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N° CAS : 144-55-8
EC/LIST NO : 205-633-8
Le carbonate acide de sodium, communément appelé bicarbonate de soude ou bicarbonate de soude, est un composé chimique de formule NaHCO3.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un sel composé d'un cation sodium (Na+) et d'un anion bicarbonate (HCO3-).
L'hydrogénocarbonate de sodium est un solide blanc cristallin, mais qui apparaît souvent sous forme de poudre fine.
L'hydrogénocarbonate de sodium a un goût alcalin légèrement salé ressemblant à celui de la lessive de soude (carbonate de sodium).
La forme minérale naturelle est la nahcolite.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un composant du minéral natron et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales
Parce qu'il est connu depuis longtemps et largement utilisé, le sel porte de nombreux noms différents tels que bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, bicarbonate de soude et bicarbonate de soude et peut souvent être trouvé près de la levure chimique dans les magasins.
Le terme bicarbonate de soude est plus courant aux États-Unis, tandis que le bicarbonate de soude est plus courant en Australie, au Royaume-Uni et en Irlande.
et dans de nombreux pays d'Europe du Nord / centrale, il s'appelle Natron.
Les formes familières abrégées telles que le bicarbonate de sodium, le bicarbonate de soude, le bicarbonate et le bicarbonate sont courantes.
Le mot saleratus, du latin sal æratus (qui signifie "sel aéré"), était largement utilisé au 19ème siècle pour désigner à la fois le carbonate acide de sodium et le bicarbonate de potassium.
Hydrogénocarbonates de sodium Le code de l'additif alimentaire numéro E est E500.
Le préfixe bi dans le bicarbonate provient d'un système de dénomination obsolète antérieur aux connaissances moléculaires en référence aux deux équivalents molaires de dioxyde de carbone (connu sous le nom d'acide carbonique dans le langage de la chimie ancienne) que l'hydrocarbure/bicarbonate de potassium libère lors de la décomposition en carbonate de (di)potassium et à l'oxyde de potassium (potasse).
L'hydrogénocarbonate de sodium ou bicarbonate de sodium est le composé chimique de formule NaHCO3.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un solide blanc cristallin mais qui apparaît souvent sous forme de poudre fine.
L'hydrogénocarbonate de sodium est capable de réagir chimiquement sous forme d'acide ou de base (amphotère).
De plus, comme il est relativement inoffensif dans la plupart des situations, il n'y a aucun mal à utiliser un excès de carbonate acide de sodium.
L'hydrogénocarbonate de sodium est le sel monosodique de l'acide carbonique aux propriétés alcalinisantes et de remplacement des électrolytes.
Lors de la dissociation, le carbonate acide de sodium forme des ions sodium et bicarbonate.
La formation d'ions augmente le bicarbonate plasmatique et tamponne la concentration excessive d'ions hydrogène, ce qui entraîne une élévation du pH sanguin.
L'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) ou carbonate acide de sodium, est un composé chimique cristallin communément appelé bicarbonate de soude qui peut être produit industriellement.
Le composé est également utilisé pour produire du carbonate de sodium.
Les deux ont une variété d'utilisations.
L'hydrogénocarbonate de sodium est utilisé dans les extincteurs, le dentifrice et les médicaments comme antiacide pour traiter l'indigestion et les brûlures d'estomac.
L'hydrogénocarbonate de sodium peut également absorber les odeurs, ce qui est utile lorsque les gens laissent des boîtes ouvertes de bicarbonate de soude dans leur réfrigérateur.
L'hydrogénocarbonate de sodium est une source de sodium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de sodium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
L'hydrogénocarbonate de sodium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit selon de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
L'hydrogénocarbonate de sodium est le nom IUPAC d'un composé chimique plus communément appelé carbonate acide de sodium, ou parfois simplement hydrogénocarbonate.
Un autre nom commun de l'hydrogénocarbonate de sodium est le bicarbonate de soude ou le bicarbonate de soude.
Le composé est un sel constitué d'un cation sodium Na+ et d'un anion carbonate HCO3- (symbole carbonate acide).
Ainsi, la formule de l'hydrogénocarbonate de sodium est exprimée en NaHCO3.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un solide cristallin blanc et est souvent considéré comme une poudre fine.
À partir de la formule donnée de l'hydrogénocarbonate de sodium, son poids moléculaire peut être calculé, qui est de 84,006 g/mol.
