologique pour 2017 n’est certifiée pour fournir du sang produit de manière biologique pour l’alimentation ou les engrais.
Les exigences techniques et sanitaires des produits finis du traitement du sang dans les abattoirs déterminent leurs coûts et leur efficacité de production.

Utilisations par les consommateurs
Le citrate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, produits de soins de l'air, cosmétiques et produits de soins personnels, adoucisseurs d'eau, parfums et fragrances, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de revêtement, encres et toners, produits de traitement textile et colorants, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), engrais, adsorbants, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits chimiques de laboratoire et produits photochimiques.

D'autres rejets dans l'environnement de citrate de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple pneus, bois traité produits, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à fort taux de relargage (ex. relargage des tissus, textiles lors du lavage, élimination des peintures intérieures) et une utilisation extérieure dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Durée de vie
Le rejet dans l'environnement du citrate de sodium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles. D'autres rejets de citrate de sodium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à faible dégagement. (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur, utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple métal, bois et construction en plastique et matériaux de construction), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple pneus, traités produits en bois, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)).

Le citrate de sodium peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients pour aliments, matériaux de construction et d'isolation), papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), le bois (par exemple parquets, meubles, jouets), les tissus, les textiles et les vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et le cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles). Le citrate de sodium est destiné à être libéré par les produits en papier parfumés.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le citrate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de l'air, parfums et fragrances, cirages et cires, adoucisseurs d'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de revêtement, charges. , mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits de traitement textile et teintures, engrais, produits photochimiques, produits cosmétiques et de soins personnels et adsorbants.
Le citrate de sodium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, travaux de construction, mines, agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le citrate de sodium est utilisé pour la fabrication de : machines, véhicules et meubles.

D'autres rejets dans l'environnement de citrate de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple métal, bois et construction et matériaux de construction en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie et à taux de démoulage élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires). )), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures), utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile). ) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Formulation
Le citrate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, produits de traitement de l'air, engrais, produits cosmétiques et de soins personnels, produits de revêtement, mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits photochimiques, adhésifs et produits d'étanchéité et produits chimiques de laboratoire.

Le rejet dans l'environnement du citrate de sodium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et formulation dans des matériaux.
D'autres rejets dans l'environnement de citrate de sodium sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur comme auxiliaire technologique.

Utilisations sur sites industriels
Le citrate de sodium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le citrate de sodium est utilisé dans les domaines suivants : mines, services de santé et travaux de construction.

Le citrate de sodium est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, textiles, cuir ou fourrure, métaux, produits métalliques, équipements électriques, électroniques et optiques et produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement du citrate de sodium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, comme auxiliaire technologique, dans la formulation de mélanges et dans la production d'articles.

D'autres rejets de citrate de sodium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
Fabrication
Le rejet dans l'environnement du citrate de sodium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et formulation dans des matériaux.