Le nom chimique de l'hydrogénocarbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium est l'hydrogénocarbonate de sodium.
Agent levant; composant de la farine auto-levante.
Agent de contrôle du pH pour les aliments Le bicarbonate de sodium ou hydrogénocarbonate de sodium est le composé chimique de formule NaHCO3.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un solide blanc cristallin mais qui apparaît souvent sous forme de poudre fine.
L'hydrogénocarbonate de sodium a un goût alcalin légèrement salé ressemblant à celui de la lessive de soude (carbonate de sodium).
L'hydrogénocarbonate de sodium est un composant du minéral natron et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales.
La forme minérale naturelle, la nahcolite, se trouve sous forme dissoute dans la bile, où elle sert à neutraliser l'acidité de l'acide chlorhydrique produit par l'estomac, et est excrétée dans le duodénum de l'intestin grêle via la voie biliaire.
L'hydrogénocarbonate de sodium est également produit artificiellement.
Le taux de décomposition de l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) en carbonate (Na2CO3) a été déterminé en tant que perte de poids à pression ambiante et à des températures élevées jusqu'à 230 °C.
Une procédure d'augmentation de température particulièrement lente et de petits échantillons de poudres fines ont été utilisés pour minimiser les intrusions de transfert de chaleur et de masse.
L'élimination efficace des produits gazeux élimine les éventuelles contraintes d'équilibre.
Une équation de vitesse de réaction proche du premier ordre a été présentée pour la réaction de décomposition et également vérifiée par les données recueillies par expérience dans un mode à température constante.
Cette corrélation permet de prédire la vitesse de réaction en fonction de la température et de l'étendue de la décomposition.
En combinaison avec sa forme intégrée, il peut être facilement utilisé, par exemple, dans la modélisation ou la conception du processus de décomposition.
Des mesures expérimentales montrent que la porosité des solides parents (précurseurs) persiste pendant le processus de calcination.
On pense que le carbonate acide de sodium est un tel réactif poreux hautement alcalin qui est en quelque sorte parfaitement adapté à la sorption rapide des gaz acides indésirables.
Le frittage du carbonate naissant dérivé de NaHCO3 a été exploré dans un environnement d'azote à des températures de 120 à 230 °C.
Un modèle empirique a été proposé pour corréler les résultats expérimentaux sur le diamètre de pore le plus probable, la surface spécifique et la taille des micrograins de calcines en fonction de la température de frittage.
En plus du volume des pores, ces caractéristiques texturales/structurelles sont également d'une importance considérable dans l'évaluation de l'adéquation du sorbant.
Le NaHCO3 – hydrogénocarbonate de sodium – est une poudre cristalline blanche soluble dans l'eau.
Ce composé est communément appelé bicarbonate de soude, que vous pouvez trouver en épicerie.
L'hydrogénocarbonate de sodium est utilisé dans les extincteurs, le dentifrice et les médicaments.
Le carbonate acide de sodium peut également absorber les odeurs, c'est pourquoi il n'est pas rare de mettre une tasse de bicarbonate de soude au réfrigérateur pendant quelques jours.
Mais l'utilisation la plus répandue du carbonate acide de sodium est dans toutes sortes de produits de boulangerie.
Le carbonate d'hydrogène de sodium peut également être trouvé dans la gelée, les marmelades d'agrumes, les confitures, le lait en poudre, la crème sèche, la margarine, le fromage à pâte dure, le concentré de tomate, les produits à base de viande, etc.
Le carbonate acide de sodium est utilisé comme régulateur d'acidité et agent levant.
L'hydrogénocarbonate de sodium (SO-dee-um bye-KAR-bun-ate) est un solide ou une poudre cristalline blanche, inodore, stable dans l'air sec, mais qui se décompose lentement dans l'air humide pour former du carbonate de sodium.
Les principales utilisations du composé sont comme additif dans les produits alimentaires humains et animaux.
Le carbonate acide de sodium (bicarbonate de sodium) est connu sous le nom de bicarbonate de soude.
De plus, le carbonate acide de sodium est un composé chimique de formule NaHCO3.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un sel qui a la composition d'un cation sodium (Na+) avec un anion bicarbonate (HCO3−).
L'hydrogénocarbonate de sodium est un solide blanc principalement cristallin.
Cependant, il ressemble souvent à une poudre fine.
L'hydrogénocarbonate de sodium a un goût légèrement alcalin et salé semblable à celui de la lessive de soude (carbonate de sodium).
L'hydrogénocarbonate de sodium est un sel qui se décompose pour former du sodium et du bicarbonate dans l'eau.
Cela rend une solution alcaline, ce qui signifie qu'elle est capable de neutraliser l'acide.
La capacité du carbonate acide de sodium à neutraliser l'acide aide à traiter les conditions liées à une acidité élevée dans les fluides corporels, comme l'indigestion, qui est causée par trop d'acide dans l'estomac.
Les gens utilisent couramment l'hydrogénocarbonate de sodium pour l'indigestion.
L'hydrogénocarbonate de sodium est également utilisé pour les ulcères d'estomac, les performances sportives, les lésions rénales, la plaque dentaire, la décoloration des dents et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide à l'appui de bon nombre de ces utilisations.
L'hydrogénocarbonate de sodium ou carbonate acide de sodium est le composé chimique de formule NaHCO3.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un solide blanc cristallin mais qui apparaît souvent sous forme de poudre fine.
L'hydrogénocarbonate de sodium a un goût alcalin légèrement salé ressemblant à celui de la lessive de soude (carbonate de sodium).
La forme minérale naturelle est la nahcolite.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un composant du minéral natron et se trouve dissous dans de nombreuses sources minérales.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un sel composé d'ions sodium et bicarbonate.
Le nom IUPAC du carbonate d'hydrogène de sodium est le carbonate d'hydrogène de sodium et son autre nom est le bicarbonate de soude, le bicarbonate ou le bicarbonate de soude.
L'hydrogénocarbonate de sodium a un point d'ébullition de 851 degrés Celsius et un point de fusion de 50 degrés Celsius.
L'hydrogénocarbonate de sodium se trouve naturellement dans les dépôts de la formation de Green River de l'âge éocène dans le Colorado, dans le bassin de Piceance.
Pendant les périodes de forte évaporation dans le bassin, l'hydrogénocarbonate de sodium s'est déposé sous forme de lits.
L'hydrogénocarbonate de sodium est extrait à l'aide de techniques d'extraction telles que l'alésage, le tambour, etc.
L'hydrogénocarbonate de sodium fait partie des additifs alimentaires codés par l'Union européenne, identifiés par les initiales E 500.
Comme il est connu depuis longtemps et qu'il est largement utilisé, le sel a de nombreux noms apparentés tels que bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, bicarbonate de soude et bicarbonate de soude.
Dans l'usage familier, son nom est abrégé en bicarbure de sodium, bicarbonate de soude ou simplement bicarbure.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un composé chimique de formule chimique NaHCO3.
L'hydrogénocarbonate de sodium est également utilisé comme poussière de gaufrage.
L'hydrogénocarbonate de sodium est communément appelé carbonate de carbonate.
Le carbonate ne reste pas seulement avec la pâte; casseroles brûlées, plaque de four brûlée, etc. facile à nettoyer : par exemple, la casserole est remplie d'eau jusqu'à l'épaisseur d'un doigt ; un paquet de poudre gaufrée (ou de carbonate) est ajouté et bouilli pendant environ 10 minutes.
Les boues alimentaires brûlées seront dissoutes immédiatement.
Les taches sur les théières, les thermos et les vases à fleurs s'enlèvent facilement avec un mélange d'eau bouillie et de carbonate.
Si les dents sont brossées avec de la poussière de cuisson (ou des carbonates) une fois par semaine, les dents deviennent blanchâtres.
Il convient de noter que les aliments et les boissons acides ne sont pas utilisés pendant une demi-heure après le brossage.
Le carbonate réagit avec les ions calcium (Ca2 +) et magnésium (Mg2 +) qui provoquent la précipitation de la dureté de l'eau et l'adoucissent.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un sel qui se décompose pour former du sodium et du bicarbonate dans l'eau.
Cette décomposition rend une solution alcaline, ce qui signifie qu'elle est capable de neutraliser l'acide.
Pour cette raison, le carbonate acide de sodium est souvent utilisé pour traiter les affections causées par une acidité élevée dans le corps, comme les brûlures d'estomac.
Les gens prennent de l'hydrogénocarbonate de sodium par voie orale pour le nettoyage des intestins, une mauvaise fonction rénale, une indigestion, une performance physique, un taux élevé de potassium dans le sang, la relance des nouveau-nés, des ulcères d'estomac et des calculs urinaires.
Les gens appliquent du carbonate d'hydrogène de sodium sur la peau pour les brûlures chimiques, la plaque dentaire, l'élimination du cérumen, l'eczéma, les piqûres ou piqûres d'insectes, l'infertilité, l'inflammation des muqueuses qui tapissent le tube digestif, le sumac vénéneux et l'herbe à puce, les démangeaisons cutanées (prurit) et peau squameuse et qui démange (psoriasis).
L'hydrogénocarbonate de sodium est injecté par voie intraveineuse (par IV) pour la réanimation cardiaque, une mauvaise fonction rénale, la toxicité de la cocaïne, pour prévenir les lésions rénales causées par les colorants utilisés lors de certains examens radiologiques, l'empoisonnement par certains médicaments contre les allergies, la réanimation des nouveau-nés, l'empoisonnement aux pesticides, la prévention de effets secondaires de la chimiothérapie, dégradation des muscles et accumulation de liquide dans les poumons causée par un certain produit chimique.
Les gens utilisent également le carbonate acide de sodium, ou bicarbonate de soude, comme ingrédient dans la cuisson.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un sel qui se décompose dans les liquides, y compris le sang et l'urine, pour former du sodium et du bicarbonate.
Cette dégradation rend le fluide alcalin, ce qui signifie qu'il est capable de neutraliser l'acide.
Cette capacité à neutraliser l'acide aide à traiter les conditions liées à une acidité élevée dans les fluides corporels, comme l'indigestion, qui est causée par trop d'acide dans l'estomac.
Le bicarbonate de sodium ou hydrogénocarbonate de sodium a une structure cristalline monoclinique.
Nicolas Leblanc, un chimiste français, a produit du carbonate de sodium en 1791.
En 1846, Austin Church et John Dwight, des boulangers de New York, ont lancé la première usine de production de bicarbonate de soude.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un composé chimique cristallin solide blanc généralement sous forme de poudre.
Ce sel est composé d'ions sodium et d'ions bicarbonate.
La formule moléculaire de l'hydrogénocarbonate de sodium est NaHCO3.
L'hydrogénocarbonate de sodium est une base faible.
Le carbonate acide de sodium est communément appelé bicarbonate de soude et est utilisé en cuisine.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un sel composé d'ions sodium et bicarbonate.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un élément chimique de formule NaHCO3.
Le nom IUPAC du carbonate d'hydrogène de sodium est le carbonate d'hydrogène de sodium et son autre nom est le bicarbonate de soude, le bicarbonate ou le bicarbonate de soude.
L'hydrogénocarbonate de sodium a un point d'ébullition de 851 degrés Celsius et un point de fusion de 50 degrés Celsius.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un composé inorganique faiblement basique, communément appelé carbonate acide de sodium ou bicarbonate de soude.
La formule chimique de l'hydrogénocarbonate de sodium est NaHCO3 et sa masse molaire est de 84,007 g/mol.
La structure chimique du carbonate acide de sodium est présentée ci-dessous.
L'hydrogénocarbonate de sodium est un composé ionique composé de cations sodium (Na+) et d'anions bicarbonate (HCO3-).
L'hydrogénocarbonate de sodium est naturellement présent sous forme de nahcolite minérale, que l'on trouve dans de nombreuses sources minérales.
C'est une source majeure de ce matériel.
Le carbonate acide de sodium (mieux connu dans le monde sous le nom de bicarbonate de soude) est une poudre blanche soluble qui est cristalline mais qui apparaît souvent sous forme de poudre fine.
Carbonate d'hydrogène de sodium inodore, incombustible et réagit avec les acides pour libérer du gaz carbonique et de la chaleur.
Numéro CAS :144-55-8
Numéro CE :205-633-8
Grade :ACS,Reag.Ph Eur
Formule de Hill :CHNaO₃
Formule chimique :NaHCO₃
Masse molaire :84,01 g/mol
Code SH :2836 30 00
Densité :2.160 g/cm3
Point de fusion :300 °C (décomposition)
Valeur pH :8.6 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur :0,669 hPa (20 °C)
Densité apparente :1000 kg/m3
Solubilité :96 g/l
En cuisine, le bicarbonate de soude est principalement utilisé en pâtisserie comme agent levant.
Lorsqu'il réagit avec l'acide, du dioxyde de carbone est libéré, ce qui provoque l'expansion de la pâte et forme la texture et le grain caractéristiques des gâteaux, des pains rapides, du pain soda et d'autres aliments cuits au four et frits.
La réaction acide-base peut être représentée de manière générique comme suit :
NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O
Les matières acides qui induisent cette réaction comprennent les hydrogénophosphates, la crème de tartre, le jus de citron, le yaourt, le babeurre, le cacao et le vinaigre.
Le bicarbonate de soude peut être utilisé avec du levain, qui est acide, ce qui en fait un produit plus léger avec un goût moins acide.
La chaleur peut également à elle seule amener l'hydrogénocarbonate de sodium à agir comme agent levant dans la cuisson en raison de la décomposition thermique, libérant du dioxyde de carbone à des températures supérieures à 80 ° C (180 ° F), comme suit:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Lorsqu'il est utilisé de cette façon seul, sans la présence d'un composant acide (que ce soit dans la pâte ou par l'utilisation d'une levure chimique contenant de l'acide), seule la moitié du CO2 disponible est libérée (une molécule de CO2 se forme pour deux équivalents de NaHCO3).
De plus, en l'absence d'acide, la décomposition thermique de l'hydrogénocarbonate de sodium produit également du carbonate de sodium, qui est fortement alcalin et donne au produit cuit un goût amer et « savonneux » et une couleur jaune.
Comme la réaction se produit lentement à température ambiante, les mélanges (pâte à gâteau, etc.) peuvent être laissés au repos sans lever jusqu'à ce qu'ils soient chauffés au four.
La levure chimique, également vendue pour la cuisson, contient environ 30% de bicarbonate, et divers ingrédients acides qui sont activés par l'ajout d'eau, sans avoir besoin d'acides supplémentaires dans le milieu de cuisson.
De nombreuses formes de levure chimique contiennent du carbonate acide de sodium combiné avec du phosphate acide de calcium, du phosphate d'aluminium et de sodium ou de la crème de tartre.
Le bicarbonate de soude est alcalin; l'acide utilisé dans la levure chimique évite un goût métallique lorsque le changement chimique pendant la cuisson crée du carbonate de sodium.
L'hydrogénocarbonate de sodium est l'un des principaux composants du feu d'artifice commun "serpent noir".
L'effet est causé par la décomposition thermique, qui produit du dioxyde de carbone pour produire une longue cendre semblable à un serpent en tant que produit de combustion de l'autre composant principal, le saccharose.
L'hydrogénocarbonate de sodium est également utilisé pour retarder les réactions de combustion en libérant du CO2 et du H2O lorsqu'il est chauffé, qui sont tous deux des retardateurs de flamme.
L'hydrogénocarbonate de sodium a de faibles propriétés désinfectantes et peut être un fongicide efficace contre certains organismes.
Parce que le bicarbonate de soude absorbe les odeurs de moisi, il est devenu une méthode fiable pour les vendeurs de livres d'occasion pour rendre les livres moins malodorants.
L'hydrogénocarbonate de sodium peut être utilisé pour éteindre de petits incendies de graisse ou électriques en étant jeté sur le feu, car le chauffage de l'hydrogénocarbonate de sodium libère du dioxyde de carbone.
Cependant, il ne doit pas être appliqué aux incendies dans les friteuses; la libération soudaine de gaz peut provoquer des éclaboussures de graisse.
L'hydrogénocarbonate de sodium est utilisé dans les extincteurs à poudre chimique BC comme alternative au phosphate diammonique plus corrosif dans les extincteurs ABC.
La nature alcaline de l'hydrogénocarbonate de sodium en fait le seul agent chimique sec, en plus du Purple-K, qui a été utilisé dans les systèmes d'extinction d'incendie à grande échelle installés dans les cuisines commerciales.
Parce qu'il peut agir comme un alcali, l'agent a un léger effet de saponification sur la graisse chaude, qui forme une mousse étouffante et savonneuse
L'hydrogénocarbonate de sodium réagit spontanément avec les acides, libérant du gaz CO2 comme produit de réaction.
L'hydrogénocarbonate de sodium est couramment utilisé pour neutraliser les solutions acides indésirables ou les déversements d'acide dans les laboratoires de chimie.
L'hydrogénocarbonate de sodium n'est pas approprié pour utiliser l'hydrogénocarbonate de sodium pour neutraliser la base même s'il est amphotère, réagissant avec les acides et les bases.
Lorsqu'il est appliqué sur les feuilles, le carbonate acide de sodium peut empêcher la croissance des champignons ; cependant, ne tue pas le champignon.
Une quantité excessive de carbonate acide de sodium peut provoquer une décoloration des fruits (solution à deux pour cent) et une chlorose (solution à un pour cent)
Il existe de nombreuses utilisations de l'hydrogénocarbonate de sodium qui vont des usages domestiques courants aux usages industriels.
L'hydrogénocarbonate de sodium fonctionne également comme une aide médicale domestique courante sous certaines conditions.
Certaines de ses utilisations sont énumérées ci-dessous :
Le nom commun de l'hydrogénocarbonate de sodium est le bicarbonate de soude car il est utilisé principalement pour la cuisson pendant la cuisson.
Le nom commun vient de l'utilisation courante mais essentielle du composé en boulangerie comme agent levant.
Généralement, lorsqu'il réagit avec un matériau acide tel que les hydrogénophosphates, la crème de tartre, le jus de citron, le yaourt, le babeurre, le cacao et le vinaigre, il libère du dioxyde de carbone.
En raison de cette libération de dioxyde de carbone lors de la cuisson, la pâte se dilate et forme la texture caractéristique et la structure du grain que vous observez habituellement dans le pain rapide, les pains soda, parfois les idlis, le khamman et de nombreux autres aliments cuits et frits.
Pour le dégagement de CO2 à partir de l'hydrogénocarbonate de sodium, l'équation équilibrée est donnée comme suit :
NaHCO3 + H+ → Na+ CO2 + H2O.
Le nom commun d'hydrogénocarbonate de sodium vient de son utilisation dans la préparation de la poudre à lever qui est également utilisée pour la cuisine.
La levure chimique contient environ 30 % d'hydrogénocarbonate de sodium et les réactifs ou composés acides qui s'activent lorsqu'ils entrent en contact avec l'eau.
Cela conduit au processus habituel mentionné ci-dessus.
Mais une chose que vous devez savoir est que le bicarbonate de soude est de nature alcaline.
L'hydrogénocarbonate de sodium est également utilisé dans la pyrotechnie et les feux d'artifice.
Les comprimés de serpent noir communs que l'on trouve principalement utilisés pendant le festival de Diwali contiennent du carbonate d'hydrogène de sodium.
Dans ce feu d'artifice, de longues cendres ressemblant à des serpents se forment en raison de la décomposition thermique avec la libération de dioxyde de carbone et les cendres étant un produit de combustion du saccharose.
L'hydrogénocarbonate de sodium est parfois utilisé pour retarder la combustion car il produit du dioxyde de carbone et de l'eau comme produit de combustion et les deux sont utilisés pour contrôler le feu ou arrêter la combustion.
En raison de cette propriété, il est également utilisé dans les extincteurs.
L'hydrogénocarbonate de sodium est également utilisé pour la neutralisation des acides, en particulier les déversements d'acides dans les industries, car ils réagissent spontanément et libèrent du dioxyde de carbone en tant que produit de réaction.
En raison de sa réaction instantanée avec les acides, il est également utilisé comme antiacide afin de traiter l'indigestion de l'estomac due à l'acidité et également pour le traitement des brûlures d'estomac.
Levure - En cuisine, les gens utilisent du bicarbonate de soude comme agent levant.
Lorsqu'il réagit avec l'acide, il libère du dioxyde de carbone.
En fin de compte, il provoque l'expansion de la pâte et crée la texture caractéristique.
Généralement, cela se produit dans le cas des céréales dans les crêpes, les gâteaux, le pain soda, le pain rapide et d'autres aliments cuits au four et frits.
Divers composants acides qui facilitent cette réaction comprennent le jus de citron, la crème de tartre, les phosphates, le yaourt, le babeurre, le cacao et le vinaigre.
Afin de fabriquer un produit plus léger avec un goût moins acide, les gens utilisent ensemble du bicarbonate de soude et du levain.
Lutte antiparasitaire - L'hydrogénocarbonate de sodium est un moyen efficace de contrôler la croissance fongique.
De plus, le carbonate acide de sodium est enregistré par l'Agence de protection de l'environnement en tant que biopesticide.
Extincteur - Les gens utilisent le carbonate d'hydrogène de sodium pour éteindre les petits incendies de graisse ou électriques en le jetant au-dessus du feu.
L'hydrogénocarbonate de sodium est dû au fait que le chauffage de l'hydrogénocarbonate de sodium libère du dioxyde de carbone.
Cependant, il faut l'appliquer en cas d'incendie dans les friteuses.
Le carbonate d'hydrogène de sodium est dû au fait que la libération soudaine de gaz peut faire éclabousser la graisse.
La nature alcaline de l'hydrogénocarbonate de sodium en fait le seul agent chimique sec existant.
L'hydrogénocarbonate de sodium est disponible autre que Purple-K que les gens utilisent dans les systèmes d'extinction d'incendie à grande échelle.
De plus, en raison de sa capacité à agir comme un alcali, l'agent a un léger effet de saponification sur la graisse chaude.
Neutralisation des acides - L'hydrogénocarbonate de sodium réagit immédiatement avec les acides et libère du dioxyde de carbone gazeux comme produit de réaction.
Les gens l'utilisent pour neutraliser les solutions acides indésirables ou les déversements d'acide dans les laboratoires chimiques.
L'hydrogénocarbonate de sodium n'est pas correct d'utiliser l'hydrogénocarbonate de sodium pour neutraliser la base même s'il réagit à la fois avec les acides et les bases.
Le carbonate acide de sodium est largement utilisé de cette manière car il est communément appelé bicarbonate de soude.
Mais c'est aussi une bonne solution pour nettoyer confortablement les plateaux et casseroles brûlés.
L'hydrogénocarbonate de sodium est également utilisé pour nettoyer les résidus dans les théières, les thermos et les vases.
La mise en œuvre de l'hydrogénocarbonate de sodium est extrêmement simple.
L'eau chaude à appliquer est remplie et du carbonate acide de sodium y est versé.
Les taches se nettoient facilement avec ce mélange.
Lorsque la forme soude de l'hydrogénocarbonate de sodium entre en réaction avec l'eau, elle agit comme un détergent en acquérant des propriétés basiques.
Le carbonate acide de sodium peut également être utilisé pour un meilleur échaudage des légumineuses sèches.
Lorsque du carbonate acide de sodium est ajouté à l'eau bouillie, les légumineuses se ramollissent plus rapidement.
De plus, ceux qui ont mauvaise haleine peuvent aussi y remédier.
Prévenant les odeurs désagréables, cette substance peut également être utilisée pour prévenir les odeurs d'évier, éliminer l'odeur des chaussures et éliminer l'odeur des réfrigérateurs.
Hydrogénocarbonate de sodium ; l'odeur des légumes tels que le chou et le chou-fleur peut être évitée en éliminant les odeurs pendant le processus d'échaudage.
Après les infestations d'insectes, les piqûres d'insectes bloquent les démangeaisons dans la zone de la piqûre lorsqu'elles sont appliquées avec de l'eau de carbonate acide de sodium.
Si des problèmes de transpiration des mains et des pieds sont utilisés, l'eau de carbonate acide de sodium est utilisée à la place du déodorant, et le problème de transpiration dans ces zones est réduit et les mauvaises odeurs sont également évitées.
Si de l'eau de carbonate acide de sodium est appliquée instantanément sur les coups de soleil brûlants, elle soulage la douleur dans la zone brûlée.
NOM IUPAC :
Bicarbonate de soude, Bicarbonate, Sodium
Bicarbonate de soude E500
Sel monosodique d'acide carbonique
ACIDE CARBONIQUE SODIQUE (1:1)
carbonate d'hydrogène
idrogénotétraossocarbonato de sodium
hydrogénocarbonate de sodium
Hydrogénocarbonate de sodium
Carbonate acide de sodium
Carbonate acide de sodium , Monohydrogénocarbonate de sodium
Bicarbonate de sodium
Bicarbonate de sodium
bicarbonate de sodium
BICARBONATE DE SODIUM
Bicarbonate de sodium
Bicarbonate de sodium
SYNONYMES :
144-55-8
231-420-4
Bicarbonate, Sodium
Sel monosodique d'acide carbonique
Sel de sodium de l'acide carbonique
Acide carbonique, sel monosodique
Acide carbonique, sel de sodium (1:1)
Carbonate d'hydrogène, Sodium
Hydrogénocarbonate de sodium
MFCD00003528
